山東高考理綜試題化學部分及答案解析講解

1、2015年高考山東化學試題及答案解析7進行化學實驗時應(yīng)強化安全意識。下列做法正確的是：A金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火B(yǎng)用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上C濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗D制備乙烯時向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片 D解析：考察化學與生活知識。Na可以與二氧化碳反應(yīng)，金屬鈉著火時不能使用泡沫滅火器滅火；用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口略微向下傾斜；NaOH對皮膚有腐蝕作用，濃硫酸濺到皮膚上時不能用稀氫氧化鈉溶液沖洗；制備乙烯時向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片，以防止暴沸。選擇D。8短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序

2、數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是YZXWA原子半徑：X<Y<ZB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>ZCZ、W均可與Mg形成離子化合物D最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>WC解析：考察元素周期表和元素周期律。Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，設(shè)Y的原子序數(shù)為a，a+a+2+8=3(a+1)，a=7，Y是N，Z是O，X是Si，W是Cl。根據(jù)元素周期律，原子半徑：Si>N>O，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：SiH4<H2O,MgO、MgCl2是離子化合物，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HClO4>HNO3。選擇C。OCOOHCH2COOHOH分支酸9分枝酸可用于生化研究。

3、其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是A分子中含有2種官能團B可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同C1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)D可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同B解析：考察有機結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。分枝酸含有羧基、羥基、碳碳雙鍵、醚鍵四種官能團；羥基與乙酸反應(yīng)，羧基與乙醇反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)；1mol分枝酸最多可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，碳碳雙鍵使溴的四氯化碳溶液褪色屬于加成反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，屬于氧化反應(yīng)。選擇B10某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是:A

4、AlCl3 BNa2O CFeCl2 DSiO2A解析：考察元素及其化合物知識?？梢杂蓡钨|(zhì)化合而成的有AlCl3、Na2O、SiO2，其加入Ba(HCO3)2溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生的只有AlCl3產(chǎn)生Al(OH)3沉淀和CO2氣體。選擇A。11下列由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是：操作及現(xiàn)象結(jié)論A向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時出現(xiàn)黃色沉淀。Ksp（AgCl）< Ksp（AgI）B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色。溶液中一定含有Fe2+C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色。Br還原性強于ClD加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，

5、試管口有晶體凝結(jié)。NH4Cl固體可以升華C解析：考察實驗現(xiàn)象分析。向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時出現(xiàn)黃色沉淀，說明Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）；向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，可能原溶液本身存在Fe3+；向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色，說明Br還原性強于Cl；加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)，說明NH4Cl固體容易受熱分解，NH3與HCl容易化合。選擇C。12下列表示對應(yīng)化學反應(yīng)的離子方程式正確的是：A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32+2H+=SO2+H2OB向Na2SiO3溶液中

6、通入過量SO2：SiO32+SO2+ H2O=H2SiO3+SO32C向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2O：Al3+4NH3·H2O=Al(OH)4+4NH4+D向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O2D解析：考察離子方程式正誤判斷。A，稀HNO3會氧化Na2SO3；B，過量SO2，會形成HSO3；C，過量的NH3·H2O不會溶解Al(OH)3；D，正確。選擇D。PH V（HA）/ml010204.78.7ab13室溫下向10mL0.1 mol·L1NaOH溶液中加入0.1 mol

7、·L1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是Aa點所示溶液中c(Na+)>c(A)>c(H+)>c(HA)Ba、b兩點所示溶液中水的電離程度相同CpH=7時，c(Na+)= c(A)+ c(HA)Db點所示溶液中c(A)> c(HA)D解析：考察中和滴定PH值曲線分析。A，a點恰好完全反應(yīng)，生成NaA，PH>7，說明HA是弱酸，離子濃度：c(Na+)>c(A)>c(HA)>c(H+)；B，b點，HA過量，抑制水的電離，水的電離程度不相同；C，PH=7時，c(Na+)= c(A)；D，b點，構(gòu)成NaA-HA混合溶液，PH

8、值<7，說明HA的電離能力強于A的水解能力，c(A)> c(HA)。選擇D。電源H2氣體惰性電極A惰性電極B陽離子交換膜29.（15分）利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得。（1）利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為_溶液（填化學式），陽極電極反應(yīng)式為_ ，電解過程中Li+向_電極遷移（填“A”或“B”）。（2）利用鈷渣含Co(OH)3、Fe(OH)3等制備鈷氧化物的工藝流程煅燒CoSO4溶液鈷渣浸液溶解還原H2SO4Na2SO3純化處理COC2O4沉淀鈷氧化物沉鈷鐵渣

9、NaClO3,O2(NH4)2C2O4如下：Co(OH)3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為_，鐵渣中鐵元素的化合價為_，在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g，CO2的體積為1.344L（標準狀況），則鈷氧化物的化學式為_。解析：考察電解池原理、反應(yīng)原理和電子守恒原理。根據(jù)圖像，B產(chǎn)生氫氣，B是陰極，A是陽極。陰極：2H2O2e=2OHH2；B極區(qū)電解液是LiOH；陽極：2Cl-2e-=Cl2，Li+向陰極B電極遷移。鈷渣加硫酸溶解，加Na2SO3還原Fe3和Co3；2Co(OH)3+4H+SO32=2Co2+SO42+5H2O。加NaClO3,O2，又將F

10、e2氧化到Fe(OH)3除去，鐵渣的Fe的化合價為+3；加入(NH4)2C2O4是為了沉淀Co2；煅燒，根據(jù)電子守恒原理，設(shè)氧化物為CoXOY，×2×2=×X×(-2)，X:Y=1：2，化學式CoO2。參考答案：(15分)（1）LiOH，2Cl-2e-=Cl2；B；（2）2Co(OH)3+4H+SO32=2Co2+SO42+5H2O；+3；CoO2；30（19分）合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸收氫性能，在配合氫能的開發(fā)中起到重要作用。····0H/MP1P2T1<T2T2 B'A'OABT1abdc

11、P/（kPa）（1）一定溫度下，某貯氫合金（M）的貯氫過程如圖所示，縱軸為平衡時氫氣的壓強（p），橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個數(shù)比（H/M）。在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MHx，隨著氫氣壓強的增大，H/M逐慚增大；在AB段，MHx與氫氣發(fā)生氫化反應(yīng)生成氫化物MHy，氫化反應(yīng)方程式為：zMHx(s)+H2(g)=ZMHy(s)H()；在B點，氫化反應(yīng)結(jié)束，進一步增大氫氣壓強，H/M幾乎不變。反應(yīng)（）中z=_（用含x和y的代數(shù)式表示）。溫度為T1時，2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240mL，吸氫速率v=_mLg-1min。反應(yīng)的焓變H_0（填“>”“<”或“=”）。（2）表示單

12、位質(zhì)量貯氫合金在氫化反應(yīng)階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為T1、T2時，（T1）_（T2）（填“>”“<”或“=”）。當反應(yīng)（）處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達到平衡后反應(yīng)（）可能處于圖中的_點（填“b”“c”或“d”），該貯氫合金可通過_或_的方式釋放氫氣。（3）貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反應(yīng)，溫度為T時，該反應(yīng)的熱化學方程式為_。已知溫度為T時：CH4(g)+2H2O=CO2(g)+4H2(g) H=+165KJmolCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H=-41KJmol解析：考察平衡理論和熱化學理論。

13、根據(jù)：2M(s)XH2(g)2MHX(s)；ZMHx(s)+H2(g)=ZMHy(s)，根據(jù)H原子守恒，Z·x+2=Z·y，Z=2/(yx)；根據(jù)單位，(H2)=30mLg-1min。隨著溫度升高，H/M增大，平衡正向移動，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)H()>0；隨著溫度升高，平衡正向移動，隨著壓強增大，平衡正向移動，總吸氫量增大，減小，（T1）>（T2）；P1、T1條件下，向恒容體系中通入少量氫氣，平衡正向移動，達到新的平衡，ac；根據(jù)反應(yīng)特征，貯氫合金可通過降低溫度或減小壓強來使平衡逆向移動，來實現(xiàn)釋放氫氣；根據(jù)蓋斯定律，CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(

14、g) ，H=-41-165=-206kJmol1。參考答案：（19分）（1）2/(yx)；30；>（2）>；c；降低溫度或減小壓強（3）CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g) H=206kJmol131（19分）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)），實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:浸取蒸發(fā)、濃縮冷卻、結(jié)晶BaCl2·2H2O過濾過濾過濾毒重石NH3·H2O調(diào)PH=8NaOHPH=12.5H2C2O4濾渣15%鹽酸濾渣濾渣（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是。實驗室用37%的鹽酸配制1

15、5%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的。a燒杯 b容量瓶 c玻璃棒 d滴定管（2）Ca2+Mg2+Fe3+開始沉淀時的pH11.99.11.9完全沉淀時的pH13.911.13.2加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去（填離子符號），濾渣中含（填化學式）。加入H2C2O4時應(yīng)避免過量，原因是。已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9（3）利用簡潔酸堿滴定法可測定Ba2+的含量，實驗分兩步進行。已知：2CrO42+2H+=Cr2O72+H2O Ba2+CrO42=BaCrO4步驟移取xml一定濃度的Na2CrO4溶液與

16、錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b mol·L1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為V0mL。步驟：移取y mLBaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol·L1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1mL。滴加鹽酸標準液時應(yīng)用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的（填“上方”或“下方”）。BaCl2溶液的濃度為mol·L1，若步驟中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，Ba2+濃度測量值將（填“偏大”或“偏小”）。 解析：以工藝流程考察反應(yīng)速率、溶液配制、沉淀溶解平衡、中和滴定知識。（1）

17、毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，是為了增大接觸面積，加快反應(yīng)速率；用37%的鹽酸配制15%的鹽酸，由于是配制質(zhì)量分數(shù)濃度，需要燒杯、玻璃棒，不需要容量瓶。選擇ac。（2）根據(jù)離子沉淀的PH值范圍，加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH=8，可以除去Fe3+，濾渣是Fe(OH)3；再用NaOH調(diào)節(jié)PH=12.5，可以除去Mg2和部分Ca2，濾渣是Mg(OH)2 、Ca(OH)2 ；再加入H2C2O4，目的是除去Ca2，濾渣是CaC2O4，根據(jù)Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9，為了避免形成BaC2O4沉淀，加入H2C2O4時應(yīng)避免過

18、量。（3）根據(jù)：2CrO422H+BaCrO4，C(CrO42)=mol/L，C(Ba2)=mol/L，“0”刻度位于滴定管的上方，若步驟中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，V1增大，C(Ba2)偏小。參考答案：(19分)（1）增大反應(yīng)物的接觸面積，增大反應(yīng)速率；ac（2）Fe3+；Mg(OH)2 、Ca(OH)2 ；H2C2O4過量時Ba2+轉(zhuǎn)化為BaC2O4沉淀，BaCl2·2H2O產(chǎn)品的產(chǎn)量減少。（3）上方；（V0bV1b）/y；偏小。32(12分)化學-化學與技術(shù)工業(yè)上利用氨氧化獲得的高濃度NOx氣體(含NO、NO2)制備NaNO2、NaNO3，工藝流程如下：NaNO2溶堿堿吸收結(jié)

19、晶蒸發(fā)分離中和液NaNO3轉(zhuǎn)化回收結(jié)晶蒸發(fā)分離母液轉(zhuǎn)化液母液稀HNO3空氣NOxH2ONa2CO3已知：Na2CO3NONO2=2NaNO2CO2（1）中和液所含溶質(zhì)除NaNO2及少量Na2CO3外，還有_(填化學式)。（2）中和液進行蒸發(fā)操作時，應(yīng)控制水的蒸發(fā)量，避免濃度過大，目的是_。蒸發(fā)產(chǎn)生的蒸氣中含有少量的NaNO2等有毒物質(zhì)，不能直接排放，將其冷凝后用于流程中的_(填操作名稱)最合理。（3）母液進行轉(zhuǎn)化時加入稀HNO3的目的是_。母液需回收利用，下列處理方法合理的是_。a轉(zhuǎn)入中和液 b轉(zhuǎn)入結(jié)晶操作 c轉(zhuǎn)入轉(zhuǎn)化液 d轉(zhuǎn)入結(jié)晶操作（4）若將NaNO2、NaNO3兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比設(shè)為

20、2：1，則生產(chǎn)1.38噸NaNO2時，Na2CO3的理論用量為_噸(假定Na2CO3恰好完全反應(yīng))。參考答案：（12分）（1）NaHCO3、 NaNO3（2）防止NaNO3析出；溶堿（3）提供酸性環(huán)境，氧化NaNO2；c；（4）1.5933.（12分）化學-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)氟在自然界中常以CaF2的形式存在。（1）下列關(guān)于CaF2的表述正確的是_。aCa2與F間僅存在靜電吸引作用bF的離子半徑小于Cl，則CaF2的熔點高于CaCl2c陰陽離子比為2：1的物質(zhì)，均與CaF2晶體構(gòu)型相同dCaF2中的化學鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導電（2）CaF2難溶于水，但可溶于含Al3的溶液中，原因是_(用離子方程式表示)。已知AlF63-在溶液中可穩(wěn)定存在。（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構(gòu)型為_，其中氧原子的雜化方式為_。（4）F2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反應(yīng)Cl2(g)3F2(g)=2ClF3(g) H=313kJ·mol1，F(xiàn)F鍵的鍵能為159kJ·mol1，ClCl鍵的鍵能