課題離子反應(yīng)(第四課時)

1、課 題：離子反應(yīng)（第四課時）教學目標：1）使學生了解離子反應(yīng)和離子方程式的含義。2）使學生了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子反應(yīng)方程式的書寫方法。教學內(nèi)容和過程：四、離子共存溶液中離子之間相互不反應(yīng)：能大量共存反應(yīng)：不能大量共存（離子反應(yīng)的條件）離子間不能大量共存的幾種情況：1. 所有弱酸根離子（和OH-）與H+不能大量共存。如：CO32-、S2-、SO32-、CH3COO-、F-、ClO-、S2O32-、PO43-等。2. 酸式弱酸根（除H2PO42-）均既不能與H+又不能與OH-大量共存。如：HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-等。3. 所有弱堿根離子（及H+）均不能與OH-大量共存。如

2、：NH4+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+等。4. 相互間反應(yīng)生成沉淀或微溶物的不能大量共存（溶解度表）。如：SO42-與Ba2+、Pb2+、Ca2+、Ag+ CO32-與Ca2+、Ba2+、Mg2+、Ag+ Cl-與Ag+ S2-與Cu2+、Fe2+ OH-與Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe3+、Cu2+、Ca2+、Ag+等5. 相互間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的不能大量共存（氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件）如：Cl2與Br-、I-、S2-、HS-、H2S、Fe2+ Fe3+與I-、S2-、HS-、H2S NO3-和H+與Fe2+、S2-、I- ClO-和 S2O32-與H+ 等6. 注意

3、題干條件：1）如無色溶液：則首先排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等溶液中的有色離子。 2）酸堿性：則應(yīng)考慮除所給離子組外，還有大量H+或OH-同時存在。例題：例1. 下列各組離子能在溶液中大量共存的是（）A、K+、H+、SO42-、OH-B、Na+、Ca2+、Cl-、NO3-C、Na+、H+、Cl-、CO32-D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-例2. 下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）A、Na+、H+、SO42-、Cl-B、K+、H+、HCO3-、Cl-C、K+、OH-、NO3-、HS-D、Na+、NH4+、Cl-、NO3-例3. 下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）A

4、、Na+、OH-、HCO3-、NH4+B、K+、Ca2+、Cl-、NO3-C、K+、OH-、Cl-、Cu2+D、Na+、H+、SO42-、Cl-例4. 下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）A、Na+、H+、SO42-、Cl-B、Ca2+、Cl-、CO32-、K+C、K+、Ba2+、Cl-、NO3-D、H+、Ag+、NO3-、Cl-例5. 下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）A、Na+、Fe2+、Cl-、OH-B、Na+、Fe3+、I-、Cl-C、K+、H+、NO3-、S2-D、NH4+、H+、SO42-、NO3-例6. 某無色溶液中能大量共存的是（）A、Na+、H+、CH3COO-、Cl-

5、B、MnO4-、SO42-、NH4+、K+C、K+、Cu2+、NO3-、SO42-D、K+、Mg2+、Cl-、NO3-練習：1. 能大量共存于同溶液中的離子組是（）A、H+、S2-、SO32-、Na+B、HCO3-、Na+、OH-、Ba2+C、Cu2+、Cl-、S-、OH-D、Ba2+、OH-、NO3-、K+2. 下列各組離子在pH>7時能大量共存，且溶液呈無色透明的離子組是（）A、K+、MnO4-、Cl-、SO42-B、Na+、NO3-、CO32-、Cl-C、Na+、H+、NO3-、SO42-D、Na+、SO42-、S2-、Cl-3. 在pH=1的無色透明溶液中能大量共存的離子組是（）

6、A、K+、NH4+、Cl-、Fe3+B、NH4+、K+、ClO-、Cl-C、Al3+、Ag+、NO3-、Cl-D、Zn2+、K+、SO42-、NO3-4. 已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三種陽離子，那么溶液中的陰離子可能有（）A、SO42-B、Cl-C、I-D、NO3-5. 在酸性溶液中能大量共存的是（）A、K+、Fe2+、Cl-、NO3-B、Na+、NH4+、H2PO4-、Cl-C、Na+、Cu2+、Cl-、NO3-D、K+、HPO42-、S2O32-、Ca2+6. A、Al3+、Ag+、NO3-、Cl-B、HS-、H+、SO42-、Cl-C、H+、OH-、Na+、SO42-D、CH3COO-、H+、SO42-、Na+E、Na+、Cu2+、SO42-、Cl-F、NH4+、Na+、S