人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)(課堂PPT)

1、1第二講 離子反應(yīng)2一、酸一、酸 堿堿 鹽在水溶液中的電離鹽在水溶液中的電離3根據(jù)初中所學(xué)的知識(shí)，酸、堿、鹽在水溶液根據(jù)初中所學(xué)的知識(shí)，酸、堿、鹽在水溶液中是否能導(dǎo)電？其原因是什么中是否能導(dǎo)電？其原因是什么? ? 能能. . 其原因是酸、堿在水中電離出能其原因是酸、堿在水中電離出能物質(zhì)導(dǎo)電的條件是什么？物質(zhì)導(dǎo)電的條件是什么？想一想：想一想： 金屬銅能否導(dǎo)電金屬銅能否導(dǎo)電? ?其原因是什么其原因是什么? ? 能能. . 其原因是銅單質(zhì)中有其原因是銅單質(zhì)中有. .4問(wèn)題問(wèn)題1 下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電?為什么為什么 能導(dǎo)電能導(dǎo)電?5 2、非電解質(zhì)：在水溶液里、非電解質(zhì)：在水溶液里熔

2、化狀態(tài)熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的下都不導(dǎo)電的化合物化合物，如蔗糖、酒精，如蔗糖、酒精等。等。6判斷下列說(shuō)法是否正確：判斷下列說(shuō)法是否正確：1、銅和、銅和NaOHNaOH溶液都溶液都能導(dǎo)電，所以它們屬于電解能導(dǎo)電，所以它們屬于電解質(zhì)。質(zhì)。 注意注意: 電解質(zhì)與非電解質(zhì)是對(duì)電解質(zhì)與非電解質(zhì)是對(duì)化合物化合物進(jìn)行分類，進(jìn)行分類，2、硫酸鋇難溶于水，其水溶液幾乎不導(dǎo)電，所硫酸鋇難溶于水，其水溶液幾乎不導(dǎo)電，所以硫酸鋇不以硫酸鋇不是電解質(zhì)。是電解質(zhì)。 注意注意:電解質(zhì)的電解質(zhì)的：水溶液里或熔融狀態(tài)：水溶液里或熔融狀態(tài)下下。( (只需具備其中之一只需具備其中之一) )73.CO2溶于水能導(dǎo)電，那么溶于水能導(dǎo)電，那

3、么CO2是電解質(zhì)。是電解質(zhì)。注意注意: :必須是在一定條件下由于必須是在一定條件下由于自身產(chǎn)生自身產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電的化合物才能稱其而導(dǎo)電的化合物才能稱其為電解質(zhì)。為電解質(zhì)。注重概念的正確理解!8小結(jié)：小結(jié)：（1 1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是）電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物化合物。（2 2）電解質(zhì)導(dǎo)電須有外界條件：）電解質(zhì)導(dǎo)電須有外界條件：水溶液中或熔化水溶液中或熔化狀態(tài)狀態(tài)（3 3）電解質(zhì)應(yīng)是在一定條件下本身電離而導(dǎo)電的電解質(zhì)應(yīng)是在一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物化合物。某些化合物，像。某些化合物，像SOSO3 3、SOSO2 2、COCO2 2、NHNH3 3，它，它們的水溶液

4、雖能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)。因?yàn)樗鼈儌兊乃芤弘m能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)。因?yàn)樗鼈內(nèi)苡谒磻?yīng)生成了電解質(zhì)，這些電解質(zhì)能夠溶于水跟水反應(yīng)生成了電解質(zhì)，這些電解質(zhì)能夠電離而導(dǎo)電，并非這些化合物本身電離所為。電離而導(dǎo)電，并非這些化合物本身電離所為。（4 4）酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精等是酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精等是非電解質(zhì)。非電解質(zhì)。9判斷下列敘述是否正確判斷下列敘述是否正確A ANaClNaCl溶液能導(dǎo)電，所以溶液能導(dǎo)電，所以NaClNaCl溶液是電解質(zhì)溶液是電解質(zhì)B B固態(tài)固態(tài)NaClNaCl不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電，但NaCl是電解質(zhì)是電解質(zhì)C CH H2 2S S水溶液能導(dǎo)電，所以水溶

5、液能導(dǎo)電，所以H2S是電解質(zhì)是電解質(zhì)D DSOSO3 3溶于水能導(dǎo)電，所以溶于水能導(dǎo)電，所以SOSO3 3是電解質(zhì)是電解質(zhì)E E銅能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)銅能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)F FBaSOBaSO4 4的水溶液不能導(dǎo)電，所以的水溶液不能導(dǎo)電，所以BaSOBaSO4 4是非電解是非電解質(zhì)質(zhì)B、C10？為什么電解質(zhì)為什么電解質(zhì)固體不能導(dǎo)電固體不能導(dǎo)電,而在水溶液中而在水溶液中或熔融狀態(tài)下或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電呢？能導(dǎo)電呢？ ？讓我們透過(guò)現(xiàn)象來(lái)看本質(zhì)吧！讓我們透過(guò)現(xiàn)象來(lái)看本質(zhì)吧！11NaCl在水溶液中能導(dǎo)電的原因在水溶液中能導(dǎo)電的原因 12電離方程式電離方程式二、酸、堿、鹽的電離及電離方程式的書寫二、酸、

6、堿、鹽的電離及電離方程式的書寫(1)(1)電離的定義：電離的定義：電解質(zhì)在水溶液中或熔融電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下?tīng)顟B(tài)下, ,離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程(2)(2)電離方程式電離方程式NaCl = NaNaCl = Na+ + + Cl+ Cl- -HNOHNO3 3 = H = H+ + + NO + NO3 3- -NaOH = NaNaOH = Na+ + + OH + OH- -化學(xué)式化學(xué)式離子符號(hào)離子符號(hào)13書寫電離方程式要注意什么？ 1 1、正確書寫離子符號(hào)、正確書寫離子符號(hào)2、遵守質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律、遵守質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律H2+H2SO

7、4 SO42-+MgCl2 Mg2+Cl-FeCl3Fe2+3Cl-2 23+3+14酸的電離有什么共同特點(diǎn)呢酸的電離有什么共同特點(diǎn)呢？HCl H+Cl-+H2SO4H+SO42-電離時(shí)生成的陽(yáng)離子電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部全部都是都是H+的化合的化合物叫酸物叫酸HNO3H+NO3-215思考與交流思考與交流 請(qǐng)參考酸的定義，嘗試從電離的角請(qǐng)參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。度概括出堿和鹽的本質(zhì)。 1、寫出、寫出NaOH、KOH、Ba (OH) 2 在在溶液中的電離方程式。溶液中的電離方程式。2、寫出、寫出NH4NO3 、Al2(SO4) 3 、BaCl2在溶液中的電離方程式。在溶

8、液中的電離方程式。161.NaHSO4和和NaHCO3的電離方程式怎么寫的電離方程式怎么寫?有何區(qū)別有何區(qū)別?NaHSONaHSO4 4 = Na= Na+ + + H+ H+ + + SO+ SO4 42-2-NaHCONaHCO3 3 = Na= Na+ + + HCO+ HCO3 3- -2.判斷正誤判斷正誤:能電離出能電離出H+的化合物叫做酸的化合物叫做酸.電離時(shí)生成的電離時(shí)生成的陽(yáng)離子陽(yáng)離子全部全部都是都是H+的化合的化合物叫酸物叫酸174 4、從電離的角度概括酸、堿、鹽、從電離的角度概括酸、堿、鹽物質(zhì) 概 念 舉 例酸堿鹽電解質(zhì)電離時(shí)生成的電解質(zhì)電離時(shí)生成的陽(yáng)陽(yáng)離子離子全全部部是氫

9、離子是氫離子（H H+ +）的化合物的化合物HClHClH H2 2SOSO4 4NaOHNaOHCa(OH)Ca(OH)2 2NaClNaClNHNH4 4NONO3 3電解質(zhì)電離時(shí)生成的電解質(zhì)電離時(shí)生成的陰陰離子離子全部全部是氫氧根離子是氫氧根離子（OHOH- -）的化合物的化合物電解質(zhì)電離時(shí)生成的陽(yáng)離子是電解質(zhì)電離時(shí)生成的陽(yáng)離子是金屬離子或銨根離子（金屬離子或銨根離子（NHNH4 4+ +）, ,陰離子是酸根離子的化合物陰離子是酸根離子的化合物18三、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。如：NaCl、HCl等。2弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電

10、解質(zhì)。如：CH3COOH、NH3H2O等。強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度溶液里溶質(zhì)粒子同條件下導(dǎo)電性物質(zhì)類別全部水合離子強(qiáng)大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、強(qiáng)酸部分分子、水合離子弱弱堿、弱酸、水19電離方程式電離方程式1.強(qiáng)電解質(zhì)的電離：強(qiáng)電解質(zhì)的電離：NaCl=Na+ClNaHSO4=Na+H+SO42NaHCO3=Na+HCO3Al2(SO4)3=2Al3+3SO422.弱電解質(zhì)的電離：弱電解質(zhì)的電離：CH3COOH CH3COO + H+NH3H2O NH4+OHH2O H+OH20練習(xí)練習(xí)1下列敘述正確的是（下列敘述正確的是（ ）A.在水溶液中能離解為離子的化合物在水溶液中能離解為離子的化合物 是電解質(zhì)是電解

11、質(zhì)B.凡在水溶液里或受熱熔化狀態(tài)下都不凡在水溶液里或受熱熔化狀態(tài)下都不 能導(dǎo)電的物質(zhì)都叫非電解質(zhì)能導(dǎo)電的物質(zhì)都叫非電解質(zhì)C.能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)D.某物質(zhì)若不是電解質(zhì)，就一定是非某物質(zhì)若不是電解質(zhì)，就一定是非 電解質(zhì)電解質(zhì)A21練習(xí)練習(xí)2下列敘述正確的是（下列敘述正確的是（ ）A.氯化鈉溶液能導(dǎo)電氯化鈉溶液能導(dǎo)電,所以氯化鈉溶液是所以氯化鈉溶液是 電解質(zhì)電解質(zhì)B.固體氯化鈉不導(dǎo)電固體氯化鈉不導(dǎo)電,但氯化鈉是電解質(zhì)但氯化鈉是電解質(zhì)C.氯化氫水溶液能導(dǎo)電氯化氫水溶液能導(dǎo)電,所以氯化氫是電所以氯化氫是電 解質(zhì)解質(zhì)D.二氧化碳溶于水能導(dǎo)電二氧化碳溶于水能導(dǎo)電,所以二氧化碳所

12、以二氧化碳 是電解質(zhì)是電解質(zhì)E.BaSO4的水溶液不導(dǎo)電的水溶液不導(dǎo)電,所以所以BaSO4是非是非電解質(zhì)電解質(zhì)BC22思考與交流思考與交流: : 2.根據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電根據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電,可可以把化合物進(jìn)行怎樣分類以把化合物進(jìn)行怎樣分類? 1.回憶初中對(duì)化合物進(jìn)行了怎樣分類回憶初中對(duì)化合物進(jìn)行了怎樣分類?分類依分類依據(jù)是什么據(jù)是什么? 分為酸、堿、鹽和氧化物分為酸、堿、鹽和氧化物.分類依據(jù)是物分類依據(jù)是物質(zhì)的組成和性質(zhì)的不同質(zhì)的組成和性質(zhì)的不同.23化化合合物物電電解解質(zhì)質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)強(qiáng)電電解解質(zhì)質(zhì)弱弱電電解解質(zhì)質(zhì)按一定條件按一定條件下能否電離下能否電離電

13、離電離不電離不電離按電離按電離程度程度完全電離完全電離不完全電離不完全電離24下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？金屬銅金屬銅 固態(tài)固態(tài)NaCl NaCl SOSO2 2 H H2 2SOSO4 4石墨石墨 酒精水溶液酒精水溶液 KOHKOH水溶液水溶液熔融狀態(tài)的熔融狀態(tài)的KNOKNO3 3蔗糖蔗糖電解質(zhì)：電解質(zhì)： 非電解質(zhì)非電解質(zhì): : 能導(dǎo)電：能導(dǎo)電： 25一、離子反應(yīng)一、離子反應(yīng)SOSO4 42-2- +Ba +Ba2+2+ = BaSO = BaSO4 4 （三）、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符（三）、離子方程式：用實(shí)

14、際參加反應(yīng)的離子符 號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫做離子反應(yīng)方程式。號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫做離子反應(yīng)方程式。（只有在水溶液中才寫離子方程式）（只有在水溶液中才寫離子方程式）（一）、定義（一）、定義: :有離子參加或生成的反應(yīng)叫做離子有離子參加或生成的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。反應(yīng)。( (在水溶液中在水溶液中) )（二）、離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)（二）、離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì): : 溶液中的某些離子的反應(yīng)溶液中的某些離子的反應(yīng)26離子反應(yīng)方程式的離子反應(yīng)方程式的意義意義：表示所有同一類型的離子反應(yīng)表示所有同一類型的離子反應(yīng)H+ + OH- = H2O表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的中和反應(yīng)和水的中和

15、反應(yīng)27六、離子共存問(wèn)題六、離子共存問(wèn)題v離子間若能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。離子間若能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。（1）生成難溶物或微溶物生成難溶物或微溶物（2）生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)（3 3）生成難電離的物質(zhì)生成難電離的物質(zhì)（4 4）發(fā)生氧化還原反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)氧化性離子氧化性離子( (如如FeFe3+3+、H H+ +NO+NO3 3- -、ClOClO- -、MnOMnO4 4- -等等) )與與還原性離子還原性離子( (如如S S2-2-、I I- -等等) )不能大量共存。不能大量共存。特別提示：要注意題目的特別提示：要注意題目的附加隱含條件附加隱含條件 （“酸

16、性溶液酸性溶液”、“堿性溶液堿性溶液”、“無(wú)色無(wú)色溶液溶液”、“因發(fā)生因發(fā)生 氧化還原反應(yīng)而不共存氧化還原反應(yīng)而不共存 ”等等）28和水和水 29（1 1） 不能大量共存。不能大量共存。（2 2） 與與OH-不能大量共存。不能大量共存。 （3 3） 既不能與既不能與H+大量共大量共 存，也不能與存，也不能與OH-大量共存。大量共存。 v歸納小結(jié)歸納小結(jié)如如COCO3 32-2-、SOSO3 32-2-、S S2-2-、POPO4 43-3-、CHCH3 3COOCOO- -、ClOClO- -如如NHNH4 4+ +、CuCu2+2+、FeFe2+2+、FeFe3+ 3+ 、MgMg2+ 2+

17、 等等如如HCOHCO3 3- - 、HSHS- -、HSOHSO3 3- -、HPOHPO4 42-2-、H H2 2POPO4 4- - 弱酸的酸根離子、弱酸的酸根離子、多元弱酸的酸式酸根離子多元弱酸的酸式酸根離子 弱堿的金屬離子弱堿的金屬離子多元弱酸的酸式酸根離子多元弱酸的酸式酸根離子 30A.K+ Na+ MnO4- Cl- B. K+ NO3- Na+ CO32- C.H+ Na+ SO42- NO3- D. Na+ Fe3+ SO42- Cl-BA.K+ Ag+ NO3- Cl- B. Ba2+ Na+ SO42- NO3- C.K+ H+ CO32- Cl- D. H + Na+

18、 NO3- I- D 31練習(xí)練習(xí)3 3：下列離子在溶液中能大量共存，加入：下列離子在溶液中能大量共存，加入OHOH- -能產(chǎn)生白色沉淀的是能產(chǎn)生白色沉淀的是( )( ) A. Na A. Na+ +、CaCa2+2+、 HCO3- 、ClCl- - B. H B. H+ +、MgMg2+2+、COCO3 32-2-、ClOClO- - C. K C. K+ +、MgMg2+2+、SOSO4 42-2-、NONO3 3- - D. K D. K+ +、NaNa+ +、NONO3 3- -、COCO3 32-2- AC練習(xí)練習(xí)4：在一定條件下，：在一定條件下，RO3n- 和氟氣可發(fā)生如下反和氟氣

19、可發(fā)生如下反應(yīng)：應(yīng)：( )RO3n- +F2+2OH- RO4- + 2F- + H2O從而可知在從而可知在RO3n- 中，元素中，元素R的化合價(jià)是的化合價(jià)是A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 B32 練習(xí)練習(xí)5 5：在：在FeSFeS2H2H+ +FeFe2+2+H H2 2SS反應(yīng)反應(yīng)中，可選用的酸是中，可選用的酸是 （ ） A A醋酸醋酸 B B濃硫酸濃硫酸 C C硝酸硝酸 D D稀硫酸稀硫酸D練習(xí)練習(xí)6.6.向向Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液中逐滴滴入稀溶液中逐滴滴入稀H H2 2SOSO4 4，則溶，則溶液的導(dǎo)電能力，下列敘述，描述正確的是液的導(dǎo)電能力，下列敘述，描述

20、正確的是( )( )A A開(kāi)始時(shí)，導(dǎo)電能力肯定最強(qiáng)開(kāi)始時(shí)，導(dǎo)電能力肯定最強(qiáng)B B當(dāng)沉淀為最大值時(shí)，導(dǎo)電性最弱當(dāng)沉淀為最大值時(shí)，導(dǎo)電性最弱C C先變強(qiáng)，后變?nèi)跸茸儚?qiáng)，后變?nèi)鮀 D逐漸變?nèi)踔饾u變?nèi)?B33 練習(xí)練習(xí)7 7：下列事實(shí)或變化，能證明：下列事實(shí)或變化，能證明NHNH3 3H H2 2O O是弱是弱電解質(zhì)的是電解質(zhì)的是 （ ） A.A.氨水受熱分解揮發(fā)出氨氣氨水受熱分解揮發(fā)出氨氣 B.B.氨水與醋酸反應(yīng)生成醋酸銨，而醋酸銨是強(qiáng)氨水與醋酸反應(yīng)生成醋酸銨，而醋酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)電解質(zhì) C.C.相同條件下，氨水的導(dǎo)電能力比同濃度的一相同條件下，氨水的導(dǎo)電能力比同濃度的一元強(qiáng)堿溶液弱元強(qiáng)堿溶液弱 D.

21、D.在氨水溶液中存在在氨水溶液中存在NHNH3 3H H2 2O O分子分子C D341、離子方程式的書寫步驟：、離子方程式的書寫步驟： 、寫寫 ：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 42422BaSONaClBaClSONa、寫、寫 、拆、拆 、刪、刪 、查、查35 、拆拆：把：把易溶于水易溶于水且且易電離易電離的物質(zhì)的物質(zhì)（溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)）（溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)）寫成離子形式，把寫成離子形式，把難溶的難溶的物質(zhì)、物質(zhì)、氣體氣體和和水水等仍用化學(xué)式等仍用化學(xué)式來(lái)表示來(lái)表示一般以一般以化學(xué)式化學(xué)式表示：?jiǎn)钨|(zhì)、氧化物、氣體、難溶物質(zhì)表示：?jiǎn)钨|(zhì)、氧化物、氣體、難溶物質(zhì)（見(jiàn)常見(jiàn)的酸、堿、鹽溶解

22、性表）（見(jiàn)常見(jiàn)的酸、堿、鹽溶解性表）Ca(OH)Ca(OH)2 2等微溶物等微溶物、難電離的物質(zhì)（難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿、水弱酸、弱堿、水）、弱酸酸式根弱酸酸式根離子等離子等 2)(,OHBaNaOHKOH42422222BaSOClNaSONaClBa鹽酸、硫酸、硝酸等鹽酸、硫酸、硝酸等一般以一般以離子形式離子形式表示有表示有強(qiáng)酸強(qiáng)酸： 強(qiáng)堿：強(qiáng)堿： 大部分大部分可溶性鹽：可溶性鹽： 鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽等鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽等36對(duì)于對(duì)于微溶物的處理微溶物的處理: :（1 1）若作為）若作為反應(yīng)物反應(yīng)物且在澄清溶液中寫成離子，且在澄清溶液中寫成離子，如石灰水可寫成如石灰水可寫成C

23、aCa2+2+、OHOH- -； 若作為反應(yīng)物但為懸濁液，則必須寫成若作為反應(yīng)物但為懸濁液，則必須寫成 化學(xué)式，如石灰漿、石灰乳須寫成化學(xué)式，如石灰漿、石灰乳須寫成CaCa（OHOH）2 2（2 2）若為）若為生成物生成物，一般都寫成化學(xué)式，一般都寫成化學(xué)式37弱酸酸式根離子不能拆開(kāi)寫弱酸酸式根離子不能拆開(kāi)寫 例：例： NaHCONaHCO3 3 Na Na+ + + HCO+ HCO3 3- -HSOHSO4 4- - 是強(qiáng)酸的酸式酸根，要拆開(kāi)是強(qiáng)酸的酸式酸根，要拆開(kāi)NaNa+ + + + H H+ + SOSO4 42-2-NaHSONaHSO4 438物質(zhì)溶解性規(guī)律物質(zhì)溶解性規(guī)律：1、所

24、有的、所有的Na+、K+、NH4+、NO3-形成的鹽都形成的鹽都易溶于水易溶于水（除上述外）（除上述外）2、OH- ：Ba2+易溶，易溶，Ca2+微溶，其余不溶微溶，其余不溶3、Cl-（Br-、I-） ：AgX不溶，其余溶不溶，其余溶4、SO42- ： BaSO4不溶、不溶、CaSO4、Ag2SO4微溶，其余溶微溶，其余溶5、CO32- ： MgCO3微溶，其余不溶。微溶，其余不溶。39 、刪刪：刪去方程式兩邊：刪去方程式兩邊沒(méi)參加反應(yīng)沒(méi)參加反應(yīng)的離子。的離子。 、查查：檢查方程式兩邊各元素的：檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)原子個(gè)數(shù)和和電荷電荷 總數(shù)總數(shù)是否相等，將系數(shù)約成最簡(jiǎn)整數(shù)比。是否相等

25、，將系數(shù)約成最簡(jiǎn)整數(shù)比。24SO4BaSO+=2Ba注意：書寫離子方程式要遵守客觀事實(shí)注意：書寫離子方程式要遵守客觀事實(shí)2Na2Na+ + + SO+ SO4 42-2- + Ba + Ba2+ 2+ + 2Cl+ 2Cl- - = BaSO= BaSO4 4 + 2Na + 2Na+ +2Cl+2Cl- -凡不在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式凡不在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式40OHNaClNaOHHCl2OHOHH2OHKClKOHHCl2OHOHH2OHOHH2OHOHH2OHSOKKOHSOH242422OHSONaNaOHSOH2424222、離子方程式的意義：它不僅可

26、以表示某一個(gè)具體的、離子方程式的意義：它不僅可以表示某一個(gè)具體的 化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)3、中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：酸電離出來(lái)的、中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：酸電離出來(lái)的H+和堿電離出來(lái)的和堿電離出來(lái)的 OH-結(jié)合生成結(jié)合生成H2O41練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的離子方程式1 1、澄清石灰水通入二氧化碳、澄清石灰水通入二氧化碳2 2、氧化銅放入稀硫酸、氧化銅放入稀硫酸3 3、石灰乳與碳酸鈉溶液混合、石灰乳與碳酸鈉溶液混合4 4、碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)、碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)42 1、 2、 3、 4、2322+-232CaOHCOCaCOH OCa +2OH +CO

27、=CaCO+H O2（）+=+242CuOH SOCuSO4H O222-CuO2uSOH O4422CuO2uH O2HSOCHC3222-2+-3222+3222HClCaClH O COCaCO2H2Cl =Ca +2Cl +H O+COCaCO2H =Ca +H O+COCaCO233+CaOHNa COCaCOCaOHNa +COCaOH+CO22-+-2332-233（）+=+2NaOH（）+2=CaCO+2Na +2OH（）=CaCO+2OH43練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的離子方程式222()CuOHCu OH2HOHH O23222HCOH OCO4224)(2SONaOHCuNaOH

28、CuSOOHNaClNaOHHCl2223222COOHNaClCONaHCl332H COOH+KOHH COOKCCH O-332CH COOCH COOHOHH O44離子方程式書寫注意事項(xiàng)溶解性口訣：溶解性口訣：45實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象1 1、向盛有、向盛有5mL 5mL 溶液的試管里加入溶液的試管里加入5mL5mL稀稀KClKCl溶液。溶液。42SONa2 2、向盛有、向盛有5mL 5mL 溶液的試管里加入溶液的試管里加入5mLBaCl5mLBaCl2 2溶液。溶液。42SONa無(wú)明顯無(wú)明顯現(xiàn)象現(xiàn)象產(chǎn)生白色產(chǎn)生白色沉淀沉淀混合前溶液混合前溶液中的離子中的離子混合后溶液混合后溶液中的離子中

29、的離子生成新生成新的物質(zhì)的物質(zhì)ClBaSONa,224ClKSONa,24ClKSONa,24無(wú)無(wú)ClNa ,4BaSO實(shí)實(shí) 驗(yàn)驗(yàn) 2 2- -2 246實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1 1、向盛有、向盛有5mL 5mL 溶液的試管里加入溶液的試管里加入5mL 5mL 溶液。溶液。4CuSONaOH2 2、向盛有、向盛有5mL 5mL 稀溶液的試管里滴入稀溶液的試管里滴入幾滴酚酞溶液，再用幾滴酚酞溶液，再用滴管向試管里慢慢滴滴管向試管里慢慢滴入稀鹽酸，至溶液恰入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止。好變色為止。NaOH3 3、向盛有、向盛有5mL 5mL 溶液的試管里加入溶液的試管里加入5mL5mL稀鹽酸。稀鹽酸。32CON

30、a現(xiàn)象現(xiàn)象產(chǎn)生藍(lán)色產(chǎn)生藍(lán)色沉淀沉淀紅色褪去紅色褪去有大量的氣有大量的氣泡冒出泡冒出化學(xué)方程式和離子方程式化學(xué)方程式和離子方程式222()CuOHCu OH2HOHH O23222HCOH OCO4224)(2SONaOHCuNaOHCuSOOHNaClNaOHHCl2223222COOHNaClCONaHCl實(shí)驗(yàn)2-347離子反應(yīng)發(fā)生的條件：離子反應(yīng)發(fā)生的條件：酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上就是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)。就是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)。只要具備上述條件之一，反應(yīng)就能發(fā)生。只要具備上述條件之一，反應(yīng)就

31、能發(fā)生。二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件 （復(fù)分解型）（復(fù)分解型） 生成沉淀（難溶物質(zhì)）生成沉淀（難溶物質(zhì)）生成氣體（揮發(fā)性物質(zhì)）生成氣體（揮發(fā)性物質(zhì)）生成水、弱酸、弱堿生成水、弱酸、弱堿 （即難電離物質(zhì)）（即難電離物質(zhì)）特點(diǎn)：沿著某種離子數(shù)目（濃度）減少的方向進(jìn)行特點(diǎn)：沿著某種離子數(shù)目（濃度）減少的方向進(jìn)行483 3、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是 A A 、K K+ + HCO HCO3 3- - CO CO3 32 2 Cl Cl- - B B 、SOSO4 42 2 H H+ + OH OH- - K K+ + C C 、FeFe

32、3+3+ Cu Cu2+2+ NO NO3 3- - OH OH- - D D 、H H+ + ClCl- - NaNa+ + COCO3 32-2-2 2、下列各組離子，能在溶液中大量共存的是、下列各組離子，能在溶液中大量共存的是A A、H H+ +、NaNa+ +、COCO3 32 2、ClCl B B、BaBa2+2+、NaNa+ +、OHOH、ClClC C、AgAg+ +、K K+ +、NONO3 3、COCO3 32 2 D D、CuCu2+2+、H H+ +、ClCl、OHOH1 1、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是 A A、NaNa+

33、+、BaBa2+2+、ClCl 、SOSO4 42-2- B B、 CaCa2+2+、HCOHCO3 3 、C1C1 、K K+ + C C、MgMg2+2+、AgAg+ +、NONO3 3 、ClCl D D、 H H+ + 、ClCl 、NaNa+ + 、COCO3 32 2 BBA49三、離子共存問(wèn)題：三、離子共存問(wèn)題：1 1、同一溶液中若離子間符合下列任、同一溶液中若離子間符合下列任 意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)。意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)。生成沉淀（難溶物質(zhì)）生成沉淀（難溶物質(zhì)）生成氣體（揮發(fā)性物質(zhì)）生成氣體（揮發(fā)性物質(zhì)）生成水、弱酸、弱堿（即難電離物質(zhì)）生成水、弱酸、弱堿（即難電離物

34、質(zhì)）502 2、附加、附加的應(yīng)用規(guī)律：的應(yīng)用規(guī)律：溶液無(wú)色透明時(shí)，則溶液中一定沒(méi)有有色離子。溶液無(wú)色透明時(shí)，則溶液中一定沒(méi)有有色離子。常見(jiàn)的有色離子：常見(jiàn)的有色離子：CuCu2+2+（藍(lán)藍(lán)）、）、FeFe3+3+（黃黃）、）、FeFe2+2+（綠綠）、）、MnOMnO4 4- -（紫紫）等等強(qiáng)堿性強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與溶液中肯定不存在與OHOH- -反應(yīng)的離子。反應(yīng)的離子。強(qiáng)酸性強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與溶液中肯定不存在與H H+ +反應(yīng)的離子。反應(yīng)的離子。所有的弱酸的酸式酸根所有的弱酸的酸式酸根（如（如HCOHCO3 3- -、HSOHSO3 3- -、HSHS- -、H H2 2POPO4

35、 4- -、HPOHPO4 42-2-等）等）既不能跟既不能跟H H+ +又不能跟又不能跟OHOH- -大量共存。大量共存。如：Mg2+、Zn2+、H+、AlFeFeNH3+2+3+4+、等如：OHOH- -、COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3- -、HSHS- -、S S2-2-等等51除去括號(hào)中雜質(zhì)，寫出所加試劑與反應(yīng)的除去括號(hào)中雜質(zhì)，寫出所加試劑與反應(yīng)的離子方程式。離子方程式。 SO42-(CO32-)，所加試劑：，所加試劑：_，離子方程式：離子方程式：_。 Cl-(SO42-)，所加試劑：，所加試劑：_，離子方程式：離子方程式：

36、_。 Fe2+(Cu2+)，所加試劑：，所加試劑：_，離子方程式：離子方程式：_。 Cl-(Br-)，所加試劑：，所加試劑：_，離子方程式：離子方程式：_?！舅伎妓伎季毩?xí)練習(xí)】H2SO4BaCl2FeCl22H+ +CO32- = H2O + CO2Ba2+ +SO42- = BaSO4Cu2+ + Fe = Fe2+ +Cu2Br- +Cl2 = Br2 +2Cl-52向向NaHSO4溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液溶液至中性，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：至中性，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。在以上中性溶液中繼續(xù)滴加在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，溶液，請(qǐng)寫出此步

37、反應(yīng)的離子方程請(qǐng)寫出此步反應(yīng)的離子方程式式:_。 【思考思考練習(xí)練習(xí)】Ba2+ + 2OH- + 2H+ +SO42- = BaSO4+ 2H2OBa2+ +SO42- = BaSO453下列各組兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離下列各組兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（子方程式表示的是（ ） A.Cu(OH)A.Cu(OH)2 2和鹽酸；和鹽酸；Cu(OH)Cu(OH)2 2和和CHCH3 3COOH COOH B.BaCl B.BaCl2 2和和NaNa2 2SOSO4 4；Ba(OH)Ba(OH)2 2和和(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4 C.NaHCO C

38、.NaHCO3 3和和NaHSONaHSO4 4；NaNa2 2COCO3 3和和NaHSONaHSO4 4 D.NaHCO D.NaHCO3 3（過(guò)量）和（過(guò)量）和Ca(OH)Ca(OH)2 2；Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2和和NaOH NaOH （過(guò)量）（過(guò)量）D【思考思考練習(xí)練習(xí)】544 4、在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明、在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是的是A A、NaNa+ +、K K+ +、OHOH- -、ClCl- - B B、NaNa+ +、CuCu2+2+ 、SOSO4 42-2-、NONO3 3- -C C、MgMg2+2+、NaNa+ +、SOSO4 42-2-、ClCl- - D D、BaBa2+2+、HCOHCO3 3- -、NONO3 3- -、K K+ +5 5、在某無(wú)色透明的堿性溶液中，能共存的離子組是、在某無(wú)色透明的堿性溶液中，能共存的離子組是 A A、NaNa+ + 、K K+ +、SOSO4 42-2-、HCOHCO3 3 B B、CuCu2+2+、K K+ +、SOSO4 42-2-、NONO3 3 C C、NaNa+ +、 K K+ +、ClC