高考必考熱點(diǎn)NA的考查

1、高考必考熱點(diǎn)2-阿伏伽德羅常數(shù)的判斷n 近五年高考全國卷定勢分析年份題號考查角度2012第9題NA2013第9題NA2014第9題物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)后質(zhì)量的變化分析2015第8題NA2016第8題NAn 多維分析迎戰(zhàn)高考從命題角度分析：（1）阿伏伽德羅常數(shù)是每年高考必考，題型主要以選擇題的形式出現(xiàn)（2）高考主要通過阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用來考查物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、阿伏伽德羅定律、氣體摩爾體積，或以物質(zhì)的量為核心在元素化合物、化學(xué)理論方面進(jìn)行的相關(guān)計(jì)算從答題角度分析：命題者往往有意設(shè)置一些陷阱，增大試題的區(qū)分度，陷阱的設(shè)置主要有以下幾個(gè)方面：狀況條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下，101k

2、Pa、25時(shí)等。物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3（氯仿）、CCl4等。物質(zhì)結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時(shí)常涉及稀有氣體He、Ne等為單原子組成，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子，O3為三原子分子，白磷（P4）為四原子分子等。氧化還原反應(yīng)：考查指定物質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時(shí)，常設(shè)置氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、被氧化、被還原、電子轉(zhuǎn)移（得失）數(shù)目方面的陷阱。如Fe與氯氣反應(yīng)，F(xiàn)e、Cu與硫反應(yīng)，氯氣與NaOH或H2O反應(yīng)，Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)

3、等。電離、水解：考查電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目或濃度時(shí)常涉及弱電解質(zhì)的電離，鹽類水解方面的陷阱。特例：NO2存在著與N2O4的平衡。n 提分必備關(guān)鍵點(diǎn)1、要注意氣體摩爾體積的適用條件：標(biāo)況下氣體所含分子數(shù)為NA×個(gè)，此公式適用于標(biāo)況下的氣體非標(biāo)況下不能用，但此氣體可以是純凈氣體 也可以是混合氣體若給出的是氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，則求微粒數(shù)與外界條件無關(guān)標(biāo)況下：H2O，SO3，HF，己烷，辛烷，二氯甲烷，三氯甲烷，四氯化碳，HCHO，苯為液態(tài)或固態(tài)等不適用此公式。2、要注意物質(zhì)的組成形式：由分子構(gòu)成的物質(zhì)：單原子分子：稀有氣體（ He、Ne、Ar ） 雙原子分子：O2、N2、H2、NO 多原子

4、分子：NH3、O3、CH4、CO2、P4例：1mol氦氣含氦原子數(shù)為2NA（ ）常溫下48g O3 含氧原子數(shù)為3NA（ ）3、要注意晶體結(jié)構(gòu)：（1）P4（ 白磷 ）：1mol白磷含4mol磷原子、6molPP鍵（2） SiO2 晶體：1mol硅原子形成4mol SiO 鍵，需要2mol O 與之成鍵（3）金剛石晶體：1mol金剛石中含有2molC-C鍵 （4）石墨：1mol碳形成3molCC鍵例：31g白磷含0.25NA白磷分子1.5NA個(gè)PP鍵 （ ）在SiO2 晶體中1mol硅原子與2NA個(gè)氧原子形成共價(jià)鍵 （ ）4、要注意微粒種類：所求微粒個(gè)數(shù)與微粒種類必須一一對應(yīng)例：標(biāo)況下22.4L

5、 O2 所含氧原子為NA（ ）1L 0.2mol/L Ba（ NO3 ）2 溶液中微粒數(shù)等于0.6NA （ ）因?yàn)閼?yīng)大于0.6Na，還有 H2O 的電離5、要注意特殊物質(zhì)摩爾質(zhì)量：D2O：20g/mol 18O2：36g/mol Na 37Cl ：60 1H：1 2D：2 3T：36、要注意氧化還原中電子轉(zhuǎn)移：（1）1mol Na2O2 與CO2與H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA（2） Cu + SCu2S 6.4g Cu與足量S反應(yīng)銅失0.1NA個(gè)電子（3）1molFe與足量氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子3mol（4）1molCl2與足量鐵完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子2mol 1molCl2與 足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子

6、1mol7、要注意可逆過程和化學(xué)平衡：如：2NO2N2O4 則標(biāo)況下4.6g NO2小于2.24Ln 解題策略：要正確解答本類題目，首先要認(rèn)真審題。審題是“審”而不是“看”，審題的過程中要注意分析題目中概念的層次，要特別注意試題中一些關(guān)鍵性的字、詞，要邊閱讀邊思索。其次要留心“陷阱”，對常見的一些陷阱要千萬警惕?？忌谡J(rèn)真審題的基礎(chǔ)上利用自己掌握的概念仔細(xì)分析、比較、作出正確解答。n 真題再現(xiàn)（2011全國I卷） 7.下列敘述正確的是（   ）  A.1.00mol NaCl中含有6.02×1023個(gè)NaCl分子 B. 1.00mol NaC

7、l中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023 C.欲配置1.00L 1.00mol.L-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中 D.電解58.5g 熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和23.0g金屬鈉 (2012全國I卷）9用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是 （   ）  A分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA    B28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA&

8、#160;    C常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA  D常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(2015全國I卷)8.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（   ）  A.18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA  B.2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+數(shù)目為2NA  C.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA  D.密閉容器中2mol NO與 1mol O2充分

9、反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA（2010山東卷）9.和是氧元素的兩種核素，表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（   ） A.與互為同分異構(gòu)體B. 與核外電子排布方式不同C.通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)與間的相互轉(zhuǎn)化D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L和1.12L均含有0.1個(gè)氧原子（2010福建卷）7表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（   ）  A在18中含有個(gè)氧原子 B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224L空氣含有個(gè)單質(zhì)分子 C1 molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2 D含個(gè)的溶解于1L水中，的物質(zhì)的量濃度為n 定位題組1 1. 下列說法不正確

10、的是（） A1mol氧氣含有12.04×1023個(gè)氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4L B1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數(shù) C等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出來的氫離子數(shù)之比為31 D等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為16，氧原子數(shù)之比為132NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是（）A60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NAB1L0.1mol·L1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32離子數(shù)之和為0.1NAC鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAD235g核互U發(fā)生裂變反應(yīng)：U+nSr+U+10

11、n，凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10NA3設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAB常溫常壓下，4.4g乙醛所含鍵數(shù)目為0.7NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NAD50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA4設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A 23g Na 與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個(gè)H2分子B1 molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個(gè)SO3分子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L N2和H2混合氣中含nA個(gè)原子D3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失

12、去8nA個(gè)電子5NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是( )A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NAB常溫下，溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NAC分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g D3.4中含NH鍵數(shù)目為0.2NA6設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( ) A23gNa在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5NAB1L2mol·L1的MgCl2溶液中含Mg2數(shù)為2NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含分子數(shù)為0.5NAD室溫下，8g甲烷含有共價(jià)鍵數(shù)為2NA7設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值為nA,下列說法正確的是（）A1molCl2與

13、足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nAB1.5 mol NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nAC常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3nAD0.10mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.10nA8NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4,用水稀釋至100 mL,H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%B在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L,質(zhì)量為28 gD一定溫度下，1 L 0.50 mol·L-1

14、NH4Cl溶液與2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液含NH+4物質(zhì)的量不同n 定位題組21在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmolNH3，則原溶液中的Al3的濃度(mol/L)為( ) ABCD2設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( )A0.1mol·L1 Mg(NO3)2溶液中含有0.2nA個(gè)NO3B8g CH4中含有10nA個(gè)電子C常溫常壓下，22.4L O3中含有3nA個(gè)氧原子D28g C2H4中含有2nA個(gè)碳原子3設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯(cuò)誤的是( ) A1molNH3中含有3nA個(gè)N-H鍵 B0.1mol/L Na2CO3溶液中含有0.1nA個(gè)CO32- C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CO2中含有nA個(gè)O原子 D20g重水()中含有10nA個(gè)個(gè)電子4. 表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判