化學小高考復(fù)習——必修1必修3

1、1  常見的有機物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖類、油脂、蛋白質(zhì)等。2  常見的混合物有煤，石油，漂白粉，硬鋁、黃銅、鋼等合金，氯水，氨水等溶液，膠體。3  液氯、液氨、冰醋酸屬于純凈物。4  常見的電解質(zhì)有：酸、堿、鹽等，其在水溶液中能發(fā)生電離。5  鑒別溶液和膠體的方法：丁達爾效應(yīng)6  反應(yīng)前后元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)時氧化還原反應(yīng)。一般而言，反應(yīng)物或生成物中有單質(zhì)的一定是氧化還原反應(yīng)。7  升 失 氧 還原劑：化合價升高，失去電子，被氧化，是還原劑8  摩爾是物質(zhì)的量的單位9  摩爾質(zhì)量的單位g

2、/mol或gmol-11022.4mol/L的使用條件：標準狀況下（0 101KPa）；氣體。注：水在標準狀況下為液體。11n=12c(濃溶液)·V(濃溶液) = c(稀溶液）·V(稀溶液)13配制一定物質(zhì)的量濃度溶液必需的儀器：XX mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。14過濾用于分離固體和液體的混合物，主要儀器：漏斗。15蒸餾用于分離液體混合物，如：乙醇和水的混合物。冷凝水“下進上出”。16萃取可用于提取碘水中的碘單質(zhì)。主要儀器：分液漏斗；萃取劑不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精。17分液用于分離互不相溶的液體，如：乙酸乙酯和飽和Na2CO3溶液，植物油和水。主要儀器

3、：分液漏斗。使用時注意“上倒下放”。18蒸發(fā)的主要儀器：蒸發(fā)皿。當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，停止加熱。19氫氟酸應(yīng)存放在塑料瓶中，不能存放在玻璃瓶中。20氫氧化鈉溶液在存放時不能使用玻璃塞。21金屬鈉、鉀存放在煤油中。22氯水存放在棕色瓶中。23托盤天平精確到0.1g，量筒精確到0.1mL。24可直接加熱的儀器：試管蒸發(fā)皿、坩堝。25點燃可燃氣體前要驗純。26酒精著火應(yīng)迅速用濕抹布蓋滅，鈉、鉀著火用細沙蓋滅27離子檢驗離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式Cl稀HNO3和AgNO3產(chǎn)生白色沉淀ClAg+AgClSO42-稀HCl和BaCl2 加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，滴入BaCl2溶液有白色沉淀SO42-+Ba

4、2+=BaSO4Fe3+KSCN溶液溶液呈紅色Fe2+先加KSCN溶液再加氯水先無明顯變化，后溶液呈紅色2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-NH4+NaOH溶液，加熱濕潤紅色石蕊試紙試紙變藍NH4+ +OH- NH3+H2ONa+焰色反應(yīng)火焰呈黃色K+焰色反應(yīng)透過藍色鈷玻璃，火焰呈紫色Al3+NaOH溶液至過量先白色沉淀后逐漸溶解Al3+3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+ OH= AlO2+2H2O28鈉是質(zhì)軟、密度小、熔點低29過氧化鈉為淡黃色固體，可作供氧劑。30碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較性質(zhì)Na2CO3NaHCO3俗稱純堿、蘇打小蘇打溶解性均易溶于水，Na2CO3 > NaHCO

5、3溶液酸堿性均顯堿性，堿性Na2CO3 > NaHCO3熱穩(wěn)定性Na2CO3 > NaHCO3與HCl反應(yīng)均生成CO2，反應(yīng)速率Na2CO3 < NaHCO3與Ca(OH)2反應(yīng)均生成白色沉淀與CaCl2反應(yīng)生成白色沉淀無現(xiàn)象    31除雜Na2CO3（NaHCO3）方法：加熱32除雜NaHCO3（Na2CO3）方法：通CO233鋁在空氣中卻能穩(wěn)定存在是因為鋁表面覆蓋有致密氧化膜，保護內(nèi)層金屬不被腐蝕。34既能與HCl反應(yīng)又能與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)有：Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO335常溫下，鋁、鐵遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍

6、化。36Al(OH)3的制備：AlCl3溶液中滴加氨水至過量37Al(OH)3不能溶于氨水中。38除雜Fe2O3（Al2O3）試劑：NaOH39Fe2O3紅棕色固體              Fe(OH)3紅褐色沉淀40Fe(OH)2為白色沉淀，在空氣中極易被氧化成紅褐色Fe(OH)3沉淀41除雜FeCl2（FeCl3）方法：加鐵粉42除雜FeCl3（FeCl2）方法：通氯氣或加氯水43單質(zhì)硅是半導體材料，可用于制硅芯片、太陽能電池板等44氯氣：黃綠色氣體，有刺激性

7、氣味，密度大于空氣，有毒45Fe在Cl2中燃燒只能生成FeCl3，不能生成FeCl246氯氣溶于水生成鹽酸HCl和次氯酸HClO47氯氣具有強氧化性，可用于消毒、殺菌、漂白。48氯氣可使品紅溶液褪色，且紅色不可恢復(fù)。49多余的氯氣用NaOH溶液吸收50漂白粉的有效成分：Ca(ClO)251二氧化硫：無色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水，有毒52SO2可使品紅溶液褪色，但加熱后紅色可以恢復(fù)53濃硫酸作干燥劑，不能干燥氨氣（NH3）54濃硫酸與金屬反應(yīng)不能生產(chǎn)氫氣55NO為無色氣體，極易與O2反應(yīng)生成紅棕色的NO256NO2紅棕色有刺激性氣味的氣體，易溶于水，有毒，NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO57N

8、H3為無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易溶于水形成氨水58氨氣的檢驗：濕潤的紅色石蕊試紙變藍59氨氣用向下排空氣法收集60硝酸不能與金屬生成氫氣61不能一步實現(xiàn)的轉(zhuǎn)化有：Al2O3Al(OH)3、Fe2O3Fe(OH)3、SiO2H2SiO3、SSO362電離方程式  如H2SO4= 2H+SO42-、Ba(OH)2 =Ba2+ +2OH-、Na2CO3 =2Na+ CO32-63在離子反應(yīng)中可以拆開的物質(zhì)：強酸（HCl、H2SO4、HNO3）、強堿KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、可溶性鹽（鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽、除AgCl外的氯化物，除BaSO4外的硫酸鹽

9、。64離子方程式典型錯誤：1)    電荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、2)    拆分錯誤，如：碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)不能寫成：CO32+2H+ = CO2+H2O，應(yīng)寫成：CaCO3+2H+ =Ca2+ CO2+H2O3)    化學原理錯誤，如：Fe和HCl反應(yīng)不能寫成2Fe+6H+2Fe3+3H2，應(yīng)寫成Fe+2H+=Fe2+H2；H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)不能寫成H+OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4+H2O，應(yīng)寫成2H+2OH-+SO42-+Ba2+ =BaSO4+2

10、H2O65不能與H+共存的離子有：OH-、CO32-、HCO3-66不能與OH-共存的離子有：除K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的所有陽離子、HCO3-67不能與CO32-共存的離子有：除K+、Na+、NH4+以外的所有陽離子68Cl-不能與Ag+共存。69SO42-不能與Ba2+共存。70有色離子有：Cu2+（藍色）、Fe3+（黃色）、Fe2+（淺綠色）學業(yè)水平測試復(fù)習綱要必修21  符號，其中：質(zhì)量數(shù)=A 、質(zhì)子數(shù)=Z、中子數(shù)=A-Z  電子數(shù)=Z原子序數(shù)核電核數(shù)質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)（A）質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）如： 其中：質(zhì)量數(shù)=14，質(zhì)子數(shù)=

11、6，中子數(shù)=14-6=8  電子數(shù)=62  元素周期表的橫行稱為周期，共有7個周期，13周期為短周期共有18種元素。元素周期表的縱行稱為族，共有7個主族，7個副族，1個0族和1個族。主族的表示方法：A、A、A、A、A、A、A。3  第三周期元素（1117號元素）性質(zhì)比較原子序數(shù)11121314151617元素符號NaMgAlSiPSCl元素名稱鈉鎂鋁硅磷硫氯原子半徑大小元素性質(zhì)  金屬性減弱，非金屬性增強 最高正價+1+2+3+4+5+6+7最高價氧化物的水化物及其酸堿性NaOH強堿Mg(OH)2中強堿Al(OH)3兩性H2SiO3弱酸H3PO

12、4中強酸H2SO4強酸HClO4強酸遞變性  堿性減弱，酸性增強 最低負價-4-3-2-1氫化物SiH4PH3H2SHCl氫化物穩(wěn)定性  穩(wěn)定性增強 4  元素金屬性越強，越容易與水或酸反應(yīng)生成氫氣，其氫氧化物堿性越強。元素非金屬性越強，越容易與H2反應(yīng)生成氫化物，其氫化物越穩(wěn)定，其最高價含氧酸酸性越強。5  周期表中，左下方元素，原子半徑大，元素金屬性最強。6  周期表中，右上方元素，原子半徑小，元素非金屬性最強7 短周期元素中，原子半徑最大的是Na，最小的是H；最活潑的金屬是Na，最活潑的非金屬是F，最強的堿是

13、NaOH，最強的含氧酸是HClO4，最穩(wěn)定的氫化物是HF。8  O元素和F元素沒有正價9  在周期表中金屬與非金屬的分界處可以找到半導體材料。10             判斷離子鍵和共價鍵的方法：離子鍵存在于金屬離子或銨根離子（NH4+）與陰離子之間;共價鍵存在于非金屬元素之間11             離子化合物

14、：含有金屬元素或銨根離子（NH4+）的化合物。如：NaCl、CaCl2、NaOH等。共價化合物：全部由非金屬元素組成的化合物（除銨鹽）。如：H2O、CO2、H2SO4等。12              電子式：化學式電子式化學式電子式H2 N2 H2O CO2 NH3 CH4 NaCl Cl2 HCl MgCl2 Na2O NaOH 13 

15、;            同分異構(gòu)體具有相同的分子式，如：丁烷（C4H10）有正丁烷（）、異丁烷（）兩種同分異構(gòu)體；戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷三種同分異構(gòu)體。14              化學鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因。15        

16、;      斷鍵吸收能量，形成鍵放出能量。16              放熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量；吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量<生成物的總能量17             常見的放熱反應(yīng)有：金屬與酸的反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，燃燒反應(yīng)，大部分的化合反應(yīng)，氧化鈣與水反應(yīng)

17、，鈉與水反應(yīng)，鋁與氧化鐵反應(yīng)等18              常見的吸熱反應(yīng)有：氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)、碳酸鈣受熱分解、大部分的分解反應(yīng)19              原電池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。其中活潑金屬做負極。負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從負極到正極。20     

18、0;        原電池工作原理：CuZn原電池：負極（Zn片）：Zn2eZn2（Zn片溶解）（氧化反應(yīng)）正極（Cu片）：2H2eH2（Cu片有氣泡產(chǎn)生）（還原反應(yīng)）電子流動方向：從Zn片沿導線流向Cu片電流方向：從Cu到Zn21             影響化學反應(yīng)速率的條件有溫度（溫度越高，速率越大）、反應(yīng)物的濃度（一般濃度越大，速率越大）、固體表面積（粉狀比塊狀速率大）、催化劑等。22&#

19、160;             H2O2分解的催化劑有MnO2和FeCl3。23              對于可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物。24             當可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時：正反應(yīng)速率

20、=逆反應(yīng)速率0；各物質(zhì)的量保持恒定；達到了該條件下該反應(yīng)所能進行的最大限度；此時，所有的反應(yīng)物和生成物同時存在。25              天然氣的主要成分為甲烷26              石油分分餾屬于物理變化，煤的干餾屬于化學變化27        

21、;      工業(yè)中的乙烯來自于石油的裂解，苯來自于煤的干餾。28              甲烷的結(jié)構(gòu)式為29              乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2，結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵。30        

22、      苯的結(jié)構(gòu)中不存在碳碳雙鍵。31              乙醇的官能團為羥基（OH）32              乙酸的官能團為羧基（COOH）33          

23、0;   甲烷、乙烯常溫下為氣體34              苯、乙醇、乙酸常溫下為液體，其中苯不能溶于水，乙醇、乙酸易溶于水。35              甲烷可以發(fā)生取代反應(yīng)36           &

24、#160;  乙烯易發(fā)生加成反應(yīng)，可以使溴水、酸性高錳酸鉀褪色。37              乙烯可以做催熟劑38              苯易發(fā)生取代反應(yīng)，可以發(fā)生加成，不能使高錳酸鉀褪色。39           

25、;  乙醇可以發(fā)生取代反應(yīng)，易被氧化（高錳酸鉀或O2），能與Na反應(yīng)生成H240              常見的高分子化合物有：纖維素（棉花、麻）、淀粉、蛋白質(zhì)（羊毛、蠶絲）、聚乙烯41              乙酸具有酸性，能與乙醇生成乙酸乙酯（取代反應(yīng)）42    

26、60;         有機反應(yīng)類型：取代反應(yīng)  A+BC+D  加成反應(yīng)  A+BC  氧化反應(yīng)：反應(yīng)物中有O2、高錳酸鉀等物質(zhì)  加聚反應(yīng)：nA B43             會引起溫室效應(yīng)的氣體CO2，會引起酸雨的氣體SO2和NO244        

27、      金屬冶煉的方法：K     Ca   Na   Mg  Al  Zn   Fe      Sn   Pb (H) Cu   Hg       Ag電解熔融物法        &#

28、160;   熱還原法           熱分解法                                   

29、;                     常見的還原劑有：H2、CO、C、Al45              符合“綠色化學”的思想，原子利用率100%的反應(yīng)類型有：化合反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)。46      

30、60;       三大合成材料：塑料、合成橡膠、合成纖維學業(yè)水平測試復(fù)習綱要選修11  葡萄糖分子式C6H12O6，不能水解。2 葡萄糖的檢驗方法有：（1）在堿性、加熱的條件下，與銀氨溶液反應(yīng)析出銀。該反應(yīng)被稱為葡萄糖的銀鏡反應(yīng)。（2）在堿性、加熱的的條件下，與新制氫氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀（Cu2O）。3  葡萄糖為人體提供能量的化學方程式：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O。4  淀粉是一種多糖，分子式(C6H10O5)n，其水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，其化學方程式為：(C6H10O5

31、)n（淀粉）+nH2OnC6H12O6（葡萄糖）。5  淀粉的檢驗：加碘水（I2）變成藍色。6  棉花、麻的成分為纖維素，其分子式為(C6H10O5)n，是一種多糖，其水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖。7  油脂的主要成分為高級脂肪酸甘油酯，是單位質(zhì)量提供熱量最多的物質(zhì)。8  油脂在酸性或酶的作用條件下水解生成高級脂肪酸和甘油；在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽和甘油，油脂的堿性水解又稱為皂化反應(yīng)。9  氨基酸的通式為，分子中所包含的官能團有氨基（NH2）和羧基（COOH）。10羊毛、蠶絲屬于蛋白質(zhì)。檢驗蛋白質(zhì)的簡單方法：灼燒有特殊氣味11蛋白質(zhì)的鹽析是指

32、向蛋白質(zhì)溶液中加入某些濃的無機輕金屬鹽（如：NaCl、(NH4)2SO4、Na2SO4）后，蛋白質(zhì)發(fā)生凝聚從溶液中析出的過程。鹽析是一個可逆過程。利用該反應(yīng)可以進行蛋白質(zhì)的分離和提純。12能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性有銅鹽、鋇鹽等，誤食重金屬離子后應(yīng)喝大量牛奶解毒。13人體有8種氨基酸自身不能合成，稱為必需氨基酸。14維生素按照其不同的溶解性，分為脂溶性維生素（如維生素A、D、E和K）和水溶性維生素（如維生素C、B族）。15維生素C又稱抗壞血酸，是一種水溶性維生素，具有酸性和還原性，廣泛存在于新鮮水果和綠色蔬菜中。16碘是人體必需的微量元素，有“智力元素”之稱。其中一半左右集中在甲狀腺內(nèi)。在食物中，海帶

33、、海魚等海產(chǎn)品中含碘最多。加碘鹽中添加的是碘酸鉀（KIO3）。17鐵是人體中必需微量元素中含量最多的一種。缺鐵會發(fā)生缺鐵性貧血。含鐵較多的食物有動物內(nèi)臟、動物全血、肉類、魚類、蛋類等。18              食物的酸堿性是按食物代謝產(chǎn)物的酸堿性分類的。 酸性食物堿性食物所含元素C、N、S、P等非金屬元素K、Na、Ca、Mg等金屬元素舉例富含蛋白質(zhì)的物質(zhì)如：肉類、蛋類、魚類蔬菜、水果等19     &

34、#160;       正常情況下，人體血液的pH總保持弱堿性范圍（7.357.45）。長期以來，我國居民由于攝入蔬菜水果偏少，一般尿液偏酸性。20              嬰兒食品內(nèi)不能加入任何著色劑。21              常用的調(diào)味劑有食鹽、醋、味精、糖

35、等。22              常用的防腐劑有苯甲酸鈉、山梨酸鉀、亞硝酸鈉。亞硝酸鈉既是防腐劑又是抗氧化劑。23阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用。24              青霉素是重要的抗生素即消炎藥，在使用之前要進行皮膚敏感試驗（皮試），以防止過敏反應(yīng)的發(fā)生。25      

36、       胃酸成分為鹽酸（HCl）。常見的抗酸藥成分包括碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等，其與胃酸反應(yīng)的化學方程式及離子方程式分別為：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2      HCO3- + H+ = H2O + CO2CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2       CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2O + CO2MgCO3 +

37、2HCl = MgCl2 + H2O + CO2     MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O          Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OMg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O        Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O26 

38、60;            麻黃堿屬于天然中草藥，是國際奧委會嚴格禁止的興奮劑。27              R表示處方藥，OTC表示非處方藥。28              合金是由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合

39、而成的具有金屬特性的物質(zhì)。與各成分的金屬相比，其具有硬度大，熔點低的特點。29              金屬的腐蝕可以分為化學腐蝕和電化學腐蝕，在潮濕環(huán)境中發(fā)生的腐蝕屬于電化學腐蝕。30              生鐵和鋼是含碳量不同的的兩種鐵合金。31       

40、       鐵發(fā)生電化學腐蝕時的負極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+32             防止金屬腐蝕的方法有：改變其內(nèi)部結(jié)構(gòu)（如制成不銹鋼）；在金屬表面添加保護膜（如刷漆、涂油、加塑料膜等）；在要保護的金屬上連接一塊比該金屬更活潑的金屬（如Fe表面鍍Zn等）。33           

41、60; 制造普通玻璃的主要原料是純堿（Na2CO3）、石灰石（CaCO3）、石英(SiO2)，普通玻璃的成分為Na2SiO3、CaSiO3和SiO2，主要成分是SiO2。34              制造陶瓷的主要原料是黏土。35              制造水泥的原料有石灰石和黏土。其主要成份是硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣

42、。水泥具有水硬性，存放時應(yīng)注意防潮。36              光導纖維的主要成分為SiO2，簡稱光纖。37              通常所說的三大合成材料是指塑料、合成纖維和合成橡膠。38              塑料分為熱塑性塑料和熱固性塑料兩種。39              正常雨水偏酸性，pH約為5.6。酸雨是指pH小于5.6的降水，主要是SO2和NO2等酸性氣體轉(zhuǎn)化而成的。SO2H2SO4        SO2+H2OH2SO3   2H2SO3+O2 = 2H2SO4NOHNO3