高考真題——理綜浙江卷化學(xué)解析版

1、2018年浙江省高考理綜參考試卷化學(xué)部分解讀選擇題部分化學(xué)選擇題部分共7小題，每小題6分，共42分?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ag 108一、選擇題<本題共17小題。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）7下列說(shuō)法正確的是A油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定條件都能發(fā)生水解反應(yīng)B蛋白質(zhì)是結(jié)構(gòu)復(fù)雜的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四種元素C棉、麻、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2OD根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小，分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質(zhì)粒子大小介于溶液與膠體之間解讀：A選項(xiàng)，葡萄糖是單糖，不能水解,

2、A錯(cuò)；B選項(xiàng)，蛋白質(zhì)是氨基酸縮合而成的高分子化合物，都含有C、H、O、N四種元素，B正確；C選項(xiàng)，蠶羊毛屬蛋白質(zhì)，為含氮化合物。合成纖維除含C、H、O元素外，有的還含有其他元素，如腈綸含N元素、氯綸含Cl元素等，它們完全燃燒時(shí)不都只生成CO2和H2O，C錯(cuò)；D選項(xiàng)，濁液的分散質(zhì)粒子大小是大于膠體，大于10-7m<即大于100mm）,D錯(cuò)。答案：B8下列說(shuō)法不正確的是A用傾析法分離時(shí)，將燒杯中的上層清液用玻璃棒引流到另一容器內(nèi)，即可使沉淀與清液分離B做“鈉與水的反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)時(shí)，切取綠豆大小的金屬鈉，用濾紙吸干其表面的煤油，放入燒杯中，滴入兩滴酚酞溶液，再加入少量水，然后觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象C用

3、移液管取液后，將移液管垂直放入稍?xún)A斜的容器中，并使管尖與容器內(nèi)壁接觸，松開(kāi)食指使溶液全部流出，數(shù)秒后，取出移液管D一旦金屬汞灑落，必須盡可能收集起來(lái)，放在水中保存以防揮發(fā)；并將硫磺粉撒在灑落的地方，使金屬汞轉(zhuǎn)變成不揮發(fā)的硫化汞解讀：做“鈉與水的反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)向一只盛有水的小燒杯中滴加幾滴酚酞試液，然后將綠豆大小用濾紙吸干其表面的煤油的金屬鈉投入小燒杯中，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。B選項(xiàng)錯(cuò)。答案：B9X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1

4、mol·L-1丁溶液的pH為13<25）。下列說(shuō)法正確的是A原子半徑：WZYXBY元素在周期表中的位置為第三周期第A族C1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了1 mol電子D1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1 mol解讀：根據(jù)題給的信息：X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 mol·L-1丁溶液的pH為13<25）?？梢酝浦诪镹a2O2 、乙為CO2、丙

5、為H2O、丁為NaOH 、戊為Na2CO3 、己為O2 。由此可推出X為H、Y為C、Z為O、W為Na 。答案：C10已知電極上每通過(guò)96 500 C的電量就會(huì)有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。精確測(cè)量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質(zhì)量，可以確定電解過(guò)程中通過(guò)電解池的電量。實(shí)際測(cè)量中，常用銀電量計(jì)，如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A電量計(jì)中的銀棒應(yīng)與電源的正極相連，鉑坩堝上發(fā)生的電極反應(yīng)是：Ag+ + e- = Ag B稱(chēng)量電解前后鉑坩堝的質(zhì)量變化，得金屬銀的沉積量為108.0 mg，則電解過(guò)程中通過(guò)電解池的電量為96.5 CC實(shí)驗(yàn)中，為了避免銀溶解過(guò)程中可能產(chǎn)生的金屬顆粒掉進(jìn)鉑坩堝而導(dǎo)致測(cè)量誤差

6、，常在銀電極附近增加一個(gè)收集網(wǎng)袋。若沒(méi)有收集網(wǎng)袋，測(cè)量結(jié)果會(huì)偏高。D若要測(cè)定電解飽和食鹽水時(shí)通過(guò)的電量，可將該銀電量計(jì)中的銀棒與待測(cè)電解池的陽(yáng)極相連，鉑坩堝與電源的負(fù)極相連。解讀：電量計(jì)中的銀棒應(yīng)與電源的正極相連，銀棒作陽(yáng)極，若要測(cè)定電解飽和食鹽水時(shí)通過(guò)的電量，該銀電量計(jì)中的銀棒應(yīng)與待測(cè)電解池的陰極相連<見(jiàn)下圖），D選項(xiàng)錯(cuò)。答案：D11下列說(shuō)法正確的是A按系統(tǒng)命名法，的名稱(chēng)為2，5，6三甲基-4-乙基庚烷B常壓下，正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)依次增大C肌醇與葡萄糖的元素組成相同，化學(xué)式均為C6H12O6，滿(mǎn)足Cm(H2O>n，因此，均屬于糖類(lèi)化合物D1.0 mol的最多能與含5.0

7、 mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)解讀：A選項(xiàng) ，按有機(jī)物的系統(tǒng)命名法主鏈編號(hào)“最低系列”原則和“較優(yōu)基團(tuán)后列出”原則：該烷烴從左到右編號(hào)，甲基的位次分別為2、5、6；從右到左編號(hào)，甲基的位次分別為2、3、6。第一個(gè)數(shù)字都是“2”，故比較第二個(gè)數(shù)字“5”與“3”.因5>3，故編號(hào)應(yīng)從右到左。該有機(jī)物的命名為2，3，6三甲基-4-乙基庚烷A錯(cuò)誤。<1）關(guān)于最低系列原則所謂 “最低系列”是從碳鏈不同的方向編號(hào)，得到幾種不同的編號(hào)系列，順次逐項(xiàng)比較各系列的不同位次，最先遇到的位次最小的即“最低系列”。例如：該烷烴從左到右編號(hào)，甲基的位次分別為2、3、3、8、8、；從右到左編號(hào)，甲基的位次

8、分別為2、2、7、7、8。第一個(gè)數(shù)字都是“2”，故比較第二個(gè)數(shù)字“3”與“2”.因2<3，故編號(hào)應(yīng)從右到左。該有機(jī)物的命名為2，2，7，7，8五甲基壬烷。 若第二個(gè)數(shù)字仍相同，再繼續(xù)比較直至遇到位次數(shù)字最小者即可。<2）關(guān)于取代基的列出順序“較優(yōu)基團(tuán)后列出”原則：確定“較優(yōu)基團(tuán)”的依據(jù)次序規(guī)則：<i）取代基或官能團(tuán)的第一個(gè)原子，其原子序數(shù)大的為“較優(yōu)基團(tuán)” ；對(duì)于同位素，質(zhì)量數(shù)大的為“較優(yōu)基團(tuán)”。 (ii>第一個(gè)原子相同，則比較與之相連的第二個(gè)原子，依此類(lèi)推。常見(jiàn)的原子、基團(tuán)較優(yōu)順序是：當(dāng)主碳鏈上有幾個(gè)取代基或官能團(tuán)時(shí)，這些取代基或官能團(tuán)的列出順序?qū)⒆裱按涡蛞?guī)則”，指

9、定“較優(yōu)基團(tuán)”后列出。 例如，大小不同的烷基從兩端起位置相同時(shí),由于 CH2CH3為“較優(yōu)基團(tuán)”，則應(yīng)使較優(yōu)的基團(tuán)后列出 ，也就是說(shuō)，若大小不同的烷基從兩端起位置相同時(shí), 則應(yīng)使較小的基團(tuán)有較小的位次，故該烷烴的名稱(chēng)為3,6-二甲基-7-乙基壬烷；而不是4,7-二甲基-3-乙基壬烷。B選項(xiàng) 正戊烷、異戊烷、新戊烷互為同分異構(gòu)體，常壓下，這三種同分異構(gòu)體，碳鏈上的支鏈越多，分子間的作用力越小，沸點(diǎn)越點(diǎn)。所以，常壓下，正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)依次減小。B錯(cuò)誤。C選項(xiàng) ，糖類(lèi)化合物是指多羥基的醛或多羥基酮以及能水解生成它們的物質(zhì)。肌醇是屬于醇，不屬于糖類(lèi)化合物。C錯(cuò)誤。D選項(xiàng)，1.0 mol的中

10、含有1mol酚羥基和3mol酯基，其中有1mol酯基斷鍵后，又形成1mol酚羥基，所以最多能與5.0 mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)，D正確。答案：D12下列說(shuō)法正確的是：A在100 、101 kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69 kJ·mol-1，則H2O(g>H2O(l> 的H = 40.69 kJ·mol-1B已知MgCO3的Ksp = 6.82 × 10-6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+> = c(CO32->，且c(Mg2+> · c(CO32-> = 6.82 × 10

11、-6C已知：共價(jià)鍵CCC=CCHHH鍵能/ kJ·mol-1348610413436則可以計(jì)算出反應(yīng)的H為384 kJ·mol-1D常溫下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3·H2O的電離度降低，溶液的pH減小解讀：A 選項(xiàng)中，H2O(g>H2O(l>是放出熱量，則H2O(g>H2O(l> 的H=40.69 kJ·mol-1。A錯(cuò)；B選項(xiàng)中，難溶電解質(zhì)MgCO3在溶液中的溶解平衡是建立在一定條件下的，溶度積是難溶解的固相與溶液中相應(yīng)離子達(dá)到平衡時(shí)的離子濃度的乘積，

12、只與溫度有關(guān)。在一定溫度下，MgCO3達(dá)到溶解平衡狀態(tài)時(shí)，是c(Mg2+>和c(CO32->保持不變，不是相等，此時(shí)，Ksp( MgCO3>=c(Mg2+>×c(CO32->，25時(shí)Ksp = 6.82 × 10-6，所以B錯(cuò)； C選項(xiàng)中，苯環(huán)上碳原子間的鍵是介于單鍵與雙鍵之間的一種特殊的鍵，則反應(yīng)的焓變不能用CC 和C=C的鍵能來(lái)計(jì)算，C錯(cuò)；D選項(xiàng)，常溫下，NH3·H2O溶液中存在著下列電離平衡：NH3·H2ONH4+OH，加入少量NH4Cl晶體，由于同離子效應(yīng)，使平衡向左<逆向）移動(dòng)，抑制了NH3·H2O

13、的電離，從而使NH3·H2O的電離度降低，溶液的pH減小，D正確。答案：D13化學(xué)方程式可簡(jiǎn)明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：氧化還原反應(yīng)：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH>3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 6H2O2Fe(OH>2 + I2 + 2KOH= 2Fe(OH>3 + 2KI； 3I2 + 6KOH= 5KI + KIO3 + 3H2O復(fù)分解反應(yīng)：2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3熱分解反應(yīng)：

14、4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2下列說(shuō)法不正確是：A氧化性<酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH>3> I2B還原性<堿性溶液）：Fe(OH>2 > I2 > KIO3C熱穩(wěn)定性：NaCl > NaClO4 > NaClOD酸性<水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN解讀：根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物，所以，氧化性<酸性溶液）：Co2O3>Cl2>Fe3+>I2，A選項(xiàng)錯(cuò)；還原性<

15、堿性溶液）：Fe(OH>2 > I2 > KIO3，B選項(xiàng)正確；C選項(xiàng)，根據(jù)在熱分解反應(yīng)中穩(wěn)定性弱的物質(zhì)容易分解生成對(duì)應(yīng)的穩(wěn)定性強(qiáng)的物質(zhì)，C正確；D選項(xiàng)，根據(jù)在復(fù)分解反應(yīng)中強(qiáng)酸制取弱酸的原則，酸性<水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN，正確。答案：A非選擇題部分化學(xué)非選擇題部分共4題，共58分。26(15分>大氣中SO2和NOx是形成酸雨的主要物質(zhì)。某地酸雨中可能含有下列離子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得試液分成4份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份酸化后滴加

16、適量的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色；第二份滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。已知：Ksp(Ag2SO4> = 1.20×10-5請(qǐng)回答下列問(wèn)題：<1）該酸雨中肯定存在的離子有；肯定不存在的離子有，說(shuō)明其不存在的理由：。<2）寫(xiě)出試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。<3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該試液中是否存在Cl-：。<4）該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充

17、入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2，該過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有、，再?lài)娚溥m量蒸餾水即得硫酸型酸雨。說(shuō)明NO的作用：。解讀：<1）從酸雨中可能含有的離子分析，SO32-具有較強(qiáng)的還原性，因此酸性條件下SO32-與NO3-是不能共存的。從濃縮后所得的4份試液進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)分析可知：第一份酸化后滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色，說(shuō)明有NO3或NO2-，<6I- + 2NO3- + 8H+ = 3I2 + 2NO+ 4H2O或2NO2-+ 2I+ 4H=I2 + 2NO+ 2H2O）；第二份滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出，說(shuō)明有SO42；第三份滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣

18、體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明有NH4；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明可能有Cl或SO42(生成AgCl或Ag2SO4，均不溶于稀硝酸>，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色，說(shuō)明沒(méi)有NO2-，否則NO2-離子能與具強(qiáng)氧化性的酸性KMnO4溶液反應(yīng)，使KMnO4溶液褪色<5NO2- + 2MnO4+6H= 5NO3+ 2Mn2+ 3H2O）。所以，該酸雨中肯定存在的離子有SO42-、NO3-、NH4+；肯定不存在的離子有SO32-、NO2-。<2）試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：6I- + 2NO3- + 8H+ =

19、3I2 + 2NO+ 4H2O。<3）由于該試液中存在著SO42，所以，檢驗(yàn)該試液中是否存在Cl-時(shí)要考慮排除SO42的干擾。檢驗(yàn)的方法為：取少量試液，滴加足量的Ba(NO3>2溶液，靜置；取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl-。<4）據(jù)題目告知，是探究NO參與硫酸型酸雨的形成，根據(jù)硫酸型酸雨的形成的機(jī)理：化石燃料的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫磺的生產(chǎn)等過(guò)程中產(chǎn)生的SO2 釋放到空氣中，在光照、煙塵中的金屬氧化物等的催化作用下，SO2 與氧氣反應(yīng)生成SO3 ，SO3 溶于雨水后形成H2SO4。因此當(dāng)在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通

20、入O2時(shí)，要生成SO3 必須要有催化劑參與，所以NO應(yīng)該是起了催化劑的作用，該過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)該是2NO+O2= 2NO2， NO2+SO2 = SO3 + NO。答案：<1）SO42-、NO3-、NH4+ ；SO32-、NO2- ；SO32-具有較強(qiáng)的還原性，酸性條件下，與NO3-不能共存。若有NO2-，能使酸性KMnO4溶液褪色<2）6I- + 2NO3- + 8H+ = 3I2 + 2NO+ 4H2O<3）取少量試液，滴加足量的Ba(NO3>2溶液，靜置；取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl-<4）2NO+O2= 2NO

21、2 NO2+SO2 = SO3 + NO ；催化劑27(15分>物質(zhì)(t-BuNO>2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng)：(t-BuNO>2 2(t-BuNO> 。<1）當(dāng)(t-BuNO>2的起始濃度<c0）為0.50 mol·L-1時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得20時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率<）是65 %。列式計(jì)算20時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K =。<2）一定溫度下，隨著(t-BuNO>2的起始濃度增大，其平衡轉(zhuǎn)化率<填“增大”、“不變”或“減小”）。已知20時(shí)該反應(yīng)在CCl4溶劑中的平衡常數(shù)為1.9，若將反應(yīng)溶劑正庚烷改成CCl4，并保持(t-BuNO&g

22、t;2起始濃度相同，則它在CCl4溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率<填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率。<3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)的H = 50.5 kJ·mol-1，活化能Ea = 90.4 kJ·mol-1。下列能量關(guān)系圖合理的是。重要說(shuō)明：這道題取材于浙江省2017年高三調(diào)研理綜試卷第27題，還是考試說(shuō)明編寫(xiě)者在編寫(xiě)時(shí)將題的4幅能量關(guān)系圖作了變動(dòng)，還是在印刷時(shí)出了差錯(cuò)，使A與C兩幅圖，B與D兩幅圖變成了一樣，這樣一來(lái)就出現(xiàn)了錯(cuò)誤，沒(méi)有合理的圖可選了，也就沒(méi)有正確答案了?，F(xiàn)將原題給出，予以糾正。<4）該反應(yīng)的S0<填“”、“”或“”）。在&

23、lt;填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。<5）隨著該反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的顏色不斷變化，分析溶液顏色與反應(yīng)物<或生成物）濃度的關(guān)系<即比色分析），可以確定該化學(xué)反應(yīng)的速率。用于比色分析的儀器是。 ApH計(jì)B元素分析儀 C分光光度計(jì) D原子吸收光譜儀<6）通過(guò)比色分析得到30時(shí)(t-BuNO>2濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如下圖所示，請(qǐng)?jiān)谕粓D中繪出t-BuNO濃度隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)。解讀：<1）物質(zhì)t-BuNO>2是2-甲基2-亞硝基丙烷二聚體。在正庚烷溶劑中會(huì)部分分解為t-BuNO<2-甲基2-亞硝基丙烷），反應(yīng)：(t-BuNO>2 2

24、(t-BuNO> 。對(duì)于這種物質(zhì)沒(méi)有學(xué)過(guò)，用這樣的形式來(lái)表示的反應(yīng)也沒(méi)有見(jiàn)到過(guò)，很陌生，這就給解題增加了理解上的難度。其實(shí)這就是一個(gè)普通的分解反應(yīng)，一個(gè)可逆反應(yīng)，只要按常規(guī)的化學(xué)平衡三段式方法解題就可求得20時(shí)平衡常數(shù)。(t-BuNO>2 2(t-BuNO> c0 0.5 0 c轉(zhuǎn) -x -2x c平 0.5-x 2x已知20時(shí)(t-BuNO>2的平衡轉(zhuǎn)化率= 解得 X = 0.325 mol·L-1由于分解反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物各只有一種，因此也可以用下列方法來(lái)求平衡常數(shù)：已知20時(shí)(t-BuNO>2的平衡轉(zhuǎn)化率=65 % ， 則(t-BuNO>2

25、 2(t-BuNO>平衡時(shí)： C0(1-> 2c0平衡常數(shù)<2）一定溫度下，隨著(t-BuNO>2的起始濃度增大，即增加反應(yīng)物(t-BuNO>2的濃度，雖然平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但由于 (t-BuNO>2的起始濃度增大，其平衡轉(zhuǎn)化率是減小的。保持溫度20不變，保持(t-BuNO>2起始濃度相同，平衡轉(zhuǎn)化率越小，K值越小。已知該反應(yīng)在CCl4溶劑中的平衡常數(shù)為1.9，則(t-BuNO>2它在CCl4溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率小于其在正庚烷溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率。<3）由實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)的H = 50.5 kJ·mol-1，可知該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則

26、反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量。可排除能量關(guān)系圖B和C，又依據(jù)活化能Ea = 90.4 kJ·mol-1，EaH<50.5kJ·mol-1,能量關(guān)系圖A中, EaH.>50.5kJ·mol-1,Ea與H的比例不對(duì)。而能量關(guān)系圖D是合理的。<4）由于該反應(yīng)是一個(gè)分解反應(yīng)，所以是一個(gè)混亂度增加<熵增）的反應(yīng)，S0；而該反應(yīng)又是一個(gè)吸熱反應(yīng)，H0，所以該反應(yīng)應(yīng)在較高溫度下有利于自發(fā)進(jìn)行。<5）現(xiàn)代化學(xué)分析中，常借助一些儀器來(lái)分析化學(xué)物質(zhì)的組成，用元素分析儀確定物質(zhì)中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素；用紅外光譜儀確定物質(zhì)中是否存

27、在某些有機(jī)原子團(tuán)；用原子吸收光譜儀確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素；用用于比色分析的分光光度計(jì)測(cè)定溶液顏色深淺，分析溶液顏色與反應(yīng)物<或生成物）濃度的關(guān)系<即比色分析），從而可以確定該化學(xué)反應(yīng)的速率；pH計(jì)是測(cè)定溶液pH的儀器。<6）在圖中繪出t-BuNO濃度隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)：先從圖中30時(shí)(t-BuNO>2濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線(xiàn)上，分別查得1min、3 min、4.5 min、8 min等時(shí)刻時(shí)(t-BuNO>2的濃度，然后按(t-BuNO>2 2(t-BuNO> c0 0.05 0 c轉(zhuǎn) -x -2x c某時(shí)刻 0.5-x 2x求出1min、3 min

28、、4.5 min、8 min等時(shí)(t-BuNO>的濃度，最在圖上找出相應(yīng)的點(diǎn)，連成平滑曲線(xiàn)即可<見(jiàn)答案）。答案：(15分><1）<2）減小小于<3）D<4）較高<5）C<6）28(14分>過(guò)碳酸鈉<2Na2CO3·3H2O2）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。某興趣小組制備過(guò)碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖如下：已知：主反應(yīng) 2Na2CO3 (aq> + 3H2O2 (aq> 2Na2CO3·3H2O2 (s> H < 0副反應(yīng) 2H2O2 = 2H2O + O2滴定反應(yīng) 6KM

29、nO4 + 5(2Na2CO3·3H2O2> +19H2SO4 = 3K2SO4 + 6MnSO4 +10Na2SO4 + 10CO2 + 15O2 + 34H2O50 °C時(shí) 2Na2CO3·3H2O2 (s> 開(kāi)始分解請(qǐng)回答下列問(wèn)題：<1）圖中支管的作用是。<2）步驟的關(guān)鍵是控制溫度，其措施有、和。<3）在濾液X中加入適量NaCl固體或無(wú)水乙醇，均可析出過(guò)碳酸鈉，原因是。<4）步驟中選用無(wú)水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是。<5）下列物質(zhì)中，會(huì)引起過(guò)碳酸鈉分解的有。AFe2O3BCuOCNa2SiO3DMgSO4<6）準(zhǔn)確稱(chēng)

30、取0.2000 g過(guò)碳酸鈉于250 mL 錐形瓶中，加50 mL 蒸餾水溶解，再加50 mL 2.0 mol·L-1 H2SO4，用2.000×10-2 mol·L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗30.00 mL，則產(chǎn)品中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。解讀：<1）恒壓滴液漏斗一般用于封閉體系，恒壓滴液漏斗的支管是為了使反應(yīng)體系的壓力不會(huì)由于滴加液體而增加。如果沒(méi)有支管，反應(yīng)體系只有一個(gè)口的話(huà)，不斷加液體就會(huì)造成反應(yīng)體系壓力增加，會(huì)使液體滴不下來(lái)。所以支管的作用是平衡壓強(qiáng)。<2）由于50°C時(shí)，2Na2CO3·3H2O2 (s>

31、 開(kāi)始分解，所以步驟<控溫反應(yīng)）的關(guān)鍵是控制溫度，由于主反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以控制溫度的措施有：采用冷水浴、不斷攪拌使反應(yīng)產(chǎn)生的熱量快速地散去，緩慢地滴加H2O2溶液，使反應(yīng)緩慢進(jìn)行、緩慢放熱。<3）濾液X主要是過(guò)碳酸鈉溶液，加入固體NaCl<電解質(zhì)）或無(wú)水乙醇，能降低過(guò)碳酸鈉的溶解度，使過(guò)碳酸鈉析出<鹽析作用或醇析作用）。<4）步驟是洗滌，選用無(wú)水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是：為了沖洗去固體表面的水分，有利于干燥，可以防止產(chǎn)品溶解，降低產(chǎn)率。<5）Fe2O3、CuO是H2O2分解的催化劑，分析過(guò)碳酸鈉的組成2Na2CO3·3H2O2，可以推知Fe2O3、C

32、uO它們也會(huì)引起過(guò)碳酸鈉分解。<6）根據(jù)關(guān)系式： 6KMnO4 5(2Na2CO3·3H2O2> 6mol 5mol<2.000×10-2 mol·L-1×30.00 mL×10-3 L/Ml） nn (2Na2CO3·3H2O2> = 0.0005mol m (2Na2CO3·3H2O2> = 0.0005mol×314g/mol = 0.517g答案：(14分> <1）平衡壓強(qiáng)<2）冷水浴磁力攪拌緩慢滴加H2O2溶液<3）降低產(chǎn)品的溶解度<鹽析作用或醇析作用）<4）洗去水份，利于干燥<5）AB<6）25.50 %(或0.2550 >29<14分）化合物A<C12H16O3）經(jīng)堿性水解、酸化后得到B和C<C8H8O2）。C的核