分析化學(xué)復(fù)習(xí)資料

1、v1.0可編輯可修改分析化學(xué)復(fù)習(xí)資料一、選擇題(16分)1、下列表述中，最能說明偶然誤差小的是(A) 高精密度(B)與已知含量的試樣多次分析結(jié)果的平均值一致(C)標(biāo)準(zhǔn)偏差大(D)仔細(xì)校正所用祛碼和容量儀器等2、當(dāng)對某一試樣進行平行測定時，若分析結(jié)果的精密度很好，但準(zhǔn)確度不好，可能的原因是(A)操作過程中溶液嚴(yán)重濺失(B)使用未校正過的容量儀器(C)稱樣時某些記錄有錯誤(D) 試樣不均勻3、對置信區(qū)間的正確理解是(A) 一定置信度下以真值為中心包括測定平均值的區(qū)間(B) 一定置信度下以測定平均值為中心包括真值的范圍(C)真值落在某一可靠區(qū)間的概率(D)一定置信度下以真值為中心的可靠范圍4、指出下

2、列表述中錯誤的表述(A) 置信水平愈高，測定的可靠性愈高(B) 置信水平愈高，置信區(qū)間愈寬(C) 置信區(qū)間的大小與測定次數(shù)的平方根成反比(D) 置信區(qū)間的位置取決于測定的平均值5、有兩組分析數(shù)據(jù)，要比較它們的精密度有無顯著性差異，則應(yīng)當(dāng)用(A) F 檢驗 (B) t 檢驗 (C) u 檢驗 (D) Q 檢驗6、某組分的百分含量按下式計算而得：Mx尸C V M ,若c=±, V=± mL, M =±0.01m10g/mol , m=±0.0001 g ,則對 x %的誤差來說(A) 由 7 項引入的最大 (B) 由“ C項引入的最大(C) 由“ M”項引入

3、的最大 (D) 由“m”項引入的最大7、已知某溶液的pH值為，其氫離子濃度的正確值為11v1.0可編輯可修改(A) 1 X 10-12 mol/L (B) x 10 -12 mol/L(C) x 10-12 mol/L (D) X10-12 mol/L8、測定試樣中CaO的百分含量，稱取試樣0.908 g,滴定耗去EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液mL,以下結(jié) 果表示正確的是(A) 10%(B)%(C)% (D)%二、填空題(32分)1、通常在數(shù)值上，同批數(shù)據(jù)的標(biāo)準(zhǔn)偏差比平均偏差要 ；平均值的標(biāo)準(zhǔn)偏差值比 單次測量結(jié)果的標(biāo)準(zhǔn)偏差值要 。少量測量數(shù)據(jù)結(jié)果的偶然誤差遵循 分布, 當(dāng)測量次數(shù)趨于無限次時，偶然誤差遵循

4、 分布。在少量數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理中，當(dāng)測定次數(shù)和精密度相同時，置信度愈高，則顯著性水平愈 ,置信區(qū)間愈 ，判斷的 可靠性愈。 100函信度下的置信區(qū)間為 ，但這沒有任何實際意義。2、測定某試樣中 Cu的百分含量，經(jīng)平行測定四次，得平均值為 ,標(biāo)準(zhǔn)偏差為%，則置信度為95%時的置信區(qū)間為(列式并算出結(jié)果廣。95%置信度的t值如下：自由度f 345t3、若只做兩次平行測定，結(jié)果為和%,其平均值的不確定數(shù)出現(xiàn)在小數(shù)后第 位上,所以按有效數(shù)字規(guī)則，平均值應(yīng)表示為 。4、按有效數(shù)字規(guī)則記錄測量結(jié)果，最多可至：(1)用分度值為0.1 g的臺秤準(zhǔn)確稱出5 g試樣，記錄為 g(2) 用分度值為mg的天平準(zhǔn)確稱出5

5、 g試樣，記錄為 g(3) 用10 mL量筒準(zhǔn)確量出 5 mL溶液，記錄為 mL(4) 用50 mL滴定管準(zhǔn)確量出 5 mL溶液，記錄為 mL5、某同學(xué)測定鐵礦中Fe的百分含量，在計算Z果時，將鐵的相對原子質(zhì)量寫作 56,由此造成 的相對誤差是%三、是非判斷題(10分)#v1.0可編輯可修改1、做滴定分析時，因移液管轉(zhuǎn)移溶液后管尖處殘留有少量溶液，會造成系統(tǒng)誤差。（）2、整批測定結(jié)果中，單次測定結(jié)果的偏差的代數(shù)和為零。（）3、測定時保持環(huán)境的溫度一致可以減免分析測試中的系統(tǒng)誤差。（）4、在回歸分析中，如果 0<| r |<1,則因變量y與自變量x之間存在顯著相關(guān)，回歸方程有意義。（

6、）5、隨機變量有向某個中心值集中的趨勢，無限多次測定的平均值即為真值。（）四、問答題（20分）1、甲、乙兩人同時分析某礦物中的硫含量。每次取樣3.5g ,分析結(jié)果分別報告為： 甲, %乙, %哪一份報告是合理的為什么2、如果要你對一組具有對應(yīng)關(guān)系的實驗數(shù)據(jù)x和y進行一元回歸分析，你應(yīng)當(dāng)做哪些工作五、計算題（22分）1、（12分）某樣品用標(biāo)準(zhǔn)方法測得三次結(jié)果為（%）：,采用新方法測得四次結(jié)果為（%）：,已知兩種方法的精密度無顯著性差異，問新方法是否引入系統(tǒng)誤差求出新方法平均值的置信區(qū)間 （置信度95%）。附表t “表值（雙邊），P=f2345633v1.0可編輯可修改t a , f2、(10分)

7、一組測量值為,用Q檢驗法(90%置信度Q ,4 =判斷這個值是否應(yīng)舍棄。第三章一、選擇題(16分)1、用鄰苯二甲酸氫鉀為基準(zhǔn)物標(biāo)定mol/L NaO哈液，若用50mL的滴定管滴定，每份基準(zhǔn)物的稱取量宜為(M(KHGH4)=(A) 0.2 g 左右 (B) 0.2 g0.4 g (C)0.4 g 0.8 g (D)0.8 g1.6 g2、欲配制 AS2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液以標(biāo)定 mol/L KMnO 4溶?夜,如要使標(biāo)定時兩種溶液消耗的體積大致相等，則AS2Q溶液的濃度約為(A) mol/L (B) mol/L (C) mol/L (D) mol/L3、以下試劑能作為基準(zhǔn)物的是#v1.0可編輯可修改分析

8、純 SnCl2 - 2H2O金屬銅FeSO和H2QQ溶液，耗用的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積相等(B) 2c(FeSO4)= C(H 2C2O)(D) 2n(FeSO4)= n(H 2GO)IO3+5I -+6Hf=312+3HO I 2+2S2c32-=2I +S4O62-(A)干燥過的分析純CaO (B)(C)光譜純?nèi)趸F(D) %4、用同一 KMnO標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定體積相等的對兩溶液濃度關(guān)系正確表述是(A) C(FeSO4)= C(H 2C2Q)(C) C(FeSO4)=2C(H2c2O4)5、用KIO3標(biāo)定N&GQ所涉及的反應(yīng)有在此標(biāo)定中n(KIO3):n(S 2Q2-)為(A) 1:1

9、(B) 1:2 (C) 1:5 (D) 1:66、用HCl標(biāo)液測定硼砂(NazBO 10H2O)試劑的純度有時會出現(xiàn)含量超過100%勺情況，其原因是(A)試劑不純(B)試劑吸水 (C)試劑失水(D) 試劑不穩(wěn)，吸收雜質(zhì)7、移取 KHCO4 H2c2O4溶液mL,以mol/L NaOH 溶液滴定至終點時消耗 mL。今移取上述KHCO4 H2C2Q溶液mL,酸化后用L KMnO4溶液滴定至終點時消耗溶液體積(mL)是(A)(B)(C)(D)8、為標(biāo)定HCl溶液可以選擇的基準(zhǔn)物是(A) NaOH (B) Na2CO(C) Na 2SO (D) Na 2及Q二、填空題(28分)1、被測物百分含量高于

10、%勺稱為常量成分分析；稱取樣品質(zhì)量高于 g的稱 為常量分析。2、以HCl為滴定劑測定樣品中 K2CO含量，若其中含有少量 NS2CO,測定結(jié)果將。若以 N&CO為基準(zhǔn)物標(biāo)定 HCl濃度，而基準(zhǔn)物中含少量K2CO,HCl濃度將。(填偏高、偏低或無影響 )3、用酸堿滴定法測定 NazRG -10H2Q B、B2O3和NaBOMHO四種物質(zhì)，它們均按反應(yīng)式 B 4。2 +2H+ 5H2O = 4HBO進行反應(yīng)，被測物與H+的物質(zhì)的量之比分別是 、55v1.0可編輯可修改4、已知黃鐵礦中硫含量約為30 % ,為獲得約0.5 g BaSO 4沉淀，應(yīng)稱取試樣 g。（M（BaSQ尸,A（S尸5、已

11、知某溶液含71科g/g Cl-,其密度為1.0 g/mL,則該溶液中C的濃度為mol/L 。 （A（Cl）=6、將優(yōu)級純的 NaGQ加熱至適當(dāng)溫度，使之轉(zhuǎn)變?yōu)镹aCO以標(biāo)定HCl,今準(zhǔn)確稱取一定量分析純 N&C2O4,但加熱溫度過高，有部分變?yōu)?N&O,這樣標(biāo)定的 HCl濃度將（ 填偏高、偏彳氐或無影響 ），其原因是 。7、一僅含F(xiàn)e和FezQ的試樣，今測得含鐵量為。此試樣中Fe?Q的百分含量為,Fe的百分含量為 。 （A（Fe尸,A（O）=三、是非判斷題（10分）1、反應(yīng)瞬間定量完成，沒有副反應(yīng)，是滴定反應(yīng)的條件。（）2、物質(zhì)的量的濃度c與滴定度T之間存在這樣的關(guān)系：c 10

12、3工。（）M3、HbSO標(biāo)準(zhǔn)溶液可以用直接法配制。（）4、用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 CaCO,化學(xué)計量點時nCaCO32nHCl。（）5、利用BaSO沉淀反應(yīng)，在重量法中可以準(zhǔn)確測定Ba2+或SO2-,但此反應(yīng)用于滴定卻難以準(zhǔn)確測定。（）四、問答題（20分）1、基準(zhǔn)無水N&CO保存不當(dāng)，吸收了 1%勺水，用此基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定鹽酸溶液濃度時，其結(jié)果會怎樣再用此鹽酸溶液測定工業(yè)堿樣品，其影響又如何要求列式說明。2、如何配制鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液#v1.0可編輯可修改五、計算題（26分）1、將某酒石酸鉀鈉試樣 0.923 g,置于塔鍋中灼燒，其反應(yīng)式為：2KNaQHkQ+5O=2KNaCO+6CO+4HO將灼

13、燒后的殘渣溶解后，加入HCl mL,需用mol/L NaOH滴至甲基橙變色，計算該試樣中酒石酸鉀鈉的百分含量。mL HCl相當(dāng)于mL NaOH ,M（KNaC4hkO）二2、移取mL HCOOH HAc的混合液，以酚酬:為指示劑，用mol/L NaOH溶液滴定至終點時，消 耗NaOHm mL。另移取mL上述混合溶液，準(zhǔn)確加入mol/L KMnOW堿性溶液 mL,混合后， 在室溫放置30分鐘，使Mn。氧化HCOO版應(yīng)定量完成（HAc不被MnO氧化）。隨后用H2SQ 將溶液調(diào)節(jié)至酸性，最后以mol/L Fe 2+溶液滴定至終點，消耗Fe2+ mL。計算試液中HCOO僑口 HAc的濃度各為多少77v

14、1.0可編輯可修改第四章(1)一、選擇題(20分)1、在水溶液中共軻酸堿對的Ka與Kb的關(guān)系是(A)Ka-Kb=14(B)Ka Kb=Kw(C)Kb/Ka=Kw(D)K/Kb=KW2、以下表述中錯誤的是(A) H 2O作為酸的共軻堿是 OH(B) H2O作為堿的共軻酸是 H3O+(C)因為HAc的酸性強，故HAc的堿性必弱(D) HAc的堿性弱，則H2Ac+的酸性強3、L AlCl 3溶液的離子強度為-(A) mol/L (B) mol/L (C) mol/L (D) mol/L4、若動脈血的 pH 為，HCO3- = mol/L, 已知 pKa1 = , pK a2 =, 則H 2CO為(A

15、) X10-2mol/L (B) X10-3mol/L (C) x 10-2mol/L(D)x 10-3mol/L5、二乙三氨五乙酸(ETPA,用HL表示)的五個pKaa值分別是、和，溶液中的H3L 2-組分濃度最大時的pH值是(A)(B)(C)(D)6、NHHPO水溶液中最主要的質(zhì)子轉(zhuǎn)移反應(yīng)是(已知H3PQ的pKa1 pK&分別是,;NH的pE為(A) NH 4+HPO-= NH3 + H 3PO (B) H2PO-+H2PO-= H3PO +HPO2-(C) H 2PO-+ H2O = H3PO4 +OH(D) H2PO- + H2O =HPO2- +H3O+7、于60 mL L

16、Na 2CO溶液中加入40 mL L HCl溶液，所得溶液的簡化質(zhì)子條件是(A) H 2cO=HCO3- (B) HCO 3-=CO32- (C) H2cO=CO32- (D) H2cO=H+8、EDTA的pKa1 pKa6分別是，“ 和。EDTAT鈉鹽(Na2H2丫)水溶液pH約是(A)(B)(C)(D)9、六次甲基四胺緩沖溶液的緩沖pH范圍是(pKb(CH 2) 6Nk)=(A) 4-6(B) 6-8(C) 8-10(D) 9-1110、已知 HAsQ的 pKa1 =, pK a2=, pKa3=，則在 pH=,溶液中H3AsO/ AsO 43-等于#v1.0可編輯可修改(A) 10(B)

17、(C) 10(D) 10二、填空題(28分)1、mol/L (NH 4%HPO溶液的質(zhì)子條件式是 。 mol/L H2SO溶液的質(zhì)子條件式是 。2、將下表中四種溶液以水稀釋10倍，請?zhí)顚懫鋚H值變化大小的順序，變化最大者為“ 1”、最小者為“4”。溶液pH變化大小的順序mol/L HAcmol/L HAc + mol/L NaAcmol/L HAc + mol/L NaAcmol/L HCl3、選擇下列溶液H +的計算99A,B,C)公式(請?zhí)?1) mol/L 二氯乙酸(pKa= (2) mol/L NH 4Cl (pKa= (3) mol/L Na HSO 4 (pKa 2=(4) X 1

18、0-4mol/L H 3BO(p K=(A),KaC (B)Ka(c H ) (C) KaC Kw4、某三元酸(HA)的離解常數(shù)為 Ka1=X10-2, Ka 2= x 10-6 , Ka=x 10-11，則 mol/L 的 NaHA 溶 液的pH為, mol/L 的N&HA溶液的pH為。(只要求近似計算)5、欲配制pH=總濃度為 mol/L的六次甲基四胺(CH2)6Nq緩沖溶液500 mL,應(yīng)稱取六次甲基四胺 g,量取 12 mol/L HCl mL 。 (M(CH 2) 6沏=,pK b(CH2) 6Nk)=三、是非判斷題(10分)1、一元弱酸溶液中氫離子的濃度與該酸的平衡濃度相等

19、。()v1.0可編輯可修改2、將HAc與NaAc按1 ： 2的濃度混合后，即可得到pH=的緩沖溶液。（已知HAc的pKa=）（ ）2.3、H2SO的共軻堿是SO。（）4、NaAo Na2CO、Na'O I0H2O和 NaHPO的水溶液，緩沖作用最強的是Ns2BO 10H2Q（ ） -5、從磷酸溶液的分布曲線可見，pH在pKal和pKa2之間，且分布系數(shù)最大時， 該溶?是H2PO溶液（）#v1.0可編輯可修改四、問答題（20分）1、在什么條件下二元弱酸溶液的 H+計算可以按一元弱酸近似處理。2、需要pH=的緩沖溶液，是以HOAc+NaOACpKa=配制，還是以苯甲酸+ 苯甲酸鈉（HB+N

20、aBpKa=）配制試說明理由。五、計算題（22分）1、（12分）酸堿滴定常用的甲基橙指示劑也是一種有機弱堿（p Kb=,它溶液本身（B）是黃色的，它的共軻酸（HB）溶液為紅色的。試回答在溶液 pH=M,這兩種形體的分布系數(shù)各為多少溶液是什么顏色1111v1.0可編輯可修改2、(10分)mol L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 mol L-1硼砂，反應(yīng)到達(dá)化學(xué)計量點時，溶液的pH是多少已知滴定反應(yīng)為：NkRO + 2HCl + 5H 2O = 4H3BO + 2NaCl ; HBO的pK=。(提示：要同時考慮滴定后體積變化引起濃度變化)第四章(2)一、選擇題(20分，每題2分)1、強酸滴定弱堿，以下指示劑

21、不適用的是 (A)甲基橙 (B) 甲基紅 (C) 酚酬： (D) 澳酚藍(lán)(p T=2、將酚酬:指示劑加到某無色溶液中，溶液仍無色，表明溶液酸堿性為(A)酸性 (B)中性 (C) 堿性 (D)不能確定其酸堿性3、用 mol/L HCl 滴定 mol/L NH水(pKbpH 突躍范圍為若用 mol/L HCl 滴定 mol/L pKb= 的某堿,pH突躍范圍為(A)(B)(C)(D)、在下列多元酸或混合酸中，用NaOHlH定時出現(xiàn)兩個滴定突躍的是：(A) H 2s ( Ka1=X 10-7, Ka2=X 10-15)(B) H 2c2Q ( Ka1= X 10-2, Ka2= X 10-5)(C)

22、H3PO ( Ka1 = X10-3, Ka2= X 10-8, Ka3=X10-13)(D) HCl和一氯乙酸(一氯乙酸的 K=X10-3)#v1.0可編輯可修改5、以同濃度 NaOH溶液滴定某一元弱酸(HA),若將酸和堿的濃度均增大10倍，兩種滴定pH值相同時所相應(yīng)的中和百分?jǐn)?shù)是(A) 0(B)50(C)100(D)1506、用NaOHfe準(zhǔn)溶液滴定一元弱酸時，若弱酸和NaOH的濃度都比原來增大十倍，則滴定曲線中(A)化學(xué)計量點前后%！ pH均增大(B)化學(xué)計量點前后%勺pH均減小(C)化學(xué)計量點前 淵pH不變，后%勺pH增大(D)化學(xué)計量點前淵pH減小，后%勺pH增大7、用NaOHl準(zhǔn)溶

23、液滴定濃度均為L的HCl- H 3PQ混合液，在滴定曲線上出現(xiàn)幾個突躍(A) 1(B) 2(D) 3(D) 48、下列溶液用酸堿滴定法能準(zhǔn)確滴定的是(A) mol/L HF(pKa=(B) mol/L HCN (pK=(C) mol/L NaAc (pKhac=(D) mol/L NH Q (p Knh3=9、現(xiàn)有一含H3PQ和NaHPQ的溶液，用NaOH準(zhǔn)溶液滴定至甲基橙變色， 滴定體積為M(mL)。同一試液若改用酚血:作指示劑，滴定體積為V2(mL) 0則V1和V2的關(guān)系是(A) V 1>V2(B) V2=2Vi(C) V2>2Vi(D) V1=V210、用NaOH§

24、液滴定某弱酸 HA,若兩者濃度相同，當(dāng)?shù)味ㄖ?0%時溶液pH=1滴定至100%時溶液pH=1滴定至200%時溶液pH=，則該酸pKa值是(A)(B)(C)(D)二、填空題(34分，每空2分)1、某酸堿指示劑的 Ka=X 10-5，其變色點pH為，理論變色范圍為 。2、mol/L HCl滴定mL相同濃度NH水溶液，寫出下列滴定進度時的溶液組成和H+的計算HCl加入量/mL體系的組成H+的計算式1313v1.0可編輯可修改3、用mol/L NaOH溶液滴定 mol/L某二元酸 HA（pKai=,p&=,因為,所以有 個突躍?；瘜W(xué)計量點時計算H+的公式為,可選用指示劑。4、NaOH§

25、;液濃度標(biāo)定后由于彳存不妥吸收了CO,以此標(biāo)準(zhǔn)溶液測定草酸摩爾質(zhì)量時，結(jié)果;若以此標(biāo)準(zhǔn)溶液測定 H3PQ濃度（甲基橙指示劑）其結(jié)果。（填偏高、 偏低或無影響）5、標(biāo)定HCl溶液通常采用 和 為基準(zhǔn)物質(zhì)；標(biāo)定NaOH§液通常采用 和 為基準(zhǔn)物質(zhì)。6、L某弱酸被同濃度NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，化學(xué)計量點時的pH=計量點前后別是和。三、是非判斷題（10分，每題2分）1、采用蒸儲法測定錢鹽的含量時，蒸儲出來的NH可用硼酸溶液進行吸收。（）2、用 NaOH定 H2S （ Ki=x 10-7, Ka2= x 10-15）時出現(xiàn)兩個滴定突躍。（）3、克氏定氮法中，樣品與濃硫酸共煮，加入K2SQ以提高沸

26、點，力口 CuSO以催化樣品分解（ ）4、用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定 NaOH§液時，以甲基橙作為指示劑。（）5、強堿滴定HPO溶液，達(dá)第二個化學(xué)計量點時的H 4次水投（）四、問答題（18分，每題6分）1、試分析吸收了空氣中CO的NaOHg準(zhǔn)溶液測定某一弱酸，用酚配作指示劑結(jié)果會怎樣。2、今有一 HBO和硼砂混合物，試設(shè)計一個分析這兩種組分的方案，包括標(biāo)準(zhǔn)溶液、指示劑、必要的化學(xué)試劑、步驟和計算式，以每毫升該溶液含多少克計。#v1.0可編輯可修改3、某人誤用失水的 N&BG- 10H2O標(biāo)定HCl溶液，試分析其標(biāo)定結(jié)果將會怎樣。五、計算題(18分)1、(9分)稱取純 CaCO0.5

27、000g ,溶于mL HCl溶液中，加熱除去 CO,多余白酸用 NaOH 溶液回滴，計消耗 mL。1mLNaOH§液相當(dāng)于 mL HCl溶液。求HCl溶液、NaOH液的濃度。 Mr(CaCO)=2、(9分)稱取混合堿試樣 0.6524g ,以酚配為指示劑，用 mol/L的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，用去酸溶液。再加甲基橙指示劑，滴定至終點，又耗去酸溶液。求試樣中含有何種組份其百分含量各為多少 Mr(Na2CO) = , Mr(NaOH)= , Mr(NaHCO)=第五章一、選擇題(20分，每題2分)1515v1.0可編輯可修改1、EDTA的酸效應(yīng)曲線是指(A) a y(h)-pH 曲線

28、 (B) pM-pH 曲線 (C) lgK'(MY)-pH 曲線 (D) lga Y(H)-pH曲線2、a m(l)=1 表不(A) M與L沒有副反應(yīng)(C) M 與L的副反應(yīng)相當(dāng)嚴(yán)重(C) M的副反應(yīng)較小(D) M=L3、若絡(luò)合滴定反應(yīng)為：M + Y = MY ,對于Y'J H+HiY(i =16)以下各式正確的是(A) Y'=Y+MY (B)Y'=Y+ 匯HiY (C)Y'=匯HiY (D)Y'=C(Y)-匯HiY4、已知lg K(ZnY尸和下表ph4567lg a y(h)若用mol/L EDTA滴定L Zn2+溶液，滴定時最高允許酸度是(A

29、)ph =4(B)ph =5(C)ph =6(D)ph ，5、以EDTA溶液滴定同濃度白某金屬離子，若保持其它條件不變，僅將EDT解口金屬離子濃度增大10倍，則兩種滴定中pM值相同時所相應(yīng)的滴定百分?jǐn)?shù)是1617(A) 0%(B) 50%(C) 100%6、Fe3+,Al 3+對銘黑T有(A)僵化作用(B)氧化作用(C)7、以下表述正確的是(A)二甲酚橙指示劑只適于pH>6時使用 (B)性溶液(C)銘黑T指示劑只適用于酸性溶液(D)8、用EDTAg接滴定有色金屬離子，終點所呈現(xiàn)E(D) 200%沉淀作用(D)封閉作用二甲酚橙既可適用于酸性也適用于弱堿銘黑T指示劑適用于弱堿性溶液v1.0可編

30、輯可修改1717(A)指示劑-金屬離子絡(luò)合物的顏色(B) 游離指示劑的顏色(C) EDTA-金屬離子絡(luò)合物的顏色(D) 上述B與C的混合顏色9、配合滴定中，若 TEW±%、 pM4，被測離子 M濃度為干擾離子控制酸度滴定M,則要求lgK(MY)-lgK(NY)大于(A)4(B) 5(C) 6(D)710、在 Fe3+,Al 3+,Ca2+,Mg2+ 混合?中，用 EDTAt測定 Fe3+,Al 3+含量時，擾，最簡便的方法是(A) 沉淀分離法 (B)控制酸度法(C)絡(luò)合掩蔽法法N濃度的1/10,欲用為了消除Ca2+,Mg2+的干(D)溶劑萃取v1.0可編輯可修改二、填空題（28分，每

31、空2分）1、用EDTA滴定Bi3+, Fe3+混合溶液中Bi 3+的含量時，為了消除 Fe3+干擾，可加入 作為 掩蔽劑。若用EDTA滴定含有大量Ca2+, M丁和少量Fe3+的溶?中Ca2+, Mg2+含量時，消除Fe 的干擾可加入 作為掩蔽劑。2、金屬指示劑PAN在溶液中有如下平衡：pKa 1= pKa2=H 2ln + t" HIn t" In -黃綠黃粉紅它與金屬離子形成的絡(luò)合物MIn為紅色，當(dāng)使用 PAN作指示劑時，pH范圍應(yīng)是3、根據(jù)下表所給數(shù)據(jù)推斷用EDTA滴定Ca2+（溶液的pH=13）時表中各點的pCa值。濃度pCa化學(xué)計量點前化學(xué)計量點化學(xué)計量點后LL4

32、、已標(biāo)定好的EDTA示液若長期貯存于軟玻璃容器中會溶解Ca2+,若用它去滴定鈾,則測得鈾含量將 。（指偏高、偏低或無影響）5、請?zhí)顚懗鲆訣DTA法滴定的下列離子所對應(yīng)的滴定方式測定離子MC2+Ag3+Al+Na滴定方式6、對于某金屬離子 M與EDTA的絡(luò)合物MY其lgK'（MY）先隨溶液pH增大而增大這是由于 ;而后又減小，這是由于7、用EDTA商定法測定PO3-,先將PO3-沉淀為MgNHPO,將沉淀過濾洗滌后溶于酸，用EDTA1819v1.0可編輯可修改滴 定 時 須 采 用 回 滴 法 ，其 原 因 是三、是非判斷題（10分，每題2分）1、用EDTA滴法測定 Al 3+時，若在p

33、H=56，選Zn2+離子標(biāo)準(zhǔn)溶液回滴過量的EDTA（）2、在絡(luò)合滴定中有時采用輔助絡(luò)合劑，其主要作用是控制溶液的酸度。（）3、在pH為的氨性緩沖液中,以mol/L EDTA滴定同濃度Zn2+溶液兩份。其中一份含有 mol/L游離NH;另一份含有 mol/L游離NH。這兩種情況下，化學(xué)計量點前的pZn'相等。（）4、EDTA商定金屬離子 M時，若EDT解口 M濃度均增大10倍，則突躍增大2個pM單位。（）5、含Ca2+、Mg+離子的溶液，用EDTAfe測定Ca2+時，用配合掩蔽法消除 Mg+的干擾。（）1919v1.0可編輯可修改四、問答題(18分，每題6分)1、如何用絡(luò)合滴定法測定銅合

34、金中Pb2+,Zn 2+含量用簡單流程圖表示，指出酸度，介質(zhì)，所需試劑，滴定劑及指示劑。2、在Al 3+,Zn 2+,Mg2+共存的酸性溶液中欲測定 Mg2+,試指出以下分析步驟中的錯誤之處(簡述理由)，并改正之“吸取一定量試液于錐形瓶中，加入 10% KCN 1 mL,以NaOH容液調(diào)試液 的pH值約為10,加入1:3三乙醇胺15ml,再加入二甲酚橙指示劑 2-3滴，以EDT雨準(zhǔn)溶液 滴至溶液由紅紫變亮黃色為終點。”3、Fe3+和Fe2+濃度分別為10-3mol/L和10-2mol/L ,能否控制酸度用10-2mol/L EDTA進行分別滴定已知 lg K(Fe3+)=, lg K(Fe2+

35、)=。2020v1.0可編輯可修改2222五、計算題（24分）1、（12分）測定鉛錫合金中鉛錫的含量,稱取試樣0.1115 g,用王水溶解后,加入LEDTAmL,調(diào)節(jié)pW 5,使鉛錫定量絡(luò)合,用mol/L Pb（Ac） 2回滴過量 EDTA,消耗mL,力口入1.5 gNHF,置換EDTA,仍用Pb（Ac） 2滴定，又消耗了 mL,計算合金中鉛和錫的百分含量。（Mr（Pb尸，Mr（Sn尸2、（12分）在1L NH-NhkCl的緩沖溶液中，含 mol ZnY配合物，溶液的pH=, NH乎 mol/L , 計算Zn2+的濃度。已知lgK（ZnY）=;鋅氨絡(luò)離子的lg 3 1 - lg 3 4分別為，

36、pH< lg a y（h）第六章一、選擇題（20分）1、對Ox-Red電對，25 C時條件電位（'） 等于(A)(C)+吟gq nRed0.059.Ox Ox+ lg nRed Red0.059,Coxlg n CRed0.059,Ox Red+ lg nRed Ox2、在含有Fe3+和Fe2+的溶?中，加入下述何種溶液，F(xiàn)e 3+/Fe 2+電對的電位將升高（不考慮離子強度的影響)(A) 稀 HbS。(B) HCl(C) NH4F(D)鄰二氮菲3、Fe3+與 Sn 2+反應(yīng)的平衡常數(shù)對數(shù)值(lg &為Fe3+/Fe2+ = V,Sn4+/Sn2+ = V(0.77-0.

37、15)(0.77-0.15) 2(0.77-0.15) 3(0.15-0.77) 2(A)0.059005 (C)-005 (D)0054、若兩電對的電子轉(zhuǎn)移數(shù)分別為1和2 ,為使反應(yīng)完全度達(dá)到%,兩電對的條件電位差至少應(yīng)大于(A) V (B) V (C) V (D) V5、用K2C2。滴定Fe2+,在化學(xué)計量點時，有關(guān)離子濃度的關(guān)系是-(A) Fe3+ =Cr3+,Fe2+= Cr2。2-(B) 3Fe3+=Cr3+,Fe2+=6Cr 2。2-(C) Fe3+ =Fe 2+ ,Cr 2。)= 2Cr 3+(D) Fe 3+ =3Cr3+, Fe2+ = 6Cr 2O2-6、mol/L KMn

38、O 4溶液滴定 mol/L Fe 2+溶液和 mol/L KMnO 4溶液滴定 mol/L Fe 2+溶液，兩種情況下其滴定突躍將是(A) 一樣大 (B)(1)>(2) (C) (2)>(1)(D)缺電位值，無法判斷7、用鈾量法測定鐵時，滴定至50%時的電位是(已知 'Ce4+/Ce3+ = V, ' Fe3+/Fe2+ = V)(A) V (B) V (C) V (D) V8、用間接碘量法測定 BaCl2的純度時，先將Ba2+沉淀為Ba(IO 3) 2,洗滌后溶解并酸化，加 入過量的 KI,然后用 N&S2Q標(biāo)液滴定，此處，BaCl 2與N&S2Q

39、的計量關(guān)系 (n(BaCl 2)： n(Na2$Q)(A) 1:2(B) 1:3(C) 1:6(D) 1:129、已知Ag7Ag =, AgCl 的 Ksp=X10-10,則 AgCl/Ag 為v1.0可編輯可修改(A)(B)(C)(D)10、氧化還原滴定前，對待測物進行預(yù)處理的作用是(A)除去有機物并將待測物轉(zhuǎn)成能滴定的價態(tài)(B)使待測物質(zhì)充分反應(yīng)(C)將待測物從溶液中分離出來(D)將待測物還原成低價態(tài)二、填空題(28分)1、碘量法測定 Cu2+,所涉及的三個反應(yīng)式是：(1) _ (2) 2、重銘酸鉀法測鐵，滴定前溶液中加入HPQ的主要作用是：(1)使 轉(zhuǎn)變成無色; (2)降低 ,避免了 過

40、早被氧化，使終 點。3、草酸標(biāo)定 KMn的液，溶液溫度應(yīng)控制在 ,溫度過高; 如果滴入KMnOM快，則。4、重銘酸鉀法或高鎰酸鉀法測鐵，需用SnCl2將Fe3+還原成Fe2+,過剩的SnCl2力口 除去。5、硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液要用新煮沸并 的蒸儲水配制，還要加入少量NaCO和HgR 分別為的是。三、是非判斷題(10分)1、間接碘量法測銅，加入過量的KI是為了減少碘的揮發(fā)，同時防止CuI沉淀表面吸附12。( )2、高鎰酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液要用間接法配制，即稱出稍多于理論值的 KMnO溶于一定體積的去離子水中，然后對其進行標(biāo)定。()3、用間接碘量法進行分析時，淀粉指示劑要待溶液中的12被滴定到淺黃色后才加

41、入。（ ）4、氧化還原滴定除了要考慮反應(yīng)的完全程度外，還要考慮反應(yīng)的機理、反應(yīng)速度、反應(yīng)條件及滴定條件的控制。（）5、氧化還原滴定法只能用于測定具有氧化還原性質(zhì)的物質(zhì)。（）四、問答題（18分）1、怎樣測定某溶液中含有的 FeCl3和HO （寫出KMnOM測定其中H2Q及Fe3+的步驟）（要求寫出滴定劑，指示劑，滴定主要條2、怎樣測定H2SO-H2?；旌弦褐袃山M分的濃度件和計算式）五、計算題（24分）1、（12分）今有含PbO和PbQ的混合物,用高鎰酸鉀法測定其含量。 稱取該試樣0.7340 g, 加入mL mol/L 草酸溶液，將PbO2還原為Pb2+,然后用氨水中和溶液，使全部Pb2+形 成

42、PbC2。沉淀。過濾后將濾液酸化，用KMnO標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去mol/L KMnO 4溶液 mL沉淀溶解于酸中，再用同一濃度的 KMnO4溶液滴定，用去mL。計算試樣中 PbO和 PbO 的百分含量。（MpbO= , M PbO=2、（12 分）計算 H/Hg22+ 電對在CN-= mol/L溶液中的條件電位（忽略離子強度的影響）。2424v1.0可編輯可修改已知：Hg+/Hg22+=V,KspHg(CN)2= X10-40,Hg2+與CN絡(luò)合物的lg 34=第七章一、選擇題（20分）1、在一定酸度和一定濃度（A） s Ksp C0O；-）（C） cKspsn_ 2-、C2O42- C（C2O

43、4 ）2、在沉淀法重量分析中，待測試液中的雜質(zhì)離子若與待測物的離子半徑相近，在沉淀過程中可形成（A）混晶 （B） 吸留 （C） 包藏 （D） 后沉淀3、采用BaSO重量法測定Ba2+日寸,洗滌沉淀用的適宜洗滌劑是（A）稀 H2SO （B） 稀 NHCl（C） 冷水 （D） 乙醇GQ2-存在下，CaC 2。的溶解度計算式為(B)(D)s K spK sp/C2O424、若BaCl2中含有NaCl、KCl、CaCl2等雜質(zhì)，用H2SO沉淀Ba2+時，生成的BaSO最易吸附何種離子（A） Na+離子（B） K+離子（C） Ca2+離子（D） H +離子5、用BaSO重量法測定Ba2+含量，若結(jié)果偏低

44、，可能是由于（A） 沉淀中含有Fe3+等雜質(zhì)（B）沉淀中包藏了 BaCl2（C） 沉淀劑H2SO在灼燒時揮發(fā)（D）沉淀灼燒的時間不足6、莫爾法測定 Cl-含量時，要求介質(zhì)的pH在10范圍內(nèi)，若酸度過高則(A) AgCl沉淀不完全(B) AgCl 吸附C增強(C) Ag2CrO4沉淀不易形成 (D) AgCl沉淀易膠溶7、在不另加試劑的情況下，下列試樣中的氯可用莫爾法直接測定的是(A) FeCl 3(B) BaCl2(C)NaCl+Na2s(D)NaCl+N&SO8、用重量法測定試樣中的神，首先使其形成 AaAsQ沉淀，然后轉(zhuǎn)化為AgCl,并以此為稱量形式，則用AS2Q表示的換算因數(shù)是(

45、A) M(As2Q)/M(AgCl)(B) 2M(As2Q)/3M(AgCl)(C) 3M(AgCl)/M(As2O3)(D) M(As2Q)/6M(AgCl)9、某石灰石試樣含 CaO勺30%,用重量法測定其含量時，F(xiàn)e3+將共沉淀。設(shè)Fe3+共沉淀的量為溶液中Fe3+含量的1 %,則試樣中FezQ的百分含量應(yīng)不超過下列何數(shù)值時，所產(chǎn)生的誤差才(A) 3%(B) 1%(C)%(D)10、用(NH4)2GQ沉淀c4+時，若試液中含有 Mg2+,為了提高CaCQ沉淀的純度應(yīng)采取的措施是(A)在加熱的情況下，慢慢滴加稀(NH4)2QQ (B)采用均勻沉淀法，并延長陳化時間(C)縮短陳化時間，并再沉

46、淀一次(D)沉淀時加強攪拌，并增加洗滌次數(shù)二、填空題(28分)1、重量法測定鐵，稱量形式為FezQ，若灼燒所生成的FezQ中含有少量的FesQ,則將使測定結(jié)果 (Fe 的 百 分 含 量) 偏 , 這 是 因 為 。(M(Fe)= , M(O)=2、指出以下銀量法所用指示劑及適用酸度方法莫爾法佛爾哈德法2626v1.0可編輯可修改指示劑適用酸度3、重量法測定鋁時，稱量形式可以是 Al2Q（M=,也可以是Al（C9H6NO（M =，樣品中鋁含量小 時采用 稱量形式測定結(jié)果的準(zhǔn)確度高,如果在操作過程中稱量形式均損失1mg,則鋁的損失量分別為 和。 （M （Al）=4、獲得晶型沉淀控制的主要條件是：

47、 。5、用佛爾哈德法測定 Cl-時，若不加入硝基苯，分析結(jié)果會偏 。若測定Br-,不加入硝 基苯，對結(jié)果 。6、以法揚司法測定鹵化物，確定終點的指示劑是屬于 ;滴定時，指示劑的 pKa決 定了被滴試液的 條件。三、是非判斷題（10分）1、陳化是沉淀與母液一起放置一段時間的過程，它的作用是使晶體完整化以及小晶粒溶解，大晶粒長大，沉淀變得更加純凈。（）2、均勻沉淀法的沉淀劑不是以構(gòu)晶離子的形式直接加入，而是通過溶液中的化學(xué)反應(yīng)使構(gòu)晶離子緩慢、均勻地產(chǎn)生，從而最大限度地降低過飽和度，能獲得緊密的大顆粒沉淀。（ ）3、采用BaSO重量法測定N&SO純度，沉淀中包藏了 Na2SO,其結(jié)果偏高。（

48、）4、Ag2CrO4在L AgNQ溶液中的溶解度比在 L&CrQ溶液中大。（）5、混晶共沉淀能用洗滌的方法有效地提高沉淀純度的是。（）四、問答題（18分）1、采用BaSO重量法測定SO2-,取兩份相同試液，分別加入濃度相差10倍的沉淀劑，加 入沉淀劑濃度大的那一份，在過濾沉淀時發(fā)現(xiàn)部分沉淀穿過了正常的濾紙，這是為什么2727v1.0可編輯可修改2、某溶液中含硫酸根離子和鎂離子，設(shè)計一個用重量法分析這兩種離子含量的方案。五、計算題（24分）1、（12分）有一石灰石樣品含 CaCO為60%稱取試樣0.25g,溶解并調(diào)節(jié)溶液的 pH后，加入（NH4）2QQ,使沉淀為CaCQ后進行重量法測定。

49、為了使洗滌時造成溶解損失的誤差w%應(yīng)該用 100mL多大濃度的（NH4）2G。作洗滌液（CaC2O4的 Ksp= X 10-9, M=100 M（nh）2GQ=124）。2、（12分）在空氣中灼燒 MnO定量地轉(zhuǎn)化為 MnO。今有一軟鎰礦，其組成如下：MnO約80%,SiO2約15%, H2O約5%?，F(xiàn)將試樣在空氣中灼燒至恒重，試計算灼燒后的試樣中的Mn的百分含量。（M（Mn） = , M （MnO 2 ）= ,M （Mn 3O）=第八章一、選擇題(20分)1、符合朗伯-比耳定律的一有色溶液，當(dāng)有色物質(zhì)的濃度增加時，最大吸收波長和吸光度分別2、3、(A)(C)不變、增加增加、不變符合比耳定律的

50、有色溶液(A)T0/ 2(B) 2T(B)(D),濃度為摩爾吸光系數(shù)(£)的單位為(A) mol- L-1 cm-1(B) L不變、減少減少、不變時，透光率為To,濃度增大一倍時(C)-1 mol,透光率的對數(shù)1lgTo 2(D) 2lgT-1 cm (C) mol-1-1 g cm(D)g - mol-1 - cm-1 4、某同學(xué)進行光度分析時，誤將參比溶液調(diào)至 90碗不是100%,在此條件下，測得有色溶液的透光率為35%則該有色溶液的正確透光率是(A) %(B) %(C) %(D) %5、以下說法錯誤的是(A) 摩爾吸光系數(shù)£隨濃度增大而增大(B) 吸光度A隨濃度增大而

51、增大(C) 透光率T隨濃度增大而減小(D) 透光率T隨比色皿加厚而減小6、某金屬離子M與試劑R形成一有色絡(luò)合物 MR若溶?中M的濃度為x 10-4mol/L,用1cm比色皿于波長525nm處測得吸光度 A為，此絡(luò)合物在525nm處的摩爾吸光系數(shù)為2929v1.0可編輯可修改(A)X10-3(B)X103(C) X 10-4(D)X 1057、相同質(zhì)量的Fe3+和Cc2+( M(Fe)=,M (Cd)= 各用一種顯色劑在同樣體積溶液中顯色，用分光光度法測定，前者用2cm比色皿，后者用1cm比色皿，測得的吸光度相同，則兩有色絡(luò)合物的摩 爾吸光系數(shù)為(A)基本相同(B) Fe 3+為Cd2+的兩倍(

52、C)Cd2+為Fe3+的兩倍(D) Cd2+為Fe3+的四倍8、吸光光度分析中比較適宜的吸光度范圍是(A)(B)(C)(D)9、在做分光光度測定時，下列有關(guān)的幾個步驟：旋轉(zhuǎn)光量調(diào)節(jié)器，將參比溶液置于光路中，調(diào)節(jié)至A =8,將被測溶液置于光路中，調(diào)節(jié)零點調(diào)節(jié)器，測量A值,調(diào)節(jié)至A =0。其合理順序是(A)(B)(C)(D)10、以下說法錯誤的是(A) Fe 2+-鄰二氮菲溶液是紅色，應(yīng)選擇紅色入射光(B)當(dāng)透光率為0時吸光度值為8(C)朗伯-比耳定律只適于單色光(D)比色分析中用空白溶液作參比可消除系統(tǒng)誤差二、填空題(28分)1、朗伯-比耳定律 A =abc中，c代表, b代表。濃度以 g/L

53、為單位時，a稱為;若濃度以mol/L為單位時，a用 符號表示，稱為。2、用分光光度法測定時，工作(或標(biāo)準(zhǔn))曲線是以 為橫坐標(biāo)，以 為縱坐標(biāo)繪制的。3、用分光光度法進行下列測定，選擇適當(dāng)?shù)膮⒈热芤?填A(yù),B,C,D)。(1) 在pH5時，以二甲酚橙(XO)測定無色水樣中的鋅 （2）以銘天青S測定含Al試樣中的Al （3） 用KIO4法測定Mn （4） 用KSCNKU定含 Ni、Co試樣中的 Co A.蒸儲水 B.試樣溶液 C. 顯色劑溶液 D. 試樣+顯色劑+掩蔽劑4、某顯色劑與 Co（ n ）形成有色絡(luò)合物，在入max=598nm處測得吸光度 A為。某顯色劑與 Cu（ n ）形成有色絡(luò)合物，在入ma