云南省昭通市鎮(zhèn)雄縣2016年中考化學(xué)復(fù)習(xí)試卷(六)(含解析)

1、2016年云南省昭通市鎮(zhèn)雄縣中考化學(xué)復(fù)習(xí)試卷（六）一、選擇題1黃金首飾的純度常用“K”來表示，24K是純金，標號為18K的首飾中黃金的質(zhì)量分數(shù)是（）A75% B18% C36% D25%2日常生活中所用自來水管，你認為選用下面哪種既經(jīng)濟又耐用（）A.普通鋼管B.銅管C.不銹鋼管D.鍍鋅管3“垃圾”是放錯了地方的資源，應(yīng)該分類回收.生活中廢棄的易拉罐、銅導(dǎo)線等可以歸為一類加以回收，它們屬于（ ）A.有機物B.金屬或合金C.氧化物D.鹽4.1989年世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品的污染源之一而加以控制使用.鋁在下列應(yīng)用時應(yīng)加以控制的是（ ）制鋁合金門窗 制飲具 制成易拉罐 包裝糖果和小食品 制電線 用

2、氫氧化鋁凝膠制胃 舒平藥品 銀色漆顏料用明礬凈水 用明礬及小蘇打做食物膨化劑 制桌椅.A.B.C.D.5.1.42gR元素可與氧元素組成2.38g氧化物X,或組成3.66g氧化物Y.則X、Y的化學(xué)式可能為（）A. F20和RaC4B.R2O和ROC. RO和ROD. RO和RO36.隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高,各種電池的用量大幅度增加,廢電池進行集中處理的問題被提到議事日程上來.其首要原因是（）A.回收利用電池外殼的金屬材料B.防止電池中汞、鎘、鉛等重金屬對土壤和水源的污染C.減輕電池中滲漏的液體對其他物品的腐蝕D.回收利用電池中的石墨電極7.已知鉍元素（Bi）的化合價可表現(xiàn)為+3或+5.鍺酸

3、鉍（簡稱BGO是一種性能優(yōu)良的閃爍晶體材料，其中鍺（Ge）元素為+4價.BGO可看成由鍺和鉍兩種元素的氧化物所形成的化合物.已知在BGO中，兩種氧化物所含氧的質(zhì)量相同，則BGO勺化學(xué)式可能是（）A.Bi3Ge3O15B.Bi3Ge3O12C.Bi4Ge3O16D.Bi4Ge3O128.銣（Rb）是一種非常活潑的金屬元素（相對原子質(zhì)量是85.5）其單質(zhì)跟氧氣的反應(yīng)異常劇烈, 產(chǎn)物是棕色的過氧化銣（RbQ）和深棕色的超氧化銣（RbQ）的混合物.若測得該反應(yīng)的產(chǎn)物中銣的質(zhì)量分數(shù)為255/335，則其中過氧離子（Q2）與超氧離子（Q）的個數(shù)之比可能為（）2A4：1 B1：1 C2：5 D1：4 9現(xiàn)榨

4、的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色你猜測其原因可能是（）A.蘋果汁中的成Fe2+變成Fe3+B.蘋果汁中含有Cu2+C.蘋果汁中含有OH D.蘋果汁中含有Na+.10我國在春秋戰(zhàn)國時期就掌握將生鐵退火處理得到鑄鋼的技術(shù)，比歐洲早兩千年，生鐵退火處理 的主要作用是（ ）A.除硫、磷雜質(zhì)B.降低含碳量C.摻進合金元素D.提高含碳量11.有人經(jīng)實驗結(jié)果歸納得知下列兩項事實：焦炭不能用來還原鋁礦，但可用來還原銅礦和鐵礦；不能用鐵罐盛裝硫酸銅溶液，由此可知C、Al、Cu、Fe四種元素的活動性順序是（）A.CAlFeCuB. AlCCuFeC. AlCFeCuD. CAlCuFe12.在某金屬鐵的樣品中

5、可能含有Zn、Mg Al、Cu等雜質(zhì)金屬中的兩種.取5.6g樣品跟足量稀硫酸反應(yīng)，得到0.2g氫氣，則此鐵的樣品中不可能含有的雜質(zhì)金屬組是（）A.Zn和Mg B.Mg和Al C.Cu和Zn D.Zn和Al13.人體所必需的下列元素中，如攝入量不足會導(dǎo)致骨質(zhì)疏松的是（）A.KB.CaC.Na D.Fe14.在已調(diào)平的托盤天平兩邊的等質(zhì)量燒杯中各倒入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸.再向兩燒杯中分別放入質(zhì)量相等的鋁和鎂， 反應(yīng)完畢后， 若天平失去平衡， 則下列情況中， 可能的是（ ） 鋁、鎂均有剩余；鋁、鎂均耗盡；鎂耗盡，而鋁有剩余.A.僅B.C.D.15.某金屬氧化物與足量的鹽酸反應(yīng)，生成的氯

6、化物和水的分子數(shù)之比為2：3， 該金屬元素的化合 價是 （ ）A+1B+2C+3D+416將鐵片分別放入下列溶液中充分反應(yīng)，反應(yīng)后溶液質(zhì)量比反應(yīng)前減輕的是（）AH2SO4BHCl CCuSO4DNaCl17將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述正確的是（）鐵釘表面產(chǎn)生氣泡；液體由無色逐漸變?yōu)闇\綠色；鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕；液體的質(zhì)量減輕.A.B.C.D.、非選擇題318高溫?zé)起ね链u時，當(dāng)磚已燒成且窯溫較高時，往磚上澆水得到的是青磚，而不澆水得到的是紅磚.成磚的顏色主要是由磚中鐵的氧化物決定的.青磚中所含鐵的氧化物_（填化學(xué)式），紅磚中所含鐵的氧化物_ （填化學(xué)式）.19.煉鐵選用的鐵礦不僅要選含鐵量

7、高的，還要選“有害元素”少的.常見的鐵礦有：磁鐵礦（主要成分是FesQ）、赤鐵礦（主要成分是Fe2Q）、褐鐵礦（主要成分是2Fe2Q?3HO）、菱鐵礦（主要 成分是FeCG） 、黃鐵礦（主要成分是FeS）.你認為最適宜煉鐵的礦石是 _，理由是_ .20.已知硫化銅（CuS、硫化亞銅（CibS）粉末的顏色和氧化銅粉末相似且都不溶于水.在空氣中煅燒硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫.試根據(jù)上述性質(zhì)，設(shè)計一個不用任何化學(xué)試劑就能鑒別氧化銅、硫化銅、硫化亞銅三種粉末的簡便化學(xué)實驗方案，并將方案填寫于下表中.實驗提供天平及其他必要的設(shè)備.實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論及有關(guān)化學(xué)方程式(1)(2)(3)21.將適

8、量黃色的草酸亞鐵（FeC2O?2H0）粉末加入試管，在酒精燈上邊加熱邊搖動，發(fā)生劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可使燃著的木條熄滅，生成黑色的粉末.反應(yīng)將結(jié)束時，用橡皮塞塞好試管，稍冷 后，打開塞子將所得的黑色粉末撒在石棉網(wǎng)上，便會立即自燃起來.試回答下列問題：（1） 黑色粉末是什么物質(zhì)？為什么在空氣中自燃？ _;（2） 反應(yīng)將結(jié)束時，用橡皮塞塞好試管有何作用？ _;（3） 化學(xué)反應(yīng)的快慢與反應(yīng)物的表面積有何關(guān)系？ _;（4） 寫出草酸亞鐵受熱分解的化學(xué)方程式._.22.新型材料納米級a-Fe粉具有超強的磁性能，用作高密度磁記錄的介質(zhì)以及高效催化劑等.實驗室采用氣相還原制備納米a-Fe,方法是：將固體粉料

9、FeCl2?nHO脫水、真空干燥，然后在高溫條件下通入高純氮氣（作保護氣）和氫氣（作還原劑）的混合氣體，生成納米a-Fe.請回答以下問題：（1）_寫出生成納米a-Fe的化學(xué)方程式 _:.（2） 反應(yīng)中保護氣的作用是 _.23.根據(jù)你的生活經(jīng)驗和下表所提供的信息，分析并回答下列問題.物理性質(zhì)物理性質(zhì)比較4導(dǎo)電性(以銀為100)銀銅金鋁鋅鐵鉛10099746127177.9密度(g/cm3)金鉛銀銅鐵鋅鋁19.311.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.70熔點(C)鎢鐵銅金銀鋁錫3410 1535 1083 1064 962660232硬度(以金剛石為10)鉻鐵銀銅金鋁鉛9 45 2

10、.53 2.53 2.53 22.9 1.5(1)為什么菜刀、錘子等通常用鐵制而不用鉛制?(2)銀的導(dǎo)電性比銅好，為什么導(dǎo)線一般用銅制而不用銀制?(3)為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制?24FesQ中Fe的化合價有+2和+3價，它可寫成FeO?FeQ.將FesQ投入到濃鹽酸中加熱，可發(fā)生 反應(yīng)，生成兩種金屬氯化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ .鉛(Pb)可顯示+2和+4價，將PbsQ與濃鹽酸共熱時只生成一種金屬氯化物，同時產(chǎn)生氯氣(CI2)試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_.25.銅銹的主要成分是銅綠， 某化學(xué)興趣小組為了研究銅生銹的條件， 進行了如下圖所示的實驗. 一 個月后，發(fā)現(xiàn)B中的銅絲慢慢生銹

11、，且水面處銅絲生銹較為嚴重， 而A、C、D中的銅絲基本無變化. 試 根據(jù)實驗回答下列問題：(1)銅生銹所需的條件是：銅與 _相互作用發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果.(2)寫出銅生銹產(chǎn)生銅綠的化學(xué)反應(yīng)方程式_ .(3)_推測銅和鐵，更易生銹由此可得出的結(jié)論是2016年云南省昭通市鎮(zhèn)雄縣民族中學(xué)中考化學(xué)復(fù)習(xí)試卷（六）參考答案與試題解析植物油蒸留水干燥空氣足量n5一、選擇題1黃金首飾的純度常用“K”來表示，24K是純金，標號為18K的首飾中黃金的質(zhì)量分數(shù)是（）A. 75% B. 18% C. 36% D. 25%【考點】83:合金與合金的性質(zhì).【專題】524:金屬與金屬材料.【分析】由題意可知24K是純金，則1

12、8K的首飾中黃金的質(zhì)量分數(shù)是兩者的比值.【解答】解：由題意可知，18K的首飾中黃金的質(zhì)量分數(shù)是一二： -.故選A.【點評】本題屬于最基本的有關(guān)質(zhì)量分數(shù)的計算題，學(xué)生只要認真審題，都能輕松解答.2.日常生活中所用自來水管， 你認為選用下面哪種既經(jīng)濟又耐用（）A、普通鋼管B.銅管C.不銹鋼管D.鍍鋅管【考點】89:金屬材料及其應(yīng)用.【專題】323:化學(xué)知識生活化；524:金屬與金屬材料.【分析】根據(jù)金屬材料的物理性能，如防腐蝕性和經(jīng)濟角度等多角度進行考慮，據(jù)此分析判斷即可.【解答】解：A、普通鋼管，很容易腐蝕生銹，不耐用，故選項錯誤.B、銅管比較耐腐蝕，但也容易生銹，且價格昂貴，不適宜用作自來水管

13、，故選項錯誤.C、 不銹鋼管雖然耐腐蝕，但價格昂貴，不適宜用作自來水管，故選項錯誤.D鋅具有良好的抗腐蝕性，鍍鋅鐵管具有經(jīng)濟、耐腐蝕性等優(yōu)點，目前被大量使用，故選項正確. 故選：D.【點評】本題難度不大，與生產(chǎn)、生活相關(guān)的知識是中考考查的熱點之一，了解常見的金屬材料的 優(yōu)缺點是正確解答本題的關(guān)鍵.3.“垃圾”是放錯了地方的資源，應(yīng)該分類回收.生活中廢棄的易拉罐、銅導(dǎo)線等可以歸為一類加以回收，它們屬于（）A.有機物B.金屬或合金C.氧化物D.鹽【考點】89：金屬材料及其應(yīng)用【專題】524：金屬與金屬材料. 【分析】根據(jù)垃圾的類別進行分析判斷，廢棄的易拉罐、銅導(dǎo)線等為金屬制品廢棄物，屬于金屬材 料

14、.6【解答】解：生活中廢棄的易拉罐、銅導(dǎo)線等都屬于廢舊金屬材料，它們的主要成分是金屬單質(zhì)或 合金，故它們屬于金屬或合金.故選B. 【點評】本題很簡單，考查廢舊金屬的分類，了解生活中常見的金屬材料是正確解題的關(guān)鍵.4.1989年世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品的污染源之一而加以控制使用.鋁在下列應(yīng)用時應(yīng)加以控 制的是（ ）制鋁合金門窗 制飲具 制成易拉罐 包裝糖果和小食品 制電線 用氫氧化鋁凝膠制胃 舒平藥品 銀色漆顏料用明礬凈水 用明礬及小蘇打做食物膨化劑 制桌椅.A.B.C.D.【考點】82:金屬的物理性質(zhì)及用途；J8:常見中毒途徑及預(yù)防方法.【專題】152：結(jié)合課本知識的信息.【分析】鋁制炊具在

15、烹制食物時鋁可能隨食物進入人體，明礬是十二水硫酸鋁鉀，其中含有鋁，在 凈化水的過程中鋁可能隨水進入人體，也可能隨食品進入人體，鋁制易拉罐中的鋁可能隨飲料進入 人體，胃舒平藥劑中的鋁對人體有危害，包裝糖果和小食品的鋁及用明礬及小蘇打做食物膨化劑也 可能進入人體.【解答】解:使用鋁制品包裝食品、制炊具制成易拉罐可能對人體有危害，用含有鋁的物質(zhì)凈化水 或制藥物或制食品蓬松劑對人體有危害.應(yīng)加以控制的是.故選C.【點評】解答本題要掌握鋁可能進入人體的途徑，例如鋁可以通過飲食、藥物等途徑進入人體從而 危害人體健康.5.1.42gR元素可與氧元素組成2.38g氧化物X,或組成3.66g氧化物Y.則X、Y的

16、化學(xué)式可能為A.R20和RzC4B.R2Q和RzQC. F2Q和ROD. R2O和R2Q【考點】DG有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷；DD物質(zhì)組成的綜合計算.【專題】191:化學(xué)式的計算.【分析】根據(jù)兩種氧化物中R元素質(zhì)量與氧化物的質(zhì)量，可得出兩物質(zhì)中元素R與氧元素的質(zhì)量比; 由于0元素呈-2價，通過假設(shè)兩物質(zhì)的化學(xué)式分別是R2Q和RQ,建立方程組計算出兩種物質(zhì)的化 學(xué)式中a、b的比；根據(jù)a、b的比判斷選項中最接近的答案.【解答】解：設(shè)R元素的原子量為x,組成的氧化物化學(xué)式分別是R2Q和R0.則有：1一=2:au：161.42g3.66g-l. 42gn=2:bx16可解得a:b=11:28，約等于3:

17、7;即物質(zhì)X、Y中元素R的質(zhì)量相等時，兩物質(zhì)中氧元素的原子個 數(shù)比為3:乙故C最7為可能；故選C.【點評】根據(jù)本題所提供的四個選項，依次利用所給出的化學(xué)式計算出R元素的相對原子質(zhì)量；由兩種物質(zhì)化學(xué)式計算出的R元素相對原子質(zhì)量相等或最接近的一組，為正確結(jié)果.6隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，各種電池的用量大幅度增加，廢電池進行集中處理的問題被提到議事日程上來其首要原因是（）A.回收利用電池外殼的金屬材料B.防止電池中汞、鎘、鉛等重金屬對土壤和水源的污染C.減輕電池中滲漏的液體對其他物品的腐蝕D.回收利用電池中的石墨電極【考點】K2:常見污染物的來源、危害及治理.【專題】212:化學(xué)與環(huán)境保護.【分析

18、】根據(jù)廢電池進行集中處理的原因：即對環(huán)境的污染問題考慮本題.【解答】解：回收廢電池的首要原因是防止廢電池中滲漏出的重金屬離子對土壤和水源的污染，而對廢電池的綜合利用是第二位的.故選B.【點評】通過回答本題知道了廢電池進行集中處理的原因，我們要回收廢舊電池，不能做污染環(huán)境 的事.7已知鉍元素（Bi）的化合價可表現(xiàn)為+3或+5鍺酸鉍（簡稱BGO是一種性能優(yōu)良的閃爍晶體材料，其中鍺（Ge）元素為+4價.BGC可看成由鍺和鉍兩種元素的氧化物所形成的化合物.已知在BGO中，兩種氧化物所含氧的質(zhì)量相同，則BGC勺化學(xué)式可能是（）A.Bi3Ge3Cl5B.Bi3Ge3Cl2C. Bi4GeCl6D. Bi4

19、GesC2【考點】DG有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷；D5:化合價規(guī)律和原則；DA元素的質(zhì)量分數(shù)計算.【專題】152：結(jié)合課本知識的信息.【分析】根據(jù)鍺（Ge）元素為+4價，得到氧化物的化學(xué)式，再利用鉍元素（Bi）的化合價可表現(xiàn)為+3或+5,得到氧化物的化學(xué)式，根據(jù)信息中在BGC中，兩種氧化物所含氧的質(zhì)量相同，BGC可看成由鍺和鉍兩種元素的氧化物所形成的化合物來解答.【解答】解：因鍺（Ge）元素為+4價，則其氧化物的化學(xué)式為GeC,鉍元素（Bi）的化合價可表現(xiàn)為+3或+5,若Bi元素為+3價,則其氧化物的化學(xué)式為Bi2C3, 由兩種氧化物所含氧的質(zhì)量相同,則BGC勺化學(xué)式可寫成：3GeC. 2Bi2C

20、3,8即化學(xué)式為Bi4GeC2,貝UD正確；若Bi元素為+5價,則其氧化物的化學(xué)式為Bi2C5,由兩種氧化物所含氧的質(zhì)量相同,則BGC勺化學(xué)式可寫成：5GeC. 2Bi2C5,即化學(xué)式為Bi4GeQo,找不到對應(yīng)答案；故選D.【點評】本題考查學(xué)生利用化合價來判斷物質(zhì)的化學(xué)式,學(xué)生應(yīng)對信息習(xí)題充分認識信息在解答中的重要作用，本題中在BGO中，兩種氧化物所含氧的質(zhì)量相同，BGC可看成由鍺和鉍兩種元素的氧化物所形成的化合物是解答化學(xué)式的關(guān)鍵.&銣（Rb）是一種非?；顫姷慕饘僭兀ㄏ鄬υ淤|(zhì)量是85.5）其單質(zhì)跟氧氣的反應(yīng)異常劇烈， 產(chǎn)物是棕色的過氧化銣（RbC2）和深棕色的超氧化銣（RbQ）

21、的混合物.若測得該反應(yīng)的產(chǎn)物中銣 的質(zhì)量分數(shù)為255/335，則其中過氧離子（Q2）與超氧離子（Q）的個數(shù)之比可能為（）A.4:1 B.1:1 C.2:5 D.1:4【考點】DA元素的質(zhì)量分數(shù)計算；DD物質(zhì)組成的綜合計算.【專題】191:化學(xué)式的計算.【分析】要求過氧離子（Q2）與超氧離子（Q的個數(shù)之比，所以可以設(shè)過氧化銣（RbQ）分子 個數(shù)X和超氧化銣（RbQ）的個數(shù)Y,然后根據(jù)該反應(yīng)的產(chǎn)物中銣的質(zhì)量分數(shù)為255/335，列出方程式解出答案即可.【解答】解：設(shè)過氧化銣（RbaQ2）、超氧化銣（RbQ）的分子個數(shù)分別為X Y;依據(jù)題意得：!解得：；203X+117.5Y 335Y 464故選D

22、【點評】本題是考查分子個數(shù)與元素的質(zhì)量分數(shù)相結(jié)合的計算能力，在解題過程中要注意思考.9現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色你猜測其原因可能是（）A.蘋果汁中的成Fe2+變成Fe3+B.蘋果汁中含有Cu2+C.蘋果汁中含有QH D.蘋果汁中含有Na+.【考點】9H：鹽的化學(xué)性質(zhì).【專題】527：常見的鹽 化學(xué)肥料.9【分析】本題根據(jù)常見離子的顏色來判斷淺綠色為亞鐵離子，黃棕色為鐵離子，可以得出變色原因 是亞鐵離子被氧化的過程.【解答】解：蘋果汁中含有豐富的鐵元素，淡綠色為亞鐵離子的顏色，棕黃色為三價鐵離子的顏色, 因此蘋果汁在空氣中顏色由淡綠色變?yōu)樽攸S色，為卩62+變成Fe3+,故答案為A【

23、點評】本題考查了鐵元素的兩種離子的顏色，還有蘋果汁中含有豐富的鐵元素這一常識.10.我國在春秋戰(zhàn)國時期就掌握將生鐵退火處理得到鑄鋼的技術(shù)，比歐洲早兩千年，生鐵退火處理的主要作用是（）A.除硫、磷雜質(zhì)B.降低含碳量C.摻進合金元素D.提高含碳量【考點】8E:生鐵和鋼.【專題】152：結(jié)合課本知識的信息；167：物質(zhì)的分離和提純.【分析】本題考查了用生鐵煉鋼的有關(guān)化學(xué)知識，煉鋼是去碳致純的過程.【解答】解：因生鐵碳含量2%-4.3%，鋼的碳含量0.03%2%就是鐵中的含碳量比鋼高，經(jīng)過高溫，鐵中的碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳.由此降低鐵中的含碳量，就成了鋼，多次冶煉精度更高. 將10燒紅的生鐵反復(fù)在空

24、氣中不斷錘打，轉(zhuǎn)化為堅硬的鋼，其實是對生鐵的不斷除雜致純的過程.故選B.【點評】從生鐵和鋼的成分方面對比，并結(jié)合反應(yīng)發(fā)生的環(huán)境，分析得出高溫鍛打生鐵的主要作用.11.有人經(jīng)實驗結(jié)果歸納得知下列兩項事實：焦炭不能用來還原鋁礦，但可用來還原銅礦和鐵礦；不能用鐵罐盛裝硫酸銅溶液，由此可知C、Al、Cu、Fe四種元素的活動性順序是（）A、CAlFeCuB. AlCCuFeC. AlCFeCuD. CAlCuFe【考點】86:金屬活動性順序及其應(yīng)用.【專題】152:結(jié)合課本知識的信息.【分析】根據(jù)金屬活動性順序的應(yīng)用解答，排在前面的金屬能把它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，把碳假設(shè)為一種金屬，碳能置換鐵和

25、銅，不能置換鋁，鐵能置換銅，則活動性順序由強到弱為Al、C、Fe、Cu.【解答】解：A、碳不能還原鋁礦，也就是不能置換出鋁，說明鋁活動性比碳強，故此項錯誤.B、不能用鐵罐盛裝硫酸銅溶液，因為鐵能置換出銅，說明鐵的活動性比銅強，故此項錯誤.C、 碳能置換鐵和銅，不能置換鋁，鐵能置換銅，由此可得出活動性順序由強到弱為Al、C、Fe、Cu,此項正確.D碳不能還原鋁礦，說明鋁活動性比碳強，鐵能置換銅，說明鐵比銅活潑，故此項錯誤.故選C【點評】本題在金屬活動性順序的基礎(chǔ)上，通過發(fā)散思維，比較C與金屬的活動性強弱，拓展了學(xué)生的視野，對知識要活學(xué)活用.12.在某金屬鐵的樣品中可能含有Zn、Mg Al、Cu等

26、雜質(zhì)金屬中的兩種.取5.6g樣品跟足量稀硫酸反應(yīng)，得到0.2g氫氣，則此鐵的樣品中不可能含有的雜質(zhì)金屬組是（）A.Zn和Mg B.Mg和Al C. Cu和Zn D. Zn和Al【考點】85:金屬的化學(xué)性質(zhì)；G6:根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算.【專題】524:金屬與金屬材料；541:有關(guān)化學(xué)式的計算.【分析】根據(jù)一定量金屬與足量酸完全反應(yīng)時,產(chǎn)生氫氣質(zhì)量質(zhì)量11可計算產(chǎn)生0.2g氫氣消耗鐵的質(zhì)量恰好為5.6g，所以其余兩種雜質(zhì)金屬產(chǎn)生同樣多氫氣時消耗金屬質(zhì)量一種大于5.6g，一種小于5.6g.12【解答】解：得到0.2g氫氣需要消耗金屬鐵的質(zhì)量m,xm=0.2g，則m=5.6g，所以鐵樣品中另56兩

27、種金屬為：產(chǎn)生0.2g氫氣，需要金屬的質(zhì)量一種大于5.6g，另一種小于5.6g；得知，產(chǎn)生0.2g氫氣，消耗鋁、鎂的質(zhì)量為1.8克、2.4克，都小于5.6g，而消耗鋅的質(zhì)量為6.5克，大于5.6g，銅不能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，說明消耗銅的質(zhì)量大于5.6g;因此可判斷樣品中的兩種金屬雜質(zhì)為金屬鋁、鎂中的一種和金屬鋅、銅中一種； 故選 BC.【點評】相同質(zhì)量的金屬鎂、鋁、鋅、鐵完成反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量由大到小的順序為鋁鎂鐵 鋅.13人體所必需的下列元素中，如攝入量不足會導(dǎo)致骨質(zhì)疏松的是（）A、KB. Ca C. Na D. Fe【考點】J1:人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用.【專題】211:化學(xué)

28、與生活健康.【分析】A、根據(jù)鉀的生理功能和缺乏癥判斷.B、根據(jù)鈣的生理功能和缺乏癥判斷.C、 根據(jù)鈉的生理功能和缺乏癥判斷.D根據(jù)鐵的生理功能和缺乏癥判斷.【解答】解：A、鉀存在于細胞內(nèi)液中，能維持人體內(nèi)的水分和維持體液恒定的pH,所以錯誤.B、鈣主要存在于骨胳和牙齒中，使骨和牙齒具有堅硬的結(jié)構(gòu)支架，缺乏幼兒和青少年會患佝僂病， 老年人會患骨質(zhì)疏松，所以正確.C、 存在于細胞外液中，鈉能維持人體內(nèi)的水分和維持體液恒定的pH,所以錯誤.D鐵是合成血紅蛋白的主要元素，缺乏會患貧血，所以錯誤.故選B.【點評】“關(guān)愛生命，擁抱健康”是人類追求的永恒主題，對營養(yǎng)元素與人體健康的考查也就成了熱點之一，特別

29、是它們的分類、存在形式、生理功能、食物來源、缺乏癥，攝入時的注意事項等內(nèi)容.14.在已調(diào)平的托盤天平兩邊的等質(zhì)量燒杯中各倒入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸.再向 兩燒杯中分別放入質(zhì)量相等的鋁和鎂， 反應(yīng)完畢后， 若天平失去平衡， 則下列情況中， 可能的是( )鋁、鎂均有剩余；鋁、鎂均耗盡；鎂耗盡，而鋁有剩余.根據(jù)一定量金屬與足量酸完全反應(yīng)時，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量金屬的化合價金屬的相對僚子質(zhì)量x金屬質(zhì)量，可計算13A.僅B.C.D.【考點】85:金屬的化學(xué)性質(zhì)；G6:根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算.【專題】144：物質(zhì)的性質(zhì)與用途.【分析】根據(jù)鋁和鎂分別與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，以及鋁和鎂的與酸反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)

30、系進行分析， 生成氫氣質(zhì)量相等天平平衡；反之天平失去平衡；即可正確解答.【解答】解：根據(jù)化學(xué)方程式可得：2AI+3H2SQ=AI2(SQ)3+3H2f54 294618 982Mg+H2SQ4=MgSQ4+H2f24 98 2(1)若鋁、鎂均有剩余，酸完全反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量關(guān)系應(yīng)生成氫氣質(zhì)量相等，天平保持平衡；故錯(2)鋁、鎂均耗盡，金屬完全反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量關(guān)系應(yīng)生成氫氣質(zhì)量不相等，天平失去平衡；故對(3)鎂耗盡，而鋁有剩余.金屬鎂完全反應(yīng)，酸可能有剩余；而鋁有剩余，酸一定完全反應(yīng)，根據(jù) 質(zhì)量關(guān)系放鋁的燒杯中生成氫氣的質(zhì)量大于或等于放鎂中的燒杯中生成氫氣的質(zhì)量，故此情況天平 有可能失去平衡；故對故選

31、D【點評】 本題主要考查學(xué)生靈活運用化學(xué)方程式進行計算的能力.增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力.15.某金屬氧化物與足量的鹽酸反應(yīng)，生成的氯化物和水的分子數(shù)之比為2：3，該金屬元素的化合價是( )A.+1 B.+2 C.+3 D.+4【考點】D6:有關(guān)元素化合價的計算；DG有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷.【專題】152：結(jié)合課本知識的信息.【分析】設(shè)金屬元素的化合價為+x，則由化合價得出化學(xué)式，利用化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律來推x的值.【解答】解：設(shè)金屬氧化物中金屬元素的化合價為+x，由Q元素的化合價為-2,14根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為0,用M表示金屬，則得出化學(xué)式為MO,

32、由生成的氯化物和水的分子數(shù)之比為2：3，則反應(yīng)為MQ+HCZ2MCIx+3HO由O原子守恒可知MO3H2Ox=3即金屬元素的化合價為+3,故選C【點評】本題考查化合價的計算，學(xué)生應(yīng)能根據(jù)信息尋找解題的關(guān)鍵是利用O原子的守恒來推斷金屬元素的化合價16將鐵片分別放入下列溶液中充分反應(yīng),反應(yīng)后溶液質(zhì)量比反應(yīng)前減輕的是（）AH2SO4BHCI CCuSO4DNaCI【考點】85:金屬的化學(xué)性質(zhì)；G6:根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算.【專題】152：結(jié)合課本知識的信息 【分析】首先分析,把鐵加入下列溶液,是否反應(yīng)如果不反應(yīng),則溶液的質(zhì)量保持不變；如果反 應(yīng),再看反應(yīng)后,生成的溶質(zhì)的質(zhì)量是否增大或減小,從而判斷

33、出溶液的質(zhì)量的變化【解答】解：A、鐵與HbSQ反應(yīng)后，生成FeSQ溶液，溶液質(zhì)量增加.故A錯誤；B、鐵與HCI反應(yīng)后，生成FeCL溶液，溶液質(zhì)量增加.故B錯誤；C、 鐵與CuSO反應(yīng)后，生成FeSQ溶液，溶液質(zhì)量減少故C正確；D鐵與NaCI溶液不反應(yīng)，溶液質(zhì)量不變.故D錯誤；故選C.【點評】本題考查金屬鐵的化學(xué)性質(zhì),探究與鐵反應(yīng)后溶液質(zhì)量增減的問題,根據(jù)與鐵反應(yīng)前后溶 質(zhì)的相對分子質(zhì)量的大小來確定溶液質(zhì)量的增減.17.將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中,下列敘述正確的是（）鐵釘表面產(chǎn)生氣泡；液體由無色逐漸變?yōu)闇\綠色；鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕；液體的質(zhì)量減輕.A.B.C.D.【考點】85:金屬的化學(xué)性質(zhì)；E7:

34、反應(yīng)現(xiàn)象和本質(zhì)的聯(lián)系.【專題】122：實驗性簡答題；16：壓軸實驗題. 【分析】鐵屬于比較活潑的金屬,能置換出酸中的氫,生成氫氣和亞15鐵鹽,亞鐵離子是淺綠色的, 從化學(xué)方程式可計算出溶解的鐵的質(zhì)量要大于放出的氫氣的質(zhì)量，所以反應(yīng)后液體的質(zhì)量要增加.Fe+HzSQFeSQ+Hf，根據(jù)相對原子質(zhì)量，溶解56克鐵，生成2克氫氣，溶液質(zhì)量增加54克.【解答】解：A、鐵釘表面產(chǎn)生氣泡的現(xiàn)象是正確的，故此項不全，錯誤；B、液體的質(zhì)量減輕這種說法錯誤，反應(yīng)后液體的質(zhì)量增加，故此項錯誤C、 所有現(xiàn)象都符合題意，故此項正確，故選C;D液體的質(zhì)量減輕這種說法錯誤，液體的質(zhì)量是增加的，故此項錯誤.故選：C.【點評

35、】金屬與酸溶液發(fā)生置換反應(yīng)后的質(zhì)量變化：溶液質(zhì)量增加，金屬質(zhì)量減小.二、非選擇題18高溫?zé)起ね链u時，當(dāng)磚已燒成且窯溫較高時，往磚上澆水得到的是青磚，而不澆水得到的是紅磚.成磚的顏色主要是由磚中鐵的氧化物決定的.青磚中所含鐵的氧化物FesQ（填化學(xué)式），紅磚中所含鐵的氧化物Fe2Q（填化學(xué)式）.【考點】D1：化學(xué)式的書寫及意義；E4：化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用.【專題】144：物質(zhì)的性質(zhì)與用途.【分析】空氣非常充足，磚坯中的鐵被空氣中氧氣氧化，變成三氧化二鐵，它的顏色是紅的而為鐵紅顏料，磚里有了它，就顯出淺紅色，這樣燒的便是紅磚從窯頂不斷潑水，使水慢慢滲過土層把磚冷卻在這時窯內(nèi)的溫度很高，

36、由于窯頂不斷往下滲水，隔絕了空氣在磚窯內(nèi)形成一個缺氧的環(huán)境，這時，磚內(nèi)的三氧化二鐵變成四氧化三鐵；進行解答.【解答】解：空氣非常充足，磚坯中的鐵被空氣中氧氣氧化，變成三氧化二鐵，它的顏色是紅的而為鐵紅顏料，磚里有了它，就顯出淺紅色，這樣燒的便是紅磚從窯頂不斷潑水，使水慢慢滲過土層把磚冷卻在這時窯內(nèi)的溫度很高，由于窯頂不斷往下滲水，隔絕了空氣在磚窯內(nèi)形成一個缺氧的環(huán)境，這時，磚內(nèi)的三氧化二鐵變成四氧化三鐵；故答案為：FesO;Fe2Q.【點評】本題主要考查學(xué)生運用所學(xué)化學(xué)知識綜合分析和解決實際問題的能力增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力.19.煉鐵選用的鐵礦不僅要選含鐵量高的

37、，還要選“有害元素”少的.常見的鐵礦有：磁鐵礦（主16要成分是FesQ）、赤鐵礦（主要成分是FezQ）、褐鐵礦（主要成分是2Fe2Q?3HO）、菱鐵礦（主要 成分是FeCQ） 、黃鐵礦（主要成分是FeS）.你認為最適宜煉鐵的礦石是磁鐵礦和赤鐵礦，理 由是 這兩種鐵礦含鐵量高，含硫等有害元素少，便于冶煉，污染少【考點】8B:鐵的冶煉；87:金屬元素的存在及常見的金屬礦物.【專題】524:金屬與金屬材料.【分析】已知：煉鐵選用的鐵礦不僅要選含鐵量高的，還要選“有害元素”少的.常見的鐵礦有：磁鐵礦（主要成分是FesQ）、赤鐵礦（主要成分是Fe2Q）、褐鐵礦（主要成分是2Fe2Q?3H2O、菱 鐵礦（

38、主要成分是FeCG）、黃鐵礦（主要成分是FeS2）.根據(jù)質(zhì)量守恒定律的元素守恒，從元素組 成上分析，則可知最適宜煉鐵的礦石.【解答】解：因為煉鐵選用的鐵礦不僅要選含鐵量高的，還要選“有害元素”少的.已知常見的鐵礦有：磁鐵礦（主要成分是FesQ）、赤鐵礦（主要成分是Fe2Q）、褐鐵礦（主要成分是2Fe2C3?3H2C）、 菱鐵礦（主要成分是FeCC）、黃鐵礦（主要成分是FeS2）.根據(jù)質(zhì)量守恒定律的元素守恒，從元素 組成上分析，則最適宜煉鐵的礦石是磁鐵礦和赤鐵礦，理由是這兩種鐵礦含鐵量高，含硫等有害元素少，便于冶煉，污染少.故答為：磁鐵礦和赤鐵礦，這兩種鐵礦含鐵量高，含硫等有害元素少，便于冶煉，

39、污染少【點評】掌握鐵的冶煉方法和注意事項，了解金屬元素的存在及常見的金屬礦物.20.已知硫化銅（CuS、硫化亞銅（CuzS）粉末的顏色和氧化銅粉末相似且都不溶于水.在空氣中 煅燒硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫.試根據(jù)上述性質(zhì)，設(shè)計一個不用任何化學(xué)試劑 就能鑒別氧化銅、硫化銅、硫化亞銅三種粉末的簡便化學(xué)實驗方案，并將方案填寫于下表中.實驗 提供天平及其他必要的設(shè)備.實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論及有關(guān)化學(xué)方程式（1） 分別稱取樣品各若干克（2） 在空氣中分別煅燒三種樣品有一種無明顯變化；有兩種此為CuC此為CuS和產(chǎn)生刺激性氣味的氣體CUrS甘陽2CuS+(C2CuC+SC甘淚rsiijoii（3）

40、 分別稱量CuS CuS煅燒后固態(tài)產(chǎn)物的質(zhì)量有一種比原樣品輕.有一種此為CuS2CuS- 2CuC與原樣品質(zhì)量相等此CibSCuS2CuC【考點】AE:物質(zhì)的鑒別、推斷.17【專題】182：物質(zhì)的鑒別題.18【分析】根據(jù)給出的物質(zhì)的性質(zhì)差異進行分析，在空氣中煅燒硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和 二氧化硫，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，而氧化銅受熱無變化，由于化銅和硫化亞銅的含銅量不同， 故剩余的生成氧化銅的質(zhì)量不同，然后根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量差異進行鑒別.【解答】解：在空氣中煅燒硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫，有刺激性氣味的氣體產(chǎn) 生，而氧化銅受熱無變化，由于硫化銅和硫化亞銅的含銅量不同，故剩余的

41、生成氧化銅的質(zhì)量不同, 然后根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量差異進行鑒別，2CuS+3O2CUO+2SQ192160CifcS+2O2CuO+SO 160 160故答案為:(1)分別稱取樣品各若干克(2)在空氣中分別煅燒三種樣品有一種無明顯變化；有兩種產(chǎn) 生刺激性氣味的氣體此為CuO此為CuS和CuS司日rsj iini2CuS+O2CuO+SQ甘y日rsjiiniCsS+2Q2CuO+SO(3)分別稱量CuS Cu，S煅燒后固態(tài)產(chǎn)物的質(zhì)量有一種比原樣品輕.有一種與原樣品質(zhì)量相等此為CuS 2CuS2CuO此CuzS Cu2S2CuO【 點 評 】 本 題 考 查 了 常 見 物 質(zhì) 的 鑒 別 ， 完 成 此

42、 題 ， 可 以 依 據(jù) 題 干 提 供 的 信 息 結(jié) 合 物 質(zhì) 的 性 質(zhì) 差 異 進行.21.將適量黃色的草酸亞鐵(FeGQ?2HO)粉末加入試管，在酒精燈上邊加熱邊搖動，發(fā)生劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可使燃著的木條熄滅，生成黑色的粉末反應(yīng)將結(jié)束時，用橡皮塞塞好試管，稍冷后，打開塞子將所得的黑色粉末撒在石棉網(wǎng)上，便會立即自燃起來試回答下列問題：(1) 黑色粉末是什么物質(zhì)？為什么在空氣中自燃?熱量使鐵粉達到著火點引起自燃；(2) 反應(yīng)將結(jié)束時，用橡皮塞塞好試管有何作用?(3) 化學(xué)反應(yīng)的快慢與反應(yīng)物的表面積有何關(guān)系?鐵粉.由于生成的鐵粉很細，極易氧化并產(chǎn)生防止鐵粉被氧化反應(yīng)物表面積越大，反應(yīng)越

43、快(4)寫出草酸亞鐵受熱分解的化學(xué)方程式.FeCC4?2H2OFe+2COf+2H2O19【考點】9H:鹽的化學(xué)性質(zhì)；G5書寫化學(xué)方程式；H6:燃燒、爆炸、緩慢氧化與自燃.【專題】527:常見的鹽 化學(xué)肥料.【分析】FeGQ?2H0加熱的實驗一般在試管中密閉加熱，產(chǎn)物是二氧化碳和鐵粉，中間產(chǎn)物一氧化 碳有還原性，最后得到單質(zhì)鐵，得到的鐵呈粉末狀，黑色，反應(yīng)性強，在空氣中極易點燃.【解答】解；(1FeC204?2H20加熱產(chǎn)物是二氧化碳和鐵粉，鐵粉呈粉末狀，黑色；由于生成的鐵粉很細，極易氧化并產(chǎn)生熱量使鐵粉達到著火點引起自燃.(2) 因為生成的鐵粉很細，極易氧化，所以反應(yīng)結(jié)束時，要用橡皮塞塞好試

44、管；(3) 反應(yīng)物質(zhì)的接觸面表面積越大，反應(yīng)越快；(4)草酸亞鐵受熱分解的化學(xué)方程式為：FeC2Q?2H2-Fe+2C0f+2H0.故答案為：(1)鐵粉.由于生成的鐵粉很細，極易氧化并產(chǎn)生熱量使鐵粉達到著火點引起自燃；(2)防止鐵粉被氧化；(3)反應(yīng)物表面積越大，反應(yīng)越快；(4)FeC204?2H20Fe+2C0f+2H2O【點評】本題主要考查學(xué)生運用所學(xué)化學(xué)知識綜合分析和解決實際問題的能力增加了學(xué)生分析問 題的思維跨度，強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力.22.新型材料納米級a-Fe粉具有超強的磁性能，用作高密度磁記錄的介質(zhì)以及高效催化劑等.實 驗室采用氣相還原制備納米a-Fe,方法是：將固體粉料Fe

45、Cl2?n0脫水、真空干燥，然后在高溫條件下通入高純氮氣(作保護氣)和氫氣(作還原劑)的混合氣體，生成納米a-Fe.請回答以下問題：(1) 寫出生成納米a-Fe的化學(xué)方程式 FeCb?nH0=FeCb+nH20； Fa wlFeCb+HFe+2HCI.(2)反應(yīng)中保護氣的作用是防止生成的納米a-Fe被氧化 .【考點】85:金屬的化學(xué)性質(zhì)；8B:鐵的冶煉；G5書寫化學(xué)方程式.【專題】152:結(jié)合課本知識的信息.【分析】根據(jù)題干可知，生成納米a-Fe是由氫氣高溫還原氯化亞鐵得到的，在高溫下生成的鐵易被氧氣氧化，故需要使用保護氣.20【解答】解：(1)根據(jù)題意可知，固體粉料FeCl2? nfO先脫水

46、、真空干燥，然后在高溫條件下，用氫氣還原氯化亞鐵即可得到納米a-Fe,根據(jù)質(zhì)量守恒定律同時生成氯化氫氣體，所以本題答案為：21(2)在高溫條件下生成的鐵易被氧氣氧化，故需要使用保護氣所以本題答案為：防止生成的納米a - Fe被氧化.【點評】本題考查了金屬鐵的有關(guān)性質(zhì)，完成此題，可以結(jié)合題干提供的信息和已學(xué)的鐵的有關(guān)性 質(zhì)進行.23.根據(jù)你的生活經(jīng)驗和下表所提供的信息，分析并回答下列問題.物理性質(zhì)物理性質(zhì)比較導(dǎo)電性(以銀為100)銀銅金鋁鋅鐵鉛10099746127177.9密度(g/cm3)金鉛銀銅鐵鋅鋁19.311.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.70熔點(C)鎢鐵銅金銀鋁錫

47、3410 1535 1083 1064 962660232硬度(以金剛石為10)鉻鐵銀銅金鋁鉛9 45 2.53 2.53 2.53 22.9 1.5(1)為什么菜刀、錘子等通常用鐵制而不用鉛制?因為鐵硬度比鉛大，且鉛有毒，故用鐵而不用鉛做菜刀、錘子_ .(2) 銀的導(dǎo)電性比銅好，為什么導(dǎo)線一般用銅制而不用銀制？銀和銅導(dǎo)電性相近，但銀比銅貴得多，且電線用量大，所以用銅不用銀_ .(3) 為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制？因為鎢的熔點高，而錫的熔點太低，通電時錫就熔化了，所以用鎢絲而不用錫絲做燈泡的燈絲【考點】82:金屬的物理性質(zhì)及用途；81:常見金屬的特性及其應(yīng)用.【專題】152:結(jié)合課本知識的信息；154:抽出共性信息遷移解題.【分析】金屬的性質(zhì)在很大程度上決定了它的用途，在考慮物質(zhì)的用途時，我們除了考慮物質(zhì)本身 的性質(zhì)之外，還需要考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對環(huán)境 的影響等多種因素.【解答】解：由生活經(jīng)驗和表格中的信息可知：(1)因為鐵硬度比鉛大，且鉛有毒，所以菜刀、錘子等用鐵制而不用鉛制;(2) 銀和銅導(dǎo)電性相近，但銀比銅貴得多，且電線用量大，所以電線一般用銅制而不用銀制；(3) 鎢的熔點高，而錫的熔點太低，所以用鎢絲而不用錫絲做燈泡的燈絲如果用錫制的話，燈絲FeCL?nH2O=FeCl2+nHO,Hz+Fe