質(zhì)量守恒與化學(xué)方程式的配平

1、質(zhì)量守恒與化學(xué)方程式的配平練習(xí)一、選擇題1完全燃燒2.8g某有機(jī)物，生成8.8g CO2和3.6g H2O，下列對(duì)該有機(jī)物的判斷正確的是（ ）A該有機(jī)物一定含碳、氫、氧元素B該有機(jī)物的化學(xué)式為CH4C該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為46D該有機(jī)物由碳、氫元素組成，且碳、氫元素的質(zhì)量比為6：12 NH4ClO4（高氯酸銨可用作火箭推進(jìn)劑，當(dāng)它發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，不能生成的物質(zhì)是（）ACO2BCl2CO2DN23下列圖象關(guān)系合理的是（）A硫在含有氧氣的密閉容器內(nèi)燃燒，容器內(nèi)原子個(gè)數(shù)隨時(shí)間變化的關(guān)系B往二氧化錳中加入過(guò)氧化氫溶液，二氧化錳質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系C等質(zhì)量的鎂粉和鐵粉分別與過(guò)量且濃度相同的稀鹽酸反應(yīng)，

2、放出的氫氣質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系D在恒溫條件下往飽和蔗糖溶液中不斷加入蔗糖固體，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的關(guān)系4將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量見(jiàn)下表：物質(zhì)abcd反應(yīng)前質(zhì)量/g5.01.22.00.5反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)3.03.60.5關(guān)于這四種物質(zhì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）Aa是反應(yīng)物，b、c是生成物Bd可能是催化劑C反應(yīng)后a的質(zhì)量為3.4gDa一定是化合物5一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)一段時(shí)間，測(cè)得反應(yīng)產(chǎn)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)XYZW反應(yīng)前質(zhì)量/g102.216.20.9反應(yīng)后質(zhì)量/ga4.48.11.8根據(jù)上表信

3、息判斷，下列說(shuō)法中不正確的是（）AX、Z是反應(yīng)物，Y、W是生成物Ba=15C反應(yīng)中Y、W兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為22：9DZ為化合物6制備多晶硅時(shí)，有如下反應(yīng)：Si+3HClX+H2，X的化學(xué)式為（）ASiClBSiH2Cl2CSiHCl3DSiH47如圖為一組物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的示意圖，其中分別表示X、Y、R、Z四種不同元素的原子如圖分析，下了結(jié)論正確的是（）8一種焰火火藥中所含的硝酸銅在燃放時(shí)產(chǎn)生綠色火焰，發(fā)生如下反應(yīng)：2Cu（NO3）22CuO+O2+4X下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知X的化學(xué)式為NO2B該反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型為分解反應(yīng)CCu（NO3）2中銅元素的化合價(jià)為+1D

4、產(chǎn)物中CuO屬于氧化物9三氧化鉻（CrO3）常用于金屬鍍鉻在工業(yè)上，用重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）制造三氧化鉻，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2Cr2O7+X2CrO3+Na2SO4+H2O其中X的化學(xué)式為（）AH2SBH2SO3CH2SO4DSO210在一個(gè)密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表則關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是（）物質(zhì)XYZW反應(yīng)前的質(zhì)量（g）211616反應(yīng)后的質(zhì)量（g）17m611A該反應(yīng)用化學(xué)方程式表示為：3X+Y=2Z+WB該反應(yīng)的基本類(lèi)型為復(fù)分解反應(yīng)Cm=1D反應(yīng)后容器中Z與Y的質(zhì)量比為1：611下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A化學(xué)反

5、應(yīng)前后，元素的種類(lèi)保持不變B關(guān)于易燃物和易爆物存放時(shí)要露天放置，緊密堆積C棉花和滌綸，前者是天然纖維，后者是合成纖維D炒菜時(shí)油鍋著火，立即蓋上鍋蓋12實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)，在試管中加熱一定量高錳酸鉀固體，隨著反應(yīng)的發(fā)生，縱坐標(biāo)表示的是（）A高錳酸鉀的質(zhì)量B氧氣的質(zhì)量C錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D固體物質(zhì)的質(zhì)量13根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是（）A反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物B各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比C化學(xué)反應(yīng)速率的快慢程度D反應(yīng)發(fā)生所需要的條件二、填空題1氨氣（NH3）是一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，它的水溶液稱(chēng)為氨水它在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的用途，如制化肥、制純堿等近年來(lái)，人們還利用氨來(lái)治理環(huán)境污

6、染（1）氨分子中，氮原子和氫原子的個(gè)數(shù)之比為 （2）在細(xì)菌的作用下，用氨來(lái)出來(lái)含甲醇（CH3OH）的工業(yè)廢水，使其變?yōu)镃O2和N2等物質(zhì)，從而清除它對(duì)環(huán)境的污染反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6NH3+5CH3OH+12O2=5CO2+3N2+19X，其中X物質(zhì)的化學(xué)式是 （3）化學(xué)肥料是農(nóng)作物生長(zhǎng)的一種營(yíng)養(yǎng)元素，工業(yè)上常用氨氣和酸等物質(zhì)生產(chǎn)銨態(tài)氮肥寫(xiě)出氨氣與硫酸反應(yīng)生成硫酸銨的化學(xué)方程式 2、質(zhì)量守恒定律的定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展具有重大意義（1）我國(guó)從今年5月1日起，酒駕入刑“酒精檢測(cè)儀”可檢查司機(jī)是否酒后駕車(chē)，其反應(yīng)原理為C2H5OH+4CrO3+6H2SO42Cr2（SO4）3+2CO2+9X，反應(yīng)

7、中紅色的CrO3轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色的Cr2（SO4）3，其中X的化學(xué)式為 （2）下圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖，“”和“”分別表示兩種不同的原子：由“”聚集成的物質(zhì) （填“可能”或“不可能”）是氧化物，參加反應(yīng)的兩種反應(yīng)物的分子個(gè)數(shù)比為 ，此反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型為 （3）已知m1g鎂條放在空氣中完全燃燒，生成m2g氧化鎂（不考慮其它反應(yīng)），m1 m2小西在做該實(shí)驗(yàn)時(shí)，觀察到耀眼的白光，冒出大量白煙，稱(chēng)量無(wú)誤時(shí)，發(fā)現(xiàn)m1m2，其原因是 3、（1）鐵絲在純氧中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鐵絲的質(zhì)量增加了請(qǐng)根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋其質(zhì)量增加的原因是 （2）在2X+Y=Z+2R反應(yīng)中，已知X、Y、Z的相對(duì)分子質(zhì)量分別為20

8、、49、71，若8gX恰好與Y完全反應(yīng)，生成R的質(zhì)量為 g（3）在4AB2+nC2=2A2C3+8BC2反應(yīng)中，n的值為 4在反應(yīng)2A+B=C+2D中，A、B、C的質(zhì)量比為5：2：3，現(xiàn)用15克A與足量B反應(yīng)，可生成 克D；若已知C的式量為M，則D的式量為 . 5在A+2B=C+2D的反應(yīng)中，15gA和一定質(zhì)量的B恰好完全反應(yīng)，生成9gC的16gD（1）參加反應(yīng)的B的質(zhì)量可依據(jù) 來(lái)計(jì)算（2）參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是 （3）若A、C是單質(zhì)，B、D是化合物，則該反應(yīng)（選填“一定是”、“可能是”、“一定不是”） 置換反應(yīng)6、一般情況下，二氧化碳不燃燒，也不支持燃燒，通常用來(lái) ，但鎂卻可以在二氧化碳中燃燒

9、，化學(xué)方程式為：2Mg+CO2 2R+C，其中R的化學(xué)式為 ，該反應(yīng)的基本類(lèi)型是 反應(yīng)質(zhì)量守恒的變與不變：六個(gè)不變：宏觀：反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量；元素的種類(lèi)不變；元素的質(zhì)量不變微觀：原子的種類(lèi)不變；原子的數(shù)目不變；原子的質(zhì)量不變：兩個(gè)一定改變：宏觀：物質(zhì)種類(lèi)改變。微觀：分子的種類(lèi)改變。兩個(gè)可能改變：1、分子個(gè)數(shù)2、物質(zhì)的存在狀態(tài)。化學(xué)方程式的配平方法：書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟：1 寫(xiě)：根據(jù)反應(yīng)的事實(shí)寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物，分別用加號(hào)把它們連接起來(lái)，并在式子左、右之間劃一條短線段，一定要注意把各種物質(zhì)的化學(xué)式寫(xiě)正確，否則，寫(xiě)出的式子無(wú)意義！2 配：根據(jù)質(zhì)量守恒，反應(yīng)前后每種元素的原子總數(shù)相等。應(yīng)注意，配平時(shí)

10、只能選擇適當(dāng)?shù)南禂?shù)，不能改變化學(xué)式。3 注：注明反應(yīng)條件，如點(diǎn)燃、通電、高溫、加熱（用“”號(hào)表示）、催化劑等，同時(shí)，標(biāo)明生成物中的氣體或沉淀產(chǎn)物的狀態(tài)。生成物是氣體的在其化學(xué)式的右邊加上“”號(hào)（反應(yīng)物中如有氣體，則氣態(tài)生成物不再標(biāo)“”符號(hào)）；產(chǎn)物是沉淀的加“”號(hào)。4 等：最后將短線改為雙短線（即等號(hào)），以示方程式配平。（一） 最小公倍數(shù)法：找出兩邊同一種原子的個(gè)數(shù)，求出最小公倍數(shù)，用最小公倍數(shù)除以原子的個(gè)數(shù)，即得到化學(xué)式前面的計(jì)量數(shù)適用條件：所配原子在方程式左右各只出現(xiàn)一次。例1、 配平鐵在空氣中燃燒的化學(xué)方程式Fe+ O2- Fe3O4 練習(xí)1、（二） 觀察法：找出組成復(fù)雜物質(zhì)的化學(xué)式，令它

11、的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，然后確定其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)（可以為分?jǐn)?shù)），最后各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)華為最簡(jiǎn)整數(shù)。例2、 C6H6+O2CO2+H2O練習(xí)2（三）奇數(shù)偶配法：所配元素的原子個(gè)數(shù)的奇數(shù)只出現(xiàn)一次的反應(yīng)例： KClO3 KCl + O2 a. 選定反應(yīng)式兩邊原子個(gè)數(shù)為一奇一偶的元素作為配平的起點(diǎn)，若有幾種元素在反應(yīng)式兩邊同時(shí)出現(xiàn)奇偶數(shù)時(shí)，從出現(xiàn)次數(shù)多的那種元素開(kāi)始。如上例從氧元素開(kāi)始。b. 將奇數(shù)原子的化學(xué)式配成簡(jiǎn)單的偶數(shù)。 2 KClO3 KCl + O2 c. 用觀察法確定其他化學(xué)式的計(jì)量數(shù)。 2 KClO3 2 KCl + 3O2 （四）暫定分?jǐn)?shù)分配法（和觀察法有些重復(fù)）配平時(shí)，先用反應(yīng)式中

12、含有多原子的化學(xué)式中的原子數(shù)，配平其他化學(xué)式中元素的原子數(shù)。如在 C2H2 + O2 CO2 + H2O 反應(yīng)中，配平C、H的原子數(shù)而得下式：C2H2 + O2 2 CO2 + H2O其次，根據(jù)已配平的元素的原子數(shù)，可用暫定分?jǐn)?shù)化學(xué)計(jì)量數(shù)來(lái)確定未配平的元素的原子數(shù)。如在上述反應(yīng)中，把O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為5/2，即為 C2H2 + O2 2CO2 + H2O但一般的化學(xué)方程式中化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)為正整數(shù)。最后，將反應(yīng)式中各化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)乘以暫定分?jǐn)?shù)的分母，即為： 2 C2H2 + 5 O2 4 CO2 + 2 H2O這種方法一般適合于有機(jī)物燃燒的化學(xué)方程式的配平。（五）待定系數(shù)法：適用反

13、應(yīng)物或生成物較多，配平不知從何下手的化學(xué)方程式化學(xué)反應(yīng)前后原子數(shù)目不發(fā)生變化，設(shè)出方程式兩邊各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再根據(jù)各種原子數(shù)目不變列方程組，最后求出各未知量。以C2H2在氧氣中的燃燒為例：第一步，寫(xiě)出表達(dá)式：C2H2 + O2 CO2 + H2O第二步，設(shè)未知量：x C2H2 + y O2 a CO2 + b H2O第三步，列方程組：由于化學(xué)計(jì)量數(shù)都為整數(shù)，所以可以設(shè)x=1，則 ， 故有C2H2 + O2 2CO2 + H2O給方程式兩邊乘以暫定分?jǐn)?shù)的分母（用方法四）即： 2 C2H2 + 5 O2 4 CO2 + 2 H2O以上就是配平化學(xué)方程式的常用方法，通過(guò)以上講解，大家可以

14、看到常見(jiàn)的配平方法并不是孤立的，例如：奇數(shù)配偶法中滲透著觀察法，而待定系數(shù)法中又加入了暫定分?jǐn)?shù)法。所以在配平的時(shí)，往往是幾種方法同時(shí)使用習(xí)題1 2008年奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬中燃料燃燒后不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，體現(xiàn)了“綠色奧運(yùn)”的理念反應(yīng)的化學(xué)方程式為CxH8+5O2 3CO2+4H2O，則x的數(shù)值是（）A1B2C3D42煤礦坑道內(nèi)”瓦斯”其主要成分是甲烷氣體，若不及時(shí)通風(fēng)排除，遇到火星極易發(fā)生爆炸，甲烷燃燒的化學(xué)方程式：aCH4+bO2 cCO2+dH2O，則化學(xué)計(jì)量數(shù)之和等于（）A4B5C6D73科學(xué)家提出：“硅是未來(lái)的石油”，制備粗硅的反應(yīng)為：SiO2+2C Si+nCO下列說(shuō)法正確的是（）A

15、該化學(xué)方程式中n=1B該反應(yīng)為置換反應(yīng)C反應(yīng)前后原子總數(shù)發(fā)生變化D硅是地殼中含量最高的元素4.在化學(xué)反應(yīng)A2B=C2D中，m克A物質(zhì)與n克B物質(zhì)剛好完反應(yīng)生成e克C物質(zhì)，則同時(shí)生成D物質(zhì)的克數(shù)是 ( A.m+-e B.m+2n-eC.mn2e D.mne填空題：1近期，我市人民正為即將舉行的第14屆省運(yùn)會(huì)作準(zhǔn)備（1）體育場(chǎng)館安放有許多塑料座椅，塑料屬于 （填“天然”或“合成”）材料（2）游泳館的泳池供水可采用二氧化氯（ClO2）做消毒劑，其中Cl的化合價(jià)為 （3）配平工業(yè)上制取ClO2的化學(xué)方程式，請(qǐng)?zhí)钊脒m當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù) NaClO2+ Cl2= NaCl+ ClO2（4）體育館主體工程施工時(shí)

16、，利用乙炔燃燒的火焰焊接鋼鐵材料乙炔（C2H2）氣體可采用碳化鈣（CaC2）與水反應(yīng)制取，同時(shí)還有氫氧化鈣生成，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 2現(xiàn)代農(nóng)科城使用的某種無(wú)土栽培營(yíng)養(yǎng)液中含有硝酸鉀硝酸鉀受熱易分解，發(fā)生的反應(yīng)是： KNO3 2KNO2+O2（1）在上面方框中填上化學(xué)計(jì)量數(shù)（2）KNO2中氮元素的化合價(jià)是 （3）氧分子由氧原子構(gòu)成，氧原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 其最外層有 個(gè)電子（4）根據(jù)KNO3的性質(zhì)推測(cè)，其貯存方法應(yīng)為 4配平下列化學(xué)方程式（1） Pb（NO3）2 PbO+ NO2+ O2（2） Al2（SO4）3+ NaOH Al（OH）3+ Na2SO4(3 C3H8+ O2 CO2

17、+ H2O(4 MgCl2+ AgNO3 AgCl+ Mg（NO3）2（5）（6）（7） NH3+ Cl2 N2+ HCl（8） C2H2+ O2 CO2+ H2O（9）（10）（11）（12） CH3OH+ O2 CO2+ H2O答案及解析1、 D2、 A3、 B4、C分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和反應(yīng)后質(zhì)量增加的是生成物，減少的是反應(yīng)物由表格信息可知：反應(yīng)后b質(zhì)量增加了1.8克，是生成物；c質(zhì)量增加了1.6克，是生成物；d質(zhì)量不變，做催化劑或者是雜質(zhì)生成物共增加了3.4克，所以a是反應(yīng)物，共參加了3.4克，所以，反應(yīng)后物質(zhì)a的

18、質(zhì)量為1.6g，從而可以解答解答：解：由題意和質(zhì)量守恒定律，結(jié)合表格信息可知：反應(yīng)后b質(zhì)量增加了3.0g-1.2g=1.8克，是生成物；c質(zhì)量增加了3.6g-2.0g=1.6克，是生成物；d質(zhì)量不變，做催化劑或者是雜質(zhì)生成物共增加了3.4克，所以a是反應(yīng)物，共參加了3.4克，所以，反應(yīng)后物質(zhì)a的質(zhì)量為5.0g-3.4g=1.6g，由此可知：A、a是反應(yīng)物，b、c是生成物，說(shuō)法正確；B、d可能是催化劑，說(shuō)法正確；C、反應(yīng)后a的質(zhì)量為1.6g，說(shuō)法錯(cuò)誤；D、由于該反應(yīng)反應(yīng)物是一種，生成物是兩種，屬于分解反應(yīng)所以，反應(yīng)物a一定是化合物，說(shuō)法正確故選C5、 A6、 C7、 A 解：A、根據(jù)圖中信息可以

19、知道反應(yīng)前后R沒(méi)發(fā)生改變，即反應(yīng)物為Y2和Z2X，而生成物為X2和Z2Y，即反應(yīng)物為一種單質(zhì)和一種化合物，而生成物也為一種單質(zhì)和一種化合物，故該反應(yīng)為置換反應(yīng)，故A正確；B、化合物為兩種或兩種以上元素組成的純凈物，而“”只有一種元素，故該物質(zhì)為單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、R在反應(yīng)前后沒(méi)減少，可能為催化劑，但催化劑不一定就是加快反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目不變，而題給的化學(xué)方程式中的生成物中沒(méi)有Y，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，再者說(shuō)，R不一定就是催化劑，故D錯(cuò)誤故選A8、C 解：A、由反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cu（NO3）2 CuO+O2+4X，可得知反應(yīng)前后各原子的

20、個(gè)數(shù)為： 反應(yīng)前 反應(yīng)后銅原子 2 2氮原子4 0氧原子 124根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類(lèi)、數(shù)目不變，生成物X的4個(gè)分子中含有4個(gè)N原子和8個(gè)O原子，則每個(gè)X分子由1個(gè)N原子和2個(gè)O原子構(gòu)成，物質(zhì)X的化學(xué)式為NO2；B、分解反應(yīng)的特征是一種物質(zhì)反應(yīng)生成多種物質(zhì)，該反應(yīng)符合這一特征，是分解反應(yīng)；C、因?yàn)榛衔镏懈髟氐幕蟽r(jià)代數(shù)和為零，Cu（NO3）2中硝酸根的化合價(jià)是-1價(jià)，所以銅元素的化合價(jià)為+2；D、氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，氧化銅符合該特征，是氧化物；9、C 解：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2Cr2O7+X2CrO3+Na2SO4+H2O，生成物中Cr、O、Na、S、

21、H原子個(gè)數(shù)分別為2、11、2、1、2，反應(yīng)物中Na、Cr、O原子個(gè)數(shù)分別為2、2、7，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類(lèi)、數(shù)目不變，則X中含有2個(gè)氫原子、1個(gè)硫原子和4個(gè)氧原子，即每個(gè)X分子是由2個(gè)氫原子、1個(gè)硫原子和4個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為H2SO4由以上分析可知：A、X的化學(xué)式不是H2S，故A錯(cuò)誤；B、X的化學(xué)式不是H2SO3，故B錯(cuò)誤；C、X的化學(xué)式應(yīng)是H2SO4，故C正確；D、X的化學(xué)式不是SO2，故D錯(cuò)誤10、C分析：據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析，反應(yīng)后質(zhì)量增加的是生成物，減少的是反應(yīng)物，由表格信息可知反應(yīng)后X質(zhì)量增加了17克，是生成物；Z質(zhì)量減少了14克，是反應(yīng)物；W質(zhì)量減少了5克，是反應(yīng)物

22、；參加反應(yīng)的Z和W等于生成的X質(zhì)量，所以推斷Y質(zhì)量應(yīng)該不變，可能做催化劑，反應(yīng)物是Z和W，生成物是X，所以是化合反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量關(guān)系即可推出一些量之間的關(guān)系解答：解：A、反應(yīng)后質(zhì)量增加的是生成物，減少的是反應(yīng)物，由表格物質(zhì)質(zhì)量的變化可知Z、W是反應(yīng)物，X是生成物，Y可能是催化劑，其反應(yīng)可表示為Z+WX，由與物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量未知所以無(wú)法判斷各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，因此不能得到化學(xué)方程式；B、由A的分析可知該反應(yīng)可表示為：Z+WX符合“多變一”的化合反應(yīng)特點(diǎn)，屬化合反應(yīng)；C、由于參加反應(yīng)的Z、W質(zhì)量等于X的質(zhì)量，所以Y可能是催化劑，其質(zhì)量是1g；D、由以上分析知反應(yīng)后容器中Z與Y的質(zhì)量比為6：1；11

23、、B12、D13、C二、填空題1、解：（1）一個(gè)氨分子是由一個(gè)氮原子和三個(gè)氫原子構(gòu)成的，故氮原子和氫原子的個(gè)數(shù)之比為1：3故答案為：1：3（2）據(jù)質(zhì)量守恒定律，在反應(yīng)前后各元素原子的個(gè)數(shù)不變從6NH3+5CH3OH+12O2=5CO2+3N2+19X中看N、C反應(yīng)前后除物質(zhì)x外個(gè)數(shù)已經(jīng)相等，故x中無(wú)N、C氫原子反應(yīng)前共有38個(gè)，反應(yīng)后除x外有0個(gè)，所以19x中有38個(gè)，因此x中有2個(gè)；氧原子反應(yīng)前有29個(gè)，反應(yīng)后x除外有10個(gè)，所以19x中有19個(gè)，因此x中有1個(gè)故答案為：H2O（3）此反應(yīng)的反應(yīng)物是氨氣和硫酸，生成物是硫酸銨故答案為：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO42、（1）H2O（

24、2）可能 1：2（或2：1）化合反應(yīng)（3）小于 生成物氧化鎂部分以白煙的形式逸散（或擴(kuò)散）到空氣中3、解：（1）鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加化學(xué)反應(yīng)前鐵和氧氣的質(zhì)量之和應(yīng)等于生成四氧化三鐵的質(zhì)量，所以生成物的質(zhì)量比參加反應(yīng)前的細(xì)鐵絲的質(zhì)量大（2）設(shè)R相對(duì)分子質(zhì)量為a，根據(jù)質(zhì)量守恒列等式：40+49=71+2b，解得a=9；設(shè)R的質(zhì)量為b，根據(jù)質(zhì)量守恒，列比例式：，b=3.6g；（3）由反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目均不變，可得出2n=23+82，故n=11故答案為：（1）四氧化三鐵的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鐵絲和氧氣的質(zhì)量之和；（2）3.6g；（3）114、解：由反應(yīng)2A+B=C+2D中，A、B、C的質(zhì)量比為5：2：3可知，A、D反應(yīng)的質(zhì)量比為5：4，設(shè)用15克A與足量B反應(yīng)，可生成D的質(zhì)量為X，則有5：4=15克：X，解得：X=12克故填：12C、D的質(zhì)量比為：3：4，設(shè)D的式量為Y，則有：3：4=M：2Y，解得：Y=5、解：（1）在化學(xué)反應(yīng)中，參