氧氣與質(zhì)量守恒定律

1、復(fù)習(xí)提問(wèn)：1.空氣含有哪些組分？各占多少？講解：說(shuō)明研究物質(zhì)的方法：存在、性質(zhì)(物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì))、用途、制法，其中性質(zhì)是主要的。板書(shū)：一.氧氣的存在 氧氣(oxygen)是空氣的主要成分之 ，地球上的動(dòng)植物都離不開(kāi)氧氣，人類(lèi)的生產(chǎn)活動(dòng)也需要氧氣。在通常情況下，空氣中不會(huì)缺少氧氣，這是因?yàn)榫G色植物的光合作用所放出的氧氣，彌補(bǔ)了自然界中氧氣的消耗，使空氣中氧氣的含量幾乎保持恒定。提問(wèn)：物理性質(zhì)包括哪些方面的內(nèi)容？學(xué)生回答：顏色、氣味、狀態(tài)、密度，溶解性、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等。結(jié)論：氧氣是一種無(wú)色無(wú)味的氣體。講解：除了剛才我們觀察到的性質(zhì)外，還可以通過(guò)更多的實(shí)驗(yàn)得到氧氣的其他性質(zhì)。 在通常狀況下，氧氣是

2、一種無(wú)色、無(wú)氣味的氣體，密度稍大于空氣。氧氣不易溶于水，在通常狀況下，1 L水中大約能溶解30mL氧氣。水中的生物就是依靠溶解在水中的氧氣生存的.氧氣有三態(tài)變化:在1Ol×105Pa、-1 83時(shí)，氧氣變?yōu)榈{(lán)色的液體；-2184時(shí)，變?yōu)榈{(lán)色的雪花狀固體。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(O，1 01×105Pa)，氧氣的密度為1.429 g/L，空氣的密度為1293 g/L。通常狀況是指20，l.01×lO5Pa。 板書(shū)：二.氧氣的物理性質(zhì)顏色氣味狀態(tài)密度溶解度三態(tài)變化無(wú)色無(wú)味氣體1.429g/L不易溶于水183淡藍(lán)色液體218雪花狀淡藍(lán)色固體 吸入生物體內(nèi)的氧氣能和許多物質(zhì)發(fā)生

3、復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，釋放出能量，保證生命活動(dòng)的需要?？諝庵械难鯕饪梢院驮S多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 板書(shū)：二.氧氣的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)：演示實(shí)驗(yàn)12 木炭在氧氣中燃燒總結(jié)板書(shū)：1.木炭在氧氣中燃燒現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成的無(wú)色氣體能使澄清石灰水變渾濁。結(jié)論：碳 氧氣 二氧化碳 C O2 CO2實(shí)驗(yàn)：演示實(shí)驗(yàn)13 硫在氧氣中燃燒總結(jié)板書(shū)：2.硫在氧氣中燃燒現(xiàn)象：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體。結(jié)論：硫 氧氣 二氧化硫 S O2 SO2實(shí)驗(yàn)：演示實(shí)驗(yàn)：磷在氧氣中燃燒總結(jié)板書(shū)：3.磷在氧氣中燃燒現(xiàn)象：發(fā)出耀眼白光，放出熱量，生成濃厚白煙。結(jié)論：磷 氧氣 五氧化二磷 P

4、 O2 P2O5實(shí)驗(yàn)：演示實(shí)驗(yàn)14 鐵在氧氣中燃燒總結(jié)板書(shū)：4.鐵在氧氣中燃燒現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成的黑色固體。結(jié)論：鐵 氧氣 四氧化三鐵 Fe O2 Fe3O4小結(jié)：裝氧氣的集氣瓶要預(yù)先裝少量的水或瓶底鋪上一層細(xì)沙，是為了防止生成的灼熱的四氧化三鐵跌落炸裂瓶底。實(shí)驗(yàn)：演示實(shí)驗(yàn)15 石蠟在氧氣中燃燒總結(jié)板書(shū)：5.蠟燭在氧氣中燃燒現(xiàn)象：火焰十分明亮，發(fā)出白光，放出熱量，瓶壁有水珠生成，有能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體生成。 結(jié)論：石蠟 氧氣 二氧化碳 水教師活動(dòng)：演示和觀察按以下四步進(jìn)行：(1)引導(dǎo)學(xué)生觀察這些物質(zhì)在空氣中(或氧氣)預(yù)熱(或點(diǎn)燃)前并不跟氧氣發(fā)生反應(yīng)； (2)

5、點(diǎn)燃后，引導(dǎo)學(xué)生觀察他們?cè)诳諝庵惺欠衲艹掷m(xù)燃燒，以及燃燒時(shí)的現(xiàn)象； (3)觀察它們?cè)诩冄踔腥紵默F(xiàn)象(注意光與火焰的區(qū)別)； (4)對(duì)生成物的色、味、態(tài)的描述或檢驗(yàn)。以上實(shí)驗(yàn)按“演示(觀察)描述記錄寫(xiě)出文字表達(dá)式”的順序進(jìn)行。學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并按照描述燃燒現(xiàn)象的方法描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。通過(guò)上面的實(shí)驗(yàn)可以發(fā)現(xiàn)，可燃物在氧氣中燃燒通常比在空氣中劇烈。某些在空氣中不易燃燒的物質(zhì)，在氧氣中卻可以燃燒。可見(jiàn)，氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑。許多物質(zhì)會(huì)與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)。在某些條件下，物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)比較劇烈；而住另一些條件下，物質(zhì)與氧氣只發(fā)生緩慢的氧化反應(yīng)，如動(dòng)植物的新陳代謝、金屬器皿的銹蝕、食物的腐爛、有機(jī)肥的腐

6、熟等變化過(guò)程中部包含有緩慢氧化作用。討論：前四個(gè)文字表達(dá)式有什么共同特征？（通過(guò)對(duì)比，總結(jié)出化合反應(yīng)的概念）板書(shū)：*化合反應(yīng)：(1)定義：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。(2)特點(diǎn)：“多變一” A+BAB討論：以上五個(gè)文字表達(dá)式的共同特點(diǎn)。（總結(jié)出氧化反應(yīng)的概念）板書(shū)：*氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)。小結(jié)：通過(guò)以上的實(shí)驗(yàn)可以看出氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，在高溫條件下能與許多物質(zhì)發(fā)生劇烈的化學(xué)反應(yīng)。它的化學(xué)性質(zhì)可概括為氧化性，因此它常作為氧化劑。板書(shū)：*氧氣的化學(xué)性質(zhì)：氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，它在氧化反應(yīng)中提供氧，具有氧化性。討論：化合反應(yīng)與氧化反應(yīng)有什么區(qū)別？什么

7、情況下一個(gè)反應(yīng)既是氧化反應(yīng)，又是化合反應(yīng)？小結(jié)：判別某化學(xué)反應(yīng)是不是化合反應(yīng)，要著眼于生成物是否只有一種，判別某化學(xué)反應(yīng)是不是氧化反應(yīng)要著眼于參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)有沒(méi)有跟氧發(fā)生反應(yīng)?；戏磻?yīng)、氧化反應(yīng)是從兩個(gè)不同的側(cè)面描述化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型的方法。有氧氣參加反應(yīng)且生成物只有一種物質(zhì)的反應(yīng)既是氧化反應(yīng)又是化合反應(yīng)。氧化物：由兩種元素組成，其中一種時(shí)氧元素的化合物。比較氧化物和含氧化合物：板書(shū)：四.氧氣的用途板書(shū)：(1)供給呼吸：供給呼吸是氧氣的重要用途之一。在一般情況下，人只需要吸入空氣，但在特殊情況下，需要直接供給氧氣。例如，對(duì)不能進(jìn)行正常呼吸的病人和在低氧或缺氧條件下工作的人員，需要直接提供氧氣。

8、(2)支持燃燒：支持燃燒是氧氣的另一個(gè)重要用途。物質(zhì)在純氧中燃燒更劇烈，可以達(dá)到更高的溫度。工業(yè)上的許多反應(yīng)需要用到氧氣，高新技術(shù)產(chǎn)業(yè)和科學(xué)研究也要用到有氧氣參加的反應(yīng)。 “性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性質(zhì)”的辯證規(guī)律。(四)總結(jié)、擴(kuò)展 氧氣是初中化學(xué)的代表物質(zhì)，本節(jié)我們對(duì)氧氣進(jìn)行了具體辨析。其中，氧氣跟碳、硫、磷、鐵、石蠟的反應(yīng)是本節(jié)的重點(diǎn)，大家要按照“根據(jù)現(xiàn)象得結(jié)論”的規(guī)律，掌握五個(gè)反應(yīng)的現(xiàn)象及文字表達(dá)式，同時(shí)要學(xué)會(huì)“性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性質(zhì)”的規(guī)律。四.布置作業(yè)1.列表對(duì)比記憶五個(gè)演示實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)物、反應(yīng)條件、反應(yīng)現(xiàn)象(在空氣中、在氧氣中)、生成物、文字表達(dá)式、反應(yīng)類(lèi)型(化合反應(yīng)、氧化反應(yīng))。

9、 2.思考：如何檢驗(yàn)一瓶無(wú)色氣體是氧氣？氧氣制法 復(fù)習(xí)提問(wèn)：1.比較全面地描述一下氧氣的物理性質(zhì)。 2.氧氣有哪些化學(xué)性質(zhì)寫(xiě)出五個(gè)反應(yīng)的文字表達(dá)式。通過(guò)第3個(gè)問(wèn)題，教會(huì)學(xué)生物質(zhì)的檢驗(yàn)方法，即按照“操作現(xiàn)象結(jié)論”的順序敘述。討論：如何鑒別四瓶無(wú)色氣體：空氣，氧氣、氮?dú)?、二氧化?教師活動(dòng)：講評(píng)學(xué)生的敘述。板書(shū)：一.氧氣的檢驗(yàn)方法將帶火星木條伸入集氣瓶里，若木條復(fù)燃，證明瓶?jī)?nèi)是氧氣。操作現(xiàn)象結(jié)論提問(wèn)：根據(jù)氧氣的性質(zhì)說(shuō)明氧氣有什么重要用途？新課引入：氧氣有那么多重要的用途，那么，你一定很想知道氧氣是怎樣制得的？板書(shū)：三.氧氣的工業(yè)制法物理變化工業(yè)上是根據(jù)氧氣和氮?dú)獾姆悬c(diǎn)不同分離出氧氣的。首先將空氣除

10、塵凈化，除去二氧化碳和水蒸氣，然后在低溫下加壓，使空氣液化。通過(guò)控制溫度蒸發(fā)液態(tài)空氣，將沸點(diǎn)較低的液態(tài)氮先蒸發(fā)出來(lái)，余下的是沸點(diǎn)較高的液態(tài)氧。液態(tài)氧一般儲(chǔ)存在鋼瓶里，以便運(yùn)輸和使用。板書(shū)：根據(jù)液氧與液氮的沸點(diǎn)不同，采用分離液態(tài)空氣法。 壓縮 蒸發(fā) 氮 氣（沸點(diǎn)-196）空氣液態(tài)空氣 降溫 液態(tài)氧（沸點(diǎn)-183） 板書(shū)：二.氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法分解反應(yīng)教師活動(dòng)：講述實(shí)驗(yàn)室制取物質(zhì)的原則、特點(diǎn)：原料便宜、操作簡(jiǎn)單、反應(yīng)速度適中等。展示實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的藥品，學(xué)生觀察它們的顏色和狀態(tài)。實(shí)驗(yàn)：演示實(shí)驗(yàn)16 加熱少量氯酸鉀觀察：氯酸鉀沸騰前，木條沒(méi)有復(fù)燃，證明無(wú)氧氣放出；繼續(xù)加熱至沸騰后，才有少量氧氣放出。討

11、論：該實(shí)驗(yàn)證明只加熱氯酸鉀能放出氧氣？加熱到沸騰才放出氧氣？放出氧氣的速度比較慢？實(shí)驗(yàn)：演示實(shí)驗(yàn)17 加熱少量二氧化錳。觀察：木條沒(méi)有復(fù)燃，證明無(wú)氧氣放出。即二氧化錳不能產(chǎn)生氧氣。 實(shí)驗(yàn)：演示實(shí)驗(yàn)18 加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物觀察：木條迅速?gòu)?fù)燃，證明迅速放出氧氣。討論：該實(shí)驗(yàn)又說(shuō)明什么呢？比較這三個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為二氧化錳在實(shí)驗(yàn)18中起什么作用?小結(jié)：加熱氯酸鉀到較高溫度能放出氧氣，二氧化錳不行；在較低溫度下不會(huì)放出氧氣的氯酸鉀，加入了加熱時(shí)不會(huì)放出氧氣的二氧化錳，卻能迅速地放出氧氣并且二氧化錳的量并沒(méi)有變化，且還能繼續(xù)使用，說(shuō)明二氧化錳的化學(xué)性質(zhì)沒(méi)有改變。板書(shū)：1.催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能改變

12、其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)。板書(shū)：2.催化作用：催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用。教師活動(dòng)：講解催化劑的選擇性，使學(xué)生澄清一下幾個(gè)問(wèn)題：(1)催化劑能改變(加快或減慢)其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，不能片面地說(shuō)成是加快。 (2)二氧化錳只對(duì)氧酸鉀的分解具有催化作用，但不是專(zhuān)做催化劑。 (3)催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能增大或減少生成物的質(zhì)量。舉例：例如：橡膠制品中常加入一些催化劑以減緩橡膠的老化速度。講解：實(shí)驗(yàn)室常采用加熱氯酸鉀來(lái)制取氧氣，為了加快反應(yīng)速度，常加入少量的二氧化錳作催化劑。反應(yīng)的文字表達(dá)式為：板書(shū)：3.加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧

13、氣（1）文字表達(dá)式： 二氧化錳（MnO2）氯酸鉀 氯化鉀 + 氧氣加熱 KClO3 KCl O2教師活動(dòng)：介紹收集氣體的常用方法。討論：根據(jù)氧氣的性質(zhì)，可以用什么方法收集氧氣?小結(jié)：氧氣不易溶于水，故可以用排水法；氧氣的密度比空氣略大，故可以用向上排空氣法。板書(shū)：（2）收集方法：排水集氣法或向上排空氣法教師活動(dòng)：演示實(shí)驗(yàn)1-9 加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物，制取并收集氧氣。邊操作、邊講解，邊討論。講解：本實(shí)驗(yàn)裝置有幾處連接口，若裝置漏氣將影響氣體產(chǎn)量，故要先檢查裝置的氣密性。討論：如何檢查該裝置的氣密性？如何處理和裝入固體試劑？操作：取氯酸鉀、二氧化錳約3:1，混合均勻，放人試管底部。討論：如

14、何固定試管？試管口為什么要略向下傾斜？操作：根據(jù)酒精燈的高度，調(diào)節(jié)鐵夾的位置。固定好試管，并將導(dǎo)管插入水槽中，將盛滿水的集氣瓶倒立于水槽中。討論：伸人試管內(nèi)的導(dǎo)管為什么不宜過(guò)長(zhǎng)？藥品為什么要平鋪于試管底部？集氣瓶口留有氣泡說(shuō)明什么？應(yīng)如何操作？如何給試管中的固體加熱？操作：預(yù)熱后，將酒精燈火焰固定在試管內(nèi)混合物靠管口的部分。講解：酒精燈隨反應(yīng)的進(jìn)行和需要氧氣量的多少向試管底的方向移動(dòng)，這樣做既可防止固體混合物隨氣流沖向試管口，又便于控制氧氣放出的速度和量。討論：當(dāng)開(kāi)始?xì)馀菝俺鰰r(shí)，能否收集？為什么？何時(shí)開(kāi)始收集？講解：剛開(kāi)始冒出的氣泡是試管中的空氣，不能收集，待氣泡連續(xù)、均勻地冒出時(shí)才開(kāi)始收集。

15、或用帶火星的木條在試管口檢驗(yàn)逸出的氣體，確定空氣已經(jīng)排盡時(shí)，再開(kāi)始收集。討論：如何判斷氧氣已經(jīng)集滿，集滿一瓶氧氣后應(yīng)如何操作?操作：當(dāng)氣泡開(kāi)始從瓶口逸出時(shí)，取出導(dǎo)氣管，蓋好玻璃片，將盛滿氧氣的集氣瓶正立于臺(tái)面上，用同樣方法再收集1-2瓶氧氣。討論：實(shí)驗(yàn)完畢后，將導(dǎo)管從水中取出，還是先移走酒精燈?操作：先將導(dǎo)管從水中取出，再熄滅酒精燈，停止實(shí)驗(yàn)。講解：實(shí)驗(yàn)室除了以二氧化錳為催化劑加熱氧酸鉀制取氧氣外，還可加熱高錳酸鉀制取氧演示加熱高錳酸鉀制取氧氣。（出示高錳酸鉀樣品）教師活動(dòng)：講解一團(tuán)棉花的作用，寫(xiě)出文字表達(dá)式：板書(shū)：4.加熱高錳酸鉀制取氧氣 加熱（1）文字表達(dá)式：高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

16、 KMn04 K2Mn04 MnO2 O2（2）管口塞一團(tuán)棉花的作用：防止高錳酸鉀粉末隨生成的氧氣飄入導(dǎo)管堵塞導(dǎo)管。討論：對(duì)比兩個(gè)文字表達(dá)式共同點(diǎn)，歸納出分解反應(yīng)的概念，并討論分解反應(yīng)與化合反應(yīng)的區(qū)別。板書(shū)：5.分解反應(yīng)（1）定義：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。 （2）特點(diǎn)：“一變多” ABA+B強(qiáng)調(diào)：分解反應(yīng)與化合反應(yīng)都是常見(jiàn)的反應(yīng)類(lèi)型，它們都屬于化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型。(四)總結(jié)、擴(kuò)展 本節(jié)主要學(xué)習(xí)了實(shí)驗(yàn)室制取和收集氧氣的操作，并在此基礎(chǔ)上了解了催化劑和催化作用，以及氧氣的工業(yè)制法，歸納出了分解反應(yīng)與化合反應(yīng)的區(qū)別。其中排水法適用于那些不(不易)溶于水的氣體的收集。加熱固體試劑制

17、取氣體的原理，我們?cè)谝院蟮膶W(xué)習(xí)中將會(huì)繼續(xù)接觸。四.布置作業(yè)：回憶、總結(jié)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的操作步驟及注意事項(xiàng)。 2下列關(guān)于氧氣性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )。 A紅磷可以在氧氣中燃燒，產(chǎn)生大量白煙 B魚(yú)類(lèi)能在水中生活，證明氧氣易溶于水 C鐵絲能在氧氣中燃燒，生成物是黑色的四氧化三鐵D自然界中發(fā)生的燃燒、動(dòng)植物的呼吸、金屬的銹蝕都是氧化反應(yīng) 3把液態(tài)空氣蠱在一只燒杯中，將燃著的木條放在燒杯口，木條熄滅。當(dāng)液態(tài)空氣蒸發(fā)余下約l5后，再用帶火星的木條伸入燒杯中，可觀察到的現(xiàn)象是_。請(qǐng)說(shuō)明產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因。5用高錳酸鉀制取氧氣的實(shí)驗(yàn)中用排水法收集氧氣，為什么集氣瓶要先裝滿水?在實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)為什么要先把導(dǎo)管從水槽

18、中取出，再熄滅酒精燈?請(qǐng)寫(xiě)出加熱高錳酸鉀制取氧氣的文字表達(dá)式。2判斷下列說(shuō)法是否正確(正確的在括號(hào)內(nèi)打，錯(cuò)誤的打×)。 (1)電解水可以得到氧氣，是因?yàn)樗泻腥芙獾难鯕狻?( ) (2)電解水制取氫氣要消耗大量的電能，應(yīng)該尋找更好的方法使水分解出氫氣。 ( ) (3)燃放煙花爆竹產(chǎn)生的物質(zhì)會(huì)對(duì)空氣造成污染。 ( )(4)任意排放工業(yè)廢水和生活污水，濫用化肥和農(nóng)藥，都會(huì)導(dǎo)致水體污染。( ) 3回答下列問(wèn)題。 (1)盛放石灰水Ca(OH)2的試劑瓶放置時(shí)間久了，在瓶?jī)?nèi)壁會(huì)形成一層白色物質(zhì)(其主要成分是CaC03)。寫(xiě)出生成這種白色物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的文字表達(dá)式。 (2)袋裝食品通常采用真空

19、包裝或在食品袋中充入氮?dú)狻＿@是為什么? 8右下圖是證實(shí)植物進(jìn)行光合作用的實(shí)驗(yàn)裝置。取一只大燒杯，裝入大半杯水，燒杯內(nèi)放入一些金魚(yú)藻，并通入一定量的氣體A。靜置一段時(shí)間后，用漏斗罩住金魚(yú)藻，然后將盛滿水的試管倒置于漏斗上。在陽(yáng)光下放置一段時(shí)間，試管內(nèi)有許多氣泡產(chǎn)生，管內(nèi)液面下降。根據(jù)這一實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題。(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氣體A的反應(yīng)的文字表達(dá)式_(2)通入A氣體的目的是_。(3)當(dāng)試管內(nèi)液面如圖所示時(shí)，試管內(nèi)的氣體壓強(qiáng)(填“大于”或“小于”)_外界大氣壓強(qiáng)。(4)試管內(nèi)的氣體可用_來(lái)檢驗(yàn)。(三)教學(xué)過(guò)程復(fù)習(xí)提問(wèn)：什么是化學(xué)變化？化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是什么？引入：由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)變化中分子先

20、裂解成原子，原子再重新組合成新分子，新分子再聚集成新物質(zhì)（邊講解邊板書(shū)）。這說(shuō)明在化學(xué)變化中分子發(fā)生了變化，在化學(xué)變化前后分子的種類(lèi)發(fā)生了變化；而原子本身在化學(xué)變化前后并沒(méi)有發(fā)生變化，只是重新組合。因此在化學(xué)變化前后原子的種類(lèi)并沒(méi)有發(fā)生變化。這是從質(zhì)的方面來(lái)研究化學(xué)變化，今天我們就從量的方面來(lái)研究、分析化學(xué)變化。板書(shū)：一.質(zhì)量守恒定律講解：化學(xué)變化中有新物質(zhì)生成，那么反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間究竟有什么關(guān)系？反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是增加、是減少、還是不變呢？讓我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探討。板書(shū)：實(shí)驗(yàn)一：CuSO4與NaOH的反應(yīng)總結(jié)板書(shū)：a.現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成 反應(yīng)后天平仍然保持平衡b.結(jié)論：反應(yīng)物

21、的總質(zhì)量生成物的總質(zhì)量c.表達(dá)式：CuSO4 + NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2講解：在這個(gè)實(shí)驗(yàn)中，最后天平仍處于平衡，說(shuō)明反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量相等，從眾多實(shí)驗(yàn)事實(shí)中得出化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的共性。板書(shū)：1.質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。提問(wèn)：為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)(從宏觀微觀分析說(shuō)明)總結(jié)板書(shū)：2.質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)：在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和個(gè)數(shù)沒(méi)有發(fā)生變化，原子的質(zhì)量也沒(méi)有發(fā)生變化。二.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用提問(wèn)：鎂條燃燒后，生成氧化鎂的質(zhì)量比鎂條增

22、加了，蠟燭燃燒后完全消失了，這些反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律嗎？結(jié)論：符合質(zhì)量守恒定律。加深對(duì)質(zhì)量守恒定律中關(guān)鍵字詞(“參加化學(xué)反應(yīng)”和“質(zhì)量總和”等)的理解和認(rèn)識(shí)。(四)總結(jié)、擴(kuò)展1.質(zhì)量守恒定律的原因歸納為四不變：宏觀：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變微觀（實(shí)質(zhì)）：原子的種類(lèi)不變 原子的個(gè)數(shù)沒(méi)有增減 原子的質(zhì)量沒(méi)有變化 2.理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)注意以下幾點(diǎn) (1)質(zhì)量守恒定律是通過(guò)研究不同化學(xué)反應(yīng)，從而揭示反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系的定律。因此它是一切化學(xué)反應(yīng)必然遵循的一個(gè)定律(注：物理變化不屬于此定律)。 (2)質(zhì)量守恒定律研究的內(nèi)容僅是指“質(zhì)量”不能任意推廣到其他物理量。 (3)守恒的數(shù)量是“總質(zhì)

23、量”，是指參加反應(yīng)的所有反應(yīng)物和所有生成物的總質(zhì)量，不是部分反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。(4)守恒的范圍是：“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”，運(yùn)用此定律時(shí)其他沒(méi)有參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)，不能計(jì)算在內(nèi)。新課導(dǎo)入：前面我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)元素、原子、分子、離子都可以用化學(xué)符號(hào)來(lái)表示，這些符號(hào)是化學(xué)最基礎(chǔ)的語(yǔ)言，通稱為“化學(xué)語(yǔ)言”。那么表示化學(xué)反應(yīng)的式子用哪種“化學(xué)用語(yǔ)”表示呢？這將是我們本節(jié)要學(xué)習(xí)的內(nèi)容化學(xué)方程式?；瘜W(xué)上有沒(méi)有一種式子，既能表示反應(yīng)物和生成物又能反映質(zhì)量守恒這一特點(diǎn)呢？板書(shū)：一.化學(xué)方程式：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。教師活動(dòng)：引導(dǎo)學(xué)生在文字表達(dá)式的基礎(chǔ)上，用化學(xué)式表示該化學(xué)反應(yīng)并把箭頭改為等號(hào)，稱之為化學(xué)

24、方程式。舉例：如木炭在氧氣中燃燒：C + O2 = CO2 12 32 44講解：這個(gè)式子不僅表示了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，同時(shí)，通過(guò)相對(duì)分子質(zhì)量還可以表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的關(guān)系，這就是說(shuō)，每12份質(zhì)量的C和32份質(zhì)量的O2在點(diǎn)燃的條件下完全反應(yīng)，能生成44份質(zhì)量的CO2。提問(wèn)：那么化學(xué)方程式的寫(xiě)法是不是只要把反應(yīng)物和生成物都用化學(xué)式來(lái)表示就可以了呢？請(qǐng)看“氯酸鉀受熱分解”反應(yīng)： KClO3 = KCl + O2 能不能稱作化學(xué)方程式，怎樣才能使它成為符合質(zhì)量守恒定律的化學(xué)方程式呢？板書(shū)：二.化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法板書(shū)：1.書(shū)寫(xiě)原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)； 二是遵守質(zhì)量守

25、恒定律。 2.書(shū)寫(xiě)步驟：根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式； 配平化學(xué)方程式； 注明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件和標(biāo)明“”、“”。 (說(shuō)明“”、“”、“”等符號(hào)表示的意義。)教師活動(dòng)：以“磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷”為例，用“最小公倍數(shù)配平法”，講請(qǐng)書(shū)寫(xiě)原則及配平方法。提問(wèn)：什么是化學(xué)方程式的配平， 用最小公倍數(shù)配平法的步驟？ 為什么說(shuō)質(zhì)量守恒定律是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的理論基礎(chǔ)？板書(shū)：三.化學(xué)方程式的含義和讀法教師活動(dòng)：結(jié)合氯酸鉀分解反應(yīng)講述化學(xué)方程式表示的質(zhì)和量的意義及讀法(說(shuō)明“+”和“”表示的意義)。板書(shū)： 2KClO3 2KCl + 3O2 2×(39+35.5+3×16)

26、 2×(39+35.5) 3×16×2245 149 961.含義：質(zhì)：表明化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物即反應(yīng)進(jìn)行的條件。量：表明了各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。2.讀法：質(zhì)：氯酸鉀在二氧化錳作催化劑的條件下加熱生成氯化鉀和氧氣。量：每245份質(zhì)量的氯酸鉀在用二氧化錳作催化劑條件下加熱生成149份質(zhì)量的氯化鉀和96份質(zhì)量的氧氣。教師活動(dòng)：簡(jiǎn)單介紹奇數(shù)配偶法和觀察法配平方法。(四)總結(jié)、擴(kuò)展1.化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)：左寫(xiě)反應(yīng)物，右寫(xiě)生成物；中間連等號(hào)，條件要注清； 生成氣體、沉淀，箭頭要標(biāo)明。 2.最小公倍數(shù)配平法步驟：找出在反應(yīng)式兩邊各出現(xiàn)過(guò)一次，并且兩邊原子個(gè)數(shù)相差較多或最小公倍數(shù)較大的元素作為配平的突破口。求它的最小公倍數(shù)。推出各化學(xué)式前面的系數(shù)。把橫線改成等號(hào)。檢查。新課導(dǎo)入：前面我們學(xué)習(xí)了化學(xué)方程式所表示的含義，研究物質(zhì)的化學(xué)變化常涉及到量的計(jì)算，本節(jié)就是從“量”的方面來(lái)研究化學(xué)方程式的計(jì)算。板書(shū)：一.根據(jù)化學(xué)方程式