2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)選練(7)新人教版

1、選練（7）1、（ 2018 屆天津市南開(kāi)區(qū)高三三模）下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是A. 用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小B. 滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)體積偏小C. 用潤(rùn)濕的 pH 試紙測(cè)稀堿溶液的 pH,測(cè)定值偏小D. 測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏小【答案】A【解析】分析：A 項(xiàng)，用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大；B 項(xiàng)，滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)體積偏小；C 項(xiàng)，用濕潤(rùn) pH 試紙測(cè)稀堿液的 pH, c （OH）偏小，pH 測(cè)定值偏??；D 項(xiàng)，測(cè)定中和熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，散

2、失熱量較多，所測(cè)溫度值偏小。詳解：A 項(xiàng)，用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液體積偏小，根據(jù)公式CB=，所配溶液濃度偏大，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，終點(diǎn)讀 數(shù)偏小，所測(cè)體積偏小，B 項(xiàng)正確；C 項(xiàng)，用濕潤(rùn) pH 試紙測(cè)稀堿液的 pH, c（OH）偏小，pH測(cè)定值偏小，C 項(xiàng)正確；D 項(xiàng)，測(cè)定中和熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，散失熱量較多，所測(cè)溫 度值偏小，D 項(xiàng)正確；答案選 A。2、 2 mol （ NH4）2SQ 中含_ moINH，_ molSQ-，_ mol N, _ molH, _ mol S，_ molQ，所含氧原子跟 _ mol H2Q 所含氧原

3、子個(gè)數(shù)相等?！敬鸢浮? 2 4 16 2 8 83、（ 2018 屆遼寧省遼南協(xié)作校高三下學(xué)期第一次模擬）用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖羌滓?42A. 用甲裝置配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNQ 溶液B. 用乙裝置分離溴苯和水C. 用丙裝置制取 SQ 氣體并驗(yàn)證其還原性（可加熱）D. 用丁裝置防止鐵釘生銹【答案】C【解析】A.配制濬液時(shí)，NaNQ.固體不育道接放徑容量瓶中濬解，A錯(cuò)誤B澳采的密度大于本，漂苯 翟下層B錯(cuò)誤；C.加熱條件F,濃堿酸和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化疑氣體，具有還原性，可與酸 性高猛酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使酸性高猛酸鉀潯液褪色C正確；玖作原電池正槻或電解池陰輾的金

4、屬 禰保護(hù)作原電泄負(fù)極或電解池陽(yáng)極的金屬加速被福蝕，該裝置中血祚員桁而加速披腐蝕，不能防止錐釘 生銹與D錯(cuò)誤；答案選 U4、下列敘述中正確的是（）A. 將 78 g Na2Q溶于 1.00 L 水中，所得溶液中 Na 的濃度為 2.00 molL-B. 將 10 mL 18.4 molL-1的濃硫酸加水稀釋至 1 L ,稀釋后溶液中 HSQ 的物質(zhì)的量濃度為-10.184 molLC. 100 mL 2.0 molL-NaCQ 溶液中 Na 數(shù)約為 0.2x6.02x10. 、 1D. 將 20.0 g NaOH 固體置于 500 mL 容量瓶?jī)?nèi)，然后加水至刻度線即得1.00 molL的 Na

5、OH溶液【答案】B【解析】玄項(xiàng)，7SgNa2O:物Jg的量為1mn：,與水反應(yīng)生成的嗣H為2尬必但是反應(yīng)后溶液體積不是1 1, A錯(cuò)島稀騒后瀋庚的物質(zhì)的量保持不變，的盼mol L-11 e#-0.1S4 mol-L1, B正確; 極或心的物質(zhì)的勒O.lCaLxZOmol L-DJmc液中西璨將為2F2矯.0西皿b（:錯(cuò)骯 福BW固 體或濃濬液亶接衽容量瓶中濬解或稀釋，也不能將過(guò)冷或過(guò)熱的濬液轉(zhuǎn)移劉容量掘中亠NaOH固體濬于水畝 飆D錯(cuò)晁5、（江蘇省 2018 年學(xué)業(yè)水平測(cè)試（必修）六校（句容、溧水、江都、揚(yáng)中、常熟、宜興）聯(lián)考）NazSiOs的化學(xué)式可改寫(xiě)成 NO?SiQ，從物質(zhì)的分類角度來(lái)看

6、 NazSiOs屬于：A.混合物 B. 氧化物 C. 鹽 D. 酸【答案】C【解析】N2SiO3是由金屬陽(yáng)離子 Na 和酸根離子 SiOs-構(gòu)成的化合物，符合鹽的定義，答案選 G 正確答案為 G6、 （ 2018 屆山西省太原市高三模擬考試）化學(xué)與科技生產(chǎn)、生活環(huán)境等密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是3A.“霾塵積聚難見(jiàn)路人”，霧和霾所形成的氣溶膠具有丁達(dá)爾效應(yīng)B.“天宮二號(hào)”使用的碳纖維，是一種新型有機(jī)高分子材料C. 綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染D.“一帶一路”是現(xiàn)代絲綢之路，絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物【答案】B【解析】民斎口霾屬于代瀏具有丁

7、迖爾效甌A正確PB.碳統(tǒng)維的咸分是單質(zhì)碳，不罡有機(jī)書(shū)分子材料,E錯(cuò)誤m C綠色化學(xué)的核心罡從溫頭土屜少或消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染，您IE確細(xì)的生要成分罡 蛋白質(zhì)*蛋日岳屬于夭然高分子化合物聲 n 正確；答案選a7、（ 2018 屆山東省泰安市高三第二次模擬考試）下列有關(guān)離子方程式或離子共存的敘述正 確的是A. 用肥皂（主要成份 G7H5COONa 水檢驗(yàn)含有較多鈣離子的硬水：27H35COC+Ca =（C 仃 Hb5COO）CaJB. 將磁性氧化鐵溶于氫碘酸：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2OC. 常溫下，在=0.1 的溶液中：Na、K、SQ-、HCO 能大量共存D. 在 NaCI

8、O 溶液中：SO2-、OH、C1-、K能大量共存【答案】A【解析】A.用肥皂（主要成份 C17H35COONa 檢驗(yàn)含有較多鈣離子的硬水，該反應(yīng)的離子方程式為：2C17H5CO（Ca =（C17H5COO2CaJ，故 A 正確；B.磁性氧化鐵溶于氫碘酸，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：2l-+Fe3O4+8H=3Fe +4HO+I2，故 B 錯(cuò)誤；C.在=0.1的溶液中存在大量氫氧根離子，OH 與 HCO 反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故 C 錯(cuò)誤；D. NaCIOSO2-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D 錯(cuò)誤；本題選 A。8、（ 2017 江蘇）下列指定反應(yīng)的離子方程

9、式正確的是A.鈉與水反應(yīng)：Na +2HNa+2OH + H2?電解B.電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl +2H2OH4 + Cl2? +2OHC.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2+OH + H+ 11BaSQj+HOD.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2+日【-:+OHCaCOj+H2O【答案】B【解析】A.電荷不守恒，A 錯(cuò)誤；B.正確；C.配比錯(cuò)誤，QH、Hf、H2Q 的化學(xué)講量數(shù)都是2, C 錯(cuò)誤；D.漏了 NH+和 QH 之間的反應(yīng)，D 錯(cuò)誤。答案選 B。49、（ 2018 屆北京市朝陽(yáng)區(qū)高三年級(jí)理綜二模）下列變化中，未涉及.到電子轉(zhuǎn)移的是A. H2C2O4使酸性 KMnO

10、溶液褪色 B. C2HQH 使酸性 KCr2O 溶液變綠C. CO2使苯酚鈉溶液變渾濁D. H202使酸化的 KI 溶液變黃【答案】C【解析】A. H2C2O4使酸性 KMn 晞液褪色反應(yīng)中有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，有電子的轉(zhuǎn)移，故 A 不選；B. C2H5OH 使酸性 KaCrzO 溶液變綠發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，有電子的轉(zhuǎn)移，故B 不選；C. CQ 使苯酚鈉溶液變渾濁反應(yīng)中沒(méi)有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，沒(méi)有電子的轉(zhuǎn)移，故C選；D. HzQ 使酸化的 KI 溶液變黃發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，有電子的轉(zhuǎn)移，故D 不選；故選 Co10、 （2018 屆北京四中上學(xué)期高三年級(jí)期中考試）工業(yè)上常用氯氧化法處理含氰（

11、）廢水，一定條件下，氯氣和反應(yīng)生成無(wú)毒氣體。下列說(shuō)法不正確A. 中碳元素的化合價(jià)為 +2B. 該反應(yīng)的產(chǎn)物之一是無(wú)毒的C. 當(dāng) 1mol 參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移D. 處理含 0.1mol 的廢水，理論上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 5.6L【答案】 C11、(2018 屆福建省永春一中、培元、季延、石光中學(xué)四校高三上學(xué)期第二次聯(lián)考)MnCO3可用于制備活性電極材料MnO。以菱錳礦(含 MnCO SQ2、FeCO 和少量 AI2Q 等)為原料制備碳酸錳粗產(chǎn)品的流程如下：已知：常溫下，KspFe(OH)3=8.0X10一38, KspAI(OH)s=4.0X10一34。氫氧化物沉淀的條件：Al3+、Fe3

12、+完全沉淀的 pH 分別為 4.6、3.4 ; MrT 開(kāi)始沉淀的 pH 為8.1 。( 1 ) “酸浸”過(guò)程中不能用濃鹽酸替代硫酸， 原因是_ 。(2)用離子方程式表示“氧化”過(guò)程中加_ MnO 的目的：。(3)調(diào) pH時(shí)，向含有硫酸鐵和硫酸鋁的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液至兩種沉淀共存，3+5 13+1當(dāng) c(Fe )=1.0X10 molL時(shí)，c(Al )=_ mol-L。(4)_ “沉錳”過(guò)程中，反應(yīng)的離子方程式為 _ ?！俺铃i”過(guò)程中沉錳速率與溫度的關(guān)系如圖所示。當(dāng)溫度高于 60C時(shí)，沉錳速率隨著溫度升高而減慢的原因可能是 _。的是5(5)_ 從濾液 3 中可分離出一種不含碳元素的氮肥，它的化學(xué)式為 _ 。【答案】 后續(xù)“氧化”過(guò)程中加入的二氧化錳會(huì)氧化濃鹽酸Mn O2+ 2Fe2+ 4H+=Min+2Fe3+ 2H2O 0.05 Mn2+ 2HCO=M nCOX+ COf+H2O 溫度過(guò)高時(shí)碳酸氫銨的分解速率顯著加快，沉錳速率隨碳酸氫銨濃度的減小而減慢(NH4)2SO4MnCOB淀和 CO 氣體生成，故反應(yīng)的離子方程