2013年高考廣西理綜化學(xué)科質(zhì)量分析Word版

1、2013年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試化學(xué)科質(zhì)量分析一、試題特點(diǎn)及評(píng)價(jià)廣西今年高考理綜卷使用全國(guó)命題的非課改卷?；瘜W(xué)試題傳承了近幾年高考化學(xué)試題的特點(diǎn)，題量和賦分沒(méi)有變化，難度適中。試題符合選拔性考試要求又有利于廣西中學(xué)教學(xué)。試題主要特點(diǎn)是注重考查雙基，以能力測(cè)試為主，注重理論了解實(shí)際。（一）注重考查雙基1.各題知識(shí)分布題號(hào)知識(shí)板塊知識(shí)點(diǎn)分值6有機(jī)化學(xué)生活中常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì)和用途67基本概念和基本理論化學(xué)平衡勒夏特列原理68基本概念和基本理論常用計(jì)量 氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律69基本概念和基本理論電解質(zhì)溶液電解原理610化學(xué)實(shí)驗(yàn)物質(zhì)的量的濃度配制611基本概念和基本理論電解

2、質(zhì)溶液離子反應(yīng)方程式正誤判斷612基本概念和基本理論電解質(zhì)溶液水的電離、溶液pH613有機(jī)化學(xué)分子式的確定、寫(xiě)同分異構(gòu)體627基本理論與概念、元素及化合物性質(zhì)元素周期律和元素周期表、化學(xué)鍵、方程式書(shū)寫(xiě)1528化學(xué)實(shí)驗(yàn)檢查氣密性、儀器識(shí)別、物質(zhì)制備的原理、試劑的作用、物質(zhì)檢驗(yàn)1529元素及其化合物鋁、硅和氟元素化合物的性質(zhì)、電解原理、方程式書(shū)寫(xiě)1530有機(jī)化學(xué)命名、反應(yīng)類(lèi)型、同分異構(gòu)體、合成路線、方程式書(shū)寫(xiě)152各知識(shí)板塊的賦分比例知識(shí)板塊基本理論及概念元素及其化合物化學(xué)實(shí)驗(yàn)化學(xué)計(jì)算有機(jī)化學(xué)試題中的分布及分值第7、8、9、11、12、27題共45分29題15分10、28題共21分6、13、30題

3、共27分賦分比例42%14%19%025%3題型和賦分穩(wěn)定，試題難度適中。選擇題仍是8題，每題6分，化學(xué)基本概念和基本理論題占5題，有機(jī)化學(xué)2題，化學(xué)實(shí)驗(yàn)1題。第卷四個(gè)大題，每題15分，四個(gè)大題題型穩(wěn)定，從元素周期律、實(shí)驗(yàn)、元素化合物、有機(jī)化學(xué)四個(gè)內(nèi)容依次編排。選擇題難度略為增大，第卷難度與去年持平，全卷難度適中。試題編排由易到難，選擇題最后兩題難度較大；第卷的27、28題比較容易，第29、30題難度加大。同一大題里問(wèn)題設(shè)置不一定是由易到難排列，如29題書(shū)寫(xiě)制備冰晶石方程式就比較難。4考查內(nèi)容是化學(xué)雙基中的主干知識(shí)?？疾榱嘶瘜W(xué)平衡移動(dòng)原理、電解原理、物質(zhì)的量的濃度配制、離子反應(yīng)方程式、水的電離

4、、溶液pH、元素周期律和元素周期表、化學(xué)鍵、化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的儀器識(shí)別試劑的作用和物質(zhì)檢驗(yàn)等、同分異構(gòu)體、官能團(tuán)的典型反應(yīng)等內(nèi)容。5化學(xué)計(jì)算與其他雙基內(nèi)容綜合?；瘜W(xué)計(jì)算分布在四個(gè)小題中，都是比較簡(jiǎn)單的計(jì)算，難度不大。降低了對(duì)化學(xué)計(jì)算的要求，減少了考生在運(yùn)算上耗費(fèi)時(shí)間。涉及化學(xué)計(jì)算內(nèi)容主要有：第8題的原子結(jié)構(gòu)中的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)的計(jì)算，還有密度、質(zhì)量換算為物質(zhì)的量的計(jì)算；第9題電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)、氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的量的簡(jiǎn)單計(jì)算；第12題c(H)濃度和pH計(jì)算；13題確定有機(jī)化學(xué)分子式的計(jì)算。6答題要求體現(xiàn)學(xué)科特點(diǎn)。第卷共有34個(gè)空格，要求用文字描述答題的只有實(shí)驗(yàn)題的5個(gè)空格。其他29

5、個(gè)空格要求用化學(xué)用語(yǔ)或?qū)Ｓ忻~回答，其中物質(zhì)名稱(chēng)或?qū)Ｓ忻~的有7個(gè)空格，化學(xué)式的有12個(gè)空格，方程式或轉(zhuǎn)化的合成路線有10個(gè)空格。用化學(xué)用語(yǔ)等答題，簡(jiǎn)潔明了，體現(xiàn)了化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。（二）以能力測(cè)試為主化學(xué)試題多年來(lái)，一直以化學(xué)知識(shí)為載體，以能力測(cè)試為主。注重考查四種基本能力：觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、思維能力和自學(xué)能力。一個(gè)試題往往測(cè)試了多種能力。 保持對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椤Ｔ嚲碇杏械?0題的實(shí)驗(yàn)操作和第28題氮化鎂的制備，賦分21分。要求考生掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，識(shí)別典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖，根據(jù)實(shí)驗(yàn)試題的要求評(píng)價(jià)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案的能力。要求考生對(duì)所學(xué)內(nèi)容能融會(huì)貫通。如27題，考查了元素周期律、周期表、化學(xué)

6、鍵、元素化合物知識(shí)，該題提供信息明顯，難度不大，有助考生解答。再如29題，以石墨為電極，電解氧化鋁時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生的混合氣體，既要考慮電極反應(yīng)的產(chǎn)物，又要注意在高溫下電極材料與電極產(chǎn)物的反應(yīng)。要求考生將化學(xué)信息統(tǒng)攝成規(guī)律，進(jìn)行推理的創(chuàng)造能力。如12題圖像新穎，要求考生能把數(shù)學(xué)圖像、數(shù)據(jù)、水的電離、溶液pH等統(tǒng)攝成規(guī)律解決所列的問(wèn)題。XZ直線上任意點(diǎn)上的關(guān)系是：c(H)=c(OH)，雖然XZ直線上的任意一點(diǎn)溫度不同，但是溶液都顯中性。XZ直線上X右邊的任意點(diǎn)pH7，XZ直線上X右邊的任意點(diǎn)pH7。T1曲線、T2曲線分別代表某溶液在某溫度下水的電離平衡曲線。溫度一定時(shí)，曲線上每一點(diǎn)c(H)和c(OH)雖

7、然不一定相等，但水的離子積：Kw= c(H)×c(OH)是常數(shù)；溫度改變時(shí)，Kw= c(H)×c(OH)也隨之改變。重視考查考生的自學(xué)能力。要求考生接受試題所給新信息，與學(xué)過(guò)的有關(guān)知識(shí)結(jié)合起來(lái)，解決問(wèn)題的能力。如10題的選項(xiàng)C要求判斷KMnO4與H2O2在酸性條件下是否能反應(yīng)生成Mn2、28題寫(xiě)NaNO2和(NH4)2SO4反應(yīng)制備氮?dú)狻?9題氣體DNa2CO3Al(OH)32Na3AlF6、30題由鄰苯二甲醛在一定條件下生成E，考生對(duì)這些反應(yīng)或變化是比較陌生，需要有較強(qiáng)的自學(xué)能力才能解決。30題對(duì)鄰苯二甲醛的命名，雖然超出教材和考試大綱的要求，但可以從第題的鄰苯二甲酸二乙

8、酯獲取命名的信息。（三）注意理論了解實(shí)際試題理論了解實(shí)際，關(guān)注科學(xué)技術(shù)、社會(huì)經(jīng)濟(jì)和生態(tài)環(huán)境的協(xié)調(diào)發(fā)展。如試題以發(fā)泡沫塑料飯盒、含鉻廢水、石膏等建筑材料、鋁土礦生產(chǎn)鋁、煤和石油、增塑劑等素材為背景，要求考生用化學(xué)知識(shí)解決現(xiàn)實(shí)生活和生產(chǎn)中的問(wèn)題。引入的素材比較自然且簡(jiǎn)潔明了，有助考生審題，如29題“E可作為建筑材料”，就限定了推導(dǎo)的C是硫酸。總之，今年化學(xué)試題保持近幾年來(lái)的命題特點(diǎn)，難度適中，是受中學(xué)教師歡迎的。試題有些地方值得商榷。如：1設(shè)問(wèn)的問(wèn)題不明確。30題“用化學(xué)方程式表示合成路線”的表述不妥?？筛臑椤坝没瘜W(xué)式（或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）表示合成路線（或轉(zhuǎn)化關(guān)系）”或“用化學(xué)方程式表示轉(zhuǎn)化關(guān)系（或兩步反

9、應(yīng)）”。2重復(fù)考查某知識(shí)點(diǎn)。同分異構(gòu)體的內(nèi)容，出現(xiàn)了四次：選擇題13題醛、酮、環(huán)醇與環(huán)醚，30題的鹵代烴、鹵代烴、 有三種含氧官能團(tuán)的有機(jī)物。再如有機(jī)物的命名在30題和。27題第一空格已經(jīng)問(wèn)了磷與過(guò)量氯氣反應(yīng)，第一空格再問(wèn)磷與少量氯氣反應(yīng)的主要產(chǎn)物，在同一知識(shí)點(diǎn)上重復(fù)。3出現(xiàn)考試大綱不要求的內(nèi)容?？荚嚧缶V只要求了解烷烴的命名原則和常見(jiàn)烴的衍生物的名稱(chēng)，30題對(duì)鄰苯二甲醛的命名，似乎要求過(guò)高。30題醚基也是中學(xué)教材沒(méi)有出現(xiàn)的。13題推出分子式為C3H6O。同分異構(gòu)體可以寫(xiě)醛類(lèi)和酮類(lèi)：丙醛和丙酮，還可以寫(xiě)一種環(huán)狀的醇和兩種環(huán)狀的醚。（要是學(xué)生寫(xiě)烯醇，答案為C。烯醇不存在也應(yīng)該超出大綱版的要求？）二

10、、考試結(jié)果數(shù)據(jù)統(tǒng)計(jì)（一）考生總分各分?jǐn)?shù)段人數(shù)統(tǒng)計(jì)起始分0102030405060708090100終始分9192939495969798999108百分比4.9%7.2%11.2%11.8%11.5%11.9%13.0%13.5%10.3%4.2%0.4%（二）試卷的平均分、難度、標(biāo)準(zhǔn)差、區(qū)分度、最高分平均分難度標(biāo)準(zhǔn)差區(qū)分度最高分卷卷整卷卷卷整卷卷卷整卷卷卷整卷28.0023.0851.080.580.380.4711.8915.6425.060.610.650.58107（三）各題的平均分、難度、標(biāo)準(zhǔn)差、區(qū)分度等題號(hào)題分平均分難度標(biāo)準(zhǔn)差區(qū)分度滿分人數(shù)客觀題4827.99570.583211.

11、88820.60607859第27題157.73020.51535.70680.922321998第28題157.17350.47824.18550.70233794第29題154.78740.31924.16010.686360第30題153.39330.22623.49220.5416318（四）選擇題答題情況題號(hào)ABCD其他選項(xiàng)空白答案正確率6585245341234771677194889C79.39%7116091723713738108004114933D69.44%82087317214872752512495037C56.11%9960483751101764695627501

12、8B53.85%1099981185011997511808265241A64.28%118131978751385047533334922A52.28%1215620344291554684967354935D54.63%135171156964343707174145299B36.63%（五）各大題得分情況1第卷得分情況分?jǐn)?shù) 0分6分12分18分24分30分36分42分48分人數(shù)572648471235520083249842762829399226517859比例3.68%3.12%7.94%12.91%16.06%17.76%18.90%14.56%5.05%2第27題得分情況分?jǐn)?shù)0分

13、1分2分3分4分5分6分7分人數(shù)2710213049914360253408387330403495比例17.43%8.39%5.88%3.87%2.19%2.49%1.95%2.25%分?jǐn)?shù)8分9分10分11分12分13分14分15分人數(shù)49115085758798201045018782776421998比例3.16%3.27%4.88%6.31%6.72%12.08%4.99%14.14%3第28題得分情況分?jǐn)?shù)0分1分2分3分4分5分6分7分人數(shù)1142159688144975710359109541154712035比例7.34%3.84%5.24%6.27%6.66%7.04%7.42

14、%7.74%分?jǐn)?shù)8分9分10分11分12分13分14分15分人數(shù)12901116951176799599331835172224121比例8.29%7.52%7.57%6.40%6.00%5.37%4.64%2.65%4第29題得分情況分?jǐn)?shù)0分1分2分3分4分5分6分7分人數(shù)420609228100168213843710300792913283比例27.04%5.93%6.44%5.28%5.42%6.62%5.10%8.54%分?jǐn)?shù)8分9分10分11分12分13分14分15分人數(shù)6712149234666126122361398874460比例4.32%9.59%3.00%8.11%1.52

15、%2.56%0.48%0.04% 5第30題得分情況分?jǐn)?shù)0分1分2分3分4分5分6分7分人數(shù)3610029269186551174599641118396826741比例23.21%18.82%11.99%7.55%6.41%7.19%6.23%4.33%分?jǐn)?shù)8分9分10分11分12分13分14分15分人數(shù)5724447235583018217417801149318比例3.68%2.88%2.29%1.94%1.40%1.14%0.74%0.20%6第卷得分情況起始分?jǐn)?shù)0分5分10分15分20分25分30分終止分?jǐn)?shù)4分9分14分19分24分29分34分人數(shù)259611835911591107

16、29123361485016693比例%16.69%11.80%7.45%6.90%7.93%9.55%10.73%起始分?jǐn)?shù)35分40分45分50分55分60分終止分?jǐn)?shù)39分44分49分54分59分64分人數(shù)1671814064931842306821比例%10.75%9.04%5.99%2.72%0.44%0.00%三、試題解析和考生答題情況6下面有關(guān)發(fā)泡塑料飯盒的敘述，不正確的是 A.主要材質(zhì)是高分子材料 B.價(jià)廉、質(zhì)輕、保溫性能好C.適用于微波爐加熱食品 D.不適于盛放含油較多的食品【答案】C【分析】本題難度為0.794?？忌鸢副壤秊椋篈3.76%，B2.92%，C79.39%，D10

17、.78%，其他選項(xiàng)或空白3.15%。本題主要考查有機(jī)化學(xué)。要求考生了解在生活和生產(chǎn)中常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì)和用途?？疾橛^察能力。能夠通過(guò)對(duì)生產(chǎn)和生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，獲取有關(guān)的感性知識(shí)和印象，并對(duì)這些感性知識(shí)進(jìn)行初步加工和記憶的能力。發(fā)泡塑料飯盒也叫發(fā)泡聚苯乙烯快餐盒，主要原料是聚苯乙烯和發(fā)泡劑，選項(xiàng)A正確。聚苯乙烯是在65時(shí)會(huì)釋放少量苯乙烯和二惡英等有害物質(zhì)。一些小企業(yè)為了降低成本，在生產(chǎn)過(guò)程中添加了大量對(duì)人體有害的工業(yè)碳酸鈣，及含有致癌物質(zhì)的廢舊塑料和工業(yè)石蠟。國(guó)家環(huán)保產(chǎn)品質(zhì)量監(jiān)督檢驗(yàn)中心從2002年開(kāi)始的抽查結(jié)果顯示，市面上流通使用的一次性發(fā)泡塑料餐盒不合格率一直處于40%52%之間。選項(xiàng)B

18、正確。微波爐加熱物品是通過(guò)大功率超高頻電磁波穿透被加熱物體實(shí)現(xiàn)的。金屬容器對(duì)無(wú)線電波是全屏蔽的，且易發(fā)生打火現(xiàn)象，裝微波爐加熱食品的容器一般要求一些較耐熱的器具，并標(biāo)明“微波爐通用”。泡塑料飯盒有熱塑性，故不宜用于微波爐加熱食品。選項(xiàng)C不正確。食品中的油主要是油脂，屬于高級(jí)脂肪酸甘油酯，有機(jī)物之間易相溶，故不適于盛放含油較多的食品，選項(xiàng)D正確。7反應(yīng)X(g)Y(g)2Z(g)；H0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是 A.減小容器體積，平衡向右移動(dòng) B.加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大C.增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大 D.降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大【答案】D【分析】本題難度為0.694。考生答案比例為：A7.

19、46%，B11.08%，C8.83%，D69.44%，其他選項(xiàng)或空白3.18%。本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)。要求考生理解勒夏特列原理的含義，理解濃度、溫度、壓強(qiáng)等條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。因反應(yīng)前后氣體體積不變，減小容器體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)。選項(xiàng)A不正確。催化劑同等倍數(shù)加快正逆反應(yīng)速率，不能使化學(xué)平衡移動(dòng)，Z的產(chǎn)率不變。選項(xiàng)B不正確。增大c(X)，雖然化學(xué)平衡向右移動(dòng)，但X的轉(zhuǎn)化率減少。選項(xiàng)C不正確。該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度會(huì)使平衡向右移動(dòng)，Y的轉(zhuǎn)化率增大。選項(xiàng)D正確。.8下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是 A.體積相等時(shí)密度相等 B.原子數(shù)相等時(shí)具有的中

20、子數(shù)相等C.體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等 D.質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等【答案】C【分析】本題難度為0.561?？忌鸢副壤秊椋篈13.42%，B11.07%，C56.11%，D16.15%，其他選項(xiàng)或空白3.24%。本題考查化學(xué)中常用計(jì)量、物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)計(jì)算。要求考生了解物質(zhì)的量的單位摩爾（mol），摩爾質(zhì)量（g·mol-1）、氣體摩爾體積（L·mol-1），掌握物質(zhì)的量與微粒數(shù)目、氣體體積之間的相互關(guān)系。了解原子結(jié)構(gòu)及同位素的概念。理解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)，以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系。掌握有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算，將質(zhì)量換算為物質(zhì)的量等。

21、同溫同壓同體積的的任何氣體，含有相同數(shù)目的分子。已知12C18O和14N2的電子數(shù)均為14、中子數(shù)分別為16和14，它們的質(zhì)量數(shù)分別為30、28。體積相等時(shí)，12C18O和14N2的物質(zhì)的量相等，兩種氣體的質(zhì)量不相等。由氣體的密度公式=m/v可知，密度不相等。選項(xiàng)A不正確。 原子數(shù)相等時(shí)，兩種氣體的物質(zhì)的量相等，具有的中子數(shù)分別為16和14，中子數(shù)不相等。選項(xiàng)A不正確。體積相等時(shí)，兩種氣體的物質(zhì)的量相等，1mol氣體具有的電子數(shù)均為14NA。選項(xiàng)C正確。 質(zhì)量相等時(shí)，14N2的物質(zhì)的量大于12C18O物質(zhì)的量，它們的質(zhì)子數(shù)不相等。選項(xiàng)A不正確。9電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72）時(shí)

22、，以鐵板作陰、陽(yáng)極，處理過(guò)程中存在反應(yīng)Cr2O726Fe214H2Cr36Fe37H2O，最后Cr3以Cr(OH)3形式除去。下列說(shuō)法不正確的是A.陽(yáng)極反應(yīng)為Fe2eFe2 B.電解過(guò)程中溶液pH不會(huì)變化C.過(guò)程中有Fe(OH)3沉淀生成 D.電路中每轉(zhuǎn)移12 mol電子，最多有1 mol Cr2O72被還原【答案】B【分析】本題難度為0.539。考生答案比例為：A6.17%，B53.85%，C6.54%，D30.19%，其他選項(xiàng)或空白3.24%。本題考查電解原理、水解原理、溶液pH和氧化還原反應(yīng)。要求考生把掌握電解的電極反應(yīng)，會(huì)判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，Cr3和Fe3水解生成沉淀。電

23、解時(shí)，以鐵板作陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，選項(xiàng)A正確。陰極吸引陽(yáng)離子，發(fā)生反應(yīng)：2H+2e=H2，消耗了H。陽(yáng)極生成的Fe2與含鉻廢水中的Cr2O72反應(yīng)，也消耗了H。c(H)減少，pH變大，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。當(dāng)pH變大達(dá)到一定值時(shí)，Cr3水解生成Cr(OH)3沉淀除去，同理Fe3水解生成Fe (OH)3沉淀，選項(xiàng)C正確。電路中有12 mol電子時(shí)，說(shuō)明有6molFe反應(yīng)，生成6molFe2，從離子反應(yīng)來(lái)看，最多有1 mol Cr2O72被還原，選項(xiàng)D正確。如果僅從題目所給離子反應(yīng)分析，Cr化合價(jià)降低了6，電子轉(zhuǎn)移6 mol電子，1 mol Cr2O72被還原，把離子反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移和電路中的電子轉(zhuǎn)移混淆

24、起來(lái)，就會(huì)得到錯(cuò)誤的結(jié)論，選項(xiàng)D干擾性較大。10下列操作不能達(dá)到目的的是選項(xiàng)目的操作A.配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液將25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸餾水中B.除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾C.在溶液中將MnO4完全轉(zhuǎn)化為Mn2+向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D.確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁【答案】A【分析】本題難度為0.643?？忌鸢副壤秊椋篈64.28%，B11.90%，C12.84%，D7.59%，其他選項(xiàng)或空白3.39%。

25、本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)。讓考生根據(jù)試題要求，評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案。掌握物質(zhì)的量濃度的配制和氧化劑、還原劑之間的常見(jiàn)反應(yīng)。了解溫度對(duì)溶解度的影響及溶解度曲線，了解鈉的重要化合物。 將25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸餾水中，可判斷溶液的體積會(huì)超過(guò)100 mL ，選項(xiàng)A不能達(dá)到目的。隨著溫度的變化，KNO3溶解度變化較大，NaCl溶解度變化較小，將熱的飽和溶液冷卻結(jié)晶，過(guò)濾可除去NaCl雜質(zhì)，選項(xiàng)B正確。紫色KMnO4溶液有強(qiáng)的氧化性，H2O2溶液中-1價(jià)的氧元素有還原性，它們?cè)谒嶂心馨l(fā)生氧還反應(yīng)生成無(wú)色的溶液，選項(xiàng)C正確。Na2CO3與CaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，選項(xiàng)D正確。11能

26、正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 A.用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H20SO22NH4SO32H2OB.氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO42ClSO2Cl2H2OC.磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe24HNO33Fe3NO3H2OD.明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42恰好完全沉淀：2Ba23OHAl32SO422BaSO4Al(OH)3【答案】A【分析】本題難度為0.523?？忌鸢副壤秊椋篈52.28%，B5.06%，C8.90%，D30.56%，其他選項(xiàng)或空白3.19%。本題考查離子反應(yīng)。過(guò)量氨水與少量SO2反應(yīng)，混合溶液顯堿性，應(yīng)生成正鹽，各物質(zhì)的化學(xué)式或離子

27、符號(hào)也正確。選項(xiàng)A正確。氯化鈉與濃硫酸加熱，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物不正確。且混合物不是在熔融狀態(tài)或水溶液中反應(yīng)，不能改寫(xiě)為離子方程式。選項(xiàng)B不正確。磁性氧化鐵為Fe3O4，氧化物不能改寫(xiě)為離子。向明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42恰好完全沉淀，要求SO42與Ba2的物質(zhì)的量之比為1：1，要分析Al3與OH的數(shù)量關(guān)系。nKAl (SO4)2：nBa(OH)2=1：2時(shí)，SO42全部生成BaSO4沉淀，而n(Al3)：n(OH)=1：4，Al(OH)3恰好全部溶解為AlO2。12右圖表示溶液中c(H)和c(OH)的關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是 A.兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H)×c(

28、OH)KwB.M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H)c(OH)C.圖中T1T2D.XZ線上任意點(diǎn)均有pH7【答案】D【分析】本題難度為0.546?？忌鸢副壤秊椋篈10.04%，B22.14%，C10.00%，D54.63%，其他選項(xiàng)或空白3.20%。本題考查化學(xué)計(jì)算和電解質(zhì)溶液。要求考生掌握有關(guān)溶液pH與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的簡(jiǎn)單計(jì)算。了解水的電離、溶液pH等概念。T1曲線、T2曲線分別代表某溶液在某溫度下水的電離平衡曲線。溫度一定時(shí)，曲線上每一點(diǎn)c(H)和c(OH)雖然不一定相等，但水的離子積：Kw= c(H)×c(OH)是常數(shù)；溫度改變時(shí)，Kw= c(H)×c(OH)也隨之

29、改變。同理，兩條曲線間任意點(diǎn)表示了某水溶液（酸性、堿性或中性）在一定溫度下，Kw= c(H)×c(OH)也是常數(shù)。選項(xiàng)A正確。由X、Z兩點(diǎn)的c(H)=c(OH)可知，XZ直線上任意點(diǎn)上的關(guān)系是：c(H)=c(OH)，雖然XZ直線上的任意一點(diǎn)溫度不同，但是溶液都顯中性。在XZ直線左上方的M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)，c(H)c(OH)，溶液顯堿性；在XZ直線右下方的任意點(diǎn)，c(H)c(OH)，溶液顯酸性。故B選項(xiàng)正確。T1時(shí)c(H)=107，T2時(shí)c(H)=106.5，水的電離平衡是一個(gè)吸熱反應(yīng)，升溫后，水的電離平衡向右移動(dòng)，c(H)由107增加到106.5，說(shuō)明T1T2，選項(xiàng)C正確。因XZ線上任意

30、點(diǎn)上的關(guān)系是：c(H)=c(OH)，是中性溶液，除了X點(diǎn)外，其他任意點(diǎn)的c(H)107；XZ直線上X右邊的任意點(diǎn)pH7，XZ直線上X右邊的任意點(diǎn)pH7。故選項(xiàng)D錯(cuò)誤。13某單官能團(tuán)有機(jī)化合物，只含碳、氫、氧三種元素，相對(duì)分子質(zhì)量為58，完全燃燒時(shí)產(chǎn)生等物質(zhì)的量的CO2和H2O。它可能的結(jié)構(gòu)共有（不考慮立體異構(gòu)） A.4種 B.5種 C.6種 D.7種【答案】B【分析】本題難度為0.366?？忌鸢副壤秊椋篈33.25%，B36.63%，C22.10%，D4.61%，其他選項(xiàng)或空白3.42%。本題考查有機(jī)化學(xué)和化學(xué)計(jì)算。要求掌握確定分子式的計(jì)算，推導(dǎo)未知物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，理解官能團(tuán)、同分異構(gòu)體等概念

31、，列舉異構(gòu)體。設(shè)該有機(jī)物的分子式為CnH2nOx，當(dāng)X=1時(shí)，n=3，分子式為C3H6O；當(dāng)X=2或3時(shí)，n不是整數(shù)，不合題意。若按常規(guī)寫(xiě)同分異構(gòu)體，可以寫(xiě)醛類(lèi)和酮類(lèi)：丙醛和丙酮，但選項(xiàng)中沒(méi)有兩種同分異構(gòu)體。還可以寫(xiě)成一種環(huán)狀的醇和兩種環(huán)狀的醚。（烯醇不存在？）27（15分）五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性?；卮鹣铝袉?wèn)題： 五種元素中，原子半徑最大的是 ，非金屬性最強(qiáng)的是 。（填元素符號(hào)） 由A和B、D、E所形成的共

32、價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是 （用化學(xué)式表示）。 A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為 ，其中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型為 。 D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為 。 單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為 。 單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為 ?！驹囶}分析】考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律和周期表、常見(jiàn)元素的單質(zhì)及其重要化合物。要求理解離子鍵、共價(jià)鍵的含義。掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)，了解元素周期表的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應(yīng)用。掌握同一周期和同一主族內(nèi)元素性質(zhì)(如：原子半徑、化合價(jià)、單質(zhì)及化合物性質(zhì))的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。掌握氯氣的化學(xué)

33、性質(zhì)，了解幾種重要的含鹵素化合物的性質(zhì)。元素的推斷。短周期元素A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物，這四種元素均為非金屬元素。A和B形成的化合物在水中呈堿性，只有NH3符合，故A為氫元素，B為氮元素。B元素位于第二周期第A族，B和D 同族，D為磷元素。因?yàn)镃離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，C的原子序數(shù)大于B，可見(jiàn)C離子為陽(yáng)離子，B離子為陰離子；A和C同族，C為第三周期第A族的鈉元素。E為第三周期的非金屬元素，NaCl溶液呈中性，Na2S水解呈堿性，故E為氯元素。A、B、C、D、E元素分別是H、N、Na、P、Cl元素。 短周期元素原子的電子層數(shù)不相同時(shí)，電子層數(shù)多原子半徑大；電子層次相同時(shí)，隨著

34、原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小。故在這五種元素中，原子半徑最大的是第三周期的Na。同一周期元素，從左到右，元素的非金屬性增強(qiáng)，非金屬性ClP；同一主族元素，從上到下，元素的非金屬性減弱，NP；但是Cl和N如何比較呢？ NH3、PH3、HCl三種氫化物的穩(wěn)定性的判斷方法有：一是它們的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度，二是氣態(tài)氫化物受熱分解的難易程度，三是N、P、Cl元素非金屬性強(qiáng)弱。 NH4Cl是銨鹽，是離子化合物，有離子鍵；NH4+中氮與氫原子之間又有共價(jià)鍵存在。 P元素的最高價(jià)為+5，其最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式可寫(xiě)兩種：H3PO4 或HPO3。 P單質(zhì)在充足的單質(zhì)Cl2中燃燒生成高價(jià)磷的化合物

35、：PCl5，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)可一步寫(xiě)，也可以分兩步寫(xiě)2P+3Cl2=2PCl3 PCl3+Cl2=PCl5，磷單質(zhì)還可以寫(xiě)成白磷P4。D在不充足的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)物為低價(jià)態(tài)磷的化合物：PCl3。 Cl2與水反應(yīng)，把化學(xué)方式式改寫(xiě)為離子方程式時(shí)，要注意不能改寫(xiě)的物質(zhì)主要是單質(zhì)、氧化物和弱酸等。Cl2H2OHClHClO【參考答案與評(píng)分要求】Na（1分） Cl 1分） PH3（2分） NH4Cl（2分） 離子鍵和共價(jià)鍵（2分）H3PO4（2分） 2P5Cl22PCl5（2分） PCl3（1分）Cl2H2OHClHClO（2分）【答題情況】本題平均分7.73，難度0.5153，標(biāo)準(zhǔn)差5.706

36、8，區(qū)分度0.9223。滿分人數(shù)21998。評(píng)卷時(shí)，本題分為和兩個(gè)題組。抽樣評(píng)第題組的試卷313511份（含雙評(píng)、仲裁），平均分為4.35分，難度為0.544，標(biāo)準(zhǔn)差為2.97。得分分布及折線圖如下：得分0分1分2分3分4分5分6分7分8分人數(shù)54825 28454 23327 18680 14492 31701 46400 27003 68629 比例17.5%9.1%7.4%6.0%4.6%10.1%14.8%8.6%21.9%在抽樣第題的100份試卷中，空白卷有8份。第一空Na，答對(duì)的有69人。不正確的表現(xiàn)是：寫(xiě)名稱(chēng)鈉；不寫(xiě)元素符號(hào)而寫(xiě)元素的英文代號(hào)；寫(xiě)H、Si等其他元素符號(hào)。第二空Cl

37、，答對(duì)的有65人。不正確的表現(xiàn)是：寫(xiě)分子式Cl2；不寫(xiě)元素符號(hào)而寫(xiě)元素的英文代號(hào)；寫(xiě)H、S等其他元素符號(hào)。PH3 ，答對(duì)的有36人。不正確的表現(xiàn)是：寫(xiě)成PH4、PH、PCl3、NH3、HCl、HF等；第一空NH4Cl，答對(duì)的有54人。不正確的表現(xiàn)是：寫(xiě)成NH3Cl、NH4Cl4、NH3·HCl。第二空： 離子鍵、共價(jià)鍵。分別有65人、60人答對(duì)。不正確的表現(xiàn)是：離子化合物、離子晶體，共價(jià)化合物、共階鍵、碳?xì)滏I、分子鍵、共價(jià)化學(xué)鍵。抽樣評(píng)第題組試卷314469份，平均分為3.4分，難度為0.486，標(biāo)準(zhǔn)差為2.97。得分分布及折線圖如下： 得分0分1分2分3分4分5分6分7分人數(shù)116

38、691258320775139701065551973549192331比例37.1%0.8%6.6%4.4%3.4%16.5%1.7%29.4%在抽樣小題的100份試卷中，空白卷有18人。H3PO4 ，答對(duì)的有55人，其中有14人寫(xiě)偏磷酸HPO3。不正確的表現(xiàn)是：H3PO3 、HPO4、H4PO3、H2PO4、H2SO4等。第一空 2P+5Cl2=2PCl5 寫(xiě)成P4+10Cl2=4PCl5或分兩步寫(xiě)2P+3Cl2=2PCl3、PCl3+Cl2=PCl5也可以。答對(duì)的有57人。不正確的表現(xiàn)是：不配平、產(chǎn)物寫(xiě)PCl3、氯氣寫(xiě)成Cl或Cl5、磷寫(xiě)成P2、4P+5O2=2P2O5。第二空: PCl

39、3。答對(duì)的有58人。不正確的表現(xiàn)是：PCl5、PCl2、寫(xiě)出方程式2P+3Cl2=2PCl3、H2O+Cl2= H+ Cl-+ HClO，答對(duì)的有45人。不正確的表現(xiàn)是：HCl沒(méi)有改寫(xiě)為離子、HClO改寫(xiě)為離子。28（15分）制備氮化鎂的裝置示意圖如下：回答下列問(wèn)題：（1）檢查裝置氣密性的方法是 ，a的名稱(chēng)是 ，b的名稱(chēng)是 。（2）寫(xiě)出NaNO2和(NH4)2SO4反應(yīng)制備氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式 。（3）C的作用是 ，D的作用是 ，是否可以把C和D的位置對(duì)調(diào)并說(shuō)明理由 。（4）寫(xiě)出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；（5）請(qǐng)用化學(xué)方法確定是否有氮化鎂生成，并檢驗(yàn)是否含有未反應(yīng)的鎂，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 。【試

40、題分析】考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)用語(yǔ)和常見(jiàn)元素的單質(zhì)及其重要化合物。能識(shí)別典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖。掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，如檢查氣密性。綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)鑒別Mg3N2和Mg。掌握金屬鎂和硫酸的性質(zhì)。以Fe（）、Fe（）的相互轉(zhuǎn)化為例，理解變價(jià)金屬元素的氧化還原性。創(chuàng)新點(diǎn)：制備的N2氣不是實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的氣體制法，反應(yīng)原理要根據(jù)所給反應(yīng)物和主要產(chǎn)物，預(yù)測(cè)其他產(chǎn)物，并配平方程式。Mg3N2不算是常見(jiàn)物質(zhì)，在教材習(xí)題中出現(xiàn)過(guò)一次，考生對(duì)該物質(zhì)的性質(zhì)一般不太了解。 檢查裝置氣密性前，裝置的各部分儀器一般未放試劑。檢查時(shí)分三步驟，一是關(guān)好分液漏斗的活塞，將G后面的導(dǎo)氣管連接導(dǎo)管后插入水中；二是微熱圓底燒瓶，看到水中

41、有氣泡冒出；三是停止加熱，冷卻后看到G后面的導(dǎo)氣管形成一段水柱，說(shuō)明裝置氣密性好。儀器ab是常用儀器，分別是分液漏斗、圓底燒瓶（或燒瓶）。NaNO2和(NH4)2SO4反應(yīng)制備氮?dú)猓皇菍?shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的氣體制法。只有氮元素有化合價(jià)升降，根據(jù)原子守恒和主要產(chǎn)物N2，預(yù)測(cè)其他產(chǎn)物。配平時(shí)可以用電子得失相等法或觀察法。要說(shuō)明C的作用，首先要分析有哪些氣體進(jìn)入了C。b圓底燒瓶中的兩種鹽，沸點(diǎn)高難揮發(fā)。除了空氣（N2 和O2），還有產(chǎn)生的N2和水蒸氣進(jìn)入廣口瓶BC中。在分析氣體進(jìn)入C時(shí)，容易忽略空氣的存在。C中裝有FeSO4飽和溶液，+2價(jià)的鐵元素遇氧化性強(qiáng)的O2時(shí)，鐵的化合價(jià)易升高，生成較穩(wěn)定的+3價(jià)鐵離

42、子。因此，C的作用是除去O2。濃硫酸的作用通常是吸收水蒸氣。進(jìn)入廣口瓶D只有N2和水蒸氣，故濃硫酸的作用就是干燥N2。若把C和D的位置對(duì)調(diào)，從C出來(lái)的氮?dú)獗睾兴魵猓琀2O進(jìn)入E中。在加熱條件下，鎂和氮化鎂都能與水反應(yīng)，影響制備氮化鎂。Mg和N2加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)制備氮化鎂，注意正確書(shū)寫(xiě)氮化鎂的化學(xué)式。檢驗(yàn)氮化鎂和鎂的方法有很多，這里強(qiáng)調(diào)用化學(xué)方法，應(yīng)該利用兩者的化學(xué)性質(zhì)檢驗(yàn)。檢驗(yàn)時(shí)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，即取樣，加試劑，在什么條件下反應(yīng)，看到哪些現(xiàn)象，得出什么結(jié)論（問(wèn)題要求檢驗(yàn)“是否有”）。氮化鎂易水解，Mg3N2 +6H2O= 3Mg(OH)2+ 2NH3，可以看到白色沉淀，而NH3易溶于水，

43、看不到氣泡，受熱時(shí)會(huì)聞到氨的刺激性氣味。用水解的方法檢驗(yàn)氮化鎂，且D中濃硫酸除去水蒸氣，已經(jīng)提示氮化鎂與水反應(yīng)。鎂是比較活動(dòng)的金屬單質(zhì)，在CO2中點(diǎn)燃有耀眼白光且有黑色固體生成，與熱水或稀酸反應(yīng)有氣泡，與CuSO4、FeCl3等鹽溶液反應(yīng)也有明顯的現(xiàn)象?！緟⒖即鸢概c評(píng)分要求】（1）微熱b，這時(shí)G中有氣泡冒出，停止加熱冷卻后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，則氣密性良好（2分） 分液漏斗（1分） 圓底燒瓶（1分）（2）2NaNO2(NH4)2SO42N2Na2SO44H2O（2分）（3）除去氧氣（及氮氧化物）（1分） 除去水蒸氣 （1分） 不能，對(duì)調(diào)后無(wú)法除去水蒸氣（1分） （4）N23Mg

44、Mg3N2（2分）（5）取少量產(chǎn)物于試管中，加入少量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，可聞到刺激性氨味（把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在管口，試紙變藍(lán)），證明產(chǎn)物中含有氮化鎂；棄去上清液，加入鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則證明產(chǎn)物中含有未反應(yīng)的鎂（4分）。【答題情況】本題平均分7.1735，難度0.4782 ，標(biāo)準(zhǔn)差4.1855，區(qū)分度0.7023，滿分人數(shù)3794。評(píng)卷時(shí)，本題分、和三個(gè)題組。抽樣評(píng)第題組試卷322358份，平均分為2.57分，難度為0.643，標(biāo)準(zhǔn)差為1.23。得分分布及折線圖如下： 得分0分1分2分3分4分人數(shù)2761031125827869136989468比例8.6%9.7%25.7

45、%28.3%27.8%在抽樣檢查裝置氣密性的100份試卷中，全對(duì)的32人，答題不全面得1分的有29人，0分的有39人?？忌痤}時(shí)還有下列三種可行的檢驗(yàn)方法：方法一：微熱b（或BF中的裝置，加熱方式可以用手捂，用熱毛巾敷等），G中有氣泡冒出；停止加熱冷卻后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，氣密性良好。方法二：堵住G右側(cè)的導(dǎo)管，打開(kāi)分液漏斗的旋塞，在分液漏斗內(nèi)裝水；在水流入一段時(shí)間后，不能順利流下，氣密性良好。方法三：分幾部分檢驗(yàn)，且都合理。考生檢查裝置氣密性失分的主要表現(xiàn)：只加熱看到有氣泡，沒(méi)有觀察冷卻后形成的水柱；封住a的蓋子，打開(kāi)活塞，液體不下滴；用排水法檢驗(yàn)等。a儀器的名稱(chēng)是：分液漏斗

46、。抽樣100份試卷中，得分的有82份?？忌Х值闹饕憩F(xiàn)是：把分液漏斗寫(xiě)成漏斗或長(zhǎng)頸漏斗。b儀器的名稱(chēng)是：圓底燒瓶或燒瓶。抽樣100試卷中，得分的有89份?？忌Х值闹饕憩F(xiàn)是：圓底燒瓶寫(xiě)了錯(cuò)別字，圓寫(xiě)成園，底寫(xiě)成低；寫(xiě)了其他儀器，如寫(xiě)成蒸餾燒瓶、燒杯、錐形瓶、集氣瓶等。抽樣評(píng)第題組試卷324402份，平均分為2.42分，難度為0.484，標(biāo)準(zhǔn)差為1.58。得分分布及折線圖如下： 得分0分1分2分3分4分5分人數(shù)481615297471147558506028035990比例14.8%16.3%21.9%17.2%18.6%11.1%在抽樣第題的100份試卷中，能正確書(shū)寫(xiě)方程式的有35份，不配

47、平的有5份，60份得0分?？忌Х值闹饕憩F(xiàn)：空白；沒(méi)有看清題目，把NaNO2寫(xiě)成NaNO3；產(chǎn)物多寫(xiě)了氨等物質(zhì)；沒(méi)有配平方程式。在抽樣第題100份試卷中，答對(duì)C（硫酸亞鐵飽和溶液）的作用只有27份。考生答題的幾個(gè)好的表現(xiàn)：除去氧氣（及氮氧化物），或除雜、洗氣、凈化等?？忌Х值闹饕憩F(xiàn)：除氨氣、(NH4)2SO4、SO2、HNO3或其它物質(zhì)；過(guò)濾氣體。答對(duì)D（濃硫酸）的作用有78份試卷?？忌痤}的幾個(gè)好的表現(xiàn)：除水蒸氣或干燥、吸水?？忌Х值闹饕憩F(xiàn)：脫水。第三空格“是否可以把C和D的位置對(duì)調(diào)并說(shuō)明理由”，有51份試卷對(duì)。考生答題的幾個(gè)好的表現(xiàn)：不能，對(duì)調(diào)后無(wú)法除去水蒸氣等有除去水之意。考生

48、失分的主要表現(xiàn)：只說(shuō)明不能對(duì)調(diào)的結(jié)論，沒(méi)有說(shuō)明理由；濃硫酸不能與氨氣反應(yīng)，濃H2SO4會(huì)與生成的氣體發(fā)生反應(yīng)；寫(xiě)了“除雜，使反應(yīng)順利進(jìn)行，無(wú)法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹钡任瓷婕俺睦碛?。抽樣評(píng)第題組試卷317043份，平均分為2.21分，難度為0.368，標(biāo)準(zhǔn)差為2.13。得分分布及折線圖如下： 得分0分1分2分3分4分5分6分人數(shù)114439976985547968243566919744843比例36.1%3.1%27.0%3.1%13.7%2.9%14.1%抽樣第題100份試卷，有16份是空白卷。要求寫(xiě)方程式：N2 + 3Mg = Mg3N2。抽樣100份試卷，63份試卷正確，3份試卷不配平，34

49、份不得分?？忌Х值闹饕憩F(xiàn)：產(chǎn)物寫(xiě)錯(cuò)，如寫(xiě)成MgN、MgN2、Mg2N3、Mg2N5等；不配平；檢驗(yàn)氮化鎂。抽樣100份試卷，25份得分?？忌痤}的幾個(gè)好的表現(xiàn)：方法一：加水，或其它不能溶解Mg(OH)2的溶液（如NaOH、NaCl等）；有沉淀生成，或氣體生成之意，或聞到刺激性氣味，或產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，或檢驗(yàn)氨氣的正確方法之意。方法二：加入酚酞溶液；使溶液變紅。方法三：加酸，再加入生石灰、NaOH或其它強(qiáng)堿性物質(zhì)；有刺激性氣體產(chǎn)生。考生失分的主要表現(xiàn)：空白卷；加稀酸有刺激性氣體產(chǎn)生；與氧氣反應(yīng)，產(chǎn)生棕色氣體；檢驗(yàn)Mg。抽樣100人，33人得分?？忌痤}的幾個(gè)好的表現(xiàn)：方法一

50、：加入鹽酸（或H2SO4等其它酸）；有氣泡產(chǎn)生。方法二：棄去上清液后，加熱水；有氣泡產(chǎn)生。方法三：取少量產(chǎn)物點(diǎn)燃；有耀眼的白光。方法四：取產(chǎn)物與CO、CO2反應(yīng)；有黑色固體生成。方法五：在產(chǎn)物中加入可溶性銅鹽溶液；有紅色沉淀生成。方法六：在產(chǎn)物中加入可溶性三價(jià)鐵鹽溶液；黃色變淺或有氣泡產(chǎn)生?？忌Х值闹饕憩F(xiàn)：空白卷。加水，有白色沉淀、灰色沉淀或沉淀生成。用質(zhì)量差等物理方法檢驗(yàn)。29（15分）鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融電解制得。鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：以螢石（CaF2）和純堿為原料制備冰晶石

51、的流程如下：回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出反應(yīng)1的化學(xué)方程式 ；（2）濾液中加入CaO生成的沉淀是 ，反應(yīng)2的離子方程式為 ；（3）E可作為建筑材料，化合物C是 ，寫(xiě)出由D制備冰晶石的化學(xué)方程式 ；（4）電解制鋁的化學(xué)方程式是 ，以石墨為電極，陽(yáng)極產(chǎn)生的混合氣體的成分是 ?！驹囶}分析】本題為無(wú)機(jī)推斷題。命題取材于工業(yè)生產(chǎn)實(shí)踐情意，避免了人為造詣，突出了試題情境的真實(shí)性、科學(xué)性和實(shí)踐性。流程圖和各小題題干信息系統(tǒng)、慎密，考生必須結(jié)合各小題題干信息，才有可能完全讀懂流程圖，只有完全解開(kāi)流程圖的邏輯關(guān)系，才有可能正確做答。試題體現(xiàn)了考試大綱中對(duì)觀察能力、思維能力和自學(xué)能力的綜合考查。從知識(shí)的角度看，所考查的知識(shí)涉及Al、Si、F、Ca和Na等元素及其化合物的性質(zhì)和用途，屬于中學(xué)化學(xué)主干知識(shí)，具有較好的覆蓋面和較強(qiáng)的綜合性。從能力和觀念的角度看，以化學(xué)方程式和離子方程式由熟悉到陌生、由簡(jiǎn)單到復(fù)雜的書(shū)寫(xiě)為載體(總計(jì)10分)，有效考查學(xué)生的元素觀、物質(zhì)轉(zhuǎn)化觀和守恒觀；考查了學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)和