呼和浩特專(zhuān)版2020中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案題型突破08綜合計(jì)算題試題20200513169

1、題型突破(八)綜合計(jì)算題類(lèi)型一文字?jǐn)⑹鲱?lèi)1. 2019 山西堿式碳酸銅是孔雀石的主要成分，俗稱(chēng)銅綠,化學(xué)式為Cu(OH)2CO,受熱可分解成 CuO H2O和CO。(1)CU2(OH)2CO的相對(duì)分子質(zhì)量為 。(2)Cu 2(OH)2CO分解生成22 g的CO的同時(shí)，生成CuO的質(zhì)量是多少？2. 2019 十堰將20.0 g銅鋅合金置于燒杯中，向其中逐漸加入稀硫酸。當(dāng)加入 148.4 g稀硫酸時(shí)，不再有氣體生成，此時(shí)測(cè)得燒杯中混合物的質(zhì)量為168.0 g。(1)反應(yīng)中生成氣體的質(zhì)量是 go(2)求反應(yīng)后燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)(雜質(zhì)不參加反3. 2019 武漢實(shí)驗(yàn)室有一瓶含雜

2、質(zhì)的氯酸鉀。某興趣小組利用該藥品和二氧化鎰制取氧氣應(yīng))。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下煎酸鯽樣品18 5g 二氧化銘口 g充分加熱后r冷卻剩余固體舊2呂 生成氧氣48 g圖 T8-1請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1) a=(2)計(jì)算受熱分解的氯酸鉀的質(zhì)量。(精確到0.1 g)4. 某煉鐵廠(chǎng)用赤鐵礦(除含氧化鐵外，其余成分不溶于水也不與酸反應(yīng))煉鐵，欲測(cè)定赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)配制100 g 29.4%的稀硫酸，需98%勺濃硫酸的質(zhì)量是 。(2)將赤鐵礦粉碎，用稀硫酸溶解的化學(xué)方程式是 。 若20 g赤鐵礦粉恰好能與100 g 29.4%的稀硫酸完全反應(yīng)。計(jì)算此赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(4)向

3、(3)反應(yīng)后所得溶液中加入 44 g水，計(jì)算最終溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(5)若建設(shè)城市地鐵一號(hào)線(xiàn)需鋼筋2.8萬(wàn)噸(含鐵96%),在煉鐵和煉鋼過(guò)程中，共損失鐵20%,求需這種赤鐵礦的質(zhì)量。5. 2016 呼和浩特煤屬于不可再生資源，將煤通過(guò)一定方式可車(chē)t化為汽油、乙醇(C2H5OH)和氣體燃料。乙醇 可用作燃料，我國(guó)已經(jīng)推廣使用一種車(chē)用乙醇汽油，這種汽油燃燒的廢氣對(duì)環(huán)境的污染較小。請(qǐng)計(jì)算(1)69 g乙醇完全燃燒，生成二氧化碳的質(zhì)量為多少？(要求寫(xiě)出方t算過(guò)程)(2)在氧氣不足的情況下，乙醇不完全燃燒生成一氧化碳、二氧化碳和水 ，若69 g乙醇不完全燃燒生成 88 g 氧化碳,則反應(yīng)生成一氧化碳

4、和水的分子個(gè)數(shù)比為 。6. 2014 呼和浩特將一定質(zhì)量的甲烷和一氧化碳的混合氣體在足量的氧氣中充分燃燒，將生成物依次通入盛有足量濃硫酸和氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，實(shí)驗(yàn)測(cè)得裝有濃硫酸的洗氣瓶增重5.4 g,裝有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶增重8.8 g 。試計(jì)算：(1)混合氣體中甲烷的質(zhì)量。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)(2)混合氣體中甲烷和一氧化碳的質(zhì)量之比為 ,混合氣體中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量之比為。26類(lèi)型二坐標(biāo)曲線(xiàn)分析類(lèi)7. 2019 蘭州某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中用加熱氯酸鉀和二氧化鎰混合物的方法制取氧氣，反應(yīng)過(guò)程中固體質(zhì)量的變化如圖T8-2所示。請(qǐng)計(jì)算：(1)反應(yīng)結(jié)束后生成氧氣白質(zhì)量為 go (結(jié)果精確到0.1

5、)(2)冷卻至室溫，將剩余的固體溶解在 85.1 g水中，充分溶解后過(guò)濾，計(jì)算所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(結(jié)果精確到0.1%)晶固的斌余體質(zhì)心反應(yīng)時(shí)間內(nèi)圖 T8-28. 2018 呼和浩特實(shí)驗(yàn)室中發(fā)現(xiàn)一瓶因長(zhǎng)期放置而被氧化的鋁粉，取6.0 g鋁粉樣品,將100 g稀硫酸逐滴加入其中，固體質(zhì)量隨加入硫酸質(zhì)量的變化情況如圖T8-3所示，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中測(cè)得產(chǎn)生氫氣0.1 g,請(qǐng)計(jì)算：(1)樣品中鋁單質(zhì)的質(zhì)量。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)(2)硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。o S0100破眼的質(zhì)就用圖 T8-39. 2019 龍東現(xiàn)有含CuSO H2SQ的混合溶液，向其中加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，

6、生成沉淀的質(zhì)量與加入 NaOH§液的質(zhì)量關(guān)系如圖 T8-4所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)恰好完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是 go(2)求混合液中CuSO的質(zhì)量。(3)求該NaOH§液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。圖 T8-4沉淀球員值10. 2019 益陽(yáng)市售某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)如圖T8-5甲所示。小張取5 mL該濃鹽酸加入錐形瓶中,加水稀釋后,再逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%勺NaO哈?取,反應(yīng)過(guò)程中溶液的酸堿度變化如乙所示。圖 T8-5(1)小張所取的5 mL濃鹽酸的質(zhì)量為 go(2)通過(guò)方t算，判斷該濃鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否與試劑瓶標(biāo)簽上的數(shù)據(jù)相符(需要計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果精確

7、到 0.1%)11. 2019 -深圳已知：NaHCOK體受熱分解 2NaHC3>3 NaCO+CO T +H2O;NaCO受熱不分解。回答下列問(wèn)題。關(guān)于NaHCOK體的敘述錯(cuò)誤的是 （填序號(hào)）。A.俗稱(chēng)小蘇打B.難溶于水C.可與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)D.是發(fā)酵粉的主要成分之一（2）欲測(cè)定某NaHCOK體中品（只含NaCO雜質(zhì)且分布均勻）中NaHCO勺質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將5.0 g該樣品加熱至質(zhì)量 不再改變，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量、生成CO的質(zhì)量隨時(shí)間變化圖像如圖T8-6所示。NaOH的pH（填“>” “<”或“="）7,用該溶液將生成的CO完全吸收，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為由圖中數(shù)據(jù)可

8、知，上述5.0 g NaHCO3樣品完全分解產(chǎn)生 CO的質(zhì)量為 g,產(chǎn)生H2O的質(zhì)量是g。計(jì)算該樣品中NaHCOW質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（根據(jù)化學(xué)方程式寫(xiě)出完整的計(jì)算步驟圖 T8-63.03.45 質(zhì)量也312. 2019 煙臺(tái)為測(cè)定久置于空氣中的氫氧化鈉樣品的變質(zhì)程度，某化學(xué)活動(dòng)小組稱(chēng)取該固體樣品6.5 g放入錐形瓶中，加水溶解，配成50 g溶液，再向錐形瓶中不斷滴加稀硫酸，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生氣體質(zhì)量的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和錐形瓶中溶液質(zhì)量變化的圖像如圖T8-7所示。加入稀硫酸的質(zhì)量/g406575產(chǎn)生氣體的質(zhì)量/g1.12.22.2(1)6.5 g樣品與稀硫酸完全反應(yīng)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是 go(2)6.5 g 樣品中

9、碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。(結(jié)果精確至0.1%)(3)以上三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中，只有一次加入的稀硫酸與錐形瓶中溶液的溶質(zhì)恰好完全反應(yīng)。圖像中a的數(shù)值是。求該實(shí)驗(yàn)中所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)娜瓶中溶液/的施一一/ 皿。;°加人稀認(rèn)酸的質(zhì)址也圖 T8-713. 2019 聊城向200 g NaCl和BaCl2的混合溶液中加入N&CO溶液,生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖T8-8所示。請(qǐng)計(jì)算：(1) m的值是go(2)原混合溶液中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少。生成fI沉淀的質(zhì)禧".0加如釉NajCCh溶液班量拉反應(yīng)過(guò)程中滴加NaCQ溶液的質(zhì)量與圖 T8-8,加入的鎂粉的質(zhì)量與

10、溶液質(zhì)量14. 2019 林B州往80 g含有硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中加入一定量的鎂粉變化如圖T8-9所示。試分析計(jì)算：(1) a- b段表示鎂粉與混合溶液中的_(填化學(xué)式)反應(yīng)。(2)原混合溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，精確到0.1%)圖 T8-9溶液的質(zhì)量?jī)?yōu)15. 2019 衢州小科為測(cè)定某石灰石樣品（主要成分為碳酸鈣，其他成分不與稀鹽酸反應(yīng) ）中碳酸鈣的含量利用氣密性良好的圖 T8-10中甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)取石灰石樣品 6 g,加入錐形瓶中，塞緊瓶塞，從左側(cè)持續(xù) 緩慢鼓入空氣；一段時(shí)間后打開(kāi)分液漏斗活塞 ，注入足量的稀鹽酸，開(kāi)始計(jì)時(shí)；待裝置D總質(zhì)量不再增加時(shí) 停止鼓入空

11、氣。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中測(cè)得裝置D增加的質(zhì)量隨時(shí)間變化圖像如圖乙（堿石灰能吸收二氧化碳和水 ）。圖 T8-10（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）（1）根據(jù)圖乙，運(yùn)用化學(xué)方程式計(jì)算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（填序號(hào)）。（2）下列情況中，會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是去掉裝置A,將空氣直接鼓入裝置B去掉裝置C,將裝置B和D直接相連 當(dāng)氣泡停止產(chǎn)生時(shí)立即停止鼓入空氣類(lèi)型三表格數(shù)據(jù)分析類(lèi)16. 2019 邵陽(yáng)今年五一假期，小麗隨爸爸到鄉(xiāng)下省親，期間看到許多漂亮的大理石。于是她帶了一些回來(lái)，想去學(xué)校實(shí)驗(yàn)室測(cè)定這些大理石中 CaCO的含量。她稱(chēng)取了 20 g大理石樣品置于燒杯中，然后將250 g稀鹽酸 分成五等份

12、，依次加入燒杯充分反應(yīng)，記錄有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示 （大理石中其他成分均不溶于水 ，也不參與化學(xué)反應(yīng))。加入次數(shù)一一二四五加入稀鹽酸的質(zhì)量/g5050505050燒杯中剩余固體的質(zhì)量/g151055m試求:m的值應(yīng)為。(2)實(shí)驗(yàn)中大理石樣品所含 CaCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(3)實(shí)驗(yàn)中所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。17. 2019 咸寧有鎂和氯化鎂固體混合物，取一定量的該混合物放入燒杯中，然后取稀鹽酸 200 g,平均分五次加入其中，充分振蕩，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀鹽酸的質(zhì)量/g4040404040生成氣體的總質(zhì)量/g0.16m0.480.50.5(1)表中m的值為。(2

13、)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少18. 2019 昆明碳酸銀(SrCO3)可用于制造紅色火焰、熒光玻璃等。小趙同學(xué)為測(cè)定某SrCO和NaCl固體混合物中SrCQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在三個(gè)燒杯中進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn) ，實(shí)驗(yàn)所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同。 所得數(shù)據(jù)如下表所示：燒杯編號(hào)稀鹽酸質(zhì)量/g100200300固體混合物質(zhì)量/g100100100反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量/g195.6291.2391.2試求：(1)燒杯中產(chǎn)生CO的質(zhì)量為 go(2)原固體混合物中SrCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)(提示:SrCO3+2HClSrCl 2+COT +H2O)50 g,裝入燒杯中，每次滴加50 g稀鹽酸

14、充分反應(yīng)，測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)及圖像如圖19. 2019 天水某化學(xué)興趣小組的同學(xué)。取氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液次數(shù)12345加入稀鹽酸的質(zhì)量/g5050505050燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量/g100 150197.8245.6295.6T8-11。請(qǐng)根據(jù)有關(guān)信息計(jì)算(1) a的數(shù)值為(2)求稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)(3)求恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)稀就酸的質(zhì)量也體質(zhì)收氣的量圖 T8-11類(lèi)型四情景型計(jì)算類(lèi)20 .根據(jù)圖T8-12所示信息計(jì)算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。加入一定量的 .10%氧氧化鉀恰好完全反應(yīng)溶液56髭后溶液80.5 g圖 T8-1221 . 2019

15、 呼和浩特根據(jù)如圖T8-13所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和提供的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。CDJnA so耳水司恰好完全反應(yīng)n小功和跖口 混合物樣品比.7g固體2a717?；?0%的 不飽和溶液加入AgNO, 海液 搏圖 T8-13(1)原混合物中NaCl的質(zhì)量。(要求寫(xiě)出方t算過(guò)程)(2)AgNO3溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (精確到0.1%)。,也不與22 .向某鐵粉樣品中，加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%勺硫酸銅溶液80 g,恰好完全反應(yīng)(樣品中雜質(zhì)不溶于水硫酸銅反應(yīng)),請(qǐng)結(jié)合圖T8-14提供的數(shù)據(jù)計(jì)算b s杵品瓏酸耐溶液+不增和滋糧圖 T8-14(1) b的數(shù)值。(2)向不飽和濾液中加入 120.8 g水，求所得溶液中溶質(zhì)的

16、質(zhì)量分?jǐn)?shù)。23. 2019 青島某化學(xué)拓展課堂的主題是探秘氯化鈉樣品。主題I探究氯化鈉樣品中雜質(zhì)的成分 已知所提供的氯化鈉樣品中，可能含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣中的一種或幾種雜質(zhì)。甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程記錄如下：取展品全于少樣完窗水加入適量無(wú)明顯戲加入適量N%CO.溶液無(wú)顯象先M人足 最稀我酸 再如人適 量BaCh斛涯生色淀圖 T8-15根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)信息，甲同學(xué)得出結(jié)論：此氯化鈉樣品中含有的雜質(zhì)是硫酸鈉。實(shí)驗(yàn)分析(1)步驟中加入適量 NaOHq目的是 。(2)認(rèn)同學(xué)認(rèn)為步驟中不需要加入足量稀鹽酸，你是否同意他的觀(guān)點(diǎn)？(填“同意”或“不同意”),請(qǐng)說(shuō)明原因。主題n測(cè)定氯化鈉樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)確

17、定了氯化鈉樣品中雜質(zhì)的成分后 ，甲同學(xué)對(duì)樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行測(cè)定。稱(chēng)取20.0 g氯化鈉樣品于燒杯中，加足量的水充分溶解，再向其中加入氯化鋼溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后稱(chēng)量,其質(zhì)量為2.33 g。請(qǐng)計(jì)算該樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫(xiě)出計(jì)算步驟)24. 2019 哈爾濱為了測(cè)定金屬鎂樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)不含鎂元素，不溶于水，也不與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng))，進(jìn)行了如圖T8-16所示實(shí)驗(yàn)。加入150 g柵人50國(guó)稀被酸S后畏樣品粉末不溶性物理贛拄酸1 攪拌圖 T8-16全反應(yīng)匕國(guó)液混合物 15471c請(qǐng)回答下列問(wèn)題(1)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)根據(jù)已知條

18、件列出求解第一次所加的稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量(x)的比例式 (3)此鎂樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _。(4)用36.5%的濃鹽酸配制200 g上述稀鹽酸，所需濃鹽酸的質(zhì)量為 。(5)若將反應(yīng)后的濾液蒸發(fā)104.4 g水，無(wú)晶體析出，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(6)若要生產(chǎn)含4.5%的鎂合金960 t,需要上述金屬鎂樣品的質(zhì)量為 ?！緟⒖即鸢浮款?lèi)型一1.(1)222(2)解:設(shè)生成CuO的質(zhì)量為X。八八“八 八CiXOH)2CO=2CuO+C。+H2O160 44x 22 g=x=80 g答:CU2(OH”CO分解生成22 g CO2的同時(shí)，生成CuO的質(zhì)量是80 g。2.(1)0.4(2)解:設(shè)鋅的

19、質(zhì)量為X,反應(yīng)后燒杯溶液中硫酸鋅的質(zhì)量為V。Zn+H2SOZnSO+H465161 2xy 0.4 g=y=32.2 g=x=13 g反應(yīng)后燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X 100%=20%答：反應(yīng)后燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20% 3.(1)4.5(2)解:設(shè)受熱分解的氯酸鉀的質(zhì)量為x。MiiQe2KC1O32KC1+3O2 T245964.8 gx=12.3 g答：受熱分解的氯酸鉀的質(zhì)量為12.3 g 。4.(1)30 g(2)3H 2SQ+Fe2。Fe2(SO4) 3+3H2O解：(3)設(shè)此赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量為x。3HaSC4 +FezQFe2(SO4) 3+3H2O160294100 g

20、 X29.4% x=16 g 此赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 X100%=80% (4)設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鐵的質(zhì)量為V。Fe2O3Fe2(SO4) 3 16040016 gy=y=40 g 溶液質(zhì)量為 16 g+100 g+44 g=160 g 。 最終溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 X100%=25% (5)設(shè)需要這種赤鐵礦的質(zhì)量為z,則2.8 萬(wàn)噸 X 96%=zX80%< X100%K (1 -20%) z=6萬(wàn)噸 答：(3)此赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 80%；(4)最終溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%;(5)需這種赤鐵礦的質(zhì)量為6萬(wàn)噸。5.(1)解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為X。點(diǎn)燃 GHOH+3O

21、2CO+3H2O468869 gxx=132 g 答:69 g乙醇完全燃燒，生成二氧化碳的質(zhì)量為132 g o(2)2 : 96 .(1)解:CO和CH組成的混合氣體在 Q中充分燃燒生成二氧化碳和水，NaOH溶液能夠吸收二氧化碳，故NaOH溶液增重的8.8 g為生成的二氧化碳的質(zhì)量，所以生成二氧化碳中碳元素質(zhì)量為8.8 gXX100%=2.4 g;濃硫酸有吸水性，故濃硫酸增重的5.4 g為生成的水的質(zhì)量，所以生成的水中氫元素質(zhì)量為5.4 gx x 100%=0.6 g。根據(jù)氫原子守恒，甲烷的質(zhì)量為=2.4 g。答：混合氣體中甲烷的質(zhì)量為2.4 g。(2)12 : 7 12: 3: 4解析(2)

22、根據(jù)碳原子守恒，CO中碳元素質(zhì)量=CO中碳元素質(zhì)量-CHk中碳元素質(zhì)量=2.4 g-(2.4 g-0.6 g)=0.6 g, 所以CO質(zhì)量=1.4 g,所以混合氣體中，甲烷和一氧化碳的質(zhì)量比為2.4 g ： 1.4 g=12 : 7;混合氣體中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量之比為2.4 g ： 0.6 g ： (2.4 g+1.4 g-2.4 g-0.6 g)=12： 3 ： 4。類(lèi)型二7 .(1)9.6(2)解:設(shè)氯酸鉀完全反應(yīng)生成氯化鉀的質(zhì)量為x。MnOi2KClC32KCl+3Q T149969.6 g=x=14.9 g所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X 100%=14.9%答：所得不飽和溶液中溶質(zhì)的

23、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.9%。8.(1)解：設(shè)參加反應(yīng)的鋁單質(zhì)的質(zhì)量為x。2Al+3H2SCAl 2(SC4) 3+3H2 T546x0.1g=x=0.9 g答：樣品中鋁單質(zhì)的質(zhì)量為 0.9 g 。(2)24.5%9.(1)9.8(2)解:設(shè)混合溶液中 CuSC的質(zhì)量為x,與CuSC發(fā)生反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為y。2NaOH+CuSOCu(OH)2 J +N&SC8016098yx9.8 g=x=16 gy=8 g故混合液中CuSO的質(zhì)量為16 g。(3)氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X100%=10%答：(2)混合中CuSO的質(zhì)量為16 g;(3)氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%10.(1)6

24、(2)解:設(shè)5 mL濃鹽酸中HCl的質(zhì)量為X。HCl+NaOHNaCl+HbO36.540x 48X5%=x=2.19 g濃鹽酸中 HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X 100%=36.5%<37.5%故濃鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與試劑瓶標(biāo)簽上的數(shù)據(jù)不符。11.(1)B(2)> CO+2NaOH-NaCO+HO 1.10.45解：設(shè)5 g該樣品中NaHCO勺質(zhì)量為X。2NaHCON&CO+COT +H2O16844x1.1 g=x=4.2 g該樣品中NaHCO勺質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X 100%=84%答：該樣品中NaHCO勺質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%12.(1)2.2(2)81.5%65.氧化碳需稀硫酸溶液解：

25、設(shè)生成1.1 g二氧化碳需要稀硫酸溶液的質(zhì)量為65 g-40 g=25 g 。生成1.1 g中溶質(zhì)的質(zhì)量為V。NaCO+HSON&SQ+HO+COT9844V1.1 g=y=2.45 g該實(shí)驗(yàn)中所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X100%=9.8%答：該實(shí)驗(yàn)中所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。13.(1)5.91(2)解:設(shè)原混合溶液中氯化鋼的質(zhì)量為X。BaCl2+NaCOBaCOj +2NaCl208197x5.91 g=x=6.24 g原混合溶液中氯化鋼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X 100%=3.12%答：原混合溶液中氯化鋼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.12%。14.(1)AgNO 3(2)解:開(kāi)始的a-b段表示鎂

26、粉與混合溶液中的硝酸銀反應(yīng)，b-c段表示鎂粉與混合溶液中的硝酸銅反應(yīng)，溶液質(zhì)量減少60.8 g-56.8 g=4 g 。設(shè)溶液中硝酸銅的質(zhì)量為X,則生成的硝酸鎂的質(zhì)量為x-4 g 。Mg+Cu(NQ 2Cu+Mg(NQ 2188148xx-4 g=x=18.8 g原混合溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是X 100%=23.5%答：原混合溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是23.5%。15.(1)解：設(shè)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x。由圖乙可知生成的二氧化碳的質(zhì)量為2.2 g。CaCO+2HClCaCl2+H2O+COT10044x2.2 g=x=5 g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X 100險(xiǎn)83.3%。答：石灰石樣品中碳

27、酸車(chē)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%。(2)解析(2)裝置A中的氫氧化鈉溶液能吸收空氣中的二氧化碳，如果去掉裝置 A,會(huì)使裝置D吸收的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量偏大，從而使測(cè)得的碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大 ；裝置C中的濃硫酸能吸收二氧化碳?xì)怏w中的水蒸氣，若去掉裝置C,將裝置B和D直接相連，會(huì)使裝置D增加的質(zhì)量偏大，從而使測(cè)得的碳酸車(chē)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大 ；當(dāng) 氣泡停止產(chǎn)生時(shí)立即停止鼓入空氣 ，二氧化碳?xì)怏w沒(méi)有完全被吸收 ，會(huì)使二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量變少 ，從而使測(cè) 得的碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。類(lèi)型三16.(1)5(2)75%(3)解:設(shè)稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X。CaCO+2HClCaCL+HO+COT 100735 g50 g X x

28、=x=7.3%答：實(shí)驗(yàn)中所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。解析(2)由(1)分析可知，20 g大理石中碳酸鈣的質(zhì)量為20 g-5 g=15 g,大理石樣品所含 CaCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X100%=75%17.(1)0.32(2)解:設(shè)40 g稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為 X。 Mg+2HClMgC2+H4732x0.16 g=x=5.84 g稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X 100%=14.6%答：所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%。解析(1)由表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，每40 g稀鹽酸和鎂完全反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量為0.16 g,則第2次加入40 g稀鹽酸所得氫氣總質(zhì)量為0.16 g X 2=0.32 g,則m=0.32。

29、18.(1)8.8(2)解:設(shè)固體混合物中 SrCO的質(zhì)量為x。 SrCO3+2HClSrCl 2+COT +H2O441488.8 g混合物中SrCQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X 100%=29.6%答：原固體混合物中SrCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.6%。19.(1)4.4解:(2)設(shè)與碳酸鈉反應(yīng)的鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x,生成氯化鈉質(zhì)量為 y。Na2CO+2HCl2NaCl+HaO+COT7311744xy4.4 g=x=7.3 g=y=11.7 g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X 100%=7.3%(3)設(shè)氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉質(zhì)量為z。HCl+NaOHNaCl+HbO36.558.5100 gX7.3% z

30、=z=11.7 g恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為11.7 g+11.7 g=23.4 g 。答:(2)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%;(3)恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為23.4 g 。類(lèi)型四20 .解:設(shè)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量為x。H2SO+2KOHK2SO+2HO98112x56 gX10%=x=4.9 g所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X100%=20%答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%21 .(1)解：設(shè)原混合物中NaCl質(zhì)量為x。AgNO+NaClAgCl J +NaNO58.5143.5x 28.7 gx=11.7 g28答：原混合物中NaCl的質(zhì)量為11.7 g。(2)2

31、8.3%解析(2)設(shè)參加反應(yīng)的硝酸銀質(zhì)量為V。AgNO+NaClAgCl J +NaNO170143.5y28.7 g=y=34 g最終所得170 g 20%的硝酸鈉溶液中水的質(zhì)量為170 gX(1 -20%)=136 g,其中原硝酸銀溶液中水的質(zhì)量為136g-50 g=86 g,則硝酸銀溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X 100險(xiǎn)28.3%。22 .解:(1)設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量為 x,生成銅的質(zhì)量為y,生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為 z。參加反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量為80 g X 20%=16 SFe+CuSO FeSO+Cu56 16015264x 16 gz y=x=5.6 g=y=6.4 g=z=15.2 g鐵粉樣品的質(zhì)量為 5.6 g+(7.0 g-6.4 g)=6.2 g, 則 b=6.2。(2)加入水后溶液的質(zhì)量為80 g+5.6 g-6.4 g+120.8 g=200 g 。所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X100%=7.6%答:(1) b的數(shù)值為6.2;(2)所得溶液中溶質(zhì)白質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.6%。23 .主題I (1