2019高考化學一輪復習選擇題基礎(chǔ)練(2)新人教版

1、答案 C1 實驗室中需要配制 2mol/L 的 NaCI 溶液 950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCI 質(zhì)量分別是（）A. 950mL, 11.2g B . 500mL 117gC. lOOOmL, 117.0g D .任意規(guī)格，111.2g【答案】C【解析族驗室沒有&50mL規(guī)格的容量瓶應用lOOOmL的容量瓶進行配制n （NaQ） =1LX 2mol/L=2mlm (Naa)=2molX 58. 5g/mol-117. Og,故答案選C.點睛：本題主要考查一定物庾的量濃度濬潘的配制本題的易錯點是A項因?qū)嶒炇覜]有950mL規(guī)格的毛量瓶，需用lOOOmL的容量瓶進行配制，貝！1

2、計算NaCI的質(zhì)量時應按照lOOOmL進行計算。2、（2017 安慶一中高三第四次模擬考試）短周期主族元素 X、Y、Z、W R 原子序數(shù)依次增n、q、s 是這些元素組成的三元化合物且屬于離子化合物。其中 s 的水溶液俗稱水玻璃。常溫下0.1 molL1n 溶液的 pH 為 13, m 可制作耐火管且屬于兩性物質(zhì)。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是答案 B解析 s 的水溶液俗稱水玻璃， 則 s 為 NazSiO3； m 可制作耐火管且屬于兩性物質(zhì), 常選擇題基礎(chǔ)練（2）鏈接-下列食用品的有效成分正確的是（）ACr,H12O6(.(41.( OOHDAKOH),大。m p、r 是這些元素

3、組成的二元化合物,A. 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:B. 離子半徑大?。篩ZWC. W 的最高價氧化物對應的水化物堿性比Z 的強D. 單質(zhì)的熔點：ZRX貝 U m 為 Al 2Q;NaOH n(NaOH)與2溫下 0.1 mol L t n 溶液的 pH 為 13，則 n 為一元強堿溶液，應該為3m(Al203)反應生成 r 和 q,且 r 是這些元素組成的二元化合物、q 是這些元素組成的三元化合物，則 r 為 HbO,q 為 NaAIQ ;是這些元素組成的二元化合物，p 與 n(NaOH)反應生成 s(Na2SiO3)和 r(H2O)，則 p 為 Si02，Y 為 O R 為 Si 元素。結(jié)合短

4、周期主族元素X、Y、Z、W R 原子序數(shù)依次增大可知，X 為 H Y 為 O Z 為 Na、W 為 Al、R 為 Si。非金屬性越強，氫化物穩(wěn)定性 越強，則對應氫化物的穩(wěn)定性：YR A 錯誤；Y 為 O Z 為 Na、W 為 Al，三種元素的離子具有相同的電子層，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑Y(jié)ZVyB 正確；Z 為 Na W為 Al，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性 NaAI，則 W 的最高價氧 化物對應的水化物堿性比 Z的弱，C 錯誤；X 為 H、Z 為 Na、R 為 Si，其單質(zhì)分別為氫氣、 金屬鈉和硅，對應晶體分別為分子晶體、金屬晶體和原子晶體，Si 的沸點

5、最高，氫氣沸點最低，即單質(zhì)沸點：RZX D 錯誤；答案選 B。3、(2017 運城市高三 4 月模擬調(diào)研測試)在 25C時，HR 及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR、 十分別在三者中所占的物質(zhì)的量分數(shù)(a)隨溶液 pH 變化關(guān)系如下圖所示， 下列敘述錯誤的 是()A.B.C.D.H2R 是二元弱酸，其NaHR 在溶液中水解程度小于電離程度pHc( HR) c(R2)c(H+)c(OH)Na2R 與 NaHR 各 0.1 mol 的混合溶液的 pH= 7.2答案cH+cHR2Ka1=，當c(HR ) =c(H2R)時，pH= 2，所以Ka1= 1X10，故 A 正確；CH2RH+c 氏_，當c(HR

6、) =c(R2)時，pH= 7.2，即Ka2= 1X107.2, HF的水解平衡cHRKv 1014122+常數(shù)為- = 一 =10 ，故 B 正確；pH7.2 的溶液中可能存在：c(R )c(HCQ)c(CO3)C(OH)C(H+)答案 A解析 由圖像可知，pH= 10.25 時，c(CC3)=c(HCQ) = 0.5 molL1,則該溶液是等物質(zhì) 的量的 NaCO、NaHCO 勺混合溶液，溶液中c(Na+) =2C(CO2)+c(HCQ) , A 錯誤；由圖像可 以看出，pH= 8 時，溶液中的含碳微粒主要是HCO，所以為獲得盡可能純的 NaHCO 宜控制溶液的 pH 為 79 之間，B

7、正確；根據(jù)圖像，pH= 6.37 時，QHzCO) =c(HCQ) = 0.5 molL根據(jù) HCO?J + HCO, Kd(H2CO) = c(H+)Xc(HCQ) -c(H2CO) =c(H+) = 10一6.37, C 正 確；根據(jù)圖像可知，pH= 10 的溶液中，c(HCQ) c(CCl)，則溶液中存在以下關(guān)系c(NaI_2 一一I)C(HCQ)C(CQ )c(OH )c(H ) , D 正確；答案選 Ao5、(2017 綿陽市高三第二次診斷性考試)利用下圖所示裝置進行實驗，將儀器a 中的溶液滴入 b 中，根據(jù) c 中所盛溶液，預測其中現(xiàn)象正確的是()選項abcc 試管中現(xiàn)象A濃鹽酸K

8、MnOFeCh 溶液溶液變棕黃色B稀硫酸NQS2Q溴水產(chǎn)生淺黃色沉淀C硼酸NQCONaSiOs溶液析出白色沉淀D濃硝酸鐵片KI-淀粉溶液溶液變藍色答案 A解析 濃鹽酸被高錳酸鉀氧化生成氯氣，氯氣氧化氯化亞鐵生成氯化鐵，溶液變?yōu)樽攸S色， A 正確；稀硫酸和硫代硫酸鈉反應生成S 和 SO, SO 被溴水氧化生成硫酸，得不到淺黃色沉淀，B 錯誤；硼酸的酸性弱于碳酸，不能與碳酸鈉反應，C 錯誤；常溫下鐵在濃硝酸中鈍化，D 錯誤。6、(2017 全國新課程高考仿真卷)利用圖示裝置進行實驗(必要時可加熱)，不能得出相應 結(jié)論的是()選項溶液固體溶液實驗結(jié)論ALA稀硫酸NazCONazSiO3非金屬性：CS

9、ipAB濃鹽酸KMnONazS氧化性：Cl2S5C鹽酸CaCONaAlOzCO 能與 AIO一反應D稀硫酸NstCQCaCbCQ 不與氯化鈣反應答案 C解析 硫酸的酸性比碳酸強，燒瓶中產(chǎn)生氣泡，即為CO，試管中出現(xiàn)膠狀沉淀，說明碳酸的酸性強于硅酸，非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物酸性越強，即 C 的非金屬性強于 Si，能達到實驗目的，故 A 正確；高錳酸鉀溶液與濃鹽酸反應產(chǎn)生氯氣，試管中出現(xiàn) 淡黃色沉淀，利用置換反應，即CI2的氧化性強于 S,能達到實驗目的，故 B 正確；碳酸鈣與鹽酸反應生成 CQ,鹽酸具有揮發(fā)性，產(chǎn)生的 CQ 中混有 HCI，對后續(xù)實驗產(chǎn)生干擾，不能 達到實驗目的，

10、故 C 錯誤；燒瓶中產(chǎn)生 CQ, CQ 氣體通入到試管中，CaCl2溶液不變渾濁， 說明 CQ 不與 CaCl2反應，能達到實驗目的，故D 正確。7、四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M 為金屬元素，下列說法錯誤的是YZMXA.簡單氫化物沸點:X YC.化合物熔點：丫2Z5 M2Z3D .簡單離子的半徑：M H2SiQ3，故 B 錯誤；N2Q 是分子晶體，Al 2Q 是離子晶體，熔點 N2Q AI2Q，故 C 正確；電子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，所以離子的半徑：AI3+e+f+C.最高價氧化物對應水化物的酸性： yzD. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性： gh答案 B解析 從圖中的化合價、 原子半徑的大小及原子序數(shù)可知： x 是 H 元素，y 是 C 元素，z 是 N 兀素，d是 O 兀素，e 是 Na 兀素，f 是 Al 兀素，g 是 S 兀素，h 是 Cl 兀素