新人教版高中化學(xué)選修3分子的立體結(jié)構(gòu)-同步練習(xí)(共5頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上分子的立體結(jié)構(gòu) 同步練習(xí)一、選擇題1、銨根離子中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型按離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵分類(lèi)，應(yīng)含有（ ）A、離子鍵和共價(jià)鍵 B、離子鍵和配位鍵 C、配位鍵和共價(jià)鍵 D、離子鍵2、下列屬于配合物的是（ ）A、NH4Cl B、Na2CO3.10H2O C、CuSO4. 5H2O D、Co（NH3）6Cl33、下列分子或離子中，能提供孤對(duì)電子與某些金屬離子形成配位鍵的是 （ ）H2O NH3 F CN COA、 B、 C、 D、4、配合物在許多方面有著廣泛的應(yīng)用。下列敘述不正確的是（ ）A、以Mg2為中心的大環(huán)配合物葉綠素能催化光合作用。B、Fe2的卟啉配合物是輸送O2的

2、血紅素。C、Ag（NH3）2是化學(xué)鍍銀的有效成分。D、向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸鋅溶液中的Cu2。 5下列微粒：H3ONH4CH3COO- NH3CH4中含有配位鍵的是（ ）A、 B、 C、 D、 6有關(guān)乙炔分子中的化學(xué)鍵描述不正確的是 （ ）A兩個(gè)碳原子采用sp雜化方式 B兩個(gè)碳原子采用sp2雜化方式C每個(gè)碳原子都有兩個(gè)未雜化的2p軌道形成鍵 D兩個(gè)碳原子形成兩個(gè)鍵7六氧化四磷的分子結(jié)構(gòu)中只含有單鍵，且每個(gè)原子的最外層都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該分子中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目是（ ）A 10 B 12 C 24 D 28 8膦（PH3）又稱(chēng)磷化氫，在常溫下是一種無(wú)色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣

3、的雜質(zhì)中常含有磷化氫。它的分子構(gòu)型是三角錐形。以下關(guān)于PH3的敘述正確的是（ ）A PH3是非極性分子 B PH3分子中有未成鍵的孤對(duì)電子C PH3是一種強(qiáng)氧化劑 D PH3分子的PH鍵是非極性鍵9下列物質(zhì)中，難溶于CCl4的是（ ）A 碘單質(zhì) B 水 C 苯 D 甲烷 10用帶靜電的有機(jī)玻璃棒靠近下列液體的細(xì)流，細(xì)流發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是 （ ）A苯 B二硫化碳 C氯水 D四氯化碳11下列物質(zhì)中，以極性鍵結(jié)合的非極性分子是 （ ）AH2O BCS2 CSO2 DH2S12下列物質(zhì)中不含非極性共價(jià)鍵的是（ ）Na2O2 CCl4 FeS2 NH4F HOOH NaOH A B C D13下列分子或離子中

4、不能跟質(zhì)子結(jié)合的是 （ ）ANH3 BH2O CCa2 D.NH414碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這是因?yàn)?（ ）ACCl4與I2分子量相差較小，而H2O與I2分子量相差較大BCCl4與I2都是直線(xiàn)型分子，而H2O不是直線(xiàn)型分子CCCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素DCCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子15下列含有極性鍵的非極性分子是（ ）(1)CCl4（2）NH3 （3）CH4（4）CO2（5）N2（6）H2S （7）SO2（8）CS2（9）H2（10）HF A（2）（3）（4）（5）（8） B（1）（3）（4）（5）（8）C（1）（3）（4

5、）（8） D以上均不對(duì)16下列分子的中心原子形成sp2雜化軌道的是 （ ）AH2O BNH3 CC2H4 DCH417氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)?（ ）A兩種分子的中心原子的雜化軌道類(lèi)型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。BNH3分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道。CNH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)。D氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。18在乙烯分子中有5個(gè)鍵、一個(gè)鍵，它們分別是 （ ）Asp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道形成鍵Bsp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道形成鍵CC-H

6、之間是sp2形成的鍵，C-C之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵DC-C之間是sp2形成的鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵19三氯化磷分子的空間構(gòu)型是三角錐形而不是平面正三角形，下列關(guān)于三氯化磷分子空間構(gòu)型理由的敘述，不正確的是（ ）APCl3分子中三個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)，鍵角都相等BPCl3分子中的P-Cl鍵屬于極性共價(jià)鍵CPCl3分子中三個(gè)共價(jià)鍵鍵能，鍵角均相等 DPCl3是非極性分子20下列分子或離子中，含有孤對(duì)電子的是 （ ）AH2O BCH4 CSiH4 DNH421下列敘述正確的是 （ ）A由極性鍵結(jié)合而成的分子一定是極性分子B非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里C非極性分子中，一

7、定含有非極性鍵D一般情況下，極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性溶劑22下列分子中，所有原子滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)的是（ ）A 光氣（COCl2） B 六氟化硫 C 二氟化氙 D 六氟化硼23下列說(shuō)法中，正確的是（ ）A由分子構(gòu)成的物質(zhì)中一定含有共價(jià)鍵 B形成共價(jià)鍵中不一定是非金屬元素C正四面體結(jié)構(gòu)的分子中的鍵角一定是10928D不同的原子的化學(xué)性質(zhì)可能相同二、填空題24硫化氫（H2S）分子中，兩個(gè)HS鍵的夾角接近90，說(shuō)明H2S分子的空間構(gòu)型為 ；二氧化碳（CO2）分子中，兩個(gè)CO鍵的夾角是180，說(shuō)明CO2分子的空間構(gòu)型為 ；甲烷（CH4）分子中，兩個(gè)相鄰CH鍵的夾角是10928，說(shuō)明C

8、H4分子的空間構(gòu)型為 。25溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)類(lèi)似于鹵素單質(zhì)，試回答下列問(wèn)題：(1)溴化碘的電子式是 ，它是由 鍵形成的 分子。(2)溴化碘和水反應(yīng)生成了一種三原子分子，該分子的電子式為 。26A、B、C均為短周期元素，可形成A2C和BC2兩種化合物。A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，A原子的K層的電子數(shù)目只有一個(gè)，B位于A的下一周期，它的最外層電子數(shù)比K層多2個(gè)，而C原子核外的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè)。它們的元素符號(hào)分別為：A ；B ；C ；BC2是由 鍵組成的 （填“極性”或“非極性”）分子。27 1996年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予對(duì)發(fā)現(xiàn) C60有重大貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。C60分子是形如

9、球狀的多面體，如右圖，該結(jié)構(gòu)的建立基于以下考慮：C60分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成化學(xué)鍵；C60分子只含有五邊形和六邊形；碳與碳之間既有單鍵又有雙鍵，每個(gè)碳原子仍然滿(mǎn)足四個(gè)價(jià)鍵飽和.多面體的頂點(diǎn)數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系，遵循歐拉定理：頂點(diǎn)數(shù) + 面數(shù) - 棱邊數(shù) = 2 。請(qǐng)回答：(1)一個(gè)C60分子中有多少個(gè)五邊形和多少個(gè)六邊形？(2)一個(gè)C60分子中有多少個(gè)C=C？(3)已知C70分子的結(jié)構(gòu)模型也遵循C60的那些規(guī)律，請(qǐng)確定C70分子結(jié)構(gòu)中上述幾項(xiàng)參數(shù)。參考答案：1、C2、AD3、D4、D5、A6、 B 7、 D 8、 B 9、 B 10、C 11、 B 12、C 13、CD 14、 D 15、 C 16、C 1