電1、電2、電離

1、專題3溶液中的離子反應(yīng)1下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是()ACH3COOH BCl2 CNH4HCO3 DSO22下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中，正確的是()A碳酸鈣在水中溶解度很小，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)B碳酸鈣在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)C氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)D水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是非電解質(zhì)3關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述正確的是()A強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物B強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物C強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中無溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子D強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電

2、能力強(qiáng)，弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力弱4下列電離方程式書寫正確的是()AAl2(SO4)32Al33SOBHFHFCH2S2HS2DCa(OH)2Ca22OH5在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置(如圖所示)中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是() A鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液D醋酸中逐滴加入氨水(氨水為弱電解質(zhì)，CH3COONH4為強(qiáng)電解質(zhì))6下列敘述中正確的是()A固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)B銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)C氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)D三氧化硫溶于水能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解

3、質(zhì)7下列說法正確的是()A電解質(zhì)的電離是在通電的條件下進(jìn)行的B在水溶液中和熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)C電解質(zhì)電離的條件是溶于水或受熱熔化D強(qiáng)電解質(zhì)能夠電離，弱電解質(zhì)不能電離8把0.05 mol NaOH固體，分別加入下列100 mL溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是()自來水0.5 mol·L1鹽酸0.5 mol·L1醋酸0.5 mol·L1NH4Cl溶液A B C D10雙氧水(H2O2)和水都是極弱電解質(zhì)，但H2O2比H2O更顯酸性。(1)若把H2O2看成是二元弱酸，請寫出在水中的電離方程式：_。(2)鑒于H2O2顯弱酸性，它能同強(qiáng)堿作用形成正鹽，在一

4、定條件下也可形成酸式鹽。請寫出H2O2與Ba(OH)2作用形成鹽的化學(xué)方程式：_。(3)水電離生成H3O和OH叫作水的自偶電離。同水一樣，H2O2也有極微弱的自偶電離，其自偶電離的方程式為_。11現(xiàn)有濃度均為0.1 mol·L1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，回答下列問題：(1)若三種溶液中c(H)分別為a1 mol·L1、a2 mol·L1、a3 mol·L1，則它們的大小關(guān)系為_。(2)等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH溶液反應(yīng)，若生成的鹽的物質(zhì)的量依次為b1 mol、b2 mol、b3 mol，則它們的大小關(guān)系為_。(3)分別用以上三種酸中和一定量

5、的NaOH溶液生成正鹽，若需要酸的體積分別為V1、V2、V3，其大小關(guān)系為_。(4)分別與Zn反應(yīng)，開始時生成H2的速率為v1、v2、v3，其大小關(guān)系為_。答案(1)a2a1a3(答a2a1a3也可)(2)b1b2b3(3)V1V32V2(4)v2v1v3解析(1)鹽酸中c(H)c(HCl)0.1 mol·L1硫酸中c(H)2c(H2SO4)2×0.1 mol·L10.2 mol·L1醋酸中由于存在電離平衡 CH3COOHCH3COOH，CH3COOH部分電離，所以c(H)0.1 mol·L1(2)由于三種酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，所以與足量Na

6、OH溶液反應(yīng)生成鹽的物質(zhì)的量也相同。(3)設(shè)所用NaOH溶液中n(NaOH)為1 mol。HClNaOH=NaClH2O所以消耗鹽酸的體積V110 LH2SO42NaOH=Na2SO42H2O消耗硫酸的體積V25 LCH3COOHNaOH=CH3COONaH2O消耗醋酸的體積V310 L(4)由于開始時鹽酸、硫酸、醋酸中c(H)為0.1 mol·L1、0.2 mol·L1、小于0.1 mol·L1，所以有v2v1v3。第2課時弱電解質(zhì)的電離平衡知識點(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離平衡1下列說法正確的是()A根據(jù)溶液中有CH3COOH、CH3COO和H即可證明CH3COOH達(dá)到電

7、離平衡狀態(tài)B根據(jù)溶液中CH3COO和H的物質(zhì)的量濃度相等可證明CH3COOH達(dá)到電離平衡狀態(tài)C當(dāng)NH3·H2O達(dá)到電離平衡時，溶液中NH3·H2O、NH和OH的濃度相等DH2CO3是分步電離的，電離程度依次減弱解析該題考查了電離平衡的判斷及其特點(diǎn)。溶液中除電解質(zhì)電離出的離子外，還存在電解質(zhì)分子，能證明該電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，但不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯誤；根據(jù)CH3COOHCH3COOH知即使CH3COOH電離未達(dá)到平衡狀態(tài)，CH3COO和H的濃度也相等，B錯誤；NH3·H2O達(dá)到電離平衡時，溶液中各粒子的濃度不變，而不是相等，何況NH3·H2O電離程度是很

8、小的，絕大多數(shù)以NH3·H2O的形式存在，C錯誤；H2CO3是二元弱酸，分步電離且電離程度依次減小2下列對氨水溶液中存在的電離平衡NH3·H2ONHOH敘述正確的是()A加水后，溶液中n(OH)增大B加入少量濃鹽酸，溶液中c(OH)增大C加入少量濃NaOH溶液，電離平衡正向移動D加入少量NH4Cl固體，溶液中c(NH)減少解析A項，加水使NH3·H2O電離平衡右移，n(OH)增大；B項，加入少量濃鹽酸使c(OH)減小；C項，加入濃NaOH溶液，電離平衡向左移動；D項，加NH4Cl固體，c(NH)增大。知識點(diǎn)二電離度3在100 mL 0.1 mol·L1的

9、醋酸溶液中，欲使醋酸的電離程度增大，H濃度減小，可采用的方法是()A加熱B加入100 mL 0.1 mol·L1的醋酸溶液C加入少量的0.5 mol·L1的硫酸D加入少量的1 mol·L1的NaOH溶液解析A項，加熱促進(jìn)電離，H濃度增大；B項，H濃度不變；C項，加H2SO4抑制電離，但H濃度增大；D項，加入NaOH，OH與H反應(yīng)，平衡向右移動，H濃度減小。420 時在0.5 L、0.2 mol·L1的HA溶液中，有0.01 mol·L1的HA電離成離子，求該溫度下的電離度。解析根據(jù)×100%進(jìn)行計算。知識點(diǎn)三電離常數(shù)5在25 時，0.

10、1 mol·L1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液中，它們的電離平衡常數(shù)分別為4.6×104mol·L1、1.8×104mol·L1、4.9×1010mol·L1、K14.3×107mol·L1和K25.6×1011mol·L1，其中氫離子濃度最小的是()AHNO2 BHCOOH CHCN DH2CO3解析相同溫度時，電離平衡常數(shù)越小，其電離程度越小，濃度相同時，電離產(chǎn)生的離子濃度越小。6已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×104 mol·L1、4.6×

11、;104 mol·L1、4.9×1010 mol·L1分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng)：NaCNHNO2=HCNNaNO2，NaCNHF=HCNNaF，NaNO2HF=HNO2NaF。由此可判斷下列敘述中，不正確的是()AHF的電離平衡常數(shù)為7.2×104 mol·L1BHNO2的電離平衡常數(shù)為4.9×1010 mol·L1C根據(jù)兩個反應(yīng)即可知三種酸的相對強(qiáng)弱DHNO2的電離平衡常數(shù)比HCN大，比HF小解析相同溫度下的弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)是比較弱電解質(zhì)相對強(qiáng)弱的依據(jù)之一。該題中涉及三個反應(yīng)。由這三個化

12、學(xué)反應(yīng)方程式可以得出：HF、HNO2、HCN的酸性依次減弱。酸性越強(qiáng)，電離常數(shù)越大，據(jù)此可以將三個K值與酸對應(yīng)起來。以上三個反應(yīng)中，第個反應(yīng)說明HNO2>HCN，第個反應(yīng)說明HF>HNO2，只根據(jù)這兩個反應(yīng)即可作出比較。練基礎(chǔ)落實(shí)1在相同溫度時，100 mL 0.01 mol·L1的醋酸溶液與10 mL 0.1 mol·L1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)據(jù)中，前者大于后者的是()H的物質(zhì)的量電離程度中和時所需氫氧化鈉溶液的量醋酸的物質(zhì)的量A B C D2下列說法正確的是()A電離平衡常數(shù)受溶液濃度的影響B(tài)電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱C電離常數(shù)大的酸溶液中c(

13、H)一定比電離常數(shù)小的酸溶液中大DH2CO3的電離常數(shù)表達(dá)式：K解析電離平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，與溶液濃度無關(guān)，所以A項錯誤；電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱，故B項正確；酸中c(H)既跟酸的電離常數(shù)有關(guān)，還跟酸的濃度有關(guān)，所以C項敘述錯誤；D項中碳酸是分步電離的，第一步電離常數(shù)表達(dá)式為 K1，第二步電離常數(shù)為 K2，故D項錯誤。325 時，將一定量的冰醋酸(即無水乙酸)加水稀釋，稀釋過程中溶液的導(dǎo)電性變化如圖所示。則下列說法錯誤的是() A醋酸的電離度：abcB溶液中c(H)：bacCa、b、c三點(diǎn)的溶液都有c(H)c(CH3COO)c(OH)D從b點(diǎn)到c點(diǎn)，溶液中的比值減小4一定量的鹽

14、酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的()NaOH(固體)H2OHClCH3COONa(固體)A B C D5從植物花中可提取一種簡寫為HIn的有機(jī)物，在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑。HIn(aq，紅色)HIn(aq，黃色)，在濃度為0.02 mol·L1的下列各溶液(1)HCl、(2)Na2O2、(3)NaCl(aq)、(4)NaHSO4(aq)、(5)NaHCO3(aq)、(6)氨水中加入該指示劑，其中能使指示劑顯黃色的是()A(1)(4)(5) B(2)(6) C(1)(4) D(5)(6)練方法技巧6已知0.1

15、mol·L1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是()加少量燒堿溶液升高溫度加少量冰醋酸加水A B C D思路點(diǎn)撥解答本題需注意以下兩點(diǎn)：(1)熟悉影響CH3COOH電離平衡移動的因素。(2)利用c(H)/c(CH3COOH)n(H)/n(CH3COOH)分析更易理解。解析加燒堿溶液消耗H，平衡向右移動，n(H)、n(CH3COOH)均減小，但n(H)減小程度大，故減小，錯誤；升高溫度，平衡向右移動，n(H)增大，n(CH3COOH)減小，比值增大，正確；加少量冰醋酸，平衡向右移動，n(H)增大，但n(

16、H)增大程度不如n(CH3COOH)增大的多，故比值減小，錯誤；加水，平衡向右移動，c(H)增大，c(CH3COOH)減小，比值增大，正確。答案B725 時，50 mL 0.10 mol·L1醋酸中存在下述平衡：CH3COOHCH3COOH，若分別作如下改變，對上述平衡有何影響？(1)加入少量冰醋酸，平衡將_，溶液中c(H)將_(填“增大”、“減小”或“不變”)；(2)加入一定量蒸餾水，平衡將_，溶液中c(H)將_(填“增大”、“減小”或“不變”)；(3)加入少量0.10 mol·L1鹽酸，平衡將_，溶液中c(H)將_(填“增大”、“減小”或“不變”)；(4)加入20 mL

17、 0.10 mol·L1 NaCl溶液，平衡將_，溶液中c(H)將_(填“增大”、“減小”或“不變”)。解析對于弱電解質(zhì)的水溶液(以CH3COOHCH3COOH為例)，加水稀釋，溶液的體積增大，相當(dāng)于化學(xué)平衡的減壓擴(kuò)體，平衡向粒子數(shù)增大的一方(即向電離的方向)移動(化學(xué)平衡中氣體分子數(shù)增大的方向)。若加入冰醋酸，CH3COOH分子的濃度增大，平衡也向電離方向移動。答案(1)向電離方向移動增大(2)向電離方向移動減小(3)向離子結(jié)合成分子的方向移動增大(4)向電離方向移動減小練綜合拓展8H2S溶于水的電離方程式為_。(1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液時，電離平衡向_移動，c(H)_

18、，c(S2)_；(2)向H2S溶液中加入NaOH固體時，電離平衡向_移動，c(H)_，c(S2)_：(3)若將H2S溶液加熱至沸騰，c(H2S)_；(4)若要增大H2S溶液中c(S2)，最好加入_。解析H2S是二元弱酸，在水溶液中是分兩步電離的，其電離方程式應(yīng)為 H2SHHS，HSHS2。對(1)，當(dāng)加入CuSO4時，因發(fā)生反應(yīng)Cu2S2=CuS，使平衡右移，導(dǎo)致c(H)增大，但c(S2)減??；對(2)，當(dāng)加入NaOH時，因發(fā)生反應(yīng)HOH=H2O，使平衡右移，導(dǎo)致c(H)減小，但c(S2)增大；對(3)，當(dāng)加熱H2S溶液至沸騰時，因H2S揮發(fā)，使c(H2S)減??；對(4)，增大c(S2)最好是

19、加入只與H反應(yīng)的物質(zhì)，可見加入強(qiáng)堿如NaOH固體最適宜。答案H2SHHS，HSHS2(1)右增大減小(2)右減小增大(3)減小(4)NaOH固體9(1)體積相同，c(H)相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的顆粒大小相同的鋅粒反應(yīng)，開始時產(chǎn)生氫氣的速率_，充分反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣的量_(填“相同”、“醋酸的多”或“鹽酸的多”)，原因是_。(2)在一定量的鹽酸中加入足量的鋅粒，要使產(chǎn)生氫氣的量保持不變，但反應(yīng)速率加快，可加入_晶體，理由是_；要使產(chǎn)生氫氣的量不變，但反應(yīng)速率減慢，可加入_晶體，理由是_?？晒┻x擇的晶體有：A純堿B燒堿C膽礬D醋酸鈉EKHSO4答案(1)相等醋酸的多c(H)相同，反應(yīng)開始時的速

20、率相同，c(H)相同時，醋酸物質(zhì)的量濃度大，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量多，所以反應(yīng)放出的氫氣多(2)CZn置換出Cu附在Zn表面構(gòu)成原電池，使反應(yīng)速率加快，但由于溶液中H的量不變，因此產(chǎn)生氫氣的量不變DCH3COO與H結(jié)合成弱電解質(zhì)CH3COOH，致使溶液中c(H)降低，使反應(yīng)速率變慢，而溶液中可提供的H的數(shù)量不變，所以放出的氫氣的量不變10試用簡單的實(shí)驗證明在醋酸溶液中存在著CH3COOHCH3COOH的電離平衡(要求寫出簡要操作、實(shí)驗現(xiàn)象及實(shí)驗?zāi)苷f明的問題)。解析在弱電解質(zhì)的水溶液中存在著電離平衡，改變外界條件可使電離平衡發(fā)生移動，使溶液中各微粒的濃度發(fā)生改變，使溶液的酸堿性發(fā)生改變。因題目并未限定

21、試劑和方法，故思考的空間比較大，可設(shè)計不同的實(shí)驗方法，如加水稀釋，使平衡移動，測pH分析判斷；又如加入中性CH3COONH4，看溶液中c(H)變化對指示劑顏色的改變。答案方法一：在醋酸溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液呈紅色，加入醋酸銨固體，振蕩溶液，溶液顏色明顯變淺。c(H)變小，是由于加入的CH3COO使平衡向左移動，由此說明醋酸溶液中存在著醋酸的電離平衡。方法二：取一定體積的溶液，用pH試紙測其溶液的pH，然后再用蒸餾水將溶液稀釋100倍，再測定溶液的pH，若稀釋前后溶液的pH改變小于2，說明存在上述電離平衡。 第3課時常見的弱電解質(zhì)知識點(diǎn)一水的電離1在某溫度時，測得純水中的c(H)2.0&#

22、215;107 mol·L1，則c(OH)為()A2.0×107 mol·L1B0.1×107 mol·L1C1.0×1014/2.0×107 mol·L1D無法確定解析根據(jù)水的電離方程式H2OHOH可知，無論在何種條件下的純水中，水電離出的c(H)c(OH)。而該溫度下的純水中c(H)2.0×107 mol·L1>1.0×107 mol·L1，則所處溫度高于25，但水電離的c(H)c(OH)2.0×107 mol·L1，故答案為A。2能影響水的電離

23、平衡，并使溶液中的c(H)>c(OH)的措施是()A向純水中投入一小塊金屬鈉B將水加熱煮沸C向水中通入SO2D向水中加入NaCl解析A項，水與Na反應(yīng)，使溶液中的c(H)<c(OH)；B項，水加熱煮沸，促進(jìn)水的電離，但溶液中的c(H)c(OH)；C項，向水中通入SO2，SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3電離出H而抑制水的電離，使溶液中c(H)>c(OH)；D項對水的電離平衡沒影響。C3下列粒子能影響水的電離平衡，且能使水的電離平衡向右移動的是()ACH3COOH BHCNH D.解析A項，CH3COOH電離出H，使水的電離平衡左移；B項，OH能使水的電離平衡左移；C項，

24、NH會水解，使水的電離平衡右移；D項，Cl不影響水的電離平衡。知識點(diǎn)二水的離子積常數(shù)4將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是()A水的離子積變大，pH變小，呈酸性B水的離子積不變，pH不變，呈中性C水的離子積變小，pH變大，呈堿性D水的離子積變大，pH變小，呈中性解析水的電離過程為吸熱過程，升高溫度使電離平衡向正反應(yīng)方向移動，c(H)和c(OH)均增大，KW增大，pH減小，純水中c(H)c(OH)，呈中性。5下列關(guān)于水的離子積常數(shù)的敘述中，正確的是()A因為水的離子積常數(shù)的表達(dá)式是KWc(H)c(OH)，所以KW隨溶液中c(H)和c(OH)的變化而變化B水的離子積常數(shù)KW與水的電離平衡常數(shù)K是

25、同一物理量C水的離子積常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，隨溫度的變化而變化D水的離子積常數(shù)KW與水的電離平衡常數(shù)K是兩個沒有任何關(guān)系的物理量解析水的離子積常數(shù)KWK·c(H2O)，一定溫度下K和c(H2O)都是不變的常數(shù)，所以KW僅僅是溫度的函數(shù)，水的離子積常數(shù)的表達(dá)式是KWc(H)·c(OH)，但是只要溫度一定，KW就是不變的常數(shù)，溶液中c(H)變大，c(OH)則變小，反之亦然。6某溫度下，純水的c(H)2.0×107 mol·L1，則此時c(OH)為_，KW_，溫度不變，向水中滴入稀鹽酸，使c(H)5.0×105 mol·L1，則c(OH)為

26、_。解析純水中水電離的c(H)c(OH)，所以c(OH)2.0×107 mol·L1，KWc(H)·c(OH)(2.0×107)2 mol2·L24.0×1014mol2·L2; 若向水中加入鹽酸，則c(OH)mol·L18.0×1010 mol·L1。練基礎(chǔ)落實(shí)1關(guān)于水的離子積常數(shù)，下列說法不正確的是()A100水中，c(H)·c(OH)1×1014 mol2·L2B純水中，25時，c(H)·c(OH)1×1014 mol2·L2C2

27、5時，任何以水為溶劑的稀溶液中c(H)·c(OH)1×1014 mol2·L2DKW值隨溫度升高而增大解析KW只與溫度有關(guān)，升高溫度，KW增大，25時，純水和任何物質(zhì)的水溶液中KWc(H)·c(OH)1×1014 mol2·L2。2在氫硫酸中，c(H)和c(S2)的比值是()A4 B2C大于2 D在12之間解析弱電解質(zhì)的電離為部分電離，電離程度一般很小，氫硫酸是二元弱酸；分兩步電離：H2SHHS，HSHS2；二級電離更弱，以第一級電離為主。雖然由HS電離產(chǎn)生的H與S2濃度相同，但一級電離產(chǎn)生H卻沒有產(chǎn)生S2，故c(H)/c(S2)&g

28、t;2。3常溫下，某溶液中由水電離的c(H)1×1013 mol·L1，該溶液可能是()二氧化硫水溶液氯化銨水溶液硝酸鈉水溶液氫氧化鈉水溶液A B C D解析由水電離的c(H)1×1013 mol·L1<1×107 mol·L1，即該溶液中的溶質(zhì)抑制了水的電離，因此要么加堿抑制，要么加酸抑制，故正確。答案A4在相同溫度下，0.01 mol·L1 NaOH溶液和0.01 mol·L1的鹽酸相比，下列說法正確的是()A由水電離出的c(H)相等B由水電離出的c(H)都是1.0×1012 mol·

29、L1C由水電離出的c(OH)都是0.01 mol·L1D兩者都促進(jìn)了水的電離解析若該溫度下水的離子積常數(shù)為KW(這里沒有說是25)，則在0.01 mol·L1的NaOH溶液中，由水電離的c(H) mol·L1。在0.01 mol·L1的HCl溶液中，由水電離出的c(H)c(OH)水電離 mol·L1。A5關(guān)于水的離子積常數(shù)KW與水的電離平衡常數(shù)Kc的敘述中，正確的是()AKW和Kc都隨溫度的升高而減小BKW和Kc數(shù)值不同，但單位相同CKW和Kc數(shù)值相同，但單位不同DKW和Kc數(shù)值和單位都不同解析由于水的電離是吸熱的，所以升高溫度，向電離程度增大

30、的方向移動，H和OH濃度增大，故電離平衡常數(shù)Kc增大。而KWc(H)·c(OH)也增大；KW的單位為mol2·L2，Kc的單位為mol·L1，所以二者的單位不同；而KWKc·c(H2O)，所以二者的數(shù)值也不同。答案D6室溫時，某溶液中由水電離生成的H和OH物質(zhì)的量濃度的乘積為1×1024，則在該溶液中一定不能大量共存的離子組是()AAl3、Na、NO、ClBK、Na、Cl、COCNH、Na、Cl、SODNH、K、SiO、NO練方法技巧725 時，水的電離達(dá)到平衡：H2OHOHH0，下列敘述正確的是()A向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH)

31、降低B向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H)增大，KW不變C向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移動，c(H)降低D將水加熱，KW增大，pH不變解析本題考查外界條件對水的電離平衡的影響。解答時要先分析清楚水的電離平衡的移動方向，然后再討論c(H)、c(OH)或KW的變化。向水中加入稀氨水，c(OH)增大，平衡逆向移動，c(H)減小，A項不正確；向水中加入少量固體NaHSO4：NaHSO4=NaHSO，c(H)增大，但KW不變，B項正確；向水中加入少量CH3COOH后，使水的電離平衡逆向移動，c(OH)減小，c(H)增大，C項不正確；將水加熱，水的電離平衡正向移動，c(H)、c(OH)均增大，K

32、W增大，pH減小，但仍呈中性，D項不正確。8常溫下，下列四種溶液：pH0的鹽酸，0.1 mol·L1的鹽酸，0.01 mol·L1的NaOH溶液，pH11的NaOH溶液中，由水電離生成的H的物質(zhì)的量濃度之比為()A1101001 000 B011211C14131211 D141321解析在鹽酸中，由水電離產(chǎn)生的c(H)等于溶液中的c(OH)：c(H)水c(OH)1×1014 mol·L1c(H)水c(OH)1×1013 mol·L1；在NaOH溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H)等于溶液中的c(H)：c(H)1×1012 mol

33、·L1c(H)1×1011 mol·L1。因此，四種溶液中由水電離出的H的濃度的比為101410131012 1011 1101001 000。 練綜合拓展9已知室溫時，0.1 mol·L1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列各問題：(1)該溶液的pH_；(2)HA的電離平衡常數(shù)K_；(3)升高溫度時，K_(填“增大”，“減小”或“不變”)，pH_(填“增大”，“減小”或“不變”)；(4)由HA電離出的c(H)約為水電離出的c(H)的_倍。解析(1)HA電離出的c(H)0.1×0.1% mol·L11×104 mo

34、l·L1，pHlg1×1044；(2)電離平衡常數(shù)Kmol·L11×107mol·L1；(3)因HAHA，電離過程是吸熱的，所以升高溫度c(H)、c(A)均增大，則K增大，而pH減??；(4)c(H)HA1×104 mol·L1。c(H)水c(OH)mol·L11×1010 mol·L1，所以c(H)HAc(H)水(1×104)(1×1010)106。答案(1)4(2)1×107(3)增大減小(4)10610某二元弱酸(簡寫為H2A)溶液，按下式發(fā)生一級和二級電離：H

35、2AHHA，HAHA2。已知相同濃度時的電離程度a(H2A)a(HA)，設(shè)有下列四種溶液：A0.01 mol·L1的H2A溶液B0.01 mol·L1的NaHA溶液C將0.02 mol·L1的HCl與0.04 mol·L1的NaHA溶液等體積混合所得的混合溶液D將0.02 mol·L1的NaOH與0.02 mol·L1的NaHA溶液等體積混合所得的混合溶液據(jù)此，填寫下列空白(填代號)：(1)c(H)最大的是_，最小的是_。(2)c(H2A)最大的是_，最小的是_。(3)c(A2)最大的是_，最小的是_。解析反應(yīng)后的C溶液為0.01 m

36、ol·L1 H2A、0.01 mol·L1 NaHA和0.01 mol·L1 NaCl的混合溶液。因有HA的存在抑制了H2A的第一步電離，所以其c(H)小于A溶液中的c(H)，c(H2A)大于A溶液中的c(H2A)。反應(yīng)后的D溶液為0.01 mol·L1的Na2A溶液，所以其c(A2)最大，但因其水解呈堿性，且A2的水解程度大于HA的，所以其c(H)最小。答案(1)AD(2)CD(3)DA11實(shí)驗表明，液態(tài)時，純硫酸的電離能力強(qiáng)于純硝酸，純硫酸的導(dǎo)電性也顯著強(qiáng)于純水。又知液態(tài)純酸都像水那樣進(jìn)行自身電離(H2OH2O=H3OOH)而建立平衡，且在一定溫度下

37、都有各自的離子積常數(shù)。據(jù)此回答：(1)純硫酸在液態(tài)時自身電離的方程式是_。(2)25 時，液態(tài)純硫酸的離子積常數(shù)K(H2SO4)_1×1014mol2·L2(填“”、“”或“”)。(3)在純硫酸與純硝酸的液態(tài)混合酸中，存在的陰離子主要是_，這是因為混合酸中不僅存在硫酸和硝酸各自電離的兩個電離平衡，而且還因硫酸的酸度大于硝酸，又在無水條件下，混合酸中必然發(fā)生_(寫離子方程式)反應(yīng)。第1課時鹽類的水解反應(yīng)1概念在溶液中，由鹽電離出來的離子跟水電離出來的H或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。2特征(1)一般是可逆反應(yīng)，在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡。(2)鹽類水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)：鹽類

38、水解是吸熱反應(yīng)。3影響因素因素對鹽類水解程度的影響 內(nèi)因組成鹽的酸或堿越弱，水解程度越大外因溫度升高溫度能夠促進(jìn)水解濃度鹽溶液濃度越小，水解程度越大外加酸堿水解顯酸性的鹽溶液，加堿會促進(jìn)水解，加酸會抑制水解，反之亦然外加鹽加入與鹽的水解性質(zhì)相反的鹽會促進(jìn)鹽的水解4.鹽類水解反應(yīng)離子方程式的書寫鹽類的水解一般程度很小，水解產(chǎn)物也很少，通常不生成沉淀或氣體，書寫水解方程式時，一般不用“”或“”。鹽類水解是可逆反應(yīng)，除發(fā)生強(qiáng)烈雙水解的鹽外，一般離子方程式中不寫=號，而寫號。知識點(diǎn)一鹽溶液的酸堿性1由一價離子組成的四種鹽：AC、BD、AD、BC的1 mol·L1的溶液，在室溫下，前兩種溶液的

39、pH7，第三種溶液pH7，最后一種溶液pH7，則()ABCD堿性AOHBOHAOHBOHAOHBOHAOHBOH酸性HCHDHCHDHCHDHCHD解析根據(jù)鹽的水解規(guī)律可知：弱離子越弱，水解程度越大，該題我們可進(jìn)行歸類分析：綜上可知，電離程度：HCAOHHDBOH，即酸性：HCHD，堿性AOHBOH，答案為A。2常溫下，一定濃度的某溶液，由水電離出的c(OH)104 mol·L1，則該溶液中的溶質(zhì)可能是()AAl2(SO4)3 BCH3COONa CNaOH DKHSO4解析常溫下，由純水電離出的c(H)c(OH)107 mol·L1，因為104>107，因而該溶液中

40、的溶質(zhì)是促進(jìn)水的電離，且使溶液顯堿性即可得出結(jié)論。知識點(diǎn)二鹽類的水解3下列有關(guān)鹽類水解的說法不正確的是()A鹽類水解過程破壞了純水的電離平衡B鹽類水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)C鹽類水解的結(jié)果使溶液不一定呈中性DNa2S溶液中c(Na)是c(S2)的2倍解析本題是對鹽類水解的原理和實(shí)質(zhì)的考查。由于鹽電離出的離子與水電離出的H或OH結(jié)合，從而促進(jìn)了水的電離，使溶液不一定呈中性；鹽類水解與酸堿中和反應(yīng)互為逆反應(yīng)；D項中，Na2S溶液中若無S2水解，則c(Na)2c(S2)成立，由于S2水解，故c(Na)>2c(S2)，因此應(yīng)選D。4NH4Cl溶于重水(D2O)后，產(chǎn)生的一水合氨和水合氫離子均

41、表示正確的是()ANH2D·H2O和D3OBNH3·D2O和HD2OCNH3·HDO和D3ODNH2D·HDO和H2DO解析NH4Cl水解的實(shí)質(zhì)是其電離出的NH與重水電離出的OD結(jié)合生成一水合氨的過程。即NH4Cl=NHCl，D2ODOD，NHODNH3·HDO，D再與D2O結(jié)合生成D3O，故C項正確。5下列關(guān)于鹽溶液呈酸堿性的說法錯誤的是()A鹽溶液呈酸堿性的原因是破壞了水的電離平衡BNH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H)>c(OH)C在CH3COONa溶液中，由水電離的c(OH)c(H)D水電離出的H和OH與鹽中弱離子結(jié)合，造成鹽溶

42、液呈酸堿性解析鹽溶液呈酸堿性的原因，就是破壞了水的電離平衡，使溶液中c(H)c(OH)，故A對；溶液顯酸性則一定有c(H)>c(OH)，故B對；根據(jù)水的電離方程式：H2OHOH，水在任何溶液中電離出的c(OH)c(H)，但在CH3COONa溶液中，由于生成了弱電解質(zhì)CH3COOH，使得c(OH)>c(H)，故顯堿性，所以C項說法錯誤；水電離出的H和OH與鹽中弱酸陰離子或弱堿陽離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)，正是造成鹽溶液呈酸堿性的原因，所以D對。知識點(diǎn)三鹽類水解反應(yīng)離子方程式書寫6下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是()AHCOOHH2OHCOOH3OBCO2H2OHCOHCCOH2OHCOO

43、HDHSH2OS2H3O解析A是HCOOH的電離方程式；B項不正確，正確式如下：CO2H2OH2CO3HCOH；C是CO第一步水解反應(yīng)；D是HS的電離方程式。7下列水解離子方程式正確的是()ANa2CO3CO2H2OH2CO32OHBNH4ClNHH2ONH3·H2OOHCNaFFH2O=HFOHDCuSO4Cu22H2OCu(OH)22H解析多元弱酸強(qiáng)堿鹽水解應(yīng)分步寫，A錯；一元強(qiáng)酸弱堿鹽水解顯酸性，B錯；水解一般用“”號，C錯；多元弱堿水解應(yīng)一步完成，D正確。練基礎(chǔ)落實(shí)1下列說法正確的是()AHCO在水溶液中只電離，不水解B硝酸鈉溶液水解之后呈中性C可溶性的鋁鹽都能發(fā)生水解反應(yīng)D

44、可溶性的鉀鹽都不發(fā)生水解反應(yīng)解析HCO在水溶液中既可水解，又可電離；NaNO3為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解；Al3為弱堿陽離子，一定能發(fā)生水解；鉀鹽中K不水解，但陰離子可能水解，如K2CO3。2下列離子方程式正確的是()A碳酸的電離：H2CO32HHCOB將金屬鈉加入水中：2Na2H2O=2Na2OHH2C硫化鈉水解：S22H2OH2S2OHD向氯化鋁溶液中加入過量的燒堿溶液：Al33OH=Al(OH)3解析A項為H2CO3HHCO，HCOHCO；C項為多元弱酸強(qiáng)堿鹽水解的離子方程式，應(yīng)分步書寫S2H2OHSOH，HSH2OH2SOH；D項由于加入過量燒堿，應(yīng)生成NaAlO2，Al34OH=AlO2H

45、2O。3物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含粒子種類最多的是()ACaCl2 BCH3COONa CNH3 DK2S解析CaCl2不水解，溶液中存在的粒子有Ca2、Cl、OH、H、H2O 5種；CH3COONa發(fā)生水解，溶液中存在Na、CH3COO、CH3COOH、H、OH、H2O 6種粒子；氨水中存在NH3、NH3·H2O、NH、OH、H、H2O 6種粒子；K2S中S2發(fā)生兩步水解，溶液中存在K、S2、HS、H2S、OH、H、H2O 7種粒子。4廣義的水解觀認(rèn)為：無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述信息，下列說

46、法中不正確的是()ACaO2的水解產(chǎn)物是Ca(OH)2和H2O2BPCl3的水解產(chǎn)物是HClO和PH3CNaClO的水解產(chǎn)物之一是HClODMg3N2的水解產(chǎn)物是兩種堿性物質(zhì)5物質(zhì)的量濃度相同的下列各溶液，由水電離出的c(H)由大到小的順序是()NaHSO4NaHCO3Na2CO3Na2SO4A B C D解析水中存在的電離平衡：H2OHOH，對于能電離出H或OH的物質(zhì)，加入水中使水的電離程度減小，反之對于能結(jié)合水中H或OH的物質(zhì)，加入水中則使水的電離程度增大。NaHSO4抑制水的電離，而Na2CO3、NaHCO3均能促進(jìn)水的電離，且Na2CO3較NaHCO3更大。練方法技巧6將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2

47、.24 L CO2通入150 mL 1 mol·L1 NaOH溶液中，下列說法正確的是()Ac(HCO)略大于c(CO)Bc(HCO)等于c(CO)Cc(Na)等于c(CO)與c(HCO)之和Dc(HCO)略小于c(CO)解析0.1 mol CO2與0.15 mol NaOH反應(yīng)生成Na2CO3和NaHCO3各0.5 mol，由于CO水解能力比HCO強(qiáng)，且CO水解又生成HCO，因此溶液中c(HCO)略大于c(CO)。7物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的順序排列的是()ANa2CO3NaHCO3NaClNH4ClBNa2CO3NaHCO3NH4ClNaClC(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2SDNH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO3解析(NH4)2SO4、NH4Cl溶液因NH水解而呈酸性，(NH4)2SO4中的NH濃度大于NH4Cl溶液中的NH濃度，其水解產(chǎn)生的c(H)應(yīng)較大，故前者pH小；NaNO3為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成的鹽溶液，呈中性(pH7)；在Na2S溶液中，因S2水解使溶液呈堿性(pH>7)。本題考查鹽顯酸、堿性的實(shí)質(zhì)，關(guān)鍵把握水解的離