2016年3月北京朝陽(yáng)和豐臺(tái)高三一模化學(xué)試題及答案..

1、1北京市朝陽(yáng)區(qū)高三年級(jí)第一次綜合練習(xí)理科綜合化學(xué)試卷2016.4.16 中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類(lèi)文明貢獻(xiàn)巨大，古化文獻(xiàn)中充分記載了古代化學(xué)研究成果下列關(guān) 于 KNO3的古代文獻(xiàn)，對(duì)其說(shuō)明不合理的是目的古代文獻(xiàn)說(shuō)明A使用f 嘰研曲(KNQ)不以養(yǎng)碾入石臼.相讖火生.禍 不可測(cè)”夭工開(kāi)物KNQ能自撚B鑒別區(qū)分硝石(KNQ)和樸消(N衍SOJ以火燒之，紫青腦起，乃真硝石也 J 本草輕集注利用焰色反應(yīng)C提純(KNQ)所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后.乃頼煉而成穩(wěn)一甫開(kāi)寶本草諧解.該發(fā)結(jié)晶D性質(zhì)“(火藥)乃焰消CKN0J、硫碌、杉木炭所合，以為烽壇銃機(jī)諸藥者”甫本草綱目利用KNQ的軾化性7. N2(g)

2、與 H2(g)在鐵催化劑表面經(jīng)歷如下過(guò)程生成NH3(g):11 *rr 3S9IcnolNH,-下列說(shuō)法正確的是A.1中破壞的均為極性鍵B.W中 NH2與 H2生成 NH3C.均為放熱過(guò)程D. - I ：. - m. &下列檢測(cè)方法不合理的是5 mnl N - 5 mo【:2選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)方法A向沸水中謫加飽科FeCl.JS液*制備膠體用可見(jiàn)光束照射期認(rèn)拒與濃硫酸反應(yīng)生成CLISO.將反電后溺液轉(zhuǎn)入屋寫(xiě)水的燒杯中CE分AgNQ溶液和AJa(SO4)a落液分別及少至渾液滴ilBaCl；液D證明S水中起漂白作用的不是CI)用CCI4X分萃取.將紇紙黃分別屁入分層百的溶液中9某廠(chǎng)用Na除掉苯中

3、的水分。某次生產(chǎn)誤將甲苯當(dāng)做苯投進(jìn)反應(yīng)釜中，由于甲苯中含水 量少，最后反應(yīng)釜還殘留大量的Na。下列處理方法更合理、更安全的是A 打開(kāi)反應(yīng)釜，將Na暴露在空氣中與氧氣反應(yīng)B .向反應(yīng)釜通入 CI2,Na在 CI2中燃燒生成NaCIC 向反應(yīng)釜加大量 H20,通過(guò)化學(xué)反應(yīng) 除掉”金屬鈉D .向反應(yīng)釜滴加 C2H50H，并設(shè)置放氣管，排出氫氣和熱量10 常用危險(xiǎn)化學(xué)用品貯存通則規(guī)定：遇火、遇熱、遇潮能引起燃燒、爆炸或發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生有毒氣體的化學(xué)危險(xiǎn)品不得在露天或在潮濕、積水的建筑物中貯存”。下列解釋事實(shí)的方程式中，不合理的是A 貯存液氮的鋼瓶防止陽(yáng)光直射：I-.丄一一.B 硝酸銨遇熱爆炸：f一.

4、：C 干燥的 AICI3 遇水產(chǎn)生氣體：:-： : ； - 4c電裁計(jì)指針未發(fā)生偏無(wú)電流計(jì)摘針發(fā)生偏轉(zhuǎn)(D50ml愉咸 T.沁5(lml.5425.（ 17 分）有機(jī)物 A 為緩釋阿司匹林的主要成分。用于內(nèi)燃機(jī)潤(rùn)滑油的有機(jī)物 備水凝膠的聚合物 P 的合成路線(xiàn)如下。已知:CILI HCH, =CHn+= CH- CH3少也CH?CH;CH3 CHD 的分子式為 C7H6O3, D 中所含的官能團(tuán)是 _。XY 的化學(xué)方程式是_。反應(yīng) I 的另一種產(chǎn)物是 M，其相對(duì)分子質(zhì)量是 60, B、M 均能與 NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生 CO2。1M 是_ 。2B-D 的化學(xué)方程式是 _ 。下列說(shuō)法正確的是_ 。a

5、.B、C、D 中均含有酯基b.乙二醇可通過(guò)： , 口 t 的路線(xiàn)合成c. C 能與飽和溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀紅外光譜測(cè)定結(jié)果顯示，E 中不含羥基。1X - E 的反應(yīng)類(lèi)型是_ 。2E 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。 若 X 的聚合度 n=1,有機(jī)物 A 只存在一種官能團(tuán)，A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 _。丫和用于制ABEI7HJ)反應(yīng)I歸 rHAiYcaoi i濃硫酸丿 y-CH.-c+ | -亠或COOHCHqCJ1-|-CCH2CH2-C4C+OCHiCH.-O+C II IIOOCH,CHjCH(七七c+oCH、一匚小一O牛右II1_噸OOClhCH3COOHCOOJ1C-)-|-CCl L-Cl Ii _C-1-

6、JO-CH.-CIL-O-Cc(X)Hoo1026. (1轉(zhuǎn)化率。隨著溫度升高，平衡常數(shù)K 變大。(2)- . 一：一 亠(3) Ti T2 T3；初始?jí)簭?qiáng)相同，濃度相同，圖像斜率Ti T2 T3,溫度越高，反應(yīng)速率越大，則說(shuō)明 T! T2T3027.(1 )還原性；(2)在酸性條件下，溶液中的-溶于水,發(fā)生反應(yīng)，. . I、，使水體中亞硫酸濃度增大(3-汀-II二-J2氧化-；可以與淀粉有明顯顯色現(xiàn)象，有利于觀察滴定終點(diǎn)。3104x(4J ”-： _ (5) I：廠(chǎng) L 離子濃度不會(huì)發(fā)生變化，只要有兩種細(xì)菌存在，就會(huì)循環(huán)把有機(jī)物氧化成 CO2放出電子。28.【答案】(1)HCI 小液滴，F(xiàn)e

7、Cb 6H2O 受熱水解，生成 HCI 氣體，同時(shí)受熱失去結(jié)晶水，HCI 和H2O 結(jié)合形成鹽酸小液滴(2) FeCl3(3 2Fe3+2|-=2Fe2+|2另取一支試管，向其中加入 KI-淀粉溶液，再滴入幾滴 HCI 溶液，在空氣中放置。 觀察一段時(shí)間后溶液是否變藍(lán)。(4) 飽和 NaCl 溶液2排除 Fe3+將 Br-氧化成 Br2的可能性。113Br-可以被 Cl2氧化成 Br2,但不會(huì)被 F+氧化為 Br2(5) 3MnO2+4FeCI36H2O=(帶加熱符號(hào))2Fe2O3+3MnCl2+3Cl2T+24HO12豐臺(tái)區(qū) 2016 年高三年級(jí)化學(xué)統(tǒng)一練習(xí)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C

8、 12 N 14 O 166下列我國(guó)古代制品中，所用材料屬于合金的是A .青銅器B . 瓷器c.石雕D .竹簡(jiǎn)A* i7 下列物質(zhì)性質(zhì)的比較，不能.用元素周期律解釋的是A .穩(wěn)定性： 出 0 NH3B .堿性： NaOH AI(OH)3C.氧化性：F2Cl2D .酸性：CH3COOH H2CO38 下列用來(lái)解釋事實(shí)的方程式中不合理的是點(diǎn)燃A .鐵絲在氯氣中燃燒Fe +CI2=Fed?B .常溫下，0.1mol/L 醋酸溶液 pH PCH3COOH CH3COO+ H+C.鋁片放入氫氧化鈉溶液中有氣體產(chǎn)生2AI + 2OH+ 2H2O = 2AIO +3 出匸D .蔗糖與濃硫酸混合產(chǎn)生刺激性氣味

9、的氣體C + 2H2SO4(濃)= CO2f+ 2SO2T+ 2H2O9 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜻_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖荁用裝置乙提取碘水中碘C用裝置丙制取少量乙烯氣體D 用裝置丁驗(yàn)證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)2016.03-訝芒-v喘fftt#1310 .我國(guó)藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)植物黃花蒿葉中含有抗瘧疾的物質(zhì)一青蒿素而榮獲 2015 年諾貝爾獎(jiǎng)?？茖W(xué)家對(duì)青蒿素的結(jié)構(gòu)進(jìn)行進(jìn)一步改良，合成藥效更佳的雙氫青蒿素、蒿甲醚。下列說(shuō)法正確的是A .利用黃花蒿葉研究青蒿素結(jié)構(gòu)的基本步驟為:B 、的反應(yīng)類(lèi)型分別為還原反應(yīng)、酯化反應(yīng)C .雙氫青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素D .雙氫青蒿素與蒿甲醚組成上相差-CH2-,二者互為同系物11右

10、圖是利用微生物燃料電池處理工業(yè)含酚廢水的原理示意圖，下列說(shuō)法不正確A 該裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B .溶液中由 a 極移向 b 極C 電極 b 附近的 pH 降低D 電極 a 附近發(fā)生的反應(yīng)是微生物+C6H6O 28e + 11H2O-6CO2+ 28H元素分析確定實(shí)驗(yàn)式T測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量確定分子式f波譜分析確定結(jié)構(gòu)式1 C(lvc 1$1汽11|11111/.青蒿素雙氫青蒿素蒿甲醚1412.某同學(xué)探究溶液的酸堿性對(duì)FeCb 水解平衡的影響，實(shí)驗(yàn)方案如下：配制0.001 mol/L FeCl3溶液、50mL 對(duì)照組溶液 x，向兩種溶液中分別滴加1 滴 1 mol/L HCl 溶液、1滴 1 m

11、ol/L NaOH 溶液，測(cè)得溶液 pH 隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A .依據(jù) M 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的 pH，說(shuō)明 Fe+發(fā)生了水解反應(yīng)B .對(duì)照組溶液 x 的組成可能是 0.003 mol/L KClC.依據(jù)曲線(xiàn) c 和 d 說(shuō)明 Fe3+水解平衡發(fā)生了移動(dòng)D. 通過(guò)儀器檢測(cè)體系渾濁度的變化，可表征水解平衡移動(dòng)的方向50 mLc d時(shí)間（.對(duì)照組溶液 x中加 1 滴堿對(duì)照組溶液 x中加 1 滴酸FeCh 中加1 滴酸FeCh中加1滴堿1525. (16 分)卡托普利(Captopril )是臨床上用于治療高血壓的常用藥物，其合成路線(xiàn)如下:(1)_D 具有酸性，其含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是(2

12、)A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_ 。(3)_反應(yīng)I的化學(xué)反應(yīng)方程式是 _，反應(yīng)H所用試劑是(4) 化合物 F 在一定條件下可發(fā)生自身成肽反應(yīng)，生成可降解的生物高分子,寫(xiě)出其中一種高分子物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 _(5)_ 3 M 的反應(yīng)類(lèi)型為。(6)_ E與 H 在一定條件下生成 P 的化學(xué)方程式是 _。(7)_ 寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的 H 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 _(任寫(xiě)一種)。1順式結(jié)構(gòu)具有兩性 含有甲基26( 14 分)碳循環(huán)與人類(lèi)的生存息息相關(guān)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題:DC4H7O2Br巰基化1 rHS-CH2CH C NCH3COOH卡托普利已OHOHHCNR廠(chǎng)C_R2H2O/H+* 冃-廠(chǎng)CN冃-C-COOHR2R

13、2(RI、R2為烴基)反應(yīng)HSOCI2,C5H9NO2P16(1)_ 下列說(shuō)法正確的是。A. CO2過(guò)度排放將導(dǎo)致酸雨B 植物的光合作用有利于維持大氣中O2和 CO2平衡C 煤和石油的主要成分是有機(jī)物D 碳循環(huán)過(guò)程中，碳元素均被氧化(2)動(dòng)物通過(guò)呼吸作用將葡萄糖轉(zhuǎn)化為CO2的化學(xué)方程式為。(3)測(cè)定煤或石油的含碳量：將 a g 的樣品進(jìn)行充分燃燒，測(cè)定所得氣體(CO2、SO2、NO2、N?) 中CO2的含量，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(所用試劑均過(guò)量)：。裝置 A 的作用是(4)將 CO2轉(zhuǎn)化為甲醇，既可減少CO2的排放，又可節(jié)約能源，轉(zhuǎn)化過(guò)程涉及如下反應(yīng)：反應(yīng)I:CO2(g)+3H2(g)CH3OH

14、(g)+H2O(g)AH1= - 49.1kJ/mol反應(yīng)n：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH2反應(yīng)川：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)AH3= - 90.0kJ/mol1AH2=_。2在下圖中畫(huà)出，不同溫度下(T1T2),反應(yīng)n中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)變化的關(guān)系圖(請(qǐng) 在圖上標(biāo)注溫度 T1、T2)?；旌蠚怏w實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，還需要向裝置中通入N2,其目的是用 x mol/L HCl 溶液滴定裝置 B中過(guò)量的 Ba(OH)2，消耗 y mLHCI 溶液，樣品(a g)中碳元素的質(zhì)量分(列出計(jì)算式)。Ba(OH)2溶液(含 b mol 溶質(zhì))過(guò)硫酸鈉溶液(Na2SQ8)1

15、727. (12 分)氮肥的使用在提高壓食產(chǎn)量的同時(shí)，也導(dǎo)致了土壤、水體污染等環(huán)境問(wèn)題。平衡轉(zhuǎn)化率18(1)長(zhǎng)期過(guò)量使用 NH4CI 等銨態(tài)化肥，易導(dǎo)致土壤酸化，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)解釋原因(2)過(guò)量的日4+將導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化，檢測(cè)水樣中NH4+所需的試劑是 _(3)工業(yè)上處理氨氮廢水的方法如下：步驟I:采用生物硝化法將NH4+轉(zhuǎn)化 N03O2含 NH4+廢水 微生物 N031生物硝化法處理廢水，會(huì)導(dǎo)致水體 pH 逐漸下降，用離子方程式解釋原因 _2微生物保持活性的 pH 范圍為 79，最適宜用來(lái)調(diào)節(jié)水體 pH 的物質(zhì)是 _A. NaOH B.CaCOsC. NH3H2OD. CO2步驟n：采用電解法

16、將 NO3轉(zhuǎn)化為 N2pH=7NO3廢 除去 1L 廢水中的 62 mg NO3后，廢水的 pH=28.(16 分)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn):B 極的電極反應(yīng)是質(zhì)子交換膜19實(shí)驗(yàn)I:將 Fe3+轉(zhuǎn)化為 Fe2+n取上層清液4mL 0.1mol/LFe2(SO4)3溶液(1)Fe3+與 Cu 粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _=2CuIJ+2ICu2+與 SCN 反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)實(shí)驗(yàn)n：將 Fe2+轉(zhuǎn)化為 Fe3+實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象向 3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1 mL溶液變?yōu)樽厣?，放置一段時(shí)間后，棕色消8mol/L 稀硝酸失，溶液變?yōu)辄S色探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：

17、查閱資料：Fe2+ NO Fe(NO)2+(棕色)過(guò)量 Cu 粉3 滴 O.1mol/L KSCN 溶液實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論步驟 1:取 4mLmol/L CuSO4溶液，向其中滴加 3 滴 0.1mol/L KSCN 溶液產(chǎn)生白色沉淀CuSO4與 KSCN反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀:步驟 2:取無(wú)明顯現(xiàn)象(2) 探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)實(shí)驗(yàn)方案:查閱資料：i.SCN的化學(xué)性質(zhì)與I相似ii.2Cu2+ 4T 產(chǎn)生白色沉淀20(3)_用離子方程式解釋 NO 產(chǎn)生的原因。(4) 從化學(xué)反應(yīng)速率與限度的角度對(duì)體系中存在的反應(yīng)進(jìn)行分析：反應(yīng)I:Fe2+與 HNO3反應(yīng)； 反應(yīng)n：Fe2+與 NO 反應(yīng)1依據(jù)

18、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，甲認(rèn)為反應(yīng)I的速率比反應(yīng)n _(填“快”或“慢”)。2乙認(rèn)為反應(yīng)I是一個(gè)不可逆反應(yīng)，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明其猜測(cè)正確，乙設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是_3請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因 _。(5) 丙認(rèn)為若生成的 NO 與 Fe2+不接觸，溶液就不會(huì)出現(xiàn)棕色，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，并畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置21圖，實(shí)現(xiàn) Fe2+稀日3Fe3+的轉(zhuǎn)化，同時(shí)避免出現(xiàn)此異常現(xiàn)象?；瘜W(xué)部分答案224S9101112ADABc .cB 嚴(yán)H-f_8OHCHi% (14分每空2分BC(2) CfcHsCe+g66詢(xún)出0A申的代萍趕入載置B.確保CO：祓充金吸收a(4)*40.910/010!槪:叫HjC-y-COOH + HjOCH,(3 0h HBr (1分)陰去$6、戰(zhàn)收 g 適成千擾(7合理答案給分2317. 2分毎空2分C t) NH? + HQi陋HQ 4濃落液分 (遂漓的紅鋰石蕊試躡(】分合握窖案給分)(站NHi4+：O3=NO/+2H+ H20R