高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡學(xué)案 新人教版選修4

1、第八章 水溶液中的離子平衡一、考綱要求1、了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2、了解電解質(zhì)在水溶液中的電離及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3、了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。4、了解水的電離，離子積常數(shù)。5、了解溶液pH的定義。了解測(cè)定溶液pH的方法，能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。6了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用。7、了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡。二、重點(diǎn)、難點(diǎn)1、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念。2、弱電解質(zhì)的電離平衡及影響因素。3、鹽類水解的原理、影響因素及應(yīng)用。三、知識(shí)點(diǎn)梳理第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念1.電解質(zhì)

2、與非電解質(zhì)(1)電解質(zhì)：在_里或_狀態(tài)下能夠?qū)щ姷腳；(2)非電解質(zhì)：在 里或_狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的 。2.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)(1)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里能夠 的電解質(zhì)，如_、_。(2)弱電解質(zhì)：在水溶液里 的電解質(zhì)，如_、_、少部分鹽及H2O等。3.電離方程式的書寫(1)強(qiáng)電解質(zhì)用_，弱電解質(zhì)用_。(2)多元弱酸分步電離，且第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，H2CO3電離方程式：_,_。(3)多元弱堿電離方程式一步寫成，如氫氧化鐵電離方程式：_。二、弱電解質(zhì)的電離平衡1.電離平衡的建立：在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)弱電解質(zhì)_的速率和_的速率相等時(shí)，電離過程達(dá)到了平衡狀態(tài)。2.外界條件對(duì)電離平衡的

3、影響電離平衡是一個(gè)吸熱過程，主要受 、 的影響。(1)濃度：增大弱電解質(zhì)的濃度，電離平衡_移動(dòng)，溶質(zhì)分子的電離程度_；增大電解質(zhì)電離出的某離子的濃度，電離平衡_移動(dòng)，溶質(zhì)分子的電離程度_。(2)溫度：升高溫度，電離平衡_移動(dòng)，電離程度_；降低溫度，電離平衡_移動(dòng)，電離程度_。對(duì)于醋酸，CH3COOHCH3COO+H+，外界條件改變對(duì)該平衡的影響：項(xiàng)目變化項(xiàng)目加水加熱加少量NaOH(s)加少量CH3COONa(s)通入少量HCl(g)加少量冰醋酸平衡移動(dòng)電離程度n(H+)c(H+)pH溶液導(dǎo)電性三、電離平衡常數(shù)1.表達(dá)式(1)對(duì)于一元弱酸HA: HAH+A,平衡常數(shù)K=_;(2)對(duì)于一元弱堿BO

4、H: BOHB+OH,平衡常K=_。2.特點(diǎn)(1)電離平衡常數(shù)只與_有關(guān)，升溫，K值_。(2)相同條件下，K值越大，表示該弱電解質(zhì)_電離，所對(duì)應(yīng)的酸性或堿性相對(duì)越_。(3)多元弱酸的各級(jí)電離常數(shù)的大小關(guān)系是_ 。四、強(qiáng)酸與弱酸（或強(qiáng)堿與弱堿）的比較等物質(zhì)的量濃度的鹽酸(a)與醋酸（b）等pH的鹽酸(a)與醋酸（b）pH或物質(zhì)的量濃度pH：物質(zhì)的量濃度：溶液的導(dǎo)電性水的電離程度c(Cl)與c(CH3COO)大小等體積溶液中和NaOH的量分別加該酸的鈉鹽固體后pH鹽酸：醋酸：鹽酸：醋酸：第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性一、水的電離1.電離方程式：_ _簡(jiǎn)寫成_。2.純水室溫下的數(shù)據(jù)(1)c(H+)=

5、c(OH)=_;(2)水的離子積常數(shù)表達(dá)式:Kw= = _;影響因素：Kw只與_有關(guān)，_不變, Kw不變；_升高，Kw_，反之, Kw_。(3)pH=_ _。二、溶液的酸堿性與pH1.不同性質(zhì)溶液數(shù)據(jù)對(duì)比溶液酸堿性溶液中c(H+)與c(OH)的關(guān)系室溫?cái)?shù)值pHKw中性c(H+) c(OH)c(H+)=c(OH)=_7酸性c(H+) c(OH)c(H+) mol·L1_7堿性c(H+) c(OH)c(H+) mol·L1_72.pH試紙的使用(1)方法：把小片試紙放在_上，用_蘸取待測(cè)液滴在_的pH試紙上，試紙變色后，與 對(duì)比即可確定溶液的pH。(2)注意:pH試紙使用前不能

6、用蒸餾水潤(rùn)濕，否則待測(cè)液因被稀釋可能產(chǎn)生誤差；用pH試紙讀出的pH只能是 。三、酸堿中和滴定1.概念利用_反應(yīng),用已知濃度的_(或_)來測(cè)定未知濃度的_（或_）的實(shí)驗(yàn)方法。2.實(shí)驗(yàn)用品試劑：_、_、 、蒸餾水儀器：_滴定管、_滴定管、滴定管夾、鐵架臺(tái)、燒杯、_。3.實(shí)驗(yàn)操作(以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液為例)(1)滴定前的準(zhǔn)備滴定管: a._，b.洗滌,c. _,d.裝液,e. _,f.調(diào)液面,g.記錄。錐形瓶： a.注堿液, b.記讀數(shù),c.加 。(2)滴定左手控制_，右手搖動(dòng)_，眼睛注視 ，滴定至終點(diǎn)時(shí)，記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積。4.數(shù)據(jù)處理按上述操作重復(fù) 次，求出用去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的 值，根據(jù)c

7、(NaOH)=_計(jì)算。5.酸堿中和滴定的誤差分析(1)原理中和滴定是一個(gè)要求較高的定量實(shí)驗(yàn)，每一個(gè)不當(dāng)或錯(cuò)誤的操作都會(huì)帶來誤差。由cB=·可知，vB、vA是化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)，VB是準(zhǔn)確量取的待測(cè)液體積,cA是 的濃度，它們均為定值，所以cB的大小取決于 的大小，VA大則cB ，VA小則cB 。(2)常見誤差以標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知濃度的堿溶液（酚酞作指示劑）為例，常見的因操作不正確而引起的誤差有：步驟操作VAcB洗滌酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗堿式滴定管未用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水取液放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失滴定酸式滴定管滴定前

8、有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出部分酸液滴出錐形瓶外溶液顏色較淺時(shí)滴入酸液過快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液無(wú)變化讀數(shù)滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)（或前俯后仰）滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)（或前俯后仰）第3節(jié) 鹽類的水解一、鹽類水解的原理1.水解的條件鹽中必須有_或_。2.水解的實(shí)質(zhì)離子結(jié)合H+或OHc(H+)或c(OH)_水的電離平衡_c(H+)_ c(OH)溶液呈_或_。3.水解特點(diǎn)(1)一般來說，水解反應(yīng)是_的，存在_平衡。(2)鹽類水解反應(yīng)是_的逆反應(yīng)，因此水解反應(yīng)是_反應(yīng)。4.水解規(guī)律無(wú)弱不水解，誰(shuí)弱誰(shuí)水解，越弱越水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。二、影響鹽類水解

9、的因素1.內(nèi)因(1)酸或堿越弱，其對(duì)應(yīng)的弱酸根離子或弱堿陽(yáng)離子的水解的度_；溶液的堿性或酸性_。(2)相同條件下的正鹽水解程度_酸式鹽的水解程度。如Na2CO3水解程度大于NaHCO3（同濃度）。2.外因(1)溫度：升高溫度，水解平衡_，水解程度_。(2)濃度增大鹽溶液的濃度，水解平衡_，水解程度_，但水解產(chǎn)生的離子濃度_；加水稀釋，水解平衡_，水解程度_，但水解產(chǎn)生的離子濃度_。增大c(H+)，促進(jìn) 的水解，抑制 的水解；增大c(OH)，促進(jìn) 的水解，抑制 的水解。三、水解方程式書寫的注意事項(xiàng)1.在書寫鹽類水解的離子方程式時(shí)一般不標(biāo)“”或“”，也不把生成物（如NH3·H2O、H2C

10、O3等）寫成其分解產(chǎn)物的形式。2.鹽類水解一般是可逆反應(yīng)，書寫時(shí)一般不寫“=”，而要寫“”。3.多元弱酸鹽的水解分步進(jìn)行，以第一步為主，一般只寫第一步水解的離子方程式。例如：Na2CO3水解：CO32+H2OHCO3+OH。4.多元弱堿陽(yáng)離子的水解方程式一步寫完。例如：FeCl3水解：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+。5.能徹底水解的離子組，由于水解程度較大，書寫時(shí)要用“=”、“”、“”等，如NaHCO3溶液與AlCl3溶液混合：Al3+3HCO3=Al(OH)3+3CO2。第4節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡一、溶解平衡的概念與特點(diǎn)1.溶解平衡的建立固體溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì)2.溶解平衡的特點(diǎn)：_、_、_、_、_。3.電解質(zhì)在水中的溶解度20時(shí)，電解質(zhì)在水中的溶解度與溶解性存在如下關(guān)系：溶解性難溶微溶可溶易溶S的范圍(g)S<_<S<_<S<_S>_二、用溶度積概念理解溶解平衡1.溶度積常數(shù)對(duì)于溶解平衡：AmBnmAn+(aq)+nBm（aq）,Ksp=_，與