1997年全國初中學生化學素質(zhì)和實驗?zāi)芰Ω傎悘?fù)賽試題

1、1997年全國初中學生化學素質(zhì)和實驗?zāi)芰Ω傎悘?fù)賽試題可能用到的相對原子質(zhì)量：C12， H1， Na23， O16， Ca40， CI35.5一、選擇題（每題有1個或2個選項符合題意，每小題2分，共分）下列敘述正確的是（ ）（）某物質(zhì)中含有一種元素，則該物質(zhì)一定是純凈物（）金剛石和石墨之間的轉(zhuǎn)變一定是化學變化（）不同物質(zhì)其相對分子質(zhì)量一定不同（）不同的原子可相互組合成復(fù)雜的原子初三課本有一幅彩圖，其內(nèi)容是一只漂亮的金絲雀和水中的金魚生活“在一起”，制作這個鳥籠的高分子薄膜必須具備的性質(zhì)是（ ）（）絕熱 （）透氣 （）導電 （）隔水我國城市環(huán)境中，空氣污染物主要是（ ）（）CO2、CI2、N2 （

2、）SO2、NO2、CO（）NH3、CO2、NO （）HCI、SO2、N2按照核外電子排布規(guī)律：各電子層最多容納電子數(shù)為2n2（n為電子層數(shù)）；最外層電子數(shù)不超過個；次外層電子數(shù)不超過18個，預(yù)測核電荷數(shù)為118的元素的原子核外電子層排布是（ ）（）2，8，18，32，32，18，8（）2，8，18，32，50，8（）2，8，18，32，18，8（）2，8，18，32，50，18，85科學實驗證明：空氣中微量臭氧（O3）可抵抗陽光中紫外線對人體損害，作空調(diào)和冰箱的致冷劑“氟里昂”是一種氯氟烴（以代替其化學式），它可破壞臭氧層，其反應(yīng)過程可表示為：+O3O+O2，O+O+O2，根據(jù)所學知識可知氯氟

3、烴在反應(yīng)中的作用是（ ）（A）氧化劑 （）還原劑 （C）催化劑 （D）穩(wěn)定劑下列各組中的物質(zhì)，只用水就能鑒別的是（ ）（）固體：氯化鉀、硫酸鈉、硫酸鋇（）氣體：氫氣、氧氣、二氧化碳（）固體：碳酸鈣、氯化鈉、氫氧化鈉（）液體：汽油、水、濃硫酸如果一個碳原子的相對原子質(zhì)量為24，則不會改變的是（ ）（）氧原子的相對質(zhì)量（）一個碳-12原子的質(zhì)量（）硫酸的式量（）10克二氧化碳所含的分子個數(shù)8下列廣告語中，你認為符合科學道理的是（ ）（）“超純水”、“超純蒸餾水”絕對衛(wèi)生，對人體有益，（）本飲料由純天然物質(zhì)配制而成，絕對不含化學物質(zhì)，對人體無害（）含氟牙膏可以預(yù)防齲齒 （）含碘食鹽可以防治甲狀腺腫大

4、用鋅、氧化銅、稀硫酸作原料制取銅，有下列兩種途徑：若用這兩種方法制得的銅的質(zhì)量相等時，下列敘述符合實際實驗結(jié)果的是（）消耗相同質(zhì)量的氧化銅（）消耗相同質(zhì)量的鋅（）消耗相同質(zhì)量的硫酸（）生成硫酸鋅的質(zhì)量可能不同10某同學欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的食鹽水80克，在用托盤天平稱量食鹽時，他把食鹽和砝碼的位置放顛倒了（1克以下用游碼），那么實際上他所配制的食鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為（ ）（）8.5 （）7 （）14 （）811核電荷數(shù)為118的、兩元素，元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)差的絕對值等于電子層數(shù)；元素比元素的原子多個最外層電子，則與不可能形成的化合物是（ ）（） （）2 （）5 （）212

5、下列括號中的物質(zhì)是除去雜質(zhì)所用藥品，其中錯誤的是（ ）（）氧化鈣中有雜質(zhì)碳酸鈣（鹽酸）（）二氧化碳中有少量一氧化碳（氧氣）（）氫氣中有氯化氫（氫氧化鈉溶液）（）硫酸亞鐵溶液中有硫酸銅（鐵粉）13幾種物質(zhì)溶于水，能電離出K+、Mg2+、SO、NO3四種離子，已知其中Mg2+、K+、NO3離予個數(shù)比為4:5:3，則SO與NO3的離子個數(shù)比為（ ）（）2:1 （）10:3 （）5:3 （）3:514常溫下乙烷（26）氣體和酒精蒸氣的混合物中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為x%，則其混合物中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是（ ）（A） （B） （C） （D）15某生用含有雜質(zhì)碳酸鈉的燒堿樣品與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)，那么，與等質(zhì)量等

6、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的硫酸溶液恰好中和時，所用燒堿樣品質(zhì)量比用純氫氧化鈉的質(zhì)量（ ）（）偏高 （）偏低 （）不變 （）無法比較16某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三種金屬離子，現(xiàn)用NaOH、Na2CO3、NaCI三種溶液使它們分別沉淀并分離出來，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，所加溶液順序正確的是（ ）（）Na2CO3、NaCI、NaOH（）NaOH、NaCI、Na2CO3（）NaCI 、NaOH 、 Na2CO3（）NaCI 、Na2CO3、NaOH17金屬的樣品中含有不跟鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì)，取樣品克投入適量的鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成MCI3和克H2，測知MCI3中含CI的質(zhì)量分數(shù)為，則樣品中的

7、質(zhì)量分數(shù)是（ ）（）90 （）10 （）45 （）5418右圖里有個編號，每個編號代表下列物質(zhì)中的一種物質(zhì)，凡用直線連接的相鄰兩種物質(zhì)均能發(fā)生化學反應(yīng)，供填寫的物質(zhì)有：碳酸鈉溶液；硫酸鎂溶液；氯化鋇溶液；稀硫酸；鐵；硝酸銅溶液，則圖中表示的物質(zhì)的編號是（ ）（） （） （） （）19時，向x克KNO3不飽和溶液中，加入克KNO3或蒸發(fā)掉克水恢復(fù)到，溶液達到飽和，據(jù)此下列推論錯誤的是（ ）（）在時，KNO3的溶解度為克（）若原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為，則x2（）若原不飽和溶液蒸發(fā)掉2克水，恢復(fù)到原溫度，能析出2克KNO3（）在時所配得的KNO3溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。20克金屬（的原子相對質(zhì)量為）與足量

8、稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生x克氫氣，克金屬（的原子相對質(zhì)量為）與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生克氫氣，且x=y，若要確定反應(yīng)中、兩種金屬的化合價，至少需要知道的數(shù)據(jù)是（ ）（A）x與的比值 （B）x或y的確切值 （C）與的比值 （D）酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)二、填空題（共分）21（）制作松花蛋所需配料有純堿、氯化鈉、生石灰、草木灰（內(nèi)含碳酸鉀）、開水，此外還需要米糠、稻殼等，根據(jù)所學知識推斷用配料制做時發(fā)生的化學反應(yīng)有（用化學方程式表）。（）硫和氧的化學性質(zhì)相似，在某些化合物中，硫原子可以代替氧原子，請完成下列化學反應(yīng)方程式：CS2和Na2S水溶液混合振蕩 。P2S5溶于Na2S溶液中 。22（）某有機物中，有關(guān)元素的質(zhì)量分

9、數(shù)如下：含碳71.58，含氫6.67，含氮4.91，其余為氧，若該有機物分子中只含1個氮原子，則它的式量為 ，化學式是 。（）肥皂的主要成分為硬脂酸鈉（C17H35COONa），它是一種有機酸的鈉鹽，在肥皂水中滴入鹽酸會出現(xiàn)白色沉淀，這沉淀物是 （寫名稱）；若在肥皂水中加入硬水（含Ca2+、Mg2+）也會出現(xiàn)白色沉淀，此沉淀主要是 （寫名稱）。23（）在分開盛放的、兩溶液中，共含有Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3、OH、SO種離子，兩溶液里所含離子各不相同，已知溶液里含種陽離子和種陰離子，其余在溶液里，則溶液里所含離子應(yīng)該是 。（）葡萄糖和蔗糖都屬于糖類，大多數(shù)糖的組成可用Cm(H

10、2O)n表示，式中的“H2O”只說明糖分子中H、O的原子個數(shù)比相當于水的組成；糖類通常叫碳水化合物。（當=時為葡萄糖，當=，時為蔗糖）。實驗室證實蔗糖是碳水化合物的實驗原理是（填文字） 。24（）在CO還原CuO的反應(yīng)中，Cu元素由+2價變?yōu)榱銉r，C元素由+2價變?yōu)?4價，在高中化學課本里把元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)，上述反應(yīng)中CuO為氧化劑，CO為還原劑，現(xiàn)有下列事實：衣物上沾了KMnO4溶液的污跡不易洗去，若用維生素C制成的溶液擦洗，就能很快洗掉污跡，測知洗滌液中有Mn2+，可以推知擦洗過程發(fā)生了 反應(yīng)，反應(yīng)中維生素C起了 作用。（）寫出實驗室以水為基本原料（如需其他試劑，根

11、據(jù)價廉易得的原則自己選定）制取H2的兩個化學方程式（用兩種反應(yīng)類型）： 。25（）將30時含有某種溶質(zhì)的溶液136克，分成兩等份，其中一份加入該溶質(zhì)10克，結(jié)果只溶解2克就不再溶解了；將另一份冷卻到0時，析出溶質(zhì)5.5克，此時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20，則該物質(zhì)在30時的溶解度為 。（）四瓶貼有、標簽的溶液，只知道它們是碳酸鉀、硝酸鋇、硫酸鉀、硫酸氫鉀的溶液，在不用其他試劑的情況下，對這些溶液進行實驗，記錄如下：（提示：KHSO4=K+SO）AD溶液氣體 BC溶液沉淀B+D溶液+A+B溶液+則A、B、C、D的化學式分別為：A 、B 、C 、D 三、實驗題（共分）26為了驗證燒堿樣品中是否含有氯化

12、鈉，正確的操作順序是；（） ；（） ；（） 。27向混有少量硝酸銅的硝酸銀溶液中加入鐵粉，當反應(yīng)完成后過濾，得到濾液和金屬。（）若向濾液中加入鹽酸即生成氯化銀沉淀，則濾出的金屬是 ，（）若將濾出金屬放入鹽酸溶液有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定存在的陽離子是 ，不可能存在的離子是 。28某學生為了將氯化鈉和氯化鈣兩種固體混合物分離，設(shè)計了下列實驗方案：試回答下列問題：（）物質(zhì)是 （填化學式）。（）若用上述實驗方法分離得到的NaCI，會含有雜質(zhì)，除去雜質(zhì)的方法是 。（3）若要測定該混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)，除稱量B物質(zhì)外，還需稱量另一種物質(zhì)的質(zhì)量才能計算確定，這種物質(zhì)是 。29為了確定三種可燃性氣體：CH

13、4、H2和CO（簡稱試驗氣），分別將它們在氧氣中燃燒，把燃燒后生成的氣體依次通過A、B兩個洗氣瓶，回答下列問題：（1）裝置A中的液體是 。裝置B中的液體是 。（2）若裝置A的質(zhì)量增加，B的質(zhì)量不變，則試驗氣是 ，燃燒的化學方程式為 。（3）若裝置A的質(zhì)量不變，B的質(zhì)量增加，則試驗氣是 ，B瓶中的化學方程式是 。（4）若裝置A、B的質(zhì)量都增加，則試驗氣是 ；若B的質(zhì)量增加克，則A的質(zhì)量增加 克。四、計算題（10分）30今有氫氧化鈉、碳酸氫鈉和與其他物質(zhì)都不反應(yīng)，受熱也不分解的雜質(zhì)組成的固體混合物17110克，放入密閉容器中加熱至250，經(jīng)充分反應(yīng)后，將容器中的氣體通入過量的澄清石灰水中得到白色沉

14、淀2500克；當容器中的殘留固體冷卻到室溫后，全部溶于水制成5000毫升溶液，從中取出1000毫升，恰好可與含HCI1825克的鹽酸溶液2500毫升中和至中性，求原混合物中含雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。1997年全國初中奧林匹克化學競賽試題答案 1B 2B、D 3B 4A 5C 6C、D 7B、D 8C、D9A、D 1OB l1D l 2A、B l3C l4B l5A l6C l7A l8C l9C 20A 21(1)CaOH2O=Ca(OH)2， Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH Ca(OH)2K2CO3=CaCO32KOH (2)CS2Na2S2Na2CS3 P2S53Na2S=2Na

15、2PS4 22(1)285 C17H19O3N (2)硬脂酸 硬脂酸鈣 硬脂酸鎂 23(1)Ba2、OH (2)濃硫酸與蔗糖反應(yīng)，脫去蔗糖中相當于水的組成的氫、氧(即脫水)，使蔗糖炭化 24(1)發(fā)生了氧化還原還原劑 (2)2Na2H2O=2NaOHH2(其他活潑金屬亦可) 2H2O2H2O2 25(1)40克 (2)KHSO4 Ba(NO3)2 K2SO4 K2CO3 26(1)用蒸餾水將燒堿樣品溶解、配成溶液 (2)加入硝酸使溶液的pH<7(用pH試紙試驗) (3)加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成證明有NaCl存在，反之就沒有NaCl存在 27(1)Ag (2)Fe2、Cu2、Ag

16、28(1)CaCO3 (2)在第步蒸發(fā)結(jié)晶前向濾液中滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止 (3)固體混合物 29(1)濃硫酸 NaOH溶液 (2)H2 2H2O22H2O (3)CO CO22NaOH=Na2CO3H2O (4)CH49m/11 克 四 30 解：由題意可知NaHCO3過量，NaOH與CO2反應(yīng)和Na0H與 NaHCO3直接反應(yīng)所生成的Na2CO3總質(zhì)量是不變的，取NaHCO3計算更簡便，有關(guān)反應(yīng)如下： NaOHNaHCO3=Na2CO3H2O 2NaHCO3=Na2CO3CO2H20 CO2Ca(OH)2=CaCO3H20 Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 (1)設(shè)反應(yīng)分解的NaHCO3質(zhì)量為x，分解產(chǎn)生的Na2CO3質(zhì)量為y，由有： 2NaHCO3Na2CO3CaCO3 2×84 106 100 x y 2500克