四川省遂寧市射洪縣2018-2019學(xué)年高一(英才班)下學(xué)期期末能力素質(zhì)監(jiān)測(cè)理綜-化學(xué)試題

1、7、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關(guān)。下列說(shuō)法中正確的是A.纖維素能在人體內(nèi)水解生成葡萄糖，是人類重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)之一B.用于3D打印材料的光敏樹脂是純凈物C. “84”消毒液與雙氧水殺死流感病毒的原理相同D.14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同素異形體8、設(shè)N為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.56LCH3C1中含有共價(jià)鍵數(shù)目為 0.1NaB.在常溫常壓下，78g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為32C. 一定條件下，28gN2與6gH2充分反應(yīng)，生成 NH的分子數(shù)小于2NaD.向含有ImolFel 2的溶液中通入足量 C12充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3Na9、下列實(shí)驗(yàn)中，

2、對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將稀硝酸加入過(guò)量鐵粉，充分反應(yīng)后滴加幾滴KSCNB液有氣體產(chǎn)生，生成血紅色沉淀稀硝酸將鐵氧化為Fe3+B將銅粉加入至iJ 1.0mol/LFe 2(SO4) 3溶液中溶液艾盅，有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C用塔蝸鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì) 打磨過(guò)的鋁箔放在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落卜來(lái)金屬鋁的熔點(diǎn)較低DCu與濃硫酸加熱反應(yīng)，將廣生的氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色，加熱又變?yōu)榧t色二氧化硫具有漂白性，它的漂白是可逆的10、下列有關(guān)原電池的電極反應(yīng)式書寫不正確的是A.Mg、Al插入NaOHB溶液中構(gòu)成原電池的負(fù)極：Mg- 2e +2OFH

3、 = Mg(OH)2(B.H2、Q、稀硫酸酸性燃料電池的正極：O2 + 4H+ + 4e = 2H2OC.CH、Q、KOHM性燃料電池的負(fù)極：CH8e-+10OH = CO32 +7H2OD.Pb、PbQ、稀 H2SQ鉛蓄電池的正極：PbO+2e + 4H+SO2 =PbSO+2H2O11、在一定溫度下，把 4 mol A和5 mol B混合充入容積為 2 L的恒容密閉容器里，發(fā)生如 下反應(yīng)：4A(g) +5B(g) =x C(g) + 6D(g)，經(jīng)5 s反應(yīng)達(dá)平衡，在此 5 s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.24 mol - L 1 - s 1,同時(shí)生成3.6 mol D ,下列敘述中錯(cuò)誤的是A.

4、達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí) C的產(chǎn)率為60%B. x=4C.只要混合氣體的密度保持不變，就一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)比為16:1512、X、Y、Z、W M五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們白單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體；M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是A.化合物YW、ZW都是酸性氧化物B. X、Z、W三元素形成的化合物一定為共價(jià)化合物C.含M離子的某些鹽溶液，可以用作凈水劑D.五種元素的原子半徑從大

5、到小的順序是：M>W>Z>Y>X13、某100ml混合溶液中，HkSO和HNO的物質(zhì)的量濃度分別是 4.0mol/L和2.0mol/L ,向該混合溶液中加入 25.6g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，靜置，得到藍(lán)色澄清溶液（假設(shè)反應(yīng)后溶液體積不變）。下列說(shuō)法中正確的是A.產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 1.12LB.反應(yīng)后溶液中 Cu2+的物質(zhì)的量濃度為 3.0mol/LC.反應(yīng)后溶液中 H+的物質(zhì)的量濃度為 8.0mol/L26、出。D.在反應(yīng)后的溶液中加 0.6molNaOH剛好使Cu2+完全沉淀 （14分）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置（如圖），部分固定裝置

6、未畫NaOIIV- FeCl, 溶液ABC含酹酸的含淀粉NaOH溶液的碘水（1）在組裝好裝置后，若要檢驗(yàn) AD裝置的氣密性，其操作是,再往D中裝水，然后微熱A,觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈，D中導(dǎo)氣管中有水柱形成且高度保持不變，說(shuō)明裝置氣密性良好。（2）裝置B中試劑X是 ,它的作用是。（3）關(guān)閉彈簧夾2,打開彈簧夾1,注入硫酸至浸沒(méi)三頸燒瓶中固體，檢驗(yàn)SO與N&Q反應(yīng)是否有氧氣生成的操作及現(xiàn)象是。(4)關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2,殘余氣體進(jìn)入 E、F、G中，能說(shuō)明 還原性弱于 SO的現(xiàn)象為 ,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。(5) E中溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。(

7、6) G中含酚酗:的NaOH§液逐漸褪色，欲證明褪色的原因是SO具有漂白性還是 SO溶于水顯酸性。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 。27、(15分)A、日C、Dk E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為 39, B、C 同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態(tài)化合物 AC和A2c2, E元素的周期序數(shù)與主族序 數(shù)相等，元素F與C形成一種具有磁性的物質(zhì)Go(1) F元素在周期表中的位置為; BC2的電子式為。(2)由A、B兩種元素組成的18電子微粒的分子式為。(3)上述元素的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最強(qiáng)的是 (填化學(xué)式，下同)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是兩性化合物的是,其受熱分解后的固態(tài)產(chǎn)物可溶于

8、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，其化學(xué)方程式為。(4)廢印刷電路板上含有銅，用 A2Q和稀硫酸浸泡廢印刷電路板可以溶解銅，寫出反應(yīng) 的離子方程式;寫出G與稀硝酸加熱反應(yīng)的離子方程式。(5)元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種離子化合物DA熔點(diǎn)為800C,若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 。28、(14分)某化工廠利用工業(yè)廢水 M (含有MgSQ NaCl、MnSQ為原料制備氮鎂磷復(fù)合肥 MAP其生成流程如圖所示：回答下列問(wèn)題:(1)實(shí)驗(yàn)室中，操作I、II、III為過(guò)濾，過(guò)濾所需的玻璃儀器有;若發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，可能的原因是;洗滌

9、沉淀的操作是。(2)廢水M中加入NaClO溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。高一化學(xué)答案第3頁(yè)(共2頁(yè))(3)化工生產(chǎn)中，若針對(duì)操作IV,欲獲得氨氣，用于化工生產(chǎn)循環(huán)利用，該操作為(4)化肥MA吐產(chǎn)過(guò)程中，加入 NaHPO和氨水，此時(shí)氨水的作用是 一(5)寫出操作III中形成化肥MAP勺化學(xué)反應(yīng)方程式為。29、(15分)A的產(chǎn)量和質(zhì)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平高低一個(gè)重要標(biāo)志，它也一種果實(shí)催熟劑。以 A為原料合成一種含六元環(huán)結(jié)構(gòu)F的流程路線圖如圖所示:F （ C4H4。4）提示：R-CH 2BrNaOHR-CH20HH2O 回答下列問(wèn)題:(1) A的名稱是 ,分子的空間構(gòu)型是 。反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)類

10、型是反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)類型是;反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)類型是;(2)分別寫出反應(yīng)、的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。(3)在濃硫酸、加熱條件下，ImolE與2molCHCHOH反應(yīng)生成具有果香味的G寫出它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。(4) H是E的同系物，H與G互為同分異構(gòu)體，H可能有 種結(jié)構(gòu)。射洪縣高2018級(jí)第二期期末英才班能力素質(zhì)監(jiān)測(cè)化學(xué)參考答案及其評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題：（每小題6分，共42分）713、CBDACCB二、非選擇題：（58分）26. （ 14分，除標(biāo)注外其余每空 2分）（1） 關(guān)閉彈簧夾2和分液漏斗活塞，打開彈簧夾1（2）濃HkSO （1分）；除去SQ中的水蒸氣，防止水與 NaQ反應(yīng)干擾實(shí)驗(yàn)（1分）（答“干燥SQ”

11、或“防止水蒸氣與 N&Q反應(yīng)”均給分）（3）將帶火星的木條放在試管口處，看木條是否復(fù)燃（2分；操作及現(xiàn)象各1分）（4） F 中溶液藍(lán)色褪去SO 2+12+2H2O=2I- +SO2+4H+（5） SO+2Fe3+2HO=Sd-+2Fe2+4H+。（6）取少量褪色后的溶液于試管中，滴加NaOH§液，若變紅，則證明褪色的原因是SO溶于水顯酸性?；蛉∩倭客噬蟮娜芤?，加熱，若未變紅，則證明褪色的原因是SO溶于水 «i- »0 : : C : : 0I 4I- »顯酸性?；蛉∩倭客噬蟮娜芤海渭臃映?試液，若未變紅，則證明褪色的原因是SO溶于水顯酸性。

12、（其它合理的設(shè)計(jì)也給分）27. （ 15分，除標(biāo)注外其余每空 2分）（1） 第四周期第 VIII族（2） GHs （1 分）（3） H2O （1 分），Al （OH 3 （1 分）, Al 2O3+2NaOH=2NaAl<2+H2O（4） HQ+Cu+2 H+=Cuf+2h2Q 3Fe3O4+28H+N（ = 9Fe3+NOT +14HO（5） 56 L （2分，不帶單位扣 1分）28. （ 14分，各2分）（1）漏斗、燒杯、玻璃棒（只答對(duì)一種不給分，答對(duì)兩種且無(wú)其它錯(cuò)誤的給1分，三種全對(duì)給 2分）；濾紙破損或?yàn)V液液面超過(guò)濾紙的邊緣等（答對(duì)一點(diǎn)就給分，其它合理答案也可給分）；用玻璃棒引流，向過(guò)濾器中注入蒸儲(chǔ)水至浸沒(méi)沉淀，待水流 完后，重復(fù)操作23遍。（2） ClO +Mr2+2OH =MnO（OH）J +Cl(3)加入生石灰、加熱(4)充當(dāng)反應(yīng)物，消耗溶液中的H+,調(diào)節(jié)溶液的pH(5) 2NaHPQ+4NH- HO+2MgC3=2MgNHPQ+NaCO+(NH4)2CO+4H2O(把NH H2O寫成NH參與反應(yīng)，就少寫 4H2。，也給分)29. ( 15分，除標(biāo)注外其余每空 2分)(1)乙烯