十年天津化學(xué)高考實(shí)驗(yàn)化學(xué)

1、學(xué)員輔導(dǎo)教師使用日期年 月 日（11年天津化學(xué)）1向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有IC用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na、無K+D滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無NH4（10年天津化學(xué)）2.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是A用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+BNa2O2與H2O反應(yīng)制備O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH +

2、 O2C將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O（09年天津化學(xué)）3.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論相符的是A.將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B.某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液一定顯堿性C.某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-D.在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2,即可得到較純凈的FeCl3

3、溶液（09年天津化學(xué)）4.下列實(shí)驗(yàn)方法合理的是A、 可用水鑒別已烷、四氯化碳、乙醇三種無色液體B、油脂皂化后可用滲析的方法使高級(jí)脂肪酸鈉和甘油充分分離C、可用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D、為準(zhǔn)確測(cè)定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱，所用酸和堿的物質(zhì)的量相等（07年天津化學(xué)）5.為達(dá)到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列操作正確的是A欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的ZnSO4溶液，將l0 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中B欲制備F(OH)3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長(zhǎng)時(shí)間煮沸C為鑒別KCl、AICl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量D為

4、減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用（05年天津化學(xué)）6.下列除雜質(zhì)的方法不可行的是A用過量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+B將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)除去N2中的少量O2C用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水D用鹽酸除去AgCl中少量的Ag2CO3（05年天津化學(xué)）7下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理中，正確的做法是A銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后附有銀的試管，可用稀H2SO4清洗B在中學(xué)硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，稱量操作至少需要四次C不慎將濃H2SO4沾在皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗D在250mL燒杯中，加入216mL水和24g NaOH固體，配制10% NaOH溶液（10年天

5、津化學(xué)）（18分）納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·x H2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2 。用現(xiàn)代分析儀器測(cè)定TiO2粒子的大小。用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請(qǐng)回答下列問題： TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化學(xué)方程式為_。 檢驗(yàn)TiO2·x H2O中Cl是否被除凈的方法是_。 下列可用于測(cè)

6、定TiO2粒子大小的方法是_（填字母代號(hào)）。a核磁共振法 b紅外光譜法 c質(zhì)譜法 d透射電子顯微鏡法 配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H2SO4的原因是_；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡(jiǎn)外，還需要下圖中的_（填字母代號(hào)）。a b c d e 滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。 滴定分析時(shí)，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為M g·mol1）試樣w g，消耗c mol·L1 NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_。 判斷下列操作對(duì)TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”） 若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中，燒杯中的NH4Fe(S

7、O4)2溶液有少量濺出，使測(cè)定結(jié)果_。 若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測(cè)定結(jié)果_。（09年天津化學(xué)）（18分）海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國(guó)前列。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：（1）請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法：、。（2）將NaCl溶液進(jìn)行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2、或H2、。（3）步驟中已獲得Br2，步驟中又將Br2還原為Br，其目的為。（4）步驟用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是。（5）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了

8、有關(guān)資料，Br2的沸點(diǎn)為59。微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，了如下裝置簡(jiǎn)圖：請(qǐng)你參與分析討論：圖中儀器B的名稱：。整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是。實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：。C中液體產(chǎn)生顏色為。為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是。（08年天津化學(xué)）（19分），（8分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)室制取氯化氫氣體的方法之一是將濃硫酸滴入濃鹽酸中。請(qǐng)從下圖中挑選所需儀器，在方框內(nèi)畫出用該方法制備、收集干燥氯化氫氣體的裝置簡(jiǎn)圖，并在圖中標(biāo)明所用試劑。（儀器可重復(fù)使用，固定裝置不必畫出）

9、，（11分）實(shí)驗(yàn)室制備少量硫酸亞鐵晶體的實(shí)驗(yàn)步驟如下：取過量潔凈的鐵屑，加入20%30%的稀硫酸溶液，在5080水浴中加熱至不再產(chǎn)生氣泡。將溶液趁熱過濾，濾液移至試管中，用橡膠塞塞緊試管口，靜置、冷卻一段時(shí)間后收集產(chǎn)品。（1）寫出該實(shí)驗(yàn)制備硫酸亞鐵的化學(xué)方程式：。（2）硫酸溶液過稀會(huì)導(dǎo)致。（3）采用水浴加熱的原因是。（4）反應(yīng)時(shí)鐵屑過量的目的是（用離子方程式表示）。（5）溶液趁熱過濾的原因是。塞緊試管口的目的是。（6）靜置冷卻一段時(shí)間后，在試管中觀察到的現(xiàn)象是。（07年天津化學(xué)）（19分）二氯化二硫（S2C12）在工業(yè)上用于橡膠的硫化。為在實(shí)驗(yàn)室合成S2C12，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資

10、料，得到如下信息：將干燥的氯氣在110 140與硫反應(yīng)，即可得S2C12粗品。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/化學(xué)性質(zhì)S112.8444.6略S2C1277137遇水生成HCl、SO2、S；300以上完全分解；S2C12 + C12 2SCl2設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置圖如下：.上圖中氣體發(fā)生和尾氣處理裝置不夠完善，請(qǐng)你提出改進(jìn)意見_。利用改進(jìn)后的正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：.B中反應(yīng)的離子方程式：_；E中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。.C、D中的試劑分別是_、_。.儀器A、B的名稱分別是_、_，F(xiàn)的作用是_。.如果在加熱E時(shí)溫度過高，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是_，在F中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是_。.S2C12粗品

11、中可能混有的雜質(zhì)是（填寫兩種）_、_，為了提高S2C12的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和_。（06年天津化學(xué)）（19分）晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟 如下： 高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅300粗硅與干燥 HCl氣體反應(yīng)制得 SiHCl3：Si +3HCl =SiHCl3+H2SiHCl3 與過量 H2 在 10001100反應(yīng)制得純硅已知 SiHCl3，能與 H2O強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易自燃。 請(qǐng)回答下列問題： （1）第步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為 _。 （2）粗硅與HCl反映完全后,經(jīng)冷凝得到的SiHCl3（沸點(diǎn) 33.0）中含有少量 SiCl4（沸點(diǎn) 57.6）和 HC

12、l（沸點(diǎn)-84.7），提純 SiHCl3 采用的方法為_。 （3）用 SiHCl3 與過量 H2 反應(yīng)制備純硅的裝置如下（熱源及夾持裝置略去）：裝置 B中的試劑是 _。 裝置 C中的燒瓶需要加熱，其目的是 _。 反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置 D中觀察到的現(xiàn)象是 _，裝置 D不能采用普通玻璃管的原因是_ ，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。 為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及_ 。 為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑（填寫字母代號(hào)）是_ 。 a 碘水 b氯水 cNaOH溶液dKSCN溶液 eNa2SO3 溶液（05

13、年天津化學(xué)）根據(jù)侯德榜制堿法原理并參考下表的數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)室制備純堿Na2CO3的主要步驟是：將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在3035，攪拌下分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，抽干后，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時(shí)，得Na2CO3固體。四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）表 溫度鹽 溶解度0102030405060100NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0NaHCO36.98.19.611.112.714.51

14、6.4NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3 35NH4HCO3會(huì)有分解請(qǐng)回答：1 反應(yīng)溫度控制在3035，是因?yàn)槿舾哂?5，則_，若低于30，則_，為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為_。 加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的_。 靜置后只析出NaHCO3晶體的原因是_ 。 用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去_雜質(zhì)（以化學(xué)式表示） 過濾所得的母液中含有_ （以化學(xué)式表示），需加入_，并作進(jìn)一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時(shí)可回收NH4Cl 測(cè)試純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是：準(zhǔn)確稱取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加12滴酚酞指示劑，用

15、物質(zhì)的量濃度為c（mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色（指示CO32+H+=HCO3反應(yīng)的終點(diǎn)），所用HCl溶液的體積為V1mL，再加12滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，所用HCl溶液總體積為V2mL。寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式：NaHCO3% = _。（04年天津化學(xué)）（19分）I. 合成氨工業(yè)對(duì)化學(xué)的國(guó)防工業(yè)具有重要意義。寫出氨的兩種重要用途。II. 實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，下列方法中適宜選用的是。 固態(tài)氯化銨加熱分解 固體氫氧化鈉中滴加濃氨水 氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱 固態(tài)氯化銨與氫氧化鈣混合加熱III. 為了在實(shí)驗(yàn)室利用工業(yè)原料制備少量氨氣，有

16、人設(shè)計(jì)了如下裝置（圖中夾持裝置均已略去）。實(shí)驗(yàn)操作 檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性后，關(guān)閉彈簧夾a、b、c、d、e。在A中加入鋅粒，向長(zhǎng)頸漏斗注入一定量稀硫酸。打開彈簧夾c、d、e，則A中有氫氣發(fā)生。在F出口處收集氫氣并檢驗(yàn)其純度。 關(guān)閉彈簧夾c，取下截去底部的細(xì)口瓶C，打開彈簧夾a，將氫氣經(jīng)導(dǎo)管B驗(yàn)純后點(diǎn)燃，然后立即罩上無底細(xì)口瓶C，塞緊瓶塞，如圖所示。氫氣繼續(xù)在瓶?jī)?nèi)燃燒，幾分鐘后火焰熄滅。 用酒精燈加熱反應(yīng)管E，繼續(xù)通氫氣，待無底細(xì)口瓶C內(nèi)水位下降到液面保持不變時(shí)，打開彈簧夾b，無底細(xì)口瓶C內(nèi)氣體經(jīng)D進(jìn)入反應(yīng)管E，片刻后F中的溶液變紅。回答下列問題：（1）檢驗(yàn)氫氣純度的目的是。（2）C瓶?jī)?nèi)水位下降到

17、液面保持不變時(shí)，A裝置內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是，防止了實(shí)驗(yàn)裝置中壓強(qiáng)過大。此時(shí)再打開彈簧夾b的原因是，C瓶?jī)?nèi)氣體的成份是。（3）在步驟中，先加熱鐵觸媒的原因是。反應(yīng)管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（03年全國(guó)化學(xué)）（22分）用下面兩種方法可以制得白色的沉淀。方法一：用不含 的 溶液與用不含 O2 的蒸餾水配制的 NaOH 溶液反應(yīng)制備。（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述 FeSO4 溶液時(shí)還需加入 。（2）除去蒸餾水中溶解的 O2常采用的方法。（3）生成白色沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含 O2的 NaOH 溶液，插入 FeSO4溶液液面下，再擠出 NaOH 溶液。這樣操作的理由是。方法二：在如圖裝置中，用 NaOH 溶液、鐵屑、稀 H2SO4等試劑制備。（1）在試管 里加入的試劑是 。（2）在試管里加入的試劑是。（3）為了制得白色沉淀，在試管和中加入試劑，打開止水夾，寨緊寨子后的實(shí)驗(yàn)步驟是。（4）這樣