【創(chuàng)新設(shè)計(jì)】2011屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第2節(jié) 化學(xué)平衡課件 大綱人教版

1、第九章化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡 第二節(jié) 化學(xué)平衡復(fù)習(xí)目標(biāo)展示復(fù)習(xí)目標(biāo)展示1.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。2.理解化學(xué)平衡的含義及其與反應(yīng)速率之間的聯(lián)系。理解化學(xué)平衡的含義及其與反應(yīng)速率之間的聯(lián)系。3.理解勒夏特列原理的含義。理解濃度、溫度、壓強(qiáng)等條件對(duì)理解勒夏特列原理的含義。理解濃度、溫度、壓強(qiáng)等條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響?；瘜W(xué)平衡移動(dòng)的影響。4.掌握等效平衡規(guī)律及其應(yīng)用。掌握等效平衡規(guī)律及其應(yīng)用。知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)1 可逆反應(yīng)及平衡狀態(tài)的建立可逆反應(yīng)及平衡狀態(tài)的建立問題問題1：怎樣理解平衡狀態(tài)的建立過程：怎樣理解平衡狀態(tài)的建立過程?1可逆反應(yīng)可逆反應(yīng) (1)定義：在相同條件下，既能向定

2、義：在相同條件下，既能向 方向進(jìn)行，同時(shí)方向進(jìn)行，同時(shí) 又能向又能向 方向進(jìn)行的反應(yīng)。方向進(jìn)行的反應(yīng)。 (2)特點(diǎn)：特點(diǎn)：同時(shí)性；同時(shí)性；雙向性；雙向性；共存性，即反應(yīng)物與生共存性，即反應(yīng)物與生 成物成物 存在，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率存在，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 100%。2化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài) (1)建立過程建立過程(同學(xué)之間討論后描述同學(xué)之間討論后描述) (2)本質(zhì)：正反應(yīng)速率本質(zhì)：正反應(yīng)速率 逆反應(yīng)速率。逆反應(yīng)速率。 (3)特征特征小于小于逆反應(yīng)逆反應(yīng)正反應(yīng)正反應(yīng)同時(shí)同時(shí)【思維延伸】【思維延伸】 (1)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，宏觀速率可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，宏觀速率(從某反應(yīng)物量的消耗或某從某反應(yīng)物量的消耗

3、或某 生成物量的增加來計(jì)算生成物量的增加來計(jì)算)為零為零,此時(shí)各物質(zhì)的濃度不一定相等、此時(shí)各物質(zhì)的濃度不一定相等、 不一定與方程式的計(jì)量數(shù)成比例。不一定與方程式的計(jì)量數(shù)成比例。 (2)化學(xué)平衡的建立與途徑無關(guān)，外界條件不變，物質(zhì)的化學(xué)平衡的建立與途徑無關(guān)，外界條件不變，物質(zhì)的 用量相當(dāng)，可逆反應(yīng)無論從正反應(yīng)開始還是從逆反應(yīng)開用量相當(dāng)，可逆反應(yīng)無論從正反應(yīng)開始還是從逆反應(yīng)開 始始,或是從正、逆反應(yīng)同時(shí)開始或是從正、逆反應(yīng)同時(shí)開始,都可建立同一平衡狀態(tài)。都可建立同一平衡狀態(tài)。知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)2 化學(xué)平衡移動(dòng)化學(xué)平衡移動(dòng)問題問題2：影響平衡移動(dòng)的因素有哪些？這些因素怎樣影響平衡：影響平衡移動(dòng)的因素有哪些

4、？這些因素怎樣影響平衡 狀態(tài)的改變？狀態(tài)的改變？3移動(dòng)過程移動(dòng)過程4化學(xué)平衡移動(dòng)與反應(yīng)速率的關(guān)系化學(xué)平衡移動(dòng)與反應(yīng)速率的關(guān)系 改變條件后改變條件后,向速率大的方向移動(dòng)向速率大的方向移動(dòng),如：若如：若v正正v逆逆，則，則 向正反應(yīng)方向移動(dòng)。向正反應(yīng)方向移動(dòng)。5影響化學(xué)平衡的條件影響化學(xué)平衡的條件 勒夏特列原理勒夏特列原理 如果改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)條件如果改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)條件(如濃度、壓強(qiáng)或溫度如濃度、壓強(qiáng)或溫度 等等)，平衡就向能夠，平衡就向能夠 的方向移動(dòng)。的方向移動(dòng)。 (1)濃度濃度 增大或減小反應(yīng)體系中的某物質(zhì)的濃度，化學(xué)平衡就會(huì)向增大或減小反應(yīng)體系中的某物質(zhì)的濃度，化學(xué)平衡就會(huì)向

5、 某物質(zhì)濃度的方向移動(dòng)。某物質(zhì)濃度的方向移動(dòng)。減弱這種改變減弱這種改變減小或增大減小或增大(4)催化劑催化劑加入催化劑能同等程度的加入催化劑能同等程度的 化學(xué)反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率，但化學(xué)反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率，但平衡平衡 。改變改變不移動(dòng)不移動(dòng)【思維延伸】【思維延伸】 (1)(1)轉(zhuǎn)化率指的是可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，消轉(zhuǎn)化率指的是可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，消耗的某反應(yīng)物的量占該反應(yīng)物起始量的百分率。耗的某反應(yīng)物的量占該反應(yīng)物起始量的百分率。(2)(2)產(chǎn)率指的是可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成產(chǎn)率指的是可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成某生成物的量占完全反應(yīng)時(shí)

6、應(yīng)該生成該生成物的量的百分率。某生成物的量占完全反應(yīng)時(shí)應(yīng)該生成該生成物的量的百分率?？键c(diǎn)考點(diǎn)1 化學(xué)平衡的標(biāo)志和判斷化學(xué)平衡的標(biāo)志和判斷1絕對(duì)標(biāo)志絕對(duì)標(biāo)志 (1)v正正v逆逆02相對(duì)標(biāo)志相對(duì)標(biāo)志 (1)反應(yīng)體系中總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化反應(yīng)體系中總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化(適用于恒壓條件下氣適用于恒壓條件下氣 體反應(yīng)中前后體積不等的反應(yīng)體反應(yīng)中前后體積不等的反應(yīng))。 (2)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化混合氣體的密度不隨時(shí)間變化(適用于恒壓條件下反應(yīng)適用于恒壓條件下反應(yīng) 前后氣體體積不等且無固、液參與或生成的反應(yīng)前后氣體體積不等且無固、液參與或生成的反應(yīng))。要點(diǎn)深化要點(diǎn)深化(1)(1)把密度作為標(biāo)準(zhǔn)判斷是否達(dá)平

7、衡狀態(tài)時(shí)，要依據(jù)公式把密度作為標(biāo)準(zhǔn)判斷是否達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，要依據(jù)公式 視具體分析。視具體分析。(2)(2)反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量( (或分子數(shù)或分子數(shù)) )之比等于方程式中之比等于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比不能作為判斷依據(jù)。化學(xué)計(jì)量數(shù)之比不能作為判斷依據(jù)。(3)(3)對(duì)于可逆反應(yīng)對(duì)于可逆反應(yīng)m mA(g)A(g)n nB(g)B(g)p pC(g)C(g)q qD(g)D(g)總體積、總壓強(qiáng)或總物質(zhì)的量一定時(shí)不一定達(dá)到平衡。總體積、總壓強(qiáng)或總物質(zhì)的量一定時(shí)不一定達(dá)到平衡。v v(A)(A)v v(B)(B)v v(C)(C)v v(D)(D)m mn np pq q時(shí)不

8、一定達(dá)到平衡。時(shí)不一定達(dá)到平衡?；旌蠚怏w的平均相對(duì)分子質(zhì)量混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 不變時(shí)不一定達(dá)到平衡。不變時(shí)不一定達(dá)到平衡。( (對(duì)于以上問題討論時(shí)關(guān)鍵搞清楚對(duì)于以上問題討論時(shí)關(guān)鍵搞清楚m mn n是否等于是否等于p pq q及反應(yīng)的具及反應(yīng)的具體條件體條件) )。()()mV氣容【例【例1】 容積固定的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)容積固定的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng) X(g)2Y(g) 2Z(g);Ha kJ/mol(a0),若向密閉容器若向密閉容器 中通入中通入1 mol X和和2 mol Y,達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),吸收熱量吸收熱量b kJ,則下列則下列 判斷正確的是判斷正確的是 () A當(dāng)當(dāng)ab

9、0時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) B該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，一定有該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，一定有ab C當(dāng)密閉容器內(nèi)氣體密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平當(dāng)密閉容器內(nèi)氣體密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平 衡狀態(tài)衡狀態(tài) D密閉容器中密閉容器中X和和Y的物質(zhì)的量比為的物質(zhì)的量比為1 2時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到 化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài) 解析：解析：熱化學(xué)方程式中的熱化學(xué)方程式中的Ha kJ/mol，是指，是指1 mol X完完 全反應(yīng)吸收熱量全反應(yīng)吸收熱量a Kj,因?yàn)槭强赡娣磻?yīng)因?yàn)槭强赡娣磻?yīng),達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí) 1 mol X和和2 mol Y不可能完全反應(yīng)

10、不可能完全反應(yīng),所以一定有所以一定有ab,A錯(cuò)，錯(cuò)， B對(duì)。因?yàn)榉磻?yīng)前后均是氣體對(duì)。因?yàn)榉磻?yīng)前后均是氣體,氣體總質(zhì)量不變，且容器體積氣體總質(zhì)量不變，且容器體積 不變，故氣體密度不再改變不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀不變，故氣體密度不再改變不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀 態(tài)，態(tài)，C錯(cuò)。反應(yīng)過程中錯(cuò)。反應(yīng)過程中X和和Y的物質(zhì)的量比始終是的物質(zhì)的量比始終是1 2，D錯(cuò)。錯(cuò)。 答案：答案：B變式練習(xí)變式練習(xí)1(2010改編題改編題)在恒溫、恒容條件下，發(fā)生反應(yīng)：在恒溫、恒容條件下，發(fā)生反應(yīng)： 2A(g)B(g)C(s)3D(g)，現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡。，現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡。 途徑途徑：從正反應(yīng)開始，

11、：從正反應(yīng)開始，A、B的起始物質(zhì)的量分別為的起始物質(zhì)的量分別為2 mol和和 1mol；途徑；途徑：從逆反應(yīng)開始，：從逆反應(yīng)開始，C、D的起始物質(zhì)的量均為的起始物質(zhì)的量均為6 mol，以下敘述正確的是，以下敘述正確的是() A達(dá)到平衡時(shí)，途徑達(dá)到平衡時(shí)，途徑的反應(yīng)速率等于途徑的反應(yīng)速率等于途徑的反應(yīng)速率的反應(yīng)速率 B、兩條途徑從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡狀態(tài)的過程中，兩條途徑從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡狀態(tài)的過程中， 體系的總壓強(qiáng)始終保持不變體系的總壓強(qiáng)始終保持不變C該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，無論該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，無論或或平衡體系中平衡體系中 c(A) c(B) c(D)2 1 3D最終達(dá)到平衡時(shí)，途徑最終達(dá)

12、到平衡時(shí)，途徑的體系內(nèi)的體系內(nèi)A的物質(zhì)的量濃度小于途徑的物質(zhì)的量濃度小于途徑 的體系內(nèi)的體系內(nèi)A的物質(zhì)的量濃度的的物質(zhì)的量濃度的2倍倍解析：解析：分析可逆反應(yīng)的特點(diǎn)是一等體積且一種物質(zhì)是固體的可逆反分析可逆反應(yīng)的特點(diǎn)是一等體積且一種物質(zhì)是固體的可逆反應(yīng)，途徑應(yīng)，途徑與途徑與途徑達(dá)到的平衡是等效平衡，從逆反應(yīng)開始時(shí)，恒達(dá)到的平衡是等效平衡，從逆反應(yīng)開始時(shí)，恒溫恒容條件下通入溫恒容條件下通入a mol D(a0)和一定量的和一定量的C達(dá)到的平衡與途徑達(dá)到的平衡與途徑達(dá)達(dá)到的平衡均是等效平衡；但達(dá)到平衡時(shí)途徑到的平衡均是等效平衡；但達(dá)到平衡時(shí)途徑的體系內(nèi)的體系內(nèi)A、B、D的的濃度是途徑濃度是途徑的體

13、系內(nèi)的體系內(nèi)A、B、D的濃度的的濃度的2倍，所以達(dá)到平衡時(shí)，途倍，所以達(dá)到平衡時(shí)，途徑徑的反應(yīng)速率小于途徑的反應(yīng)速率小于途徑的反應(yīng)速率，故選項(xiàng)的反應(yīng)速率，故選項(xiàng)A、D錯(cuò)誤；該反應(yīng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，所以選項(xiàng)是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，所以選項(xiàng)B正確；兩平衡體系中正確；兩平衡體系中c(A) c(B)一定是一定是2 1，但，但c(A) c(B) c(D)不一定是不一定是2 1 3，C項(xiàng)項(xiàng)錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。答案答案：B考點(diǎn)考點(diǎn)2 等效平衡規(guī)律及應(yīng)用等效平衡規(guī)律及應(yīng)用1等效平衡等效平衡 (1)概念：化學(xué)平衡狀態(tài)與條件息息相關(guān)，而與建立平衡的途概念：化學(xué)平衡狀態(tài)與條件息息相關(guān)，而與建立平衡的途 徑

14、無關(guān)。對(duì)于同一可逆反應(yīng)，在一定條件徑無關(guān)。對(duì)于同一可逆反應(yīng)，在一定條件(恒溫恒容或恒溫恒恒溫恒容或恒溫恒 壓壓)下，以不同投料方式下，以不同投料方式(即從正反應(yīng)、逆反應(yīng)或從兩個(gè)方向同即從正反應(yīng)、逆反應(yīng)或從兩個(gè)方向同 時(shí)開始時(shí)開始)進(jìn)行反應(yīng)，只要達(dá)到平衡時(shí)相同組分在各混合物中的進(jìn)行反應(yīng)，只要達(dá)到平衡時(shí)相同組分在各混合物中的 百分?jǐn)?shù)百分?jǐn)?shù)(體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù)體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù))相等相等,這樣的化這樣的化 學(xué)平衡即互稱為等效平衡。切記的是組分的百分?jǐn)?shù)相同，包學(xué)平衡即互稱為等效平衡。切記的是組分的百分?jǐn)?shù)相同，包 括體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和質(zhì)量分?jǐn)?shù)，而不僅僅是指濃度括體積分?jǐn)?shù)

15、、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和質(zhì)量分?jǐn)?shù)，而不僅僅是指濃度 相同，因?yàn)橥唤M分濃度相同時(shí)其百分?jǐn)?shù)不一定相等。相同，因?yàn)橥唤M分濃度相同時(shí)其百分?jǐn)?shù)不一定相等。(2)提醒：等效平衡規(guī)律提醒：等效平衡規(guī)律在定溫、定容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng)，在定溫、定容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng)，只改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，如通過可逆反應(yīng)化學(xué)方程式的只改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，如通過可逆反應(yīng)化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成同一半邊的物質(zhì)的量與原平衡相同，則兩平衡化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成同一半邊的物質(zhì)的量與原平衡相同，則兩平衡等效。等效。在定溫、定容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，

16、在定溫、定容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物只要反應(yīng)物(或生成物或生成物)的物質(zhì)的量的比值與原平衡相同，則兩平衡的物質(zhì)的量的比值與原平衡相同，則兩平衡等效。等效。在定溫、定壓條件下，改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要按在定溫、定壓條件下，改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要按可逆反應(yīng)化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)可逆反應(yīng)化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)平衡后與原平衡等效。的量之比與原平衡相同，則達(dá)平衡后與原平衡等效。 2等效平衡規(guī)律的應(yīng)用等效平衡規(guī)律的應(yīng)用 該規(guī)律結(jié)合平衡移動(dòng)原理，討論可逆反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行

17、時(shí)，該規(guī)律結(jié)合平衡移動(dòng)原理，討論可逆反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行時(shí)， 如何改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或采取什么條件才可能改變某種反應(yīng)的如何改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或采取什么條件才可能改變某種反應(yīng)的 轉(zhuǎn)化率，尤其是與工業(yè)生產(chǎn)相聯(lián)系的實(shí)際問題，更應(yīng)該注意采取轉(zhuǎn)化率，尤其是與工業(yè)生產(chǎn)相聯(lián)系的實(shí)際問題，更應(yīng)該注意采取 什么措施才能增大價(jià)值高的原料的利用率。什么措施才能增大價(jià)值高的原料的利用率。要點(diǎn)深化要點(diǎn)深化 (1)(1)對(duì)于對(duì)于A(g)A(g)2B(g)2B(g)3C(s)3C(s)3D(g)3D(g)的可逆反應(yīng)，在恒溫、恒的可逆反應(yīng)，在恒溫、恒 容條件下或在恒溫、恒壓條件下容條件下或在恒溫、恒壓條件下, ,投入投入a

18、a mol A mol A和和2 2a a mol B mol B建立的建立的 平衡狀態(tài)平衡狀態(tài),與投入與投入x x mol D( mol D(保證保證C C充足充足)()(x x0)0)建立的平衡狀態(tài)建立的平衡狀態(tài) 等效。等效。 (2)(2)對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的反應(yīng)，在恒溫恒容條件下對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的反應(yīng)，在恒溫恒容條件下 的等效平衡就是等同平衡。的等效平衡就是等同平衡?！纠纠?】 (全國(guó)高考題全國(guó)高考題)在一個(gè)固定體積的密閉容器中，保持一定在一個(gè)固定體積的密閉容器中，保持一定 溫度，進(jìn)行以下反應(yīng)：溫度，進(jìn)行以下反應(yīng)： H2(g)Br2(g) 2HBr(g)，已知加入

19、，已知加入1 mol H2和和2 mol Br2時(shí)，達(dá)到平衡后生成時(shí)，達(dá)到平衡后生成a mol HBr。在相同條件下，起始時(shí)。在相同條件下，起始時(shí) 加入加入H2、Br2、HBr的物質(zhì)的量分別為的物質(zhì)的量分別為x、y、z(均不為零均不為零)， 如果仍保持平衡時(shí)各組分的百分含量不變，以下推斷不正確如果仍保持平衡時(shí)各組分的百分含量不變，以下推斷不正確 的是的是() Ax、y應(yīng)滿足的關(guān)系是應(yīng)滿足的關(guān)系是y2x Bx、y、z應(yīng)滿足的關(guān)系是應(yīng)滿足的關(guān)系是4xz2y C達(dá)平衡時(shí)達(dá)平衡時(shí)HBr物質(zhì)的量為物質(zhì)的量為 mol D達(dá)平衡時(shí)達(dá)平衡時(shí)HBr物質(zhì)的量一定仍為物質(zhì)的量一定仍為a mol()3xyz a解析：

20、解析：此題是一道恒溫、恒容條件下對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不變此題是一道恒溫、恒容條件下對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)的等效平衡問題，只要反應(yīng)物或生成物的可逆反應(yīng)的等效平衡問題，只要反應(yīng)物或生成物(轉(zhuǎn)換后轉(zhuǎn)換后)的物的物質(zhì)的量比例與原平衡的相同，兩平衡就是等效平衡質(zhì)的量比例與原平衡的相同，兩平衡就是等效平衡(相當(dāng)于恒溫、相當(dāng)于恒溫、恒壓下的等效平衡，原因是平衡不受壓強(qiáng)影響恒壓下的等效平衡，原因是平衡不受壓強(qiáng)影響)。據(jù)此原題中。據(jù)此原題中x、y、z應(yīng)滿足的關(guān)系是：應(yīng)滿足的關(guān)系是： ,化簡(jiǎn)得到：化簡(jiǎn)得到：4xz2y,故故B對(duì)對(duì);達(dá)到新達(dá)到新的平衡時(shí)的平衡時(shí),各組分的百分含量不變，但某成分的物質(zhì)的量是

21、與各成各組分的百分含量不變，但某成分的物質(zhì)的量是與各成分總的物質(zhì)的量對(duì)應(yīng)成比例的，故分總的物質(zhì)的量對(duì)應(yīng)成比例的，故C也對(duì)。也對(duì)。答案答案：AD112122xzyz2(2008全國(guó)全國(guó)，理綜，理綜)在相同溫度和壓強(qiáng)下在相同溫度和壓強(qiáng)下,對(duì)反應(yīng)對(duì)反應(yīng)CO2(g) H2(g) CO(g)H2O(g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí) 驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表：驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表：變式練習(xí)變式練習(xí)上述四種情況達(dá)到平衡后，上述四種情況達(dá)到平衡后，n(CO)的大小順序是的大小順序是()A乙丁乙丁丙甲丙甲 B乙乙丁丁甲甲丙丙 C丁丁乙乙丙甲丙甲

22、 D丁丁丙丙乙乙甲甲解析：解析：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) 甲：甲： a mol a mol 0 mol 0 mol 乙：乙： 2a mol a mol 0 mol 0 mol等效后的丙：等效后的丙：a mol a mol 0 mol 0 mol等效后的丁：等效后的?。?a mol a mol 0 mol 0 mol由上述分析可知，由上述分析可知，A正確。正確。答案：答案：A 客觀題客觀題 以考查化學(xué)平衡狀態(tài)的概念以考查化學(xué)平衡狀態(tài)的概念, ,判斷、影響化學(xué)平衡的外判斷、影響化學(xué)平衡的外 界條件及化學(xué)平衡移動(dòng)與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系等內(nèi)容為主。界條件及化學(xué)平衡移動(dòng)與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化

23、率之間的關(guān)系等內(nèi)容為主?！究碱}一考題一】 (2009四川四川)在一體積可變的密閉容器中，加入一定在一體積可變的密閉容器中，加入一定 量的量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)mX(g) nY(g)；HQ kJ/mol。反。反 應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如 下表所示：下表所示：下列說法正確的是下列說法正確的是() A.mn B.Q0.5 mol/L，所以說，所以說Y的濃度增大）的濃度增大）平衡向正反應(yīng)移動(dòng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)nm；定容；定容（都是（都是1 L）條件下）條件下 Y的濃度增大的濃度增大平衡正向移動(dòng)平衡正向移動(dòng)Q0。綜合

24、推斷。綜合推斷C項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。標(biāo)準(zhǔn)答案標(biāo)準(zhǔn)答案：C高分解密高分解密分析以上問題時(shí)注意以下幾個(gè)方面之間的關(guān)系分析以上問題時(shí)注意以下幾個(gè)方面之間的關(guān)系主觀題主觀題 以討論平衡移動(dòng)和條件與平衡移動(dòng)的結(jié)果之間的以討論平衡移動(dòng)和條件與平衡移動(dòng)的結(jié)果之間的 關(guān)系為主要內(nèi)容，往往與生產(chǎn)實(shí)際相聯(lián)系，與反關(guān)系為主要內(nèi)容，往往與生產(chǎn)實(shí)際相聯(lián)系，與反 應(yīng)速率知識(shí)相聯(lián)系。應(yīng)速率知識(shí)相聯(lián)系。【考題二】【考題二】（2008寧夏寧夏）已知可逆反應(yīng)）已知可逆反應(yīng): M(g)+N（g） P（g）+Q（g）,H0,請(qǐng)回答下列問請(qǐng)回答下列問 題題:(提示提示:平衡時(shí)平衡時(shí) 是一常數(shù)是一常數(shù),這一常數(shù)不隨起始濃度變化而變化，只隨溫

25、這一常數(shù)不隨起始濃度變化而變化，只隨溫度改變而改變）度改變而改變）(1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)1 molL1，c(N)2.4 molL1；達(dá)到平衡后，；達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為 。(2)若反應(yīng)溫度升高若反應(yīng)溫度升高,M的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率 (填填“增大增大”“”“減小減小”或或“不不變變”)。(3)若反應(yīng)溫度不變?nèi)舴磻?yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度分別為反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(M)4 molL1,c(N)a molL1；達(dá)到平衡后，；達(dá)到平衡后，c(P)2 molL1，a 。( )( )()

26、()c Pc Qc Mc N25% 增大增大6 (4)若反應(yīng)溫度不變?nèi)舴磻?yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度為反應(yīng)物的起始濃度為:c(M)c(N)b molL1,達(dá)到平衡后達(dá)到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為 。思路點(diǎn)撥：思路點(diǎn)撥：(1)c(M)c(M)60%0.6 mol/Lc(N)，N的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為 100%25%。(2)升溫向吸熱反應(yīng)方向即正反應(yīng)方向移動(dòng)升溫向吸熱反應(yīng)方向即正反應(yīng)方向移動(dòng)M的轉(zhuǎn)化率增大。的轉(zhuǎn)化率增大。(3)c(M)c(P)2 mol/L，平衡時(shí)，平衡時(shí)c(M)2 mol/L。c(N)(a2) mol/L，c(Q)2 mol/L。由于溫度不變，那么平衡時(shí)。由于溫度不變，那么平衡

27、時(shí)是一常數(shù)，由是一常數(shù)，由 (1)可知，列出下面等式可知，列出下面等式 ，a6。41% 0.6/2.4/mol Lmol L( )( )()()c Pc Qc Mc N2 20.6 0.62 (2)0.4 1.8a高分解密高分解密 首先分析出該可逆反應(yīng)是一等體積的、正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)的可首先分析出該可逆反應(yīng)是一等體積的、正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)的可逆反應(yīng)，尤其是要關(guān)注逆反應(yīng)，尤其是要關(guān)注“等體積等體積”，其次注意，其次注意“提示提示”所給出的信所給出的信息，由于全國(guó)許多省份實(shí)用了新教材，在新教材上有平衡常數(shù)的概息，由于全國(guó)許多省份實(shí)用了新教材，在新教材上有平衡常數(shù)的概念和應(yīng)用；所以給出這個(gè)信息就是讓學(xué)生

28、了解這一知識(shí)點(diǎn)，與新課念和應(yīng)用；所以給出這個(gè)信息就是讓學(xué)生了解這一知識(shí)點(diǎn)，與新課標(biāo)、新教材接軌，在解答標(biāo)、新教材接軌，在解答(3)(4)時(shí)就必須用到這一信息。第三分析時(shí)就必須用到這一信息。第三分析問題中給出的條件，結(jié)合有關(guān)知識(shí)作答，本題可以采用問題中給出的條件，結(jié)合有關(guān)知識(shí)作答，本題可以采用“起始起始轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化平衡平衡”的格式求算，保證高的正答率。的格式求算，保證高的正答率。規(guī)律支持規(guī)律支持 ( (一一) )平衡移動(dòng)方向與轉(zhuǎn)化率的關(guān)系平衡移動(dòng)方向與轉(zhuǎn)化率的關(guān)系 (1)(1)溫度或壓強(qiáng)引起平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率一定增大溫度或壓強(qiáng)引起平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率一定增大 (2)(2)恒容條件下濃度恒容條件下濃

29、度( (即反應(yīng)物用量影響即反應(yīng)物用量影響) )改變時(shí)，轉(zhuǎn)化率變改變時(shí)，轉(zhuǎn)化率變 化情況化情況1(5分分)(2009北京理綜，北京理綜，9)已知：已知： H2(g)I2(g) 2HI(g)；H0。有相同容積的定容密閉。有相同容積的定容密閉 容器甲和乙，甲容器甲和乙，甲 中加入中加入H2和和I2各各0.1 mol，乙中加入，乙中加入HI 0.2mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中，相同溫度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙的平衡濃度大于乙中中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是 ()A甲、乙提高相同溫度甲、乙提高相同溫度 B甲中加入甲中加入0.1 mol He，乙

30、不變，乙不變C甲降低溫度，乙不變甲降低溫度，乙不變D甲增加甲增加0.1 mol H2，乙增加，乙增加0.1 mol I2解析：解析：本題考查了化學(xué)平衡的移動(dòng)及等效平衡等相關(guān)知識(shí)。根據(jù)題意，本題考查了化學(xué)平衡的移動(dòng)及等效平衡等相關(guān)知識(shí)。根據(jù)題意，甲、乙兩平衡起始為等效平衡，甲、乙兩平衡起始為等效平衡，A選項(xiàng)中，甲、乙兩平衡移動(dòng)的幅度選項(xiàng)中，甲、乙兩平衡移動(dòng)的幅度相同，最終仍然等效；相同，最終仍然等效；B選項(xiàng)中甲、乙兩平衡均不移動(dòng)，最終還是等選項(xiàng)中甲、乙兩平衡均不移動(dòng)，最終還是等效；效；D項(xiàng)中，甲、乙平衡都向正、反應(yīng)方向移動(dòng)，移動(dòng)中高度不確定；項(xiàng)中，甲、乙平衡都向正、反應(yīng)方向移動(dòng)，移動(dòng)中高度不確定

31、；只有只有C選項(xiàng)中，甲平衡向正方向移動(dòng)，乙平衡不移動(dòng)選項(xiàng)中，甲平衡向正方向移動(dòng)，乙平衡不移動(dòng),故故HI的平衡濃度的平衡濃度甲大于乙。甲大于乙。答案答案：C2(5分分)(2010菏澤市一中期中考題菏澤市一中期中考題)一定溫度下，在恒容密閉容一定溫度下，在恒容密閉容 器中發(fā)生如下反應(yīng)：器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)B(g) 3C(g)，若反應(yīng)開始時(shí)，若反應(yīng)開始時(shí) 充入充入2 mol A和和2 mol B，達(dá)平衡后，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他。其他 條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體的體 積分?jǐn)?shù)大于積分?jǐn)?shù)大于a%的是

32、的是() A2 mol C B2 mol A,1 mol B和和1 mol He(不參加反應(yīng)不參加反應(yīng)) C1 mol B和和1 mol C D2 mol A,3 mol B和和3 mol C 解析解析:由于反應(yīng)兩邊氣體分子數(shù)相等由于反應(yīng)兩邊氣體分子數(shù)相等,故壓強(qiáng)不破壞平衡故壓強(qiáng)不破壞平衡,據(jù)等效據(jù)等效 平衡思想平衡思想,只要只要A和和B物質(zhì)的量之比為物質(zhì)的量之比為1:1,平衡時(shí)平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為的體積分?jǐn)?shù)為 a%；而當(dāng)二者物質(zhì)的量之比大于；而當(dāng)二者物質(zhì)的量之比大于1 1,平衡時(shí)平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)就會(huì)的體積分?jǐn)?shù)就會(huì) 大于大于a%,因此因此,選項(xiàng)選項(xiàng)A、B平衡后平衡后A的體積分?jǐn)?shù)都大于的體積分

33、數(shù)都大于a%。 答案：答案：AB3(5分分)(2010壽光市至都高級(jí)中學(xué)期中考題壽光市至都高級(jí)中學(xué)期中考題)對(duì)于平衡體系對(duì)于平衡體系 mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)；Hpq B若平衡時(shí)，若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)，的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)， A、B的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為m n C若溫度、體積不變，當(dāng)若溫度、體積不變，當(dāng)mnpq時(shí)，向平衡體系中時(shí)，向平衡體系中 再加入少量氣體再加入少量氣體E(E與所有組分均不反應(yīng)與所有組分均不反應(yīng))，A的轉(zhuǎn)化的轉(zhuǎn)化 率減小率減小 D若升高溫度，則反應(yīng)中逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率若升高溫度，則反應(yīng)中逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)

34、速率 增大增大 解析：解析：在在A中，容器的體積增大中，容器的體積增大1倍，若平衡不移動(dòng)則倍，若平衡不移動(dòng)則A的的 濃度應(yīng)變?yōu)樵瓉淼臐舛葢?yīng)變?yōu)樵瓉淼?.5倍，但實(shí)際是倍，但實(shí)際是0.48倍，說明平衡正向移倍，說明平衡正向移 動(dòng)動(dòng),故故mnbc時(shí)，時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率不變的轉(zhuǎn)化率不變 D若若abc 時(shí)，時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率增大，若的轉(zhuǎn)化率增大，若abc時(shí)，時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率變小，故的轉(zhuǎn)化率變小，故C、 D錯(cuò)。錯(cuò)。 答案：答案：B5(10分分)(2010模擬題模擬題)t時(shí)時(shí),將將2 mol N2和和1 mol H2通入體通入體 積為積為2 L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： N2(g)3H2(g) 2NH3(g)；H0。2 min后反應(yīng)后反應(yīng) 達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得達(dá)到平衡，