人教版選修5第二章第三節(jié)鹵代烴作業(yè)(4)

1、第三節(jié)鹵代烽課時作業(yè);【素養(yǎng)演練】基礎鞏固、選擇題1 .下列鹵代燒中沸點最低的是 (A )CH,CH -C1L-CH，A. CH3-CH2-CH2-CIB. ClCllj-(41(Ik-tlkIC. CH3 CH2 CH2 BrD.1%解析：互為同系物的鹵代燒，沸點隨碳原子數(shù)增多而升高；碳原子數(shù)相同的鹵代燒，沸 點隨鹵素原子相對原子質(zhì)量增大而升高。2.研究表明，將水煮沸 3分鐘能將自來水中所含的揮發(fā)性鹵代燃含量降低至安全范圍內(nèi)。下列關于鹵代煌的說法不正確的是（B ）A.煮沸消除鹵代燃原理可能是使鹵代煌揮發(fā)B.與烷煌、烯煌一樣屬于煌類物質(zhì)C.CH3CH2CH2Br在NaOH的乙醇溶液中共熱，產(chǎn)物

2、中的雜質(zhì)可能有 CH3CH2CH2OHD .揮發(fā)性鹵代燃可能是氯氣與水中含有的微量有機物反應而生成的解析：鹵代燃的消去反應與水解反應是相互競爭的反應，在 NaOH的醇溶液中消去反 應是主要反應，在 NaOH的水溶液中取代反應是主要反應；鹵代燃中含有鹵素原子，不屬 于督。3. （2019 陜西黃陵中學高二上學期期末，2）分子式為C3H6c12的同分異構體共有（不考慮立體異構）（B ）A. 3種B . 4種C. 5種D. 6種解析：分子式為C3H6c12的同分異構體（不考慮立體異構）有1,1 二氯丙烷、2,2二 氯丙烷、1,2 一二氯丙烷、1,3一二氯丙烷，共 4種，B正確。4.下列有機物既能發(fā)生

3、水解反應，又能發(fā)生消去反應生成兩種烯煌的是（B ）Hr ClltA. CH3CH2BrB.川 C " T"CH,（CHJ.GIJCHCJRCILC. "也D.由解析：所有鹵代煌都能發(fā)生水解反應；能發(fā)生消去反應生成烯煌的鹵代煌的結(jié)構特征為II工，符合此結(jié)構特點的有選項A、B、D,其中選項A、D只能生成一種烯燒，只有口L=l JI -ClICIh CJI Cl 1=CCH.II選項B能生成 和(11 兩種烯燃。5 .某鹵代烷燒C5H11CI發(fā)生消去反應時，可以得到兩種烯燒，則該鹵代烷煌的結(jié)構簡LJJjJL(J1-HJI. CH,B.口式可能為(C )A. CH3CH2

4、CH2CH 2CH2CIC.ClD.解析：A中鹵代煌發(fā)生消去反應只得到一種烯煌CH 3CH 2CH 2CH=CH 2; B中鹵代燃發(fā)生消去反應也只能得到一種烯煌CH 3CH=CHCH 2CH3； C中鹵代煌發(fā)生消去反應可得到兩種烯煌 CH 2=CHCH 2CH2CH3和CH 3CH=CHCH 2CH3; D中鹵代燎發(fā)生消去反應只LII=CIL I得到一種烯燒二山。6 .有機物CH 3CH=CHCl可發(fā)生的反應有取代反應加成反應消去反應使濱水褪色使酸性高鎰酸鉀溶液褪色與AgNO 3溶液反應得到白色沉淀聚合反應，正確的是(C )A.以上反應均可發(fā)生B.只有不能發(fā)生C.只有不能發(fā)生D.只有不能發(fā)生二

5、、非選擇題7 .根據(jù)下面的反應路線及所給信息填空：CI2、光照fl NaOH、乙醇、BL的CCI4溶液A > 、/ > >B,(一氯環(huán)己烷)(1,3 環(huán)己二烯)(1)A的結(jié)構簡式是,名稱是 環(huán)己烷 。(2)的反應類型是 取代反應，的反應類型是加成反應。入 HeZZ乙醉八.+-+2Xtilir + 21 (3)反應的化學方程式是 5 ,。V V-a|解析：由反應A在光照條件下與C12應發(fā)生取代反應得，從而推知A的結(jié)J V IJIJ k -構簡式為一一；反應是一/ 在NaOH的醇溶液中共熱發(fā)生消去反應生成;Hr/ X7、一 年反應應是'在Br 2的CCl 4溶液中發(fā)生加成

6、反應生成 B :;反應是Hr/>Jh 在NaOH、乙醇、加熱的條件下發(fā)生消去反應，脫去2個HBr分子得到 二 。H2SO4(濃)>CH 3CH2Br+ NaHSO 4 +H2O。實驗室制備澳乙烷 (沸點為38.4 C)的裝置如圖：圓底燒瓶中加入 10 mL 95% 乙醇、28 mL濃硫酸，然后加入研細的10.3 g澳化只填字母)_bcbcb_ 。(3)寫出9. (2019 河北邢臺一中高二上學期第三次月考,28)已知：CH 3CH 2OH + NaBr +8.現(xiàn)通過以下步驟由(1)從左到右依次填寫每步所屬的反應類型(2)寫出A> B反應所需的試劑和條件:NaOH醇溶液，加熱醇

7、+ 2NaOH制取，C )(a:取代反應；b :加成反應;c：消去反應,> C >的化學反應方程式+ 2Cl 20已知反應過程為-AB + 2NaCl +2H 2O ;鈉和幾粒碎瓷片，小火加熱，使 NaBr充分反應。反應時若溫度過高會降低澳乙烷的產(chǎn)率，原因是澳乙烷的沸點低易揮發(fā);也可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體的化學式為Br2 。為避免溫度過高，宜采用 水浴 加熱。（2）反應結(jié)束后，U形管中粗制的澳乙烷呈棕黃色。為了除去其中的雜質(zhì)，最好選用下 列試劑中的_a_（填序號）。A. Na2SO3 溶液B. H2OC. NaOH 溶液D. CC14（3）澳乙烷在NaOH水溶液和NaOH乙醇

8、溶液發(fā)生不同類型的反應，生成不同的產(chǎn)物， 用上面右圖所示裝置進行實驗：該實驗的目的是 驗證生成的氣體是乙烯 （或驗證澳乙烷與NaOH發(fā)生消去反應的產(chǎn)物）_。盛水的試管（裝置）的作用是除去揮發(fā)出來的乙醇蒸氣 _。（4）為檢驗澳乙烷中的澳元素，正確的操作順序是：取少量澳乙烷，然后_（填序號）。加熱加入AgNO 3溶液加入稀HNO 3酸化加入NaOH溶液 冷卻（5）經(jīng)提純最終得到純凈的澳乙烷為7.63 g，則澳乙烷的產(chǎn)率為70% （保留兩位有效數(shù)字）。解析：（1）澳乙烷的沸點較低，為 38.4 C,反應時若溫度過高，澳乙烷的沸點低易揮 發(fā)，會降低澳乙烷的產(chǎn)率；也可看到有紅棕色氣體澳蒸氣產(chǎn)生，該氣體的

9、化學式為B2；為避免溫度過高，宜采用水浴加熱；（2）粗制的C2H5Br呈棕黃色，說明含有單質(zhì)澳雜質(zhì)，則：A. Na2SO3與澳發(fā)生氧化還原反應，Na2SO3可除去澳，選項 A正確；B.澳在澳乙烷中的溶解度比在水中大，加水難以除去澳乙烷中的澳，選項 B錯誤；C. NaOH溶液能與澳反 應但澳乙烷也會在氫氧化鈉溶液中水解，試劑不宜用于除去澳乙烷中的澳，選項C錯誤；D.澳和澳乙烷都能溶于四氯化碳，不能將二者分離，選項 D錯誤。答案選 A; （3）澳乙烷 在NaOH乙醇溶液中發(fā)生消去反應生成乙烯，高鎰酸鉀溶液能氧化乙烯氣體而褪色，故實 驗的目的是驗證生成的氣體是乙烯（或驗證澳乙烷與 NaOH發(fā)生消去反

10、應的產(chǎn)物）；由于揮發(fā)出的乙醇也可被高鎰酸鉀溶液氧化，使高鎰酸鉀溶液褪色，應先除去，盛水的試管（裝置）的作用是除去揮發(fā)出來的乙醇蒸氣；（4）要檢驗澳乙烷中的澳元素，應該先使澳乙烷水解，然后再加入硝酸銀溶液。由于水解需要在堿性條件下進行，而澳離子和硝酸銀的反應需要在酸性條件下，所以在加入硝酸銀溶液之前應該先加入酸進行酸化，所以正確的順序是10 X 0.79 X 0.95；（5）乙醇的物質(zhì)的量是-46= 0.16 mol ,澳化鈉的物質(zhì)的量是10.3 g一；= 0.1 mol，所以理論上可以廣生 0.1 mol澳乙烷，質(zhì)重是0.1 mol x 109 g/mol 103 g/mol = 10.9 g

11、 ,則產(chǎn)率是 T g X100% =70% 。10.9 g素能拓展、選擇題1 . （2019 河北衡水阜城中學月考）下列關于甲、乙、丙、丁四種有機物的說法正確的是（B ）1 I' < II < IICH 3ClIBjCH3CCILCI I CEL 丙A.甲、乙、丙、丁中分別加入氯水，均有紅棕色液體生成B.甲、乙、丙、丁中加入 NaOH溶液共熱，然后加入稀硝酸調(diào)至溶液呈酸性，再滴 入AgNO 3溶液，均有沉淀生成C.甲、乙、丙、丁中加入 NaOH的醇溶液共熱，然后加入稀硝酸調(diào)至溶液呈酸性，再滴入AgNO 3溶液，均有沉淀生成D.乙發(fā)生消去反應得到兩種烯煌解析：鹵代脛是非電解質(zhì)

12、，不溶于水，在水中不能電離出鹵素離子，不能發(fā)生離子之間 的反應，A項不正確；題給的四種物質(zhì)均可以發(fā)生水解反應，得到相應的鹵素離子，用稀硝 酸酸化后加入 AgNO 3溶液，可得到相應的 AgX沉淀，B項正確；甲、丙、丁三種鹵代煌中 與鹵素原子相連的碳原子的鄰位碳上沒有氫原子，不能發(fā)生消去反應得到鹵素離子，C不正確；乙發(fā)生消去反應得到的產(chǎn)物只有一種，D項錯誤。2.（2019 安徽太湖中學期中）某有機物的結(jié)構簡式如圖所示， 下列敘述正確的是（B ）CJ L tti 匚HlA.含有3種官能團B.能發(fā)生加成反應、取代反應、消去反應等C.核磁共振氫譜中有 3組峰D .所有的碳原子都在一個平面內(nèi)解析：分子中

13、只有澳原子和碳碳雙鍵2種官能團，A項錯誤；B項正確；分子上有 9種氫原子，則核磁共振氫譜上有9組峰，C項錯誤；分子中飽和碳鏈上的碳原子不共平面，D項錯誤。3. （2019 河南鶴壁淇濱高級中學高二3月月考，12）能夠鑒定澳乙烷中存在澳元素的實驗操作是（D ）A.在澳乙烷中直接加入 AgNO 3溶液B.加蒸儲水，充分攪拌后，加入 AgNO 3溶液C.加入NaOH的乙醇溶液，加熱后加入 AgNO 3溶液D.加入NaOH溶液加熱，冷卻后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液解析：先將澳乙烷中的澳元素轉(zhuǎn)化為澳離子，硝酸銀和澳離子反應生成不溶于酸的淺黃色沉淀，所以再用硝酸銀溶液檢驗澳離子是否存在，從而證

14、明澳乙烷中是否含有澳元素。4.有 飛上、CH3CH2OH、CH3CH2Br、NH4CI四種無色液體。只用一種試劑就能 把它們鑒別開，這種試劑是 (B )A.濱水B. NaOH溶液D. KMnO 4溶液C. Na2SO4 溶液 CH3CIA.C.全部5. (2019 寧夏青銅峽期中)下列鹵代煌在 KOH醇溶液中加熱不反應的是 (A )(CH3)3C CHBr 2 CHCl 2 CHBr 2B.D.解析：有機物發(fā)生消去反應發(fā)生后將會形成不飽和鍵，而氯苯中相鄰的碳原子是苯環(huán)的一部分，若消去再形成雙鍵破壞苯環(huán)結(jié)構，故不能發(fā)生消去反應，故正確；IflLCILCILCI和氯相連的碳的相鄰碳原子上有氫，故能

15、消去，生成對應的烯煌和氯化鉀，故錯誤；(CH3)3CCH 2C1和氯相連的碳的相鄰碳原子上沒有氫，所以不能發(fā)生消去反應。故正確；CHCl 2CHBr 2和氯或澳相連的碳相鄰碳原子上有氫，故能消去，生成對應的烯煌或快燒和氯化鉀，故錯誤； '/ 和澳相連的碳上有氫，故能發(fā)生消去反應，生 成對應的烯煌和氯化鉀，故錯誤； CH3CI只有一個碳，沒有相鄰的碳，所以不能發(fā)生 消去反應。故正確；故選 Ao二、非選擇題6. A、B、C、D四種有機物分子中的碳原子數(shù)目相同，標準狀況下煌A對氫氣的相對密度是13;煌B跟HBr反應生成C; C與D混合后加入NaOH并加熱，可生成 B。(1)寫出有機物的結(jié)構簡

16、式：AHC三CH ; D CH3CH2OH o(2)寫出有關反應的化學方程式：CH 2=CH 2+ HBr>CH/CHBr ; CHrCH 十辿一 一.NaOHCH 2=CH 2, T + NaBr +H20_。解析：A的相對分子質(zhì)量為 26,應為HC三CH ; B能與HBr加成，是含不飽和鍵的 燒，因只含 2個碳原子，B只能是CH 2=CH 2,則C是CH3CH2Br,而CH 3CH 2Br> CH2=CH2是消去反應，反應條件為NaOH、醇、加熱，則 D是含2個碳原子的醇，應該是 CH 3CH20H。7. (2019 河北永清月考)1,2 二澳乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下

17、它是無色 液體，密度是 2.18 g/cm 3,沸點131.4 C,熔點9.79 C,不溶于水，易溶于醇、醛、 丙酮等有機溶劑。在實驗中可以用下圖所示裝置制備1,2 -二澳乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有濃澳水(表面覆蓋少量水)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)圖中碎瓷片的作用是防止暴沸一若在反應過程中發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片，應該 待裝 置冷卻到室溫補加沸石(碎瓷片)。(2)燒瓶a中溫度計的作用是監(jiān)測反應溫度,該反應是乙醇的脫水反應，即消去反應，反應溫度是170 C,并且該反應要求溫度迅速提高到170 C,否則容易產(chǎn)生副反應。濃硫酸請你與出該副反應的反應方程式：2c 2H 50

18、H 八CjH 5." OC2H勺+ H 2O 。(3)寫出制備1,2 二澳乙烷的化學方程式：CH2=CH 2+B14> CH 2BrCH 2Br 。(4)安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞日瓶b中的現(xiàn)象： b中水面會下降，玻璃管中的水面會上升，甚至溢出。(5)容器c中NaOH溶液的作用是：除去乙烯中帶出的酸性氣體或答二氧化碳、二氧 化硫 。(6)某學生做此實驗時，使用一定量的液澳，當澳全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因乙烯發(fā)生(或通過液澳)速度過快；實驗過程中，乙

19、醇和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170 CO(7)e裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是 吸收揮發(fā)出來的澳，防止污染環(huán)境 。解析：該實驗題的目的是制備 1,2 二澳乙烷，a裝置用乙醇和濃硫酸在 170 C下制備乙烯，將乙烯通入濱水加成制得1,2 -二澳乙烷，在乙醇和濃硫酸制備乙烯時，還可能有副反應的發(fā)生，從 a裝置中出來的氣體除了乙烯還可能有乙醇、二氧化碳、二氧化硫酸性 氣體，故b裝置用來吸收乙醇，c裝置用來除去乙烯中帶出的酸性氣體，d中可能有澳蒸氣逸出，e裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是除去澳蒸氣，防止污染空氣。(1)碎瓷片的作用是防止暴沸，若在反應過程中發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片，應該待裝置冷卻到室 溫補加沸石碑瓷片)

20、。，一 濃硫酸,、一(2)燒瓶a中發(fā)生：乙醇消去可得乙烯：CH3CH2OHCH 2=CH2 T + H2O,該反應的溫度要求是170 C,故溫度計的作用是檢測反應溫度，并且該反應要求溫度迅速高到170 C,否則容易產(chǎn)生副反應，在 140 C時，乙醇分子間脫水生成乙醛，該副反應的反應濃H2SO4方程式為：2c2H50H 而飛C2H5 O C2H5+H2O;乙烯與澳加成可得 1,2 二澳乙烷：CH 2 =CH 2 + Br 2> CH 2Br CH 2 Br。(3)在裝置d中乙烯和濱水制備 1,2 二澳乙烷，化學方程式為：CH2=CH2+Br2>CH2BrCH 2Br 0(4)發(fā)生堵塞時瓶b中氣體壓強增大，可看到的現(xiàn)象是b中水面會下降，玻璃管中的水面會上升，甚至溢出。(5)c裝置