化學(xué)流程圖的專項(xiàng)培優(yōu)易錯(cuò)難題練習(xí)題附答案

1、一、中考初中化學(xué)流程圖1.下圖為工業(yè)利用石灰石和食鹽水制作漂白粉的流程圖。(1)石灰石高溫燃燒得到的兩種氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為步驟涉及到的能的轉(zhuǎn)化是 (2)請(qǐng)寫出操作 A用到的一種玻璃儀器的名稱 ,步驟出得到的濾液中的溶質(zhì)是(3)漂白粉的主要成分是Cacl2和Ca(Cl0) 2,其中Ca(Cl0) 2中氯元素的化學(xué)價(jià)是(4)步驟V采用低溫蒸干，由此你推斷出漂白粉的成分可能具有一定性是 【答案】CaCO高溫CaO+CO 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 燒杯Ca(OH)2 +1熱不穩(wěn)定性(合理解 釋即可得分)【解析】(1)碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCGCaO+COT ,飽和

2、氯化鈉溶液通電生成氯氣涉及到的能的轉(zhuǎn)化是：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；(2)溶解過程中用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒，水和氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以步驟m得到的濾液中的溶質(zhì)是Ca(OH)2; 在次氯酸鈣中，設(shè)氯元素的化合價(jià)為x,則+2+(x- 2) X 2=0,所以x=+1;(4)步驟V采用低溫蒸干，所以漂白粉的成分可能具有的一點(diǎn)性質(zhì)是熱不穩(wěn)定性。2 .某食鹽樣品中含有少量的氯化鈣雜質(zhì)，為了將雜質(zhì)除去，并測(cè)定食鹽中氯化鈉的質(zhì)量分 數(shù)，某工廠實(shí)驗(yàn)員設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：根據(jù)如圖流程圖回答下列問題：(1)操作I的名稱是，沉淀A化學(xué)式是(2)濾液B中溶質(zhì)成分有，試劑甲是(3)實(shí)驗(yàn)得到NaCl固體中還含有

3、少量雜質(zhì)，為了除去雜質(zhì).實(shí)驗(yàn)員對(duì)流程作出如下改 進(jìn)：在濾液B蒸發(fā)結(jié)晶之前，先滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為;改進(jìn)流程中加入的鹽酸稍過量也不會(huì)在NaCl固體中產(chǎn)生新的雜質(zhì)，其原因是 .(4)實(shí)驗(yàn)員提出了兩個(gè)數(shù)據(jù)測(cè)定方案.測(cè)定粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).方案一：稱量食鹽樣品的質(zhì)量和經(jīng)洗滌、干燥的沉淀 A或CaC2固體的質(zhì)量，并進(jìn)行計(jì)算.方案二：稱量食鹽樣品的質(zhì)量和實(shí)驗(yàn)改進(jìn)后所得NaCl固體的質(zhì)量，并進(jìn)行計(jì)算.請(qǐng)你判斷：上述所選稱量數(shù)據(jù)不合理的是方案 ,理由是.【答案】過濾CaCQ NaCl和 NazCQ 稀鹽酸 Na2COs+2HCl=2NaCl+H 2O+CO2鹽酸中氯化氫具有揮發(fā)

4、性，蒸發(fā)時(shí)會(huì)揮發(fā)二方案二中測(cè)量的分離出的氯化鈉有些是來自于分離過程中加入碳酸鈉反應(yīng)之后生成的氯化鈉，會(huì)使氯化鈉的質(zhì)量偏大，計(jì)算出的氯 化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大【解析】【分析】【詳解】(1)加入氯化鈣后生成了不溶于水的碳酸鈣沉淀和氯化鈉，操作I將沉淀分離出來，該操作為過濾；因?yàn)樘妓徕c和氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氯化鈉，因此沉淀B是CaCQ。(2)碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氯化鈉，濾液中有氯化鈉和過量的碳酸鈉兩種 溶質(zhì)；溶液C蒸發(fā)干燥得到氯化鈣固體，碳酸鈣與試劑甲反應(yīng)得到氯化鈣溶液，故試劑甲 是稀鹽酸。(3)氯化鈉中含有的雜質(zhì)是過量的碳酸鈉，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成水、氯化鈉和二氧化碳，反應(yīng)的方程式

5、為 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2 ；若加入的鹽酸過量，對(duì)本實(shí) 驗(yàn)沒有影響，因?yàn)辂}酸具有揮發(fā)性，蒸發(fā)時(shí)過量的鹽酸中的氯化氫氣體揮發(fā)掉了。(4)由題意方案一可以根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量由方程式計(jì)算氯化鈣雜質(zhì)的質(zhì)量，或者直接稱出 氯化鈣雜質(zhì)的質(zhì)量，從而計(jì)算出氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；方案二中測(cè)量的分離出的氯化鈉有些 是來自于分離過程中加入碳酸鈉反應(yīng)之后生成的氯化鈉，會(huì)使氯化鈉的質(zhì)量偏大，計(jì)算出 的氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大。3 .實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣(主要成分為MgCO3、MgO和SQ)為原料制備 MgCO3?3H20。其主要實(shí)驗(yàn)過程如圖：過量腐酸涔液過量碳酸鈉津淹I _ I _感查f 叵同一過

6、濾I f |反應(yīng)HzSlI f 洗滌 MgCOa3氏。濾渣濾液已知：Si02不溶于水，常溫下不與硫酸、碳酸鈉反應(yīng)。(1) “酸溶”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCO3+H2SQ= MgS04+H20+CQ T和。(2) “過濾H”所得濾液中含有的主要離子有 (填離子符號(hào))。(3) “反應(yīng)”步驟前后均有過濾，能否省去“過濾I”只進(jìn)行“過濾n”。(填“能”或“否”)，理由是 。(4) “酸溶”時(shí)所加硫酸溶液不宜過量太多的原因是 ?！敬鸢浮縈gO+H 2SO4= MgSO,+HzO Na+、SQ2, Cd2一否 會(huì)使得到的產(chǎn)品混有二氧化硅而不純 避免制備產(chǎn)品消耗更多的碳酸鈉【解析】【分析】【詳解】(1

7、) “酸溶"時(shí)是氧化鎂以及碳酸鎂與硫酸反應(yīng)，氧化鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgO+H 2SO4= MgSO4+HzO ,碳酸鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCOa+H2SO4= MgSO4+H2O+CO2 ,故填：MgO+H 2sO4=MgSO4+H2O；(2) MgO+H 2sO4= MgSO4+H2O, MgCO 3+H 2SO4= MgSO 4 +H 2O+CO 2 ，硫酸 過量，故濾液I為過量的硫酸以及生成的硫酸鎂的混合溶液，和過量碳酸鈉反應(yīng)，Na2cO3 +H 2sO4= Na 2SO4+H2O+CO 2,NazCOs

8、+MgSO 4= MgCO 3 +Na 2SO4 ,生成硫酸鈉以及碳酸鎂沉淀，還剩余碳酸鈉，所以“過濾n”所得濾液中含有的主要離子有Na+、SC42、CC32 0(3)過濾1是除去二氧化硅，過濾n是除去濾液得到碳酸鎂，如果省去“過濾I”，會(huì)使 得到的產(chǎn)品中混有二氧化硅，故填：否，會(huì)使得到的產(chǎn)品混有二氧化硅而不純。(4) “酸溶”時(shí)所加硫酸溶液不宜過量太多的原因是過量的硫酸需要加入碳酸鈉進(jìn)行去 除，如果所加的硫酸過多，需要過多的碳酸鈉除去，造成浪費(fèi)，故填：避免制備產(chǎn)品消耗 更多的碳酸鈉。4.氧化鋅(ZnO)可作為紫外線吸收劑應(yīng)用于化妝品中，其一種生產(chǎn)工藝如下圖所示:鋅氫氣草酸核溶液ZnC；O*

9、草酸鋅一；形條*干燥氣體混合物高溫灼燒*高純一的借氧化鋅 紫外線噥收劑氧化鋅據(jù)圖分析并回答下列問題:(1)推測(cè)草酸的化學(xué)式是 。(2) “沉鋅”過程中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 “操作A”的名稱是。(4) “高溫灼燒”時(shí)草酸鋅分解，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 【答案】H2C2O4NH42c2O4+ZnCl2=ZnC2O4 +2NH4CI 過濾高溫ZnC2O4ZnO+CO2 +CO【解析】【分析】【詳解】(1)草酸俊的化學(xué)式為：(NH4)2C2O4,俊根離子通常為+1價(jià)，設(shè)草酸根的化合價(jià)為 X,根 據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，可得：( +1) X 2+x=0, x=-2,氫通常為+1價(jià)

10、，故草 酸的化學(xué)式為：H2c2。4；(2)鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，“沉鋅”過程中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)為 兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，故氯化鋅與草酸錢反應(yīng)生成草酸鋅 和氯化俊，操作 A將草酸鋅和溶液分開，操作 A應(yīng)為過濾，說明草酸鋅是沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH4 2c2O4+ZnCl2=ZnC2O4 +2NH4CI；(3)操作A實(shí)現(xiàn)了固液分離，故操作 A是過濾；(4)由圖可知，“高溫灼燒”時(shí)草酸鋅分解生成氧化鋅和氣體混合物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，草酸鋅中含Zn、C、O三種元素，故生成物中也應(yīng)含有Zn、C、O三種元素，其中一種生成物

11、是氧化鋅，故氣體混合物為二氧化碳與一氧化高溫碳的混合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：ZnC2O4=ZnO+CO2 +CO ?！军c(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)的過程就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合而生成其他物質(zhì)的過程，在化學(xué)反 應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減。5.保險(xiǎn)粉(化學(xué)式 Na2*O4)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途，Na2*O4在堿性溶液中穩(wěn)定，在中性和酸性溶液中極不穩(wěn)定；在NaCl存在下，Na2s2O4在水中溶解度顯著下降。Na28O4制備流程如下：Tacl f - NZn (OHJ; f ZnOf Zn涯港f結(jié)晶ft過濾干燥f保險(xiǎn)粉(1)反應(yīng)I的原理為：Zn + 2SQ= ZnSO4,該反應(yīng)

12、類型為 。(2)反應(yīng)n為復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (3)操作a的名稱為。(4)濾液中含有 Na2s2d,為使Na2s2O4結(jié)晶析出還需要加入少量NaOH的原因是,加入NaCl的原因是。(5) 198g Zn(OH)2理論上能得到Zn的質(zhì)量為 ?！敬鸢浮炕戏磻?yīng)2NaOH + ZnSO4 = Zn(OH)2 J +N&S2O4過濾 Na2s2。4在堿性溶液中穩(wěn)定降低Na2 s2O4在水中的溶解度130g【解析】【分析】【詳解】(1)兩種或兩種以上反應(yīng)物生成一種產(chǎn)物的反應(yīng)類型是化合反應(yīng)。(2)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的定義，可得出方程式2NaOH + ZnSO4 = Zn(OH)2J +NS

13、2QO4。(3)反應(yīng)n生成氫氧化鋅沉淀，要將沉淀與溶液分離開，因此操作a為過濾。且由后續(xù)流程圖中的濾液可倒推出操作a為過濾。(4)由題意可得 Na2s2O4在酸性和中性溶液中極不穩(wěn)定，因此加入氫氧化鈉固體可調(diào)節(jié)溶液pH為堿性使Na2S2O4穩(wěn)定存在；同理，由題意可得，氯化鈉的存在使Na2s2O4溶解度降低，更易結(jié)晶析出，提高產(chǎn)率。(5)根據(jù)元素質(zhì)量守恒，由198g氫氧化鋅中得到鋅的質(zhì)量為198g6565+(16+1) 2100% =130g。6.某融雪劑是由氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂、氯化鐵、碳酸鉀、氯化鉀中的兩種或兩種以上 的物質(zhì)組成。某興趣小組為探究其成分設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)流程，請(qǐng)你共同參與探究。

14、查閱資料：鈉鹽、鉀鹽、鈣鹽的溶液在進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)，分別呈現(xiàn)黃色、紫色(透過藍(lán)色 鉆破璃片觀察)和醇紅色火焰。(1)補(bǔ)充設(shè)計(jì)：X是, Y是。(2)初步結(jié)論：該融雪劑的組成(用化學(xué)式表示)中一定不含 , 一定含有,能含有，所有可能的組成有 種情況。(3)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：為了進(jìn)一步確定該融雪劑的成分，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)方法是(4)反思交流：融雪劑融雪的原理是 ;由于上述融雪劑對(duì)環(huán)境有 污染，目前部分城市已經(jīng)禁止使用，請(qǐng)你對(duì)道路除冰提出更好的建議：?！敬鸢浮縉aOH (或 KOH ) NazCOs (或 K 2CO3)FeCl3和 K2CO3 MgCl 2 和CaCl2 NaCl和KCl中的一種或兩種 4取步驟

15、的無色溶液少量進(jìn)行焰色反應(yīng)，若火 焰呈黃色，則該融雪劑中還含有NaCl,否則不含NaCl；再透過藍(lán)色鉆玻璃片觀察，若火焰呈紫色，則該融雪劑中還含有KCl ,否則不含KCl 降低雪的熔點(diǎn)，使其更易融化開發(fā)無污染的融雪劑(或開發(fā)污染小的融雪劑或人工鏟雪) 【解析】【分析】(1)根據(jù)酸堿鹽的溶解性及溶液顏色和之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行分析。(2)關(guān)注化學(xué)與社會(huì)發(fā)展的關(guān)系，根據(jù)融雪劑的常識(shí)回答?！驹斀狻?1)先用氫氧化鈉沉淀 Mg2 ,后用碳酸鈉沉淀 Ca2 。X是氫氧化鈉，Y是碳酸鈉。(2)根據(jù)步驟得到 無色溶液”，一定不含溶液呈黃色的 FeCl3 ；根據(jù)步驟生成白色 沉淀，一定含有 MgCl 2和C

16、aCl2 ；由于MgCl 2和CaCl2不能與K2CO3大量共存得到 先 色溶液”，推斷一定不含 K2CO3；由于步驟發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)生成的NaCl可與步驟所加的AgNO 3溶液發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀，因此不能肯定是否一定含有NaCl和KCl ；由于NaCl和KCl均與MgCl2和CaCl2不起反應(yīng)而可以大量共存得到無色溶液”。綜上所述， 兩種或兩種以上的物質(zhì)組成 ”的該融雪劑中，一定不含 FeCl3和K2CO3 , 一定 含有MgCl 2和CaCl2,可能含有NaCl和KCl中的一種或兩種，可能的組合有4種情況(MgCl2和 CaC" CaC" MgCl?和 NaCl; C

17、aC" MgCl2和 KCl; CaCj MgCl 2和 KCl、NaCl)。(3)根據(jù)資料，利用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)鈉鹽和鉀鹽。取步驟的無色溶液少量進(jìn)行焰色反應(yīng)， 若火焰呈黃色，則該融雪劑中還含有NaCl,否則不含NaCl；再透過藍(lán)色鉆玻璃片觀察，若火焰呈紫色，則該融雪劑中還含有KCl ,否則不含KCl。(4)融雪劑融雪的原理是降低雪的熔點(diǎn)，使其更易融化；道路除冰提出更好的建議開發(fā)無 污染的融雪劑(或開發(fā)污染小的融雪劑或人工鏟雪)7.今年春節(jié)期間播出的舌尖 3，讓籍籍無名的章丘鐵鍋名聲大振，章丘手工鐵鍋制造 需要?dú)v經(jīng)十二道工序，再過十八遍火候，一千度高溫錘煉，經(jīng)受三萬六千次鍛打，其爐渣 中

18、主要含F(xiàn)eQ FezQ,還有一定量既不溶于水，也不與稀酸反應(yīng)的雜質(zhì)?，F(xiàn)按如圖工藝流 程，用爐渣制備綠磯(FeSO?7HQ 。請(qǐng)按要求回答問題：查閱資料：氧化亞鐵與稀硫酸、鐵與硫酸鐵反應(yīng)均可生成硫酸亞鐵。(1)步驟一中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為、。(2)步驟一中的操作名稱是，為提高步驟一的反應(yīng)速率，可采取的措施有增大硫酸的濃度，升高反應(yīng)物的溫度、還可以采取(寫1條，不考慮“攪拌”和“使用催化劑”)。(3)步驟二中無氣體生成的化學(xué)反應(yīng)方程式為，測(cè)得濾液2的pH明顯大于濾液1,其原因是一。(4)濾液2得到綠磯可以采取的方法是 。(5)某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中利用該爐渣按照上述工藝流程制取綠磯?，F(xiàn)取10

19、0g爐渣，得到干燥雜質(zhì) 5g,步驟二中加入15.6g鐵粉，得到濾渣 5.6g。要計(jì)算理論上制得綠磯 的質(zhì)量，除要利用上述給定的全部數(shù)據(jù)外，在實(shí)驗(yàn)過程中，還需測(cè)定的一個(gè)數(shù)據(jù)是?！敬鸢浮縁eB H2SO=FeSO+ H2O Fe2Q+3h2SO=Fe2(SO4)3+3HO; 過濾 將濾渣粉碎；Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO鐵消耗過量的硫酸，溶液的酸性減弱；蒸發(fā)溶劑； 氫氣的質(zhì)量【解析】【分析】【詳解】(1)氧化亞鐵、氧化鐵能和硫酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是FeO+ H2SO=FeSO+ HQFe2O + 3H2SQ=Fe2(SO) 3 + 3H2D;(2)步驟一中分離的不溶性物質(zhì)，故操作名稱是

20、過濾，為提高步驟一的反應(yīng)速率，可采取的措施還有將濾渣粉碎的方法；(3)步驟二中無氣體生成的化學(xué)反應(yīng)是鐵和硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，化學(xué)方程式為Fe+ Fe2(SO4)3=3FeSO,測(cè)得濾液2的pH明顯大于濾液1,是因?yàn)殍F消耗過量的硫酸，溶液 的酸性減弱；(4)濾液2得到綠磯可以采取蒸發(fā)溶劑的方法；(5)要計(jì)算理論上制得綠磯的質(zhì)量，除要利用上述給定的全部數(shù)據(jù)外，在實(shí)驗(yàn)過程中，還 需測(cè)定產(chǎn)生氣體的質(zhì)量?！军c(diǎn)睛】本題考查的是物質(zhì)的制備的知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行。8 .粗鹽中含有少量不溶性雜質(zhì) (泥沙)，還含有少量可溶性雜質(zhì) (NazSO、CaCH MgC2)?，F(xiàn) 以粗鹽為原料制取精鹽，

21、生產(chǎn)過程如下圖所示：(1)操作a的名稱是,該操作需要用到的玻璃儀器主要有：燒杯、玻璃棒；(2)寫出I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 (3)加入過量 N&CO的作用是 。除盡溶液中的CaCL和過【答案】過濾，漏斗；BaCL+ Na 2SQ = BaSOj + 2NaCl ;量的BaCl2 (符合題意即可)；【解析】(1)操彳a的名稱是過濾，通過過濾能夠把液體和固體分離，該操作需要用到的玻璃儀器主要有：燒杯、漏斗、玻璃棒；(2) I中氯化鋼和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氯化鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaC2+Na2SO BaSQj +2NaCl ( 3)加入過量 NazCQ溶液的目的是除去氯化鈣和

22、過量的氯化鋼。9 .某黑色固體粉末可能是 Fe、FeO、CuO、C中的一種或幾種。為了探究其成分，小明同 學(xué)按照如圖所示流程進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。鼻色闔拓粉木如入一定*楠菰底WT)閑體乙關(guān)于該實(shí)驗(yàn)有以下說法:若溶液甲呈淺綠色，則原黑色固體粉末中一定有Fe;若步驟n中無明顯現(xiàn)象，則固體乙中一定有Cu；若步驟n中有氣泡產(chǎn)生，則固體乙一定只有 C；若步驟n中有紅色固 體析出，則固體乙中一定無 Feo以上說法中正確的是A.B.C.D.【答案】D 【解析】根據(jù)C不與稀硫酸反應(yīng)；氧化銅可以與稀硫酸反應(yīng)，生成的Cu2+ 在水溶液中顯藍(lán)色；Fe可以與稀硫酸反應(yīng)生成氣體；Fe、FeO與硫酸反應(yīng)生成的 Fe2+在水溶液中顯

23、淺綠色；鐵的活動(dòng)性大于銅，能將銅從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此分析判斷有關(guān)的說法。若溶液甲呈淺綠色，則原黑色固體粉末中不一定含有Fe, FeO也可以與稀硫酸反應(yīng)生成的 Fe2+在水溶液中顯淺綠色，錯(cuò)誤；若步驟n中無明顯現(xiàn)象，說明了溶液中無硫酸銅，沒有剩余的硫 酸，則固體乙中一定有 Cu,正確；若步驟n中有氣泡產(chǎn)生，說明了硫酸是過量的，則固 體乙可能含有銅，不一定是碳，錯(cuò)誤；若步驟n中有紅色固體析出，說明了溶液中含有硫酸銅，鐵與硫酸銅反應(yīng)所以 ，固體乙中一定無 Fe,正確。故選Co10 .過氧化鈣(CaQ)是用途廣泛的優(yōu)良供氧劑。以電石渣主要成分為Ca (OH) 2,含少量CaCQ為原料制備過氧化鈣

24、的一種工藝流程如圖所示。請(qǐng)按要求回答下列問題：電石渣濾渣流淹(查閱資料)I、Ca (OH) 2+2NH4Cl=CaC2+2NH3H2O；n、CaC2+ 2NH3 H2O+ H2O2+ 6H2O=CaQ 8H2OJ + 2NH4Cl；出、CaO28H2O在水中不穩(wěn)定，會(huì)緩慢分解。(1) Ca (OH) 2的俗名為,過濾1”所得濾渣的主要成分為 ,過氧化鈣中氧元 素的化合價(jià)為 價(jià)。（2）在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾操作時(shí)，要遵循 一貼、二低、三靠”原則。其中 貼”指的是。生產(chǎn)過程中為了精確測(cè)定溶液的pH,常使用 （填儀器名稱）。（3）在其他條件不變的情況下，制備CaQ 8H2O的反應(yīng)時(shí)間（t）與產(chǎn)率（）的關(guān)系

25、如圖平均反應(yīng)速率最快的時(shí)間段為 （填字母）。a、010minb、10 20minc、20 30mind、30 40min30min后，產(chǎn)率開始下降的主要原因是 。【答案】熟石灰CaCO -1濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁pH計(jì)a CaO 8HO在水中不穩(wěn)定，會(huì)緩慢分解【解析】【分析】【詳解】（1）氫氧化鈣俗稱為熟石灰；碳酸鈣難溶于水，且不與氯化俊反應(yīng)，因此濾渣為碳酸鈣；過氧化鈣中鈣元素顯+2價(jià)，設(shè)氧元素的化合價(jià)是x ,根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可知過氧化鈣（CaC2）中氧元素的化合價(jià)：（+2） +2X=0,則x=-i。（2）過濾時(shí)，為了保證過濾時(shí)濾液過濾效率，需要將濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，避免產(chǎn)生氣泡，

26、影響過濾效率；測(cè)試溶液 pH時(shí)，可以使用pH計(jì)測(cè)量溶液的pH,因此常用儀器為 pH計(jì);（3）平均反應(yīng)速率最快的時(shí)間是出現(xiàn)在0-10min之間，故選a；30min后，產(chǎn)率開始下降的主要原因是：Ca& 8H2O在水中不穩(wěn)定，會(huì)緩慢分解。11 .現(xiàn)有工廠丟棄的廢銅屑（銅屑表面呈綠色，其中混有少量生銹鐵屑）。課外活動(dòng)小組同學(xué)欲利用其制取膽磯，他們?cè)O(shè)計(jì)了下面的兩種制取流程。已知Cu+Fe （SQ） 3=2FeSQ+CuSQ,請(qǐng)回答：加熟方法n(1)銅屑表面呈綠色的物質(zhì)化學(xué)式是Cu2 (OH) 2CC3,俗稱,操作所用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和 。(2)溶液A的溶質(zhì)有 (只寫一種)；鐵銹與稀硫

27、酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：O(3)兩種方法比較，符合綠色化學(xué)要求的是方法 ;方法II的化學(xué)方程式為：2Cu + 2H2SC4+= 2CuSQ+操作實(shí)驗(yàn)步驟為：,降溫結(jié)晶?！敬鸢浮裤~綠漏斗硫酸銅或者硫酸亞鐵或硫酸F8O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O II C22H20蒸發(fā)【解析】【分析】【詳解】(1)銅綠是堿式碳酸銅的俗稱；操作是過濾，所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗。(2)銅綠與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化碳和水，銅綠中含有雜質(zhì)鐵，鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，硫酸過量，因此溶液 A的溶質(zhì)有硫酸銅，硫酸亞鐵和硫酸；鐵銹與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3H2SC4=Fe2(SO4)3+3H2O。(3)綠色化學(xué)是指不產(chǎn)生污染物，而方法I產(chǎn)生污染大氣的二氧化硫氣體，方