《作業(yè)推薦》第五章第二節(jié)01-氮氣和氮的氧化物-高中化學人教版(2019)必修第二冊同步練習

1、作業(yè)推薦氮氣和氮的氧化物-、單選題1.氮氣常用作白熾燈泡中鴇絲的保護氣，這是因為A.氮氣比空氣輕B.氮氣難溶于水C.氮氣是無色無味的氣體D.氮氣很不活潑【答案】D【解析】A.氮氣密度與空氣相近，故 A錯誤；B.氮氣作保護氣與氮氣的溶解性無關，故 B錯誤；C.氨氣作保護氣與氮氣的顏色、氣味無關，故 C錯誤；D.氮氣的性質不活潑，一般條件下不和其它物質反應，因此可以用氮氣作保護氣，故D正確； 答案選Do2.下列說法錯誤的是（）A.氮在自然界中既以游離態(tài)形式又以化合態(tài)形式存在B.通常情況下，氮氣的化學性質穩(wěn)定C.氮氣可在氧氣中燃燒生成一氧化氮D.大氣、陸地和水體中的氮元素在不停地進行著氮循環(huán)【答案】

2、C【解析】A.自然界中既存在游離態(tài)的氮：氮氣，又存在化合態(tài)的氮：氮氧化物、蛋白質中氮，故A正確；B.在通常情況下通常情況下，氮氣的化學性質穩(wěn)定，不易與其他物質發(fā)生化學反應，故B正確；C.氮氣性質穩(wěn)定不能在空氣中燃燒，在放電或高溫條件可以與氧氣反應，故 C錯誤；D.大氣、陸地和水體中的氮元素在不停地進行著氮循環(huán)，故D正確；故答案為Co3.下列反應不屬于氮的固定反應是A. N2+3Mg我燃 Mg3N2高濫，高能.2NH3B.N2+3H2 ：'二催化制C.2NO + O2=2NO 2D.N2+O2_jjjjjL2NO【解析】A正確;B正確;A.此反應將氮單質轉化為化合態(tài)，屬于氮的固定，故B.

3、此反應將氮單質轉化為化合態(tài)，屬于氮的固定，故C.此反應將化合態(tài)的氮轉化為化合態(tài)，不屬于氮的固定，故 C錯誤；D.此反應將氮單質轉化為化合態(tài)，屬于氮的固定，故 D正確。故選Co4.一氧化氮對SARS病毒有直接抑制作用.下列關于一氧化氮的敘述正確的是A. 一氧化氮是一種紅棕色的氣體B.常溫常壓下，一氧化氮不能與空氣中的氧氣直接化合C. 一氧化氮可由氮氣和氧氣在放電條件下直接化合得到D.一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集【答案】C【解析】A. NO是一種無色的氣體，故 A錯誤；B.常溫常壓下，NO和氧氣反應生成 NO2,故B錯誤；C. N2+ 02=叁2NO,故C正確；D. NO不溶于水，我們可以用

4、排水法收集NO氣體，故D錯誤；答案選Co5 .在體積為VL的密閉容器中通入 amolNO和bmolO2,反應后容器內 N原子數(shù)、。原子數(shù)之比為()D：W十口 C.【答案】C【解析】無論NO和氧氣是否完全反應，即無論容器中存在的微粒是什么，但密閉容器中各種元素原子個數(shù)不變，根據(jù) N=nNA知，各種元素的原子個數(shù)之比等于其物質的量之比，n(N)：a a+Tb n(O)=n(NO) : n(NO)+2n(O 2)=amol ： (a+2b)mol= ,故答案為 C。6 .發(fā)射衛(wèi)星的運載火箭，其推進劑引燃后發(fā)生劇烈反應，產生大量高溫氣體從火箭尾部噴出。引燃后產生的高溫氣體主要是CO2、H2。、N2、N

5、O,這些氣體均為無色，但在衛(wèi)星發(fā)射現(xiàn)場看到火箭噴出大量“紅煙”，產生“紅煙”的原因是()A.高溫下N 2遇空氣生成 NO 2B.NO 遇空氣生成 NO 2C.CO2與NO 反應生成 CO和NO 2D.NO和H2O反應生成 H2和NO 2【答案】B【解析】A.氮氣為空氣的主要組成氣體，性質穩(wěn)定，高溫下N2遇空氣不會直接生成 NO 2,故A錯誤；B. 一氧化氮極易被氧氣氧化，NO在常溫下能與氧氣反應 2NO+O 2=2NO 2生成紅棕色的NO 2 ,故B正確；C.高溫條件下一氧化碳在空氣中不可能為反應產物，必然被氧氣氧化成二氧化碳，所以，CO2與NO在空氣中高溫條件下不反應，故 C錯誤；D. 一氧

6、化氮和水之間不會發(fā)生反應，故 D錯誤；7.一定條件下，將盛滿NO2氣體的試管倒立于盛水的水槽中，充分反應后，剩余氣體占試管總體積的（4B.1 4D.C.A.【答案】D【解析】二氧化氮和水反應，發(fā)生3NO2+H2O=2HNO 3+NO ,則剩余氣體約占試管體積 、故答案為D。8.現(xiàn)有NO2、O2的混合氣體12 mL,通入足量水中，充分反應后剩余氣體 2 mL（同溫同壓下）, 則原混合氣體中氧氣的體積是 （）A. 1.3 mLB.2.4 mLC.3 mLD.4 mL 或 1.2 mL【答案】D【分析】NO2和O2混合氣體與反應可能的反應式有：4NO2+O2+2H2O=4HNO3, 3NO2+H2O

7、= 2HNO 3+ NO ,根據(jù)反應的方程式用討論的方法計算?！驹斀狻浚偡磻椒ǎ└鶕?jù)有關的反應：4NO2+O2+2H2O=4HNO 3, 3NO2+H2O=2HNO 3+NO , 剩余氣體可能是。2,也可能是NO;如氧氣過量，則剩余 2ml無色氣體為氧氣，設參加反應的氧氣的體積為x,則有：4N03 + 02+2H20=4HN01 4k x4x+x= 12mL-2mL =10mL,解得 x=2mL,所以氧氣的體積為：2mL + 2mL = 4mL;如NO2過量，則剩余2mL無色氣體為NO,設氧氣的體積為 y,4N02 + 02+2H2Q=4HNOj4y y3N0z 4H2O=2HNO3+ N

8、O 31（12mL-y-4y）2mL3 X 2mL-y-4y1 2mL ,解得 y= 1.2mL, 故答案選D。9.除去NO中混入的少量NO2,應將該混合氣體通過下列試劑中的（）A. Na2CO3溶液B.NaHCO3 溶液C.H2OD.無水硫酸銅【答案】C【解析】A. NO 2溶于水生成硝酸和一氧化氨，若混合氣體通入碳酸鈉溶液或碳酸氫鈉溶液中，硝酸 會與碳酸鈉反應生成二氧化碳，引入新雜質，故 A錯誤；B. NO 2溶于水生成硝酸和一氧化氨，若混合氣體通入碳酸鈉溶液或碳酸氫鈉溶液中，硝酸會與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，引入新雜質，故 B錯誤；C.混合氣體通入水中，可以生成一氧化氮，且不引入雜質，故

9、 C正確；D.無水硫酸銅不與二氧化氮反應，故 D錯誤； 故答案為Co10.實驗室收集NO、NO2兩種氣體，下列收集方法正確的是（）A.均可用排水法B.均可用向上排空氣法C.NO用向上排空氣法，NO2用排水法D.NO用排水法，NO2用向上排空氣法【答案】D【解析】A.NO 2氣體能與水反應產生硝酸和 NO,不能用排水法收集， A錯誤；B.NO與O2反應產生NO2,所以NO不能用排空氣方法收集，B錯誤；C.NO與O2反應產生NO2, NO2氣體能與水反應產生硝酸和 NO,所以NO不能用向上排空 氣法，NO2不能用排水法收集，C錯誤；D.NO難溶于水，因此可以用排水法收集；NO2與空氣不反應，密度比

10、空氣大，所以可用向上排空氣法，D正確；故合理選項是Do11 .某集氣瓶中的氣體呈紅棕色，加入足量水，蓋上玻璃片，振蕩，得到橙色溶液，氣體顏色消失，再移走玻璃片后，瓶中氣體又變?yōu)榧t棕色，該氣體可能是下列混合氣體中的（）A. N2、NO2、Br2B. NO2、NO、N2C.NO2、O2、NOD.NO2、O2、Br2【答案】A【解析】集氣瓶中氣體呈紅棕色， 可能含B2蒸氣或NO2氣體。加水原氣體紅棕色消失， 溶液呈橙色，說明混合氣體中一定含 B2蒸氣；移走玻璃片后瓶中氣體又變紅棕色，說明原氣體溶于水后3NO2 I 2HNO3-F NO產生了 NO, NO由NO2溶于水得到，發(fā)生反應為，故原混合氣 體

11、中一定含有Br2蒸氣和NO2氣體，打開玻璃片氣體變紅棕色說明原混合氣體中一定沒有氧故答案為Ao【點睛】澳蒸氣和二氧化氮氣體均呈紅棕色，濱水溶液為橙色溶液， 二氧化氮在水溶液中發(fā)生氧化還原反應生成硝酸和一氧化氮無色氣體。12 .如圖所示的試管中裝有 12 mL 一氧化氮，然后間歇緩慢地通入 8 mL氧氣。有關最終狀態(tài)的描述：試管內氣體呈紅棕色，試管內氣體呈無色，試管內液面不變，試管內液面上升， 試管內氣體是氧氣，試管內氣體是一氧化氮。其中正確的是（）A.B.C.D.【答案】A【解析】NO 與 O2 發(fā)生反應：2NO + O2=2NO2,然后發(fā)生 4NO2+O2+2H2O=4HNO3,得出 4NO

12、 + 3O2 + 2H2O=4HNO3,則4N0 + 叫 4 2H2O=+HNO3128推出12mLNO全部反應，則消耗 O2的體積為9mL > 8mL,因此O2不足，NO過量，現(xiàn)象是 試管內氣體為NO,無色，試管內液面上升，因此正確；答案為 A。 二、填空題13 .用大試管收集一試管 NO2氣體，倒扣在盛水的水槽里，試管內產生的現(xiàn)象為；再往試管里通入適量氧氣，試管內又產生的現(xiàn)象為 。產生上述現(xiàn)象的原因是 2【答案】試管內紅棕色氣體逐漸消失，水面上升至試管容積的處 試管內又出現(xiàn)紅棕色，接著紅棕色消失，液面又上升?！窘馕觥坑么笤嚬苁占辉嚬?NO2氣體，倒扣在盛水的水槽里，NO2與H2O反

13、應：3NO2+H2O=2HNO32+ NO,故紅棕色氣體顏色消失，液面上升至容積的'處；再充入。2時，發(fā)生反應2NO +O2=2NO2,故又出現(xiàn)了紅棕色，NO2繼續(xù)溶于水并與水反應， 氣體顏色又消失， 液面又上升。14.1. 氧化物會嚴重污染大氣，所以實驗室必須對含有氮氧化物的廢氣進行處理。用NaOH溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應方程式如下： NO + NO 2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O(1)在反應中，參加反應的氧化劑和還原劑的質量之比為 。(2)在反應中，氧化產物是 ,還原產物是 。(填化學

14、式)(3)在反應中，參加反應的 NaOH均為2mol時，兩個反應轉移電子數(shù)的關系是 (填“>"、"=”或)?！敬鸢浮?1). .23:15(2). NaNO3(3). NaNO2(4).=【分析】反應中NO是氧化劑，NO是還原劑，NaNO即是氧化產物也是還原產物，2mol NaOH 參加反應，轉移1mol電子；反應中只有氮元素的化合價發(fā)生變化，所以NO既是氧化劑也是還原劑，氧化產物為NaNO3,還原產物為NaNO2, 2mol NaOH參加反應，轉移1mol電子?！驹斀狻?1)根據(jù)反應可知，產物 NaNO中N元素的化合價為+ 3價，其中NO中氮元素的化合價 從+4價降

15、低到+ 3價，NO中氮元素的化合價顯從+ 2價升高到+ 3價，因此氧化劑和還原 劑的物質的量之比是 1:1 ,質量之比為23:15,故答案為23:15;(2)在反應中只有氮元素的化合價發(fā)生變化，所以NO既是氧化劑也是還原劑，氧化產物為NaNO3,還原產物為 NaNO2,故答案為 NaNO3； NaNO2；(3)反應中2mol NaOH參加反應，轉移1mol電子，反應中2mol NaOH參加反應，轉 移1mol電子，故答案為二?！军c睛】本題考查氧化還原反應，注意從元素化合價變化的角度認識氧化還原反應的相關概 念和物質的性質是解答關鍵。15.以下是氮循環(huán)的一部分：(1)通常狀況下，NO2的顏色是 ;(2)反應的化學方程式是 ;(3) NO2易溶于水，并和水發(fā)生化學反應。該反應中，氧化劑是 ;(4)化合物 A的化學式是 ;(5)治理汽車尾氣的一種方法是用催化劑使NO與CO發(fā)生反應：2NO + 2CO = 2CO 2 + N2。當生成 2mol N2 時，被還原的 NO 為 mol?！敬鸢浮?1).紅棕色 (2). N2+O2 %型 2N