嘉興市2016屆高三上學(xué)期期末化學(xué)試題與答案(共10頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上嘉興市高三期末測(cè)試化學(xué)試卷(2016.1)相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-12 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56一、選擇題(本題包括22小題，每小題2分，共44分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1下列物質(zhì)屬于堿性氧化物的是 ACO2 BCaO CNa2O2 D.Al2O32下列說(shuō)法正確的是( )A湯姆生根據(jù)粒子散射實(shí)驗(yàn)提出了“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型 B石油的裂化是為了獲得乙烯、丙烯這樣的短鏈烴C油脂的主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯 D淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體 3實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與2 molL1硫酸溶液制取氫氣，下列措施能增大氫氣產(chǎn)生速率的是 A將稀硫

2、酸改成濃硫酸 B滴加少量硫酸鈉溶液 C硫酸改成4 molL1的醋酸 D滴加幾滴硫酸銅溶液4設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4中含有C-Cl鍵的數(shù)目為2NA BNA個(gè)D2O分子中，含有10NA個(gè)電子C117克氯化鈉固體中，含有2NA個(gè)氯化鈉分子 D32克SO2與足量的O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA 5.一定溫度下已達(dá)化學(xué)平衡的反應(yīng)：2X(g)+Y(g)2Z(g)，通過(guò)擴(kuò)大容器體積來(lái)減小壓強(qiáng)時(shí)，下列說(shuō)法正確的是( )A逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向

3、逆反應(yīng)方向移動(dòng) D正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 6.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是( )A氯化鎂晶體需在氯化氫氣流的氛圍中加熱失水制得無(wú)水氯化鎂 B夏天，打開(kāi)碳酸飲料會(huì)有較多氣泡溢出 C實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 D工業(yè)上生產(chǎn)氨氣時(shí)，采用高溫和催化劑等條件7下列過(guò)程與加成反應(yīng)無(wú)關(guān)的是( ) A苯與溴水混合振蕩，水層顏色變淺 B乙炔與氫氣反應(yīng)變成乙烷 C乙烯與水在一定條件下反應(yīng)制取乙醇 D乙烯與HCl在一定條件下反應(yīng)制取氯乙烷8.實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下圖裝置或操作正確的是( )A用裝置量取15.00mL的NaOH溶液 B用裝置制備并收集Cl2 C. 用裝置陶瓷坩堝

4、高溫煅燒CaCO3固體 D關(guān)閉活塞a，從b處加水，以檢查裝置的氣密性9下列各反應(yīng)的離子方程式中，錯(cuò)誤的是( ) A硫酸鋁溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+ B過(guò)量鐵片放入稀硝酸中：Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2OC大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=CO2+H2O+Ca2+ D氫氧化鈣溶液中通入過(guò)量CO2:OH-+CO2=HCO3- 10.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)只和為15；X和Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為0.76g·L

5、-1，W在短周期主族元素中原子半徑最大。下列說(shuō)法正確的是 ( ) A原子半徑大小關(guān)系為Z>Y>X B由X、Z、M、W四種元素形成的化合物都不能用于焙制糕點(diǎn)的食品工業(yè)C由X、Y、Z、M四種元素形成的所有化合物既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)D由X與M形成的不同分子的空間構(gòu)型可能是正四面體型、直線型或平面型等11某有機(jī)物分子式為C4H8，據(jù)此推測(cè)其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)不可能的是( ) A它與乙烯可能是同系物 B一氯代物只有一種 C分子結(jié)構(gòu)中甲基的數(shù)目可能是0、1、2D等質(zhì)量的CH4和C4H8，分別在氧氣中完全燃燒，CH4的耗氧量小于C4H8 12下列描述中正確的是( ) A已知：2CO(g)+ O2

6、(g)=2CO2(g)H= -566kJmol-1,可知CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為：566kJmol-1 B含溶質(zhì)0.5mol的濃硫酸和含溶質(zhì)1mol的NaOH的稀溶液完全反應(yīng)放出的熱量為中和熱C氯化鉀中混有少量的硝酸鉀，可用溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾的方式來(lái)提純氯化鉀D淀粉和硫酸的混合溶液加熱一段時(shí)間后，檢驗(yàn)水解液中是否有淀粉時(shí)，可取少量水解液于試管中，加入足量的強(qiáng)氧化鈉溶液處理，最后滴加少量碘水檢驗(yàn)是否有淀粉13肼(N2H4)-空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池，電解質(zhì)為20%30%的KOH溶液，電池總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2+2H20。下列關(guān)于該電池工作時(shí)說(shuō)法中正確的是( ) A正極的電極反

7、應(yīng)式為：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O B溶液中陰離子向正極移動(dòng)C負(fù)極的電極反應(yīng)式為：N2H4 + 4OH- - 4e- = 4H2O + N2 D電解質(zhì)溶液的pH保持不變14某溶液中在25時(shí)由水電離出的氫離子濃度1×10-13 molL1，下列說(shuō)法正確的是( ) AHCO3- 離子在該溶液中一定不能大量共存 B該溶液的pH一定是13C向該溶液中加入鋁片后，一定能生成氫氣 D若該溶液的溶質(zhì)只有一種，它一定是酸或堿丁乙 甲丁 丙15甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：。下列4種推斷正確的是( )若甲為氨氣，則丁可能是O2 若丁

8、是氫氧化鈉溶液，則甲可能是一種能使品紅溶液褪色的氣體若甲為碳，則丙在一定條件下可與甲反應(yīng)若甲為硝酸銀溶液，則乙可能是一種沉淀 A B C D16.恒溫下，在容積為2L的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中分別充入H2和I2發(fā)生可逆反應(yīng)： I2(g)+H2(g)2HI(g)H= -QkJmol-1,實(shí)驗(yàn)時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如表：容器編號(hào)起始物質(zhì)的量/mol4分鐘后平衡時(shí)的物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)放出的熱量/kJI2H2HI甲0.010.010.004Q1乙0.020.02aQ2 下列判斷正確的是( )A甲容器中，4分鐘內(nèi)氫氣的反應(yīng)速率為5.0×10-4 molL1min1 B平衡時(shí)，放出的熱量為：Q1=4.0

9、×10-3Q kJ C平衡后，a=8.0×10-3 mol,故乙中HI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比甲中高 D該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.2517下列表述中，正確的是( ) A常溫下，0.1molL1的醋酸鈉溶液中，c2(H+)=Kw -c(CH3COOH)c(H+) B常溫下，各為0.1molL1的NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中： 3c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)C向氨水中滴加適量的鹽酸呈酸性時(shí)，不可能有c(Cl-)>c(H+)=c(NH4+)>c(OH-)D相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小

10、關(guān)系是：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)18某反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，氧化性K2Cr2O7>Cl2，則下列說(shuō)法不正確的是( ) A由此反應(yīng)可知：還原性HCl>CrCl3 B每產(chǎn)生3mol Cl2，實(shí)際投入的鹽酸要大于14molC氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:6D當(dāng)轉(zhuǎn)移0.3mol電子時(shí)，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為0.7mol19某一海水資源利用的原理如下圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( ) A第步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、

11、Mg2+等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液過(guò)濾后加鹽酸 B工業(yè)上金屬鈉是通過(guò)氯堿工業(yè)制取的C和步的目的是為了濃縮D第步中溴元素均被氧化20.下列說(shuō)法正確的是( )A將亞硫酸鈉溶液在空氣中蒸干、灼燒，得到的物質(zhì)的主要成分是亞硫酸鈉 B硝酸亞鐵溶液中加入一定量的鹽酸可抑制Fe2+的水解，提高Fe2+的濃度C室溫下OH-濃度相同的醋酸鈉和碳酸鈉的溶液加水稀釋相同的倍數(shù)后，碳酸鈉溶液的堿性弱D25，HCN的電離平衡常數(shù)Ka=5.0×10-10，同濃度的HCN和NaCN的混合溶液呈酸性21.電浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖。下列說(shuō)法正確的是( )A左側(cè)裝

12、置中的鐵電極可換成石墨電極 B通入甲烷的石墨電極的電極反應(yīng)式為：CH4 + 4CO32- - 8e- = 5CO2 + 2H2O C通入空氣的石墨電極做正極，發(fā)生氧化反應(yīng)D若左側(cè)裝置中石墨電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體44.8L氣體，則消耗2mol甲烷22.H2CO3和H2C2O4都是二元弱酸，不同pH環(huán)境下它們不同形態(tài)的粒子的組成百分率如圖所示，下列判斷正確的是( ) A在pH為6.37及10.25時(shí)，溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)=c(H2CO3) B反應(yīng)HCO3-+H2OH2CO3+OH- 的平衡常數(shù)為10-10.25 C0.1molL1NaHC2O4溶液中c(HC2O4-)+c(C2

13、O42-)+c(H2C2O4)= 0.1molL1D往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，發(fā)生反應(yīng)：CO32- + H2C2O4 = HC2O4- + HCO3-二、簡(jiǎn)答題(本題共5大題，共56分)23.(6分)按要求寫出化學(xué)方程式或離子方程式：(1)乙酸乙酯和氫氧化鈉溶液共熱的化學(xué)方程式 。(2)工業(yè)制粗硅的化學(xué)方程式 。(3)偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳的離子方程式 。24.(12分)某研究小組對(duì)某溶液進(jìn)行檢測(cè)分析，該無(wú)色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3-、Cl-、MnO4-、SO42-等離子中的幾種離子：經(jīng)實(shí)驗(yàn)可知溶液明顯呈酸性。取10mL該溶液于試管中滴加Ba(NO3

14、)2溶液，加稀硝酸酸化后過(guò)濾得到白色沉淀甲，向?yàn)V液中加入硝酸銀溶液未見(jiàn)沉淀產(chǎn)生。另取少量該溶液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀乙，當(dāng)沉淀增加到一定量后開(kāi)始產(chǎn)生氣體丙，最后沉淀完全溶解。(1)寫出氣體丙的電子式 ，其分子的空間構(gòu)型為 。(2)該溶液中一定不含有的離子是 ，一定含有的離子是 。(3)確定該無(wú)色溶液中可能存在的離子的實(shí)驗(yàn)方法是 。(4)寫出MnO4- 在酸性環(huán)境中與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式 。25.(10分)化合物I的分子式為C6H10O4，75%的A溶液常用于醫(yī)療消毒，與I相關(guān)的反應(yīng)如下：根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題。(1)寫出A中所含官能團(tuán)的名稱 ，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。(

15、2)寫出DE的化學(xué)方程式 。(3)寫出一個(gè)F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(不要求環(huán)狀) 。(4)工業(yè)上用B與O2在催化劑條件下產(chǎn)生環(huán)氧乙烷，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(5)若1molG可以和2molNaHCO3反應(yīng)，則I可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。26.(14分)新的研究表明二甲醚(DME)是符合中國(guó)能源結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的優(yōu)良車用替代燃料。二甲醚催化重整制氫氣的反應(yīng)過(guò)程，主要包括以下幾個(gè)反應(yīng)(以下數(shù)據(jù)為200、1.01×105Pa測(cè)定)：CH3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g) H= +a kJmol-1CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+ 3H2(g) H= +b kJmol-1CO

16、(g)+H2O(g) CO2(g)+ H2(g) H= -c kJmol-1CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) H= +d kJmol-1請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)寫出用二甲醚制H2同時(shí)全部轉(zhuǎn)化為CO2時(shí)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。(2)寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= 。若溫度升高，此反應(yīng)的K值將 (增大、減小或不變)。(3)在200恒容的密閉容器中，放入一定量的甲醇如式建立平衡，以下可以作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)為 。 A.容器內(nèi)氣體密度保持不變 B.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變C.CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變 D.CO與H2的物質(zhì)的量之比保持1:2不變(4)工業(yè)生產(chǎn)中測(cè)得不同溫度下各組分體積

17、分?jǐn)?shù)及二甲醚轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如下圖所示。你認(rèn)為工業(yè)生產(chǎn)中控制的最佳溫度為。A.250300 B. 300350 C. 350400 D. 400450在溫度達(dá)到400以后，二甲醚與CO2以幾乎相同的變化趨勢(shì)降低，而CO、H2的體積分?jǐn)?shù)也以幾乎相同的變化趨勢(shì)升高，用化學(xué)方程式表示可能的原因 。(5)某一體積固定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),200時(shí)達(dá)平衡。下述條件改變時(shí),請(qǐng)?jiān)谟覉D補(bǔ)充畫出CO2的百分含量隨時(shí)間變化的圖像：t1時(shí)刻升溫,在t1與t2之間某時(shí)刻達(dá)到平衡；t2時(shí)刻添加催化劑。27.(14分)某氯化亞鐵和氯化鐵的混合物?，F(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)根據(jù)以上流程，回答下列問(wèn)題：

18、(1)樣品溶解過(guò)程中加入少量濃鹽酸的目的是 。 操作所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有 ；(填儀器名稱) 操作中可用的玻璃儀器是 。(填儀器名稱)(2)請(qǐng)寫出加入氨水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式 。(3)沉淀洗滌的方法是 。(4)將沉淀物灼燒，冷卻到室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b1 g，再次灼燒并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2 g，若b1-b2 =0.3g，則接下來(lái)還應(yīng)進(jìn)行的操作是 。 若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1g,蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。 嘉興市高三期末測(cè)試化學(xué)參考答案（2016.1）一、選擇題（本題包括22小題，每小題2分，共44分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）題號(hào)1234567891011答案BCCBCDADBDD題號(hào)1213141516171819202122答案CCABDADCCBC二、填空題（共58分）23.（6分）（每空2分）