高考熱點專題測試卷電解質(zhì)溶液

1、高考熱點專題測試卷：專題三 電解質(zhì)溶液說明：本試卷共分兩卷，第卷為選擇題，把正確答案序號填在題后答題卡內(nèi)第卷為非選擇題，直接在本卷內(nèi)作答第卷（共83分）一、選擇題：每小題3分，5小題共15分每小題只有一個選項正確把正確選項的代號填在題后答題卡中1、分別表示兩種一元弱酸的物質(zhì)的量濃度、電離度和溶液中如果已知，則和的關(guān)系為（）A B C D無法確定2氨水10 mL，加蒸餾水稀釋到1 L后，下列變化中正確的是（）電離度增大 增大 數(shù)目增多增大 導電性增強 增大A B C D3某一元弱酸溶液中存在個弱酸分子和個離子，該酸的電離度為（）A1.0 B2.0 C5.0 D10.04一元弱酸HCN在一定條件下

2、電離度為a，已知此溶液中有1 mol HCN分子、則此溶液中溶質(zhì)微粒的物質(zhì)的量之和為（）A B C D5下列說法一定正確的是（）A強電解質(zhì)溶液的導電性比弱電解質(zhì)溶液的導電性強B投入水中，導電性較弱，故它是弱電解質(zhì)C弱電解質(zhì)溶液中存在兩種共價化合物分子D氯水能導電，所以也是電解質(zhì)二、選擇題：本題包括8小題，每小題4分，共32分每小題有一個或二個選項符合題意若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給4分，但只要選錯一個，該題就為0分把正確選項的代號填在題后答題卡中6在不斷攪拌和研磨下，把溶液逐滴加入200 mL 0.010 mo

3、lLKI溶液中，把制得的AgI溶膠等分為6份，分別加入相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：NaCl則引起凝聚所需上述溶液的體積大小順序是（）A BC D7已知由溶液和稍過量的KI溶液制得的AgI溶液，跟溶液相混合時，析出AgI和的混合沉淀由此可知（）A該AgI膠粒帶正電荷 B該AgI膠粒電泳時向陽極移動C該AgI膠粒帶負電荷 D膠粒電泳時向陽極移動8在室溫下進行中和滴定，酸和堿恰好完全反應時，以下說法一定正確的是（）A參加反應的酸和堿的物質(zhì)的量相等B參加反應的酸中的離子總量和堿中離子總量相等C反應混合液的pH7D能用適當?shù)乃釅A指示劑來判斷9已知pH3的酸溶液和pH11的堿溶液等體積混合后的溶液呈酸性，

4、則發(fā)生的反應是（）A強堿和弱酸溶液之間的反應 B強堿和強酸溶液之間的反應C較濃酸溶液和較稀堿溶液之間的反應 D多元強酸和一元強堿之間的反應10在溶液中，下列等量關(guān)系成立的是（）ABCD11下列說法中正確的是（）ApH10與pH12的NaOH溶液等體積混和，溶液pH11BpH5的鹽酸溶液稀釋100倍，溶液的pH近似等于7CpH2的與pH12的NaOH溶液等體積混和，溶液pH7DpH12的與pH2的HCl溶液等體積混和，混和液pH712物質(zhì)的量濃度相同的下列物質(zhì)，在指定的離子濃度的比較中錯誤的是（）A：B：C：D：13乙醇、液氨、水都可以發(fā)生自偶電離，如，則下列敘述正確的是（）A乙醇的電離方程式：

5、B液氨的離子積常數(shù)為：，則液氨濃度為C若可用與pH相當?shù)亩x來規(guī)定pOH、等，則乙醇中與pH相當?shù)臑镈乙醇中，則此時的三、選擇題：本題包括9個小題，每小題4分，共36分每小題只有一個選項符合題意把正確選項的代號填在題后答題卡中14向100 mL0.2 molL的NaOH溶液通入氣體448 mL（標準狀況），所得溶液中各種離子濃度大小順序是（）A BC D15常溫時，等體積等物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液中，水的電離度由大到小順序排列的是（）A B C D16室溫下，水的電離度為（）A B C D17水是極弱的電解質(zhì)，在室溫下，平均每n個水分子中只有1個水分子發(fā)生電離，則n值為（）A B C D5

6、5.618pH3的二元弱酸溶液與V L pH11的NaOH溶液混合后，混合液的pH7下列判斷正確的是（）A溶液的總體積為2 VL B溶液中C溶液中 D溶液中19對于難溶鹽MX（弱電解質(zhì)），其飽和溶液的和離子的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系近似于水的離子積（，存在著的關(guān)系（K為常數(shù)）現(xiàn)將足量的AgCl固體分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小排列的順序是（）溶液40 mL 0.03 molLHCl 溶液溶液 10 mL蒸餾水 溶液A BC D20兩種pH不同的NaOH溶液，其pH分別為8和10，將這兩種溶液等體積混合后溶液的最接近于（）A BC D21分別將等pH或等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸等體積

7、混合，加入足量鎂，產(chǎn)生的體積（同溫同壓下測定）的變化圖示如下：其中正確的是（）A B C D22已知一定溫度下的弱電解質(zhì)的稀溶液，當加水稀釋使物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉淼臅r，其電離度將增大到原溶液電離度的倍現(xiàn)有pH2的某一元弱酸溶液10 mL，加水至1 L后，溶液的pH是（）A等于4 B在34之間 C等于3 D在23之間答題卡題號1234567891011分值3分3分3分3分3分4分4分4分4分4分4分選項題號1213141516171819202122分值4分4分4分4分4分4分4分4分4分4分4分選項第卷（共67分）四、本題包括2小題，共15分23（7分）有甲、乙兩份等體積的濃度均為的氨水，pH

8、為11（1）甲用蒸餾水稀釋100倍，則的電離平衡將向_（填“促進”或“抑制”）電離的方向移動，溶液的pH將為_（填序號）A910之間 B11 C1213之間 D13（2）乙用的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后的乙溶液與稀釋后的甲溶液相比較，pH_（填“甲大”、“乙大”、“相等”），其原因是_24A、B兩種物質(zhì)都是由氫、氮、氧、鈉四種元素中的任意三種元素所組成，它們的水溶液分別呈酸性或堿性，在同溫下，A溶液的pH大于相同濃度的B溶液的pH（溶液濃度不大于），請找出A和B可能有的兩種組合，并且要求當這兩種組合中的B溶液pH相同時，第一種組合的B溶液中的水的電離度小于第二種組合的B溶液中水的電離度（1

9、）寫出可能有的兩種組合中，A和B的化學式：第一種組合：A是_，B是_；第二種組合：A是_，B是_（2）說明pH相等時，第一種組合B溶液中的電離度比第二種混合的B溶液中水的電離度小的原因：_五、本題包括2小題，共20分25（10分）測定海水中溶解氧的步驟如下：水樣的固定：取a mL海水樣迅速加入固定劑溶液和堿性KI溶液（含KOH），立即塞好塞子，并振蕩均勻，使之充分反應酸化：開塞后迅速加適量11硫酸，再迅速塞好塞子，反復振蕩至沉淀完全溶解滴定：向溶液中加入1 mL 0.5淀粉溶液，再用的標準溶液滴定至溶液剛好褪色有關(guān)的離子反應如下：請回答下列問題：（1）在進行、操作時，要注意“迅速”，如果操作緩

10、慢，會使測定結(jié)果_（填偏高、偏低或無影響），原因是_（2）滴定前，用蒸餾水洗凈滴定管即加入標準溶液，會使測定結(jié)果_（填偏高、偏低或無影響），原因是_（3）滴定前，未排除滴定管中的氣泡，在滴定過程中氣泡排除，會使測定結(jié)果_（填偏高、偏低或無影響），原因是_（4）滴定時消耗了標準溶液，則水中溶解（g/L）的量的計算式為_26（10分）對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系若25時有，則式中：K為電離平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)， 為各微粒的平衡濃度下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25）酸電離方程式電離平衡常數(shù)K回答下列各問：（1）K只與溫度有關(guān)，當溫度升高時，K值_（填“

11、增大”、“減小”、“不變”）（2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關(guān)系?_（3）若把、都看作是酸，其中酸性最強的是_，最弱的是_（4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應的電離平衡常數(shù)對于同一種多元弱酸的、之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是_，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是_（5）電離平衡常數(shù)是用實驗的方法測定出來的現(xiàn)已經(jīng)測得25時，C mol/L的的電離數(shù)為a 試表示該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)_六、本題包括2小題，共15分27（8分）簡答下列各題：（1）在工廠里，和可作焊藥，是何道理?（2）在溶液里通入，不會產(chǎn)生沉淀，但加入氨水，則立即有沉淀產(chǎn)生（3）試說明工業(yè)用制無水時

12、，必須將在干燥的HCl氣流中加熱脫水是何道理?（4）土壤的堿性主要是由水解引起的，用石膏能否改良堿性土壤?為什么?（5）在農(nóng)業(yè)上，草木灰不能跟銨態(tài)氮肥、普鈣等混用，試闡述理由農(nóng)田在長期施用硫銨后，又要施用一些消石灰，這是為何?28（7分）測定某和混合物的組成，可取兩份各wg的試樣分別溶于水第一份用甲基橙為指示劑，用稀鹽酸在不停搖動時滴定到終點，消耗該酸第二份準確加入濃度為的NaOH溶液后，再加溶液至沉淀完全為止，然后滴入酚酞指示劑，再用的鹽酸滴定到終點若第二份試樣換用甲基橙為指示劑，再用鹽酸滴定至終點，其結(jié)果會是_，原因是_在原混合物中質(zhì)量百分數(shù)的計算式為_在原混合物中質(zhì)量百分數(shù)的計算式為_七

13、、本題包括2小題，共17分29（9分）把NaOH、三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的濁液中逐滴加入HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖試回答：（1）A點的沉淀物的化學式為_，B點的沉淀物的化學式為_（2）原混合物中的質(zhì)量是_g，的質(zhì)量是_g，NaOH的質(zhì)量是_g（3）Q點HCl溶液加入量是_mL30（8分）為了度量水中有機物等還原性污染物的含量，通常把1 L水樣與強氧化劑完全作用時消耗氧化劑的量，折算成以氧氣為氧化劑時的質(zhì)量（）來表示，稱為該水樣的化學耗氧量（COD）我國明文規(guī)定：的污水不得直接排放為測定某工業(yè)為水的COD，實驗如下：量取廢水樣

14、品20.00 mL，加入溶液10.00 mL和少量稀，在一定條件下充分反應后，再用的草酸鈉（）溶液滴定過量的，達到終點時消耗溶液11.00 mL（1）寫出在酸性介質(zhì)中（被還原為）與（被氧化為）反應的離子方程式_（2）計算該水樣的COD，寫出計算過程（3）如果每次取水樣20.00 mL，加入等體積的酸性溶液，為簡化計算，令滴定過量時，每消耗溶液，就相當于水樣的COD為，該溶液的物質(zhì)的量濃度應配制為_（4）若無需其他計算，只需通過實驗測定下列兩組方案中a與b的值，并直接根據(jù)a與b的比值來確定該工業(yè)廢水可否直接排放你認為其中適宜可行的方案是_（填寫序號）；并根據(jù)你的選擇計算：當（填寫取值范圍）_時，

15、該工業(yè)廢水不能直接排放實驗方案Aaa0.100b0.100Ba20.000.10020.00b參考答案1D2C3C4B5C6C7BC8BD9AC10D11C12BD13AC14A15B16D17B18D19B20D21D22C23（1）促進，A（2）甲大乙用氯化銨溶液稀釋后，增大很多，使的電離平衡向抑制電離的方向移動；發(fā)生水解，使稀釋后的乙溶液的增大24（1）第一種組合A：NaOH B：第二種組合A： B：（2）由于電離出，使水的電離平衡：向左移動，使水的電離度小于純水中水的電離度，而溶液中由于由于電離出的與結(jié)合生成弱電解質(zhì)，從而促進水的電離，使水的電離度比純水中的大25（1）偏高；空氣中的氧

16、氣溶于樣品中（2）偏高；使溶液濃度變低，消耗體積偏大（3）偏高；使最后讀取體積數(shù)比實際消耗溶液體積數(shù)大（4）26（1）增大（2）K值越大，酸性越強（3）（4）上一級電離產(chǎn)生的對下一級電離有抑制作用（5）27（1）和水解均呈弱酸性，可除去金屬表面的氧化物（2）水溶液中很小，不會生成沉淀（或弱酸不能生成強酸）加入氨水時，使電離平衡右移，增大，產(chǎn)生沉淀（或與生成，使增大（3）在HCl氣流中，抑制水解，從而可得到無水物（4）能，降低，其水解平衡左移，堿性減弱（5）水解呈堿性，水解呈酸性，二者混合施用，會促進水解，大量生成易揮發(fā)的，從而使氮肥降低肥效電離呈酸性，與混合施用，會產(chǎn)生或沉淀而喪失肥效硫銨（即硫酸銨）水解呈酸性，長期施用土壤會板結(jié)酸化，加消石灰可調(diào)節(jié)酸度，防止板結(jié)28（1）造成測定數(shù)值偏高（2）（3）29（1）；、（2）1.902.675.20（3）130分析：（1）因為在濁液中加入HCl溶液至10 mL，沉淀質(zhì)量一直為1.16 g，說明濁液顯堿性，Al元素以形式存在，繼續(xù)加入HCl溶液，轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋恚又?0 mL時，全部轉(zhuǎn)變?yōu)椋栽贏點的沉淀物為，在A至B點間，沉淀