高中化學(xué) 專題3 微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì) 3.1.2 分子晶體課件 蘇教版選修3-蘇教版高二選修3化學(xué)課件

1、第四單元第四單元 分子間作用力分子間作用力 分子晶體（分子晶體（2 2）1.1.構(gòu)成分子晶體的微粒是什么？分子晶體中微構(gòu)成分子晶體的微粒是什么？分子晶體中微粒間的作用力是什么？粒間的作用力是什么？2.2.分子晶體有哪些共同的物理性質(zhì)？為什么它分子晶體有哪些共同的物理性質(zhì)？為什么它們具有這些共同的物理性質(zhì)？們具有這些共同的物理性質(zhì)？分子晶體分子晶體由于分子晶體的構(gòu)成微粒是分子，所以分子由于分子晶體的構(gòu)成微粒是分子，所以分子晶體的化學(xué)式幾乎都是分子式。晶體的化學(xué)式幾乎都是分子式。1. 1.分子晶體的概念及其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：分子晶體的概念及其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：（1） 所有非金屬氫化物：所有非金屬氫化物： H2O、

2、H2S、NH3、CH4、HX（2）大多數(shù)非金屬單質(zhì)）大多數(shù)非金屬單質(zhì): X2、N2、 O2、 H2、 S8、 P4、C60 （3）大多數(shù)非金屬氧化物）大多數(shù)非金屬氧化物: CO2、 SO2、N2O4、P4O6、P4O10 （4）幾乎所有的酸：）幾乎所有的酸： H2SO4 、HNO3 、H3PO4（5）大多數(shù)有機(jī)物：）大多數(shù)有機(jī)物： 乙醇，冰醋酸，蔗糖乙醇，冰醋酸，蔗糖3.3.典型的分子晶體典型的分子晶體5. 5. 干冰的晶體結(jié)構(gòu)干冰的晶體結(jié)構(gòu)（1）二氧化碳分子的位置：在二氧化碳分子的位置：在晶體中截取一個(gè)最小的正方體，晶體中截取一個(gè)最小的正方體，正方體的八個(gè)頂點(diǎn)都落到正方體的八個(gè)頂點(diǎn)都落到CO

3、CO2 2分分子的中心，在這個(gè)正方體的子的中心，在這個(gè)正方體的每每個(gè)個(gè)面心上還有一個(gè)面心上還有一個(gè)COCO2 2分子。分子。81/8+61/2=41212個(gè)個(gè)（2 2）每個(gè)晶胞含二氧化碳）每個(gè)晶胞含二氧化碳分子的個(gè)數(shù)分子的個(gè)數(shù)（3 3）與每個(gè)二氧化碳分子等距離）與每個(gè)二氧化碳分子等距離且最近的二氧化碳分子有且最近的二氧化碳分子有 小小 結(jié)：結(jié)：1. 晶體類型的判斷：晶體類型的判斷： 一是看構(gòu)成晶體微粒的種類，二是看微一是看構(gòu)成晶體微粒的種類，二是看微 粒之間的作用力粒之間的作用力2. 由晶體性質(zhì)可推斷晶體類型，由晶體類由晶體性質(zhì)可推斷晶體類型，由晶體類型也可推斷晶體的性質(zhì)。型也可推斷晶體的性質(zhì)

4、。幾種類型晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)比較幾種類型晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)比較 晶體類型晶體類型金屬晶體金屬晶體離子晶體離子晶體原子晶體原子晶體分子晶體分子晶體結(jié)結(jié)構(gòu)構(gòu) 構(gòu)成微粒構(gòu)成微粒微粒間作用力微粒間作用力性性質(zhì)質(zhì) 熔、沸點(diǎn)熔、沸點(diǎn)硬硬 度度導(dǎo)電性導(dǎo)電性舉舉 例例金屬陽離子金屬陽離子和自由電子和自由電子陰、陽陰、陽離子離子原子原子分子分子金屬鍵金屬鍵離子鍵離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵分子間分子間作用力作用力較高較高很高很高少數(shù)很高少數(shù)很高或很低或很低較低較低多數(shù)較大多數(shù)較大少數(shù)較小少數(shù)較小較大較大很大很大較小較小良導(dǎo)體良導(dǎo)體不導(dǎo)電不導(dǎo)電Cu 、A lNaCl、CsCl金剛石、金剛石、SiO2干冰、干冰、冰冰熔化或溶熔化

5、或溶于水導(dǎo)電于水導(dǎo)電固體及熔融狀固體及熔融狀態(tài)不導(dǎo)電態(tài)不導(dǎo)電, ,有有的溶于水能導(dǎo)的溶于水能導(dǎo)電電。晶體熔沸點(diǎn)高低的判斷晶體熔沸點(diǎn)高低的判斷1. 不同晶體類型的物質(zhì)：不同晶體類型的物質(zhì)：原子晶體原子晶體離子晶體離子晶體分子晶體分子晶體2. 同種晶體類型的物質(zhì)：同種晶體類型的物質(zhì)：離子晶體離子晶體晶體內(nèi)微粒間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高晶體內(nèi)微粒間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高原子晶體原子晶體離子所帶電荷越多、離子半徑越小，晶格能越大，離子所帶電荷越多、離子半徑越小，晶格能越大，離子鍵越強(qiáng)，晶體熔沸點(diǎn)越高、硬度越大。離子鍵越強(qiáng)，晶體熔沸點(diǎn)越高、硬度越大。原子半徑越小、鍵長(zhǎng)越短、鍵能越大，共價(jià)鍵越強(qiáng)，原子半徑越

6、小、鍵長(zhǎng)越短、鍵能越大，共價(jià)鍵越強(qiáng)，晶體熔沸點(diǎn)越高、硬度越大。晶體熔沸點(diǎn)越高、硬度越大。分子晶體分子晶體l組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分越大，分 子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高；子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高；l具有分子間氫鍵的分子晶體，分子間作用力具有分子間氫鍵的分子晶體，分子間作用力顯著增大，熔沸點(diǎn)升高。顯著增大，熔沸點(diǎn)升高。l相對(duì)分子質(zhì)量相近的分子晶體，分子極性越相對(duì)分子質(zhì)量相近的分子晶體，分子極性越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高；大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高；金屬晶體金屬晶體金屬原子半徑越小、單位體積內(nèi)自由電子數(shù)目金屬原子半徑越小、單

7、位體積內(nèi)自由電子數(shù)目越多，金屬鍵越強(qiáng)，晶體熔沸點(diǎn)越高、硬度越越多，金屬鍵越強(qiáng)，晶體熔沸點(diǎn)越高、硬度越大大。混合晶體混合晶體石墨晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì)石墨晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì)分層的平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)分層的平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)C原子以原子以 與周與周圍的圍的 個(gè)個(gè)C原子結(jié)合，層間為原子結(jié)合，層間為 ；層內(nèi)最小環(huán)有層內(nèi)最小環(huán)有 個(gè)個(gè)C原子組成；原子組成；每個(gè)每個(gè)C原子被原子被 個(gè)最小環(huán)所共用；個(gè)最小環(huán)所共用；每個(gè)最小環(huán)含有每個(gè)最小環(huán)含有 個(gè)個(gè)C原子，原子， 個(gè)碳碳鍵；個(gè)碳碳鍵；C原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)比為原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)比為 。共價(jià)鍵共價(jià)鍵3分子間作用力分子間作用力632323（2）石墨晶體的導(dǎo)電性和潤(rùn)滑性）

8、石墨晶體的導(dǎo)電性和潤(rùn)滑性（1）石墨晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)）石墨晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)1.下列物質(zhì)中，固態(tài)時(shí)一定是分子晶體的下列物質(zhì)中，固態(tài)時(shí)一定是分子晶體的是是 A. 酸性氧化物酸性氧化物 B. 非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì) C. 堿性氧化物堿性氧化物 D. 含氧酸含氧酸D2.下列哪種情況下，一對(duì)物質(zhì)中有且只有同下列哪種情況下，一對(duì)物質(zhì)中有且只有同一種作用力被克服一種作用力被克服 A. 使使H2 和和HF氣化氣化 B. 熔融熔融C和和Ca C. 溶解溶解LiCl和和ICl D. 熔融熔融CCl4和和I2 D3.下列說法中正確的是下列說法中正確的是A.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵離子化合物中可能含有共價(jià)鍵B.分子晶體中分子內(nèi)不會(huì)有離子鍵分子晶體中分子內(nèi)不會(huì)有離子鍵C.分子晶體中分子內(nèi)一定有共價(jià)鍵分子晶體中分子內(nèi)一定有共價(jià)鍵D.原子晶體中一定有非極性共價(jià)鍵原子