物質的量濃度教案示例

1、物質的量濃度教案示例第二課時教學目標 1掌握有關配制一定物質的量濃度溶液的基本操作 2樹立化學中定量分析的科學思想 3學會演繹推理、歸納推理的方法重點難點 配制一定物質的量濃度溶液的基本操作和誤差分析教學過程 教師活動 學生活動 引入 提問: 如何配制0.9%的生理鹽水500 g?提示：那么，如何配制一定物質的量濃度的溶液呢？回答: 稱取4.5 g氯化鈉固體加入495.5 g蒸餾水,攪拌溶解.板書二、配制一定物質的量濃度溶液1主要儀器：容量瓶提示：請同學們觀察容量瓶的形狀、刻度、規(guī)格和標識溫度，思考其使用時的注意事項。強調(diào)：強調(diào)容量瓶只有一個刻度, 只能配制所標識體積的溶液.觀察，認識，理解：

2、（1）容量瓶的規(guī)格和標識溫度 容量瓶是配置一定物質的量濃度的溶液的量具，有不同的規(guī)格，如：50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 L 等，容量瓶具有標識溫度，一般為20，表示在該溫度下當液體的凹液面下緣剛好和刻度線相切時，液體的體積恰好與瓶上注明的體積相等.（2）容量瓶的使用： 容量瓶在使用時要首先檢查其瓶塞接口處是否漏水. 拿持容量瓶時要避免用掌心握住容量瓶的瓶肚, 以免手心溫度使容量瓶膨脹而影響其體積的準確性. 另外, 洗滌容量瓶時只應蒸餾水清洗, 不能烘干.講解并操作演示 2配制的的操作步驟 （1）計算量取，計算配制溶液所需的固體的質量或濃溶液的體積, 然后量取液體或稱

3、量固體 （2）溶解或稀釋. （3）轉移，將冷卻后的溶液轉移至一定體積的容量瓶中. （4）洗滌，洗滌燒杯和玻璃棒23次, 洗滌液一并轉移至容量瓶中。 （5）定容搖勻，當加水至接近刻度23 cm處, 改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面下緣剛好和刻度線相切. 蓋好瓶塞, 用手按住瓶塞, 上下倒轉容量瓶幾次, 使溶液混勻. （6）貯存，將配制好的溶液轉移至貼有標簽的試劑瓶中貯存. 理解：操作中嚴格規(guī)范（1）用天平稱量固體時要用稱量紙, 但稱量NaOH等溶液潮解的固體時必須在燒杯中稱量.（2）必須在燒杯中進行, 因為某些固體溶解或強酸稀釋的過程中會有明顯的熱效應, 因此必須攪拌冷卻. （3）轉移必須用

4、玻璃棒引流, 防止在轉移過程中溶液濺出。（4）保證全部溶質均轉移入容量瓶中, 防止溶質損失以影響所配制的溶液的濃度.（5）用膠頭滴管加水是為了定容的準確性, 觀察液面必須平視.（6）容量瓶不能貯存溶液.錄象演示觀察配制一定物質的量濃度溶液實驗錄象觀察討論 下列實驗操作對所配制的溶液濃度有何影響？ （1）轉移時沒有洗滌燒杯和玻璃棒。 （2）定容時俯視觀察達到凹液面下緣和刻度線相切. （3）配制溶液前，容量瓶中有少量水，未干燥.討論，回答：誤差分析的基本方法: 從cn/V入手, 溶液的濃度和溶質的物質的量成正比, 和溶液的體積成反比.（1）溶質有損失，其物質的量偏低，因此溶液的濃度偏低. （2）俯

5、視觀察達到凹液面下緣和刻度線相切,實際液面低于刻度線，溶液的體積偏低，因此溶液的濃度偏高（3）對溶液的濃度沒有影響。課堂檢測 1）對于體積相同, 物質的量濃度也相同的兩種溶液, 下列說法正確的是 ( ) A.溶質的質量一定相同 B.溶液的質量一定相同 C.溶質的物質的量一定相同 D.溶液的密度一定相同 2）把22.4 L(標況)的HCl氣體溶于水, 配成500 mL 溶液, 則該溶液中Cl-的物質的量濃度為 ( ) A. 1 mol·L-1 B. 2 mol·L-1 C. 0.5 mol·L-1 D. 0.02 mol·L-1 3）實驗室需用480 mL 0.1 mol·L-1 的硫酸銅溶液,現(xiàn)選取500 mL容量瓶進行配制,以下操作正確的是: ( ) A.稱取7.68 g 無水硫酸銅, 配成480 mL 溶液 B.稱取12.0 g 膽礬, 配