元素周期律(高考總復(fù)習(xí))

1、元素周期律知識(shí)點(diǎn)一、原子核外電子的排布1 .核外電子的分層排布在多電子的原子里，電子的能量并不相同。能量低的，通常在離核近舊區(qū)域運(yùn)動(dòng)； 能量高的, 通常在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。核外電子的分層運(yùn)動(dòng)，又叫核外電子的分層排布。其關(guān)系如下：電子層(n)符號(hào)1 234M N5 6 7O P Q離核遠(yuǎn)近近一遠(yuǎn)能量高低低.一圖2 .原子核外電子的排布規(guī)律俄最規(guī)律數(shù)鼠規(guī)律'核外電干總是盡可能先排布 在能量較低的電子層上. 然后山里同處依次排布在、能讓逐漸升高的電層匕，每層最多容納物口個(gè)電子；最外層電數(shù)目不超過(guò)9個(gè)： 次外層電數(shù)目不超過(guò)暨個(gè)； 陽(yáng)葭第三乂電數(shù)目不超過(guò)昭個(gè)3. (1)原子(離子)結(jié)構(gòu)的表布方法

2、，如下所不:元青符號(hào) 版于核核內(nèi)航I數(shù)成檎也荷教(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，而離子結(jié)構(gòu)示意圖中，二者則不 相等。如：陽(yáng)離子：核外電子數(shù)小于核電荷數(shù)。陰離子：核外電子數(shù)大于核電荷數(shù)。點(diǎn)撥 (1)電子層實(shí)質(zhì)上是一個(gè)“區(qū)域”，或者說(shuō)是一個(gè)“空間范圍”，它與宏觀上層的含義 完全不同。(2)核外電子排布的規(guī)律是互相聯(lián)系的，不能孤立地理解。如鈣原子由于受最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)的限制。其原子結(jié)構(gòu)示意圖為加1而不應(yīng)該是(+2O)2Hlh一。例1.判斷正誤，正確的打，錯(cuò)誤的打“X”鋰的原子結(jié)構(gòu)示意圖是觸; )(2)某原子M層電子數(shù)為L(zhǎng)層電子數(shù)的4倍()某離子M層和L層電子數(shù)均為K層白4倍(

3、4)離子的核電荷數(shù)一定等于其核外電子數(shù)()答案(1)X (2)X (3)，(4)X已知A、B、C三種元素的原子中，質(zhì)子數(shù)為A<B<C,且都小于18, A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素的原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半；C元素的原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多 1個(gè)。 試推斷：(1)三種元素的名稱(chēng)和符號(hào)：A, B, C o(2)畫(huà)出三種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：A, B, C o解析 由A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，可知A是碳元素；B元素的原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半，可知 B為硅元素；C元素的原子次外層電子數(shù)比 最外層電子數(shù)多1個(gè)，可知C

4、應(yīng)為氯元素。答案碳C硅Si氯Cl知識(shí)點(diǎn)二,元素周期律1 .原子結(jié)構(gòu)的周期性變化(1)元素原子核外電子排布的周期性變化Ith最外層也f煞iiLdiiI1 24 5 6 7 S I0IJL2BI I IS1B17 Ui 原廣菊m規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)由1到8的周期性變化(第周期除外)。(2)元素原子半徑的周期性變化原尸序儆(力第二周期原予序歌(Z)第三周期規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈現(xiàn)由大到小的周期性變化。2 .元素性質(zhì)的周期性變化(1)元素主要化合價(jià)的周期性變化元款化合價(jià)隨感f庠數(shù)如匕圖9 IL 1：1 15 17慎于序數(shù)6 4 2 0 拈片化合價(jià)規(guī)

5、律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正化合價(jià)呈現(xiàn)+1f+7,最低負(fù)化合價(jià)呈現(xiàn)- 4-1的周期性變化。點(diǎn)撥元素化合價(jià)的“三個(gè)二”(1)二“特殊”F無(wú)正價(jià)，O無(wú)最高正價(jià)。(2)二“只有”金屬只有正價(jià)，只有非金屬才有負(fù)價(jià)。(3)二“等式”(主族元素)最高正價(jià)=最外層電子數(shù)，|最低負(fù)彳介數(shù)值| 十 |最高正價(jià)數(shù)值| = 8。(2)元素金屬性、非金屬性的周期性變化Na、Mg、Al與水（或酸）反應(yīng)的比較NaMgAl規(guī)律（同周期 從左到右）單質(zhì)與水（或酸） 反應(yīng)與冷水劇烈反應(yīng), 產(chǎn)生氫氣與冷水幾乎不反應(yīng)， 與沸水反應(yīng)緩慢，放 出氫氣；與酸反應(yīng)出 生放出氫氣與酸反應(yīng)較 小，放出氫氣從水或酸中置 換H2能力逐漸

6、減弱最高價(jià)氧化物對(duì) 應(yīng)的水化物堿性 強(qiáng)弱NaOH 強(qiáng)堿Mg（OH）2 中強(qiáng)堿Al（OH）3兩性氫氧化物最高價(jià)氧化物 對(duì)應(yīng)的水化物 堿性逐漸減弱Si、P、S、Cl四種元素性質(zhì)的比較SiPSCl規(guī)律（同周期 從左到右）單質(zhì)與氫氣 反應(yīng)的條件昌溫磷蒸氣與氫 氣能反應(yīng)加熱光照或點(diǎn)燃 時(shí)發(fā)生爆炸 而化合與H2化合能 力逐漸增強(qiáng)形成的氣態(tài) 氫化物的熱 穩(wěn)定性SiH4很不穩(wěn)定PH3不穩(wěn)定H2s受熱分解HCl氫化物穩(wěn)定 性逐漸增強(qiáng)最高價(jià)氧化 物對(duì)應(yīng)的水 化物（含氧酸） 酸性強(qiáng)弱H2SiO3弱酸H3P04中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4強(qiáng)酸（比H2SQ酸性迪）最高價(jià)氧化 物對(duì)應(yīng)的水 化物酸性逐 漸增強(qiáng)結(jié)論：隨著原

7、子序數(shù)的遞增，元素的金屬性、非金屬性呈現(xiàn)周期性的變化。Na Mg Al Si P S Cl金屬性減弱,"非金屬性增強(qiáng)3.元素周期律內(nèi)容：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。實(shí)質(zhì)：元素周期律是核外電子排布發(fā)生周期性變化的必然結(jié)果。點(diǎn)撥（1）元素的性質(zhì)包括：原子半徑、元素的主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性等。（2）物質(zhì)的性質(zhì)：物理性質(zhì)：顏色、狀態(tài)、氣味、揮發(fā)性、溶解性、密度、硬度、熔沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、延展性等?；瘜W(xué)性質(zhì)：氧化性、還原性、穩(wěn)定性、酸性、堿性等。歸納總結(jié)1.元素周期表中元素（主族元素）及其單質(zhì)和化合物性質(zhì)的變化規(guī)律項(xiàng)目同周期（左一右）同主族（上一下）原核電荷數(shù)逐漸增大

8、逐漸增大子電子層數(shù)相同增多結(jié)最外層電子數(shù)增多相同構(gòu)原子半徑逐漸減小逐漸增大元素的化合價(jià)取局止價(jià)：+ 1 一+ 7負(fù)價(jià)數(shù)=族序數(shù)8最高正價(jià)（0、F除外卜負(fù)價(jià)數(shù) 相同，最局止價(jià)=族序數(shù)金屬性減弱增強(qiáng)非金屬性增強(qiáng)減弱2.元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷規(guī)律（1）金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)元素的單質(zhì)與水或酸置換出氫氣的反應(yīng)越容易進(jìn)行，則其金屬性越強(qiáng)。元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則其金屬性越強(qiáng)。金屬元素的單質(zhì)與鹽在水溶液中進(jìn)行置換反應(yīng)，若A能置換出B,則A的金屬性強(qiáng)于Bo在金屬活動(dòng)性順序表中，前面的金屬性強(qiáng)于后面的金屬性。金屬陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)，則其單質(zhì)的還原性越弱，元素的金屬性越弱(注：Fe的陽(yáng)離子

9、僅指Fe2+)o(2)非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)非金屬元素的單質(zhì)與氫氣化合生成氣態(tài)氫化物的反應(yīng)越容易進(jìn)行，則其非金屬性越強(qiáng)。非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越強(qiáng)。元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則其非金屬性越強(qiáng)。非金屬元素的單質(zhì)與鹽在水溶液中進(jìn)行置換反應(yīng)，若A能置換出B,并且A體現(xiàn)出氧化性，則A的非金屬性強(qiáng)于 B。非金屬陰離子的還原性越強(qiáng)，則其單質(zhì)的氧化性越弱，元素的非金屬性越弱。例3.在第三周期元素中，除稀有氣體元素外：(1)原子半徑最小的元素是(填元素符號(hào))。(2)金屬性最強(qiáng)的元素是 (填元素符號(hào))。(3)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是 (用化學(xué)式回答，下同)。(4

10、)最不穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是 。(5)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是 。(6)氧化物中具有兩性的是 。答案(1)Cl (2)Na HCIO4 (4)SiH4(5)NaOH (6)Al2O3解析(1)第三周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑最小的是Cl。(2)金屬性最強(qiáng)的元素在最左邊，應(yīng)為Na。(3)非金屬性最強(qiáng)的元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)，氯的非金屬性最強(qiáng)，其 對(duì)應(yīng)的酸是HC1O4。(4)非金屬性最弱的元素 Si的氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定。金屬性最強(qiáng)的 Na對(duì)應(yīng)的NaOH的堿性最強(qiáng)。(6)鋁的氧化物A12O3具有兩性。已知X、Y、Z是三種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物

11、酸性相對(duì)強(qiáng)弱的順序是HXQ>H2YQ> H3ZO4,則下列判斷正確的是（）A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX> H2Y>ZH3B.非金屬活潑性：Y< Xv ZC.原子半徑：X> Y> ZD.原子最外層電子數(shù)： X<Y<Z解析本題的關(guān)鍵是“最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱”這一信息，由此可推知X、Y、Z為非金屬元素，原子序數(shù)相連意味著它們屬同周期元素，故活潑性：X>Y> Z,原子半徑：XV Yv Z,原子最外層電子數(shù)：X>Y>Z氣態(tài)氫化物的年I定性順序?yàn)镠X> H2Y>ZH3o答案 A例5. X、Y兩元素是同

12、周期的非金屬主族元素，如果X原子半徑比Y的大，下面說(shuō)法正確的是（）A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，X的比Y的強(qiáng)B. X的非金屬性比Y的強(qiáng)C. X的陰離子比丫的陰離子還原性強(qiáng)D. X的氣態(tài)氫化物比 Y的穩(wěn)定答案 C解析 X原子半徑比丫的大，說(shuō)明X在Y的左邊，原子序數(shù) X比丫小，X的非金屬性比丫的 弱，因此最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性X比Y的弱，X的陰離子比Y的陰離子還原性強(qiáng)，X的氣態(tài)氫化物不如 Y的穩(wěn)定。隨堂練習(xí):1 .下圖微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，正確的是（）答案 A解析B中微粒結(jié)構(gòu)示意圖是C而不是Cl, C中Ar的原子結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為的原子結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為2 .下列比較中正確的是（）A.原子半徑：Na

13、>MgB.堿性：NaOH>KOHC.結(jié)合H+的能力：CO3 <ClD.還原性：<B答案 A解析 同周期從左到右原子半徑依次減小，則原子半徑為Na>Mg,A正確；金屬元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：K>Na,則堿性：KOH>NaOH, B錯(cuò)誤；酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)酸的酸根離子結(jié)合氫離子的能力越弱，酸性：H2CO3<HCl,則Z合H卡的能力：CO2 >Cl , C錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性越弱，非金屬性： Br>I,則還原性：I >Br , D錯(cuò)誤。3.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說(shuō)法正確的

14、是（）A. Sk P、S Cl元素的單質(zhì)與氫氣化合越來(lái)越容易B.元素原子最外層電子數(shù)越多，元素金屬性越強(qiáng)C.元素周期表共有18歹U,第3列是第I B族，第17列是第口 A族D. F > O2 > Mg2+、Na+離子半徑逐漸減小答案 A解析 Si、P、S、Cl為同周期元素非金屬性依次增強(qiáng)，單質(zhì)與氫氣化合越來(lái)越容易，A正確；元素原子最外層電子數(shù)越多，失去電子能力越弱， 金屬性越弱，B錯(cuò)誤；元素周期表共有18列，第3列是第mB族，第17列是第口 A族，C錯(cuò)誤；F > O2 > Mg2+、Na+離子具有相同 的電子數(shù)，離子半徑 O=、F、Na+、Mg#逐漸減小，D錯(cuò)誤。4.已

15、知33As、35Br位于同一周期。下列關(guān)系正確的是（）A.原子半徑：As>Cl>PB.熱穩(wěn)定性：HCl> AsH3 > HBrC,還原性：As3 >S2 >ClD.酸性：H3AsO4 > H2SC4 > H3PO4答案 C解析 同一周期原子半徑從左到右依次減小，A選項(xiàng)中P的原子半徑大于 Cl, A錯(cuò)；非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定， 其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，故B選項(xiàng)中熱穩(wěn)定性：HCl>HBr>AsH, D選項(xiàng)中酸性：H2SO4>H3POH>H3AsO4, B、D 均錯(cuò)；S和 Cl處于同一周期， 故還原性：S2

16、 >Cl ,而As和Se處于同一周期，還原性：As3 >Se2 ,而S和Se又處于同一主族，還原性：Se2 >S2 ,故C正確。5 .原子序數(shù)為1117號(hào)的元素，隨核電荷數(shù)的遞增，以下各項(xiàng)內(nèi)容的變化是填揩大（強(qiáng)）減?。ㄈ酰?#39;或相同（不變）”（1）各元素的原子半徑依次 ,其原因是（2）各元素原子白電子層數(shù) ,最外層電子數(shù)依次 。（3）元素的金屬性逐漸 ,而非金屬性逐漸 ,元素失電子能力逐漸 得電子能力逐漸 。答案（1）減小電子層數(shù)相同時(shí)，隨核電荷數(shù)增大，原子核對(duì)最外層電子的引力增大，因此原子半徑減小（2）相同增大（3）減弱增強(qiáng)減弱增強(qiáng)解析 原子序數(shù)為1117號(hào)的元素，在

17、元素周期表中位于第三周期，根據(jù)同周期元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的變化，可解答本題。1.下列有關(guān)主族元素的說(shuō)法中肯定錯(cuò)誤的是（）A.某原子K層上只有一個(gè)電子B.某原子M層上電子數(shù)為L(zhǎng)層上電子數(shù)的4倍C.某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為 K層白4倍D.某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等2 .根據(jù)下圖微粒結(jié)構(gòu)示意圖的共同特征，可以把三種微粒類(lèi)，下列微粒中也可以歸為這一類(lèi)的是（）3 .短周期的兩種元素 A和B,它們白勺離子A和B2+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法中正 確的是（）A.原子序數(shù)A>B B.電子總數(shù)A >B2+C.離子半徑 A >B2+ D,原子半徑 A>B4 .下圖是部分

18、短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說(shuō)法正確的是（）A. Z、N兩種元素的離子半徑相比，前者較大B. X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)相比，前者較低C.由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強(qiáng)堿反應(yīng)D. Z的氧化物能分別溶解于 Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液5.運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中推斷錯(cuò)誤的是 （）A.氫氧化被Be（OH）2的堿性比氫氧化鎂弱B.碳（At）為有色固體，HAt不穩(wěn)定C.硫酸鋸（SrSQ）是難溶于水的白色固體D.硒化氫（H2Se謔無(wú)色、有毒，比 H2s穩(wěn)定的氣體6. R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說(shuō)法一定正確的是（m

19、、n均為正整數(shù))()A.若R(OH為強(qiáng)堿，則 W(OH)n+i也為強(qiáng)堿B.若HnXCm為強(qiáng)酸，則Y是活潑非金屬元素C.若Y的最低化合價(jià)為2,則Z的最高正化合價(jià)為+ 6價(jià)D.若X的最高正化合價(jià)為+ 5價(jià)，則五種元素都是非金屬元素7. A、B兩種原子，A的M電子層比B的M電子層少3個(gè)電子，B的L電子層電子數(shù)恰為 A的L電子層電子數(shù)的2倍。A和B分別是()A.硅原子和鈉原子B.硼原子和氨原子C.氯原子和碳原子D.碳原子和鋁原子8.根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是()部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)兀素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合價(jià)+ 2

20、+ 3+ 2+ 6、一 2-2A.氫化物的沸點(diǎn)為 H2T<H2RB.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)<QC. M與T形成的化合物具有兩性D. L2+與R2的核外電子數(shù)相等9. A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。(1)寫(xiě)出A、B、C三元素名稱(chēng)：、。(2)C在元素周期表中的位置是 。(3)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 , C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)?>(填化學(xué)式)。(4)比較A、C的原子半徑：A(填“>”或“ <”)C,寫(xiě)出A的氣態(tài)氫化物與 A的最高 價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化

21、物反應(yīng)的化學(xué)方程式：。能力提升10. (1)某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。(2)已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為-'T。試回答：當(dāng)xy=10時(shí)，該粒子為 (填“原子”、“陽(yáng)離子”或“陰離子”)。當(dāng)y=8時(shí)，粒子可能為(填名稱(chēng))寫(xiě)出y= 3與y= 7的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式11. 下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題:周期I An amAW AV AVIAVHA0234(1)和的元素符號(hào)分別是 和。(2)表中最活潑的金屬是 ,非金屬性最強(qiáng)的元素是 。(填寫(xiě)元素符號(hào))(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是 ,

22、分別寫(xiě)出該元素的氫氧化物與和最 高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式： ,(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，比較單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱:12.某同學(xué)在研究元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(見(jiàn)下表，表中的“實(shí)驗(yàn)方案”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對(duì)應(yīng)關(guān)系)。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量 水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酗:溶液A.浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā) 出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色向新制的Na2s溶液中滴加新制的氯水B.有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色將一小塊金屬鈉放入滴后酚酗溶液的冷水中C.劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無(wú)色氣體將鎂條投入稀鹽酸

23、中D.反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生無(wú)色氣體將鋁條投入稀鹽酸中:E.生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失一向A1C13溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量F生成淡黃色沉淀請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模貉芯?元素性質(zhì)遞變規(guī)律。(2)實(shí)驗(yàn)用品：試劑：金屬鈉、鎂條、鋁條、稀鹽酸、新制氯水、新制Na2s溶液、A1C13溶液、NaOH溶液、 酚酗:溶液等。儀器：、試管夾、膠頭滴管、鐐子、小刀、玻璃片、砂紙、火柴等。(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：(填寫(xiě)與實(shí)驗(yàn)步驟對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的編號(hào)和的化學(xué)方程式及此實(shí)驗(yàn)的結(jié)論)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(填A(yù)F)此實(shí)驗(yàn)的結(jié)論：(4)請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)簡(jiǎn)單解釋上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論： 答案1.答案 B解析 K、

24、L、M電子層上最多容納的電子數(shù)分別為 2、8、18; K層上可排1個(gè)電子，也可 排2個(gè)電子，A有可能；當(dāng)M層上排有電子時(shí)，L層上一定排滿(mǎn)8個(gè)電子，而M層上最多 只能排18個(gè)電子，又18<8X4, B 一定是錯(cuò)誤的；K層上最多只能排2個(gè)電子，2X4=8,即M層和L層都為8個(gè)電子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 J7"/ , K+、Ca2+等均有可能；最外層 電子數(shù)可為2或8,核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等，可有兩種情況，一種是均為2,但這種情況只能是原子，另一種是均為8,核電荷數(shù)為8的元素為氧，氧離子的最外層電子數(shù)也為8 , D有可能。9 .答案 C10 答案 C11 答案 D解析 根據(jù)原子半徑的

25、遞變規(guī)律，X為O, 丫為Na, Z為Al, M為Si, N為Cl。離子半徑：Cl>Al3+, A錯(cuò)誤；沸點(diǎn)：H2O>HCl, B錯(cuò)誤；SiO2既能與HF反應(yīng)，也能與 NaOH溶液反 應(yīng)，C錯(cuò)誤；AI2O3是兩性氧化物，既可以和 NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)，D正確。12 答案 B解析同一短周期元素，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性依次減弱，形成的最高價(jià)氧化 物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性依次減弱，A錯(cuò)；X元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HnXOm是強(qiáng)酸，說(shuō)明X是活潑性非金屬， 而Y和X在同一周期且位于 X的右邊，Y的非金屬性比X的非金屬性 更強(qiáng)，B正確；當(dāng)丫為氧時(shí)，Z為氟，氟沒(méi)有正價(jià)，當(dāng) 丫為硫

26、時(shí)，Z為氯，氯的最高正價(jià)為 + 7價(jià)，C錯(cuò)；當(dāng)Y為第三周期時(shí)，X為磷，R為鋁，鋁是金屬元素，D錯(cuò)。13 答案 D解析 Be和Mg同主族，金屬性不如鎂的強(qiáng)，故 Be(OH)2的堿性比Mg(OH)2弱，A正確； 鹵族元素的單質(zhì)從上到下，顏色加深，氫化物越來(lái)越不穩(wěn)定，B正確；Sr和Ba同主族，化學(xué)性質(zhì)相似，故 SrSO4也難溶于水，C正確；Se的非金屬性不如 S強(qiáng)，故H2Se不如H2S穩(wěn) 定，D錯(cuò)誤。14 答案 D解析 設(shè)x、y分別為A的L層和M層的電子數(shù)。依題意有KLMA2xyB22xy + 3由于B的M層上有電子，故其L層肯定充?電子，2x=8, x= 4。由于A的L層未充滿(mǎn)電子， 故其M層無(wú)電子，y=0。所以A、B的核外電子數(shù)分別為 6、13,是碳原子和鋁原子。15 答案 C解析 由信息表中的原子半徑和主要化合價(jià)可以判斷出T為O, R為S, Q為Be, M為Al,L為Mg。H2O的沸點(diǎn)比H2s的沸點(diǎn)高，Mg的金屬性比 Be強(qiáng)，AI2O3是兩性氧化物，Mg2 +、S2的核外電子數(shù)分別為 10、18。16 答案氮硫氟(2)第二周期口 A族卜吵a hH