人教版九年級化學(xué)下冊金屬和金屬材料知識點講

1、第八單元金屬和金屬材料課題1金屬材料【知識點精講】知識點1:金屬材料及其發(fā)展史合金I金屬材料1.金屬材料'純金屬（如鐵、銅、鋁等）一屬于單質(zhì)的妗國刖友股史.合金（如黃銅、生鐵,硬鋁等）f屬于混合物叵1吧?町尸麗鋁制品I強七匹I【例1】下列生活用品用金屬材料制作而成的是（）A.陶瓷杯B.不銹鋼碗C.塑料盆D.玻璃茶壺知識點2:金屬的物理性質(zhì)及其用途1.金屬的物理性質(zhì)（1）幾種常見金屬的物理性質(zhì)見表1:鐵鋁銅（又稱紫銅）物理性質(zhì)純鐵具有銀白色金屬光澤，質(zhì)軟，有良好的延展性，密度為7.86g/cm3,熔點為1535C,沸點為2750C,是電和熱的良導(dǎo)體鋁具有銀白色金屬光澤，密度為2.7g/c

2、m3,熔點為660C,沸點為2467c，具有良好的延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性銅具有紫紅色金屬光澤，密度為8.92g/cm3,熔點為1083c，沸點為2567c，具有良好的延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性分析表1可知,金屬有一些共同的物理性質(zhì)，如圖3所示。有金屬光澤能夠?qū)щ娪醒诱剐?，能拉成絲，能展成薄片能夠?qū)幔?）金屬的特性金屬除具有一些共同的物理性質(zhì)外，不同的金屬又有各自的特性。顏色：大多數(shù)金屬為銀白色，而銅卻呈紫紅色，金呈黃色。狀態(tài)：常溫下，大多數(shù)金屬為固體，而汞卻為液體。導(dǎo)電性：銀、銅、鋁（由強到弱）是導(dǎo)電性很強的金屬。熔點：鴇的熔點最高，汞的熔點最低。硬度：銘的硬度最大，而鈉、鉀等較軟，可以用小刀切

3、割。密度：鋰、鈉、鉀等的密度比水的小，其他大多數(shù)金屬的密度比水的大，其中密度最大的金屬是鉞。2.金屬的用途金屬在生活、生產(chǎn)中有著非常廣泛的用途，根據(jù)不同的用途選用不同性能的金屬，如表2所示:金屬的物理性質(zhì)應(yīng)用有金屬光澤可做裝飾品（如金、銀首飾等）導(dǎo)電性好I電極、電線、電纜等導(dǎo)熱性好做炊具，如鐵鍋、鋁壺等延展性好制成車輛外殼、鋼絲繩、鋁箔硬度大加工成多種工具，如鐵錘、男力、機床底座等由表2中的內(nèi)容可知，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，而物質(zhì)的用途又反映了物質(zhì)的性質(zhì)。金屬的性質(zhì)在很大程度上決定了它們的用途，但這不是唯一的決定因素。在考慮物質(zhì)的用途時還要考慮價格、資源、制品是否美觀、使用是否便利以及廢料是

4、否易于回收和對環(huán)境的影響等多種因素，例如，銀的導(dǎo)電性強，但它在自然界中的含量少，價格昂貴，故不宜做導(dǎo)線。巧記速記1.金屬特性：黃金白銀紫紅銅，多數(shù)固體液體汞。2.金屬共性：導(dǎo)電導(dǎo)熱延展性金屬光澤在表面?！纠?】某新型防盜玻璃”具有多層結(jié)構(gòu)，每層的中間嵌有極細(xì)的金屬線，當(dāng)玻璃被擊碎時,與金屬線相連的警報系統(tǒng)就會立刻報警。防盜玻璃”能報警，這利用了金屬的（）A.延展性B.導(dǎo)電性C.彈性D.導(dǎo)熱性知識點3:合金合金拓展延伸1.合金是金屬與金屬（或非金屬）組成的混合物。2.制造合金的過程是熔合，而不是化合，也不是簡單的混合，該過程發(fā)生物理變化，組成合金的各物質(zhì)仍保持各自的性質(zhì)?！纠?】工業(yè)生產(chǎn)中常將兩

5、種金屬在同一容器中加熱使其熔合，冷凝后得到具有金屬特性的均一熔合物合金。試根據(jù)表3所列金屬的熔點、沸點數(shù)據(jù)，確定不能形成合金的是（）金屬NaKAlCuFe熔點/c97.8:63.666010831535沸點/c883774220025952750|A.K-Na合金B(yǎng).K-Fe合金C.NaAl合金D.FeCu合金知識點4:鐵合金生鐵和鋼是鐵的合金，生鐵和鋼的比較見表4。生鐵鋼含碳量2%4.3%0.03%2%|其他兀素Si、Mn、S、P（少量）Si、Mn等|性能硬而脆、無韌性堅硬、韌性大、有良好的延展性和彈性機械加工可鑄不可鍛一可鑄、可鍛、可延壓H用途用作炒菜的鐵鍋、暖氣片、機床的底座等J機械制造

6、、交通工具、炊具等拓展延伸1.生鐵和鋼的主要成分都是鐵，它們的許多性能不同，主要是由于含碳量不同。一般來說，含碳量越高，硬度越大；含碳量越低，韌性越好。2.在鋼中加入一種或幾種其他元素制成的合金鋼，具有特殊的性能。如不銹鋼是在普通鋼中加入了一定量的銘、饃等金屬，使它具有很好的抗腐蝕性能?！纠?】下列關(guān)于生鐵和鋼的說法中，正確的是（）A.生鐵是含雜質(zhì)很多的鐵合金B(yǎng).把生鐵煉成鋼就是要除去生鐵中的各種雜質(zhì)C.生鐵和鋼在成分上的主要區(qū)別是含碳量的不同D.生鐵的硬度小而鋼的硬度大知識點5:其他幾種常見合金1.幾種常見合金的主要成分、性能和用途（見表5）。合金主要成分主要性能主要用途黃銅銅、鋅強度局、可

7、塑性好、易加工、耐腐蝕機器零件、儀表、日用品青銅銅、錫強度局、可塑性好、耐磨、耐腐蝕機器零件如軸承、齒輪等白銅銅、饃光澤好、耐磨、耐腐蝕、易加工錢幣、代替銀做飾品焊錫錫、鉛熔點低焊接金屬硬鋁樂硅專車強度和硬度好火箭、飛機、輪船等制造業(yè)18K黃金金、銀、銅光澤好、耐磨、易加工金飾品、錢幣、電子元件2.鈦和鈦合金鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，它們具有很多優(yōu)良的性能。其性質(zhì)和用途如下：（1）性質(zhì)：熔點高、密度?。ㄢ伒拿芏葍H為4.5g/cm3）,可塑性好、易于加工、機械性能好抗腐蝕性能非常好，與人體有很好的相容性。（2）用途:火箭、導(dǎo)彈、航天飛機、船舶、化工和通信設(shè)備、人造骨等。【例5】金

8、屬材料的性質(zhì)在很大程度上決定了它們的用途。下列說法中不正確的是（）A.不銹鋼抗腐蝕性好，常用于制造醫(yī)療器械B.鈦合金與人體具有很好的相容性”可以用來制造人造骨C.鋁合金輕而堅韌，可用作制汽車、飛機和火箭的材料D.鉛睇合金的熔點較低，電阻率較大，常用于制成發(fā)熱體【考點全面突破】考點：金屬材料在實際生活中的應(yīng)用【例1】菜刀用鐵制而不用鉛制的原因是（）A.鐵的硬度大，鉛的硬度小B.鐵的熔點高，鉛的熔點低C.鐵的密度大，鉛的密度小D.鐵的導(dǎo)電性好，鉛的導(dǎo)電性差【例2】選擇鑄造硬幣的金屬材料不需要考慮的因素是（）A.硬度B.價格C.耐腐蝕性D.導(dǎo)電性第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)【知識點精講

9、】知識點1:常見金屬與氧氣的反應(yīng)大多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，金屬越活潑，越易與氧氣反應(yīng)同等條件下反應(yīng)越劇烈。常見金屬在空氣及氧氣中的反應(yīng)現(xiàn)象及化學(xué)方程式如表1所示:金屬在空氣中在氧氣中化學(xué)方程式鎂常溫卜表面逐漸變暗；點燃時劇烈/燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體點燃，居烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光,生成白色固體2Mg+0"2Mg0鋁常溫下，鋁表面變暗點燃，劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成白色固體4A1+3O22A12O3鐵加熱變紅，離火變冷點燃，劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體3Fe+2O獨Fe3O4銅常溫下，在潮濕的空氣中生成綠色物質(zhì)；加熱生成黑

10、色物質(zhì)加熱生成黑色物質(zhì)2Cu+042Cu01.鋁在常溫下易與空氣中的氧氣發(fā)生緩慢氧化，在其表面形成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性。2.真金不怕火煉”是指金的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)。拓展延伸根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的條件和反應(yīng)的劇烈程度，可判斷金屬的活動性強弱。條件分三種：常溫、加熱（或點燃卜高溫。條件越容易說明金屬活動性越強?！纠?】下列化學(xué)方程式符合題意且書寫正確的是（）A.鐵在氧氣中燃燒：4Fe+3O2-2Fe2O3AB.鑒別黃銅和金：2Cu+Oz-2CuOC.鎂在氧氣中燃燒：Mg+O2上MgO2D.鋁在空氣中形成致密的氧化膜：4Al

11、+3O22A1203知識點2:金屬與酸的反應(yīng)實驗設(shè)計1 .實驗?zāi)康模和ㄟ^實驗探究金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)劇烈程度。2 .實驗用品及器材：試管、鐐子、鎂條、鋅粒、鐵釘、銅片、稀鹽酸、稀硫酸等。3 .實驗步驟：（1）在試管里放入兩小塊鎂，加入5mL稀鹽酸，將燃著的小木條放在試管口，觀察現(xiàn)象，并判斷反應(yīng)后生成了什么氣體。4 2）參照上述實驗步驟，分別向放有兩小塊鋅、鐵或銅的試管中加入稀鹽酸，觀察現(xiàn)象比較反應(yīng)的劇烈程度。如果有氣體生成，判斷生成的是什么氣體。5 3）用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行上述實驗，并比較發(fā)生的現(xiàn)象。分析論證4.實驗現(xiàn)象：觀察到的現(xiàn)象及反應(yīng)的化學(xué)方程式如表2所示。金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式

12、稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無色，生成的氣體能夠燃燒且產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無色，生成的氣體能夠燃燒且產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰Mg+2HCl-MgCl2+H2TMg+H2SO4MgSO4+H2f鋅反應(yīng)比較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無色，生成的氣體能夠燃燒且產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰反應(yīng)比較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無色,生成的氣體能夠燃燒且產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰Zn+2HCl-ZnCl2+H2TZn+H2SO4ZnSO4+H2f鐵反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色，生成的氣體能夠燃燒且產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色，生成的氣

13、體能夠燃燒且產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰Fe+2HCl-FeCl2+H2TFe+H2SO4FeSO4+H2T銅無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象5.實驗結(jié)論：鎂、鋅、鐵三種金屬都能與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)后都生成氫氣，但反應(yīng)的劇烈程度不同；銅與鹽酸和稀硫酸不反應(yīng)，所以鎂、鋅、鐵的金屬活動性比銅強。實驗點撥1 .銅等金屬不能與鹽酸（或稀硫酸）反應(yīng)，說明該金屬的活動性弱。2 .有些金屬雖然能與鹽酸（或稀硫酸）反應(yīng)，但不同金屬反應(yīng)的劇烈程度不同，可根據(jù)冒出氣泡的快慢來判斷金屬活動性的強弱。3 .鐵與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)時生成+2價鐵的伊合物讀作生鐵”如氯化亞鐵（FeCl2）、硫酸亞鐵（FeSO4）。它們的溶液均為淺綠色?！纠?】一

14、般情況下，金屬越活潑，與酸反應(yīng)的速率越快。為了探究金屬Mg、Zn、Fe與酸反應(yīng)的快慢，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下的實驗：【實驗步驟】取A、B、C三支試管，分別加入2mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的鹽酸；分別加入足量的大小相等的鎂、鋅、鐵塊，并立即把三個相同的氣球分別套在各試管口上?！緦嶒烆A(yù)測與分析】(1)寫出鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：(2)氣球膨脹速率最快的是(3)該實驗表明，實驗室一般選用鋅而不選用鎂、鐵制取氫氣的主要原因是。(4)步驟是實驗獲得成功的關(guān)鍵，你認(rèn)為在操作過程中小組成員之間應(yīng)該。知識點3:金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)實驗設(shè)計1 .實驗?zāi)康模和ㄟ^實驗探究金屬與某些金屬化合物溶液的反應(yīng)情況。2 .實

15、驗用品及器材：試管、砂紙、鋁絲、銅絲、CuSO4溶液、AgNO3溶液、Al2(SO4)3溶液等。3 .實驗步驟：(1)把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過一會兒后取出，觀察現(xiàn)象。(2)把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會兒后取出，觀察現(xiàn)象。(3)把一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一會兒后取出，觀察現(xiàn)象。分析論證4.實驗現(xiàn)象：觀察到的現(xiàn)象及發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如表3所示。實驗操作現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中浸入溶液中的鋁絲表面覆蓋一層紫紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu銅絲浸入硝酸銀溶液中浸入溶液中的銅絲表面覆蓋一層銀白色的

16、物質(zhì)，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag銅絲浸入硫酸鋁溶液中無明顯現(xiàn)象5 .實驗結(jié)論：鋁能跟硫酸銅溶液反應(yīng)，銅能跟硝酸銀溶液反應(yīng)，但銅不能跟硫酸鋁溶液反應(yīng),說明鋁的活動性比銅強，銅的活動性比銀強。實驗點撥1.因鋁絲表面覆蓋一層致密的氧化物薄膜 反應(yīng)。，所以實驗前要用砂紙把氧化膜擦去，否則很難2 .鐵與某些金屬化合物溶液反應(yīng)時生成3 .金屬化合物必須是可溶于水的?！纠?】將過量的鐵投入硫酸和硫酸銅溶液中A.鐵和銅B.鐵 C.銅知識點4：置換反應(yīng)+2價鐵的化合物。，充分反應(yīng)后過濾，濾紙上留有的物質(zhì)是()D.沒有固體1.定義：由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng) 換反應(yīng)。置換反應(yīng)

17、是化學(xué)反應(yīng)基本類型之一，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置，可表本為 A+BC AC+B o2.置換反應(yīng)與化合反應(yīng)、分解反應(yīng)的比較見表4。表木式反應(yīng)類型化合反應(yīng)兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)多變一C+O迎CO2CO2+H2O-H2CO3A+B+*C分解反應(yīng)一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)一變多2KMnO£K2MnO4+MnO2+O2TCaCO3*SCaO+CO2TC*A+B+置換反應(yīng)一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)反應(yīng)物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物C+2CuO£B2Cu+CO2TZn+H2SO4ZnSO4+H2TA+BC-

18、ac+b易錯警示單純生成單質(zhì)和化合物的反應(yīng)或有單質(zhì)和化合物參加的反應(yīng)都不一定是置換反應(yīng)。如2H2O22H2O+O2冉CH4+2O2；t£CO2+2H2O都不屬于置換反應(yīng)?！纠?】下列反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是（）A.Mg+2HCl1MgCl2+H2TB.C0+Cu0Acu+C02C.C+2CuO型2Cu+CO2TD.Cu+2AgNO3-2Ag+Cu（NO3）2知識點5:金屬活動性順序及應(yīng)用1 .常見金屬的活動性順序（見圖1）。2 .金屬活動性順序的應(yīng)用（1）在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。（2）在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。如

19、Mg、Al、Zn、Fe等能與鹽酸（或稀硫酸）發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，而Cu、Ag等不能與鹽酸（或稀硫酸）發(fā)生反應(yīng)。通常把能與鹽酸（或稀硫酸）發(fā)生反應(yīng)的金屬稱為活潑金屬。（3）在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從其化合物的溶液里置換出來（K、Ca、Na除外）。巧記速記金屬活動性順序可采用五元素一句”方法進(jìn)行記憶，即鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫，銅汞銀鉗金拓展延伸3 .鉀、鈣、鈉的化學(xué)性質(zhì)相當(dāng)活潑，能與水發(fā)生劇烈的化學(xué)反應(yīng)，生成相應(yīng)的堿和氫氣，因此，不能用鉀、鈣、鈉置換其他金屬化合物溶液中的金屬。4 .鹽酸、稀硫酸能與活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)，生成氫氣，但濃硫酸、硝酸等具有強氧化性，與金屬反應(yīng)

20、不能生成氫氣?！纠?】錫（Sn）是五金之一，它的金屬活動性順序位于鐵和銅之間，則下列反應(yīng)不會發(fā)生的是（）A.Zn+Sn（NO3）2Zn（NO3）2+SnB.Sn+2HCl6nCl2+H2fC.Sn+2AgNO3Sn（NO3）2+2AgD.Sn+MgSO4-SnSO4+Mg【考點全面突破】考點1:金屬的化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的綜合【例1】金、銀、銅常用做獎牌，也曾作為貨幣流通，下列有關(guān)三種金屬的說法，錯誤的是（）A.都為不活潑金屬B.其中銀的導(dǎo)電能力最強C.金屬活動性順序Au>Ag>CuD.銅片可從硝酸銀溶液中置換出銀來考點2:金屬活動性及應(yīng)用【例2】將質(zhì)量相等的A、B、C三種金屬，同時

21、分別放入三份濃度相等且足量的稀鹽酸中反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖2所示（A、B、C在生成物中的化合價均為+2）。根據(jù)圖示所提供的信息，得出的結(jié)論正確的是（）A.放出H2的質(zhì)量是B>A>CB.金屬活動性順序是B>A>CC.反應(yīng)速率最快的是AD.相對原子質(zhì)量是A>B>C考點3：化學(xué)反應(yīng)類型【例3】鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料。下面是冶煉金屬鈦過程中的一個重要反應(yīng)：4Na+TiCl4上Ti+4NaCl,該反應(yīng)屬于（）A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.氧化反應(yīng)第八單元金屬和金屬材料課題3金屬資源的利用和保護【知識點精講】知識點1：金屬資源

22、的存在形式及礦石5 .金屬的存在地球上的金屬資源廣泛地存在于地殼和海洋中，除金、銀等少數(shù)很不活潑的金屬主要以單質(zhì)形式存在外，其余都以化合物的形式存在。其中地殼中含量最高的金屬元素是鋁。6 .幾種重要的礦石（1）工業(yè)上把能用來提煉金屬的礦物叫做金屬礦石。（2）幾種常見的金屬礦石的名稱和主要成分如表1:金屬礦物赤鐵礦黃鐵礦菱鐵礦鋁土礦黃銅礦輝銅礦主要成分Fe2O3FeaFeCO3Al2O3CuFeS2Cu2s拓展延伸冶煉金屬時，選擇礦石應(yīng)遵循的原則是：（1）所需提煉金屬的含量高；（2）礦石中含對環(huán)境有害的元素少；（3）冶煉途徑能夠盡可能簡便。【例1】常見的鐵礦石有：磁鐵礦（主要成分是FesO4）、

23、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）、菱鐵礦（主要成分是FeCO3）、黃鐵礦（主要成分是FeS2）,其中理論上最適宜煉鐵的兩種礦石為,理由是。知識點2:一氧化碳還原氧化鐵實驗實驗設(shè)計1 .實驗?zāi)康模和ㄟ^實驗探究鐵的冶煉原理。高溫2 .實驗原理：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。3 .實驗裝置：如圖1所示。圖14 .實驗步驟：（1）檢查裝置的氣密性。(2)將適量的氧化鐵(用磁鐵靠近時不能被磁鐵吸引)放入硬質(zhì)玻璃管中，并固定裝置。(3)點燃酒精燈。(4)向玻璃管中通入CO氣體。(5)點燃酒精噴燈，給玻璃管內(nèi)盛放藥品的部位加熱。(6)當(dāng)紅色粉末全部變黑后，停止加熱。(7)當(dāng)玻璃管內(nèi)的固體冷卻后，先停止通

24、CO,后熄滅裝置最后面的酒精燈。分析論證5 .實驗現(xiàn)象：(1)紅色粉末變?yōu)楹谏?用磁鐵靠近時能被磁鐵吸引)。(2)澄清石灰水變渾濁。6 .實驗結(jié)論：實驗前的紅色粉末不能被磁鐵吸引而反應(yīng)后得到的黑色粉末能被磁鐵吸引說明實驗得到的黑色粉末為不同于實驗前物質(zhì)的一種新物質(zhì)，根據(jù)它能被磁鐵吸引的性質(zhì)可推斷出所得黑色粉末為鐵粉；澄清石灰水變渾濁表明反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，即該反應(yīng)中，生成了鐵和二氧化碳。實驗點撥1 .CO氣體有毒，由于反應(yīng)中有殘留的CO氣體排出，為避免CO排入空氣污染環(huán)境，所以做該實驗時一定要進(jìn)行尾氣處理，圖1中是將尾氣燃燒掉，也可以用集氣瓶(或氣球)將尾氣收集起來再利用等；2 .實驗前應(yīng)先點燃

25、裝置最后面的酒精燈，以防止CO排入空氣污染環(huán)境；3 .實驗開始時，一定要先通一段時間的CO,然后再加熱，這樣可以排盡玻璃管中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸；4 .當(dāng)紅色粉末全部變黑后，應(yīng)先停止加熱，繼續(xù)通CO直到玻璃管冷卻，這樣可以讓得到的還原鐵粉在CO氣流中冷卻，防止被空氣中的氧氣再次氧化；5 .當(dāng)玻璃管冷卻后，先停止通CO,最后熄滅裝置最后面的酒精燈，以保證不讓殘留的CO氣體排入空氣。【例2】早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器。工業(yè)上煉鐵的原理是利用一氧化碳和氧化鐵的反應(yīng)。某化學(xué)興趣小組利用圖2裝置進(jìn)行實驗探究，請按要求填空：圖2(1)寫出CO還原F&O3的化學(xué)方程式；(2)實

26、驗中盛澄清石灰水的試管中可觀察到的現(xiàn)象是；(3)右邊導(dǎo)氣管口放置點燃的酒精燈的目的是;(4)實驗開始時要先通入CO,把裝置中的空氣排盡后再加熱，以防發(fā)生爆炸。檢驗裝置中的空氣已排盡的方法是。知識點3:鐵的冶煉1.工業(yè)煉鐵的原料、主要反應(yīng)原理、設(shè)備見表2:原料鐵礦石、焦炭、石灰心、仝氣主要原理3CO+Fe2O3=!=2Fe+3CO22 .方法:將鐵礦石(如赤鐵礦卜焦炭和石灰石按一定的比例一起加入到高爐中，從爐的下部通入熱空氣，在高爐內(nèi)發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，其中焦炭轉(zhuǎn)變成一氧化碳，而一氧化碳在高溫條件下與鐵礦石反應(yīng)生成鐵，同時石灰石高溫分解，將礦石中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為爐渣排出。此時煉出的鐵為含有雜質(zhì)的生鐵

27、。3 .煉鐵過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：產(chǎn)生還原劑：C+O2任CO2CO2+C皿2CO(2)形成生鐵:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(3)形成爐渣:CaCO3*£caO+CO2?CaO+SiO2CaSiO3【例3】某鋼鐵廠高爐煉鐵的主要原料是焦炭、赤鐵礦(主要成分是F&O3)、空氣等。主要反應(yīng)過程如圖3所示。過量空氣.一褊焦炭、而麻赤鐵礦.高溫卬&'®"a隹圖3(1)在上面方框中寫出有關(guān)反應(yīng)的生成物的化學(xué)式。(2)寫出兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：知識點4:含雜質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的計算有關(guān)化學(xué)方程式的計算是根據(jù)參加反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比來進(jìn)行的，因此在

28、計算過程中，不論是反應(yīng)物還是生成物，代入化學(xué)方程式進(jìn)行計算的都必須是純凈物的質(zhì)量。但在實際生產(chǎn)過程中，原料與產(chǎn)品都不可能是絕對純凈的，或多或少都含有雜質(zhì)，因此，在計算時必須先將不純物質(zhì)的質(zhì)量折算成純凈物質(zhì)的質(zhì)量，再代入化學(xué)方程式中計算。1 .有關(guān)計算公式：(1)純凈物的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量確凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(2)不純物質(zhì)的質(zhì)量=純凈物的質(zhì)量現(xiàn)凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(3)物質(zhì)的純度=、田”反求反掌X100%2 .含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計算步驟為：(1)將含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量。(2)將純凈物的質(zhì)量代入化學(xué)方程式進(jìn)行計算。(3)將計算得到的純凈物質(zhì)量換算成含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量。【例4】要煉出含雜質(zhì)的

29、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的生鐵560t,至少需要含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦石多少噸知識點5:探究鐵生銹條件的實驗實驗設(shè)計1 .實驗?zāi)康模禾骄胯F釘銹蝕的條件。2 .實驗用品：鐵架臺、試管、橡皮塞、酒精燈、試管夾、鐵釘、植物油、蒸儲水、干燥劑、棉花等。3.實驗步驟：（1）在第一支試管中放入一枚光亮的鐵釘，注入蒸儲水，不要浸沒鐵釘，然后將試管敞口放置，使鐵釘既與空氣接觸又與水接觸（如圖4A）;圖4（2）在第二支試管中放入一枚光亮的鐵釘，注入經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸儲水至浸沒鐵釘，然后在水面上注入一層植物油，使鐵釘只與水接觸（如圖4B）;（3）將第三支試管烘干，放入一枚光亮的鐵釘，再在試管中塞一團棉花，棉花上放一些氯

30、化鈣干燥劑，用橡皮塞塞緊試管口，使鐵釘只與干燥的空氣接觸（如圖4C）。分析論證4 .實驗現(xiàn)象：數(shù)天后,A中的鐵釘生銹，且在水面附近銹蝕最嚴(yán)重；B和C中的鐵釘沒有生銹。5 .實驗結(jié)論：分析實驗現(xiàn)象能夠得出：鐵釘在干燥的空氣中和在水中都不會生銹，當(dāng)鐵釘與氧氣和水同時接觸時易生銹，由此可得出鐵生銹的條件是鐵與水和氧氣同時接觸。實驗點撥1 .煮沸蒸儲水是為了趕走水中溶解的氧氣，以免影響實驗效果。2 .加熱試管或放入干燥劑的目的是防止試管內(nèi)有水蒸氣影響實驗效果。3 .鐵與氧氣和水接觸，同時在酸性環(huán)境或有鹽（如NaCl）存在時，鐵制品銹蝕更快?！纠?】如圖5所示，光亮的鐵釘在下列幾種情況下，銹蝕速率由快到慢的順序為（）圖5A.B.C.D.知識點6:防止鐵制品