第三節(jié)氧化還原反應(yīng)(教案)

1、第三節(jié)氧化還原反應(yīng)【第一課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)】教學(xué)目標(biāo)：知識與技能:1、學(xué)會用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng);2、初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法;3、理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。過程與方法:、解決問題的能力。2、培養(yǎng)學(xué)生由表及里、由現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識事物的方法及分析情感、態(tài)度與價(jià)值觀: 理解氧化跟還原的相互依存和對立統(tǒng)一的辯證關(guān)系。教學(xué)重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)。教學(xué)難點(diǎn)：理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。教學(xué)過程：投影小結(jié)四種基本類型的反應(yīng)反應(yīng)類型舉例表示式化合反應(yīng)占逖d P 1*1 rVwh2f + Q2H2

2、QCaCO+CQ+h2Q=Ca(HCQ2A+ B=AB分解反應(yīng)2KMn(4=K2MnOMnOQ t髙溫CaCQ CaQ CQtAB=A+ B置換反應(yīng)Zn+2HCl=ZnCl2+H t髙溫A+ BC=A(+ B復(fù)分解反應(yīng)CaCQ+2HCI=CaCl2+HQ+CQfNaQH + HCI=NaCI + H 2QAB+ CD=A+ CB思考交流以下反應(yīng)屬于何種基本反應(yīng)類型?高溫FezQ +2Fe + 3CQ髙溫歸納小結(jié) 經(jīng)過分析，F(xiàn)e2Q+ 3CO2Fe + 3CQ不屬于四個(gè)基本反應(yīng)類型的任何一個(gè),說明上述分類方法不能包括所有反應(yīng)，因此，今天我們要學(xué)習(xí)一種新的化學(xué)反應(yīng)類型：氧化 還原反應(yīng)。板書一、氧化

3、還原反應(yīng)1、從得失氧的角度來分析髙溫還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)。如：2CuO+ _2Cu+COT思考與交流氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是獨(dú)立進(jìn)行的嗎?展示2CuO+C 2Cu+COfCuOCu :失去了氧，被還原，發(fā)生了還原反應(yīng)。CO2 :得到了氧，被氧化，發(fā)生了氧化反應(yīng)。髙溫講解在反應(yīng)2CuO+丄二2Cu+COf中，氧化銅失去氧變成單質(zhì)銅，發(fā)生了還原反應(yīng),碳得到氧變成二氧化碳，發(fā)生了氧化反應(yīng)。由此可見，在一個(gè)反應(yīng)中，有物質(zhì)失去氧，同時(shí)這樣的反應(yīng)稱為氧化還必有物質(zhì)得到氧，也就是說氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)一定是同時(shí)發(fā)生的, 原反應(yīng)。板書氧化還原反應(yīng)：一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)。思考與交流請分析下

4、列3個(gè)氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無變化,論氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系。1、2CuO+亙 2Cu+COf2、髙溫H2O+C H +COACuO+y= Cu +H2O分析反應(yīng)1中，銅元素的化合價(jià)在反應(yīng)前是+2價(jià)，反應(yīng)后是0價(jià)；碳元素的化合價(jià)在反應(yīng)前是0價(jià)，反應(yīng)后是+4價(jià)。反應(yīng)2中，氫元素的化合價(jià)在反應(yīng)前是 +1價(jià)，反應(yīng)后是0價(jià)；碳元素的化合價(jià)在反應(yīng)前是0價(jià)，反應(yīng)后是+2價(jià)。反應(yīng)3中，銅元素的化合價(jià)在反應(yīng)前是+2價(jià)，反應(yīng)后是0價(jià)；氫元素的化合價(jià)在反應(yīng)前是0價(jià)，反應(yīng)后是+1價(jià)。這三個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，而且都有元素化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化。總結(jié)由此可知，在氧化還原反應(yīng)

5、中，某些元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化。我們可以說有元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，有元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng),氧化與還原這兩個(gè)對立的過程相互依存而統(tǒng)一于一個(gè)氧化還原反應(yīng)之中，同時(shí)發(fā)生而且不可以分離?？偟膩碚f，在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)所含的某些元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化,這個(gè)化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。思考反應(yīng)Fe+CuSO=FeSO+Cu是不是氧化還原反應(yīng)?分析反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)在反應(yīng)前是0價(jià)，反應(yīng)后是+2價(jià)；銅元素的化合價(jià)在反應(yīng)前是+2價(jià)，反應(yīng)后是0價(jià)。從得失氧的角度來看，反應(yīng)中沒有得氧失氧的情況，但其與上面三個(gè)得失氧的反應(yīng)有共同的特點(diǎn)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)發(fā)生了變化。因此，并非只有

6、得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)，凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。板書2、從化合價(jià)改變的角度來分析（特征）氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)。還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)：有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)。非氧化還原反應(yīng)：沒有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)。鞏固練習(xí)判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)。 Zn+2HCI=H2+Z nCb占逖if 1-1 ftwh2NaCI 2Na+CI 2 二A 2KCIO32KCI+3Qf MnQ+4HCI （濃）=MnCb+CI 2+2H2O CaCI 2+Na2CO=CaCO>2NaCI NaOH+HCI=NaCI+HO

7、分析從反應(yīng)前后，物質(zhì)所含元素化合價(jià)升降的角度來分析，屬于氧化還原反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)。過渡為什么氧化還原反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生變化？其本質(zhì)原因是什么呢?分析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子之間的重新組合。從原子結(jié)構(gòu)來看，原子核外的電子是分層排布的。原子核外的電子的排布， 特別是最外層的電子數(shù)目與化學(xué)反應(yīng)有密切的關(guān)系。元素化合價(jià)的升降與電子的轉(zhuǎn)移有密切的關(guān)系。 讓我們從微觀的角度來看看電子的轉(zhuǎn)移與氧化還 原反應(yīng)的關(guān)系。展示一些元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖:投影以2Na+Cl22NaCI為例，展示NaCI的形成過程。e-/7 K 2/S K 23分析從原子結(jié)構(gòu)的角度來看， 鈉原子的最外電子層上只有 1個(gè)電子，氯原

8、子的最外電子層上有7個(gè)電子。在反應(yīng)中，鈉原子失去1個(gè)電子，帶一個(gè)單位的正電荷，成為鈉離子，氯原子得到1個(gè)電子，帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，成為氯離子。此時(shí)，兩種微粒都達(dá)到了 8電子穩(wěn)0價(jià)升高到+1價(jià)，被氧0價(jià)降低到-1價(jià)，被定結(jié)構(gòu)。在這個(gè)反應(yīng)中，鈉原子失去了一個(gè)電子，鈉元素化合價(jià)由 化，即發(fā)生了氧化反應(yīng)。氯原子得到了一個(gè)電子，氯元素的化合價(jià)由 還原，即發(fā)生了還原反應(yīng)。在這個(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生變化的本質(zhì)原因是有 電子的得失。典咅電莎，化含伙升髙* IftMkI0 0 +1 -1 2wa + Cb = 2N 曲J.再弱電化臺價(jià)降條.敏連專投影以反應(yīng)H2+Cl2=2HCI為例，展示HCI的形成

9、過程。%'5 m C(*“??；,. “La . :»：僉匸=時(shí)笛注；殳M : 上七：咒勺丄*!忙沖：盂口也！土忙：1-匕！：£3:乩K（S）n1個(gè)電子，可獲得1個(gè)電子形 7個(gè)電子，可獲得1個(gè)電子而形成8電子的 因此，在反應(yīng)中它們都不能把對方 這對共用電子對為 在氯化分析從原子結(jié)構(gòu)的角度來看，氫原子的最外電子層上只有成2電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。氯原子的最外電子層上有 穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這兩種元素的原子獲取電子的能力相差不大。的電子奪取過來，而是雙方各以最外層的一個(gè)電子組成一對共用電子對。兩個(gè)原子所共用，同時(shí)受到兩個(gè)原子核的吸引，使雙方最外電子層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。所以，共用電子對偏向氯0

10、價(jià)升高到+1價(jià)，被 0價(jià)降低到-1價(jià)，被氫分子中，由于氯原子吸引共用電子的能力比氫原子稍微強(qiáng)一點(diǎn)， 原子而偏離氫原子。由于共用電子對偏離氫原子，氫元素的化合價(jià)從 氧化，即發(fā)生氧化反應(yīng)；共用電子對偏向氯原子，氯元素的化合價(jià)從 還原，即發(fā)生還原反應(yīng)。在這個(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生變化的本質(zhì)原因是共用 電子對的偏移（偏離和偏向）。電子對偏離.化合價(jià)升高，被氧化I0札+ $2 =丹3 電子對化合價(jià)降低:被還原分析通過以上的分析，我們認(rèn)識到有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)，就是氧化還原反 應(yīng)。氧化反應(yīng)表現(xiàn)為被氧化的元素的化合價(jià)升高，其實(shí)質(zhì)是該元素的原子失去電子（或電子對偏離）的過程。還原反應(yīng)表現(xiàn)為

11、被還原的元素的化合價(jià)降低，其實(shí)質(zhì)是該元素的原子得到電子（或電子對偏向）的過程。板書3、從電子的轉(zhuǎn)移來分析（本質(zhì)） 氧化反應(yīng)：失去電子（或電子對偏離）的反應(yīng)。 還原反應(yīng)：得到電子（或電子對偏向）的反應(yīng)。 氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。歸納總結(jié)氧化還原反應(yīng)中的化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系： 化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)； 化合價(jià)降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。六字真言：升 失 氧降一-得練習(xí)分析表格，找出四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系（各學(xué)習(xí)小組討論，分析，得出結(jié)論）反應(yīng)類型舉例表示式化合反應(yīng)占W 1 1-1 nwi2f+ O22H0CaC0+

12、CO+HO=Ca(HC0 2A+ B=AB分解反應(yīng)A2KMn 0= K2MnO+Mn 0+04髙sCaCOCaO CO tAB=A B置換反應(yīng)Zn+2HCI=Z nCl2+H4髙溫A+ BC=AC- B復(fù)分解反應(yīng)CaC0+2HCI=CaCl2+HO+COfNaOH + HCI=NaCI + H 2OAB+ CD=A CB由此你能得出氧化還原反應(yīng)與四個(gè)基本反應(yīng)類型有什么關(guān)系嗎？有人說置換反應(yīng)，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部氧化還原反應(yīng)。你認(rèn)為這種說法正確嗎？請說明你的理由。分析這種說法是正確的。因?yàn)樵谥脫Q反應(yīng)、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)中都有單質(zhì)，不管是單質(zhì)轉(zhuǎn)變成

13、化合物，還是化合物轉(zhuǎn)變成單質(zhì)， 都有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，所以這些反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。四個(gè)基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的交叉分類示意圖化合反應(yīng)心原反應(yīng) 苴換反應(yīng)*氧化還分解反應(yīng)4CiI '（課堂小結(jié)）：這節(jié)課我們重點(diǎn)學(xué)習(xí)了氧化一還原反應(yīng)的概念, 的特征是元素化合價(jià)變化、氧化一還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。判斷氧化一還原反應(yīng)（課堂練習(xí)）：請完成下列練習(xí):1、下列各組粒子之間，最容易發(fā)生氧化一還原反應(yīng)的一組是（8A、B、2、下列變化中，一定需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（Cl 2 7 ClB、FeCl3 7 FeCl 2C、C 7 CO2 D、KMnO 7 MnQ3、A.Cl 2 + H 20 = HCl + HClOB . 2H0 = 2H21 + 02?C.2Na + 2H 20 = 2N