高考天津綜合化學(xué)部分及答案

1、2005年高考天津理綜化學(xué)部分及答案7下列說法正確的是 AH與D，16O與18O互為同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體； 甲醇、乙二醇和丙三醇互為同系物 B在SiO2晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵 CHI的相對分子質(zhì)量大于HF，所以HI的沸點高于HF D由IA族和VIA族元素形成的原子個數(shù)比為1:1、電子總數(shù)為38的化合物，是含有 共價鍵的離子型化合物8下列各組離子在溶液中能大量共存的是 A酸性溶液Na+、K+、MnO4、BrB酸性溶液Fe3+、NH4+、SCN、NO3 C堿性溶液Na+、K+、AlO2、SO42D堿性溶液Ba2+、Na+、CO

2、32、Cl9在密閉容器中，在一定條件下，進行下列反應(yīng)：NO(g) + CO(g) 1/2N2(g) + CO2(g)；H = 373.2 KJ/mol，達到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是A加催化劑同時升高溫度 B加催化劑同時增大壓強C升高溫度同時充入N2 D降低溫度同時增大壓強10下列除雜質(zhì)的方法不可行的是A用過量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+B將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)除去N2中的少量O2C用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水D用鹽酸除去AgCl中少量的Ag2CO311下列敘述正確的是A反應(yīng)Na2O2 + 2HCl = 2NaCl + H2O2

3、為氧化還原反應(yīng)B反應(yīng)僅涉及消去反應(yīng)類型C10mL 0.02mol/L AgNO3溶液與10mL 0.02mol/L HCl溶液混合后，溶液的pH=2 （設(shè)溶液總體積不變）D10mL 0.04mol/L HCl溶液與10mL 0.02mol/L Na2CO3溶液混合后，溶液的pH=7 （設(shè)溶液總體積不變）12金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+）A陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2+ + 2e = NiB電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有

4、Fe2+ 和Zn2+D電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt13下列實驗操作或事故處理中，正確的做法是A銀鏡反應(yīng)實驗后附有銀的試管，可用稀H2SO4清洗B在中學(xué)硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量測定的實驗中，稱量操作至少需要四次C不慎將濃H2SO4沾在皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗D在250mL燒杯中，加入216mL水和24g NaOH固體，配制10% NaOH溶液26A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性。下述為相關(guān)實驗步驟和實驗現(xiàn)象：請回答： 出A、B和C的化學(xué)式：A_，B_，C_。 依次寫出AD和DE（E中含有某+5價元素的含氧酸根離子）的離子方程式： _； _。 寫出將SO2氣

5、體通入K溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： _。 寫出由FH的化學(xué)方程式： _。27I某天然油脂的化學(xué)式為C57H106O6。1摩爾該油脂水解可得到1摩爾甘油、1摩爾不飽和脂肪酸B和2摩爾直鏈飽和脂肪酸C。經(jīng)測定B的相對分子質(zhì)量為280，原子個數(shù)比為C:H:O=9:16:1。 寫出B的分子式：_。 寫出C的結(jié)構(gòu)簡式：_； C的名稱是_。 寫出含5個碳原子的C同系物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： _ _。IIRCH=CHR與堿性KMnO4溶液共熱后酸化，發(fā)生雙鍵斷裂生成羧酸： 常利用該反應(yīng)的產(chǎn)物反推含碳碳雙鍵化合物的結(jié)構(gòu)。 在催化劑存在下，1摩爾不飽和脂肪酸B和1摩爾氫氣反應(yīng)后經(jīng)處理得到D和E的混合物，D和E

6、互為同分異構(gòu)體。當(dāng)D和E的混合物與堿性KMnO4溶液共熱后酸化，得到如下四種產(chǎn)物：HOOC(CH2)10COOH CH3(CH2)7COOHHOOC(CH2)7COOH CH3(CH2)4COOH 寫出D和E的結(jié)構(gòu)簡式：_ _。 寫出B的結(jié)構(gòu)簡式：_。 寫出天然油脂A的一種可能結(jié)構(gòu)簡式： _。28根據(jù)侯德榜制堿法原理并參考下表的數(shù)據(jù)，實驗室制備純堿Na2CO3的主要步驟是：將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在3035，攪拌下分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，抽干后，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時，得

7、Na2CO3固體。四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）表 溫度鹽 溶解度0102030405060100NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3 35NH4HCO3會有分解請回答： 反應(yīng)溫度控制在3035，是因為若高于35，則_，若低于30，則_，為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為_。 加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是_。 靜置后只析出NaHCO3晶體的原因是_。 用蒸餾

8、水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去_雜質(zhì)（以化學(xué)式表示） 過濾所得的母液中含有_（以化學(xué)式表示），需加入_， 并作進一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時可回收NH4Cl 測試純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是：準(zhǔn)確稱取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水 溶解，加12滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為c（mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色（指示CO32+H+=HCO3反應(yīng)的終點），所用HCl溶液的體積為V1mL，再加12滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，所用HCl溶液總體積為V2mL。寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式：NaHCO3% = _。29磷在氧氣中

9、燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1g的單質(zhì)磷（P）在3.2g的氧氣中燃燒， 至反應(yīng)物耗盡，并放出X KJ熱量。 通過計算確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成（用化學(xué)式表示）是_，其相應(yīng)的 質(zhì)量（g）為_。 已知單質(zhì)磷的燃燒熱為Y KJ/mol，則1mol P與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O5 的反應(yīng)熱H = _。 寫出1mol P與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3 的熱化學(xué)反應(yīng)方程式： _。答案：7D 8 C 9 B 10 A 11 C 12 D 13 B26NaI NaClO AgI 2I + ClO + H2O = I2 + Cl + 2OH I2 + 5ClO + 2OH= 2IO3+ 5Cl + H2O 2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42 + 4H+ Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O27 C16H32O2 CH3(CH2)16COOH 硬脂酸（或十八烷酸、十八酸） CH3CH2CH2CH2COOH CH3CH2CH(CH3)COOH CH3CH(CH3) CH2COOH (CH3)3CCOOH CH3(CH2)7CH=CH(CH2)7COOH CH3(CH2)4CH=CH(CH2)10COOH CH3(CH2)4CH=CHCH2CH=CH(CH2)7COOH28 NH4HCO3分解 反應(yīng)速率降低 水浴