人教版同步練習(xí)及單元測試題及答案(2)

1、咼中化學(xué)同步訓(xùn)練（人教版）課題2人工固氮技術(shù)合成氨同步試題61對于可逆反應(yīng) N2（氣）+3H2（氣）=2NH3（氣） AH<0，下列說法正確的是 （）A 達(dá)到平衡時反應(yīng)物和生成物濃度一定相等B 達(dá)到平衡后加入氨氣，重新達(dá)到平衡時，氨氣的濃度比原平衡時減小C. 達(dá)到平衡時，升高溫度加快了吸熱反應(yīng)的速率，降低了放熱反應(yīng)的速率，所以反應(yīng) 向逆反應(yīng)的速率移動D .加入催化劑可以縮短到達(dá)平衡的時間，這是因?yàn)榧涌炝苏磻?yīng)的速率，而減慢了逆反應(yīng)的速率答案：B2關(guān)于氨的合成工業(yè)的下列說法正確的是（）A. 從合成塔出來的氣體，其中氨氣一般占15%所以生產(chǎn)氨的工業(yè)的效率都很低B. 由于NH3易液化，吃、H2

2、可循環(huán)使用，則總的說來氨的產(chǎn)率很高C. 合成氨工業(yè)的反應(yīng)溫度控制在400500 C左右，目的是使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行D.合成氨工業(yè)采用10 MPa30MPa,是因該條件下催化劑的活性最好答案：BA.C.在合成氨工業(yè)中，為增加氨的日產(chǎn)量，下列變化過程中不能使平衡向右移動的是）不斷將氨分離出來采用500 0C左右的溫度B.D.使用催化劑采用1030MPa的壓強(qiáng)4.CO+HO (g)A.增大壓強(qiáng)C增大水蒸氣濃度B.降低溫度D. 增大CO濃度答案：B C合成氨所需的H2可由煤和水蒸氣反應(yīng)而制得，其中一步的反應(yīng)為:CO 2+H2 （正反應(yīng)放熱），下列措施中，能提高 CO轉(zhuǎn)化率的是（）答案：BC5.在合成

3、氨時，可以提高A.延長反應(yīng)時間C.充入過量N2h2轉(zhuǎn)化率的措施是B.充入過量H2D.升高溫度答案：C6、下列有關(guān)合成氨工業(yè)的途述，可用勒沙特列原理來解釋的是（A、使用鐵觸媒，使N2和H2混合氣體有利于合成氨B、高壓比常壓條件更有利于合成氨的反應(yīng)C、5000C左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)D、合成氨時采用循環(huán)操作，可提高原料的利用率答案：B的生成,7、可逆反應(yīng)X （g）+2Y（g） =2Z）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），為了有利于Z應(yīng)采用的反應(yīng)條件是（）D、低溫高壓A、高溫高壓B、高溫低壓C、低溫高壓答案：A8. 在3H2 + N2 =2NH3反應(yīng)中，使用催化劑的理由是（A.使平衡向正反應(yīng)方向移動B.沒

4、有催化劑該反應(yīng)不能發(fā)生C.使化學(xué)反應(yīng)速率增大D.遏止逆反應(yīng)的發(fā)生答案：C9.工業(yè)合成氨的反應(yīng)是在500 C左右進(jìn)行，主要原因是（500 C時反應(yīng)速率最快500 C時500 C時DA.B.C.答案：的平衡濃度最大 的轉(zhuǎn)化率最高D. 500 C時催化劑能發(fā)揮最大效力10、對于可逆反應(yīng)A .達(dá)平衡時反應(yīng)物和生成物的濃度都相等B .達(dá)平衡后加入 N2，當(dāng)重新達(dá)到平衡時，NH3的平衡濃度比原平衡時增大，濃度比原平衡時減少（反應(yīng)前后體積不變）。C.達(dá)到平衡時，升高溫度，加快了吸熱反應(yīng)速率，降低了放熱反應(yīng)速率，所以平衡向 逆反應(yīng)方向移動。D .達(dá)平衡后加入 N2，當(dāng)重新達(dá)到平衡時，N2在混合氣中體積分?jǐn)?shù)增大

5、。答案：BD11. 合成氨廠所需H2可由煤與水反應(yīng)制得，其中有一步反應(yīng)為CO2（g） +H2（g） +Q，欲提高CO轉(zhuǎn)化率可采用的方法是（ CO濃度；增大水.蒸氣濃度D .N2 +3H2 2NH 3 + Q下列說法正確的是（H2的CO（g）+H2O（g）-降低溫度；增大壓強(qiáng)；使用催化劑；增大A .答案：CB .C.12、在總壓強(qiáng)為3 X 105帕下，將氮、氫混和氣體通入合成塔，反應(yīng)達(dá)平衡時，按的體積百分含量為20% ,A、1 X I。7 帕平衡時壓強(qiáng)為（B、2.5 X 107 帕)C、5 X 107 帕D、10X 107 帕14、某溫度時，在一體積為2L答案：B 的密閉容器中，通入 112gN

6、2和24 g的H 2,此時容器內(nèi)壓強(qiáng)為P大氣壓。在該溫度和催化劑作用下，H2和N2反應(yīng)達(dá)到平衡，測得平衡時壓強(qiáng)為0.95P 大氣壓，下列說法不正確的是（）A .平衡時，N2物質(zhì)的量是 3.6 molB. 平衡時，H2的物質(zhì)的量是10.8molC. 平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率10%D . NH3的體積百分含量是10%其發(fā)生反應(yīng)：3H2+N22NH3,并分別在to秒時測定其中NH的體積分?jǐn)?shù)x(NH 3)，繪成如圖的曲線。(1)A B、C、D E五點(diǎn)中，尚未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是(2 )此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是熱反應(yīng)。(3) AC段曲線是增函數(shù)，CE段曲線是減函數(shù),試從化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡角度說明理由。答案

7、：(1) A、B (2)放熱 因?yàn)榉磻?yīng)開始時, NH3的速度比消耗 NH3速度要大，故 NH3的體積分?jǐn)?shù) 數(shù)；而當(dāng)達(dá)到平衡以 后，溫度升高、平衡逆向移動，故 CE段曲線是減函數(shù)。正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，生成x(NH 3)不斷增加，AC段曲線是增函NH3的體積分?jǐn)?shù)x(NH 3)不斷減少，16、四川有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示(圖中某些轉(zhuǎn)化步驟及生成物未列出)水蒸汽4甲烷十造合成氣水蒸汽分 離 氨N答案：DN2和H2，在不同溫度下，任15、在容積相同的不同密閉容器中內(nèi)，分別充入同量的請?zhí)顚懴铝锌瞻?(1)已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸氣在t C, p k Pa時，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣(合成氣)，吸收了 a kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是:(2)在合成氨的實(shí)際生產(chǎn)過程中，常采取的措施之一是：將生成的氨從混合氣體中即使分離出來，并將分離出氨后的氮?dú)夂蜌錃庋h(huán)利用，同時補(bǔ)充氮?dú)夂蜌錃?。請?yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的觀點(diǎn)說明采取該措施的理由:(3)當(dāng)甲烷合成氨氣的轉(zhuǎn)化率為75%時，以5.60X 107 L甲烷為原料能夠合成L氨氣。(假設(shè)體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)(4)已知尿素的結(jié)構(gòu)簡式為，請寫出兩種含有碳氧雙鍵的尿素的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：，【答案】(1) CH4(g)+H 20(g)f U