必修2同步鞏固練習(xí)解析：1-2-1

1、咼考總復(fù)習(xí)同步訓(xùn)練第1章第2節(jié)第1課時一、選擇題M電子層少3個電子，丫原子X和丫分別是（）1.有X、Y兩種原子，X原子的M電子層比丫原子的的L電子層的電子數(shù)恰好為 X原子L電子層電子數(shù)的2倍,A .碳和鋁B .硅和鈉C.硼和氮D .氯和碳【答案】 A32”，對此規(guī)律以下理解2核外電子層排布的規(guī)律之一是“倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過正確的是（）7K層為倒數(shù)第三層時，電子數(shù)不超過2個 L層為倒數(shù)第三層時，電子數(shù)不超過8個 M層為倒數(shù)第三層時，電子數(shù)不超過18個 N層為倒數(shù)第三層時，電子數(shù)不超過32個A .只有B .C.D .【答案】D3.若短周期元素中兩種元素可以形成原子個數(shù)比為2 : 3的化合物，則這

2、兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是（）C.【解析】由題意可知兩元素形成的化合物為X2Y3,則X元素可能是第 川A族的B元素和Al元素，丫元素可能是第 W A族的0元素和S元素，形成的化合物如Al 2O3和Al 2S3,則B、C項符合，再如N2O3, A項符合；只有D項不符合。故符合題意的為 D項?！敬鸢浮緿4.下列敘述中正確的是 （）A .兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同B .凡1個原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C.兩種原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D .存在兩種這樣的陰、陽離子，其電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同【答案】C、召5下列粒子中，具有還

3、原性的是（）s fl丿丿)【答案】B6.在下列所表示的微粒中,氧化性最強的是“氧化形成具有最外層為 8個電()廠、1+11J 2 0J丿/ /C【解析】 四個選項的示意圖表示的分別是碳原子、氟原子、鈉離子、鋁離子。性最強”，即得電子的能力最大。鈉原子、鋁原子都易失去電子,子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則鈉離子和鋁離子都很難得到電子。氟原子比碳原子核電荷數(shù)大、最外層電 子數(shù)多、原子半徑小、原子核對核外電子的吸引力大，由此氟原子比碳原子氧化性強。【答案】B7下面所畫的原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖，一定錯誤的是A .B .C.D .【答案】&核電荷數(shù)120的元素中，下列敘述正確的是（A 最外層只有1個電子的元素一

4、定是金屬元素B 最外層只有2個電子的元素一定是金屬元素C.原子核外各電子層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素D .核電荷數(shù)為17的兀素原子容易獲得 1個電子【答案】【點撥】A特例為H , B特例為He,均為非金屬元素； C中H元素為非金屬元素;D正確，17號為Cl，最外層為7個電子，易得到1個電子而達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子的最外層電 子數(shù)和電子層數(shù)直接決定原子得失電子的難易，原子最外層電子數(shù)越少，電子層數(shù)越多，就越容易失去電子，單質(zhì)的還原性就越強；原子最外層電子數(shù)越多， 電子層數(shù)越少，就越容易得到電子，單質(zhì)的氧化性就越強。9.與 0H具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是ClC.NH4NH2【答案】【點撥】OH

5、 -的質(zhì)子數(shù)為9,電子數(shù)為10,與0H具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是和NH2； C的質(zhì)子數(shù)為17,電子數(shù)為18,而NH4帶正電，與0H的電性不同可首先排除。10. X和丫屬短周期元素,X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,Y位于的前一周期，且最外層只有 1個電子，則X和丫形成的化合物的化學(xué)式可表示為 ()XYXY2C.XY3X2Y3【答案】 A【點撥】短周期中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)一半的元素有Li和Si，若XLi,則它的前一周期中最外層只有1個電子的是H，兩者能組成化合物L(fēng)iH ;若X是Si,它的前一周期最外層只有1個電子是Li, Li和Si不能形成選項所示的化合物。二、非選擇題1

6、1核電荷數(shù)小于18的兩種元素A、B, A原子最外層電子數(shù)為 a,次外層電子數(shù)為b;B原子M層電子數(shù)為(a b),L層電子數(shù)為(a+ b)。則A是,兀素，B是元素?！敬鸢浮垦豕琛军c撥】由于B原子核外M層有電子，L層必然飽和，即(a + b) = 8;而A原子次外層電子數(shù)為b，而b<8，故b= 2,貝U a= 6。12. (1)畫出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。13 某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)： L層電子數(shù)是M層電子數(shù)2倍的元素: 某同位素原子核內(nèi)沒有中子的元素:(2)寫出18號元素中符合下列條件的原子(離子)的微粒符號和結(jié)構(gòu)示意圖。 某元素原子L層上的電子數(shù)為 K層的3倍: 某元

7、素原子L層上的電子數(shù)為 K層的一半: 得到2個電子后，電子總數(shù)與氬原子的電子總數(shù)相同的離子： 某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的2倍：【答案】'耐2 8丨()'1刨？ ？述 2 « *4(3丿! -' ； f* ! '丿!' /1' / / 丿 /13. A、B兩元素的離子具有相同的電子數(shù)，兩元素的單質(zhì)都能與水劇烈反應(yīng)，在反應(yīng)中，A單質(zhì)作還原劑，B單質(zhì)作氧化劑。(1) 畫 出原 子 的 結(jié) 構(gòu) 示 意畫出B離子的結(jié)構(gòu)示意圖O(2)A單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式O、萬 II1 IIhl ft 2 /2(2)2Na + 2H2O=2Na

8、OH + 出 f2F2 + 2H2O=4HF + 0214有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中X、Z是金屬元素；V和Z元素原子的最外電子層都只有一個電子，且V元素的單質(zhì)是最輕的氣體；W和丫元素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍; X元素原子的最外層電子數(shù)是 丫元素原子最外層電子數(shù)的一半。由此推知(填元素符號)V，丫是【答案】V: H W: 0 X: Al Y : S Z: K15 .有X、Y、Z三種元素，已知 X元素的一2價離子、丫元素的+ 1價離子的核外電子排布均與氖原子相同；Z元素最高價氧化物的分子組成為Z2O3,4.5gZ

9、元素所形成的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，生成標準狀況下的氫氣5.6L。Z元素原子的原子核中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1個。(1)X、Y、Z各是什么元素？ X(2)寫出X與丫、X與Z分別形成化合物的化學(xué)式Q一+ _ (3)畫出粒子X 、丫及Z的結(jié)構(gòu)示意圖【答案】(1)0 Na AlNa20 Na202 Al 2O3迪UU倒屈 / / / ' ,16.某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為(1)x表示系非常密切。，該粒子有個電子層,y與粒子的(2)當(dāng)X y= 10時，該粒子為(3)當(dāng)y= 8時，該粒子帶有2個單位負電荷，該粒子的符合是當(dāng)y=1和y=7的兩中性原子化合時，形成的化合物屬于【答案】(1)質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)3化學(xué)性質(zhì)

10、(2)原子化合物。(3)S2(4)離子(1)屬于陽離子結(jié)構(gòu)的粒子是。(填字母序號)(2)B粒子的半徑C粒子的半徑。(填“大于”“小于”或“等于”)(3)某兀素字母序號)R形成的氧化物為 R2O3，則R的原子結(jié)構(gòu)示意圖可能是【答案】(1)B小于 (3)D【點撥】A中質(zhì)子數(shù)一電子數(shù)=2,為陰離子；B中質(zhì)子數(shù)一電子數(shù)=2,為陽離子;C、D為原子。B、C為同一元素的陽離子和原子，其中B少一個電子層，原子半徑 B<C。在R2O3中，R顯+ 3價，即R原子與O原子結(jié)合時失去 3個電子，故R可能是D。18.結(jié)構(gòu)示意圖為X值可能為,相應(yīng)的粒子符號分別為【答案】7 8 9 10 11 12 13 N3 O

11、2 F Ne Na + Mg" Al3+19 .有兩種氣態(tài)單質(zhì) Am和Bn，已知2.4gAm和2.1gBn所含的原子個數(shù)相等，而分子數(shù)之比為2 : 3。A和B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都等于中子數(shù),A原子L層電子數(shù)是K層的3倍。(1) A、B的元素符號分別為(2) Am中的m值為【解析】依題意，設(shè)A、B相對原子質(zhì)量分為X、y,r2.4g_2.1gr X = y 所以.込 2Jg =2 L mx n y »解得2m = 3n。所以n= 2時，m= 3。17.下面是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，據(jù)此完成以下填空:由結(jié)構(gòu)推知A為0,由關(guān)系式得B為N?！敬鸢浮?(1)O、N (2)320. A、B、

12、C、D、E五種元素，已知:A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的陰離子與C的陽離子跟氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同,E原子M層上的電子比K層的多5個。常溫B2是氣體，它對氫氣的相對密度是16。C的單質(zhì)在B2中燃燒，生成淡黃色固體F，F(xiàn)與AB2反應(yīng)可生成B 2。D的單質(zhì)在B2中燃燒，發(fā)出藍紫色火焰,生成有刺激性氣味的氣體DB2，D 在 DB29中的含量為50%。根據(jù)以上情況回答:(1)A、B、C、D、E各為什么元素？(寫元素符號)(2)畫出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖，C的離子結(jié)構(gòu)示意圖。(3)寫出F和AB2反應(yīng)的化學(xué)方程式?！窘馕觥緼的核外電子排布為2/ I *' !，是碳元素。B的陰離子含10個電子，常溫下B2是氣體，可能為N2、O2、F2，它的相對分