第三章 氧化還原反應(yīng) 電化學(xué)

1、第三章 氧化還原反應(yīng)  電化學(xué)1.  下列屬于電極的是（   ）      A、H+/H2               B、H2|H+        C、Pt|Fe3+，F(xiàn)e2+       D、Pt | Cl2|Cl-|Zn2+|Zn中的Zn和Pt 2將氧化

2、還原反應(yīng) Fe + Hg2Cl2  = FeCl2 + 2Hg裝配成原電池寫出其  電池符號: （      ）。 3測量KMnO4水溶液在堿性，中性，酸性介質(zhì)中的氧化能力以在 酸 性介質(zhì)中（   ），因為在酸性介質(zhì)中的電極電勢（     ）。 4下列表達式中正確的是（   ）。A、LnK= B、lgK=C、lgK=D、LnK=5  由公式lgK=     

3、            可見，溶液中氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)         K（    ）。        A、與濃度無關(guān)                 B、與濃度有關(guān)

4、   C、與反應(yīng)書寫有關(guān)        D、與反應(yīng)書寫無關(guān) 6已知   E （I2/I-）=0.53V，  E （Fe3+/Fe2+）=0.77V      反應(yīng)  I-+Fe3+1I2+Fe2+  的E及反應(yīng)方向為（   ）。      A、0.24V正向   B、0.24V逆向   C、1.30V正向 &

5、#160; D、-1.30V逆向  7金屬與水反應(yīng)時，金屬的E值須小于 （  ）。       A：-0.83V；   B：-0.413V；    C：0 V； 8金屬與堿反應(yīng)的必要條件有 (    )       A、EM(OH)n/M<-0.83V;     B、 E(Mn+/M) <-0.413V &

6、#160;      C、金屬具有兩性；           D、 E(Mn+/M) < 0 V 9O2+2H2O+4e4OH-，  其E =0.401V；   1O2+H2O+2e2OH-    E= 0.401V ，       相同。這是因為E是由物質(zhì)的（   

7、60; ）決定的,（        ）而變化。 10對反應(yīng)  4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3來說，rG =- zE F中的z應(yīng)等于（   ）。       A、3          B、12           C、6  

8、60;      D、24 11已知下列反應(yīng)均按正反應(yīng)方向進行。    2FeCl3 + SnCl2 = SnCl4 + 2FeCl2    2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4 = 2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O    上述兩個反應(yīng)中幾個氧化還原電對的電極電勢的相對大小從大到小的排列順序是（   ）    A、 E（MnO4-/Mn2+）> E（Fe3+/Fe2+） >

9、E（Sn4+/Sn2+）  B、 E（Fe3+/Fe2+） > E（MnO4-/Mn2+）> E（Sn4+/Sn2+）  C、 E（Sn4+/Sn2+） > E（MnO4-/Mn2+）> E（Fe3+/Fe2+） 12改變電極反應(yīng)式中計量數(shù)的倍數(shù)后，其電極電勢的數(shù)值也將 隨之改變，正確與否？(   )。 13Zn的濃差電池符號為  （-）Zn|Zn2+（1.0mol.kg-1）| Zn2+（0.001mol.kg-1） |Zn (+)   判斷正確與否？(   

10、 ) 。 14金屬表面因氧氣分布不均勻而被腐蝕，這種腐蝕稱為差異充氣腐蝕，此時金屬溶解處是 （     ）       A、在氧氣濃度較大的部位；   B、在氧氣濃度較小的部位       C、在凡有氧氣的部位。 15Zn片上滴加幾滴NaCl溶液，過一段時間后，再滴加酚酞，則會出現(xiàn)NaCl溶液周圍變紅，溶液內(nèi)部產(chǎn)生白色沉淀。利用電化學(xué)腐蝕原理解釋這一現(xiàn)象。   16插入泥土中的

11、鐵棒作腐蝕電極的（    ）。 17在KMnO4溶液中加入稀H2SO4，振蕩后，再加入Na2SO3溶液，充分振    蕩后，溶液的 顏色變?yōu)椋?#160;   ）,其離子方程式:     18鐵棒在稀HCl中加入緩蝕劑后，其腐蝕速率有時比不加緩蝕劑還   快，這可能是由于加入緩蝕劑量不足所致。判斷對錯。 (    ) 19析氫腐蝕和吸氧腐蝕的主要不同點在于 陰 極反應(yīng)不同。   

12、0;                 析氫的陰極反應(yīng):                                  吸氧的陰極反應(yīng):&

13、#160;                       20.金屬防腐方法中采用外加電流法時，被保護的金屬應(yīng)直接與電源的 (     )相連。 21.在O2分子中氧的氧化數(shù)和共價數(shù)均為2。判斷對錯（  ）。 22當(dāng)金屬和周圍介質(zhì)接觸時，由于發(fā)生（ ）或（  ）而引起的材料性能的（

14、    ），叫做金屬的腐蝕。 23. 阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池反應(yīng)為    2H2 +O22H2O ，介質(zhì)為75%的KOH溶液，則該電池的正極反     應(yīng)為              ，負極反應(yīng)為            

15、0;                。 24. 在Re2Cl92-中Re的氧化數(shù)是_。在HS3O10中S的氧化數(shù)是_。 25. 已知：Ag+ + e- = Ag                  E = 0.799 V   

16、60; Ag2C2O4 + 2e- = 2Ag +C2O42-     E= 0.49 V當(dāng)b(Ag+) = 0.10 mol·kg-1，b(C2O42-) = 1.00 mol·kg-1時，由      Ag+/Ag和Ag2C2O4/Ag兩個半電池組成原電池。(1) 寫出該原電池的電池符號及電池反應(yīng)方程式，并計算電池的              電動勢。(2) 計算Ag2C2O4的溶度積常數(shù)。 答案：        1、C  2、（-）Fe| Fe2+|Cl-| Hg2Cl2 | Hg | Pt（+）3、最強、最大 4、C  5、C 和A  6、A  7、B  8、A  9、本性、