高三化學(xué)綜合考練題(附答案)

1、高三化學(xué)綜合考練題、單選題1.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）裝置乙A.用玻璃棒蘸取 CH 3cOOH溶液點(diǎn)在水濕潤(rùn)的 pH試紙上，測(cè)定該溶液的pHB.中和滴定時(shí)，滴定管用所盛裝的反應(yīng)液潤(rùn)洗23次C.用裝置甲分液，放出水相后再?gòu)姆忠郝┒废驴诜懦鲇袡C(jī)相D.用裝置乙加熱分解 NaHCO 3固體2.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是（）實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A常溫時(shí)，在光照條件下，向倒扣在水中集滿(mǎn)C12的試管中逐漸通入CH4試管內(nèi)黃綠色消失，溶液最終充滿(mǎn)試管B在熾熱的木炭上滴加少許濃硝酸產(chǎn)生紅棕色氣體，木炭持續(xù)燃燒C向NaA1O2溶液中通入過(guò)量的 CO2先生成白色沉淀，后沉淀溶解D用潔凈的伯絲蘸取 CaCl2

2、溶液，在酒精燈火焰上灼燒火焰為綠色A.AB.BC.CD.D3.某無(wú)色溶液中含有K+、Mg2+、Ba2+、Fe2+、MnOKSO2-、SO；-、NOBL中的若干種，為確定其組成，某同學(xué)各取 5 mL該溶液分別放在兩支試管中，然后進(jìn)行下表所示實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是()編R操作現(xiàn)象或結(jié)果I先通入足量的Cl 2,再向所得溶液中加入足量BaCl2溶液先得到橙黃色溶液，最終得到2.33 g沉淀n加入過(guò)量的NaOH溶液最終得到0.29 g沉淀A.原溶液中至少存在 4種離子B.原溶液中c（K+戶(hù)2mol L-1C.上述離子中至少有3種不存在于原溶液中D. I中Cl 2可能被兩種離子還原4.某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒

3、取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)）制備七水合硫酸亞鐵（FeSO47H 2O），設(shè)計(jì)了如下流程：下列說(shuō)法不正確的是（）A.溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉3+ .B.固體1中一定有SiO2,控制pH是為了使Al轉(zhuǎn)化為Al（OH）3進(jìn)入固體2C.從溶液2得到FeS04 7H 2。產(chǎn)品的過(guò)程中，須控制條件防止其氧化和分解D.若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過(guò)量得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeS04 7H 2O5 .實(shí)驗(yàn)室回收廢水中苯酚的過(guò)程如下圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是（）含羊酚廢水玉*1幽*上加A.操作I中苯作萃取劑B.苯酚鈉在苯中

4、的溶解度比在水中的大C.通過(guò)操作n苯可循環(huán)使用D.三步操作均需要分液漏斗6 .下列實(shí)驗(yàn)中，所使用的裝置（夾持裝置略卜試劑和操作方法都正確的是 （）一 NaOH溶液植物油一 F與。才溶液 A.觀察FeOH 2的生成選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向苯酚溶液中滴加少量濃澳水、振蕩，無(wú)白色沉淀苯酚濃度小B向久置的Na2SO3溶液中加入足量 BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解部分Na2so3被氧化C向20%蔗糖溶液中加入少量稀 H 2so4，加熱；再加入銀氨溶液，未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解D向某黃色溶液中加入淀粉 KI溶液，溶液呈藍(lán)色溶液中含Br27.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論

5、正確的是（）A.AB.BC.CD.DB.Hq配制一定物質(zhì)的量濃度的 NaNO 3溶液實(shí)驗(yàn)室制取氨驗(yàn)證乙烯的生成8.某同學(xué)將光亮的鎂條放入盛有NH4C1溶液的試管中，有大量氣泡產(chǎn)生。為探究該反應(yīng)原理，該同學(xué)做了以下試驗(yàn)并觀察到相關(guān)現(xiàn)象，由此得出的結(jié)論不合理的是：選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論A將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)反應(yīng)中后NH3廣生B收集產(chǎn)生的氣體并點(diǎn)燃，火焰呈淡藍(lán)色反應(yīng)中后H2廣生C收集氣體的同事測(cè)得溶液的pH為8.0弱堿性溶液中Mg也可被氧化D將光亮的鎂條放入 pH為8.6的NaHCO 3溶液中，有氣泡產(chǎn)生弱堿性溶液中OH-氧化了 Mg9.驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，實(shí)驗(yàn)如下（燒杯內(nèi)均為

6、經(jīng)過(guò)酸化的 3%NaCl溶液）在Fe表向生成監(jiān)色沉淀試管內(nèi)無(wú)明顯變化試管內(nèi)生成藍(lán)色沉淀下列說(shuō)法不正確的是（）A.對(duì)比，可以判定 Zn保護(hù)了 Fe8 .對(duì)比K3 Te（CN ）可能將Fe氧化C.驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe時(shí)不能用的方法D.將Zn換成Cu,用的方法可判斷 Fe比Cu活潑10 .下列實(shí)驗(yàn)裝置和對(duì)應(yīng)的說(shuō)法均正確的是（）B.利用乙裝置分離苯和四氯化碳C.利用丙裝置制取乙酸乙酯D. 丁裝置可用于酒精萃取碘水中的碘單質(zhì)11 .下列說(shuō)法正確的是（）A.為測(cè)定新制氯水的 pH,用玻璃棒蘸取液體滴在 pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可B.做蒸儲(chǔ)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在蒸儲(chǔ)燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸

7、石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加2- .2-C.在未知液中滴加 BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說(shuō)明該未知液中存在 SO4或SO312.下列操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〤.CB.BD.DD.提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、干燥的方法A.AY,廣13.某無(wú)色稀溶液X中，含有如表所列離子中的某幾種。取適量該溶液，向其中加入某試劑陰離子陽(yáng)離子2-_ _ 2-_ -_CO3、SiO3、AIO2、Cl生沉淀的物質(zhì)的 量與加人試劑 Y的體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（3-3+2+-Al3t Fe 、 Mg 、 NH4、 NaA.X中一定不

8、含 Fe3+和NH 4,，一，一，一 一.、2-一B.Y可能是鹽酸，此時(shí) ab段只發(fā)生反應(yīng)：CO3+H =HCO32-2-C.X中可能含有的離子是 CO3、SiO3、AlO2、NaD.Y可能是NaOH溶液，X中的Al3+、Mg 2+、NH 4的物質(zhì)的量之比為 2: 1:414.“化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”即只需控制第一個(gè)反應(yīng)，利用反應(yīng)中氣體產(chǎn)生的壓力和虹吸作用原理，使 若干化學(xué)實(shí)驗(yàn)依次發(fā)生。如圖是一個(gè)“化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”，已知：Cu2+ +4NH3?H2O=4H2O+Cu（NH 3）42+（該反應(yīng)產(chǎn)物可作為 H2O2的催化劑）。下列有關(guān)分析錯(cuò)誤的是（）A.該實(shí)驗(yàn)成功的重要條件是整套裝置氣密性良好B.B中反

9、應(yīng)速率大于 D中反應(yīng)速率C.A和B之間導(dǎo)管a的作用是平衡 A和B內(nèi)氣壓D.H中出現(xiàn)淺黃色渾濁15.實(shí)驗(yàn)室提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀的過(guò)程如圖所示。下列分析正確的是（）虞祥r I iT烤一EKNt* 一|撞作刑A.操作I是過(guò)濾，將固體分離除去B.操作n是加熱濃縮，趁熱過(guò)濾，除去雜質(zhì)氯化鈉C.操作出是過(guò)濾、洗滌，將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來(lái)D.操作I 出總共需兩次過(guò)濾.，c +一_一 一.,一116.已知： H （aq） + OH （aq尸H2O。）AHi= 57.3kJ mol ,H2（g）+ ；O2（g）=H2O（g）刖2=241.8kJ mol 1,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 （）|E/kJ5.

10、73,V（酸）hiLA.向含0.1mol NaOH的溶液中加入一定體積的0.1mol L1乙二酸，反應(yīng)中的能量變化如圖所示18. H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq尸BaSO4（s） + 2H2O（l） AH = - 114.6kJ mol 一1C.氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為AH=- 241.8kJ molD.若反應(yīng)中水為液態(tài)，則同樣條件下的反應(yīng)熱：AH>AH2二、填空題17.硫酸鎰（MnSO4）是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于造紙、印染等行業(yè)。以軟鎰礦（含MnO2及少 量SiO2雜質(zhì))和黃鐵礦(主要成分為 FeS2)為原料生產(chǎn)MnSO41出0的工藝流程如下： 空氣 <母液自囂一開(kāi)南

11、二T 1Q白一"4-【律作 及。J巴浸H呼片生液口%ii工溶會(huì)慷港B已知：球磨是在封閉的設(shè)備中，利用下落的研磨體(如鋼球、鵝孵石等)的沖擊作用以及研磨體與球磨內(nèi)壁的研磨作用而將物料粉碎并混合?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1) “球磨”的目的是。(2)通入空氣“焙燒”的目的是 。(3) “一系列操作”包括 、過(guò)濾等。結(jié)合流程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，說(shuō)明“母液 A” 不能丟棄的原因是。(4) “堿浸”中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是， “濾渣B”的成分是(寫(xiě)方程式)，“母液 B”中的鹽類(lèi)溶質(zhì)是 (填名稱(chēng))。(4)取一定量母液 A加入NH 4HCO3可制得高性能強(qiáng)磁性材料 MnCO 3，該反應(yīng)為Mn2+HCO3T

12、MnCO3 J+X +H2O , X的電子式是 。已知常溫時(shí)，0.1 molLL，NH 4HCO3溶液中含氮(或含碳)微粒分布分?jǐn)?shù)a與pH的關(guān)系如圖所示，則Ka1 (H2CO2)' Kb(NH3LH2O)、Ka2(H2CO2)的大小關(guān)系為 .5 8才 T叫，10.3 L11318.白云石的主要成份是 CaCO3 MgCO3,在我國(guó)有大量的分布。以白云石為原料生產(chǎn)的鈣鎂系列產(chǎn)品有廣泛的用途。白云石經(jīng)煨燒、消化后得到鈣鎂的氫氧化物，再經(jīng)過(guò)碳化實(shí)現(xiàn)Ca2+、Mg 2+的分離。碳化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：Ca(OH) 2 + Mg(OH) 2 + 3CO2 ? CaCO3 + Mg(H

13、CO 3)2 +H2O完成下列填空(1) Ca(OH)2的堿性比 Mg(OH)2的堿性 (選填 強(qiáng)”或 弱”)Ca(OH)2的溶解度比 Mg(OH)2的溶解度 (選填 大"或 小”)(2)碳化溫度保持在 5060Co溫度偏高不利于碳化反應(yīng)，原因是 、。溫度偏低也不利于碳化反 應(yīng)，原因是。(3)已知某次碳化時(shí)溶液中鈣離子濃度隨時(shí)間的變化如右圖所示，在 10 min到13 min之內(nèi)鈣離 子的反 應(yīng)速率為 。 15 min之后鈣離子濃度增 大，原因是 (用化學(xué)方程式表 示)。i iJ e" 一10 LS ifinin)(4) Mg原子核外電子排布式為 ; Ca原子最外層電子的能

14、量Mg原子最外層電子的能量。(選填 低于"、高于 或等于”)19.研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。(1)溶于海水的CO2主要以4種無(wú)機(jī)碳形式存在，其中 HCO3占95%,寫(xiě)出CO2溶于水產(chǎn)生HCO3的方程式：。(2)在海洋循環(huán)中，通過(guò)下圖所示的途徑固碳。同位素示蹤法證實(shí)光合作用釋放出的。2只來(lái)自于H2O,用18O標(biāo)記物質(zhì)的光合作用的化學(xué)方程式如下，將其補(bǔ)充完整： +=(CH 2O)x+x18O2+xH2O(3)海水中溶解無(wú)機(jī)碳占海水總碳的95%以上，其準(zhǔn)確測(cè)量是研究海洋碳循環(huán)的基礎(chǔ)，測(cè)量溶解無(wú)機(jī)碳，可采用如下方法：氣提、吸收CO2,用N2從酸化后的還說(shuō)中

15、吹出 CO2并用堿液吸收(裝置示意圖如下)，將虛線 框中的裝置補(bǔ)充完整并標(biāo)出所用試劑。工mL海水/酸化)NaQH吸收液滴定。將吸收液洗后的無(wú)機(jī)碳轉(zhuǎn)化為NaHCO3,再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗 ymlHCl溶液,海水中溶解無(wú)機(jī)碳的濃度 =mol/L。(4)利用如圖所示裝置從海水中提取CO2,有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。pHu6的海水血源甲中電源I I陽(yáng)離子膜海水(只允許陽(yáng)離子通過(guò)(pH-8)結(jié)合方程式簡(jiǎn)述提取 CO2的原理： 。用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理 b室排出的海水，合格后排回大海。處理至合格的方法是三、實(shí)驗(yàn)題20.甲醛是深受關(guān)注的有機(jī)化合物。甲醛含量的測(cè)定有多種方法，例如：在調(diào)至中性

16、的亞硫酸鈉溶 液中加入甲醛水溶液，經(jīng)充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的氫氧化鈉的物質(zhì)的量與甲醛的物質(zhì)的量相等，然后 用已知濃度的硫酸滴定氫氧化鈉。完成下列填空：(1)將4.00 mL甲醛水溶液加入到經(jīng)調(diào)至中性的亞硫酸鈉溶液中，充分反應(yīng)后，用濃度為1.100mol/L的硫酸滴定，至終點(diǎn)時(shí)耗用硫酸20.00 mL。甲醛水溶液的濃度為 mol/L。(2)上述滴定中，若滴定管規(guī)格為50mL,甲醛水溶液取樣不能超過(guò) mL。(3)工業(yè)甲醛含量測(cè)定的另一種方法：在甲醛水溶液中加入過(guò)氧化氫，將甲醛氧化為甲酸，然后用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定。HCHO + H 2O2 - HCOOH + H 2O NaOH + HCOOH f

17、 HCOONa + H 2O 已知H2O2能氧化甲酸生成二氧化碳和水。如果H2O2用量不足，會(huì)導(dǎo)致甲醛含量的測(cè)定結(jié)果 (選填褊高”、偏 低”或 不受影響”)，因?yàn)?如果H2O2過(guò)量， 會(huì)導(dǎo)致甲醛含量的測(cè)定結(jié)果 (選填 褊高"、偏低”或 不受影響”)，因?yàn)椤?4)甲醛和新制氫氧化銅的反應(yīng)顯示了甲醛的還原性，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式通常表示如下： AHCHO + 2Cu(OH) 2 H HCOOH + Cu 2OJ + 2Ho若向足量新制氫氧化銅中加入少量甲醛，充分反應(yīng)，甲醛的氧化產(chǎn)物不是甲酸或甲酸鹽，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證這一判斷。主要儀器：試管酒精燈可供選用的試劑：硫酸銅溶液、甲醛、甲酸、

18、氫氧化鈉溶液參考答案1.答案：B解析：A不能點(diǎn)在濕潤(rùn)pH試紙上，對(duì)醋酸有稀釋?zhuān)鶞y(cè)pH不準(zhǔn)，故A錯(cuò)誤；日滴定管要用盛裝反應(yīng)液潤(rùn)洗23次，若不這樣，對(duì)反應(yīng)液有稀釋作用，所測(cè)濃度有影響，故正確；C分液時(shí)，上層液體從上口倒出，有機(jī)相應(yīng)從上口倒出，故 C錯(cuò)誤；D加熱固體試管口如向下傾斜，故D錯(cuò)誤。2答案：B解析：常溫時(shí)，在光照條件下，CH,與C12發(fā)生取代反應(yīng)生 成物中有HCl氣體和CH3CI氣體，前者極易溶于水，而后者微溶于水，故試管中不能充滿(mǎn)溶液，A項(xiàng)錯(cuò)誤；C與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，有紅棕色氣體 NO2生成，且少量濃硝酸受熱分解生成NO 2和O2 , NO 2和。2均能使木炭繼續(xù)燃燒，B項(xiàng)正確；

19、向NaA1O2溶液中通入CO2生成Al(OH)3沉淀，但CO2過(guò)量時(shí)，該沉淀不溶解，C項(xiàng)錯(cuò)誤;Ca元素灼燒時(shí)的焰色為磚紅色，不是綠色，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3答案：A解析：無(wú)色溶液中沒(méi)有 Fe"、MnO",由I中操作、現(xiàn)象或結(jié)果知原溶液中含有Br -含有SO2-、SO；-中的一種或兩種且物質(zhì)的量 (或物質(zhì)的量之和)為0.01 mol,不存在Ba2+;由II中操作、現(xiàn)象或結(jié)果知 原溶 液中有0.005 mol Mg2+,則原溶液中無(wú)SO2-;由于5 mL原溶液中SO；-和Br哧帶負(fù)電荷與 Mg2+所帶正電荷之差大于 0.01 mol,故原溶液中一定有 K+且c( K+0.0 mol L-

20、1 =2mol L-1, A5 10工正確，B、C錯(cuò)誤。選項(xiàng)D, I中Cl2只被Br女原，錯(cuò)誤。4答案：D解析：由于最終制備的是硫酸鹽 ，所以溶解所用的酸應(yīng)該為硫酸 ，且要將溶液中的Fe3+還原為Fe2+,所 以試劑X應(yīng)該為Fe單質(zhì),A項(xiàng)正確；加硫酸后Si。？不能溶解，所以固體1中一定含有SiO2,而用NaOH 溶液控制pH的目的是使 Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH) 3沉淀,B項(xiàng)正確；Fe2+極易被氧化，而FeSO； 7H 2O受熱 易分解，故從溶液2得到產(chǎn)品的過(guò)程中需要防氧化和防分解，C項(xiàng)正確；改變后的方案中，F(xiàn)e主要以Fe3+形式存在，得到的不是FeS04 7H 2O ,D項(xiàng)錯(cuò)誤。5答案：B解

21、析：操作I是用苯萃取廢水中的苯酚 ，進(jìn)行分液得到苯酚的苯溶液，苯為萃取劑，故A正確;苯酚鈉 屬于鈉鹽，易溶于水，在苯中的溶解度比在水中的小 ，故B錯(cuò)誤；操作n得到苯與苯酚鈉溶液，分液后得 到的苯可以循環(huán)利用，故C正確；操作I、n、m±為分液操作 ，均需要用到分液漏斗，故D正確.6答案：A解析：A.由于Fe(OH2極易被空氣中的氧氣氧化，所以需隔絕空氣，正確；B.容量瓶不能用了溶解固 體,錯(cuò)誤;C.氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，錯(cuò)誤；D.實(shí)驗(yàn)室制乙烯需要170 c的溫度，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)浸入液體內(nèi)，錯(cuò)誤；選Ao考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作與評(píng)價(jià)。7答案：B解析：A.向苯酚溶液中加少量

22、的濃濱水，生成的三澳苯酚可以溶解在過(guò)量的苯酚溶液中，所以無(wú)白色沉淀,A錯(cuò)誤;B.沉淀部分溶解，說(shuō)明還有一部分不溶解，不溶解的一定是硫酸鋼，溶解的是亞硫酸銀，所 以亞硫酸鈉只有部分被氧化 ，B正確；C.銀鏡反應(yīng)是在堿性條件下發(fā)生的，本實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有加入堿中和做 催化劑的稀硫酸，所以無(wú)法發(fā)生銀鏡反應(yīng)，從而無(wú)法證明蔗糖是否水解，C錯(cuò)誤;D.溶液變藍(lán)，說(shuō)明有碘 生成或本來(lái)就有碘分子。能把碘離子氧化為碘的黃色溶液除了可能是濱水外，還可能是含其他氧化劑(如Fe3+)的溶液；當(dāng)然黃色溶液也可能是稀的碘水，所以D錯(cuò)誤。答案選Bo8答案：D解析：NH4CI溶液中存在平衡：NH；'電。川，鎂條與h+反應(yīng)生成也

23、,同時(shí)平衡正向移動(dòng)，溶液由弱酸性逐漸變?yōu)槿鯄A性 ，NH 3 H20濃度變大，分解產(chǎn)生NH3,A、B、C項(xiàng)均合理；pH=8.6的 NaHCO3溶液中存在"(5 '(°；川，Mg與H+仍可反應(yīng)產(chǎn)生H2,D項(xiàng)不合理。9答案：D解析：在中，若將 Zn換成Cu,此時(shí)Fe作負(fù)極，其周?chē)厝粫?huì)出現(xiàn) Fe2+,Fe2+遇K3Fe(CN) 6會(huì) 出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，與原來(lái)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，也就是說(shuō)，在中無(wú)論與Fe連接的金屬活動(dòng)性如何，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象都是一樣的，所以用的方法無(wú)法判斷Fe與Cu的活潑性強(qiáng)弱。故選 D。10 .答案：C解析：甲中缺少除 HC1的裝置及干燥裝置， A錯(cuò)誤；乙中溫度計(jì)水銀球要

24、位于支管口處，B錯(cuò)誤；酒精可溶于水中，不能利用酒精萃取碘水中的碘單質(zhì)，D錯(cuò)誤。11 .答案：B解析：A項(xiàng)，新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能漂白pH試紙,錯(cuò)誤； B項(xiàng)是蒸儲(chǔ)實(shí)驗(yàn)白正確操作，正確；C項(xiàng)，未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，該未知溶液中也可能存在 Ag + , 錯(cuò)誤；D項(xiàng)，提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)該使用蒸發(fā)溶劑的方法，錯(cuò)誤。12 .答案：C解析：A項(xiàng)，配置一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移溶液應(yīng)該使用玻璃棒引流，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，分離NaCO3溶液和乙酸乙酯的混合物應(yīng)該用分液法，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，HCl易溶于水，并能與 AgNO3溶液反應(yīng)生產(chǎn)AgCl白

25、色沉淀，所以如圖設(shè)計(jì)可形成白色噴泉，C正確;D項(xiàng)，氫氧化鈉溶液與玻璃的成分SiO2反應(yīng)，腐蝕玻璃，應(yīng)該用酸式滴定管盛放， D錯(cuò)誤。13 .答案：D解析：X為無(wú)色溶液，說(shuō)明 X中一定不含F(xiàn)e3+,由題圖可 知，向溶液X中加人試劑Y,先生成沉 淀，然后沉淀的量不變，最后沉淀部分溶解，結(jié)合題表可知，試劑Y可能為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液。若Y是鹽酸，開(kāi)始發(fā)生反應(yīng) SiO2-+2H H 2SQ3 J, AlO 2+H %H 2O=Al(OH) 3 J , ab段發(fā)生反應(yīng) CO2-+H 4=HCO3-' HCO”HtH2O+CO2 , bc 段發(fā)生反應(yīng) Al(OH) 3+3H+ =Al 3+3H 2O ,則

26、 X 中含 Si。；-、AlO 2、CO2-,不含Al3tMg2+、NH 4 ,根據(jù)每段消耗的試劑 Y的體積可知，X中SiO2-、 -2-AIO2、CO3的物質(zhì)的之比為11:2:6，又根據(jù)圖象可知，be段溶 解沉淀的物質(zhì)的量比剩余沉淀的物 質(zhì)的景多，說(shuō)明 X中n(AlO2)> n(Si03-),這與上面的結(jié)論矛盾，故 Y不可能是鹽酸。若 Y為氫 氧化鈉溶液，開(kāi)始發(fā)生反應(yīng) Al 3+3OH-=Al(OH) 3 J、Mg2+2OH -=Mg(OH) 2 J , ab段發(fā)生反應(yīng) NH4+OH-=NH3gH2O , bc 段發(fā)生反應(yīng) A1(OH)3+OH-=A1O2"+2H 2O ,則

27、 X 中含 Al3+、Mg2+、 NH4,不含AIO2、CO2、SiO2一,根據(jù)每段消耗的試劑 Y的體積可知，n(Al3+) : n(Mg2+): n( NH4) = 2: 1: 4,bc段溶解沉 淀的物質(zhì)的a比剩余沉淀的物質(zhì)的量多，與題閣相符，故 A、B、C 項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。14 .答案：B解析：在裝置氣密性良好的前提下，通過(guò)改變裝置內(nèi)氣壓引發(fā)后續(xù)反應(yīng)，故 A正確；B中稀硫酸和 鋅反應(yīng)生成H2,內(nèi)壓增加， 在A和B之間增設(shè)了導(dǎo)管a,其作用是平衡 A和B內(nèi)氣壓，使稀硫 酸 順利流下日中生成的H2進(jìn)入C中，C中內(nèi)壓增加，把 C中的硫 酸和硫酸銅(少量)混合溶液擠壓 到D中，在D中Zn和硫酸銅反

28、應(yīng) 生成少Cu后，Zn和生成的Cu在溶液中形成原電池，加快 Zn 和硫酸的反應(yīng)，故 B錯(cuò)誤,C正確；D中生成的H2進(jìn)入E中，E中內(nèi)壓 增加，把E中的硫酸銅溶液 擠壓到F中，Cu2+和氨水生成藍(lán)色 Cu(OH) 2沉淀，但隨后轉(zhuǎn)化為可溶性的Cu ( NH 3)4 2 + ,被擠入到G中，促使H2O2分解，H2O2分解生成的。2進(jìn)入H中和過(guò)量H2s溶液反應(yīng)，生成淡黃色的S沉 淀，揮發(fā)出的H2s氣體被NaOH溶液 吸收，故D正確。15 .答案：C解析：由于硝酸鉀的溶解度受溫度的影響較大，所以提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀的步驟是先將混合物溶于水配成熱飽和溶液 (操作I，然后冷卻結(jié)晶(操作n，析出硝酸鉀

29、晶體，再過(guò)濾、洗滌(操作 m，即可得到硝酸鉀。據(jù)此可知A、B項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確。操作I 出只需一次過(guò)濾 2項(xiàng)錯(cuò)誤。16 .答案：A解析：A、乙酸是弱酸，電離時(shí)吸熱，則生成 0.1molH 2。時(shí)放出的熱量少于 5.73kJ ,故A正確； B、鋼離子與硫酸根離子形成BaSO4沉淀時(shí)也會(huì)放出熱量，故 B錯(cuò)誤；C、與物質(zhì)燃燒熱對(duì)應(yīng)生成的水應(yīng)該是液態(tài)，故 C錯(cuò)誤；D、當(dāng)水為液態(tài)時(shí)，等量氫氣燃燒時(shí)放出的熱量更多，因?yàn)镠為負(fù)值，所以 H更小些，故D錯(cuò)誤。17 .答案：(1)增大原料表面積、使反應(yīng)物混合均勻(2)使MnO2轉(zhuǎn)化為可溶性的 MnSO4(3)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶；母液 A中含少量的MnSO4,可用作

30、“浸取”操作的溶劑，提高原料的利用率 -2-(4) SiO2+2OH =SiO3+H2O ; Fe?O3；硅酸鈉 , (5) ： O ： ： c ： ： O ： ； Kb(NH3LB2O)>Ka1(H2CO3)>Ka2(H2CO3)解析：(1)根據(jù)已知信息可知“球磨”的目的是增大原料表面積、使反應(yīng)物混合均勻。(2)焙燒時(shí)，F(xiàn)eS2為還原劑，。2、MnO2為氧化劑，發(fā)生氧化還原反應(yīng)4FeS2+11O2+8MnO2些2FezO3+8MnSO 4 ,通 入空氣“焙燒”的目的是使 MnO2轉(zhuǎn)化為可溶性的MnSO,。(3)經(jīng)“過(guò)濾a”后得到濾渣 A(含F(xiàn)e2O3和SiOz)及濃度較低的溶液，

31、該溶液需經(jīng)加 熱濃 縮，冷卻結(jié)晶后，才能過(guò)濾得到晶體。母液 A中含少量MnSO4,可用作“浸取”操作的溶劑，提 高原料的利用率，進(jìn)而提高M(jìn)nSO,ljH2。的產(chǎn)率。(4) “堿浸”時(shí)NaOH與SiO2反應(yīng)生成NaaSiOs與H2O,離子 方程式為SO2+2OH-=SiO3+H2。(5)由反應(yīng)方程式可推出 X為CO2 ,其電子式是：0： ： C： ： ： 0：。由圖象可知，常溫下，Kai(H2CO3)的數(shù)量級(jí)為10，、 Ka2(H2CO3)的數(shù)量級(jí)為O,1、Kb(NH3LH2。)的數(shù)量級(jí)為10芭，故Kb (NH 3LH 2O)> Ka1 (H 2CO3)>Ka2(H 2CO3)18.

32、答案：(1)強(qiáng)；大。(2)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；溫度偏高使CO2的溶解度減??；溫度偏低會(huì)降低反應(yīng)速率。(3) 0.009mol/(L min); CaCO3+CO2+ H2O= Ca(HCO 3)20(4) 1s22s22p63s2;高于。解析：(1)元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性就越強(qiáng)。由于金屬性Ca >Mg，所以堿性Ca(OH >Mg(OH 微溶于水，而Ca(OH )2難溶于水，所以溶解度：Ca OH 2 Mg OH 2(2)發(fā)生的碳化反應(yīng)化學(xué)方程式如下：Ca(OH 2+Mg (OH +3CO2 =CaCO3+Mg (HCO3 2+H2O ,該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，碳

33、化溫度保 持在5060C。溫度偏高不利于碳化反應(yīng)，原因是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，不利于平衡的正向移動(dòng)；二是Mg(HCO3溫度高，會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，也不利于碳化。若溫 度偏低，反應(yīng)速率慢，反應(yīng)產(chǎn)生物質(zhì)的效率低，因此對(duì)反應(yīng)的進(jìn)行了不利。(3)根據(jù)圖示在10 min到13 min之內(nèi)鈣離子的反應(yīng)速率為 2v(Ca ) = "(0.145-0.118 )mol / L ”干3min ="0.009" mol /( L?min )。15 min 之后鈣離子濃度增大，原因是產(chǎn)生的CaCO3與水及溶解的CO2發(fā)生反應(yīng)：CaCO3+CO2 + H2O

34、=Ca(HCO3)2，產(chǎn)生了溶于溶解的Ca(HCO3 1。(4) Mg是12號(hào)元素，原子核外電子排布式為1s22s22p63s2；Ca與Mg是同一主族的元素，原子 最外層電子數(shù)相同，但是由于Ca的原子半徑比 Mg大,最外層電子離原子核較遠(yuǎn)，克服核對(duì)其吸引力 強(qiáng)，容易失去，變?yōu)镃a2+所以Ca原子最外層電子的能量高于 Mg原子最外層電子的能量。19.答案：(1) CO2+H2O-;H2c。3, H2CO3hco3 +H +(2) Ca2+ 2 hco3= CaCO3 + CO2+H2O XCO2 2x H218OHiSCU溶液b室，發(fā)生反應(yīng)： HCO3+H+= CO2 T(4)a室：2H2O-4e-= O2T +4H + , H+通過(guò)陽(yáng)離子膜進(jìn)入 + H2。c室的反應(yīng)：2H2O+2e-=2OH-+H2T ,用c室排出的堿液將從 b室排出的酸性海水調(diào)節(jié)至接近裝置入口海水的pH解析：(1)考查碳酸的第1步電離：CO2 + H2O= HCO1+H +(2)根據(jù)反應(yīng)物是HCO3一,生成物是CaCO3和CO2,易知本題的反應(yīng)方程式。Ca2+2HCO3-CaCO3 J+H2O+CO2 。根據(jù)元素守恒法，及示蹤原子的標(biāo)記可知方程式中的填空為：xCO2 + 2xH218O。(3)注意酸化的試劑要用硫酸 ，一定不能用鹽酸，HCl會(huì)揮發(fā)出來(lái)影響