2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)檢測(cè)：微觀探離子(1)——“離子反應(yīng)”相關(guān)知識(shí)全落實(shí)

1、跟蹤檢測(cè)（五）微觀探離子（1）“離子反應(yīng)”相關(guān)知識(shí)全落實(shí)1.下列敘述正確的是（）A 強(qiáng)電解質(zhì)都易溶于水，所以BaS04是弱電解質(zhì)B.氨氣的水溶液可以導(dǎo)電，但氨氣屬于非電解質(zhì)C 使用催化劑可以讓不自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行D .電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過(guò)程屬于物理變化解析：選 B A 項(xiàng)，強(qiáng)電解質(zhì)不一定易溶于水，BaS04是強(qiáng)電解質(zhì)，錯(cuò)誤； B 項(xiàng)，氨氣的水溶液可以導(dǎo)電，是一水合氨發(fā)生電離的結(jié)果，不是氨氣電離的結(jié)果，因此氨氣屬于 非電解質(zhì)，正確；C 項(xiàng)，在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，只改變反應(yīng)速率而 不改變方向，錯(cuò)誤；D 項(xiàng)，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過(guò)程就是電解過(guò)程，屬于化學(xué)變化，錯(cuò)誤。2下列物質(zhì)在水溶液

2、中的電離方程式錯(cuò)誤的是（）A.NaHSO3=Na + H + SO；B.H；SH+ HS一2+C.MgCI2=Mg+ 2CI2+D.Ba（OH）2=Ba + 20H解析：選 A HSO3為弱酸根離子，不能拆開(kāi)寫，A 錯(cuò)誤；H2S 為弱酸，部分電離，B正確；MgCI2為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，C 正確；Ba（OH）2為強(qiáng)堿，完全電離， D 正確。3.下列不能發(fā)生離子反應(yīng)的是（）A.NaCI 溶液與 AgNO3溶液B.KNO3溶液與 NaOH 溶液C .稀硫酸與 BaCl2溶液D .鹽酸與 Na2CO3溶液解析：選 B A 項(xiàng)，NaCI 電離出的 CI與 AgNO3電離出的 Ag+反應(yīng)生成 AgCI

3、沉淀； C 項(xiàng)，硫酸電離出的 SO2與 BaCI2電離出的 Ba2+反應(yīng)生成 BaSOq沉淀；D 項(xiàng)，鹽酸中的 H+與 Na2CO3電離出的 CO2反應(yīng)生成 H2CO3, H2CO3分解生成 CO2和 出。4.能用離子方程式“ Ba2+ SO：=BaSO4”表示的化學(xué)反應(yīng)是（）A.Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4J +2H2OB.Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2fC.BaCI2+H2SO4=BaSO4J +2HCID.Zn + H2SO4=ZnSO4+跟蹤檢測(cè)（五）微觀探離子（1）“離子反應(yīng)”相關(guān)2亠 一 亠2一解析：選 C A 項(xiàng)中的離子方程式為 Ba2+ 2OH

4、 + 2H + SO：=BaSO4J+ 2H2O , 錯(cuò)誤；B 項(xiàng)中的離子方程式為 CO3一+ 2H+=H2O + CO2T，錯(cuò)誤；C 項(xiàng)中的離子方程式為8.下列離子方程式不正確的是( () )Ba2+ SO：=BaSO4（，正確；D 項(xiàng)中的離子方程式為 Zn + 2H =Zn2+ H2T，錯(cuò)誤。5.在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)（裝置如圖所示）中，若向某一電解質(zhì)溶液 中逐滴加入另一溶液時(shí)，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是（）A 鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液B.硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液C 硫酸中逐滴加入氯化鋇溶液D 鹽酸中逐滴加入硝酸銀溶液解析：選 B 鹽酸中加入氫氧化鈉溶液，反應(yīng)生成水

5、和氯化鈉， 燈泡不會(huì)熄滅，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；向硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液，反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，溶液中離 子濃度不斷減小，燈泡亮度不斷降低，直到熄滅，當(dāng)氫氧化鋇過(guò)量時(shí)，溶液中的離子濃度 增大，燈泡亮度升高，B 項(xiàng)正確；硫酸中加入氯化鋇溶液，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，燈泡不會(huì)熄滅，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；鹽酸中加入硝酸銀溶液，反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，燈泡不 會(huì)熄滅，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（）A BaCl2溶液與 K2SO4溶液的反應(yīng)：Ba2+ SO：=BaSO4B. NaOH 溶液與硝酸的反應(yīng)：OH + H =H2OC Na2CO3溶液與硫酸的反應(yīng)：CO+ 2H+=CO2f+

6、H2OD 碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)：CO2一+2H+=CO2f+H2O解析：選 D D 項(xiàng)中因碳酸鈣為不溶于水的固體，應(yīng)寫化學(xué)式，正確的離子方程式為IICaCO3+ 2H =Ca+ CO2T+ H2O。7.下列離子方程式正確的是（）A 氯化鐵和銅反應(yīng)：Fe3I+ Cu=Fe2+ Cu2+B.金屬銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NOf +4H2OC .硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe2+ + 2H2O2+ 4H*=2Fe3+ + 4H2OD .鈉和冷水反應(yīng)：Na + 2H2O=Na+ 2OH+ H2f解析：選 B A 項(xiàng)，正確的離子方程式為 2Fe3+ Cu=2Fe2+ C

7、u2+； C 項(xiàng)，正確的離 子方程式為 2Fe2+ + H2O2+ 2H*=2Fe3+ + 2H2O ； D 項(xiàng)，正確的離子方程式為 2Na + 2H2O=2Na+2OH+出f。8.下列離子方程式不正確的是( () )A .純堿溶液中滴加酚酞溶液顯紅色:CO3一+ H2OHCO3+ OH一B.燒堿溶液與小蘇打溶液混合:OH一+ HCO3=H2O + CO3一C .硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合：2一 +3S2O3+6H =4SJ +3H2O+2SO2fD .氫氧化鐵溶于氫碘酸：+ 一2+2Fe(OH)3+6H+2I =2Fe2+ 5+6出出0解析：選 C A 項(xiàng)，純堿溶液中滴加酚酞溶液顯紅色是因?yàn)?/p>

8、Na2CO3水解使溶液呈堿性,離子方程式正確；B 項(xiàng)，燒堿溶液與小蘇打溶液混合，反應(yīng)的離子方程式正確；C 項(xiàng)，硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)生成 S、二氧化硫和水，離子方程式為S2O3+ 2H*=Sj+ SO2f+ H2O; D 項(xiàng)，氫氧化鐵溶于氫碘酸的離子方程式正確。9.鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì),四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是B.OH + HCl=H2O + Cl2+2+Ca(OH)2+ Cu =Ca+ Cu(OH)2+2+Fe + Cu =Cu + FeD)表Fe+2H =Fe3+H2f解析

9、：選 C A 項(xiàng)正確的離子方程式為 OH + H =H20 ;Cu2+ 2OH一=Cu(OH)2J； D 項(xiàng)正確的離子方程式為 Fe+ 2H+B 項(xiàng)正確的離子方程式為=Fe2+ + H2T。10.現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：液態(tài)HCINaHCO3NaCl 溶液 CO2蔗糖晶體 Ba(OH)2紅褐色的氫氧化鐵膠體NH3H2O 空氣 Al2( (SO4)3(1)上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為H+ OH=H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)在水中的電離方程式為(3)胃液中含有鹽酸，胃酸過(guò)多的人常有胃疼燒心的感覺(jué)，易吐酸水，服用適量的小蘇打(NaHCO3),能治療胃酸過(guò)多，請(qǐng)寫出其反應(yīng)

10、的離子方程式：果病人同時(shí)患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，此時(shí)最好用含_?Al(OH)3的胃藥), 它與胃 酸反應(yīng) 的離子方程式向 Ba(OH)2溶液中通入過(guò)量的 CO2的離子方程式： _解析：( (1)可溶性的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽，可用離子方程式H + OH =出出08.下列離子方程式不正確的是( () )表示，因此化學(xué)方程式為Ba(OH)22HCl=BaCl2 2H2O； (2)Al2(SO4)3是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中發(fā)生完全電離，電離方程式為Al2(SO4)3=2Al3 3SO42； (3)胃液中含有鹽酸，鹽酸與小蘇打反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為HCO3+ H+=H2O + CO2f；Al(OH)3與 HCl 發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，由于 Al(OH)3是難溶物，因此書寫離子方程式時(shí)不拆 分，該反應(yīng)的離子方程式為 Al(OH)33H=3H2OAl3； (