貴州省凱里一中09-10學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試人教版【會員獨享】

1、黔東南州20092010學(xué)年度第一學(xué)期期末考試高二化學(xué)試卷注意事項： 1、全卷五大題27個小題，共八頁，滿分100分，考試時間120分鐘。 2、用鋼筆或圓珠筆直接答在試卷上，答卷前將密封線內(nèi)的項目填寫清楚。3、可能用到的相對原子質(zhì)量： 一、選擇題(每小題只有一個正確答案，請將正確答案的序號填入下列表格內(nèi)。每小題2分共30分)題號123456789101112131415答案1、人們生存的環(huán)境與化學(xué)息息相關(guān)，下列說法中，你認為正確的是（ ） A汽車尾氣中含有能污染空氣的氮的氧化物，原因是汽油燃燒不充分 B酸雨的形成主要是因為森林的過度采伐 C鋼鐵在潮濕的空氣中更易生銹，是因為形成了原電池的緣故

2、D“城市空氣質(zhì)量日報”報道的是：二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳2、下列屬于強電解質(zhì)的是（ ） A B C D3、某一反應(yīng)物的濃度為，經(jīng)過20秒后，它的濃度變?yōu)?，在這20秒內(nèi)它的化學(xué)反應(yīng)速率為（ ） A B C D4、對于合成氨的反應(yīng)，下列哪種條件可提高轉(zhuǎn)化率（ ） A增大壓強 B升高溫度 C使用催化劑 D降低壓強5、“84”消毒液在日常生活中被廣泛使用，具有消毒、殺菌的功能，是抗“非典”和“H1N1病毒”的消毒劑。該消毒液無色，pH大于7，對某些有色物質(zhì)有漂白作用。你認為它可能的有效成分是（ ） A B C D6、下列關(guān)于氮族元素的說法中不正確的是（ ） A原子的最外層均有5個電子，最高價均為+

3、5價 B非金屬性比同周期的氧族元素和鹵族元素弱 C原子半徑比同周期的氧族元素、鹵族元素小 D穩(wěn)定性：7、相同狀況下，質(zhì)量相同的鈉、鎂、鋁分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，放出的體積比是（ ） A B C D8、在溶液中存在的下列關(guān)系中不正確的是（ ） AB C D9、下列四個數(shù)據(jù)是在不同條件下測出的合成氨反應(yīng)的速率，其中最快的是（ ）A BC D10、對于可逆反應(yīng)：(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，是C的百分率，下列各圖正確的是（ ）11、將純水加熱到較高的溫度，下列敘述正確的為（ ） A水的離子積變大，PH變小，呈酸性 B水的離子積不變，PH不變，呈中性 C水的離子積變小，PH變大，呈堿性 D水的離子積變大,PH

4、變小，呈中性12、在的溶液中存在如下電離平衡：對于該平衡，下列敘述正確的是 （ ） A加入少量固體，平衡向正反應(yīng)方向移動 B加水，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動 C滴加少量溶液，溶液中減少 D加入少量固體，平衡向正反應(yīng)方向移動13、下列各式中屬于正確的水解反應(yīng)的離子方程式是（ ） A B C D14、只用一種試劑即可鑒別、五種溶液(可選擇加熱)，這種試劑是（ ） A B C D15、常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液，按PH減小的順序排列的為（ ） A B C D 二、選擇題（每小題只有一個正確答案，請將正確答案的序號填入下列表格內(nèi)。每小題3分共15分）題號1617181920答案1

5、6、在一定溫度下的固定容積的密閉容器中，反應(yīng)，達到平衡的標志是（ ）A單位時間內(nèi)生成 ，同時生成B容器內(nèi)的總壓強、密度和平均相對分子質(zhì)量均不隨時間變化C容器內(nèi)、的物質(zhì)的量之比D單位時間內(nèi)生成的同時生成17、某無色透明溶液能與反應(yīng)放出，則此溶液中可能大量存在的離子是（ ）A、 B、C、 D、18、A、B、C、D、E是含有一種相同元素的五種物質(zhì)，在一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，其中A是由非極性分子構(gòu)成的氣體單質(zhì)，B是氣體，C、D是氧化物，E是最高價氧化物對應(yīng)的水化物，則A可能是（ ）A B C D19、某溶液中含的、的，加入的鐵粉，待完全還原后，溶液中的的物質(zhì)的量濃度為（ ） A B C D20

6、、將的與的溶液等體積混合后，所得的混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是（ ）ABCD三、填空題（有4小題，共36分）21.（5分）黑火藥爆炸時，發(fā)生的反應(yīng)是：S+KNO3+CK2S+N2，配平時的化學(xué)計量系數(shù)依次是_ _ _=_ _ _，反應(yīng)中的氧化劑是_；_元素被氧化，每生成1 mol CO2轉(zhuǎn)移_mol電子。22.（11分）（1）在一定條件下反應(yīng)：2A+B2C，達到平衡若升高溫度，平衡向做移動，則正反應(yīng)是_(放、吸)熱反應(yīng)；增加或減少B時，平衡不移動，則B是_態(tài)；若A、B、C都是氣體，增加壓強，平衡向_（左、右）移動。（2）鹽類水解的實質(zhì)是_;在25時電離出的H+和OH-濃度為_,其離子濃度乘積

7、為_，此溫度下PH=12的NaOH溶液中由水電離出的c（OH-）=_；FeCl3稀溶液呈（填“酸性”或“堿性”），原因是（用離子方程式表示）_在配置Al2(SO4)3溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的_，鹽堿地（含較多的NaCl、Na2CO3）不利于作物生長產(chǎn)生堿性的原因是（用離子方程式表示）_23.（12分）已知X是由兩種元素組成的黑色固體，可溶于鹽酸，白色固體Y即可溶于硫酸，又可溶于NaOH溶液，C為棕紅色氣體，D可使用品紅溶液褪色，B、E是金屬單質(zhì)，他們之間有下列變化（其反應(yīng)條件均略去）：黑色固體X白色固體Y氣體A固體B固體C氣體D白色固體YE（1） 寫出化學(xué)式：X_；D_;（2）

8、 固體C中陽離子的檢驗方法_; (3)寫出B與溶液的化學(xué)方程式 ；(4)寫出Y溶于溶液的離子方程式 ；(5)寫出B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；(6)寫出C與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。24、(8分)下圖是原電池的示意圖，試根據(jù)圖示回答有關(guān)問題：(1)鋅極是 極，電極反應(yīng)式是 ，發(fā)生 反應(yīng)；(2)銅極是 極，電極反應(yīng)式是 ，發(fā)生 反應(yīng)；(3)電池的總反應(yīng)式是 ，若鋅電極質(zhì)量變化了3.25g，則電路中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 mol。四、實驗題(本題包括1小題，共9分)25、某學(xué)生用標準溶液滴定未知硫酸溶液，根據(jù)題目要求回答問題。 (1)實驗操作如下：A用酸式滴定管取稀，注入錐形瓶中，加入指示劑。 B用待

9、測定的溶液潤洗酸式滴定管。C用蒸餾水洗干凈滴定管。D取下堿式滴定管用標準的溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上23cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下。E檢查滴定管是否漏水。F另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。滴定操作的正確順序（用序號填寫）_（2分）該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是_在G操作中如何確定終點？_(2)用標準NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標準NaOH溶液注入滴定管_（選填“甲”或“乙”中）。（3） 誤差分析（填“偏小”、“偏大”或“無影響”） 堿式滴管用蒸餾

10、水潤洗后，未用標準液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果_. 堿式滴定管滴定前尖，滴定后氣泡消失_ 觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導(dǎo)致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值_.五、計算題26.（5分）將0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中使他們發(fā)生如下反應(yīng)：3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g），5miin末時已生成0.2molW，若測得Z濃度變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率為0.01mol/L·mol。求：（1） 以X的濃度來表示化學(xué)反應(yīng)速率為多少？（2） 反應(yīng)中Z氣體的化學(xué)計量數(shù)n的值是多少？27、(5分)向未知濃度的溶液中滴溶液時，生成沉淀質(zhì)量和滴加溶液體積（）如圖

11、所示，求： （1）的物質(zhì)的量濃度？（2）加入溶液時，生成沉淀的質(zhì)量?黔東南州20092010學(xué)年度第一學(xué)期期末考試高二化學(xué)參考答案及評分標準一、選擇題（每小題2分共30分）題號123456789101112131415答案CCBADCDBDADAACC二、選擇題(每小題3分共15分)題號1617181920答案DADCB三、填空題(有4小題，共34分)21、(5分)1、2、3、1、3、1，、，422、(11分)(1)放 固態(tài)或液態(tài) 右(2)在溶液中，由于鹽電離的離子與水電離出來的或生成弱電解質(zhì)，從而破壞水的電離平衡，使溶液顯示出不同程度的酸性、堿性，或顯示中性 ； 酸性 ； 稀硫酸 23、(每小題2分，共12分)（1）； ；（2）用KSCN溶液檢驗，如果出現(xiàn)血紅色，說明原溶液中有三價鐵(其它合理答案均給分)（3）（4）（5）（6）24、(每空1分共8分)（1）負，氧化；（2）正，還原；（3），四、實驗題(共9分)（1）E C