2011屆上海高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)分散系電解質(zhì)溶液和電離平衡

1、一、知識要點(diǎn)考綱定位：應(yīng)用：電離方程式，水的電離和pH值；鹽類水解及其應(yīng)用。理解：電離平衡，電離度；原電池及其應(yīng)用，電解及其應(yīng)用；膠體。知道：常用酸堿指示劑，氯堿工業(yè)。1.電離平衡（1）電離平衡1定義：在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率與離子重 新結(jié)合生成分子的速率相等時，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。2電離平衡的特點(diǎn)：與化學(xué)平衡相似，具有“逆、等、定、動、變”等特點(diǎn)。3影響電離平衡的因素A.內(nèi)因：在相同條件（如溫度、濃度）下，對于不同的弱電解質(zhì)，由于它們結(jié)構(gòu)和性 質(zhì)的不同，弱電解質(zhì)的電離程度不同。B.外因：對于同種弱電解質(zhì)，電離平衡移動的判斷應(yīng)運(yùn)用勒沙特列

2、原理。a溫度：電離過程是化學(xué)鍵斷裂過程，為吸熱反應(yīng)，所以升高溫度，有利于電離。b.濃度：溶液越稀，離子碰撞結(jié)合成分子的機(jī)會越少，有利于電離。c.同離子效應(yīng)：增加陰、陽離子的濃度，平衡向左移動。（2）電離方程式的書寫1強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，用單箭頭表示。2弱電解質(zhì)：部分電離，用可逆符號（雙箭頭）表示。A.多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，以第一步電離為主，一級比一級難電離，電離方程式書寫時，可以只寫第一步，也可以按順序每步都寫，但一般不能合并。B.多元弱堿的電離也是分步的，但在中學(xué)階段認(rèn)為一步完成。C.酸式鹽的電離：a.強(qiáng)酸的酸式鹽電離：一步完全電離；b.弱酸的酸式鹽電離：第 一步全部電離，第二步酸式根

3、部分電離。D.兩性氫氧化物的電離有兩種形式專題復(fù)習(xí)四分散系、電解質(zhì)溶液和電離平衡（酸式電離或堿式電離）。（3）弱電解質(zhì)的稀釋規(guī)律稀釋時電離程度增大， 產(chǎn)生離子的物質(zhì)的量也增大， 但離子的濃度和導(dǎo)電能力的變化要視溶液的濃度來決定。（4）強(qiáng)弱電解質(zhì)中的五個不一定1易溶于水的化合物不一定是強(qiáng)電解質(zhì)。難溶于水的化合物不一定是弱電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)。同濃度的多元弱酸溶液不一定比一元酸溶液的酸性強(qiáng)。電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，電解質(zhì)導(dǎo)電與存在的狀態(tài)有關(guān)。稀釋時電離程度增大， 產(chǎn)生離子的物質(zhì)的量也增大，但離子的濃度和導(dǎo)電能力的變化要視溶液的濃度來決定。2.水的電離與pH的計算（1） 水

4、的電離：只要是水溶液體系，就必然存在水的電離平衡：H2O=H+0H。H+OH=Kw,Kw是水的離子積常數(shù)（僅是溫度的函數(shù)） 。1有關(guān)理解：A.只要溫度確定，KW就是對應(yīng)確定的常數(shù)，但只適用于稀溶液；B.稀溶液中H+和0H均不等于0,溫度升高，Kw增大；C.由水電離出來的H+水=OH水；D.25C（常溫）時，Kw=1X104是特定條件下的特定值。2影響水的電離平衡移動的因素A.無論是強(qiáng)還是堿都會抑制水的電離，使水電離產(chǎn)生的H+水和OH水都小于10mol/L。在酸溶液中，OH=OH水；在堿溶液中，H+=H+水。B.能水解的鹽促進(jìn)水的電離，使水電離產(chǎn)生的H+水和0町水都大于10, mol/L。在水

5、解顯酸性的溶液中，H+=H+水；在水解呈堿性的溶液中，O町=OH水?；顫娊饘僖材?促進(jìn)水的電離，反應(yīng)產(chǎn)生的OH就是來自于水的電離。溫度升高，促進(jìn)水的電離。C.酸性溶液稀釋時，H+減小而OH1卻增大；堿性溶液在稀釋時，OHJ堿性而H+卻增大。在稀釋時溶液的酸堿性不斷向中性靠近。（2） 溶液的酸堿性判斷及溶液pH的計算1溶液的酸堿性的判斷A. 25C時：H+=OHJ=10mol/L，pH= 7，中性溶液；H+OHJ，H+ 10 mol/L，pH 7，酸性溶液；H+ OH -，H+ 7，堿性溶液。B.任何溫度：H+=OH，中性；H+ OH J，酸性；H+ 10 -mol/L時不考慮水的電離。 對于弱

6、酸（或堿）的稀釋（或混合）， 在稀釋（或混合）過程中有濃度的變化， 又有電離平衡的移動，中學(xué)階段不要求計算具體數(shù) 值，但能估算pH范圍。下面介紹幾條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律:g對于物質(zhì)的量濃度相同的強(qiáng)酸（或堿）和弱酸（或堿）稀釋相同倍數(shù)，pH變化也不同，其結(jié)果是強(qiáng)酸（或堿）稀釋后，pH增大（或減?。┍热跛幔ɑ驂A）快。注意：酸、堿溶液無限稀釋時，pH只能接近7,即無限稀釋以7為界限。C.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合pH計算，其實(shí)質(zhì)是先中和后稀釋，計算時應(yīng)先判斷n （H+）與n （OHJ中和時誰過量，再根據(jù)中和后剩余的n（H+）（或n（OHJ）進(jìn)行稀釋計算；若n（H+）=n（OH）, 則混合溶液呈中性。3.鹽類的水解（1）鹽類

7、的水解1定義：在溶液中鹽的離子跟水所電離出來的H+（或OH）生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。2實(shí)質(zhì)：鹽電離出的離子（弱堿陽離子、弱酸陰離子）使水的電離平衡正向移動。3特點(diǎn)：可逆、微弱、吸熱，促進(jìn)水的電離。（2）各種鹽水解的情況誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性，越弱越水解。強(qiáng)酸弱堿鹽：水解，溶液呈酸性，pH 7;強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽：不水解，溶液呈中性，pH = 7。弱酸 弱堿鹽：強(qiáng)烈水解，溶液酸堿性由組成鹽的酸堿相對強(qiáng)度決定。注意：多元強(qiáng)酸的酸式鹽，完全電離產(chǎn)生H+而顯酸性。多元弱酸的酸式鹽，第一步完全電離，第二步酸式根部分電離產(chǎn)生“而顯酸性的有：KHSO, KHPQ,KHCO;第二步酸式根a兩強(qiáng)酸稀溶液等體積混合且pH相差

8、2個單位以上，則混合后pH=pH小+0.3。b兩強(qiáng)堿稀溶液等體積混合且pH相差2個單位以上，則混合后pH=pH大一0.3。c.對于強(qiáng)酸溶每稀釋10n倍,pH增加n個單位，即pH= a+n 7。d.對于強(qiáng)堿溶液（pH=b）,每稀釋10n倍,pH減小n個單位，即pH= bn 7。e.對于弱酸溶液（pH=a）,每稀釋10n倍,pH的范圍是：a pH a+n。f對于弱堿溶液（pH=b）,每稀釋10n倍,pH的范圍是：bn pH b。部分水解（水解大于電離）而顯堿性的有：KHCO, &HPO, KHS等。（3）影響鹽類水解的因素內(nèi)因：鹽的本性決定，組成鹽的酸越弱，其水解程度越大，溶液的酸性就越強(qiáng)

9、。外因：主要是“三度”。溫度：鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度有利于水解。濃度：溶液越稀，水解程度越大；酸堿度：改變?nèi)芤旱膒H,可以抑制或促進(jìn)水解。（4）鹽類水解方程式的書寫和分析1鹽的水解一般是微弱的，而且反應(yīng)是可逆的，故書寫鹽類水解反應(yīng)方程式時要用可逆號，且水解生成的難溶物及氣體，一般不標(biāo)沉淀箭頭和氣體箭頭（雙水解除外）。2多元弱酸鹽的水解是分步進(jìn)行的，且以第一步為主，但不能將各步合并。多元弱堿鹽的水解認(rèn)為是一步完成的。3雙水解反應(yīng)：兩種水解情況相反的鹽溶液混合時，應(yīng)考慮雙水解。如圖所示連線間的反應(yīng)，均應(yīng)考慮雙水解。因水解情況相反的兩種水解反應(yīng)相互促進(jìn)，從而使雙方水解程度均增大，有的雙水解反應(yīng)

10、AI07進(jìn)行的比較徹底。在書寫這類水解反應(yīng)方程式時，要用單 箭頭表示，生成的難溶物與氣體也要用沉淀箭頭和氣體箭頭表示。N氐x Al3*一 3（5）溶液中的幾個守恒關(guān)系1電中性原則：在電解質(zhì)溶液中，不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性的，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)，即電解質(zhì)溶液中電中性原則。電解質(zhì)溶液中電中性原則表達(dá)式的書寫方法：首先要將溶液中所有的陰、陽離子全部列舉出來（要綜合考慮電離和水解，特別注意不要遺漏H和0H），并將陽離子和陰離子分別寫在等號的兩邊；然后表示出每種離子的物質(zhì)的量濃度，并在兩種離子濃度之間加上“ + ” ;最后再在每種離子濃度的符號前乘上該離子所帶

11、電荷數(shù)（1可以省略）。2物料守恒規(guī)律：電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能水解或電離，離子種類增多，但加入的電解質(zhì)中的某些關(guān)鍵性的原子之間的關(guān)系始終是不變的，即原子個數(shù)是守恒的。3質(zhì)子守恒規(guī)律：在純水中加入電解質(zhì)，最后溶液由水電離出的H+與OHTI必定相等的濃度關(guān)系式，即質(zhì)子守恒規(guī)律。也可從上述兩個關(guān)系直接推出。4電化學(xué)（1）原電池 電極判斷及電極反應(yīng)： 原電池中電子流出的一極是負(fù)極，是活潑性相對較強(qiáng)的金屬，電極上發(fā)生氧化反應(yīng)；電子流入的一極是正極， 活潑性相對較弱的金屬或非金屬導(dǎo)體，電極上發(fā)生還原反應(yīng)。在原電池中電子從負(fù)極流出經(jīng)過導(dǎo)線流入正極，與電流的方向相反。 在電解質(zhì)溶液中，陽離子的移動方向與電

12、流方向一致，從負(fù)極附近流向正極。2原電池構(gòu)成的條件：一是有兩種活潑性不同的兩種金屬（或其中一種非金屬導(dǎo)體）作電極。二是用導(dǎo)線連接的兩電極與電解質(zhì)溶液接觸并形成閉合回路。三是在電解質(zhì)溶液中能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)。3金屬的腐蝕與防護(hù)： 金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失去電子被氧化。根據(jù)腐蝕的特征，可分為化學(xué)腐蝕、電化學(xué)腐蝕。電化學(xué)腐蝕根據(jù)金屬所接觸電解質(zhì)溶液酸堿性的不同可發(fā)生析氫腐蝕、吸氧腐蝕，均有微弱電流產(chǎn)生，較化學(xué)腐蝕更快、更普遍、危害更嚴(yán)重。為防止 金屬的腐蝕，可通過：A.改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，B.覆蓋保護(hù)層，C.電化學(xué)保護(hù)法進(jìn)行防護(hù)。（2）電解池1電解池兩極的確定和電解反應(yīng)：接直流電源正極的是陽

13、極。較易失去電子的陰離子先在陽極（惰性）失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)或活潑金屬電解失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)。接直流電源負(fù)極的是陰極。較易得到電子的陽離子先在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。2電解原理的分析及應(yīng)用：電解池、電鍍池其實(shí)質(zhì)都是在外加電源分作用下，在陰、 陽極上發(fā)生氧化還原反應(yīng)，共同之處都有外加電源。由于電極材料不同、溶液中陰、陽離子 的氧化性、還原性不同，發(fā)生反應(yīng)不同。若陽極是惰性電極（C Pt、Au）,則是電解池。分析溶液中存在的陰、陽離子（需考慮 水電離產(chǎn)生的H離子和0H離子），看溶液中離子得失電子的能力確定陰、陽電極產(chǎn)物。陽 離子還原性較強(qiáng)的在陽極放電，發(fā)生氧化反應(yīng)；陰離子氧化性較強(qiáng)的陰極放電，

14、發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)發(fā)生反應(yīng)陰、陽離子來源不同，可將電解池分為電解電解質(zhì)型、電解水型、失氧生 酸型、失氫生堿型。若陽極是活潑金屬電極，則為電鍍池，陽極自身發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解。電鍍池、銅的精 煉池其實(shí)質(zhì)是活潑金屬作陽極在工業(yè)上的應(yīng)用。還須注意，活潑金屬作陰極處于被保護(hù)狀態(tài)，正是外加電源法保護(hù)金屬的原理。5.膠體的性質(zhì)及應(yīng)用（1）基本概念分散系：一種或一種以上的物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中所得到的混合物叫分散系。 分散質(zhì)：被分散的物質(zhì)。分散劑： 能分散分散質(zhì)的物質(zhì)。(2) 膠體1定義：分散質(zhì)微粒直徑在10-10-m之間(本質(zhì)的特征)的分散系叫做膠體。2性質(zhì)：主要是丁達(dá)爾現(xiàn)象、布朗運(yùn)動、電泳現(xiàn)象、聚沉。3聚

15、沉：膠體較穩(wěn)定的主要因素是一種膠體中的膠粒吸附相同離子而帶同種電荷。 膠體聚沉的方法有：加電解質(zhì)溶液、加帶相反電荷膠粒的膠體、加熱等。(3) 常見分散系的比較分散系分散質(zhì)直徑通透性穩(wěn)定性溶液分子或離子 10 m良好穩(wěn)定膠體多分子集合體/單個大分子 10 10 - m不能通過濾紙不穩(wěn)定(4) 膠體的制備和提純1Fe(0H)3膠體：將12 mL飽和FeCb溶液滴入20 mL沸水中至溶液顯紅褐色。2硅酸膠體：將1 mL水玻璃滴加到510 mL 1 mol/L的鹽酸中，邊滴變振蕩。3提純：用滲析法，利用膠粒不能透過半透膜的性質(zhì)將膠體進(jìn)行提純。(5) 膠體的應(yīng)用1常見：Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、蛋白

16、質(zhì)溶液、肥皂水、硅酸溶液、有色玻璃等。2應(yīng)用：制豆腐、土壤保肥、江河入海口處形成三角洲、明磯凈水、工業(yè)除塵等。6.主要考點(diǎn)(1)外界條件對電解質(zhì)電離平衡的影響。(2) 強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較及鹽類水解規(guī)律的應(yīng)用。(3) 離子濃度大小的比較、水的電離及溶液酸堿性的判斷。(4)將鹽類水解與弱電解質(zhì)到電離、酸堿中和滴定、pH等知識融合的綜合考查。(5)原電池和電解池的原理(與生產(chǎn)實(shí)際、環(huán)保、新科技、新能源相結(jié)合)。(6) 原電池的工作原理、新型電池的電極反應(yīng)及應(yīng)用、電極產(chǎn)物判斷及計算。(7) 膠體的性質(zhì)及應(yīng)用。、練習(xí)題HS H+HS：HS H+S-。為使平衡向右1硫化氫溶于水形成如下電離平衡:移動，且使

17、S2狀度增大的措施是A.加入少量固體NaOHBC.加入少量CuSO固體D2.設(shè)0.1 mol/L NaHCO NHHCG、NaHSG NaCI和氨水中的水的電離度分別為:-4:-5,試比較它們的大小。3.濃度均為0.1 mol/L的甲酸和氫氧化鈉溶液等體積混合后，下列關(guān)系式正確的是300 mL 0.2 mol/L的硝酸銀溶液，當(dāng)產(chǎn)生0.56 L Cl2（標(biāo)況）時停止電解，取出電極,A.1.4D. 12.63Zn+2KFeQ+8fO放電3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+KOHT列敘述.加水稀釋.加入少量N&S固體A.：-1：-2：-4：-3：-5：1：2：4：5：-1：-4：-5：-3

18、D.：-1,-；2：-3,-；44.5.A. HCOO Na+ = OH H+C. Na+ HCOO 1 OH H+定能在下列溶液中大量共存的是A.B.C.D.HCOO NaD. HCOO = Na含有大量Al3+的溶液:+13c(H )=1X10一mol/L含有大量Fe3+的溶液:含有大量NO的溶液:+ _ + OH 1 H + _ + OH 1 H +Na、NH4、2SO4一、Cl 溶液：Na+、K SO；-、CO：-+2+Na、Mg、NO,、SCN+2+2H、Fe、SO4一、Cl -pH為4的FeCl3溶液和pH為10的K2CO溶液中，水的電離度分為J.1和J.2,則它們的大小關(guān)系是B.

19、：1 =：C.：1 FeO； +4H2OC.放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化D.放電時正極附近溶液的堿性增強(qiáng)&用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(1100 nm,1 nm=10- m)的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級的是A.溶液B.懸濁液C.膠體D.乳濁液9.下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是A電解熔融氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極B.電解法精煉銅，用純銅作陰極C.電解飽和實(shí)驗(yàn)水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D.在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極10.用惰性電極電解下列溶液，電解一段時間后，陰極質(zhì)量增加，電解液的pH下降

20、的是A. CuSOB.AgNOC.BaCbD. H2SQ11.指示劑變色的pH值范圍：甲基橙3.14.4,甲基紅4.46.2,酚酞8.210.0, 現(xiàn)用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定濃度相近的甲酸時，上述指示劑A.都可以用B.只能用C.可以用或D.可以用或12.某二元弱酸(簡寫為HA)溶液，按下式發(fā)生一級和二級電離：HA肯+HA,HAH+A2:已知相同濃度時的電離度:(H2A) (HAJ,設(shè)有下列四種溶液：A. 0.01 mol/L的HA溶液；B.0.01 mol/L的NaHA溶液；C. 0.02 mol/L的HCI與0.04 mol/L的NaHA溶液等體積混合；D. 0.02 m

21、ol/L的NaOH與0.02 mol/L的NaHA溶液等體積混合。據(jù)此填寫下列空白(填代號)：(1)_c(H )最大的是 _ ，最小的是 。(2)_c(H2A)最大的是_，最小的是 。(3)_C(A2J最大的是 _ ，最小的是 。13. 25C時，若體積為V pH=a的某一元強(qiáng)酸與體積為V pH= b的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知Va 7，a 3.5；(2)_a值可否等于5？_，理由是；否，H+ OH；(3)_a取值范圍是。7/2 a 8CO+10H2O(2)這個電池的正極發(fā)生的反應(yīng)是 _ ;負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是_;固體電解質(zhì)里O啲移動方向是 _;向 外電路釋放電子的電極是 _ 。C2+4e-

22、 2Oh GHo+13&二26e- 4CO+5fO;向負(fù)極移動；負(fù)極。(3)人們追求燃料電池氧化汽油而不在內(nèi)燃機(jī)里燃燒汽油產(chǎn)生動力的主要原因是：燃料電池具有較高的能量利用率(4)_你認(rèn)為在ZrO2晶體里摻雜Y2Q,用 /代替晶體里的部分Zr4+M提高固體電解質(zhì)的 導(dǎo)電能力會起什么作用？其可能的原因是什么？ _為維持電荷平衡，晶體中的將減少，從而使cf彳得以在電場作用下向負(fù)極移動(5)_ 汽油燃料電池最大的障礙是氧化反應(yīng)不完全產(chǎn)生 _ ，堵塞電極的氣體通道，有人估計，完全避免這種副反應(yīng)至少還需10年時間，這正是新一代化學(xué)家的歷史使命。碳粒。三、提高題(多選題不多于8題)1下列各組物質(zhì)，按

23、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)、既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的順 序的是A. NaOH NaCI、SO、NaCl溶液B.CuS SO、BaSQ NaOC. NaCl、S、SO、CuD.SO、AgCI、NH HQ Ag2.CHCOOHf CHCOON等物質(zhì)的量混合配制成稀溶液(pH為4.7),則下列說法錯誤的是A. CHCOO的電離作用大于CHCOONa勺水解作用B. CHCOON的水解作用大于CHCOON的電離作用C. CHCOO的電存在促進(jìn)了CHCOONa勺水解D. CH3COON的存在抑制了CHCOOH勺電離3.下列離子方程式不正確的是A.氯化銀溶于氨水中：AgCI+2NH HO = Ag(N

24、H3)2+Cl計2HbOB.苯酚鈉溶液中加入氯化鋁溶液：3C6H5O+A|3+3fOAI(OH)3+3GHfeOHC.重鉻酸鉀溶液和過氧化氫溶液：Cr2O4_+2H2O+14H+-、2C+C2+9fOD.漂白粉溶液中通入SO氣體：C+2CIO沖SO+H2OCaSO.+2HCIO4.下列各組離子中，能在同一溶液中大量共存，且向此溶液中逐滴加入鹽酸，溶液始終澄清的是5.用物質(zhì)的量都是0.01 moI的HCN和NaCN配成1 L混合溶液，已知其中CN H+C. HCN CN 1D.HCN+CN=0.02A.往豆?jié){里加鹽鹵做豆腐B.河流入海處易形成沙洲C.一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時，從側(cè)面可以看見光

25、亮的通路A. K、Na、S2O：一、SO4_B.AIO I、OH、Cl - Na+3+2+2 _C. Fe、Cu、SO4、NO/D. Ca2+、Na+、PO；一、NOmol/L6.常溫下將稀A. pH 7NaOH溶液與稀CK3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是+ +，且c(OH 1 c(Na ) c(H ) c(CH3COO)，且c(Na )+c(H )=C(CH3COO+cQHJB. pH 7+C.pH= 7,且C(CH3COO) c(Na ) C(HD. pH C(H+) c(Na7.25C時，在pH=12的某溶液中，由水電離的72A. 1x10mol/L B.1X10, mol/L&a

26、mp;下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是+)=c(OHJ+) C(OH )OH濃度為C. 1x10 mol/L D.1x102mol/LD.三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀9.已知一種pH=3的酸溶液和另一種pH= 11的堿溶液，等體積混合后，溶液呈堿性，其原因可能是D. NOT12.用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入CU(OH)2，恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH,則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為A. 13,1.8X10%C. 13,1.8X10丄1%15.下列說法正確的是A. pH= 2和pH= 1的硝酸中，c(H+)之比為1:10A.稀的強(qiáng)酸溶液和濃的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)反應(yīng)B.濃的弱堿C.等濃度的強(qiáng)堿和弱酸溶液反應(yīng)D酸鹽.混合后生成了一種強(qiáng)堿弱10.用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸溶液，下列操作使測定結(jié)果偏低的有A.用甲基橙作指示劑消失C.錐形瓶沾有少量水B.滴定前，滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡D.滴