工業(yè)流程題練習(xí)

1、工業(yè)流程題練習(xí)1、某碳素鋼鍋爐內(nèi)水垢的主要成分是碳酸鈣、硫酸鈣、氫氧化鎂、鐵銹、二氧化硅等.水垢會形成安全隱患，需及時清洗除去。清洗流程如下：加入NaOH和Na2CO3混合液,加熱,浸泡數(shù)小時；放出洗滌廢液，清水沖洗鍋爐，加入稀鹽酸和少量NaF溶液，浸泡；向洗液中加入Na2SO3溶液；清洗達(dá)標(biāo),用NaNO2溶液鈍化鍋爐。(1）用NaOH溶解二氧化硅的化學(xué)方程式是_。（2）已知：20時溶解度/gCaCO3CaSO4Mg(OH）2MgCO31.4×1032.55×1029×1041.1×102根據(jù)數(shù)據(jù)，結(jié)合化學(xué)平衡原理解釋清洗CaSO4的過程.（3)在步驟中

2、：被除掉的水垢除鐵銹外,還有。清洗過程中，溶解的鐵銹會加速鍋爐腐蝕，用離子方程式解釋其原因.（4)步驟中，加入Na2SO3的目的是。(5）步驟中,鈍化后的鍋爐表面會覆蓋一層致密的Fe2O3保護(hù)膜。完成并配平其反應(yīng)的離子方程式： Fe+ NO2- + H2O= N2+ + 下面檢測鈍化效果的方法合理的是。 a。 在爐面上滴加濃H2SO4，觀察溶液出現(xiàn)棕黃色的時間 b. 在爐面上滴加酸性CuSO4溶液，觀察藍(lán)色消失的時間 c。 在爐面上滴加酸性K3Fe（CN)6溶液，觀察出現(xiàn)藍(lán)色沉淀的時間 d. 在爐面上滴加濃HNO3,觀察出現(xiàn)紅棕色氣體的時間2、工業(yè)上用硫碘開路循環(huán)聯(lián)產(chǎn)氫氣和硫酸的工藝流程如下圖

3、所示:請回答下列問題：(1)在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是（2）在膜反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)：2HI（g）H2（g)I2(g) H0。若在一定條件密閉容器中加入1 mol HI(g)，n(H2）隨時間(t)的變化關(guān)系如右圖所示： 該溫度下,反應(yīng)平衡常數(shù)K_,若升高溫度,K值將_（填“增大"、“減小"或“不變"）。 用化學(xué)平衡原理解釋使用膜反應(yīng)器及時分離出H2的目的是(3）電滲析裝置如右圖所示：結(jié)合電極反應(yīng)式解釋陰極區(qū)HIx轉(zhuǎn)化為HI的原理是_。 該裝置中發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（4)上述工藝流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是_。3、硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水劑、吸水劑

4、、氧化劑和催化劑等。(1）工業(yè)制硫酸銅的方法很多. 方法一、用濃硫酸和銅制取硫酸銅.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，此法的最大缺點是_。 方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅，生產(chǎn)的主要過程如下圖所示: 稀硫酸、銅和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是_;向混合溶液中通入熱空氣的反應(yīng)的離子方程式是_；由濾液得到無水硫酸銅的實驗操作是_。(2）氨法脫硫技術(shù)可吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，同時制得硫酸銨。主要的工藝流程如下圖所示： 吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_. 有數(shù)據(jù)表明，吸收塔中溶液的pH在5。56。0之間,生產(chǎn)效率較高.當(dāng)控制一定流量的尾氣時,調(diào)節(jié)溶液的pH的方法是_。4、海洋資源的開發(fā)與利用具有廣闊的前

5、景。海水的pH一般在7.58。6之間.某地海水中主要離子的含量如下表:成分Na+K+Ca2+Mg2+Cl-SO42-HCO3含量/mgL-19360832001100160001200118（1）海水顯弱堿性的原因是(用離子方程式表示)：,該海水中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為_mol/L 。（2）電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如右圖所示。其中陰(陽）離子交換膜只允許陰（陽）離子通過。 陰極的電極反應(yīng)為. 電解一段時間，陰極區(qū)會產(chǎn)生水垢，其成分為CaCO3和Mg（OH）2，寫出生成CaCO3的離子方程式 淡水的出口為a、b、c中的_出口。FePO4LiFePO4（3）海水中鋰元素儲量非常豐富,從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學(xué)電源的重要原