2016年高考新課標全國卷Ⅲ理綜化學真題(帶解析)

1、2016年高考新課標全國卷理綜化學真題一、單選題（共7小題）1化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關(guān)系錯誤的是（   ） Al2（SO2）3化學性質(zhì)實際應用A.和小蘇打反應泡沫滅火器滅火B(yǎng).鐵比銅金屬性強FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板C.次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物D.HF與SiO2反應氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記AABBCCDD2下列說法錯誤的是（   ）A乙烷室溫下能與濃鹽酸發(fā)生取代反應B乙烯可以用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料C乙醇室溫下在水中的溶解度大于溴乙烷D乙酸在甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體3下列有關(guān)實驗的操作正確的是（

2、   ） 實驗操作A.配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水B.排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2先熄滅酒精燈，后移出導管C.濃鹽酸與MnO2反應制備純凈Cl2氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水D.CCl4萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層AABBCCDD4已知異丙苯的結(jié)構(gòu)簡式如下，下列說法錯誤的是（   ）A異丙苯的分子式為C9H12B異丙苯的沸點比苯高C異丙苯中碳原子可能都處于同一平面D異丙苯的和苯為同系物5鋅空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應為2Zn

3、+O2+4OH+2H2O=2Zn(OH)。下列說法正確的是（   ）A充電時，電解質(zhì)溶液中K+向陽極移動B充電時，電解質(zhì)溶液中逐漸減小C放電時，負極反應為：Zn+4OH-2e=Zn(OH)D放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L（標準狀況）6四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是（   ）A簡單離子半徑：W< X<ZBW與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C

4、氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YD最高價氧化物的水化物的酸性：Y>Z7下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（   ）A向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小B將CH3COONa溶液從20升溫至30，溶液中增大C向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中D向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變二、綜合題（共6小題）8. 過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法?；卮鹣铝袉栴}：（一）碳酸鈣的制備（1）步驟加入氨水的目的是_。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于_。

5、（2）下圖是某學生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是_（填標號）。a 漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁b玻璃棒用作引流c將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁d濾紙邊緣高出漏斗e用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度(二)過氧化鈣的制備（3）步驟的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈_性（填“酸”、“堿”或“中”。將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是_。（4）步驟中反應的化學方程式為_，該反應需要在冰浴下進行，原因是_。（5）將過濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是_。（6）制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應，過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)

6、品。該工藝方法的優(yōu)點是_，產(chǎn)品的缺點是_。9. 煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝，回答下列問題：(1) NaClO2的化學名稱為_。（2）在鼓泡反應器中通入含有含有SO2和NOx的煙氣，反應溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5×103mol·L-1 。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表：離子SO42SO32NO3NO2Clc/(mol·L1)8.35×1046.87×1061.5×1041.2×1053.4×103

7、60;寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式_。增加壓強，NO的轉(zhuǎn)化率_（填“提高”“不變”或“降低”）。隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸_ （填“提高”“不變”或“降低”）。由實驗結(jié)果可知，脫硫反應速率_脫硝反應速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是_。（3）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應中，SO2和NO的平衡分壓px如圖所示。由圖分析可知，反應溫度升高，脫硫、脫硝反應的平衡常數(shù)均_（填“增大”“不變”或“減小”）。反應ClO2+2SO32=2SO42+Cl的平衡常數(shù)K表達式為_。（4）如果采用NaClO、Ca

8、（ClO）2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。從化學平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的有點是_。已知下列反應：SO2(g)+2OH (aq) =SO32 (aq)+H2O(l)     H1ClO (aq)+SO32 (aq) =SO42 (aq)+Cl (aq)    H2CaSO4(s) =Ca2+（aq）+SO42（aq）    H3則反應SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO(aq) +2OH(aq) = CaSO4(s) +H2O(l) +Cl(aq)的

9、H=_。10. 以硅藻土為載體的五氧化二釩（V2O5）是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：物質(zhì)V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3質(zhì)量分數(shù)/%2.22.92.83.12228606512<1以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：回答下列問題：（1）“酸浸”時V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+，反應的離子方程式為_，同時V2O4轉(zhuǎn)成VO2+?！皬U渣1”的主要成分是_。（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+變?yōu)閂O2+，則需要氧化劑KClO3至少為_mol。（3）“中和”作用之一是使釩以V4O124形式存在于溶液

10、中?！皬U渣2”中含有_。（4）“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為：4ROH+ V4O124 R4V4O12+4OH（以ROH為強堿性陰離子交換樹脂）。為了提高洗脫效率，淋洗液應該呈_性（填“酸”“堿”“中”）。（5）“流出液”中陽離子最多的是_。（6）“沉釩”得到偏釩酸銨（NH4VO3）沉淀，寫出“煅燒”中發(fā)生反應的化學方程式_。11. 聚合硫酸鐵（PFS）是誰處理中重要的絮凝劑，下圖是以回收廢鐵屑為原料制備PFS的一種工藝流程?；卮鹣铝袉栴}（1）廢鐵屑主要為表面附有大量鐵銹的鐵，鐵銹的主要成分為_。粉碎過篩的目的是_（2）酸浸時最合適的酸是_，寫出鐵銹與酸反應的離子方程式_。（3）反應釜中加

11、入氧化劑的作用是_，下列氧化劑中最合適的是_（填標號）。AKMnO4        BCl2        CH2O2      DHNO3（4）聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內(nèi)，pH偏小時Fe3+水解程度弱，pH偏大時則_。（5）相對于常壓蒸發(fā)，減壓蒸發(fā)的優(yōu)點是_。（6）鹽基度B是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標，定義式為（n為物質(zhì)的量）。為測量樣品的B值，取樣品mg，準確加入過量鹽酸，充分反應，再加入煮沸后冷卻的蒸餾水

12、，以酚酞為指示劑，用cmol·L-1的標準NaOH溶液進行中和滴定（部分操作略去，已排除鐵離子干擾）。到終點時消耗NaOH溶液V mL。按照上述步驟做空白對照試驗，消耗NaOH溶液V0ml，已知該樣品中Fe的質(zhì)量分數(shù)w，則B的表達式為_12. 砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。回答下列問題：（1）寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式_。（2）根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga_As，第一電離能Ga_As。（填“大于”或“小于”）（3）AsCl3分子的立體構(gòu)型為_，其中As的雜化軌道類型為_。（4）GaF3的熔點高于1000，GaCl3的熔點為77.

13、9，其原因是_。（5）GaAs的熔點為1238，密度為g·cm-3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為_,Ga與As以_鍵鍵合。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGa g·mol-1 和MAs g·mol-1，原子半徑分別為rGa pm和rAs pm，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_。13. 端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應，成為Glaser反應。2RCCHRCCCCR+H2該反應在研究新型發(fā)光材料、超分子化學等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應制備化合物E的一種合成路線：回答下列問題：（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為_，D 的化

14、學名稱為_，。（2）和的反應類型分別為_、_。（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為_。用1 mol E合成1,4-二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣_mol。（4）化合物（）也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應生成聚合物，該聚合反應的化學方程式為_。（5）芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，數(shù)目比為3:1，寫出其中3種的結(jié)構(gòu)簡式_。（6）寫出用2-苯基乙醇為原料（其他無機試劑任選）制備化合物D的合成路線_。答案部分1.考點：生活中的材料試題解析：小蘇打和Al2（SO2）3強烈的雙水解，生成CO2，可以滅火，A正確；Fe3+有強氧化性，可以氧化Cu單質(zhì)，但因不是其正常價態(tài)，不能說明鐵比銅金屬性強

15、。B是錯誤的。次氯酸鹽具有強氧化性，可以漂白粉漂白織物，HF與SiO2反應，可以用其在玻璃器皿上刻蝕標記，CD都是正確的。答案：B   2.考點：有機物的結(jié)構(gòu)試題解析：乙烷和濃鹽酸不反應，A錯誤；乙烯可以加聚成聚乙烯，用于食品包裝，B正確；乙醇含有親水基羥基，能溶于水，而溴乙烷不溶于水，C正確；D、乙酸和甲酸甲酯的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體，D也正確。答案：A   3.考點：物質(zhì)的制備、收集和凈化試題解析：濃硫酸的稀釋。為防爆沸應是“酸入水”，A錯誤；實驗中為防倒吸，應先移出導管，后熄滅酒精燈，實驗，的順序也反了，這樣的氯氣還有水分；只有的操作是

16、正確的。答案：D   4.考點：有機物的結(jié)構(gòu)試題解析：異丙苯分子式為C9H12，正確；異丙苯和苯組成和結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量比苯的大，故沸點比苯高，正確；苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu)，當異丙基中間的碳原子形成四個單鍵，不可能碳原子都在一個平面，錯誤；D、異丙苯和苯結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差3個CH2原子團，故是同系物，正確。答案：C   5.考點：化學電源試題解析：根據(jù)電解池原理，溶液中陰離子向陽極移動，錯誤；充電時，題給的方程式逆向進行，電解質(zhì)溶液中逐漸增大，錯誤；放電時間在負極失電子被氧化，正確；由電子守恒，電路中通過2mol電子，消耗氧氣L（標準狀況），錯誤。答

17、案：C   6.考點：元素周期律原子結(jié)構(gòu),元素周期表試題解析：由題意，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，為鈉元素，ZX形成的化合物為中性，說明為氯化鈉，是氯元素，則Y為硫元素，推出W為氧元素。鈉離子和氧離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故鈉離子半徑小于氧離子半徑，錯誤；氧和鈉形成的化合物為氧化鈉或過氧化鈉，其水溶液都為氫氧化鈉，顯堿性，正確；水和硫化氫比較，水穩(wěn)定性強，錯誤；由元素周期律，酸性ClO4強于H2SO4，D錯誤。答案：B   7.考點：弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解試題解析：因等于溶液稀釋時，K不變c（CH3COO-）減小，故其比

18、值增大，A錯誤；等于 CH3COO-水解平衡常數(shù)K的倒數(shù)，升高溫度，K增大，所以題給減小，B錯誤；C選項中溶液呈中性時，電荷守恒，二者相等，比例式錯誤；溫度不變?nèi)芏确e不變，同一溶液中c(Ag+)相同，等于二者的溶度積之比，平衡雖然移動，但比值不變，D正確。答案：D   8.考點：無機化工流程題試題解析：（1）反應在鹽酸過量，且還有雜質(zhì)鐵元素，為中和元素同時調(diào)節(jié)溶液pH使Fe(OH)3沉淀，需加入氨水；沉淀的顆粒大，有利于對沉淀的過濾分離 （2）在過濾時，濾紙邊緣不能高出漏斗，其他的三個操作均正確，即填ade （3）步驟的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，溶液中尚

19、存有少量固體，溶液中有二氧化碳生成，因此溶液呈酸性。溶液含有二氧化碳，而過氧化鈣能與之反應，因此將溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的CO2。（4）步驟是為了制取產(chǎn)品，根據(jù)原子守恒可知反應中還有氯化銨和水生成，反即化學方程式為：CaCl22NH3·H2OH2O2=CaO22NH4Cl2H2O；雙氧水不穩(wěn)定，受熱易分解，因此該反應需要在冰浴下進行的原因是防止過氧化氫分解。（5）過氧化鈣在乙醇中的溶解度小，使用乙醇洗滌的目的是去除結(jié)晶表面的殘留水分。（6）從該工藝流程看，該工藝方法的優(yōu)點是原料來源豐富、操作簡單，產(chǎn)品的缺點是得到產(chǎn)品的純度較低。答案：（1）調(diào)節(jié)溶液pH使Fe(OH)3沉淀；過

20、濾分離  （2）ade  （3）酸；除去溶液中溶解的CO2（4）CaCl22NH3·H2OH2O2=CaO22NH4Cl2H2O；溫度過高時過氧化氫分解（5）去除結(jié)晶表面水分（6）工藝簡單、操作簡單；純度較低   9.考點：化學平衡化學反應與能量變化試題解析：(1) 由鹽的命名原則，NaClO2的化學名稱為亞氯酸鈉；（2）因亞氯酸鈉具有氧化性，溶液呈堿性，則NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式為：2OH-3ClO24NO4NO33Cl2H2O，（注意沒有其SO2反應的方程式）；明顯對該反應，增加壓強，NO的轉(zhuǎn)化率提高。從吸收煙氣的方程

21、式可知，隨著吸收反應的進行c(OH-)減小，吸收劑溶液的pH逐漸降低。由實驗的數(shù)據(jù)可知，在相同時間內(nèi)硫酸根離子的濃度增加的多，因此脫硫反應速率大于脫硝反應速率。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是二氧化硫的還原性強，易被氧化。（3）從圖示看出兩個反應都是隨著溫度升高平衡分壓負對數(shù)減小，即含量增加，反應的平衡逆向移動，脫硫、脫硝反應的平衡常數(shù)減小。從反應方程式看，顯然平衡常數(shù)（4）由于生成的硫酸鈣微溶，降低硫酸根離子濃度，促使平衡向正反應方向進行，所以Ca（ClO）2效果好。根據(jù)蓋斯定律可知即得到反應SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO (aq) +2OH (aq) =

22、CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)故H=H1H2H3。答案：（1）亞氯酸鈉；（2）2OH-3ClO24NO4NO33Cl2H2O；提高 減??；大于；NO溶解度較低或脫硝反應活化能較高 （3）減小； （4）生成的硫酸鈣微溶，降低硫酸根離子濃度，促使平衡向正反應方向進行H1H2H3   10.考點：實驗探究試題解析：（1）該轉(zhuǎn)化不是氧化還原反應，酸性條件下方程式為：V2O5+2H+=2VO2+H2O,材料的組成中SiO2不溶于硫酸而進入廢渣1中。（2）反應中氧化劑KClO3要被還原為穩(wěn)定的Cl-,由電子守恒，欲使3 mol的VO2+變?yōu)閂O2+， KC

23、lO3為3/6=0.5mol。（3）在“中和”加入了KOH，原溶液中的鐵、鋁均沉淀，故“廢渣2”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3.（4）根據(jù)方程式可知為了提高洗脫效率，反應應該向逆反應方向進行，因此淋洗液應該呈堿性。（5）由于前面加入了氯酸鉀和氫氧化鉀，則“流出液”中陽離子最多的是鉀離子。（6）根據(jù)原子守恒可知偏釩酸銨（NH4VO3 ）“煅燒”生成七氧化二釩同時生成氨氣和水，化學方程式為2NH4VO3V2O5H2O2NH3。答案：（1）V2O52H=2VO2H2O；SiO2  （2）0.5  （3）Fe(OH)3、Al(OH)3（4）堿；（5）K  （6）2N

24、H4VO3V2O5H2O2NH3   11.考點：化學與技術(shù)的發(fā)展無機化工流程題試題解析：（1）鐵銹的主要成分為Fe2O3·xH2O 。為了控制反應中鐵屑的顆粒，需要對原料粉碎過篩。（2）由于不能引入雜質(zhì)，從所要的產(chǎn)品看，酸浸時最合適的酸是硫酸，離子方程式為Fe2O3·xH2O+6H+=2Fe3+3SO42-+(x+3)H2O。（3）由于溶液中含有Fe2+，反應釜中加入氧化劑將其氧化為Fe3+，由于不能引入雜質(zhì)，則氧化劑中最合適的是綠色氧化劑雙氧水。（4）若pH偏大易形成氫氧化鐵的沉淀，造成產(chǎn)率太低。（5）減壓蒸發(fā)可防止溫度過高導致產(chǎn)品的分解。（6）由反

25、應的原理，與樣品反應的鹽酸為等量，即（V0-V）c×10-3mol。鐵的物質(zhì)的量是mol, 即。答案：（1）Fe2O3·xH2O     選取細小顆粒，增大反應物接觸面積，提高“酸浸”反應速率 （2）硫酸   Fe2O3·xH2O+6H+=2Fe3+3SO42-+(x+3)H2O（3）氧化Fe2+   c  （4）pH過大，容易生成Fe（OH）3，產(chǎn)率降低（5）減壓蒸餾，可防止溫度過高，聚合硫酸鐵分解  （6）   12.考點：原子結(jié)構(gòu),元素周期表晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)試題解析：（1）As是33號元素，故其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p3(2)由元素