河南省商水縣城關(guān)鄉(xiāng)一中中考化學專題復習 質(zhì)量守恒定律教案

1、質(zhì)量守恒定律目標確定的依據(jù)1 課程標準的相關(guān)要求理解質(zhì)量守恒定律，會將其應用的化學方程式的書寫及計算中。2 教材分析本單元是初中階段比較重要的部分，質(zhì)量守恒定律在化學計算中的應用很多，希望通過本節(jié)的復習能正確的推斷物質(zhì)的組成及計算。3 中招考點分析是高頻考點，這部分知識多以選擇、簡答或綜合應用題的形式進行考察、以及歸納梳理、構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是復習的有效方法。4、學情分析學生不了解質(zhì)量守恒定律的真正含義；不能夠?qū)⑵溥\用到化學方程式的書寫中。通過本節(jié)的讓學生掌握質(zhì)量守恒定律的含義及在化學中的應用。復習目標1、通過實驗測定，記住質(zhì)量守恒定律的概念，并能用分子、原子的觀點解釋該定律。 2、通過習題的練習，

2、會運用質(zhì)量守恒定律。評價任務1、針對目標1：做完復習檢測（1）后，小組成員相互說一說，用分子、原子的觀點解釋該定律。2、針對目標2：通過小組成員板演體會質(zhì)量守恒定律的簡單應用教學過程復習目標教學活動評價要點兩類結(jié)構(gòu)或要點歸納復習目標1、通過實驗測定，記住質(zhì)量守恒定律的概念，并能用分子、原子的觀點解釋該定律。復習指導11、復習內(nèi)容：閱讀課本P92-952、復習方法：快速閱讀，獨立思考3、復習時間：5分鐘4、復習要求：復習后，在教師的提示下，完成下列復習檢測題復習檢測題（1）1定義 參加_的各物質(zhì)的_等于反應 后生成的各物質(zhì)的_。 2、在化學反應中，反應 前 后 原 子 的 _ 沒 有 改 變 ，

3、 _ 沒 有 增 減 ，_也沒有改變。 3、 (1)化學但應前后肯定沒有發(fā)生變化的是（ ） 原子的數(shù)目 分子數(shù)目 元素種類 物質(zhì)種類 原子種類 物質(zhì)的總質(zhì)量A. B. C. D. (2)現(xiàn)將10gA和足量B混合加熱，A和B發(fā)生化學反應的質(zhì)量比是（ ） A. 1:1 B. 2:1 C. 4:1 D. 5:1 鏈接中招1、(14蘭州)如圖是某化學反應的微觀模型，“ ”、“ ”分別表示不同元素的原子。下列各項中對圖示模型理解正確的是()A. 該反應屬于分解反應B. 反應物和生成物中只有一種單質(zhì)C. 反應中共有兩種元素參與D. 參加反應的兩種物質(zhì)分子個數(shù)之比為23 2、2012 年山東東營)化學反應前

4、后，下列各項中，肯定沒有變化的是（ ）原子的數(shù)目；原子的種類；分子的數(shù)目；分子的種類；元素的種類；物質(zhì)的總質(zhì)量；物質(zhì)的種類。A BC D1、學生會從微觀角度理解質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律定義：（參加）（化學反應）的（各）物質(zhì)的（質(zhì)量）（總和）等于反應后(生成)的(各)物質(zhì)的(質(zhì)量)(總和)原因：原子種類沒有改變原子數(shù)目沒有增減原子質(zhì)量沒有變化 復習目標2 通過習題的練習，會運用質(zhì)量守恒定律。復習指導21、復習內(nèi)容：閱讀課本P92-952、復習方法：快速閱讀，獨立思考3、復習時間：5分鐘4、復習要求：復習后，在教師的提示下，完成復習檢測題復習檢測題（2）。 1、在化學反應2X2 +3Y2 = 2R

5、 中，若用X、Y表示R的化學式，其中正確的是（ ）（A）X3Y2 （B）X2Y3 （C）X3Y4 （D）XY2 2、在化學反應A +B = C 中，10克A物質(zhì)恰好與8克B物質(zhì)完全反應，則生成C物質(zhì)的質(zhì)量為 （ ）A、 8克 B、18克 C、10克 D、無法確定3、下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ） A、蠟燭燃燒時慢慢變短 B、白磷在密閉容器中燃燒質(zhì)量不變 C、鐵釘生銹后質(zhì)量增加 D、水結(jié)冰質(zhì)量不變鏈接中招1一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：下列說法正確的是（ ） 2（1分）（2014河南）下列各組物質(zhì)中，能相互反應且反應前后溶液總質(zhì)量保持不變的是（

6、）A鋁和硫酸銅溶液B硫酸和燒堿溶液C氧化鐵固體和鹽酸D碳酸鉀溶液和硝酸鈉溶液3（2分）（2014河南）一定條件下，4.8g CH4與16.0g O2恰好完全反應，生成10.8g H2O、4.4g CO2和物質(zhì)X則X的質(zhì)量為5.6g；該反應方程式中O2與X化學計量數(shù)之比為5：2會應用質(zhì)量守恒定律進行有關(guān)的計算質(zhì)量守恒定律的應用：1、 進行有關(guān)的計算2、 推測一些物質(zhì)的組成3、 解釋一些實驗事實當堂訓練1(2011 年廣東廣州)某化學反應的微觀示意圖如下圖所示，圖中“”和“”分別表示不同的原子。下列說法不正確的是（ ）. A每 3 g 物質(zhì)與 1 g 物質(zhì)恰好完全反應生成 2 g 物質(zhì)B每 3 個物質(zhì)分子與 1 個物質(zhì)分子恰好完全反應生成2 個物質(zhì)分子C每 3 萬個物質(zhì)分子與 1 萬個物質(zhì)分子恰好完全反應生成 2 萬個物質(zhì)分子D每 3n 個物質(zhì)分子與 n 個物質(zhì)分子恰好完全反應生成 2n 個物質(zhì)分子2(2012 年廣東揭陽)84 消毒液是一種以次氯酸鈉為主的消毒劑，主要成分為次氯酸鈉(NaClO)。它的消毒原理為：2NaClOCO2H2O=X2HClO，則 X 的化學式為( )ANaCl B