2019高考化學一輪復習主題22鹽類的水解(4)(含解析)

1、主題 22:鹽類的水解李仕才考點三鹽類水解的應用1.鹽類水解的重要應用應用舉例判斷溶液 的酸堿性FeCb溶液顯酸性，原因是Fe3+3H2OFeOH3+3H判斷酸性 強弱相同濃度的NaX NaY NaZ三種鹽溶液的pH分別為 8、9、10,則酸性：HXHYHZ配制或貯 存易水解 的鹽溶液2+3+配制CuSO溶液時，加入少量H2SO,防止Cu水解；配制FeCl3溶液時，加入少量鹽酸，防止Fe水 解；貯存NaCO溶液、NaSiQ溶液不能用磨口玻璃塞膠體的制 取制取Fe(OH3膠體的離子反應：Fe3+3H2OFeOH3(膠體)+3H泡沫滅火器的原理成分為NaHC3OAl2(SCO)3,發(fā)生的反應為AI

2、3+3HCA(OH3J+3COf凈水劑明磯可作凈水劑，原理為AI3+3HOA(OH3(膠體)+3H化肥的使 用銨態(tài)氮肥與草木灰不能混用除銹劑NHCI與ZnCb溶液可作焊接時的除銹劑2.鹽溶液蒸干時所得產(chǎn)物的判斷(1) 水解生成難揮發(fā)性酸的鹽溶液和酸根陰離子易水解的強堿鹽溶液，蒸干后一般得原物質(zhì),如CuSOaq)蒸干得CuSOs), NQCQaq)蒸干得NaCQ s)。(2) 水解生成易揮發(fā)性酸的鹽溶液，蒸干灼燒后一般得到對應的氧化物，如AICI3(aq)蒸干得AI(0H3,AI(0H3灼燒得AI2Q。(3) 考慮鹽受熱時是否分解，如Ca(HCO2、NaHCO KMnO NHCI固體受熱易分解，

3、因此 蒸干灼燒后分別為Ca(HCO2CaCOCaO；NaHC3NaCO KMnO2MnO和MnONHCINHf+HCIf。(4) 還原性鹽在蒸干時會被Q氧化，如NQSO(aq)蒸干得NQSO(s)。(5) 弱酸的銨鹽蒸干后無固體，如NHHCO(NH)2CO。23. 因相互促進水解而不能大量共存的離子組合(1)43+與HC C Al、Si、HS、U-、CIO-。FeF HC C Al、Si、CO。N與Si、Al。【特別提醒】(1)N與CHCOO HC雖能發(fā)生相互促進的水解反應，但能大量共存。(2)Fe3+在中性條件下已完全水解。1. 下列有關說法正確的是 () 。A.由MgC2溶液制備無水MgC

4、2,可直接將MgC2溶液加熱蒸干B.配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，再加水稀釋C.室溫下，測得氯化銨溶液的pHF&OH+HDFeOHh+HK以上水解反應的平衡常數(shù) Ki、心 Ks由大到小的順序是 _。通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為 xFe3+yHOFe(OH+H+,欲使平衡正向移動可采用的方法是 _(填字母)。a.降溫b.加水稀釋c.加入NHCI d.加入NaHCQ室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關鍵條件是_。(3)_天津某污水處理廠用聚合氯化鐵凈化污水的結果如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中 投放聚合氯化鐵以Fe(mg- L-1

5、)表示的最佳范圍約為mg-L-1?！窘馕觥?2)Fe3+進行分步水解，水解程度如同多元弱酸根離子的水解，水解程度第一步大于第二步，第二步大于第三步，故水解反應平衡常數(shù)的大小關系為KKK3。鹽類的水解是吸熱反應，降溫使平衡逆向移動；越稀越水解，加水稀釋，可以促進水解平衡正向移動；NHCI溶 于水呈酸性，使水解平衡逆向移動；NaHC3(與H反應,使水解平衡正向移動，故可以采用的方 法是b、d。根據(jù)生成聚合氯化鐵的離子方程式可以看出，室溫下要使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關鍵條件是控制H的濃度，即調(diào)節(jié)溶液的pH(3)凈化污水主要考慮去除污水中的渾濁物和還原性物質(zhì)。由圖中數(shù)據(jù)可以看出，渾濁度的去除率最高時聚合氯化鐵約為 18mg- L-1,還原性物質(zhì)的去除率最高時聚合氯化鐵約為20mg- L-1,綜合兩方面考慮，聚合氯