【創(chuàng)新設計】2011屆高考化學一輪復習 第2節(jié) 化學平衡課件 大綱人教版

1、第九章化學反應速率 化學平衡 第二節(jié) 化學平衡復習目標展示復習目標展示1.了解化學反應的可逆性。了解化學反應的可逆性。2.理解化學平衡的含義及其與反應速率之間的聯(lián)系。理解化學平衡的含義及其與反應速率之間的聯(lián)系。3.理解勒夏特列原理的含義。理解濃度、溫度、壓強等條件對理解勒夏特列原理的含義。理解濃度、溫度、壓強等條件對化學平衡移動的影響?；瘜W平衡移動的影響。4.掌握等效平衡規(guī)律及其應用。掌握等效平衡規(guī)律及其應用。知識點知識點1 可逆反應及平衡狀態(tài)的建立可逆反應及平衡狀態(tài)的建立問題問題1：怎樣理解平衡狀態(tài)的建立過程：怎樣理解平衡狀態(tài)的建立過程?1可逆反應可逆反應 (1)定義：在相同條件下，既能向定

2、義：在相同條件下，既能向 方向進行，同時方向進行，同時 又能向又能向 方向進行的反應。方向進行的反應。 (2)特點：特點：同時性；同時性；雙向性；雙向性；共存性，即反應物與生共存性，即反應物與生 成物成物 存在，反應物的轉化率存在，反應物的轉化率 100%。2化學平衡狀態(tài)化學平衡狀態(tài) (1)建立過程建立過程(同學之間討論后描述同學之間討論后描述) (2)本質(zhì)：正反應速率本質(zhì)：正反應速率 逆反應速率。逆反應速率。 (3)特征特征小于小于逆反應逆反應正反應正反應同時同時【思維延伸】【思維延伸】 (1)可逆反應達到平衡時，宏觀速率可逆反應達到平衡時，宏觀速率(從某反應物量的消耗或某從某反應物量的消耗

3、或某 生成物量的增加來計算生成物量的增加來計算)為零為零,此時各物質(zhì)的濃度不一定相等、此時各物質(zhì)的濃度不一定相等、 不一定與方程式的計量數(shù)成比例。不一定與方程式的計量數(shù)成比例。 (2)化學平衡的建立與途徑無關，外界條件不變，物質(zhì)的化學平衡的建立與途徑無關，外界條件不變，物質(zhì)的 用量相當，可逆反應無論從正反應開始還是從逆反應開用量相當，可逆反應無論從正反應開始還是從逆反應開 始始,或是從正、逆反應同時開始或是從正、逆反應同時開始,都可建立同一平衡狀態(tài)。都可建立同一平衡狀態(tài)。知識點知識點2 化學平衡移動化學平衡移動問題問題2：影響平衡移動的因素有哪些？這些因素怎樣影響平衡：影響平衡移動的因素有哪些

4、？這些因素怎樣影響平衡 狀態(tài)的改變？狀態(tài)的改變？3移動過程移動過程4化學平衡移動與反應速率的關系化學平衡移動與反應速率的關系 改變條件后改變條件后,向速率大的方向移動向速率大的方向移動,如：若如：若v正正v逆逆，則，則 向正反應方向移動。向正反應方向移動。5影響化學平衡的條件影響化學平衡的條件 勒夏特列原理勒夏特列原理 如果改變影響化學平衡的一個條件如果改變影響化學平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度如濃度、壓強或溫度 等等)，平衡就向能夠，平衡就向能夠 的方向移動。的方向移動。 (1)濃度濃度 增大或減小反應體系中的某物質(zhì)的濃度，化學平衡就會向增大或減小反應體系中的某物質(zhì)的濃度，化學平衡就會向

5、 某物質(zhì)濃度的方向移動。某物質(zhì)濃度的方向移動。減弱這種改變減弱這種改變減小或增大減小或增大(4)催化劑催化劑加入催化劑能同等程度的加入催化劑能同等程度的 化學反應的正、逆反應速率，但化學反應的正、逆反應速率，但平衡平衡 。改變改變不移動不移動【思維延伸】【思維延伸】 (1)(1)轉化率指的是可逆反應在一定條件下達到平衡狀態(tài)時，消轉化率指的是可逆反應在一定條件下達到平衡狀態(tài)時，消耗的某反應物的量占該反應物起始量的百分率。耗的某反應物的量占該反應物起始量的百分率。(2)(2)產(chǎn)率指的是可逆反應在一定條件下達到平衡狀態(tài)時，生成產(chǎn)率指的是可逆反應在一定條件下達到平衡狀態(tài)時，生成某生成物的量占完全反應時

6、應該生成該生成物的量的百分率。某生成物的量占完全反應時應該生成該生成物的量的百分率?？键c考點1 化學平衡的標志和判斷化學平衡的標志和判斷1絕對標志絕對標志 (1)v正正v逆逆02相對標志相對標志 (1)反應體系中總壓強不隨時間變化反應體系中總壓強不隨時間變化(適用于恒壓條件下氣適用于恒壓條件下氣 體反應中前后體積不等的反應體反應中前后體積不等的反應)。 (2)混合氣體的密度不隨時間變化混合氣體的密度不隨時間變化(適用于恒壓條件下反應適用于恒壓條件下反應 前后氣體體積不等且無固、液參與或生成的反應前后氣體體積不等且無固、液參與或生成的反應)。要點深化要點深化(1)(1)把密度作為標準判斷是否達平

7、衡狀態(tài)時，要依據(jù)公式把密度作為標準判斷是否達平衡狀態(tài)時，要依據(jù)公式 視具體分析。視具體分析。(2)(2)反應體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量反應體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量( (或分子數(shù)或分子數(shù)) )之比等于方程式中之比等于方程式中化學計量數(shù)之比不能作為判斷依據(jù)?；瘜W計量數(shù)之比不能作為判斷依據(jù)。(3)(3)對于可逆反應對于可逆反應m mA(g)A(g)n nB(g)B(g)p pC(g)C(g)q qD(g)D(g)總體積、總壓強或總物質(zhì)的量一定時不一定達到平衡。總體積、總壓強或總物質(zhì)的量一定時不一定達到平衡。v v(A)(A)v v(B)(B)v v(C)(C)v v(D)(D)m mn np pq q時不

8、一定達到平衡。時不一定達到平衡。混合氣體的平均相對分子質(zhì)量混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 不變時不一定達到平衡。不變時不一定達到平衡。( (對于以上問題討論時關鍵搞清楚對于以上問題討論時關鍵搞清楚m mn n是否等于是否等于p pq q及反應的具及反應的具體條件體條件) )。()()mV氣容【例【例1】 容積固定的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應容積固定的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應 X(g)2Y(g) 2Z(g);Ha kJ/mol(a0),若向密閉容器若向密閉容器 中通入中通入1 mol X和和2 mol Y,達平衡狀態(tài)時達平衡狀態(tài)時,吸收熱量吸收熱量b kJ,則下列則下列 判斷正確的是判斷正確的是 () A當當ab

9、0時，該反應達到化學平衡狀態(tài)時，該反應達到化學平衡狀態(tài) B該反應達到化學平衡狀態(tài)時，一定有該反應達到化學平衡狀態(tài)時，一定有ab C當密閉容器內(nèi)氣體密度不再改變時，該反應達到化學平當密閉容器內(nèi)氣體密度不再改變時，該反應達到化學平 衡狀態(tài)衡狀態(tài) D密閉容器中密閉容器中X和和Y的物質(zhì)的量比為的物質(zhì)的量比為1 2時，該反應達到時，該反應達到 化學平衡狀態(tài)化學平衡狀態(tài) 解析：解析：熱化學方程式中的熱化學方程式中的Ha kJ/mol，是指，是指1 mol X完完 全反應吸收熱量全反應吸收熱量a Kj,因為是可逆反應因為是可逆反應,達到化學平衡時達到化學平衡時 1 mol X和和2 mol Y不可能完全反應

10、不可能完全反應,所以一定有所以一定有ab,A錯，錯， B對。因為反應前后均是氣體對。因為反應前后均是氣體,氣體總質(zhì)量不變，且容器體積氣體總質(zhì)量不變，且容器體積 不變，故氣體密度不再改變不能說明反應達到化學平衡狀不變，故氣體密度不再改變不能說明反應達到化學平衡狀 態(tài)，態(tài)，C錯。反應過程中錯。反應過程中X和和Y的物質(zhì)的量比始終是的物質(zhì)的量比始終是1 2，D錯。錯。 答案：答案：B變式練習變式練習1(2010改編題改編題)在恒溫、恒容條件下，發(fā)生反應：在恒溫、恒容條件下，發(fā)生反應： 2A(g)B(g)C(s)3D(g)，現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡。，現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡。 途徑途徑：從正反應開始，

11、：從正反應開始，A、B的起始物質(zhì)的量分別為的起始物質(zhì)的量分別為2 mol和和 1mol；途徑；途徑：從逆反應開始，：從逆反應開始，C、D的起始物質(zhì)的量均為的起始物質(zhì)的量均為6 mol，以下敘述正確的是，以下敘述正確的是() A達到平衡時，途徑達到平衡時，途徑的反應速率等于途徑的反應速率等于途徑的反應速率的反應速率 B、兩條途徑從反應開始到達到平衡狀態(tài)的過程中，兩條途徑從反應開始到達到平衡狀態(tài)的過程中， 體系的總壓強始終保持不變體系的總壓強始終保持不變C該反應達到平衡狀態(tài)時，無論該反應達到平衡狀態(tài)時，無論或或平衡體系中平衡體系中 c(A) c(B) c(D)2 1 3D最終達到平衡時，途徑最終達

12、到平衡時，途徑的體系內(nèi)的體系內(nèi)A的物質(zhì)的量濃度小于途徑的物質(zhì)的量濃度小于途徑 的體系內(nèi)的體系內(nèi)A的物質(zhì)的量濃度的的物質(zhì)的量濃度的2倍倍解析：解析：分析可逆反應的特點是一等體積且一種物質(zhì)是固體的可逆反分析可逆反應的特點是一等體積且一種物質(zhì)是固體的可逆反應，途徑應，途徑與途徑與途徑達到的平衡是等效平衡，從逆反應開始時，恒達到的平衡是等效平衡，從逆反應開始時，恒溫恒容條件下通入溫恒容條件下通入a mol D(a0)和一定量的和一定量的C達到的平衡與途徑達到的平衡與途徑達達到的平衡均是等效平衡；但達到平衡時途徑到的平衡均是等效平衡；但達到平衡時途徑的體系內(nèi)的體系內(nèi)A、B、D的的濃度是途徑濃度是途徑的體

13、系內(nèi)的體系內(nèi)A、B、D的濃度的的濃度的2倍，所以達到平衡時，途倍，所以達到平衡時，途徑徑的反應速率小于途徑的反應速率小于途徑的反應速率，故選項的反應速率，故選項A、D錯誤；該反應錯誤；該反應是氣體分子數(shù)不變的反應，所以選項是氣體分子數(shù)不變的反應，所以選項B正確；兩平衡體系中正確；兩平衡體系中c(A) c(B)一定是一定是2 1，但，但c(A) c(B) c(D)不一定是不一定是2 1 3，C項項錯誤。錯誤。答案答案：B考點考點2 等效平衡規(guī)律及應用等效平衡規(guī)律及應用1等效平衡等效平衡 (1)概念：化學平衡狀態(tài)與條件息息相關，而與建立平衡的途概念：化學平衡狀態(tài)與條件息息相關，而與建立平衡的途 徑

14、無關。對于同一可逆反應，在一定條件徑無關。對于同一可逆反應，在一定條件(恒溫恒容或恒溫恒恒溫恒容或恒溫恒 壓壓)下，以不同投料方式下，以不同投料方式(即從正反應、逆反應或從兩個方向同即從正反應、逆反應或從兩個方向同 時開始時開始)進行反應，只要達到平衡時相同組分在各混合物中的進行反應，只要達到平衡時相同組分在各混合物中的 百分數(shù)百分數(shù)(體積分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)或質(zhì)量分數(shù)體積分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)或質(zhì)量分數(shù))相等相等,這樣的化這樣的化 學平衡即互稱為等效平衡。切記的是組分的百分數(shù)相同，包學平衡即互稱為等效平衡。切記的是組分的百分數(shù)相同，包 括體積分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)和質(zhì)量分數(shù)，而不僅僅是指濃度括體積分數(shù)

15、、物質(zhì)的量分數(shù)和質(zhì)量分數(shù)，而不僅僅是指濃度 相同，因為同一組分濃度相同時其百分數(shù)不一定相等。相同，因為同一組分濃度相同時其百分數(shù)不一定相等。(2)提醒：等效平衡規(guī)律提醒：等效平衡規(guī)律在定溫、定容條件下，對于反應前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應，在定溫、定容條件下，對于反應前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應，只改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，如通過可逆反應化學方程式的只改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，如通過可逆反應化學方程式的化學計量數(shù)比換算成同一半邊的物質(zhì)的量與原平衡相同，則兩平衡化學計量數(shù)比換算成同一半邊的物質(zhì)的量與原平衡相同，則兩平衡等效。等效。在定溫、定容條件下，對于反應前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應，

16、在定溫、定容條件下，對于反應前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應，只要反應物只要反應物(或生成物或生成物)的物質(zhì)的量的比值與原平衡相同，則兩平衡的物質(zhì)的量的比值與原平衡相同，則兩平衡等效。等效。在定溫、定壓條件下，改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要按在定溫、定壓條件下，改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要按可逆反應化學方程式的化學計量數(shù)比換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)可逆反應化學方程式的化學計量數(shù)比換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達平衡后與原平衡等效。的量之比與原平衡相同，則達平衡后與原平衡等效。 2等效平衡規(guī)律的應用等效平衡規(guī)律的應用 該規(guī)律結合平衡移動原理，討論可逆反應在一定條件下進行

17、時，該規(guī)律結合平衡移動原理，討論可逆反應在一定條件下進行時， 如何改變反應物的轉化率或采取什么條件才可能改變某種反應的如何改變反應物的轉化率或采取什么條件才可能改變某種反應的 轉化率，尤其是與工業(yè)生產(chǎn)相聯(lián)系的實際問題，更應該注意采取轉化率，尤其是與工業(yè)生產(chǎn)相聯(lián)系的實際問題，更應該注意采取 什么措施才能增大價值高的原料的利用率。什么措施才能增大價值高的原料的利用率。要點深化要點深化 (1)(1)對于對于A(g)A(g)2B(g)2B(g)3C(s)3C(s)3D(g)3D(g)的可逆反應，在恒溫、恒的可逆反應，在恒溫、恒 容條件下或在恒溫、恒壓條件下容條件下或在恒溫、恒壓條件下, ,投入投入a

18、a mol A mol A和和2 2a a mol B mol B建立的建立的 平衡狀態(tài)平衡狀態(tài),與投入與投入x x mol D( mol D(保證保證C C充足充足)()(x x0)0)建立的平衡狀態(tài)建立的平衡狀態(tài) 等效。等效。 (2)(2)對于反應前后氣體體積發(fā)生變化的反應，在恒溫恒容條件下對于反應前后氣體體積發(fā)生變化的反應，在恒溫恒容條件下 的等效平衡就是等同平衡。的等效平衡就是等同平衡?！纠纠?】 (全國高考題全國高考題)在一個固定體積的密閉容器中，保持一定在一個固定體積的密閉容器中，保持一定 溫度，進行以下反應：溫度，進行以下反應： H2(g)Br2(g) 2HBr(g)，已知加入

19、，已知加入1 mol H2和和2 mol Br2時，達到平衡后生成時，達到平衡后生成a mol HBr。在相同條件下，起始時。在相同條件下，起始時 加入加入H2、Br2、HBr的物質(zhì)的量分別為的物質(zhì)的量分別為x、y、z(均不為零均不為零)， 如果仍保持平衡時各組分的百分含量不變，以下推斷不正確如果仍保持平衡時各組分的百分含量不變，以下推斷不正確 的是的是() Ax、y應滿足的關系是應滿足的關系是y2x Bx、y、z應滿足的關系是應滿足的關系是4xz2y C達平衡時達平衡時HBr物質(zhì)的量為物質(zhì)的量為 mol D達平衡時達平衡時HBr物質(zhì)的量一定仍為物質(zhì)的量一定仍為a mol()3xyz a解析：

20、解析：此題是一道恒溫、恒容條件下對于反應前后氣體體積不變此題是一道恒溫、恒容條件下對于反應前后氣體體積不變的可逆反應的等效平衡問題，只要反應物或生成物的可逆反應的等效平衡問題，只要反應物或生成物(轉換后轉換后)的物的物質(zhì)的量比例與原平衡的相同，兩平衡就是等效平衡質(zhì)的量比例與原平衡的相同，兩平衡就是等效平衡(相當于恒溫、相當于恒溫、恒壓下的等效平衡，原因是平衡不受壓強影響恒壓下的等效平衡，原因是平衡不受壓強影響)。據(jù)此原題中。據(jù)此原題中x、y、z應滿足的關系是：應滿足的關系是： ,化簡得到：化簡得到：4xz2y,故故B對對;達到新達到新的平衡時的平衡時,各組分的百分含量不變，但某成分的物質(zhì)的量是

21、與各成各組分的百分含量不變，但某成分的物質(zhì)的量是與各成分總的物質(zhì)的量對應成比例的，故分總的物質(zhì)的量對應成比例的，故C也對。也對。答案答案：AD112122xzyz2(2008全國全國，理綜，理綜)在相同溫度和壓強下在相同溫度和壓強下,對反應對反應CO2(g) H2(g) CO(g)H2O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實進行甲、乙、丙、丁四組實 驗，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表：驗，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表：變式練習變式練習上述四種情況達到平衡后，上述四種情況達到平衡后，n(CO)的大小順序是的大小順序是()A乙丁乙丁丙甲丙甲 B乙乙丁丁甲甲丙丙 C丁丁乙乙丙甲丙甲

22、 D丁丁丙丙乙乙甲甲解析：解析：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) 甲：甲： a mol a mol 0 mol 0 mol 乙：乙： 2a mol a mol 0 mol 0 mol等效后的丙：等效后的丙：a mol a mol 0 mol 0 mol等效后的?。旱刃Ш蟮亩。?a mol a mol 0 mol 0 mol由上述分析可知，由上述分析可知，A正確。正確。答案：答案：A 客觀題客觀題 以考查化學平衡狀態(tài)的概念以考查化學平衡狀態(tài)的概念, ,判斷、影響化學平衡的外判斷、影響化學平衡的外 界條件及化學平衡移動與反應物轉化率之間的關系等內(nèi)容為主。界條件及化學平衡移動與反應物轉化

23、率之間的關系等內(nèi)容為主。【考題一考題一】 (2009四川四川)在一體積可變的密閉容器中，加入一定在一體積可變的密閉容器中，加入一定 量的量的X、Y，發(fā)生反應，發(fā)生反應mX(g) nY(g)；HQ kJ/mol。反。反 應達到平衡時，應達到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關系如的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關系如 下表所示：下表所示：下列說法正確的是下列說法正確的是() A.mn B.Q0.5 mol/L，所以說，所以說Y的濃度增大）的濃度增大）平衡向正反應移動平衡向正反應移動nm；定容；定容（都是（都是1 L）條件下）條件下 Y的濃度增大的濃度增大平衡正向移動平衡正向移動Q0。綜合

24、推斷。綜合推斷C項正確。項正確。標準答案標準答案：C高分解密高分解密分析以上問題時注意以下幾個方面之間的關系分析以上問題時注意以下幾個方面之間的關系主觀題主觀題 以討論平衡移動和條件與平衡移動的結果之間的以討論平衡移動和條件與平衡移動的結果之間的 關系為主要內(nèi)容，往往與生產(chǎn)實際相聯(lián)系，與反關系為主要內(nèi)容，往往與生產(chǎn)實際相聯(lián)系，與反 應速率知識相聯(lián)系。應速率知識相聯(lián)系?！究碱}二】【考題二】（2008寧夏寧夏）已知可逆反應）已知可逆反應: M(g)+N（g） P（g）+Q（g）,H0,請回答下列問請回答下列問 題題:(提示提示:平衡時平衡時 是一常數(shù)是一常數(shù),這一常數(shù)不隨起始濃度變化而變化，只隨溫

25、這一常數(shù)不隨起始濃度變化而變化，只隨溫度改變而改變）度改變而改變）(1)在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M)1 molL1，c(N)2.4 molL1；達到平衡后，；達到平衡后，M的轉化率為的轉化率為60%，此時，此時N的轉化率為的轉化率為 。(2)若反應溫度升高若反應溫度升高,M的轉化率的轉化率 (填填“增大增大”“”“減小減小”或或“不不變變”)。(3)若反應溫度不變?nèi)舴磻獪囟炔蛔?反應物的起始濃度分別為反應物的起始濃度分別為:c(M)4 molL1,c(N)a molL1；達到平衡后，；達到平衡后，c(P)2 molL1，a 。( )( )()

26、()c Pc Qc Mc N25% 增大增大6 (4)若反應溫度不變?nèi)舴磻獪囟炔蛔?反應物的起始濃度為反應物的起始濃度為:c(M)c(N)b molL1,達到平衡后達到平衡后,M的轉化率為的轉化率為 。思路點撥：思路點撥：(1)c(M)c(M)60%0.6 mol/Lc(N)，N的轉化率為的轉化率為 100%25%。(2)升溫向吸熱反應方向即正反應方向移動升溫向吸熱反應方向即正反應方向移動M的轉化率增大。的轉化率增大。(3)c(M)c(P)2 mol/L，平衡時，平衡時c(M)2 mol/L。c(N)(a2) mol/L，c(Q)2 mol/L。由于溫度不變，那么平衡時。由于溫度不變，那么平衡

27、時是一常數(shù)，由是一常數(shù)，由 (1)可知，列出下面等式可知，列出下面等式 ，a6。41% 0.6/2.4/mol Lmol L( )( )()()c Pc Qc Mc N2 20.6 0.62 (2)0.4 1.8a高分解密高分解密 首先分析出該可逆反應是一等體積的、正反應為吸熱反應的可首先分析出該可逆反應是一等體積的、正反應為吸熱反應的可逆反應，尤其是要關注逆反應，尤其是要關注“等體積等體積”，其次注意，其次注意“提示提示”所給出的信所給出的信息，由于全國許多省份實用了新教材，在新教材上有平衡常數(shù)的概息，由于全國許多省份實用了新教材，在新教材上有平衡常數(shù)的概念和應用；所以給出這個信息就是讓學生

28、了解這一知識點，與新課念和應用；所以給出這個信息就是讓學生了解這一知識點，與新課標、新教材接軌，在解答標、新教材接軌，在解答(3)(4)時就必須用到這一信息。第三分析時就必須用到這一信息。第三分析問題中給出的條件，結合有關知識作答，本題可以采用問題中給出的條件，結合有關知識作答，本題可以采用“起始起始轉化轉化平衡平衡”的格式求算，保證高的正答率。的格式求算，保證高的正答率。規(guī)律支持規(guī)律支持 ( (一一) )平衡移動方向與轉化率的關系平衡移動方向與轉化率的關系 (1)(1)溫度或壓強引起平衡正向移動，轉化率一定增大溫度或壓強引起平衡正向移動，轉化率一定增大 (2)(2)恒容條件下濃度恒容條件下濃

29、度( (即反應物用量影響即反應物用量影響) )改變時，轉化率變改變時，轉化率變 化情況化情況1(5分分)(2009北京理綜，北京理綜，9)已知：已知： H2(g)I2(g) 2HI(g)；H0。有相同容積的定容密閉。有相同容積的定容密閉 容器甲和乙，甲容器甲和乙，甲 中加入中加入H2和和I2各各0.1 mol，乙中加入，乙中加入HI 0.2mol，相同溫度下分別達到平衡。欲使甲中，相同溫度下分別達到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙的平衡濃度大于乙中中HI的平衡濃度，應采取的措施是的平衡濃度，應采取的措施是 ()A甲、乙提高相同溫度甲、乙提高相同溫度 B甲中加入甲中加入0.1 mol He，乙

30、不變，乙不變C甲降低溫度，乙不變甲降低溫度，乙不變D甲增加甲增加0.1 mol H2，乙增加，乙增加0.1 mol I2解析：解析：本題考查了化學平衡的移動及等效平衡等相關知識。根據(jù)題意，本題考查了化學平衡的移動及等效平衡等相關知識。根據(jù)題意，甲、乙兩平衡起始為等效平衡，甲、乙兩平衡起始為等效平衡，A選項中，甲、乙兩平衡移動的幅度選項中，甲、乙兩平衡移動的幅度相同，最終仍然等效；相同，最終仍然等效；B選項中甲、乙兩平衡均不移動，最終還是等選項中甲、乙兩平衡均不移動，最終還是等效；效；D項中，甲、乙平衡都向正、反應方向移動，移動中高度不確定；項中，甲、乙平衡都向正、反應方向移動，移動中高度不確定

31、；只有只有C選項中，甲平衡向正方向移動，乙平衡不移動選項中，甲平衡向正方向移動，乙平衡不移動,故故HI的平衡濃度的平衡濃度甲大于乙。甲大于乙。答案答案：C2(5分分)(2010菏澤市一中期中考題菏澤市一中期中考題)一定溫度下，在恒容密閉容一定溫度下，在恒容密閉容 器中發(fā)生如下反應：器中發(fā)生如下反應：2A(g)B(g) 3C(g)，若反應開始時，若反應開始時 充入充入2 mol A和和2 mol B，達平衡后，達平衡后A的體積分數(shù)為的體積分數(shù)為a%。其他。其他 條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體的體 積分數(shù)大于積分數(shù)大于a%的是

32、的是() A2 mol C B2 mol A,1 mol B和和1 mol He(不參加反應不參加反應) C1 mol B和和1 mol C D2 mol A,3 mol B和和3 mol C 解析解析:由于反應兩邊氣體分子數(shù)相等由于反應兩邊氣體分子數(shù)相等,故壓強不破壞平衡故壓強不破壞平衡,據(jù)等效據(jù)等效 平衡思想平衡思想,只要只要A和和B物質(zhì)的量之比為物質(zhì)的量之比為1:1,平衡時平衡時A的體積分數(shù)為的體積分數(shù)為 a%；而當二者物質(zhì)的量之比大于；而當二者物質(zhì)的量之比大于1 1,平衡時平衡時A的體積分數(shù)就會的體積分數(shù)就會 大于大于a%,因此因此,選項選項A、B平衡后平衡后A的體積分數(shù)都大于的體積分

33、數(shù)都大于a%。 答案：答案：AB3(5分分)(2010壽光市至都高級中學期中考題壽光市至都高級中學期中考題)對于平衡體系對于平衡體系 mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)；Hpq B若平衡時，若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，的轉化率相等，說明反應開始時， A、B的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為m n C若溫度、體積不變，當若溫度、體積不變，當mnpq時，向平衡體系中時，向平衡體系中 再加入少量氣體再加入少量氣體E(E與所有組分均不反應與所有組分均不反應)，A的轉化的轉化 率減小率減小 D若升高溫度，則反應中逆反應速率減小，正反應速率若升高溫度，則反應中逆反應速率減小，正反應

34、速率 增大增大 解析：解析：在在A中，容器的體積增大中，容器的體積增大1倍，若平衡不移動則倍，若平衡不移動則A的的 濃度應變?yōu)樵瓉淼臐舛葢優(yōu)樵瓉淼?.5倍，但實際是倍，但實際是0.48倍，說明平衡正向移倍，說明平衡正向移 動動,故故mnbc時，時，A的轉化率不變的轉化率不變 D若若abc 時，時，A的轉化率增大，若的轉化率增大，若abc時，時，A的轉化率變小，故的轉化率變小，故C、 D錯。錯。 答案：答案：B5(10分分)(2010模擬題模擬題)t時時,將將2 mol N2和和1 mol H2通入體通入體 積為積為2 L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應： N2(g)3H2(g) 2NH3(g)；H0。2 min后反應后反應 達到平衡，此時測得達到平衡，