2012高中化學(xué) 2.2元素性的遞變規(guī)律2每課一練 蘇教版選修3

1、2.2 元素性的遞變規(guī)律 每課一練2（蘇教版選修3）基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1.下列元素一定為主族元素的是（）A.其原子最外電子層有7個(gè)電子的元素B.最高正價(jià)為+3價(jià)的元素C.其原子最外層電子數(shù)大于電子層數(shù)的元素D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是酸的元素解析：本題可用列舉法求解。B中如Fe為副族元素。C中如稀有氣體元素Ne。選項(xiàng)D中如HMnO4中Mn屬于副族元素。答案：A2.（2005廣東高考）短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2。下列有關(guān)敘述正確的是（）A.X與Y不可能位于同一主族B.X與Y一定位于同一周期C.X與Y可能形成共價(jià)化合物XYD.X與Y可能形成離子化合物XY解析：周期表中氫與鋰原子序數(shù)差2，但都在A族，

2、且不在同一周期，故A、B錯(cuò)；舉碳與氧成CO，氟與鈉形成NaF的例證可知C、D正確。答案：CD3.下列各分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（）A.BeCl2B.PCl3C.PCl5D.N2解析：在BeCl2分子中，Be位于元素周期表第2周期A族，其原子核外最外層電子數(shù)為2，加上共用的兩對(duì)電子其最外層電子數(shù)才為4。這樣，雖然Cl原子滿足了最外層8電子結(jié)構(gòu)，但Be原子卻遠(yuǎn)未達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)。磷原子核外最外層電子數(shù)為5，它與氯原子形成共價(jià)鍵時(shí)，構(gòu)成PCl3分子中的磷原子、氯原子最外層都是8電子結(jié)構(gòu)。若構(gòu)成PCl5分子，磷原子最外層已是10電子結(jié)構(gòu)，所以B項(xiàng)是本題的一個(gè)答案，而C項(xiàng)不符合題述要求。N

3、2分子因共用三對(duì)電子，使兩個(gè)N原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D項(xiàng)也是本題的一個(gè)答案。本題還可從另一角度求解。若分子中所有原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)，則分子中各原子的最外層電子數(shù)之和應(yīng)為8分子中原子總數(shù)-2共價(jià)鍵總數(shù)。即若要滿足題目要求，BeCl2分子中各原子的最外層電子數(shù)之和應(yīng)為83-22=20，而實(shí)際為16，缺少電子，不能滿足所有原子最外層都是8電子結(jié)構(gòu)。同理，PCl3、PCl5、N2分子中最外層電子數(shù)之和應(yīng)分別為26、38、10，而實(shí)際分別為26、40、10，顯然，PCl5分子中有多余電子，也不能滿足題目要求。答案：BD4.下列說(shuō)法中正確的是（）A.非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過(guò)該元素原

4、子的最外層電子數(shù)B.非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià)，其絕對(duì)值等于該元素原子的最外層電子數(shù)C.最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子D.最外層有5個(gè)電子的原子都是非金屬原子解析：非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià)的絕對(duì)值，等于其所得電子數(shù)，B錯(cuò)。最外層有2個(gè)電子的原子中有氦，它不是金屬，C錯(cuò)。最外層有5個(gè)電子的原子中銻（Sb），鉍（Bi）是金屬，D錯(cuò)。故選A。答案：A5.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A.所有的非金屬元素都分布在p區(qū)B.元素周期表中B族到B族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素C.除氦以外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D.同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同解析：本題是對(duì)原子結(jié)構(gòu)、同位素、元素周期

5、表的結(jié)構(gòu)等知識(shí)的考查。非金屬元素中氫在s區(qū)，其余非金屬均分布在p區(qū)；同一元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)均相同，但物理性質(zhì)不同。答案：AD6.下列各組元素屬于p區(qū)的是（）A.原子序數(shù)為1，2，7的元素B.O，S，PC.Fe，Ar，ClD.Na,Li,Mg解析：A中1號(hào)為氫為s區(qū)，C中Ar、Cl為p區(qū)，F(xiàn)e為d區(qū)，D項(xiàng)均為s區(qū)。答案：B7.下列粒子半徑的比較中，正確的是（）A.NaNaB.Cl-ClC.Ca2+Cl-D.MgNa解析：陽(yáng)離子的半徑比其原子半徑小，陰離子半徑比其原子半徑大，所以A錯(cuò)，B對(duì)；Ca2+和Cl-均具有與Ar原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，因?yàn)镃a2+的核電荷數(shù)大，故半徑Ca2+E(硒)E

6、(砷)E(硒)E（溴）E（硒）（3）估計(jì)1 mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個(gè)電子所需能量E值的范圍：_EE(硒)、E（溴）E（硒）。（3）根據(jù)同主族、同周期規(guī)律可以推測(cè)：E（K）E(Ca)E(Mg)。（4）10號(hào)元素是稀有氣體氖，該元素原子的最外層電子排布已達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。答案：（1）隨著原子序數(shù)增大，E值變小周期性（2）(3)485738(4)10號(hào)元素為氖。該元素原子最外層電子排布已達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)13.A、B、C、D四種元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子之和；C元素是第3周期第一電離能最小的元素；D元素在第3

7、周期中電負(fù)性最大。（1）試推斷A、B、C、D四種元素的名稱和符號(hào)。（2）寫出上述元素A、B、C兩兩化合生成離子化合物的化學(xué)式。解析：自然界中含量最多的元素為氧，B元素由題意知，K層和L層之和為10，則M層為8個(gè)，N層為2個(gè)；C是第3周期電離能最小的元素，為Na，第3周期中電負(fù)性最大的元素為氯。答案：（1）A：氧（O）B：鈣（Ca）C:鈉（Na）D:氯（Cl）(2)CaONa2ONa2O214.X、Y、Z是AA族的三種非金屬元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缬覉D所示。試完成下列問(wèn)題：（1）X元素單質(zhì)的化學(xué)式是_。（2）Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_，Y與Na所形成化合物的電子式為_(kāi)。（3）Z元素的名稱是_

8、，從元素原子得失電子的角度看，Z元素具有_性；若從Z元素在周期表中所處位置看，它具有這種性質(zhì)的原因是_，其價(jià)電子排布式為_(kāi)。解析：在元素周期表中，非金屬位于元素周期表中的右上方，三元素均為非金屬，必位于A、A、A三個(gè)主族，則可認(rèn)定X必為氟，Y為硫，Z為砷。答案：（1）F2（2） (3)砷兩 Z位于元素周期表中金屬與非金屬交界線附近4s24p315.短周期元素A、B、C的原子序數(shù)逐漸增大，它們形成的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B和C的單質(zhì)都能跟水劇烈反應(yīng)，B為電負(fù)性數(shù)值最大的元素。B單質(zhì)與H2O反應(yīng)產(chǎn)生A單質(zhì)，0.5 mol C單質(zhì)跟水反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出5.6 L H2，此時(shí)C轉(zhuǎn)化成具有氖原子核外