山東昌樂(lè)二中2012屆高三一輪原創(chuàng)化學(xué)學(xué)案12氮的循環(huán)下含答案

1、 氮的循環(huán)（下） 編：12 班級(jí)： 組別 姓名 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1. 熟練掌握銨鹽、硝酸的主要性質(zhì)及應(yīng)用。 2. 靈活運(yùn)用守恒法進(jìn)行計(jì)算。 【使用說(shuō)明】利用一節(jié)課，認(rèn)真閱讀課本完成學(xué)案，下課收齊。下節(jié)課修改10 分鐘后結(jié)合錯(cuò)題統(tǒng)計(jì)討論10分鐘，師生探究、學(xué)生展示20分鐘，鞏固落實(shí)5分鐘。 標(biāo)有的B層可不做，標(biāo)有或的C層可不做。 【基礎(chǔ)自學(xué)】 一、銨鹽： 1、結(jié)構(gòu)：含有 鍵， 鍵。 2、物理性質(zhì)：均 溶于水。 3、化學(xué)性質(zhì)（完成化學(xué)方程式） 水解反應(yīng)的離子方程式：_ 與堿反應(yīng)：稀溶液：NH4+ +OH _； 加熱條件：NH4+ +OH _ 受熱分解： NH4HCO3 NH4Cl 4、檢驗(yàn)銨鹽固體中含

2、有NH4+的方法： _ 【思考】：1. 銨態(tài)氮肥能否與堿性物質(zhì)草木灰等混合使用_，為什么？_ _ _。 2. NH4Cl溶液加入石蕊試液，現(xiàn)象 原因 ，加入Mg粉現(xiàn)象 _原因（結(jié)合離子方程式解釋） _ _ 練習(xí)1.下列關(guān)于銨鹽的敘述中不正確的是 （ ） A.含有離子鍵，都是離子化合物 B . 都易溶于水 C.受熱都能分解放出氨氣 D. 都可以與堿反應(yīng)放出氨氣 二、硝酸： 1、物理性質(zhì)：純硝酸是 色 _味易 液體。濃度為95%以上的硝酸稱為 。 2、化學(xué)性質(zhì)：硝酸為強(qiáng)酸。除具有 _ 外，還具有以下特性： （1）不穩(wěn)定性：見(jiàn)光或受熱易分解，方程式： _，硝酸的濃度越大，越 分解。實(shí)驗(yàn)室保存硝酸時(shí)應(yīng)

3、 。 （2）強(qiáng)氧化性： a. 與金屬反應(yīng)：能與除 以外的大多數(shù)金屬反應(yīng)，一般都不放出氫氣；常溫下濃硝酸可使 鈍化。 b. 與非金屬反應(yīng) C + HNO3（濃） c. 與某些還原性化合物反應(yīng)，如FeSO4 ，寫(xiě)出其離子方程式 3. 在兩支試管中各放入一小塊銅片，分別加入稀硝酸和濃硝酸，立即用蘸有_溶液的棉花封住試管口，請(qǐng)描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并寫(xiě)出化學(xué)方程式_ _ 4. 濃硝酸呈黃色，原因是_ 消除的方法是 ，常見(jiàn)顯黃色的溶液還有 。 練習(xí)2、下列有關(guān)硝酸的敘述中，不正確的是（ ） A. 濃硝酸能使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后退色 B. NO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物 C. 濃硝酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)

4、 D. 硝酸與銅的反應(yīng)既表現(xiàn)出硝酸的氧化性又表現(xiàn)出硝酸的酸性 練習(xí)3、將3.84g銅粉與一定質(zhì)量的濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅完全作用時(shí)，收集到氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是（ ） A.0.11 mol B.0.22 mol C.0.16 mol D.0.1 mol 【合作探究、討論展示】 1、已知NH3極易溶于水，而難溶于有機(jī)溶劑-CCl4，下列裝置不適宜做NH3氣體尾氣吸收裝置的是（ ） A B C D 氯碳 水四化 水 水 水 2、碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y ， 同時(shí)通入盛有足量氯 化鋇溶液的洗氣瓶中（如右圖裝置），下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A 洗氣瓶

5、中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇 B 在Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)二氧化碳 C 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇 D 在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn) 3、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.92g銅粉投入到一定量濃硝酸中，隨著銅粉的溶解，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅粉完全溶解后共收集到由NO2和NO組成的混合氣體1.12L，混合氣體中NO的體積為( ) A.112mL B.1008mL C.224mL D.448 mL 4、在某100mL的混合溶液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別為0.4 mol·L-1和0.1 mol·L向該溶液中加入1.92g銅粉，加熱，充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+濃度為（ ） A.0.2

6、25 mol·L-1 B.0.375 mol·L-1 C.0.450 mol·L-1 D.無(wú)法計(jì)算 【能力提升】 1、同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是 NO和NO2 NO2和O2 NH3和N2現(xiàn)將三只試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3則下列關(guān)系正確的是（ ） A. V1V2V3 B V1V3V2 C V2V3V1 D V 3V 1V2 2、已知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示： D的化學(xué)式（分子式）是 ，E的化學(xué)式（分子式）是 A和B反應(yīng)的生成C的

7、化學(xué)方程式是： 。 E和F反應(yīng)生成D 、H和G的化學(xué)方程式是： 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證E的組成，簡(jiǎn)述操作步驟 _ 3、某課外活動(dòng)小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的是NO而設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)。其裝置如圖（加熱裝置和固定裝置均已略去）。圖中K為止水夾，F(xiàn)是一半空的注射器，D是尾氣處 理裝置（兼防倒吸功能） 請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題： （1）設(shè)計(jì)裝置A的目的是 ；為達(dá)到此目的，應(yīng)如何操作 ； A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 （2）在（1）中的“操作”后將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是 ；此時(shí)B中反應(yīng)的離子方 程式是 。 （3）裝置E和F的作用是 ；為實(shí)現(xiàn)此作用，其操作方法是 。 【課堂檢測(cè)】 1下列說(shuō)法正確

8、的是（ ） A.用水吸收氨氣時(shí)，為了使氨氣能被充分吸收應(yīng)將導(dǎo)氣管插入水中 B.銨鹽受熱都能分解放出氨氣 C.稀硝酸能使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后退色 D.濃硝酸久置顯黃色，可向其中通入足量的氧氣來(lái)消除黃色 昌樂(lè)二中高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)學(xué)案12參考答案 【基礎(chǔ)知識(shí)】 一、銨鹽 1.離子、共價(jià) 2. 易 3. NH4+ +H2 ONH3·H2O +H+ NH4+ +OHNH3·H2O NH4+ +OH NH3+H2O NH4 HCO3 NH3+H2O+CO2 NH4 Cl NH3+HCl 4. 取少量固體于試管中,加入足量濃NaOH溶液并加熱, 將一小塊濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，若產(chǎn)

9、生有刺激性氣味且能使試紙變藍(lán)的氣體, 則證明該固體中含有NH4+。 【思考】1. 否 草木灰主要成分為K2CO3，水解顯堿性；CO32 +H2OHCO3+OH，銨態(tài)氮肥中的NH4+與OH結(jié)合生成NH3H2O：NH4+ +OHNH3·H2O，使c(NH3H2O)增大，NH3·H2O不穩(wěn)定最終轉(zhuǎn)化成NH3逸出而降低氮肥肥效，故銨態(tài)氮肥不宜與草木灰混合使用。 2. 溶液變紅. NH4+ +H2O NH3·H2O +H+ 鎂粉逐漸溶解,并有無(wú)色刺激性氣味氣體產(chǎn)生. 原因：NH4Cl溶液中存在水解平衡：NH4+ +H2O NH3·H2O +H+,加入Mg粉,Mg與

10、H+反應(yīng)Mg+ 2H+=Mg2+H2使水解平衡向右移動(dòng)， c(NH3·H2O)增大，NH3H2O不穩(wěn)定最終轉(zhuǎn)化成NH3逸出。 練習(xí)1. C 二、硝酸： 1、無(wú) 刺激性氣味 揮發(fā) 發(fā)煙硝酸 2、酸性 （1）4HNO3（濃）= 4NO2+ O2+ 2H2O ， 容易。 盛放在帶有磨口玻璃塞的棕色細(xì)口瓶中，并放在陰涼處 （2）強(qiáng)氧化性： a. 金（Au）、鉑（Pt ）、鈦 （Ti）; Fe Al b. C + 4HNO3 （濃） CO2 + 4NO2+2H2O c. 3 Fe2+NO34H+ 3 Fe3+NO2H2O 【思考】： 3、 NaOH 銅與稀硝酸 ：銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，先

11、產(chǎn)生無(wú)色氣體，在試管口變?yōu)榧t棕色 3Cu8HNO3（?。?3Cu(NO3)2 2NO4H2O（可用于實(shí)驗(yàn)室制NO） 銅與濃硝酸 ：銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，產(chǎn)生紅棕色氣體 Cu4HNO3（濃） Cu(NO3)2 2NO22H2O（可用于實(shí)驗(yàn)室制NO2） 4、濃硝酸易分解，分解產(chǎn)生的NO2又溶于其中而使硝酸呈黃色; 向呈黃色的硝酸中通入足量O2至溶液呈無(wú)色; 含 Fe3+的溶液、工業(yè)鹽酸（含F(xiàn)e3+）、碘水（濃度小的）、 久置KI溶液（I被空氣中O2氧化為I2） 練習(xí)2. B 練習(xí)3. B 【合作探究】1.C 2.D 3.A 4.A 【能力提升】1. B 2.（1）NH3 NH4Cl （2）H2+Cl2 點(diǎn)燃 2HCl （3）2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3+CaCl2+2H2O （4） 取少量E固體溶于水配成溶液，分裝到兩支試管中； 向其中一支試管中先滴加足量稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明E中有Cl ； 向另一支試管中滴加足量濃NaOH溶液并加熱，將一小塊濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，若產(chǎn)生有刺激性氣味且能使試紙變藍(lán)的氣體，證明E中有NH4+ ， 所以E為NH4Cl 。 3.（1）利用生成