優(yōu)質(zhì)課--氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)

1、文檔收集于互聯(lián)網(wǎng)，已重新整理排版word版本可編借歡迎下載支持.文檔收集于互聯(lián)網(wǎng)，已重新整理排版.word版本可編借歡迎下載支持.氧化還原反應(yīng)第一課時(shí)oooooooooo一教學(xué)目標(biāo)：1、知識(shí)與技能：< 1）初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法。（2）會(huì)用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng)，理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。2、過程與方法：（1）體驗(yàn)氧化還原反應(yīng)從得氧失氧的原始特征到化合價(jià)升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)務(wù)的本質(zhì)原因?qū)?層推進(jìn)，逐步深入的發(fā)展過程。（2）通過對(duì)氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析，學(xué)習(xí)由表及里以及邏借推理的抽象思維方法。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過

2、氧化和還原這一對(duì)典型矛盾，它們既相反又相互依存的關(guān)系的認(rèn)識(shí)，深刻體會(huì)對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，樹立用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)。二教學(xué)重難點(diǎn)：重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)。難點(diǎn)：理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。三教學(xué)策略：教學(xué)方法：討論法、講授法、總結(jié)歸納法、練習(xí)反饋法等。教學(xué)主線:得失氧化合價(jià)升降電子轉(zhuǎn)移四教學(xué)過程:教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【導(dǎo)入】1、將剛削好的蘋果與久置的蘋果比較，有色有何變化？2、泡好的綠茶靜置后有何變化？【回答】1、蘋果由粉綠色變成黃褐 色：2、綠茶久苣后顏色變深。從生活中的 例子引入氧 化還原反應(yīng)【提問】回顧初中所學(xué)的知識(shí)，請(qǐng)大家列舉幾個(gè)氧化反應(yīng)

3、和還 原反應(yīng)的實(shí)例，討論并交流這類反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)?！舅伎肌⒂懻摗垦趸磻?yīng)：2Mg + 02 = 2MgO還原反應(yīng)：CuO4-H2= Cu+HQ 分類的標(biāo)準(zhǔn)：得氧失氧鞏固初中所學(xué)的知識(shí)【過渡】請(qǐng)大家再思考一下：在所舉的兩個(gè)反應(yīng)中是否只發(fā)生 了氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)？例如：CuO+H2= Cu+H2O【討論、回答】銅失去氧，發(fā)生了還原反 應(yīng)：氫氣得到氧，發(fā)生了氧 化反應(yīng)。鞏固氧化反 應(yīng)和還原反 應(yīng)的知識(shí)，引岀氧化還 原反應(yīng)的概 念?！拘〗Y(jié)】可見有得必有失，有物質(zhì)得到氧，必左有另一個(gè)物質(zhì) 失去氧。也就是說氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生 的，我們就把這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)?！具^渡】氧化還原反應(yīng)還有什么特

4、點(diǎn)呢？在課本33頁思考 與交流有3個(gè)方程式，請(qǐng)大家分別標(biāo)岀這幾個(gè)反應(yīng) 中每個(gè)元素的化合價(jià)，觀察一下在反應(yīng)中各元素的化 合價(jià)在反應(yīng)前后有沒有發(fā)生變化，討論氧化還原反應(yīng) 與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系。【思考與交流】元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后 發(fā)生了變化。有元素化合價(jià) 升髙的反應(yīng)時(shí)氧化反應(yīng)，有 元素化合價(jià)降低的反應(yīng)時(shí) 還原反應(yīng)。鞏固剛才所 學(xué)的氧化還 原反應(yīng)的有 關(guān)概念。通過課本的 思考與交流 探討氧化還 原反應(yīng)與元 素化合價(jià)升 降情況的關(guān) 系?！景鍟?、特征：元素化合價(jià)升降（判斷依據(jù)）【過渡】通過以上分析可以看出物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的 反應(yīng)是氧化反應(yīng)，物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是 還原反應(yīng)。那么

5、我們?cè)倏聪旅娣磻?yīng)：【回答】1、沒有得氧失氧。2、鋅元素的化合價(jià)由反應(yīng) 前的0價(jià)變?yōu)?2價(jià):氫元素Zn + 2HC1 = ZnC12+H2T0在這個(gè)反應(yīng)中有得氧失氧 嗎？元素的化合價(jià)有發(fā)生變化嗎？的化合價(jià)有反應(yīng)前的+1價(jià) 變?yōu)?價(jià)。【小結(jié)】在反應(yīng)Zn+ 2HC1 = ZnCl2+H21中雖然沒有發(fā)生得氧 失氧的情況，但是物質(zhì)中所含元素的化合價(jià)發(fā)生了升 降，這個(gè)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。因此，并非只有得 氧失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。以后我們判斷一個(gè) 反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)應(yīng)該從化合價(jià)有沒有發(fā)生 升降來判斷，而不要再用得氧失氧來判斷。【隨堂練習(xí)】下而我們做幾個(gè)練習(xí)看大家是否掌握了氧化還原反 應(yīng)。1、判

6、斷反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng)。2、對(duì)氧化還原反應(yīng)的理解【練習(xí)】思考回答。通過練習(xí)鞏 固以上學(xué)習(xí) 內(nèi)容，為以后 深入分析氧 化還原反應(yīng) 打下基礎(chǔ)。【設(shè)問】在氧化還原反應(yīng)中，為什么元素的化合價(jià)會(huì)發(fā)生升降 呢？要想揭示這個(gè)問題，需要從微觀的原子來分析一 下。我們以2Na+Ch2NaCl為例一起來分析一下?！舅伎?、討論】引起化合價(jià)變化的因素【提問】觀察鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖，鈉最外層只有1個(gè)電 子，因此鈉有失去最外層電子的愿望，而氯最外層有 7個(gè)電子，它有得到1個(gè)電子形成8電子穩(wěn)左結(jié)構(gòu)的 愿望，兩者相見恨晚，鈉把最外層一個(gè)電子給了氯， 變成鈉離子，顯+1價(jià)，化合價(jià)升高了，發(fā)生的是什么 反應(yīng)？而氯得到1個(gè)電子

7、，變成氯離子，顯-1價(jià)，化 合價(jià)降低，發(fā)生的是還原反應(yīng)。陰陽離子相吸，從而 形成了氯化鈉。從氮化鈉的形成我們可以得到，化合 價(jià)升降的本質(zhì)是因?yàn)榘l(fā)生了電子的得失。認(rèn)真聽講【回答】化合價(jià)升高了，發(fā)生氧化反應(yīng)由于涉及到 微觀結(jié)構(gòu)，學(xué) 生在知識(shí)的 建構(gòu)上有一 龍的難度，采 用多媒體輔 助教學(xué)，微觀 模擬演示 NaCl 和 HC1 形成過程，幫 助學(xué)生理解 氧化還原反【投影】氯和氫的原子結(jié)構(gòu)示意圖及氯化氫的形成過程應(yīng)中電子轉(zhuǎn) 移與化合價(jià) 升降的關(guān)系， 從而更易理 解氧化還原 反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 就是發(fā)生了 電子轉(zhuǎn)移，理 解氧化還原 的相互依存 和對(duì)立統(tǒng)一 的辯證關(guān)系， 得到知識(shí)與 技能和情感 態(tài)度與價(jià)值 觀的提

8、升?！咎釂枴课覀?cè)賮砜戳硗庖粋€(gè)反應(yīng)，就是H汁Ch=2HClo對(duì)于 氫原子，最外層只有1個(gè)電子，它有想得到1個(gè)電子 的愿望，對(duì)于氯，最外層有7個(gè)電子，它也有想得到 1個(gè)電子的愿望，都想得電子，怎么辦呢？采用雙贏 的思想，即電子共用。氫將電子移到中間，氯也將自 己1個(gè)電子移到中間，這樣就形成一個(gè)共用電子對(duì)， 不看氫，對(duì)于氯而言，最外層有8電子穩(wěn)泄結(jié)構(gòu)，不 看氯，對(duì)于氫而言，最外層有2電子穩(wěn)泄結(jié)構(gòu)。但是， 氯畢竟吸引電子能力強(qiáng)，所以，雖是共用電子對(duì)，但 電子是偏向氯這一邊的。所以氫顯示+1價(jià)，氯顯示-1 價(jià)。從氯化氫的形成我們可以得到，化合價(jià)升降的本 質(zhì)是發(fā)生電子偏移?！净卮稹空l強(qiáng)電子歸誰，氯核電荷 多，氫的電子會(huì)被氯搶去?！咎釂枴楷F(xiàn)在明白化合價(jià)升降的原因是什么嗎？【回答】電子的得失或偏移【講解】電子的得失或偏移用“電子轉(zhuǎn)移”來概括。電子轉(zhuǎn)移 分成兩種情況，如果是金屬與非金屬進(jìn)行反應(yīng)，就發(fā) 生電子得失，如果是非金屬與非金屬進(jìn)行反應(yīng)，發(fā)生 的是共用電子對(duì)的偏移?！局v解】通過以上的分析，我們認(rèn)識(shí)到有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)， 是氧化還原反應(yīng)。也就是說，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 電子的轉(zhuǎn)移?！咎釂枴?、在初中的時(shí)候，學(xué)過四種重要的基本反應(yīng)類型， 分別是哪幾種？2、請(qǐng)大家判斷它們與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系并用圖示 把它們表示出來?！净卮稹?、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、 分解反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。2