電解產(chǎn)物(惰性電極)

1、電解產(chǎn)物（惰性電極）電解產(chǎn)物(惰性電極)之一陰、陽(yáng)離子的放電順序(H2的析出較難，順序常在Zn附近)一些電解質(zhì)電解產(chǎn)物的規(guī)律規(guī)律可在陰、陽(yáng)離子放電順序的基礎(chǔ)上，歸納出：“一鹽一酸(HX)、三水、兩混合”這三種被電解的類(lèi)型。電解產(chǎn)物(惰性電極)之二強(qiáng)含氧酸，可溶性強(qiáng)堿，活潑金屬的強(qiáng)含氧酸鹽等溶液的電解，實(shí)質(zhì)上都是水的電解，它們的電極反應(yīng)均為：陰極：2H+2e=H2陽(yáng)極：4OH-4e=2H2O+O2強(qiáng)含氧酸的溶液在電解過(guò)程中，由于水被電解而消耗，酸性增強(qiáng)，溶液pH下降；若為強(qiáng)堿，則堿性增強(qiáng)，pH增大，若為鹽溶液，僅濃度增大，pH不變。這幾種溶液電解一段時(shí)間加入水，均可恢復(fù)原濃度。不活潑金屬的含氧酸

2、鹽溶液電解，陰極析出金屬，陽(yáng)極得氧氣，活潑金屬的無(wú)氧酸鹽溶液電解，陰極放出氫氣，陽(yáng)極析出非金屬不活潑金屬的無(wú)氧酸溶液電解，實(shí)質(zhì)是該鹽的電解，如電解產(chǎn)物(惰性電極)之三電解的產(chǎn)物首先決定于在陽(yáng)、陰兩極放電的離子。當(dāng)電解水溶液時(shí)，電解液中除了電解質(zhì)的陽(yáng)、陰離子外，還有水電離出來(lái)的H+和OH它們也分別移向陰、陽(yáng)兩極。這樣，在陰極或陽(yáng)極上就有幾種離子可能放電。究竟哪一種離子放電，不僅決定于它們的電極電位，還決定于離子濃度的大小。(如果電解時(shí)用的不是惰性電極而用Cu、Zn、Fe等金屬電極，那么電極也可以參加反應(yīng))。再有，當(dāng)電解產(chǎn)物為氣體時(shí)，電極材料的不同也會(huì)對(duì)放電有不同的影響，這就增加了電極反應(yīng)的復(fù)雜性。盡管如此，因?yàn)殛?yáng)極上進(jìn)行的是氧化反應(yīng)，放電的必然是容易給出電子的物質(zhì)，也就是把各種因素考慮在內(nèi)以后，放電的是電極電位代數(shù)值較小的物質(zhì)。在陰極上進(jìn)行的是還原反應(yīng)，放電的必定是容易獲得電子的物質(zhì)，即電極電位代數(shù)值較大的物質(zhì)?，F(xiàn)在以石墨為電極，以電解Na2SO4溶液為例。電解液中存在的離子它的電極電位代數(shù)值比其標(biāo)準(zhǔn)電極電位為小，但仍不可能小于鈉的電極電位，所以在陰極上放電的是H+：2H+2e=H2考慮到離子濃度的影響，在Na2SO4溶液中，OH-可以認(rèn)為