專題05 金屬及其化合物講學案 2018年高考化學二輪復(fù)習資料解析版

1、 1(NaMgAlFeCu) 等常見金屬元素、如、(1) 了解常見金屬的活動順序。(2) 了解常見金屬、重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。 (3) 了解合金的概念及其重要應(yīng)用。2了解海水資源開發(fā)和利用的前景及化學在其中可以發(fā)揮的作用。了解從海水中提取鎂的反應(yīng)原理及有關(guān) 化學反應(yīng)。3 以上各部分知識的綜合應(yīng)用(1) 能依據(jù)所提供的資料或信息，獲取并歸納元素化合物的性質(zhì)。(2) 能夠設(shè)計簡單的實驗，具備研究元素化合物性質(zhì)的基本思路。+科來源學 (3)嘗試利用氧化還原反應(yīng)等原理研究元素化合物性質(zhì)。 、常見金屬及化合物的主要性質(zhì)一 1鈉及其化合物 OO(1)NaNa時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同。等物質(zhì)的量的金屬鈉被

2、氧化成和222 (2)鈉與酸反應(yīng)時，先與酸反應(yīng)，酸不足再與水反應(yīng)。(3)鈉與鹽的溶液反應(yīng)：鈉不能置換出溶液中的金屬，鈉直接與水反應(yīng)，反應(yīng)后的堿再與溶液中的其他物質(zhì) 反應(yīng)。 O1 mol O2 mol(4)NaOCOH?；蚍磻?yīng)時，生成與，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為22222CONaO(5)NaOCO2NaO因為若先發(fā)生反應(yīng)：跟跟和水蒸氣組成的混合氣體反應(yīng)時，應(yīng)先考慮的反應(yīng)。22222222 2NaOH2HO=4NaOHOCO=NaCOHO。，必定還發(fā)生反應(yīng)：222223 =NaSOSONaOSOO(6)Na。反應(yīng)的化學方程式為：與422222222=HCOCOHNa(7)CO、溶液中逐滴滴入鹽酸，反應(yīng)

3、是分步進行的。反應(yīng)的離子方程式依次為：向3233 COHCOH=HO。2322 鎂、鋁及其化合物點燃點燃(1)2MgO=2MgO3MgN=MgN2Mg、，此外還發(fā)生反應(yīng)：鎂在空氣中燃燒主要發(fā)生反應(yīng)：2322CO=2MgOC 。2(2)MgNMgN6HO=3Mg(OH)2NH 。與水反應(yīng)：3222323(3)Mg(HCO)Mg(OH)MgCOMg(OH)MgCO更難溶于加熱沉淀，而不是比溶液生成的是沉淀，因為323322Mg(HCO)=Mg(OH)2CO 。水。反應(yīng)方程式為2232(4)NaOHH 。常溫下，濃硝酸、濃硫酸使鋁發(fā)生鈍化。鋁與溶液、非氧化性強酸反應(yīng)生成2(5)AlOAl(OH)()

4、 。能溶于強酸和強堿溶液中、如在氨水和碳酸中不溶僅332 323AlOHAlO(6)AlCOHCO、只能分別存在于酸性、堿性溶液中。、與下列離子不能大量共存：、33222SClOAlOOHSOAlO與下、，其中、是因為直接反應(yīng)，其余均是因為發(fā)生了劇烈的雙水解反應(yīng)。、232323HHCOAlFeFeHHCOAlO(AlO、，其中、是因為與、和、直接反應(yīng)列離子不能大量共存：22332HO=Al(OH)CO)HCO ，其余也是因為發(fā)生了劇烈的雙水解反應(yīng)。332332KAl(SO)12H2SO(7)KAl(SO)=KOAl，它在水中能電離：明礬的凈水原理：·。明礬的化學式為424242鋁離子

5、發(fā)生水解反應(yīng)，生成的氫氧化鋁膠體具有很強的吸附能力，吸附水中的懸浮物，使之沉降以達到凈3 )3HOAl(OH)Al(3H。膠體水目的： 323 鐵、銅及其化合物(1)FeClFeClIFeI ，與反應(yīng)物的用量無關(guān)。，與與反應(yīng)只能生成反應(yīng)生成2322(2)FeHFeOFeO 。和，而不是與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成3432223FeFe(3)FeFeOFe還可以過量的的混合物中加入鹽酸，均生成與硝酸作用，或在和。要注意產(chǎn)生的3232 2Fe=3FeFeFe。這一隱含反應(yīng)：氧化單質(zhì)2Fe (4)NO在酸性條件下不能共存。與332IHFe(5)FeOFe(OH)FeOI 。、與與氫碘酸反應(yīng)時，涉及和的氧

6、化還原反應(yīng)，產(chǎn)物為222333HClFe(OH)FeOFe(6)FeCl固的揮發(fā)，得到的固體為溶液加熱濃縮時，因水解和，灼燒后得到紅棕色3233 Fe(SO)Fe(OH)Fe(SO)。因硫酸是難揮發(fā)性的酸，將得不到體；而最后得到的固體仍為固體，溶液蒸干時，3224433(7)Fe(OH)易被空氣中氧氣氧化成三價鐵的化合物。如某溶液中加入堿溶液后，最終得到紅注意亞鐵鹽及223 FeFe。褐色沉淀，并不能斷定該溶液中一定含有，也可能含有 二、常見金屬與其化合物的轉(zhuǎn)化 兩種常見金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化形式： 1直線型轉(zhuǎn)化關(guān)系XXC ABOO22 ONaONa(1)Na222HClHCl AlClAl(O

7、H)NaAlO(2)X為強酸，如332NaOHNaOH(3)XAlClAl(OH)NaAlO 為強堿，如2332 三角型轉(zhuǎn)化關(guān)系 三、金屬及其化合物的實驗探究有關(guān)金屬及其化合物探究實驗的特點：要求考生對文字、圖形、表格數(shù)據(jù)、反應(yīng)流程中的信息進行提取、分析、猜想和歸類，考查學生基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用、基本的實驗方法和基本技能的掌握程度，考查學生對 科學探究方法和過程的理解，對實驗的評價。 四、金屬的性質(zhì)1 、金屬性強弱的判斷規(guī)律 (1) () 反應(yīng)的劇烈程度；或非氧化性酸跟水 (2) 金屬最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性的強弱；:來源 (3) 置換反應(yīng)； (4) 原電池的正、負極； (5) () 。電解時

8、金屬陽離子的放電順序金屬陽離子的氧化性2 金屬單質(zhì)的性質(zhì) 金屬單質(zhì)的化學性質(zhì)： 金屬在化學反應(yīng)中都較容易失去電子被氧化，只作還原劑，但金屬離子則可能既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)2+ Fe。出還原性，如 金屬單質(zhì)跟酸反應(yīng)的規(guī)律： )A(反應(yīng)：與非氧化性酸如鹽酸、稀硫酸等Al)Fe (B遇冷的濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)。強氧化性酸的反應(yīng)，濃硫酸、濃稀硝酸和與強氧化性酸 H 。跟金屬反應(yīng)不能生成2 3.金屬氧化物 OFeOCuOFe(1) NaO等，、堿性氧化物，如322 AlO(2) ，兩性氧化物，如32 O(3) Mn，酸性氧化物，如722-OO(4) NaBaO，溶于水中既有強堿性物質(zhì)產(chǎn)生又有氧氣過氧

9、化物，如、等，其晶體中存在陰離子是 2222 產(chǎn)生。4 金屬活動性順序表應(yīng)用小結(jié)金屬活動性 順序KCaNaMgAlMnZnFeSnPb(H) CuHgAgPtAu 金屬原子 失電子能力KCaNaMgAlMnZnFeSnPb(相應(yīng)金屬離子氧化 還原性減弱 依次減小， ) 性增強 空氣中跟 氧氣的反應(yīng) 易被氧化 常溫時能被氧化 加熱時能被氧化 不能被氧化 跟水的反應(yīng) 常溫可置換 出水中的氫加熱或與水蒸氣反應(yīng)時能置換出水中 的氫 不與水反應(yīng) 跟酸的反應(yīng)(HClHSO) 能置換出酸、如中的氫42 不能置換出稀酸中的氫 反應(yīng)劇烈 反應(yīng)程度依次減弱 能跟濃硫酸、 硝酸反應(yīng) 能跟王 水反應(yīng) 跟鹽的反應(yīng)(KN

10、aCa、位于金屬活動性順序前面的金屬可以將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來、) 除外 跟堿的反應(yīng)AlZn 等具有兩性的金屬可以與堿反應(yīng)、 五、常見金屬化合物的性質(zhì)及離子的檢驗1. 常見的金屬氧化物 化學式NaO 2NaO 22MgO AlO 23FeO FeO 23FeO 43 顏色 狀態(tài) 白色固體 淡黃色粉末 白色固體 白色固體黑粉色 末 紅棕色 粉末 黑色晶體 與水 作用反應(yīng)生成NaOH 生應(yīng)反成NaOHO 和2應(yīng)反慢水與緩 Mg(OH)生成2 不溶于水，也不與水反應(yīng) 2.常見的金屬氫氧化物及堿的通性 (2) 堿的通性 可溶性堿使指示劑變色。NaOHCO2NaOH溶液中通入少量，反應(yīng)的化學方

11、程式為：可溶性堿與酸性氧化物反應(yīng)，如向2CO=NaCOHO 。2232 與酸發(fā)生中和反應(yīng)。Ca(OH)NaCOCa(OH)可溶性堿與某些可溶性鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如反應(yīng)的化學方程式為：與2232NaCO=CaCO2NaOH 。3323. 金屬陽離子的檢驗 鈉及其化合物 考點一12017 江蘇卷】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是【例ANaOCOO ，可用作呼吸面具供氧劑吸收產(chǎn)生2222BClO 具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒2CSiO 硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維2DNH 易溶于水，可用作制冷劑3A 【答案】 22CO3HO(3OH( )2Ca=2CaCO) 3HCO 【變式探究】雙選可以

12、表示離子方程式 2333ACa(HCO)NaOH 溶液反應(yīng)與23BNaHCO 與澄清石灰水反應(yīng)3CCa(HCO) 與澄清石灰水反應(yīng)23DNHHCO 與澄清石灰水反應(yīng)342ABO3OH3HCNaOHCa(HCO)232Ca會發(fā)生反應(yīng)，與選溶液按照離子方程式是：?；旌?，解析：323 2CO3HOANaHCO=2CaCO32混合，發(fā)生反應(yīng)，離子方程式是：與澄清石灰水按照，正確。332322CO3H=2CaCOO3HCO3OHB2CaCa(HCO)，正確。離子方程式是：與澄清石灰水反應(yīng)，23333222HOCaHCO=CaCOHCOOHCNHHCOCa，錯誤。與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式是：34333

13、2NH·2OH NH=CaCOHOHOD，錯誤。34322 鋁及其重要化合物 考點二22017 海南】下列敘述正確的是【例A. 稀硫酸和銅粉反應(yīng)可制備硫酸銅B. 碘化鉀與濃硫酸反應(yīng)可制備碘化氫C. 過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)可制備氧氣D. 鋁箔在氯氣中燃燒可制備無水三氯化鋁CD 【答案】CuHA錯誤；濃硫酸具有強氧【解析】根據(jù)金屬活動順序表，的右邊，因此金屬銅不與稀硫酸反應(yīng)，排在 HIB2NaO2CO=2NaCOOC正確；鋁在氯氣中燃錯誤；，因此可以制備氧氣，化性，能把氧化，222322AlClD 正確。燒生成，3Ba(HCO)溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生。下【變式探究】某化合物由兩種單質(zhì)

14、直接反應(yīng)生成，將其加入23() 列化合物中符合上述條件的是 AAlCl BNaO 23 SiO D CFeCl 223=Al(OH)Al3HCOAA.氯化鋁和碳酸氫鋇反應(yīng)的離子方程式為。鋁和氯氣反應(yīng)生成氯化鋁，解析：選33C.B.3CO鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氧化鈉加入碳酸氫鋇溶液中只產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，沒有氣體產(chǎn)生。2 D.二氧化硅和碳酸氫鋇溶液不反應(yīng)。不是氯化亞鐵。 鐵、銅及其重要化合物考點三 20173江蘇卷】在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是【例Fe(OH)FeClAFeNaOH(aq)Cl2 2?2點燃SOHSOBSOOH4 32?2?2點燃CaSiOCaOCCaCO高溫

15、SiO3 3?2高溫NODHNONHOOH3 3?2?2催化劑，C 【答案】 ) ( 【舉一反三】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是Cu足量氨水少量氨水 )NHHSOSO(NHAHSO()SO稀34224324CONH、23 NaNaHCOCOBNaCl(aq)飽和323ClNaOH空氣中放置溶液少量2 Fe(OH)Fe(OH)CFeFeCl322NaOH足量鹽酸溶液 AlClAlNaAlOAlClD無水溶液3233AlAlClFeClABCuHSOFeClC水解，解析：選。，不與稀反應(yīng)，加熱促進錯誤；與錯誤；只能生成34223 DAl(OH)錯誤。最終得到，3FeCl溶液可以腐蝕印刷電路板

16、上的銅，現(xiàn)向所得的溶液中加入一定量的鐵粉，對加入鐵粉【變式探究】用3) ( 充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是 3 AFe若無固體剩余，則溶液中一定有2 BFe若有固體存在，則溶液中一定有2 CCu，則一定沒有固體析出若溶液中有2CuFe D析出，則一定有若溶液中有 數(shù)形結(jié)合解答元素化合物圖像題 考點四322.4 gHNO 0.8 mol(x)(HNO的例將假設(shè)鐵粉逐漸加入含的硝酸溶液中，反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量33NO)(y)() 還原產(chǎn)物只有隨消耗鐵粉的物質(zhì)的量變化關(guān)系中正確的是 C 。首先發(fā)生反應(yīng)：解析：選Fe4HNO()=Fe(NO)NO2HO ，稀 233302 mol 0.8 mol 0

17、.2 mol 0.2 mol 再發(fā)生反應(yīng)：Fe2Fe(NO)=3Fe(NO) ， 23330.1 mol 0.2 mol C 。由此得出正確答案為211 mol·NaCONaAlOLCOHCO、【變式探究】某的鹽酸，測得溶液中的、的混合溶液中逐滴加入332323) (AlAlO 的物質(zhì)的量與加入鹽酸的體積變化關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是、2 2AlO1CO2 A的物質(zhì)的量之比為原混合溶液中的與23BVV15 21CMCO0.05 mol 為點時生成的2 O=Al(OH)HDaAlOH曲線表示的離子方程式為：322 22COcHCOn(CO)n(HCl)0.05 mol，則的物質(zhì)的

18、量變化，的物質(zhì)的量變化，線表示的是是33322)n(AlO)11(COAVCOHCOV75 n，與選項錯；物質(zhì)的量相等時加入鹽酸的體積，此時表示1313232H=HCOCOCHmLMCO，選項錯；再后發(fā)生反應(yīng)，恰好完成，此時并沒有放出表示反應(yīng)2333HOdAl(OH)3H=Al3HOeHCOV=CO線，對應(yīng)的是線，最后發(fā)生反應(yīng)，對應(yīng)的是223223 50 mL150 mL300 mLVV7530014B 3×，選項錯。，21 12017SO 通入不同溶液中實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是【北京卷】根據(jù)2 溶液 現(xiàn)象 結(jié)論A BaClHCl溶液含的、FeCl23 產(chǎn)生白色沉淀SO 有還原性

19、2B HS 溶液2 產(chǎn)生黃色沉淀SO 有氧化性2C KMnO 溶液酸性4 紫色溶液褪色 SO有漂白性2D NaSiO 溶液32 產(chǎn)生膠狀沉淀SOH SiO>H酸性：3232C 【答案】BaClOHSO反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，該反應(yīng)中二氧化硫被將【解析】氧化成硫酸根離子，硫酸根離子與2222 0SSSH+4SOSOA價反應(yīng)生成元素被還原生成與單質(zhì)，該反應(yīng)中氧化，表現(xiàn)了還原性，正確；價中222SBKMnOSOSO表溶液能夠氧化的單質(zhì)，導(dǎo)致溶液褪色，二氧化硫被還原，做氧化劑，正確；酸性242CNaSiOHSiOHSO，說明亞硫酸的酸性較強，即酸性：錯誤；現(xiàn)了還原性，溶液中通入二氧化硫生成33322

20、2HSiOD 正確。，3222017 江蘇卷】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是【ANaOCOO ，可用作呼吸面具供氧劑產(chǎn)生吸收2222BClO 具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒2CSiO 硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維2DNH 易溶于水，可用作制冷劑3A 【答案】 32017 江蘇卷】在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是【:Z|xx|k.來源FeClFeFe(OH)ANaOH(aq)Cl2 2?2點燃SOBSHSOOOH4 32?2?2點燃CCaCOCaOCaSiO高溫SiO3 3?2高溫HNONHNODOOH3 3?2?2催化劑，C 【答案】 42017 海南】下列錯誤的是

21、【A. B. 細鐵粉可作食品抗氧劑蔗糖可作調(diào)味劑C. D. 熟石灰可作食品干燥劑雙氧水可作消毒劑D 【答案】A 細鐵粉可以空氣中氧氣發(fā)生反【解析】蔗糖具有甜味，且對人體無害，因此蔗糖可以作調(diào)味劑，正確；BC正確；雙氧水具有強氧化性，能消滅細菌和病毒，因此雙氧水可作消毒劑，應(yīng)，防止食品被氧化變質(zhì)，D 錯誤。正確；熟石灰不具有吸水性，不能作干燥劑，52017NaS 溶液中，可以使溶液變渾濁的是【海南】分別將足量下列氣體通入稀2A. CO B. SO C. HCl D. CO 22B 【答案】 62017 海南】下列敘述正確的是【A. 稀硫酸和銅粉反應(yīng)可制備硫酸銅B. 碘化鉀與濃硫酸反應(yīng)可制備碘化氫

22、C. 過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)可制備氧氣D. 氣中燃燒可制備無水三氯化鋁鋁箔在氯 CD 【答案】CuHA錯誤；濃硫酸具有強氧排在【解析】根據(jù)金屬活動順序表，的右邊，因此金屬銅不與稀硫酸反應(yīng)，HIB2NaO2CO=2NaCOOC正確；鋁在氯氣中燃氧化，因此可以制備氧氣，錯誤；化性，能把222232AlClD 正確。燒生成，312016 ）【年高考江蘇卷】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（ASO BNHHCO 受熱易分解，可用作氮肥具有氧化性，可用于漂白紙漿324CFe(SO4) DAlO 熔點高，可用作耐高溫材料易溶于水，可用作凈水劑 3322D 【答案】SO用于漂白紙漿是利用其與某些有色

23、物質(zhì)作用，生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，不是氧化性，二氧化硫【解析】2SANHHCO用作氮肥是因為其中含有氮元素，易被農(nóng)單質(zhì)和水，表現(xiàn)氧化性，與硫化氫反應(yīng)生成錯誤；34BFe(SO)用作凈水劑是因為鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，膠體具作物吸收，與熱穩(wěn)定性無關(guān)，錯誤；324CAlOD 正確。錯誤；有吸附性，能吸附水中懸浮的雜質(zhì)而凈水，熔點高，可用作耐高溫材料，3222016NaHCONaHCO、分【年高考江蘇卷】根據(jù)侯氏制堿原理制備少量的實驗，經(jīng)過制取氨氣、制取33NaHCONaHCO ）四個、干燥離目的的是（步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗33 C 【答案】:Zxxk.來源 32016 ）年高考上海卷

24、】下列各組混合物，使用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑不能分離的是（【A B 氯化鋁溶液中混有氯化鐵氧化鎂中混有氧化鋁 C D 氯化亞鐵溶液中混有氯化銅氧化鐵中混有二氧化硅D 【答案】MgONaOHAlONaOHNaAlO，而可以與發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生是堿性氧化物與是兩性氧化物，不能反應(yīng)，【解析】232MgOANaOHFe(OH)沉淀，溶液，氯化鐵變?yōu)殄e誤；向溶液中加入過量的過濾后洗滌，就得到純凈的3NaAlOAl(OH) ，氯化鋁變?yōu)?，過濾，然后向溶液中加入適量的鹽酸，當沉淀達到最大值中，過濾，得到32B 二氧化硅是酸錯誤；再分別向兩種物質(zhì)的沉淀中加入適量的鹽酸溶解，就得到氯化鋁溶液，除去了雜質(zhì)， NaO

25、HNaOHNaOH，然后過濾洗滌，性氧化物，可以與不能發(fā)生反應(yīng)。加入過量的發(fā)生反應(yīng)，而氧化鐵與CNaOH 發(fā)生反應(yīng)，當再向得到的沉淀中加入鹽酸時，二者都就得到純凈的氧化鐵，錯誤；二者都可以與D 正確。溶解，不能分離、提純二者，NaAl(OH)CONaOH42016NaOH+Al(OH)的鋁制易拉罐中加入過量【。向集滿年高考上海卷】已知234濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過一段時間，罐壁又重新凸起。上述實驗過程中沒有發(fā)生的 ）離子反應(yīng)是（?2? ? O2 Al(OH)CO AlBO+2OHACO+2OH +HO+3 H 4223223?3+? Al(OH) DAl O2 Al(OH)

26、+3 H+4 OHC2 Al+2OH+6H 4422D 【答案】COCO與氫氧化鈉反應(yīng)，表現(xiàn)為鋁罐變癟，接著過量【解析】向集滿的鋁罐中加入過量氫氧化鈉，首先22AlOAl與氫的氫氧化鈉再與鋁罐反應(yīng)，因鋁罐表面的氧化膜具有兩性可溶解于氫氧化鈉溶液，然后單質(zhì)32HABC 的反應(yīng)。，罐壁又重新凸起。故可發(fā)生氧化鈉溶液反應(yīng)生成、252016 色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進行如下實驗：年高考新課【標卷】某白 取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解； 取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。 ）該白色粉末可能為（ANaHCOAl(OH) B

27、AgClNaHCO CNaSO BaCO DNaCOCuSO 、432332333C 【答案】 1 2015 ）新課標卷理綜化學】下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（【 選項 驗實 現(xiàn)象 論結(jié)A 充分反應(yīng)后滴加將稀硝酸加入過量鐵粉中， KSCN溶液 有氣體生成，溶液呈血紅色3FeFe 氧化為稀硝酸將B 1 Fe(SO) 1.0 mol·L溶液中將銅粉加342 有黑色固體出現(xiàn)溶液變藍、 金屬鐵比銅活潑C 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的 鋁箔在酒精燈上加熱 熔化后的液態(tài)鋁滴落下來 金屬鋁的熔點較低D 1MgSONaOHL0.1mol·將溶液至溶液滴

28、入410.1mol·LCuSO不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加4 溶液先有白色沉淀生成后變?yōu)?淺藍色沉淀Cu(OH)的溶度積比2Mg(OH) 的小2D 【答案】KSCN NOFeA所以加入無鐵離子生成，、【解析】稀硝酸與過量的分反應(yīng)，則生成硝酸亞鐵和氣體、水， CuB與硫酸鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸銅和硫酸亞鐵，無黑色固體溶液后，不變紅色，現(xiàn)象錯誤；、DC、鋁在空氣中加熱生成氧化鋁的熔點較高，所以內(nèi)部熔化的鋁不會滴落，現(xiàn)象錯誤；出現(xiàn)，現(xiàn)象錯誤；加入硫酸銅，則生成氫氧化銅，再硫酸鎂與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀（硫酸鎂足量是關(guān)鍵信息） 應(yīng)該由溶解度小的向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化，所以氫氧化銅的

29、溶度積比氫氧化藍色沉淀，沉淀的自發(fā)轉(zhuǎn)化 D。鎂的溶度積小，正確，答案選 22015）下列說法錯誤的是（無腐蝕性及環(huán)境友好。食品干燥劑應(yīng)無毒、【新課標卷理綜化學】無味、 A硅膠可用作食品干燥劑 OBP不可用作食品干燥劑52 C六水合氯化鈣可用作食品干燥劑 D 加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑C 【答案】 32015新課標卷理綜化學】用右圖所示裝置進行下列實驗：將中溶液滴入中，預(yù)測的現(xiàn)象與實際【 ）相符的是（ 選項 中物質(zhì) 中物質(zhì) 預(yù)測中的現(xiàn)象A 稀鹽酸 碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液 立即產(chǎn)生氣泡B 濃硝酸 用砂紙打磨過的鋁條 產(chǎn)生紅棕色氣體 C 氯化鋁溶液 濃氫氧化鈉溶液 產(chǎn)生大量白色沉

30、淀D 草酸溶液 高錳酸鉀酸性溶液 溶液逐漸褪色 D 【答案】A、氫氧化鈉是強堿，碳酸鈉是鹽，因此鹽酸首先中和氫氧化鈉，然后再與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫【解析】BACO、常溫下鋁在濃硝酸中鈍化，反應(yīng)很快同志，鈉和氯化鈉，最后鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)放出錯誤；2CNOB、氫氧化鈉溶液開始是過量的，滴入氯化鋁生成偏鋁酸鈉，當氫氧化鈉看不到紅棕色錯誤；氣體，2DC、草酸具有還完全消耗后，再滴入氯化鋁，鋁離子與偏鋁酸根離子反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鋁，錯誤；原性，酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因此草酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪 DD。正確，答案選色， 20154 ）【重慶理綜化學】下列說法正確的

31、是（ AIHBrBrHI的熱穩(wěn)定性強的原子半徑大于比， SiOHSiBPHPO的酸性強，比的非金屬性強于3432 CMgOAlONaOH溶液反應(yīng)和均可與32 Ba(NOSODSOBaSOBaSO)和溶液可得到和混合氣體通入433322B 【答案】SiOAHBrBr>I,A.HIB.HPOP>Si,H酸【解析】非金屬性則比的的熱穩(wěn)定性強，錯誤；非金屬性則比3423 NaOHBMgOC.AlO溶液不屬于堿性氧化物，與性強，正確；屬于兩性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，32)SOSO)Ba(NOD.SOCBa(NO溶混合氣體通入在酸性環(huán)境中能被反應(yīng)，錯誤；氧化成硫酸鋇，則和2323223

32、BaSODB。液只得到白色沉淀，錯誤；答案選4BaHCO20155溶液中同時有氣體和沉淀【山東理綜化學】某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入3 ）產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是（AAlCl BNaO CFeCl DSiO2 2 23A 【答案】 62015 北京理綜化學】在通風櫥中進行下列實驗：【 步驟 FeFeFeCu接觸后，其表面產(chǎn)表面產(chǎn)生大量無色氣、表面產(chǎn)生少量紅棕現(xiàn)象 色氣泡后，迅速停止泡，液面上方變?yōu)榧t棕色生紅棕色氣泡 ）的是（下列說法中不正確A 2NO+O=2NO 種氣體有無色變紅棕色的化學方程式為：22BFeFe 進一步反應(yīng)中的現(xiàn)象說明表面形成致密的氧化層，阻止CHNOH

33、NO 的氧化性強于濃對比、中現(xiàn)象，說明稀33DFeCuFe 是否被氧化、針對中現(xiàn)象，在之間連接電流計，可判斷C 【答案】 INONONOA正【解析】被空氣中的氧氣氧化生成紅棕色的是鐵與稀硝酸反應(yīng)生成無色氣體，氣體，故2 IIFeFeBII驗的現(xiàn)象是因為鐵發(fā)生了鈍化，進一步反應(yīng)，故表面形成致密的氧化層，阻止確；正確；實 反應(yīng)停止是因為發(fā)生了鈍化，不能用來比較稀硝酸和濃硝酸的氧化性強弱，物質(zhì)氧化性強弱只能通過比較CIIIFeCu都能與硝酸反應(yīng)，二者接觸，符合原電池構(gòu)成條件，錯誤；、中物質(zhì)得電子能力大小來分析，故D 正確。要想驗證鐵是否為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，可以連接電流計，故72015 ）【安徽理綜

34、化學】下列有關(guān)說法正確的是（ANaCONaHCO 固體都能發(fā)生分解在酒精燈加熱條件下，、332BFe(OH) 膠體無色、透明，能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象3CHSOCO 三種氣體都可用濃硫酸干燥、222DSiO 既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)也能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物2C 【答案】 82015 ）【廣東理綜化學】下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（ 選項 實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論A CONaHCO Na和分別加熱固體332 試管內(nèi)壁都有水珠 兩種物質(zhì)均受熱分解B 向稀的苯酚水溶液中滴加飽和溴水 生成白色沉淀 產(chǎn)物三溴苯酚不溶于水C -I向含的無色溶液中滴加少量新制氯 水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液變成藍 色

35、Cl>I 氧化性：22D FeSOKSCN溶液再滴溶液中先滴入向4HO 溶液加22HO后溶液變成血加入22 紅色2+Fe既有氧化性又有還原 性BC 【答案】ACONa錯；苯酚溶液中滴加飽和【解析】加熱時產(chǎn)生的水珠是空氣中的水凝結(jié)形成，不是分解生成的，32IBI氧，說明氯水把溴水生成白色沉淀，說明產(chǎn)物三溴苯酚不溶于水，對；淀粉溶液變成藍色則生成了2I Cl>ICFeSOKSCNHO溶液，溶液變成血紅色，溶液中先滴入化成了對；，溶液再滴加故氧化性：224222 2+3+2+HOFeFeFeD 錯。把，體現(xiàn)了氧化為說明的還原性，沒有體現(xiàn)氧化性，2292015 ）海南化學】下列敘述正確的是

36、（【AMnO BNaOH 溶液稀鹽酸可除去燒瓶內(nèi)殘留的可用磨口玻璃瓶保存2C DCa(HCO) 煮沸自來水可除去其中的稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡23CD 、【答案】AMnOMnOBNaOH與玻璃中的不能發(fā)生反應(yīng)，不能除去燒瓶內(nèi)殘留的【解析】，錯誤；、稀鹽酸與、22SiO2NaOH+SiO=NaSiO+HONaSiO有粘合性，將玻璃瓶與玻璃塞黏在一起，因會發(fā)生反應(yīng)：，產(chǎn)生的3223222CAgAgNO，能夠與發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的此不能使用玻璃塞，要用橡膠塞，錯誤；稀硝酸具有強氧化性，、3DCa(HCO)不穩(wěn)定，受熱會發(fā)生反應(yīng)：達到除去試管內(nèi)壁的銀鏡的目的，正確；、煮沸自來水，23 Ca(HCO)

37、+HO+CO CaCOCa(HCO)，達到除去的目的，正確。2233223102015 ）上?；瘜W】檢驗用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可選用的試劑是（【ANaOH BKMnO CKSCN D 苯酚4B 【答案】 112015 ）【上?；瘜W】與氫硫酸反應(yīng)有沉淀生成的電解質(zhì)是（A B C D 二氧化硫氫氧化鈉硫酸銅硫酸亞鐵 A 【答案】S=CuS+HSOCuSOCuSO+HA. ，產(chǎn)生黑色沉是鹽，屬于電解質(zhì)，加入氫硫酸，會發(fā)生反應(yīng)：【解析】42424SNaS+2HB 2NaOH+HS=NaO產(chǎn)生的淀，正確。屬于電解質(zhì)，氫氧化鈉與氫硫酸發(fā)生反應(yīng)：，是堿，2222C>氫硫酸，屬于是可

38、溶性的物質(zhì)，沒有沉淀產(chǎn)生，錯誤。硫酸亞鐵是鹽，屬于電解質(zhì)，由于酸性：硫酸S=3S+2HO+2HDSO，產(chǎn)生二氧化硫與硫化氫會發(fā)生反應(yīng)：二者不能發(fā)生反應(yīng)，無沉淀產(chǎn)生，錯誤。222SO 是非電解質(zhì)，不符合題意，錯誤。沉淀，但是2120148 題】化學與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是【年高考新課標卷第 選項 現(xiàn)象或事實 解釋A 用熱的純堿溶液洗去油污NaCO 可直接和油污反應(yīng)32B 漂白粉在空氣中久置變質(zhì)CaClCOCaCO 反應(yīng)生成與空氣中的漂白粉中的322 C )CO(K有效成分為施肥時，草木灰32 NHCl混合使用不能與4|科來源學KCONHCl 反應(yīng)生成氨氣會降低肥效與4

39、23D FeCl溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制3 作2 CuFeCl的溶液中置換出銅能從含有3C 【答案】A、鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以升高溫度，促進鹽的水解，溶液的堿性更強。因此用熱的純堿【解析】B、漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，是因為有效成溶液可以洗去油污。并不是碳酸鈉可與油污直接反應(yīng)。錯誤。Ca(ClO)HClOHClC、當施肥時草木灰（有效分不穩(wěn)定，光照分解產(chǎn)生會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的和氧氣，錯誤；2KCONHClN元素以氨氣的形式逸出因而肥效會）與混合使用，則二者的水解作用相互促進，使成分為423DFeCl溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板的制作，是因為二者發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，降低。正確。、3Cu

40、腐蝕掉。錯誤。把多余的220144 題】下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是年高考江蘇卷第【A 晶體硅熔點高硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料B 氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑C 漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張D 氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料B 【答案】 3201422 論均正確的是年高考廣東卷第【題】下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié) 選項 實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論A 向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸 均冒氣泡 兩者均能與鹽酸反應(yīng)B AgNO 向溶液中滴加過量氨水3 溶液澄清+NHHOAg能大與23 量共存C NHO 將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀中3 溶液變藍CuHNO發(fā)生置與稀3 換反應(yīng)D KI

41、FeCl加將和溶液在試管中混合后，3CCl ，震蕩，靜置入4下層溶液顯紫紅 色3+Fe>I 氧化性：2AD 【答案】A生成二氧化碳氣體，均冒氣泡，說明二者均與鹽酸反應(yīng)，【解析】、向蘇打與小蘇打的溶液中分別加鹽酸，AgOHB又溶于氨水生成銀氨、向硝酸銀溶液中滴加過量氨水，溶液澄清，說明硝酸銀與氨水生成的正確；C、銅與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸銅，溶液溶液，而銀離子與一水合氨是不能大量共存的，錯誤；-3+IDFeI，根據(jù)同一氧為變藍，不是置換反應(yīng)，錯誤；、下層溶液為紫紅色，說明有碘單質(zhì)生成，即氧化23+ ADFe> I?；€原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷，氧化性，正

42、確，答案選：2 420149 題】下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用的說法錯誤的是年高考海南卷第【A B 純堿可用于清洗油污玻璃容器可長期盛放各種酸2+ CuSNaD C 可除去污水中的濃氨水可檢驗氯氣管道漏氣2A 【答案】 0141052題】下列除雜方案錯誤的是年高考全國大綱卷第【 選項 被提純的物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜試劑 除雜方法A CO(g) (g) CO2H SO NaOH 溶液、濃42 洗氣B Cl(aq) NH43Fe(aq) NaOH溶液 過濾 答【B 案】 解【 SO HHCl(g) C Cl(g) 洗氣飽和食鹽水、濃422A析】 (s) D NaCO(s) NaHCO灼燒323依項ClNHHSOCO

43、BNaOHNaOH 也反應(yīng)，錯誤；項，分別除去次通過溶液與溶液、濃，水蒸氣，正確；4224NaHCODCHSOHCl固體分解，分別除去項依次通過飽和食鹽水、濃項通過灼燒能使，水蒸氣，正確；324 CONa，正確。生成32 NaSONaSOO6201419NaO的作用相同的是題】下列反應(yīng)與【相比較，年高考上海卷第2222224 2NaSOOBO2CO2NaCOO2NaO2SOA2Na232224 2 2 2 2 3 2 O CrONa3NaOCrO2NaDNaC2NaOHSOSOHO2222422342 2222 4D 【答案】 【解析】CO2COA2NaO2NaNaNaOSOSOSO、反應(yīng)中反應(yīng)是還原劑，過氧化鈉是氧化劑，則32242222222O2SO2NaSO2NaOABO中過氧化鈉既是、反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑，也還原劑，不正確；2322224OHSOC2NaOHSONaB中元素的化合價均沒