化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算教學(xué)設(shè)計(jì)(共23頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算教學(xué)設(shè)計(jì)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算學(xué)習(xí)目標(biāo)利用蓋斯定律書(shū)寫熱化學(xué)方程式或進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算。學(xué)習(xí)過(guò)程一：知識(shí)鏈接中 和 熱 燃 燒 熱定 義ΔH誰(shuí)的量要求1Mol表示中和熱或燃燒熱的熱化學(xué)方程式與一般熱化學(xué)方程式差異概念要點(diǎn)二：自主探究探究1、已知C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) ΔH1CO(g)+12O2(g)=CO2(g) ΔH2C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH3(1) 請(qǐng)將1mol C(s)和1mol O2(g)總能量，1mol CO(g)+12O2(g)總能量

2、，1mol CO2(g)總能量在右圖找到相應(yīng)的位置。(2)、從上述圖中你能發(fā)現(xiàn)ΔH1 ΔH2 ΔH3 之間有何關(guān)系?這是為什么呢?(3)上述關(guān)系可通過(guò)以下框圖來(lái)表示：小結(jié)：蓋斯定律1.內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是_的，即化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的_有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。2.應(yīng)用：間接計(jì)算某些反應(yīng)的反應(yīng)熱。3.舉例：如ΔH=_。注意：應(yīng)用蓋斯定律計(jì)算常用以下方法：(1)熱化學(xué)方程式相加或相減，如由C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1; C(s)+12O2(g)

3、=CO(g)ΔH2;可得：CO(g)+12O2(g)=CO2(g)ΔH=ΔH1-ΔH2牛刀小試：(1)已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)ΔH=-701.0 kJ•mol-12Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)ΔH=-181.6 kJ•mol-1則反應(yīng)Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的ΔH為：-(2)已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)ΔH=

4、+489.0 kJ•mol-1CO(g)+12O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0 kJ•mol-1C(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5 kJ•mol-1則4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH=_(3)、2018•廣東卷 在298 K、100 kPa時(shí)，已知：2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)ΔH1 Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)ΔH22Cl2(g)+2H2O(g)=4H

5、Cl(g)+O2(g)ΔH3則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是()A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B.ΔH3=ΔH1+ΔH2C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2 D.ΔH3=ΔH1-ΔH2三：合作探究課本第12面 例1： 例2：四：學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)1.已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g

6、)ΔH1，2CO(g)+O2(g)=2O2(g)ΔH2。下列說(shuō)法中正確的是()A.碳的燃燒熱為0.5ΔH1 kJ/mol B.能表示CO燃燒的熱化學(xué)方程式C.碳的燃燒熱ΔH=0.5(ΔH1+ΔH2) D.碳的燃燒熱小于CO的燃燒熱2.已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低。膽礬分解的熱化學(xué)方程式為CuSO4•5H2O(s)=CuSO4(s)+5 H2O(l) ΔH=+Q1 kJ/mol，室溫下，若將1 mol 無(wú)水硫酸銅溶解為溶液時(shí)放熱Q2 kJ，

7、則() A.Q1>Q2 B.Q1=Q2 C.Q1 3.(2018•調(diào)研)已知1 mol白磷(s)轉(zhuǎn)化為1 mol紅磷，放出18.39 kJ熱量，又知：4P(白，s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH1 4P(紅，s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH1則ΔH1和ΔH2的關(guān)系正確的是()A.ΔH1=ΔH2 B.ΔH1>ΔH2 C.ΔH1<&Delt

8、a;H2 D.無(wú)法確定4.(2018•昆明高二期中)已知在298 K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：C(s)+12O2(g)=CO(g)ΔH1=-110.5 kJ/mol;C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393.5 kJ/mol，則C(s)+CO2(g)=2CO(g)的ΔH()A.+283.5 kJ/mol B.+172.5 kJ/mol C.-172.5 kJ/mol D.-504 kJ/mol5.已知：鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，又知，常溫下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH14F

9、e(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH2下面關(guān)于ΔH1、ΔH2的比較正確的是()A.ΔH1>ΔH2 B.ΔH1<ΔH2 C.ΔH1=ΔH2 D.無(wú)法計(jì)算6.N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH1=+67.7 kJ•mol-1 N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534 kJ&b

10、ull;mol-1，則2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)的ΔH是()A.-1 135.7 kJ•mol-1 B.601.7 kJ•mol-1C.-466.3 kJ•mol-1 D.1 000.3 kJ•mol-17.(2018•湖北黃崗中學(xué))已知化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，例如圖(1)所示：ΔH1=ΔH2+ΔH3。根據(jù)上述原理和圖(2)所示，判斷對(duì)應(yīng)的各反應(yīng)熱關(guān)系中不正

11、確的是()A.A→FΔH=-ΔH6B.A→DΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3C.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0D.ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH58.已知熱化學(xué)方程式2H2(

12、g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH1<0，則關(guān)于2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH2的說(shuō)法不正確的是()A.熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示分子數(shù) B.該反應(yīng)的ΔH2應(yīng)大于零C.該反應(yīng)的ΔH2=-ΔH1D.該反應(yīng)可表示36 g液態(tài)水完全分解生成氣態(tài)氫氣和氧氣的熱效應(yīng)9.假定反應(yīng)體系的始態(tài)為S，終態(tài)為L(zhǎng)，它們之間變化如圖所示：SΔH1ΔH2L，則下列說(shuō)法不正確的是()A.若ΔH1<0，則&D

13、elta;H2>0 B.若ΔH1<0，則ΔH2<0C.ΔH1和ΔH2的絕對(duì)值相等 D.ΔH1+ΔH2=010.1 mol CH4氣體完全燃燒放出的熱量為802 kJ，但當(dāng)不完全燃燒生成CO和H2O時(shí)，放出的熱量為519 kJ。如果1 mol CH4與一定量O2燃燒生成CO、CO2、H2O，并放出731.25 kJ的熱量，則一定量O2的質(zhì)量為()A.40 g B.56 g C.60 g D.無(wú)法計(jì)算11.乙醇的燃燒熱為&Delt

14、a;H1，甲醇的燃燒熱為ΔH2，且ΔH1<ΔH2，若乙醇和甲醇的混合物1 mol完全燃燒，反應(yīng)熱為ΔH3，則乙醇和甲醇的物質(zhì)的量之比為()A.ΔH3-ΔH2ΔH3-ΔH1 B.ΔH2-ΔH3ΔH3-ΔH1 C.ΔH2-ΔH3ΔH1-ΔH3 D.Δ

15、H3-ΔH1ΔH2-ΔH312.已知25 、101 kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.51 kJ•mol-1C(金剛石，s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-395.41 kJ•mol-1據(jù)此判斷，下列說(shuō)法中正確的是()A.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng);等質(zhì)量時(shí)石墨的能量比金剛石的低B.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng);等質(zhì)量時(shí)石墨的能量比金剛石的高C.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng);等質(zhì)量時(shí)石墨的能量比

16、金剛石的低D.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng);等質(zhì)量時(shí)石墨的能量比金剛石的高13.氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8 kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0 kJ/molC8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-5 518 kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ/mol相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是()A.H2 B.CO C.C8H18 D.CH414.已知25 、101 kPa條件下：(1)4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH=-2 834.9 kJ•mol-1(2)4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s) ΔH=-3 119.1 kJ•mol-1由此得出的正確結(jié)論是 ()A.等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應(yīng)B.等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反